高中化学人教版-试题列表-第10页

1、下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、

{Cl}_{2}

C、

N_{2} O_{5}

D、

{SO}_{2}

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2、用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是


甲	乙	丙	丁

A、甲装置可证明

{Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}

的热稳定性强弱 B、乙装置可除去

{CO}_{2}

中含有的少量HCl C、丙装置可测定氯水pH D、丁装置观察到肥皂液中有气泡产生，说明铁与水蒸气发生了反应

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3、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A、稳定性强弱：

H_{2} O > H_{2} S

B、金属性强弱：

K > Li

C、微粒半径大小：

Na > {Na}^{+}

D、酸性强弱：

{HIO}_{4} > {HBrO}_{4}

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4、下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是

A、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 B、不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上

1 %

的硼酸 C、若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D、实验室中未用完的钠须回收至废液缸

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5、下列叙述不符合化学史事实的是

A、法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C、意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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6、下列离子方程式不正确的是

A、氯化铁溶液与铁反应：

{Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}

B、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

{Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、金属钠与水的反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

D、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 4 H^{+}

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7、下列物质中含有极性共价键的离子化合物是

A、氯化氢 B、过氧化钠 C、氯化钾 D、硫酸锌

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8、下列与水相关的化学符号表示不正确的是

A	B	C	D
分子式	电子式	结构式	分子结构模型
$H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列图标与氢氧化铁胶体制备实验无关的是

A、

B、

C、

D、

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10、用于研磨药品的仪器是

A、

B、

C、

D、

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11、下列物质属于电解质的是

A、石墨 B、碳酸钙 C、食盐水 D、浓硫酸

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12、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保要求，目前正推广使用水基防锈漆。但水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑。为此需要在水基漆中加入缓蚀剂。下列物质可作为缓蚀剂的是

A、KMnO₄ B、NaNO₂ C、NaCl D、H₂SO₄

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13、“勤学苦练，燃烧成翻身之路”，关于燃烧，下列说法不正确的是

A、燃烧一定伴有发光现象 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、燃烧一定要有氧气参加 D、燃烧一定会放出热量

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14、

${NaHCO}_{3}$ 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。

已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL， $pH$ 约1.5，体温约37℃。

②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

（1）NaHCO₃作为抗酸药的原理是(用化学方程式表示)。

提出猜想： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 碱性的强弱

（2）分别配制等浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

①实验室欲配制 $50 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、、。

②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为。

③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯

C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出

分别测量 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。

【实验探究2】探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 作为抗酸药的适应性

（3）如图1，常温下，向烧杯中加入 $100 mL pH = 1.5$ 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以 $1 mL \cdot {min}^{- 1}$ 的速度滴入 $pH = 1.5$ 的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入 $1.0 {g Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体和 $1.0 {g NaHCO}_{3}$ 固体，并持续搅拌。测得溶液 $pH$ 随时间的变化曲线如图2所示。

①与 ${NaHCO}_{3}$ 相比， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不适合作为抗酸药的原因是。

②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是。

（4） $Al {(OH)}_{3}$ 也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)₃ ，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO₃抗酸药存在的不足是。

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15、冠醚是有机合成中重要的相转移催化剂。12-冠-4是其中一种，其键线式为

，12-冠-4可以通过以下流程制取：

回答下列问题：

(1)、12-冠-4的分子式为。

(2)、反应③的反应类型是， C分子中含有的官能团名称。

(3)、在铜催化下乙二醇发生氧化反应的方程式。

(4)、乙二醇与甲胺在一定条件按1：1反应，产生

H_{2} O

和一种有机物，有机物的结构简式。

(5)、下列有关说法正确的是_______。

A、12-冠-4分子中所有C、O原子同平面 B、乙烯分子中存在

{sp}^{2} - {sp}^{2} π

键 C、乙二醇的沸点比乙醇高，主要原因是乙二醇相对分子质量大 D、A能与

{CO}_{2}

生成一种能降解的聚合物

(6)、为了实现高选择性，反应④还需加入模板剂

{LiClO}_{4}

，

{Li}^{+}

能提高选择性的原因是。

(7)、碱性溶液中的乙二醇在通电条件下能转化为羟基乙酸盐，装置如图所示：

写出阳极的电极反应式。

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16、草酸亚铁晶体

{FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

难溶于水，是制备锂电池正极材料的重要前驱体。

(1)、

{FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

晶体是一种配位聚合物，草酸根作为双齿侨联配体，形成无限一维线性链，晶体的部分结构如图1所示。

下列说法不正确的是_______。

A、每个

{Fe}^{2 +}

位于O原子围成的八面体的中心 B、草酸亚铁晶体为共价晶体 C、相邻一维线性链之间存在氢键、范德华力 D、草酸亚铁晶体受热易分解

(2)、制备流程如图2所示。

①加热溶解 ${({NH}_{4})}_{2} {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的过程中，加入少量 $3 mol / L H_{2} {SO}_{4}$ 的作用是。

② ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的 $K_{sp} = 2.1 \times 10^{- 7}$ ，则其沉淀溶解平衡常数的表达式 $K_{sp} =$ 。

(3)、草酸亚铁晶体纯度的测定，假设杂质只有

{FeSO}_{4}

，方案如下：

步骤1：准确称取 $m g$ 草酸亚铁晶体样品，溶于适量硫酸，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，用 $c mol / L$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $V_{1} mL$ 。

步骤3：向上述滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用 $c mol / L$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $V_{2} mL$ 。

回答下列问题

①下列说法正确的是。

A.滴定过程中操作滴定管的图示是

B.配制过程中洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图

C.步骤2中，滴定前需在锥形瓶中加入几滴指示剂

D.步骤3中锌粉的作用是还原 ${Fe}^{3 +}$

②计算该草酸亚铁晶体样品的纯度。

③若步骤3滴定过程操作过慢，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。

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17、利用再生资源乙醇与水蒸气催化重整制氢的研究具有重要的现实意义。以

{CeO}_{2}

为载体，

Ni - Cu

催化作用下体系中发生的主要反应如下：

i. $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 174 kJ / mol$

ii. $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 258 kJ / mol$

iii. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

iv. ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 206 kJ / mol$

(1)、反应iii的

{ΔH}_{3} =

kJ / mol

。

(2)、在无催化剂作用下，反应iv需在极高温度下才有显著反应，可能原因是。

(3)、下图1是体系中某些组分体积分数与温度的关系，图2是平衡体系中部分组分物质的量与水醇比的关系(反应条件见图中虚框)。

①根据图1、图2相关信息，下列说法正确的是。

A.乙醇重整制氢的适宜温度在450℃-550℃之间

B.水醇比越大，产物中 $H_{2}$ 的体积分数越大

C.图1中，温度大于300℃， ${CH}_{4}$ 的体积分数明显减小的原因是温度升高，反应iv平衡正移

D.选择更高效催化剂提高氢气的平衡产率

②图2中，n(C)随水醇比增加急剧减少的原因是。

③在500℃， $0.1 MPa$ 条件下往密闭容器中充入 $1 mol C_{2} H_{5} OH$ 和 $7 mol H_{2} O$ ，反应达到平衡时，乙醇100%转化，则 $H_{2} O$ 的分压= $MPa$ ［ $P (B) = x (B) \times P_{总}$ ］，反应iii的压强平衡常数 $K_{P} =$ 。

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18、五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。

(1)、基态

Cu

原子最外层电子的排布图是。

(2)、胆矾晶体(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

)的简单平面结构如图1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2所示，

则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是(填①、②、③)。

(3)、尿素铁的化学式为

[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6})] {({NO}_{3})}_{3}

，下列说法正确的是_______。

A、

{Fe}^{3 +}

价电子为

3 d^{5}

， d轨道电子半充满稳定，因此在

Fe

在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B、已知尿素分子(

H_{2} {NCONH}_{2}

)中所有原子同平面，则N、C原子均为

{sp}^{2}

杂化 C、

{[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6})]}^{3 +}

中碳氮键都等长且

{Fe}^{3 +}

配位数为6，则尿素铁中配位原子是C D、

{NO}_{3}^{-}

为平面三角形

(4)、锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：

若白锡晶胞体积为 $V_{1} {cm}^{3}$ ，灰锡晶胞体积为 $V_{2} {cm}^{3}$ ，则白锡与灰锡的密度比是。

(5)、银的化合物有如下转化关系，回答下列问题：

① ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中 $H - N - H$ 的键角比 ${NH}_{3}$ 键角大的原因是。

②步骤Ⅰ的离子方程式。

③步骤Ⅱ中反应的离子方程式为： $3 {OH}^{-} + 3 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {Ag}_{3} N ↓ + 5 {NH}_{3} ↑ + 3 H_{2} O$ ，该反应体现了 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中 ${NH}_{3}$ 的性(酸或碱)，从结构角度解释。

④设计实验验证 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH$ 溶液中含有氮元素。

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19、从砷化镓废料(主要成分为

GaAs

，含

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

等杂质)中回收

Ga

和

As

的工艺流程如下图所示。

已知：Al与Ga的性质相似，下列说法正确的是

A、浸出液中只含3种阴离子 B、“调节pH”时，若

pH < 5.0

会导致

Ga

元素以

{[Ga {(OH)}_{4}]}^{-}

形式进入滤液I，降低

Ga

的回收率 C、系列操作是指加

NaOH

碱溶、过滤、洗涤 D、“电解”时，以惰性材料为阳极，

{Ga}^{3 +}

在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤

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20、

{NCl}_{3}

、

{SiCl}_{4}

水解机理示意图如下。

(1)

(2)

结合以上机理，下列说法不正确的是

A、

{NCl}_{3}

可作为缓释长效消毒剂 B、推测

{CCl}_{4}

比

{SiCl}_{4}

难发生水解 C、由于电负性

F > Cl

，

{NF}_{3}

分子中N原子的电子云密度大，

{NF}_{3}

比

{NCl}_{3}

易水解 D、推测

{AsCl}_{3}

的水解产物为

H_{3} {AsO}_{3}

和

HCl

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