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相关试卷

  • 1、 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO，转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：

    I . CaS(s) +2SO2(g) =CaSO4(s)+S2(g)        ΔH1

    II. CaSO4(s) +4H2(g)=CaS(s)+ 4H2O(g)     ΔH2

    III. SO2(g)+3H2(g)=H，S(g)+2H2O(g)       ΔH3

    恒容条件下，按1mol CaS，1mol SO2和0.1mol H2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lg n随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。

    已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。

    回答下列问题：

    (1)、 反应4H2(g)+2SO2(g) ⇌4H2O(g)+ S2(g)的焓变ΔH =((用含ΔH1 ， ΔH2的代数式表示)。
    (2)、乙线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH30 (填“>”“<”或“=”)。
    (3)、T温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则S2为mol(用含a的代数式表示)；此时，CaS与CaSO4物质的量的差值n(CaS)-n(CaSO4)=mol(用含a的最简代数式表示)。
    (4)、T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H2S与H2物质的量之比n(H2S)n(H2)(填“增大”“减小”或“不变”)， H2O 物质的量n(H2O)（填“增大”“减小”或“不变”)。

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  • 2、麻醉药布比卡因(1)的两条合成路线如下：

    已知：①②

    回答下列问题：

    (1)、 A 结构简式为；B中含氧官能团名称为
    (2)、 C→D反应类型为；D+E→H化学方程式为
    (3)、G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。

    ①含-NH2含2个苯环③含4种不同化学环境的氢原子

    (4)、H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是(填“a”或“b”)。
    (5)、结合路线信息，用H2/PtO2催化加氢时，下列有机物中最难反应的是____(填标号)。
    A、苯（） B、吡啶（） C、环已-1，3-二烯（） D、环己-1，4二烯（）
    (6)、 以 ， 为主要原料合成利用上述信息补全合成路线。

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  • 3、如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。

    实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：

    原料

    结构简式

    熔点/℃

    沸点/℃

    顺丁烯二酸酐

    52.6

    202.2

    邻苯二甲酸酐

    130.8

    295.0

    丙-1，2-二醇

    -60.0

    187.6

    实验过程：

    ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入N2。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。

    ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。

    回答下列问题：

    (1)、理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n（邻苯二甲酸酐)：n（丙-1，2-二醇)=
    (2)、装置B的作用是；仪器C的名称是；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是(填标号）。
    A.55~60℃     B.100~105°     C.190~195℃
    (3)、为测定酸值，取a g样品配制250.00mL溶液.移取25.00mL溶液，用c mol·L-1 KOH一乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：

    序号

    1

    2

    3

    4

    5

    滴定前读数/mL

    0.00

    24.98

    0.00

    0.00

    0.00

    滴定后读数/mL

    24.98

    49.78

    24.10

    25.00

    25.02

    应舍弃的数据为（填序号)；测得该样品的酸值为(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为(填标号)。
    A.立即停止加热      B.排出装置D内的液体     C.增大N2的流速

    (4)、实验中未另加催化剂的原因是

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  • 4、 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含Fe2O3MnO2及Co，Cu，Ca，Si等元素的氧化物）分离提取Cu，Co，Mn等元素，工艺流程如下：

    已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4 ， 高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。

    回答下列问题：

    (1)、“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为.。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有(填化学式)。
    (2)、在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率（填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)、HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+ (水相)CuR2（有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。
    (4)、“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L']，则此时溶液中

    c(H2S)=mol-1L"。已知：Ka1(H2S)=1x10-7 ， Ka2(H2S)=1x10-13 ， Ksp(CoS) =4x10-21。

    CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为

    (5)、“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入（填操作单元名称）循环利用。

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  • 5、Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
    (1)、在元素周期表中，Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为
    (2)、尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。

    ①元素C，N，O中，第一电离能最大的是 ， 电负性最大的是

    ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为

    ③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe2+配位的原子是(填元素符号)。

    (3)、α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。

    ①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。

    ②研究发现，α一Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是 ， 该截面单位面积含有的Fe原子为个·pm-2。

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  • 6、常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O42-初始物质的量浓度均为0.01mol·L-1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化)。

    已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+ ， CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；Ksp (CoC2O4)= 6.0x10°，Ksp[Co(OH)2]=5.9x10-15。

    下列说法正确的是（   ）

    A、甲线所示物种为HC2O4- B、H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-8 C、pH =a时，Co2+物质的量浓度为1.6x10-3mol·L' D、pH=b时，物质的量浓度： c(OH-)<c(C2O42-)

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  • 7、以异丁醛（M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是（   ）

    A、M系统命名为2-甲基丙醛 B、若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C、用酸性KMnO4溶液可鉴别N 和Q D、P→Q过程中有CH3COOH生成

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  • 8、 钢渣中富含CaO，SiO2 ， FeO，Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)，能溶于水； Ksp(CaC2O4)=2.3x10-9 ， Kp(FeC2O4)=3.2x10-7。

    下列说法错误的是（   ）

    A、试剂X可选用Fe粉 B、试剂Y可选用盐酸 C、“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D、“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

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  • 9、全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（   ）

    A、隔膜为阳离子交换膜 B、放电时，a极为负极 C、充电时，隔膜两侧溶液Fe2浓度均减小 D、理论上，Fe3+每减少1mol，Fe2+总量相应增加2mol

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  • 10、完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（   ）

     

    实验内容

    仪器或材料

    A

    灼烧海带

    坩埚、泥三角

    B

    加热浓缩NaCl溶液

    表面皿、玻璃棒

    C

    称量5.0gNaOH 固体

    电子天平、称量纸

    D

    量取25.00mL稀H2SO4

    25mL移液管、锥形瓶

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分）如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1T3温度时的分压分别为p1 ， p3。下列说法错误的是（   ）

    A、a线所示物种为固相产物 B、T1温度时，向容器中通入N2 ， 气相产物分压仍为p1 C、p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp。 D、T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

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  • 12、用肼（N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4 ， 反应原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、N2是还原反应的产物 B、还原性：N2H4<Fe2+ C、处理后溶液的pH增大 D、图示反应过程中起催化作用的是Cu2+

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  • 13、物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（   ）

     

    性质差异

    主要原因

    A

    沸点：H2O>H2S

    电离能：O>S

    B

    酸性：HClO>HBrO

    电负性：Cl>Br

    C

    硬度：金刚石>晶体硅

    原子半径：Si>C

    D

    熔点：MgO>NaF

    离子电荷： Mg2+ >Na+ ， O2- >F-

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是（   ）
    A、NaN3的水溶液显碱性 B、N3-的空间构型为V形 C、NaN3为含有共价键的离子化合物 D、N3-的中心N原子所有价电子均参与成键

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  • 15、 第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是（   ）
    A、70174Yb的中子数与质子数之差为 104 B、70174Yb与°Yb是同一种核素 C、基态Yb原子核外共有10个d电子 D、Yb位于元素周期表中第6周期

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  • 16、下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2+ OH" = HSO3- B、用Na2O2和水制备少量O2： Na2O2+H2O =2Na++2O2↑ C、用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H+ +2CI-=△Mn2+ +Cl2↑ +2H2O D、用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO3-= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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  • 17、 称取1.6g 固体 NaOH 配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH 溶液，下列仪器中不需要使用的是（   ）
    A、100mL烧杯 B、500mL容量瓶 C、500mL量筒 D、500mL细口试剂瓶（具橡胶塞)

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  • 18、实验室中，下列试剂保存方法正确的是（   ）
    A、液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B、硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C、高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D、金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

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  • 19、化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（   ）
    A、用明矾净化黄河水 B、用漂白粉漂白蚕丝制品 C、用食醋去除水壶中水垢 D、用小苏打作烘焙糕点膨松剂

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  • 20、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、侯德榜发明了以NH3CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到H2和CI2 ， 从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法

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