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相关试卷

1、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A、该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡 B、该反应在T₂温度时达到化学平衡 C、该反应的逆反应是放热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

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2、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)

A、正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B、正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C、正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D、正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q

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3、已知可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A、 B、 C、 D、

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4、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A、T₁＜T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＞p，放热反应 B、T₁＞T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＞p，吸热反应 C、T₁＜T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＜p，放热反应 D、T₁＞T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＜p，吸热反应

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5、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是(　　)

A、达平衡后，若升温，平衡左移 B、达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量增大 C、化学方程式中a＋b＞c＋d D、达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动

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6、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＞0，下列图像中正确的是(　　)

A、 B、 C、 D、

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7、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是(　　)

A、CO合成甲醇的反应为吸热反应 B、平衡常数K＝ $\frac{c (C H_{3} O H)}{c (C O) \cdot c (H_{2})}$ C、该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 D、处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\frac{n (H_{2})}{n (C H_{3} O H)}$ 增大

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8、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＜0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A、甲图中改变的反应条件为升温 B、乙图中温度T₂＞T₁ ，纵坐标可代表NO的百分含量 C、丙图中压强p₁＜p₂ ，纵坐标可代表NO的体积分数 D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

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9、在恒容密闭容器中加入一定量CaSO₄和CO，一定温度下发生反应：CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol^－1 ， CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A、该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B、再加入少量CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C、图示中t₁ min时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO₂) D、气体的平均相对分子量不变时，不能说明反应达到平衡。

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10、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(　　)

A、若t₁＝15 s，则用A的浓度变化表示的t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1 B、t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强 C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D、t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

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11、一定条件下，NH₃在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0，v(NH₃)随时间的变化如图所示。已知t₁时反应达到平衡，t₂时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是(　　)

A、由O到t₁ ， H₂的浓度不断增大 B、由t₁到t₂ ， 2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) C、t₂时，可能向容器中通入了N₂ D、平衡常数K_Ⅰ可能小于K_Ⅱ

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12、在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，t₁时达到平衡后，在t₂时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ B、t₂时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C、0～t₂时，v_正＞v_逆 D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)

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13、在T₀时，向密闭容器中充入5.0 mol CO₂和8.0 mol H₂ ，发生反应2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)。已知平衡时CO₂的转化率为40％，体系的压强为 200 kPa，则T₀时，该反应的标准平衡常数K^θ＝(保留2位小数) {已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)＋eE(g)gG(g)，K^θ＝ $\frac{[\frac{p (G)}{p^{θ}}]^{g}}{[\frac{p (D)}{p^{θ}}]^{d} \cdot [\frac{p (E)}{p^{θ}}]^{e}}$ ，其中p^θ＝100 kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压}

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14、在T₁ ℃和T₂ ℃时(T₁<T₂)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN==C==O(g)＋NH₃(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(g) △H＜0 ，平衡时lg p(NH₃)与lg p[CO(NH₂)₂]的关系如图所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若v_正＝k_正×p(HNCO)×p(NH₃)，v_逆＝k_逆×p[CO(NH₂)₂]。T₁ ℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ＝kPa^－1。T₂ ℃时此反应的标准平衡常数K^θ＝{已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)＋eE(g)gG(g)，K^θ＝ $\frac{[\frac{p (G)}{p^{θ}}]^{g}}{[\frac{p (D)}{p^{θ}}]^{d} \cdot [\frac{p (E)}{p^{θ}}]^{e}}$ ，其中p^θ＝100 kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压}。

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15、500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂ ，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
＋∞
压强/MPa
20
17
15
13.2
11
11

(1)、达到平衡时N₂的转化率为

(2)、用压强表示该反应的平衡常数K_p＝(K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)

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16、有效除去大气中的SO₂和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N₂O₅气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)(慢反应)　ΔH＜0，2NO₂(g)N₂O₄(g)(快反应)　ΔH＜0，体系的总压强p_总和p(O₂)随时间的变化如图所示：

(1)、图中表示O₂压强变化的曲线是(填“甲”或“乙”)

(2)、已知N₂O₅分解的反应速率v＝0.12p(N₂O₅) kPa·h^－1 ， t＝10 h时，p(N₂O₅)＝ kPa，v＝kPa·h^－1(结果保留两位小数，下同)

(3)、该温度下2NO₂(g)N₂O₄(g)反应的平衡常数K_p＝kPa^－1(K_p为以分压表示的平衡常数)

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17、353 K时，在刚性容器中充入CH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min
0
5
10
15
20
∞
p/kPa
101.2
107.4
112.6
116.4
118.6
121.2

(1)、若升高反应温度至373 K，则CH₃OH(g)分解后体系压强p_∞(373 K)121.2 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是

(2)、353 K时，该反应的平衡常数K_p＝(kPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

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18、活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s)N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数K_p＝(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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19、已知：N₂O₄(g2NO₂(g)　ΔH>0。298 K时，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p ， N₂O₄气体的平衡转化率为25%，则NO₂的分压为(分压＝总压×物质的量分数)，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_x＝[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_x]

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20、向某容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压(p)下发生反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝＋137 kJ·mol^－1 ，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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