高中化学人教版-试题列表-第4页

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性	醋酸酸性大于次氯酸
B	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
C	对钢铁部件表面进行发蓝处理	发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D	环卫工人用FeS处理污水	FeS有还原性，可还原 ${Ag}^{+} 、 {Hg}^{2 +}$ 等离子

A、A B、B C、C D、D

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2、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B、人体血浆中存在

H_{2} {CO}_{3} {/HCO}_{3}^{-}

的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀

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3、新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是

A、利用

{CO}_{2}

合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B、北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C、“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D、小型核反应堆“玲龙一号”以

^{235} U

为核燃料，

^{235} U

与

^{238} U

互为同素异形体

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4、我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

A、“神舟十九号”上的石英加速度计 B、“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉 C、用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D、应用于5G手机中的石墨烯导热膜

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5、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下：

回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为， Cu元素位于元素周期表区。

(2)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：。

(4)、“除铁”时若加入的KMnO₄不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：。

(5)、ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①图示的Li_xZn_yS晶胞中x：y =。

②ZnS晶体的密度为g·cm^-3。

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6、

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺。制备乙酰苯胺的原理：

①

②+CH₃COOH $\overset{100 ~ 110 ° C}{⇌}$ +H₂O

已知：有机物相关数据如表所示。

名称	相对分子质量	常温下状态	主要性质
硝基苯	123	无色油状液体	难溶于水，易溶于有机溶剂
苯胺	93	无色油状液体	有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂

Ⅰ．制备并提纯苯胺

还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下：

苯胺粗产品 $\to_{操作 1}^{盐酸}$ 水层 $\to_{操作 2}^{NaOH 溶液}$ 有机层 $\to_{操作 3}^{无水 {Na}_{2} {SO}_{4} 固体}$ 苯胺

已知：苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐

（1）操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有________。

（2）无水硫酸钠固体的作用是________。

Ⅱ．制备乙酰苯胺

向圆底烧瓶中加入9.3 g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100—110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。

（3）a处应选择仪器________。

（4）结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的目的是________。

（5）加入少量锌粉的作用是________。

Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯

向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6 min，趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。

（6）冷水洗涤的目的是________，该实验中乙酰苯胺的产率为________(保留三位有效数字)。

（7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C₂H₂/C₂H₄混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C₂H₂“固定”，能高效选择性吸附C₂H₂ ，原理示意如图：

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C₂H₂最接近的是___________(填标号)。

A. 利用CCl₄萃取碘水

B. 利用“杯酚”分离C₆₀和C₇₀

C. 利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷

D. 利用重结晶提纯乙酰苯胺粗产品

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7、

Ⅰ．氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。

（1）基态N原子的价层电子轨道表示式是________。

（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①最简单的氮烯分子式是________，N的杂化方式是________。

②N₂H₄具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断N₂H₄是否溶于水并说明理由________。

（3）N与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。下列有关该晶体的说法正确的是(填字母)___________。

A. 该晶体属于分子晶体	B. 该晶体的硬度比金刚石还大
C. 该晶体的化学式是C₄N₃	D. 该晶体熔化时共价键被破坏

Ⅱ．丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni²⁺ ，其涉及的反应过程如图所示：

（4）下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是___________。

A. 第一电离能：C<O<N

B. 基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形

C. 物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对

D. 物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同

（5）1 mol丁二酮分子中含有σ键的数目为________N_A。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

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8、Fe³⁺的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，[Fe(SCN)₆]^3-为红色，[FeF₆]^3-为无色。某同学为探究Fe³⁺配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是

A、Fe³⁺的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B、SCN^-中存在π键，和Fe³⁺配位的是C原子 C、与Fe³⁺形成配位键的稳定性强弱：SCN^-<F^- D、向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H₂O)₆]³⁺的紫色

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9、由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是

A、基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B、该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C、同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D、杂化轨道类型为sp²和sp³的Y原子数目之比为3：4

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10、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。

已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。

下列说法不正确的是

A、磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B、c原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

C、该晶胞中P与B原子的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

d nm D、磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为

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11、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	电负性：F>Cl	酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH
B	离子半径：r(Mg²⁺)<r(Ca²⁺)	熔点：MgO>CaO
C	分子极性：CO>N₂	沸点：CO<N₂
D	分子间作用力：H₂O>H₂S	稳定性：H₂O>H₂S