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相关试卷

1、遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是

A、“大英井盐深钻汲制技艺”的钻井、汲卤、晒卤、滤卤、煎盐均有化学变化 B、千年古刹灵泉寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡有固定的熔点 C、唐朝大历年间，遂洲出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要成分是有机物 D、遂宁出土的国家一级文物“龙泉窑青釉荷叶盖罐”属于新型无机非金属材料

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2、四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。

(1)、1a中含氧官能团的名称为， 3a的分子式为。

(2)、1a可由 $Ⅰ$ ()在条件下与 ${Cl}_{2}$ 、在条件下与 ${Br}_{2}$ 逐步发生取代反应得到。在 $Ⅰ$ 的同分异构体中属于芳香醇的有种(不考虑立体异构)。

(3)、以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为，其化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的有___________。

A、1a物质中可能存在分子间氢键 B、2a是乙酸乙酯的同系物 C、在3a分子中存在1个手性碳原子 D、在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成

(5)、2a的核磁共振氢谱峰面积比为。

(6)、已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的 $α - H$ 取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物 $Ⅱ$ 。
①第一步，引入羟基：丙烯与(填化学式)发生原子利用率100%的反应。
②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为。
③第三步，②中得到的有机产物与la反应。

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3、实验室制备高铜酸钠 $({NaCuO}_{2})$ 部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①NaClO与 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 在强碱性条件下反应生成不溶物 ${NaCuO}_{2}$ ；
② ${NaCuO}_{2}$ 难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 $O_{2}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，装置乙中盛放的试剂是。

(2)、装置丙中生成 ${NaCuO}_{2}$ 的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、甲装置中的 ${KMnO}_{4}$ 可用 ${MnO}_{2}$ 代替 B、丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C、可用NaOH溶液吸收尾气 D、产品应在低温下密封干燥保存

(4)、实验过程涉及如下全部操作，请排序：。
c→___________→___________→___________→a→粗产品。
a．干燥 b．过滤 c．关闭 $K_{1}$ d．洗涤 e．打开 $K_{1}$ ，向装置丙中通入 ${Cl}_{2}$ f．打开 $K_{2}$ 向丙中加入 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 溶液至出现大量棕黑色固体

(5)、测定产品中铜的含量：
ⅰ.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中；
ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用0.100 mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为20.00 mL (已知： ${2Cu}^{2+} {+ 4I}^{-} {= 2CuI + I}_{2}$ 、 $I_{2} {+ 2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} {+ 2I}^{-}$ )。
产品中铜元素的质量分数为(保留一位小数)。

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4、白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是 ${ZnCO}_{3}$ ，杂质为 $CuO$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $MgO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)制备白铁的流程如图所示。

(1)、酸浸中，提高浸取速率的措施有(任写一条)。

(2)、菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有(任写一条)。

(3)、氧化过程中加入的氯气作用是，若X是 $ZnO$ ，写出一种调pH时反应的离子方程式：。

(4)、电镀过程中，镀层金属作极。

(5)、Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为；晶胞密度为 g·cm^-3。

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5、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。
②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(2)、配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II． $Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2OH}^{-}$ 。

(3)、探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料
$Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌_{}^{} {Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {2OH}^{-} (aq)$ K_sp=2.2×10^-20。
${Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {4NH}_{3} (aq) ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} (aq)$ K=7.24×10¹²。
②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。
③验证猜想设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导 ${Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ＋ {2NH}_{4}^{+} ⇌}_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2NH}_{3} \cdot H_{2} O$ K=1.13×10³。
⑥继续探究：
步骤
现象
iii．向ii中继续滴加溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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6、氨电解反应 $2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑$ 可用于制氢。电解含 ${KNH}_{2}$ 的液氨溶液制 $H_{2}$ 的装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电解液氨时， $K^{+}$ 向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为 $6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}$ C、电解液氨时，生成1mol H₂ ，转移2N_A个电子 D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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7、每年10月23日为“摩尔日”，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
①标准状况下，44.8 L的SO₃溶于水得到2 mol的H₂SO₄
②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 $N_{A}$
③44 g环氧乙烷()中所含共价键数目为3 $N_{A}$
④常温下，1 L 2 mol/LNH₄Cl溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于2 $N_{A}$
⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 $N_{A}$
⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH^-的数目为0.1 $N_{A}$

A、①② B、②④ C、②⑤ D、③⑥

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8、下列实验方案不能得出相应结论的是

观察出现浑浊所用时间	观察棉球颜色变化
A.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快	B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
观察电流计指针偏转方向	观察两烧杯中是否出现浑浊
C.结论：金属活动性顺序为Zn>Cu	D.结论： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的稳定性强于 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

9、类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是

A、将Fe加入CuSO₄溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO₄溶液中也可制得Cu B、向Ca(ClO)₂溶液通入少量CO₂反应生成CaCO₃和HClO，则向Ca(ClO)₂溶液通入少量SO₂反应生成CaSO₃和HClO C、向AlCl₃溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)₃ ，则向AlCl₃溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)₃ D、向NaOH溶液中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则向氨水中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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10、已知结合H⁺的能力OH^-> ${CO}_{3}^{2 -}$ ，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A、 B、 C、 D、

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11、下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是

A、 ${FeS}_{2} \overset{O_{2} / 高温}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、 $Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ C、 $Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{3} \overset{稀 NaOH 溶液, 煮沸}{\to} Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、 ${NH}_{3} \overset{O_{2}}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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12、河南文物承载丰富文化内涵。下列文物的主要成分属于有机物的是
A.云纹铜禁
B.青玉人首蛇身饰
C.三彩文官俑
D.青缎地彩绣桃花书套

A、A B、B C、C D、D

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13、二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；化合物Ⅲ的化学名称是。

(2)、化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表：
序号
结构特征
反应试剂
反应形成的新结构
反应类型
A
-CH=CH-
H₂
-CH₂-CH₂-
加成反应或还原反应
B
①
②
③
④

(3)、化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：。

(4)、化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为(填结构简式)。

(5)、符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。
①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构

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14、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。
(2)F→G的反应类型为。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式。
(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(4)E经还原得到F，E的分子式为 $C_{14} H_{17} O_{3} N$ ，写出E的结构简式：。
(5)已知：①苯胺（）易被氧化。
②
请以甲苯和 $(C H_{3} C O)_{2} O$ 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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15、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一、

(1)、上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的价层电子排布图：。该元素位于元素周期表区。

(2)、甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应的方程式为。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(3)、乙醇催化氧化可得到乙醛，进一步氧化为乙酸。乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员设计了如下图实验装置：
①A试管发生反应的化学方程式为。
②试管B中的溶液是饱和溶液，图中干燥管的作用是。

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16、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：

(1)、f在元素周期表的位置是。

(2)、比较z、d的第一电离能的大小为：。(用元素符号表示)

(3)、化合物e₂d₂中化学键的类型为。

(4)、选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

(5)、e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

(6)、(yz)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(7)、比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：。

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17、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、q的溶液显酸性 B、W的氧化物常温常压下为液态 C、p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z的氧化物的水化物一定为强酸

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $0 {.5mol SF}_{6}$ 中S的价层电子对数为3N_A B、 ${29g C}_{4} H_{10}$ 中 $σ$ 键的个数为7N_A C、标准状况下，体积均为 $2 .24L$ 的 ${CH}_{4}$ 与 ${NH}_{3}$ 含有的电子总数均为N_A D、 $0 {.1mol H}_{2}$ 和 $0 {.1mol I}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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19、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A、简单阴离子半径：W>M>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C、X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D、化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e^-

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20、碱式碳酸氧钒铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{5} {(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]$ 是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 的空间构型为正四面体形 B、基态 $V^{4 +}$ 的核外电子排布式为 $[Ar] 3 d^{1}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中C的轨道杂化类型为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 $H_{2} O$ 是非极性分子

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