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1、下列溶液颜色的变化,与氧化还原反应无关的是( )A、使滴有酚酞的NaOH溶液变色 B、使酸性溶液褪色 C、漂粉精使品红溶液褪色 D、淀粉—KI溶液遇到溶液后变成蓝色
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2、性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是( )
选项
A
B
C
D
物质
NaClO
FeO
Fe
性质
易溶于水
淡黄色固体
红棕色
导热性好
用途
作游泳池的消毒剂
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
铁锅炒菜
A、A B、B C、C D、D -
3、实现下列物质间的转化,一定需要加入氧化剂的是( )A、 B、 C、 D、
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4、下列操作中,符合实验安全规范的是( )A、闻氯气气味时,直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B、用试管夹夹住试管加热时,大拇指按住试管夹的短柄处 C、做钠与水反应的实验时,将未用完的钠放回原试剂瓶中 D、配制一定浓度的NaOH溶液时,将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中
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5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、、、、 B、、、、 C、、、、 D、、、、
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6、我国科学家研究发现,通过电催化结合生物合成的方式,可将二氧化碳()高效还原合成高浓度乙酸(),进一步利用微生物可以合成葡萄糖()和脂肪酸。下列说法错误的是( )A、是酸性氧化物 B、和CO互为同素异形体 C、葡萄糖的摩尔质量为 D、乙酸溶液可导电,乙酸属于电解质
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7、2023年10月31日,神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆,神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是( )A、飞船使用的推进剂属于纯净物 B、飞船的主体使用的是铁合金,铁合金的熔点比纯铁的高 C、飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料,属于金属材料 D、神舟飞船芯片的主要成分是Si,Si可用于制造半导体材料
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8、甲烷是非常重要的化工原料,利用甲烷催化重整技术可制备很多化工品和能源品。回答下列问题:(1)、甲烷是最简单的有机物,写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯代物的化学方程式。(2)、一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图所示:
已知部分化学键的键能数据如下:
共价键
键能
413
497
462
351
348
根据上述信息,写出该催化反应的热化学方程式。
(3)、有研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图所示:①上述历程中除制得甲酸外,还可得到的副产品为。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下,向恒容密闭钢瓶中充入和 , 在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。末达到平衡,测得钢瓶中的物质的量为。内,平均反应速率。改变条件重复实验,测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,则(填“>”“<”或“=”)。
(4)、已知。时,与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有:、 , 实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔 , 理由是。在m和n两种催化剂作用下,反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图所示,已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是。用m作催化剂时,该反应的活化能为。 -
9、有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药,其合成路线如下图所示,部分反应条件省略。
已知:①;
②B→C经过多步反应,C中含有醛基;
③
回答下列问题:
(1)、A的化学名称为。为了保证合成过程的精准,B→C要经过多步反应,而不是采取一步氧化,请你推测原因。(2)、F中的所含的含氧官能团有(填名称)。J的分子式为。(3)、C→D发生醛基和氨基的脱水反应,生成碳氮双键,写出该反应的化学方程式。(4)、G→H的反应类型为。(5)、任写一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式。a.除苯环外无其他环
b.能使溴水褪色
c.含—
d.谱检测表明,分子中有5种不同环境的氢原子
(6)、写出由为原料制备高分子化合物的合成路线(无机试剂任选,需使用题目所给的信息)。 -
10、三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷等为原料制备 , 实验主要装置和步骤如下:
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用表示),加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏,收集。向中逐滴滴加三正辛胺(用表示),室温下搅拌 , 并用真空泵不断抽出蒸气,制得。将置于真空中加热,蒸出。
已知:①常温下,为无色透明的液体,易水解,在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如下表:
物质
沸点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8
回答下列问题:
(1)、仪器a的名称是;制备时,需在真空中加热的原因是。(2)、三颈烧瓶中除生成外,还有和生成,该反应的化学方程式为。(3)、用真空泉不断抽出蒸气,有利于生成的理由是(用平衡移动原理解释);与直接分解制备相比,采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是。(4)、测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中,加入盐酸,至不再产生气泡 , 加入2滴甲基橙,用溶液滴定剩余盐酸,消耗溶液的体积为 , 则的质量分数为(用含的代数式表示);若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 -
11、钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示:
已知:①稳定的化合价为;金属钕的活动性较强,能与酸发生置换反应。
②硼不与稀硫酸反应。
③常温下,。
回答下列问题:
(1)、反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍,可选用下列中的____(填标号)作试剂X。A、酒精 B、溶液 C、纯碱溶液 D、稀硝酸(2)、沉淀1的主要成分是(填化学式)。(3)、向溶液1中加入进行“沉钕”,写出该反应的离子方程式;已知溶液1中 , 常温下,“沉钕”过程中,控制 , 使沉淀完全,通过计算说明是否有沉淀生成(填“有”或“无”)。(4)、判断已洗涤干净的实验操作及现象是。(5)、写出煅烧生成的化学方程式:。(6)、硼与硅相似,也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是。
②乙硼烷的结构式为 , 分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环,写出其结构式。
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12、钛是一种战略资源,广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域,对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题:(1)、钛的性质比较活泼,但金属钛具有较强的抗腐蚀性,其原因可能是。(2)、可与互溶,从微观角度解释其原因为;高温下,用、焦炭和氯气发生反应制取 , 同时生成一种可燃性气体,该反应中的还原产物为 , 每生成 , 反应中转移的电子数目为。(3)、的四卤化物熔点如下表所示,由此可推知,中的化学键类型是 , 至熔点依次升高,原因是。
化合物
熔点/℃
377
38.3
155
(4)、具有重要的用途,可在高温下由与反应制得,同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体,该反应的化学方程式为。 -
13、常温下,将溶液缓慢滴入次磷酸溶液中,溶液和温度随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A、与足量溶液反应的离子方程式为 B、A点~C点过程中,由水电离出的逐渐增大 C、A点存在守恒关系: D、B点存在守恒关系:
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14、一种利用金属磷化物作为催化剂,将转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示,阴极生成和一种气体。下列说法错误的是( )A、a为电源负极 B、由左侧室向右侧室移动 C、阴极的电极反应式为 D、理论上,当电路中转移时,阴极室质量增加
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15、一种广谱性熏蒸杀虫剂,其晶体熔点约2000℃,晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是( )A、化学式为 B、晶体类型为共价晶体 C、晶胞中原子的配位数为8 D、两个P原子间的最近核间距为
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16、催化加氢制甲醇,并进一步生产低碳烯烃,可一定程度上减少我国对原油进口的依赖,对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示,首先在“”表面解离成2个 , 随后参与到的转化过程。下列说法正确的是( )A、“”能改变总反应的焓变 B、是反应历程的中间产物之一 C、反应历程中存在非极性键的断裂和形成 D、理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为
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17、是原子序数依次增大的四种短周期元素,X与另外三种元素不在同一周期,Y的最外层电子数比内层电子数多3个,Z和W同主族,由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式:]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是( )A、化合物M中的化合价为 B、简单离子半径: C、与X形成的简单化合物的沸点: D、的空间结构为正四面体
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18、某变质的废铜屑主要成分为(其他杂质不参加化学反应),为将其转化为铜单质,同时制备绿矾,某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是( )A、基态铜原子的价层电子排布式为 B、滤液1的溶质主要成分为 C、若分铜过程生成铜,则浸泡过程理论上有电子转移 D、可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在
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19、碘化钾在医疗上有广泛的应用。某实验小组设计实验制备一定量的碘化钾溶液,实验装置如图所示(加热及夹持装置已略),先制得 , 通入B中充分反应,然后逐滴滴入溶液继续反应。下列说法错误的是( )A、实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸 B、将通入B装置发生反应,反应中作还原剂 C、C中溶液X可以是稀氨水,用来处理尾气 D、反应结束后将B中混合物过滤可得粗碘化钾溶液
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20、下列方程式书写正确的是( )A、溶液显碱性: B、铁和硫在加热条件下反应: C、向水玻璃中通入少量: D、用惰性电极电解饱和溶液: