相关试卷

1、下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A、高炉炼铁 B、暖水瓶镀银(银镜) C、工业合成氨 D、制备波尔多液

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2、烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃 $A (C_{2} H_{6})$ 和烯烃 $(C_{5} H_{10})$ 为原料合成某种六元环酯（分子式为 $C_{7} H_{10} O_{4}$ ）的路线如图所示：
已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。
② $C_{5} H_{10}$ 分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为 $2 : 2 : 3 : 3$ 。回答下列问题：

(1)、图中 $C_{5} H_{10} O_{3}$ ，中所有的官能团名称是。

(2)、①的反应类型是， ②的反应类型是。

(3)、图中 $C_{2} H_{2} {Cl}_{4}$ 的结构简式为，图中 $C_{5} H_{10} O_{2}$ 的结构简式为。

(4)、反应⑧的化学方程式为。

(5)、 $C_{5} H_{10} O_{2}$ 的同分异构体中，属于甲酸酯类的有种。

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3、已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

(1)、L的化学式：， F的电子式：，检验物质I，通常用的试剂为。

(2)、反应①的离子方程式：。

(3)、反应②的化学方程式：。

(4)、写出C+D反应的离子方程式：。

(5)、写出反应③的化学方程式：，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：。

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4、如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是

A、在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B、如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C、实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D、喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体

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5、如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液先浑浊再澄清	氢氧化铝沉淀溶解
D	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	氨气属于碱

A、A B、B C、C D、D

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6、探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液，再滴加1滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为 $AgI, AgI$ 溶解度小于AgCl溶解度
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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7、用CuCl₂·2H₂O晶体制取无水CuCl₂的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A、通入HCl 可以抑制CuCl₂的水解 B、先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C、硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D、装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液

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8、磷酸铁 $({FePO}_{4})$ 常用作电极材料。室温下，用含少量 ${Al}^{3 +}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是

A、实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B、可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C、“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 $H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 {Fe}^{3 +}$ D、“除铝”时可选用 ${FeCO}_{3}$ 代替 $FeO$

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9、侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是

A、气体X为 ${CO}_{2}$ B、氨盐水中通入气体X后，溶液中 ${Na}^{+}$ 大量减少 C、操作b为过滤 D、悬浊液a中的不溶物主要是 ${NH}_{4} Cl$

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10、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的实验方案不能达到实验目的的是

A、用如图所示装置比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性 B、用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中混有的少量 ${NaHCO}_{3}$ 固体 C、用足量的 ${CO}_{2}$ 除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

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11、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl₂＋KOH→KX＋KY＋H₂O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是

A、＋1 B、＋3 C、＋5 D、＋7

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12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、室温下， $pH = 1$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、在中性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、加入 $Al$ 能放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、由水电离出的 $c ({OH}^{-}) = 10^{- 12} mol / L$ 的溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、下列离子方程式书写错误的是

A、少量 $NaOH$ 溶液滴入 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中： $2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ B、少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入硝酸钡溶液中： $3 {SO}_{2} + 3 {Ba}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O = 3 {BaSO}_{4} ↓ + 2 NO ↑ + 4 H^{+}$ D、少量 ${Cl}_{2}$ 气通入碳酸钠溶液中： ${Cl}_{2} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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14、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
${Al}_{2} O_{3}$
HCl
NaOH
B
${CO}_{2}$
NaOH
${CaCl}_{2}$
C
Cu
S
${HNO}_{3}$
D
${SO}_{2}$
$Ca {(OH)}_{2}$
$H_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为

	纯净物	混合物	酸性氧化物	碱性氧化物	电解质	非电解质
A	盐酸	氨水	${CO}_{2}$	${Fe}_{3} O_{4}$	硫酸	干冰
B	液氨	合金	${SO}_{3}$	${Na}_{2} O$	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	碱石灰	${Mn}_{2} O_{7}$	${Na}_{2} O_{2}$	氯化铜	碳酸钙
D	醋酸	五水硫酸铜	${NO}_{2}$	CaO	一水合氨	蔗糖

A、A B、B C、C D、D

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16、下列关于胶体的叙述不正确的是

A、用平行光照射NaCl溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，产生的现象不同 B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 $10^{- 9} \sim 10^{- 7} m$ C、胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

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17、
Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )
填写下列空白：
（1）将等物质的量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 混合，混合气体中 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 的质量比为。
（2）要使 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 含相同数目的H原子，则 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为。
（3）标准状况下，密度为 $0.75 g \cdot L^{-1}$ 的 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 组成的混合气体中， ${NH}_{3}$ 的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。
（4）同温同压下，已知 $O_{2}$ 的密度为 $ρg/L$ ，则 ${CO}_{2}$ 的密度为。
（5）现有下列三种气体：① ${32gCH}_{4}$ ；②约含有 $6 .02 \times 10^{23}$ 个 $HCl$ 分子的氯化氢气体；③标准状况 $33 {.6LO}_{2}$ 。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量(填序号，下同)；b．分子数目   c．同状况下气体的体积。
Ⅱ．实验室用纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )配制 $480mL 0 {.1mol/LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，操作步骤有：
（6）需称量纯碱的质量为g。
（7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E．药匙。不需要用到的是(填序号)，尚缺的玻璃仪器有(写名称)。
（8）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H。装瓶
其正确的操作顺序应是(填序号)。
①BEAGCGDFH       ②BEGACGFDH       ③BEFGCGDHA       ④BEAGCGDHF
（9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)。
①纯碱晶体有结晶水       ②容量瓶使用时未干燥       ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

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18、现有以下物质：① ${NaHCO}_{3}$ 溶液；②干冰；③ ${CaCO}_{3}$ 固体；④ $HCl$ ；⑤ $Fe ({OH}_{3})$ 胶体；⑥铜；⑦熔融 ${Na}_{2} O$ ；⑧ $NaOH$ 固体；⑨蔗糖。

(1)、上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)、写出①的电离方程式：。

(3)、写出④的水溶液与③反应的离子方程式：。

(4)、实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。写出该反应的离子方程式，鉴别胶体和溶液的方法是。

(5)、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：。

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19、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：

(1)、图1的分类方法是分类法。

(2)、写出MgO与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式：，由该反应可推断MgO为(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与 $NaOH$ 足量反应的离子方程式：。

(4)、在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是(填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子(填离子符号)。

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20、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应
B．渗析
C．排水集气
D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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物质选项	甲	乙	丙
A	${Al}_{2} O_{3}$	HCl	NaOH
B	${CO}_{2}$	NaOH	${CaCl}_{2}$
C	Cu	S	${HNO}_{3}$
D	${SO}_{2}$	$Ca {(OH)}_{2}$	$H_{2} S$


A．丁达尔效应	B．渗析

C．排水集气	D．过滤