高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第17页

1、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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2、制作食醋的传统方法是发酵谷物中的淀粉，其过程包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段，食醋风味的产生与其制作过程中生成的酯类物质有关。下列说法不正确的是

A、淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B、发酵制醇阶段有CO₂产生 C、发酵制酸阶段有酯类物质产生 D、上述三个阶段均应在无氧条件下进行

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3、为缓解温室效应与能源供应之间的冲突，

{CO}_{2}

的资源化利用已成为研究的热点。

(1)、

{CH}_{4}

、

{CO}_{2}

重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。

①已知：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =+41 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+75 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅲ： $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{3} =-172 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②其他条件相同， ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体在催化剂a、b作用下分别发生重整反应，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a、b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，剩余固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是。

(2)、利用

{CO}_{2}

制备甲酸。

①我国科学家利用 ${CO}_{2}$ 在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化过程如图所示。

${CO}_{2}$ 与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体X，X的结构式为。该催化过程的总反应为。

②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

阴极主要发生的电极反应式：。

③ ${CO}_{2}$ /HCOOH循环在氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢转化为 ${HCOO}^{-}$ 的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率迅速上升，但是在80～100℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是。

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4、

某兴趣小组利用废旧铂镍催化剂回收金属铂，实验步骤如下：

步骤Ⅰ 利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。

（1）为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为。

步骤Ⅱ 取出步骤Ⅰ中所得固体，洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到含 $H_{2} {PtCl}_{6}$ 的溶液。

（2）写出Pt发生反应的化学方程式：。

（3）该过程需控制在40℃左右的原因是。

步骤Ⅲ 向 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中加入等体积的NH₄Cl溶液，生成 ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ 沉淀。反应原理： ${({PtCl}_{6})}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+} = {({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6} ↓$ ， $K_{sp} [{({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}] =1 .6 \times 10^{-6}$ 。

（4）为使铂沉淀完全，即 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) {<10}^{-5} mol \cdot L^{-1}$ ，所加 ${NH}_{4} Cl$ 溶液浓度最小为 $mol \cdot L^{- 1}$ (忽略混合时溶液体积变化)。

步骤Ⅳ 向溶液中加入溶液，充分反应后得到金属铂，同时有 $N_{2}$ 逸出。

（5）还原0.5mol ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ ，参加反应 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的物质的量为mol。

（6）铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，化学式为 ${PtNi}_{3}$ ，图中“○”代表金属原子Pt或Ni，请在答题卡上将Pt原子所在位置涂黑。

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5、有机物F是合成药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子杂化方式为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、反应D→E中，

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。E→F中有副产物(

C_{13} H_{14} O_{3} F_{2}

)生成，其结构简式为。

(4)、W是组成比F少“

C_{3} H_{6}

”的有机物。写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体的结构简式：。

①能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应；

②分子中有4种化学环境的氢。

(5)、写出以

和

{CH}_{2} ({COOCH}_{3})

为原料制备化合物

的合成路线流程图(题中有机试剂可选用，其它无机试剂和有机溶剂仟用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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6、某废弃锂离子电池正极材料(含

{LiCoO}_{2}

、

{LiNiO}_{2}

及少量Al、Fe、

{SiO}_{2}

等杂质)的湿法回收流程如下：

已知：

①常温下，溶液中部分金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH如下：Al³⁺：4.7 Fe²⁺：8.6 Fe³⁺：3.2

② ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。

(1)、“酸浸”

①将正极活性材料进行破碎处理的目的是。

② ${LiCoO}_{2}$ 在浸取过程中发生反应的化学方程式为。

(2)、“调pH=5”

①加入NaOH调pH之前要检验是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，其操作为：。

②滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉钴”称取沉钴后所得

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

固体5.49 g高温灼烧，残留固体的质量随温度变化关系如图所示。500℃时所得钴的氧化物化学式为(写出计算过程)。

(4)、“沉锂”

在10mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示( ${CO}_{2}$ 逸出未画出)

补充由“沉钴”后的母液制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的操作方案：向母液中加入(须使用的试剂：NaOH溶液，饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，乙醇溶液)，得到 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 。

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7、

{CH}_{4}

与

H_{2} O

重整制氢的主要反应为

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} >0$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} <0$

在一定条件下，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:2$ 混合气体通入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的

Δ S < 0

B、曲线a为CO的物质的量分数 C、通过提高投料比或增大压强方式可提高

{CH}_{4}

平衡转化率 D、450～550℃，浓度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅱ的影响

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8、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硝酸：

{NH}_{3} \frac{O_{2}}{催 化 剂, Δ} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、工业制硫酸：

S \to_{Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、工业制漂白粉：

CaO \overset{H_{2} O}{\to} Ca {(OH)}_{2} \overset{{Cl}_{2}}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

D、工业制金属镁：

Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2}

溶液

\overset{通 电}{\to} Mg

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9、化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子的含氧官能团为羰基、酯基 B、1 mol Y可以与5 mol

H_{2}

完全加成 C、Z分子中没有手性碳原子 D、Y、Z可以用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别

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10、阅读下列材料，完成下面小题：

碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是一种清洁能源，燃烧热较大；反应 $4 CO (g) + Ni (s) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ 可用于提纯Ni；工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅，硅是重要的半导体材料； $H_{2} {CS}_{3}$ 是一种弱酸，在水中缓慢生成 $H_{2} {CO}_{3}$ ， ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 是一种杀菌剂；四氯化锗( ${GeCl}_{4}$ )水解可得到 ${GeO}_{2}$ ；醋酸铅[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ ]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]

4 s^{2} 4 p^{2}

B、1 mol

{CS}_{3}^{2-}

中含有

σ

键数为3 mol C、

{SiHCl}_{3}

的空间构型为平面四边形 D、配合物

Ni {(CO)}_{4}

中含离子键、共价键

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、氢气还原三氯硅烷的反应：

{SiHCl}_{3} {+H}_{2} \overset{1100 ℃}{＝} Si+3HCl

B、

H_{2} {CS}_{3}

与水反应：

H_{2} {CS}_{3} + 3 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} S ↑

C、水解

{GeCl}_{4}

制

{GeO}_{2}

：

{GeCl}_{4} + 2 H_{2} O = {GeO}_{2} ↓ + 4 HCl

D、醋酸铅溶液吸收

H_{2} S

气体：

{Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}

(3)、下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{CH}_{4}

燃烧热较大，可作为燃料 B、

{Na}_{2} {CS}_{3}

溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D、CO具有氧化性，可用于冶炼铁等金属

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11、“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：

{HgS+O}_{2} {=Hg+SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

S^{2-}

的结构示意图为

B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的VSEPR模型为直线形

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12、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是

A、“中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B、“复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C、“神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D、“天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素

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13、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制250 mL 0.100 0 mol·L^-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水；

③加入25 mL 0.100 0 mol·L^-1稀盐酸；

④用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；

请回答下列问题：

(1)、容量瓶使用前需要进行的操作是。

(2)、欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到、、。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→→转移→→→摇匀→装瓶贴标签。

(3)、这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO₃)=。

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14、完成下列问题。

(1)、1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。

(2)、8.4 g N₂与9.6 g R₂ ，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是。

(3)、相同物质的量的CO和CO₂相比较，所含的电子数目之比为。

(4)、1.204×10²³个

{NH}_{4}^{+}

的质量为g。

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15、现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH₃COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO₃　⑦盐酸　⑧酒精

(1)、以上物质能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、写出①在水溶液中的电离方程式：。

(3)、写出④与⑦反应的化学方程式：。

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16、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A、0.3 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

_{4}^{2 -}

的总物质的量为0.9 mol B、106 g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1 C、标准状况下22.4 L NH₃溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L^-1 D、要配制100 mL 1 mol·L^-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g

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17、下列关于0.10 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液的描述中，正确的是

A、1L该溶液中含有Ba²⁺的质量为1.71g B、该溶液中c(OH)=0.10 mol·L^-1 C、1L该溶液中含有0.10 mol Ba²⁺ D、该溶液就是将17.1 g Ba(OH)₂溶于1 L水中所得到的溶液

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18、下列说法正确的是

A、将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L^-1 B、从1 L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 C、0.1 L 2.0 mol·L^-1的氨水中n(NH₃)=0.2 mol D、100 mL溶液中含有28.4 g Na₂SO₄ ，则溶液中c(Na⁺)=4.0 mol·L^-1

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19、用浓硫酸配制

250 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1}

稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是

A、移液时有液滴洒落瓶外 B、容量瓶没有干燥 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容

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20、偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量约为60 g B、偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1 C、1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol^-1 D、6 g偏二甲肼含有N_A个偏二甲肼分子

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