版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下列说法正确的是

A、最外层电子数为2的元素都分布在s区 B、区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形 C、所有非金属元素都分布在p区 D、元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

查看解析
2、如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是

A、苯的大 $π$ 键可以表示为 $Π_{6}^{6}$ ，萘()中大 $π$ 键表示为 $Π_{10}^{10}$ B、有机物B的碳原子和氮原子中，采用 ${sp}^{2}$ 杂化与 ${sp}^{3}$ 杂化的原子个数比为7：2 C、 ${(C_{2} H_{5})}_{3} SiH$ 中键长由小到大的顺序为 $H - C < H - Si < C - Si$ D、 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形

查看解析
3、下列有关原子结构与性质的说法，正确的是

A、基态 $_{24} Cr$ 电子排布式 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{4} {4s}^{2}$ 违反了泡利不相容原理 B、激发态 ${Mg}^{2 +}$ 的电子轨道表示式： C、基态 $K^{+}$ 中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D、基态 $S$ 原子有16种能量不同的电子

查看解析
4、M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $W>Y$ B、简单离子半径： $W>Y>X>Z$ C、键角： ${MZ}_{4} {>XZ}_{3}$ D、Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质

查看解析
5、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B、其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C、 $3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 的反应速率一定比 $1 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 的反应速率大 D、恒温恒容容器中发生 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，充入 $Ar$ 压强增大，反应速率不变

查看解析
6、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
① $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g) Δ H = - 235.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H = - 761.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在 ${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2}$ 的总反应中，若有标准状况下 $11 .2 L CO$ 被氧化，则放出的热量为

A、 $761 .5 kJ$ B、 $154 .0 kJ$ C、 $380 .75 kJ$ D、 $117 .75 kJ$

查看解析
7、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化镁与稀硫酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O +$ ${CO}_{2} ↑$ C、氢氧化钠溶液通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、铁与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +}$ $+ 3 H_{2} ↑$

查看解析
8、泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是

A、剁茶 B、过筛 C、发酵 D、压制

查看解析

9、

某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。

实验(一)探究氯气与K₂FeO₄的氧化性相对强弱，如图所示：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，易溶于水

（1）C装置中仪器名称是。

（2）B装置中盛放的试剂是， D装置的作用是。

（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl₂先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)₃生成K₂FeO₄ ，写出②的离子方程式为。

（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl₂和K₂FeO₄的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。

实验(二)探究氯气氧化KI的产物

查阅资料：I₂和I^﹣在溶液中会发生反应：I₂+I⁻= $I_{3}^{-}$ ， $I_{3}^{-}$ 显棕黄色且遇淀粉变蓝；I₂可被氯气氧化为 ${ICl}_{2}^{-}$ (红色)和 ${ICl}_{4}^{-}$ (黄色)，两种离子可继续被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ (无色)。

实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：

为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取反应后甲中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变
Ⅱ．将I₂溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol∙L⁻¹的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的 ${ICl}_{4}^{-}$ 和 ${ICl}_{2}^{-}$ 在水溶液中与氯气反应生成 ${IO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。

（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。

10、“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。

(1)、操作①为；向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是(填标号)。
A.NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
B. ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液
C. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液

(2)、操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为。电解NaCl溶液会生成 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH，该反应中氧化产物为(填化学式)。

(3)、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是。

查看解析
11、将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。

(1)、用化学方程式解释上图中Na₂O₂的用途：。

(2)、在700～800℃时，用Na可以将TiCl₄还原为Ti，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：。

查看解析
12、向三个密闭容器中分别充入He、空气、 ${CO}_{2}$ ，下列有关这三种气体的叙述正确的是

A、同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系： $ρ ({CO}_{2}) >ρ (空气) >ρ (He)$ B、同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系： $V ({CO}_{2}) <V (空气) <V (He)$ C、同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系： $N ({CO}_{2}) > N (空气) > N (He)$ D、同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系： $m (He) >m (空气) >m ({CO}_{2})$

查看解析
13、向含 ${Fe}^{2 +}$ ， $I^{-}$ ， ${Br}^{-}$ 的溶液中通入过量的 ${Cl}_{2}$ ，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知 $b - a = 5$ ，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是

A、原溶液中 $n ({FeBr}_{2}) : n ({FeI}_{2}) = 3 : 1$ B、线段Ⅱ表示 ${Fe}^{2 +}$ 的变化情况 C、线段Ⅳ表示 ${IO}_{3}^{-}$ 的变化情况 D、根据图像可计算出 $a = 5$ ， $b = 10$

查看解析
14、将Cl₂通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO₃ ，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是

A、该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱 B、该反应生成的盐有两种 C、该反应中Cl₂与NaOH物质的量之比为1：2 D、该反应每生成1mol NaClO₃转移了5mol电子

查看解析
15、有下列三个氧化还原反应：
① $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$
② $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
③ $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓)$ $= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
若某溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 共存，要除去 $I^{-}$ 而不影响 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，可加入的试剂是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${KMnO}_{4}$ C、 ${FeCl}_{3}$ D、HCl

查看解析
16、下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是

A、Ca(OH)₂和少量CO₂反应：2OH^-+CO₂=H₂O+CO $_{3}^{2 -}$ B、Na₂O与HCl反应：2H⁺+O^2-=H₂O C、NaHCO₃和H₂SO₄反应：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂+H₂O D、NH₄Cl与NaOH反应：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O

查看解析
17、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是

A、d的稳定性强于e B、e在光照下可转化为a和b C、d可用作漂白剂 D、H₂在a中燃烧，发出苍白色火焰

查看解析
18、关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 可用足量的 $Zn$ 还原为 $Fe$ B、 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ ，说明氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$ C、足量的 $Fe$ 在氯气中燃烧生成 ${FeCl}_{2}$ D、 $1 {mol FeC}_{2} O_{4}$ 与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应，转移 $3mol$ 电子

查看解析
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ B、0.1 mol/ L NaNO₃溶液：H⁺、K⁺、I^-、SO $_{4}^{2-}$ C、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、无色透明的溶液中：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、OH^-

查看解析
20、标准状况下，2.8g CO的体积约为

A、2.24L B、22.4L C、1.12L D、11.2L

查看解析

上一页 15 16 17 18 19 下一页跳转