相关试卷

1、氯化亚铜晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点代表 ${Cu}^{+}$ )，晶胞参数为 $a pm$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、晶胞中 ${Cl}^{-}$ 的个数为4 B、晶胞中4个 ${Cu}^{+}$ 构成正四面体 C、 ${Cu}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的最小核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a pm$ D、晶体的密度为 $\frac{3.98 \times 10^{23}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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2、下列对有关物质结构或性质的解释错误的是

选项	事实	解释
A	键角： ${BF}_{3} > {PH}_{3}$	B、P的杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$
B	${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 比 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 更稳定	氢化物的稳定性： ${NH}_{3} > H_{2} O$
C	$I_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}$	$I_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 都是非极性分子
D	${SiO}_{2}$ 的熔点比 ${CO}_{2}$ 高很多	${SiO}_{2}$ 为共价晶体， ${CO}_{2}$ 为分子晶体

A、A B、B C、C D、D

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3、我国科学家利用铜基催化剂实现了同步电解硝酸盐与甲醇，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、电解过程的能量变化为化学能转化为电能 B、电解时， ${OH}^{-}$ 穿过离子交换膜向左移动 C、N电极上，Cu和 ${Cu}_{2} O$ 均发生还原反应 D、M电极上的电极反应式为： ${NO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 8 e^{-} = {NH}_{3} + 9 {OH}^{-}$

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4、 ${NCl}_{3}$ 在潮湿环境中能剧烈发生反应： ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 3 HClO$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol {NCl}_{3}$ 中N的价层电子对数为 $3 N_{A}$ B、 $18 g H_{2} {}_{18}O$ 中含有的中子数为 $10 N_{A}$ C、标准状况下， $33.6 L {NH}_{3}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $4.5 N_{A}$ D、常温下， $1.0 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} HClO$ 溶液中 $H^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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5、前四周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X原子中有6个运动状态不同的电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子K层的电子数是3s电子数的两倍，N与Z形成的一种化合物俗称铁红。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z > Y > X$ B、 $M_{2} Z_{2}$ 是碱性氧化物 C、最高价氧化物的水化物的酸性： $X > Y$ D、利用铝热反应能将N从其氧化物中置换出来

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6、下列过程中，对应的反应方程式正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、黑火药爆炸： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去乙炔中的 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ D、甲苯的氯代反应：+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ +HCl

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7、附子、川乌及莲子心等中草药中含有的去甲乌药碱(如图所示)具有增强心脏收缩力及收缩频率等作用。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是

A、含有手性碳原子 B、所有碳碳键的键长均相等 C、不能发生消去和加成反应 D、不能与酸、碱反应生成盐

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8、化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是
A．酸式滴定管排气泡
B．蒸馏时的接收装置
C．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl气体
D．无色试剂瓶保存液溴

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${SiCl}_{4}$ 的电子式： B、基态 $Cr$ 的价层电子排布图： C、顺 $- 2 -$ 丁烯的结构简式： D、 ${SO}_{3}$ 分子的球棍模型：

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10、化学赋能科技创新，新材料层出不穷。下列说法正确的是

A、九三阅兵亮相的毫米波天线罩使用的氮化铝，属于硅酸盐材料 B、助力长沙地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金，属于金属材料 C、中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 D、天宫空间站中存储器使用的石墨烯，属于有机高分子材料

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11、取碳酸钠和碳酸氢钠混合物 $2.74 g$ 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 $2.12 g$ ，试计算：

(1)、原混合物中碳酸钠的质量为克；

(2)、原混合物与足量盐酸反应，产生 ${CO}_{2}$ 的物质的量为。

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12、无水 ${FeCl}_{3}$ 是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，某实验小组利用以下实验装置制备。

(1)、A中盛放浓盐酸的仪器名称为。

(2)、A中发生反应的离子方程式为：，若 $17.4 g {MnO}_{2}$ 与足量的浓盐酸混合，加热下充分反应，产生的氯气的物质的量理论上(填“>”“<”“=”) $0.2 mol$ 。

(3)、装置B的作用是。

(4)、检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：。

(5)、已知D为 ${FeCl}_{3}$ 的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为： $a \to$ $\to j \to k \to$ (填仪器连接口的字母编号)。

(6)、该实验小组欲检验F中产物的阴离子，其实验方案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，(补充完整该实验方案)。

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13、含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)、氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是(填“A”或“B”)。

(2)、从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与(填字母)发生反应。
a． $NaOH$ b．Fe c．HCl

(3)、漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：。

(4)、向一定体积的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示：
下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是(填序号)。
①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ${CO}_{2}$
②向一定体积的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中持续滴加稀硫酸
③向一定体积的 ${MgSO}_{4}$ 溶液中持续滴加 $KOH$ 溶液

(5)、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $2 {Fe}^{3 +} + x {OH}^{-} + 3 {ClO}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + y H_{2} O$ 。
方程式中的 $x =$ ， $y =$ 。

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14、按要求回答下列问题：

(1)、碳酸氢钠俗名为；写出碳酸氢钠的电离方程式。

(2)、咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因( $C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ )。 $1 mol C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ 中所含 $N$ 原子的数目约为。

(3)、等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为。

(4)、11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是(填元素符号)。

(5)、二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。
①由上述反应判断氧化性： ${NaClO}_{3}$ ${Cl}_{2}$ (填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有。
②用单线桥表示出电子转移的方向和数目。

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15、已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。
今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各 $100 mL$ 进行如下实验：第一份溶液中，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量 $NaOH$ 浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据以上实验，下列推断正确的是

A、 $K^{+}$ 一定有， ${SO}_{4}^{2 -}$ 一定没有， ${Cl}^{-}$ 可能有 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 一定有， ${Cl}^{-}$ 一定没有 C、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 一定没有， $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 可能有 D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 一定有， $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 可能有

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16、如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法不正确的是

A、①的操作为加热 B、步骤②可说明热稳定性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ C、溶液B可循环使用 D、生产中 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的通入顺序不能调换

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17、下列“类比”结果正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能用作供氧剂，则 ${CaO}_{2}$ 也能用作供氧剂 B、 ${NaHCO}_{3}$ 用于中和胃酸过多，则 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 也可用于中和胃酸过多 C、少量 ${CO}_{2}$ 与 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液反应产生 ${CaCO}_{3}$ ，则少量 ${CO}_{2}$ 与 ${CaCl}_{2}$ 溶液反应也能产生 ${CaCO}_{3}$ D、少量的Fe与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应生成Cu，则少量的Na与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应也能生成Cu

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18、将 $pH$ 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A、由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B、由图乙可推知， ${Cl}^{-}$ 浓度增大的主要原因是 $HClO$ 能电离出 ${Cl}^{-}$ C、由图丙可推知，光照可催化水分解 D、由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液： ${OH}^{-} + {HSO}_{4}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ B、食醋去除水垢中的 ${CaCO}_{3} : {CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、工业制备漂白液的离子反应： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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20、利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A． $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备
B．探究Na与水的反应是否放热
C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
D．测定NaClO溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

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A．酸式滴定管排气泡	B．蒸馏时的接收装置

C．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl气体	D．无色试剂瓶保存液溴


A． $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备	B．探究Na与水的反应是否放热

C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	D．测定NaClO溶液的pH