相关试卷

1、
研究小组探究高铜酸钠( ${NaCuO}_{2}$ )的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ．向2mL1mol/L NaClO溶液中滴加1mL1mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有 ${OH}^{-}$ 。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：。
探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
（2）①另取少量固体b进行实验，证实了 ${NaCuO}_{2}$ 中钠元素的存在，实验操作的名称是。
②进一步检验，棕黑色固体是 ${NaCuO}_{2}$ 。 ${NaCuO}_{2}$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的离子方程式是。
探究实验条件对 ${NaCuO}_{2}$ 制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。
（3）①对 ${Cl}_{2}$ 的来源，甲同学认为是 ${NaCuO}_{2}$ 和 ${Cl}^{-}$ 反应生成了 ${Cl}_{2}$ ，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成 ${Cl}_{2}$ 的其他原因：。
②探究“继续滴加 ${CuCl}_{2}$ 溶液， ${NaCuO}_{2}$ 能氧化 ${Cl}^{-}$ ”的原因。
ⅰ．提出假设1： $c ({Cl}^{-})$ 增大， ${Cl}^{-}$ 的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量 ${NaCuO}_{2}$ 固体于试管中，。
ⅱ．提出假设2：，经证实该假设也成立。
改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ．向1mL1mo/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
（4）①经检验，确定浊液放置过程中产生的蓝色固体中不含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，实验操作为：将浊液过滤，。
② ${NaCuO}_{2}$ 放置过程中产生气体的化学方程式是。
（5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的 ${NaCuO}_{2}$ ，应选用的试剂是NaClO溶液、和。

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2、黏土钒矿中，钒以 $+ 3$ 价、 $+ 4$ 价、 $+ 5$ 价的化合物存在，还包括 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和铝硅酸盐( ${Al}_{2} O_{3} \cdot {SiO}_{2}$ )等。采用以下流程可由黏土钒矿制备 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和硫酸铝铵。
已知：ⅰ．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： $M^{n +} (aq) + nHR (org) ⇌ {MR}_{n} (org) + {nH}^{+} (aq)$ ；org表示有机溶液。
ⅱ．酸性溶液中，HR对 $+ 4$ 价钒萃取能力强，而对 $+ 5$ 价钒的萃取能力较弱。
ⅲ．HR能萃取 ${Fe}^{3 +}$ 而不能萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

(1)、从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有。

(2)、滤渣的主要成分是。

(3)、浸出液中钒以 $+ 4$ 价、 $+ 5$ 价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(4)、从平衡移动原理解释有机层中加入20% $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的作用：。

(5)、 ${KClO}_{3}$ 和 ${VO}^{2 +}$ 反应生成 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的离子方程式是。

(6)、测定 $V_{2} O_{5}$ 产品的纯度。称取 $V_{2} O_{5}$ 产品ag，先加入硫酸将 $V_{2} O_{5}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ ，加入指示剂后，用cmol/L ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定将 ${VO}_{2}^{+}$ 转化为 ${VO}^{2 +}$ 至终点，消耗 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则 $V_{2} O_{5}$ 产品中 $V_{2} O_{5}$ 的质量分数是( $V_{2} O_{5}$ 的摩尔质量为Mg/mol)。

(7)、从无机层获得 $Fe {(OH)}_{3}$ 的离子方程式是。

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3、研究人员对 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $Fe$ 粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：i．某工厂排放的含氮废水中总氮 $= 10 mg \cdot L^{- 1}$ ，含有硝态氮 $({NO}_{3}^{-} - N) = 9.8 mg \cdot L^{- 1}$ 、氨氮 $({NH}_{4}^{+} - N) = 0.2 mg \cdot L^{- 1}$ 。
ii．本实验中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 在 $pH = 1 ~ 3$ 时，脱除硝态氮(转化为 $N_{2}$ )效果较强。
iii． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $Fe$ 粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。

(1)、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $Fe$ 粉在去除废水中硝态氮的过程中表现性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、研究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 在 $pH = 1$ 的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图：
①根据微粒性质，预测“实验组一”中可能发生的氧化还原反应的离子方程式。
②进一步检验后排除上述可能。写出“实验组一”中发生反应的离子方程式。
③进行“实验组二”实验时发现，降低溶液 $pH$ 更有利于 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除，可能的原因是。

(3)、脱除 $pH = 1$ 的含氮废水中的硝态氮，单独加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 或同时加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与 $Fe$ 粉的实验结果如图2和图3.
①根据图2，前 $15 min$ 内 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 脱除 ${NO}_{3}^{-}$ 主要反应的离子方程式为。
②根据图2和图3， $20 ~ 60 min$ 内体系中生成 ${NH}_{4}^{+}$ 主要反应的离子方程式为。
③检验处理后的废水中存在 ${NH}_{4}^{+}$ ：取一定量废水蒸发浓缩，(补充操作和现象)。

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4、氮、磷、砷 $(As)$ 、锑 $(Sb)$ 、铋 $(Bi)$ 、镆 $(Mc)$ 是元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)、砷在元素周期表中的位置；基态砷原子的核外电子排布式为 $[Ar]$ 。

(2)、已知 $Mc$ 的原子序数为115。中子数为173的 $Mc$ 的核素用符号表示为。

(3)、已知： $P (s, 白磷) = P (s, 黑磷) Δ H = - 39.3 kJ / mol$
$P (s, 白磷) = P (s, 红磷) Δ H = - 17.6 kJ / mol$ 。
①上述两个转化过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
②白磷、黑磷、红磷中，最稳定的是。

(4)、①热稳定性： ${NH}_{3}$ ${PH}_{3}$ (填“>”或“<”)。
②沸点： $N_{2} H_{4}$ $P_{2} H_{4}$ (填“>”或“<”)，理由是。

(5)、 ${PH}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。对 ${PH}_{3}$ 与 $HI$ 反应产生的下列性质做出推断：该产物含有的化学键类型为；其阳离子空间构型为。

(6)、 ${SbCl}_{3}$ 遇水发生强烈的水解，生成难溶的 $SbOCl$ 。
①写出该反应的化学方程式。
②因此，配制 ${SbCl}_{3}$ 溶液的操作为。

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5、向 $2 mL 1 mol / L$ 淀粉 $- KI$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，再加入 $1 mL 1 mol / L$ 盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。
资料： ${SO}_{2} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = S ↓ + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$
下列说法不正确的是

A、加入盐酸后，溶液迅速变黄是因为生成了 $I_{2}$ B、该反应能够证明 ${SO}_{2}$ 既有氧化性，又有还原性 C、结合实验现象可以证明 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 的反应速率小于 ${SO}_{2}$ 与 $I_{2}$ 的反应 D、整个反应过程中， $KI$ 可能起到了催化剂的作用

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6、硼酸 $(H_{3} {BO}_{3}, H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O = H^{+} + B {(OH)}_{4}^{-})$ 是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含 $2 MgO \cdot B_{2} O_{3} \cdot H_{2} O 、 {SiO}_{2}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ )为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $pH$ 为4.2，下列说法不正确的是

A、沉镁过程中反应的离子方程式为 $2 {Mg}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} \cdot {MgCO}_{3}$ B、过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 杂质 C、“过滤2”前，将溶液 $pH$ 调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D、为减少杂质引入，使母液循环利用，使用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节 $pH$ 至3.5，使用氨水调节 $pH$ 至6.5

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7、为验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {SO}_{2}$ ，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检验)。实验过程如下：
I．打开弹簧夹 $K_{1} 、 K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将T型导管插入A中，继续通入 $N_{2}$ ，然后关闭 $K_{1} 、 K_{2}$ 。
Ⅱ.打开弹簧夹 $K_{1}$ ，通一段时间 ${Cl}_{2}$ 。当A中溶液变黄时，关闭弹簧夹 $K_{1}$ 。
III．打开活塞a，使约 $2 mL$ 的溶液流入B试管中，关闭活塞a，检验B中的离子。
IV.打开弹簧夹 $K_{2}$ ，通一段时间 ${SO}_{2}$ ，然后关闭弹簧夹 $K_{2}$ 。
V.更新试管B，重复过程Ⅲ。
A、B、C、D四位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果中(下表)不能证明氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {SO}_{2}$ 的是
序号
过程IIIB溶液中含有的离子
过程VB溶液中含有的离子
A
既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$
无 ${Fe}^{3 +}$
B
既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$
有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C
有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$
有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D
有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$
有 ${Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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8、某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
下列说法不正确的是

A、溶液b为蓝色是因为发生了反应： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、滴定结束后，继续滴加适量稀硫酸，发现溶液仍未变蓝，推测蓝色恢复与空气无关 C、向溶液b中滴入 $v_{1} mL {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液后先变无色又变蓝色的原因可能是 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $I^{-}$ 的反应速率比 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 还原 $I_{2}$ 的反应速率快 D、上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量 ${MnO}_{2}$ ，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定

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9、某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A、电负性： $F > B > O > N > H$ B、该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C、“”标记的碳原子为手性碳原子 D、该超分子中含有配位键

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10、某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：
①取少量固体样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量固体样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体残留。
该白色粉末的组成可能为

A、 ${NaHCO}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Ag}_{2} {SO}_{3} 、 {NH}_{4} {HCO}_{3}$ C、 ${KNO}_{3} 、 {BaCO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} S 、 {CuSO}_{4}$

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11、用下列仪器或装置(图中夹持仪器已略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A用酒精萃取碘水中的碘
B验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
C由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$
D燃烧碎海带成灰

A、A B、B C、C D、D

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12、现有X、Y两种第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以 ${[{XY}_{4}]}^{+} {[{XY}_{6}]}^{-}$ 的形式存在。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Y$ B、简单氢化物的还原性： $X < Y$ C、含氧酸的酸性： $X < Y$ D、同周期中第一电离能小于X的元素有5种

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13、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $1 .12 L$ 苯所含碳原子数为 $0.3 N_{A}$ B、常温下， $0 .1 mol$ 铝块与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、 $5 .6 g Fe$ 与足量S充分反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、常温常压下， $28 g$ 氮气中含有的“肩并肩”形式的键数为 $2 N_{A}$

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14、下列反应的离子方程式表达正确的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ B、向 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ ： $2 {Ag}^{+} + H_{2} S = {Ag}_{2} S ↓ + 2 H^{+}$ C、 $Cr {(OH)}_{3} (s)$ 中加入NaOH溶液和 $H_{2} O_{2}$ 制 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ： $2 Cr {(OH)}_{3} + 3 H_{2} O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O$ D、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中加入足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${HSO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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15、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、能够与 $Fe$ 反应产生大量 $H_{2}$ 的溶液： ${Mg}^{2 +}, {Cl}^{-}, {NO}_{3}^{-}, I^{-}$ B、滴入石蕊试液呈紫色的溶液： ${Al}^{3 +}, K^{+}, {SO}_{4}^{2 -}, {CO}_{3}^{2 -}$ C、通入足量 ${CO}_{2}$ 后的石灰水： ${OH}^{-}, {Ba}^{2 +}, {Br}^{-}, {NO}_{3}^{-}$ D、能够溶解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的溶液： ${Na}^{+}, {CH}_{3} {COO}^{-}, S_{2} O_{3}^{2 -}, {AlO}_{2}^{-}$

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16、下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态 $_{29} Cu$ 原子的价层电子排布式： $3 d^{9} 4 s^{2}$ B、激发态H原子的轨道表示式： C、 $_{34} Se$ 的原子结构示意图： D、 ${PH}_{3}$ 的电子式：

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17、中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。其工作原理不涉及化学反应的是
A．打磨磁石制司南
B．黑火药的使用
C．利用粮食酿酒
D．纸浆的漂白

A、A B、B C、C D、D

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18、在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。
请回答下列问题：

(1)、图中的分类方法是分类法。

(2)、有下列十种物质：
① $HCl$ 、②空气、③ ${CO}_{2}$ 、④CaO、⑤ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体、⑥ $Ca {(OH)}_{2}$ 、⑦碘酒、⑧ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 、⑨ $C_{2} H_{5} OH$ 、⑩ ${NaHCO}_{3}$
其中，属于分散系的有(填序号，下同)，属于盐的有；实验室制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的反应方程式为。⑤与其它分散系的本质区别是。

(3)、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 都属于酸性氧化物，由 ${CO}_{2} + Ca {(OH)}_{2} =$ ${CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ ，可完成 ${SO}_{3}$ 与足量NaOH反应的化学方程式为。

(4)、氢溴酸 $(HBr$ 气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。

A、 $2 HBr + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaBr + H_{2} O$ $+ {CO}_{2} ↑$ B、 $HBr + {AgNO}_{3} =$ $AgBr ↓ + {HNO}_{3}$ C、 $HBr + NaOH = NaBr + H_{2} O$ D、 $2 HBr + 2 Ag = 2 AgBr$ $+ H_{2} ↑$

(5)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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19、现有下列物质：①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③浓 ${HNO}_{3}$ ④单质铁 ⑤ ${CO}_{2}$ ⑥熔融 ${MgCl}_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ ${NaHCO}_{3}$ 固体。
请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填序号，下同)，属于电解质的是。属于非电解质的有。

(2)、上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请用化学方程式说明)。

(3)、⑩溶于水的电离方程式为。

(4)、②的水溶液与④反应的离子方程式为， ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

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20、离子方程式书写
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸除铁锈(氧化铁)
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合
④氢氧化铜与稀盐酸反应
⑤铁与稀硫酸反应

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序号	过程IIIB溶液中含有的离子	过程VB溶液中含有的离子
A	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	无 ${Fe}^{3 +}$
B	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$

A用酒精萃取碘水中的碘	B验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$	D燃烧碎海带成灰


A．打磨磁石制司南	B．黑火药的使用	C．利用粮食酿酒	D．纸浆的漂白