相关试卷

1、下列除杂或鉴别所选择的试剂或操作不正确的是（括号内为杂质）

A、除杂 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ( ${NaHCO}_{3}$ 固体)：加热 B、鉴别 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液：澄清石灰水 C、鉴别 $NaCl$ 溶液和 $KCl$ 溶液：焰色试验 D、除杂 ${CO}_{2} (HCl)$ ：饱和碳酸氢钠溶液

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $1 mol H_{2} O$ 中含有 $1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O$ B、1 mol NaOH的质量是 $40 g \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $14 g$ 氮气所含的氮原子数为 $N_{A}$ D、 $1 mol {Na}_{2} O_{2}$ 所含的离子数为 $4 N_{A}$

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3、关于反应 $3 S + 6 KOH = K_{2} {SO}_{3} + 2 K_{2} S + 3 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 $K_{2} {SO}_{3}$ 是氧化产物 B、被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为2：1 C、每生成 $1 {mol K}_{2} S$ ，转移 $2 mol$ 电子 D、 $KOH$ 既不是氧化剂也不是还原剂

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4、下列说法不正确的是

A、我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的蛋白质 B、工业上制取 $NaOH$ 一般不采用 ${Na}_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 的反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法 C、门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D、瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕

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5、下列说法正确的是

A、电解质溶于水一定能导电，溶于水能导电的物质一定是电解质 B、电解质只有在通电条件下才能电离 C、物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol D、氧化还原反应的本质是电子的转移

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6、下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是

A、 ${CuCl}_{2}$ B、 ${FeCl}_{2}$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 ${FeCl}_{3}$

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7、下列叙述中不正确的是

A、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 B、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D、氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性

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8、在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$

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9、下列有关实验操作及安全的表述错误的是

A、中学实验室中，未用完的钠、白磷可放回原试剂瓶 B、金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 C、不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、进行铁丝在 ${Cl}_{2}$ 中的燃烧实验时要开启通风设备

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10、下列表述不规范的是

A、 $1 mol {Cl}_{2}$ B、 $0.5 mol$ 水 C、 $0.1 mol Cl$ D、1 mol氢

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11、下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \to {Cl}^{-}$ B、 ${KClO}_{3} \to KCl$ C、 ${Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}$ D、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$

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12、探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是

A、明火 B、护目镜 C、排风 D、锐器

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13、关于胶体下列说法错误的是

A、区别胶体与溶液的本质是丁达尔效应 B、胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 C、胶体的分散质粒子直径为 $1 - 100 nm$ D、胶体是一种分散系，属于混合物

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14、下列物质属于电解质且能导电的是

A、液氯 B、熔融 ${KNO}_{3}$ C、NaCl溶液 D、 ${NH}_{3}$

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15、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、NaOH B、 ${Al}_{2} O_{3}$ C、 ${Na}_{2} O$ D、 ${Mn}_{2} O_{7}$

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16、下列仪器能直接加热的是

A、 B、 C、 D、

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17、根据物质的组成进行分类， ${NaHCO}_{3}$ 属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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18、

回答下列问题：

I． $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。

（1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中被氧化的元素是________，还原产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为________。

II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

化学式】 $K_{2} {FeO}_{4}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化 $1 L$ 水投放 $5 {mgK}_{2} {FeO}_{4}$ 即可达到卫生标准……

（4）工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $KOH$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $KCl$ 、 ${KNO}_{3}$ ，该反应体系中氧化剂为________。(填化学式)

（5） ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的方法可用化学方程式表示为： ${Fe}_{2} O_{3} + 3 {Na}_{2} O_{2} (O 为 - 1 价) = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + {Na}_{2} O$ ，下列说法正确的是___________

{Na}_{2} {FeO}_{4}

既是氧化产物又是还原产物

{Na}_{2} O_{2}

和

{Na}_{2} O

含相同元素，互为同素异形体

{Fe}_{2} O_{3}

是还原剂

D. 每生成1个

{Na}_{2} {FeO}_{4}

转移电子3个

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19、钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为 ${FeTiO}_{3}$ ）制备钛的流程如下。

(1)、作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。

A、硬度小 B、密度小 C、熔点低 D、抗腐蚀

(2)、“电解厂”发生的反应为： $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 NaOH$ ，其离子方程式为，每生成1个 $H_{2}$ 分子，转移电子的数目为。

(3)、“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。

(4)、“制钛厂”发生反应的化学方程式为。

(5)、 ${CH}_{3} COOH$ 是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。

A、 ${CO}_{2}$ B、 $Fe$ C、 $CaO$ D、NaOH

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20、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质 $(I_{2})$ 变蓝色。

(1)、下列粒子中，只具有还原性的是。(填序号)
① $S^{2 -}$    ② ${Fe}^{2 +}$    ③ ${Fe}^{3 +}$    ④S   ⑤ $H^{+}$    ⑥ ${Na}^{+}$    ⑦ $Mg$

(2)、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 $({Na}_{2} {SeO}_{3})$ ，能消除人体内的活性氧，由此推断 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、已知反应：① ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ， ② ${Cl}_{2} + 2 KI = 2 KCl + I_{2}$ ， ③ $5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 10 HCl + 2 {HIO}_{3}$ 。下列说法正确的是___________。

A、反应①中氧化产物为 ${Cl}_{2}$ ，还原产物为 $KCl$ B、结合反应②③，若将 ${Cl}_{2}$ 通入含有淀粉的 $KI$ 溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C、还原性由强到弱顺序： ${Cl}^{-} > I^{-}$ D、氧化性由强到弱顺序： ${KClO}_{3} > {Cl}_{2} > I_{2}$

(4)、反应 ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 是实验室制取 ${Cl}_{2}$ 的方法之一，该反应中 $KCl$ (填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：。

(5)、下面是实验室制备氧气的三种方法：
① $2 {KMnO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑$
② $2 {KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} 2 KCl + 3 O_{2} ↑$
③ $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比。

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