高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第14页

1、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2^{+}}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积0.1 $mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =2 .5 \times 10^{-3}$
C	室温下，向溶液 $X$ 中滴加少量双氧水，再加入 $KSCN$ 溶液，变红	溶液 $X$ 中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	室温测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 大	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

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2、配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如

2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 8 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、上述反应中有2种离子化合物 B、

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

提供孤电子对的成键原子是

N

和

Cl

C、

1 mol {[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2^{+}}

中含有

16 mol

共价键 D、氧化剂

H_{2} O_{2}

是非极性分子

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3、阅读下列材料，完成有关问题：

黄铜矿(CuFeS₂)用Fe₂(SO₄)₃溶液浸泡后生成单质硫。Cu₂O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO₄溶液中的Cu²⁺在水中以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄；Cu在O₂存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-。

(1)、下列说法正确的是

A、Cu₂O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有2个 B、[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位原子为H原子 C、NH₃转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺后H-N-H键角变大 D、[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-中Cu元素的杂化类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CuFeS₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S B、Cu₂O溶于稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O C、CuCl溶于KCl溶液：2Cu⁺+5Cl^－=[CuCl₂]^-+ [CuCl₃]^2- D、Cu在O₂存在下与氨水反应：2Cu+8NH₃+O₂+4H⁺=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+2H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、CuFeS₂呈金黄色，可用于制取单质Cu B、CuSO₄溶液呈酸性，可用于湿法炼铜 C、CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl₂] D、Cu²⁺有空轨道，可与NH₃反应制[Cu(NH₃)₄]²⁺

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4、麻黄碱盐酸盐(

)是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是

A、原子半径：r(C)＜r(N) B、元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C、酸性：HNO₃＜HClO₄ D、元素的第一电离能：I₁(N)＜I₁(O)

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5、实验室制取

{Cl}_{2}

时，下列装置能达到相应实验目的的是

A、制备

{Cl}_{2}

B、净化

{Cl}_{2}

C、收集

{Cl}_{2}

D、尾气处理

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6、下列图示或化学用语正确的是

A、

{NH}_{3}

分子的VSEPR模型为

B、

{CS}_{2}

是含有极性共价键的极性分子 C、

{CaC}_{2}

的电子式

{Ca}^{2 +} {[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

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7、随着科技的发展，化学在能源、材料等领域的科技支撑作用越发显著，下列说法正确的是

A、高温结构陶瓷所用的碳化硅、氮化硅材料，属于新型金属材料 B、量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为

{SiO}_{2}

C、火箭使用的燃料偏二甲肼（

{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}

），属于烃类 D、人造太阳使用的

^{2} H

、

^{3} H

，属于不同的核素

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8、电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A、石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B、海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C、天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D、敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

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9、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅的晶体类型为。(将正确答案序号填入空格)

A．金属晶体 B．离子晶体 C．共价晶体

(2)、Cu原子的价层电子排布式为。

(3)、1个乙烯(C₂H₄)分子中存在个σ键和个π键。

(4)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。O^2-在晶胞中的配位数是。

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10、氯化钴

({CoCl}_{2})

在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括

CoO 、 MnO 、 {Fe}_{2} O_{3}

和

{SiO}_{2}

。由该矿石制

{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

体的方法如下(部分分离操作省略)：

资料： ${Mn}^{2 +}$ 生成 $Mn {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 7.8$ ，完全沉淀时 $pH = 10.2$

(1)、上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)、

CoO

溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括

H^{+} 、 {Mn}^{2 +}

和。

(3)、已知

pH = 2.8

时溶液中

{Fe}^{3 +}

完全沉淀。沉淀2是。

(4)、溶液2中含有

{Co}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

。

①已知：25℃时 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] \approx 1 \times 10^{- 15}$ ，当 $c ({Co}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 $pH =$ 时 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $pH$ 无法将 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 完全分离。

②溶液2中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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11、回答下列问题。

(1)、如图是电解稀盐酸的装置，其中

c

、

d

为石墨电极。

根据图中电流方向，可以确定是负极，是阳极，电解过程中H⁺向极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：

(2)、甲醇

({CH}_{3} OH)

是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中

X

为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式。

②石墨电极(C)为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。

③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为，电池总反应式为。

④丙装置中作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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12、回答下列问题。

(1)、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。

实验一	实验二

①实验一：探究对化学反应速率的影响。

②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因。

(2)、在容积为

2L

的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)

，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量

n (D)

和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

① $800 ℃$ 时， $0 ~ 5 min$ 内，以A表示的平均反应速率为。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。

a． $c (A) = c (C)$ b． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ c．容器中压强不变 d．混合气体中 $c (A)$ 不变

③利用图中数据计算： $800 ℃$ 时A物质的平衡转化率为， $800 ℃$ 时的平衡常数 $K=$ ，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

④ $800 ℃$ 时，某时刻测得体系中各物质的量为： $n (A) = 0.9 mol$ ， $n (B) = 2.0 mol$ ， $n (C) = 0.9 mol$ ， $n (D) = 0.9 mol$ ，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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13、某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是

A、c到e的现象表明

AgCl

转化为

AgI

B、上述实验可证明：

K_{sp} (AgI) {>K}_{sp} (AgCl)

C、向滤液b中滴加

0 .1mol/LKI

溶液，滤液出现浑浊 D、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

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14、常温下，浓度均为

0.1 mol/L

的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是

溶液	① ${CH}_{3} COONa$	② ${CH}_{3} {COONH}_{4}$	③ ${NaHCO}_{3}$
pH	8.88	7.00	8.33

A、①中，

c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-})

B、②中，由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L C、③中，c(H₂CO₃)>c(CO

_{3}^{2 -}

) D、推测常温下，

0.1 mol/L

NH₄HCO₃溶液的pH>8.33

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15、为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是

A、氧化镁 B、烧碱 C、纯碱 D、氨水

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16、已知：25℃、101kPa 时，1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

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17、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取

{Cu}_{2} O

，已知反应：

$2 Cu (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s)$ $Δ H_{1} = - 314 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) = 4 CuO (s)$ $Δ H_{2} = - 292 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $CuO (s) + Cu (s) = {Cu}_{2} O (s)$ 的 $Δ H$ 等于

A、

- 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

+ 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

- 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

+ 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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18、NO₂(g)可转化为N₂O₄(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A、该反应的ΔH > 0 B、该反应的平衡常数表达式为K=

\frac{c^{2} {(NO}_{2})}{{c(N}_{2} O_{4})}

C、升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D、将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深

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19、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、用热的纯碱溶液清洗油污 B、氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C、将

{AlCl}_{3}

溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到

{Al}_{2} O_{3}

D、“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

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20、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠

({CH}_{3} COONa)

过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对

{CH}_{3} COONa

溶液的说法错误的是

A、溶液中共存在四种离子 B、

{CH}_{3} COONa

溶液呈碱性 C、

{CH}_{3} COONa

溶液存在

{CH}_{3} COOH

分子 D、溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})

+c(OH^—)

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