高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第17页

1、钒酸银（

{Ag}_{3} {VO}_{4}

）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分

V_{2} O_{3}

、

V_{2} O_{5}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

{SiO}_{2}

）制取钒酸银的工艺流程如下：

已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为：

$R_{2} {({SO}_{4})}_{n} (水层) + 2 nHA (有机层) ⇌ 2 {RA}_{n} (有机层) + {nH}_{2} {SO}_{4} (水层)$ （ $R$ 表示 ${VO}^{2 +}$ ， $HA$ 表示有机萃取剂）；

②酸性溶液中， $HA$ 对 ${VO}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 萃取能力强，而对 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的萃取能力较弱。

(1)、基态钒原子的价层电子排布式为。“滤渣”的成分是（写化学式）。

(2)、“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(3)、“有机层”加入硫酸反萃取后，加入

{KClO}_{3}

，写出

{KClO}_{3}

与

{VO}^{2 +}

反应生成

{VO}_{2}^{+}

和

{Cl}^{-}

的离子方程式：。

(4)、已知溶液中

{VO}_{2}^{+}

与

{VO}_{3}^{-}

可相互转化且

{NH}_{4} {VO}_{3}

为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} Cl

的总浓度为

cmol \cdot L^{- 1}

，

pH = 6

。已知

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = a

，

K_{sp} ({NH}_{4} \cdot {VO}_{3}) = b

，则“沉钒”后溶液中

c ({VO}_{3}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、写出

{NH}_{4} {VO}_{3}

煅烧的化学方程式，煅烧生成的气体返回到工序重新利用。

(6)、钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒的一种配合物 $X$ 的化学式为 $V {({NH}_{3})}_{3} {ClSO}_{4}$ ，取 $X$ 的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则 $X$ 的配体是。

②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：

	X	X
试剂	${BaCl}_{2}$ 溶液	${AgNO}_{3}$ 溶液
现象	无明显变化	白色沉淀

该钒的硫化物晶体中，与每个 $V$ 原子最近且等距的 $S$ 原子个数是。

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2、

某小组同学探究Cu(OH)₂和醛的反应产物。

（1）Cu(OH)₂氧化醛类物质过程中，主要是（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)₂与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示离子（填元素符号）。

设计探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应生成的固体产物。

实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO₄溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu₂O易溶于浓氨水生成[Cu(NH₃)₂]⁺。

实验	温度/℃	NaOH溶液体积/mL	CuSO₄溶液体积/mL	HCHO溶液体积/mL	反应时间/min	固体产物质量/g
1	20	25	8	9	50	0.50
2	50	25	8	9	27	0.50
3	60	a	8	0.4	33	0.50
4	60	25	8	9	b	0.45
5	90	25	8	9	14	0.40

（2）a= ， b的取值范围是。

（3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含，推测收集的气体可能为H₂。

（4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。

根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu₂O外还有另一种固体M为（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为。

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3、为消除

{NO}_{2}

的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：

2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和

46 {gNO}_{2}

，反应相同时间后测得

{NO}_{2}

的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A、容器内的压强

P (a) : P (b) = 6 : 7

B、bc段上述反应达到平衡状态 C、c点状态下v(正)>v(逆) D、该温度下反应的平衡常数

K = \frac{4}{45}

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4、某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中

X

的氢化物常用于刻蚀玻璃，

W

和

M

在元素周期表的位置相邻，基态

Y

原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为

2 : 1

，下列说法正确的是

A、非金属性：

W > X > M > Z

B、

Y

的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C、该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D、

W

的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子

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5、氮和磷被称为生命元素。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A、

124 {gP}_{4}

中含有

P - P

键数目为

4 N_{A}

B、

1 L 1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}

溶液中含有

H^{+}

数目为

3 N_{A}

C、标准状况下，

N_{2}

和

H_{2}

充分反应生成

22.4 {LNH}_{3}

时转移电子数为

3 N_{A}

D、

32 {gN}_{2} H_{4}

中含有

σ

键的数目为

4 N_{A}

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6、铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A、电解冶炼铝：

2 {AlCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑

B、利用明矾进行净水：

{Al}^{3 +} + 3 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}

C、往

{AlCl}_{3}

溶液中通入过量氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

D、泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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7、物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是

A、

A

和

F

在一定条件下可反应生成

B

B、C常用于自来水的杀菌消毒 C、

D

和

E

均具有较强的稳定性 D、

G

的阴离子空间构型为三角锥形

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8、维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A、存在手性碳原子 B、在碱性溶液中能稳定存在 C、同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物 D、能与氢溴酸发生取代反应

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9、类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，则

{PH}_{3}

间也存在氢键 B、浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化 C、金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中 D、

{CH}_{4}

分子的空间结构为正四面体，则

{CCl}_{4}

分子的空间结构也为正四面体

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10、实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是


A.实验室制取乙酸乙酯	B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸

C.验证 $Na$ 与 $H_{2} O$ 的反应为放热反应	D.验证有乙炔生成

A、A B、B C、C D、D

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11、劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢	CH₃COOH的酸性强于H₂CO₃
B	环保行动：用FeS除去废水中的Hg²⁺	溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)
C	学农活动：用熟石灰改良酸性土壤	Ca(OH)₂为碱性物质
D	技术人员：将金属钠制成高压钠灯	钠具有强还原性

A、A B、B C、C D、D

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12、潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是

A、肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化 B、生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 C、蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应 D、鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应

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13、现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是

A、“校服净”（主要含

2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot H_{2} O_{2}

）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B、草木灰

(K_{2} {CO}_{3})

与氨态氮肥（含

{NH}_{4}^{+}

）混合使用可增强其肥效 C、霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D、非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验

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14、自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是

A、“天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B、“深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 C、东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素 D、“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物

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15、下列化学用语表述错误的是

A、甲酸的结构式：

B、HF中的s-p

σ

键示意图：

C、顺-2-丁烯的分子结构模型：

D、3-甲基-1-丁醇的键线式：

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16、中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是


A．四羊方尊	B．良渚玉琮

C．西周利簋	D．商青铜觚

A、A B、B C、C D、D

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17、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为

HCl

与

{CuCl}_{2}

(

HCl

与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq)

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数

K

增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量

NaCl

固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为

1.5 mol / L

、

2.5 mol / L

、

3.0 mol / L

时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

$c (HCl) = 1.5 mol / L$ 时，在 $0 \sim 1.5 min$ 内， $H_{2} {CuCl}_{3}$ 的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往

0.2 mol / {LCuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

Xn

与平衡体系的

P [{NH}_{3}] ({NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线5代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $Ksp = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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18、锗单质在光纤通信、国防科技、航空航天技术和半导体材料等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe、Ge等的氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 1.6 \times 10^{- 46}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

②当离子浓度小于等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为该离子已沉淀完全。

③溶浸中 $Ge$ 元素 ${Ge}^{4 +}$ 形式存在回答下列问题：

(1)、“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是；加入

{Na}_{2} {SO}_{3}

的作用是。

(2)、在实验室进行“沉锗”后分离得到

{GeS}_{2}

操作所需的玻璃仪器有。

(3)、“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是(答出一条即可)；写出该步骤反应的化学方程式：。

(5)、若采用加入氨水沉淀法获得

Ge {(OH)}_{4}

，当溶液中

{Ge}^{4 +}

恰好完全沉淀时，此时沉淀后溶液中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(填“>”“<”或“=”)

c ({NH}_{4}^{+})

。

(6)、通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，某种硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。图中①指示的锗原子的分数坐标为；若该合金的密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，则阿伏加德罗常数

N_{A} =

{mol}^{- 1}

(用含

a

、

ρ

的代数式表示)。

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19、

I．关于氨的研究学习

（1）氨气制备装置如下图

①利用上图装置进行实验室制备NH₃ ，反应的化学方程式为。

②制取并收集纯净干燥NH₃ ，连接装置：ag(填接口字母)。

③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是。

A．P₂O₅　　B．碱石灰　　C．无水CaCl₂

（2）检验某盐溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，(完成该实验操作、现象和结论)。

（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：。

Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应

实验1：往20mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。

实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。

针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：

假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……

为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。

已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。

编号	溶液A	溶液B	电压表读数
ⅰ	AgNO₃溶液	NaCl溶液	U1
ⅱ	AgNO₃溶液	NaOH溶液	U2
ⅲ	银氨溶液	NaCl溶液	U3
ⅳ	银氨溶液	$NaOH$ 溶液	U4

（4）实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是。

（5）①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是：。

②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：。

（6）甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：

（7）乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO₃溶液的pH=6，并指出：在酸性环境， ${NO}_{3}^{-}$ 也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。

针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，因此实验中 ${NO}_{3}^{-}$ 的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：。

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20、某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A、电极a为阴极，

H^{+}

通过质子交换膜移向a极 B、装置

M

中发生反应：

C、每生成

3 {molH}_{2}

，理论上装置

M

中可获得

244 g

苯甲酸 D、电极

b

发生电极反应为

2 {Cr}^{3 +} - 6 e^{-} + 7 H_{2} O = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+}

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