相关试卷
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1、有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体,均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去):
回答下列问题:
(1)、B中含氧官能团名称为 ;B――→C的反应类型为.(2)、已知A―― B反应中还生成(NH4)2SO4和 , 写出A――→B的化学方程式.(3)、脂肪烃衍生物G是C的同分异构体,分子中含有羟甲基 , 核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为 .(4)、下列说法错误的是 (填标号)a.A能与乙酸反应生成酰胺
b.B存在2种位置异构体
c.D――→E反应中,CCl4是反应试剂
d.E――→F反应涉及取代过程
(5)、4,4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚,得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).写出PESEK的结构简式 .(6)、制备PESEK反应中,单体之一选用芳香族氟化物F,而未选用对应的氯化物,可能的原因是.(7)、已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸,MCPBA)氧化为酯:参照题干合成路线,写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线(其他试剂任选).
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2、I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应:
(1)、反应的ΔH=(2)、一定温度下,向恒容密闭容器中通入一定量的 , 发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号).a.气体密度不变
b.气体感压强不变
c.的浓度不变
d.的物质的量相等
(3)、一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是 ;升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是.Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法,主要反应有:
③ ④⑤
(4)、恒温恒容条件下,可提高转化率的指施有 (填标号).a.增加原料中的量
b.增加原料中 的量
c.通人Ar气
(5)、恒温恒压密闭容器中,投人不同物质的量之比的//Ar混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图.//Ar
i.投料组成中Ar含量下降,平衡体系中的值将 (填“增大 ”“减小”或“不变”).
ii.若平衡时Ar的分压为,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数).
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3、侯氏制碱法以为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:
①配制饱和食盐水;
②在水浴加热下,将一定量研细的加入饱和食盐水中,搅拌,使溶解,静置,析出晶体;
③将晶体减压过滤、煅烧,得到固体.回答下列问题:
(1)、步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有 (填名称).(2)、步骤②中需研细后加入,目的是.(3)、在实验室使用代替制备纯碱,优点是.(4)、实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL,V1=V2.,所得产品的成分为(填标号).
a. Na2CO3
b. NaHCO3
d. Na2CO3和NaOH
c. Na2CO3和NaHCO3
ii.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的V1'V1(填“>”“<”或“=”).
(5)、已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和Na2CO3溶液中持续通人CO2气体会产生NaHCO3晶体.实验小组进行相应探究:选项 实验操作 实验现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL和Na2CO3溶液,持续20min。消耗600mL CO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中,密闭,剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置 矿泉水瓶变瘪,3min后开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是 .
ii.析出的白色晶体可能同时含有.称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水和NaOH溶液,NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中 NaHCO3的质量分数为 .
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4、某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等,一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.
已知25℃时,
回答下列问题:
(1)、锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为 .(2)、“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+ 、 (填离子符号).(3)、“盐浸”中转化反应的离子方程式为;25℃时,向0.01mol SrSO4粉末中加入100mL 0.11mol▪L-1BaCl2溶液,充分反应后,理论上溶液中= (忽略溶液体积的变化).
(4)、其他条件相同时,盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是.(5)、“漫出渣2”中主要含有 、 (填化学式).(6)、将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中,能提取其中的 , 原因是.(7)、由制备无水的最优方法是 (填标号).a.加热脱水
b.在 HCl气流中加热
c.常温加压
d.加热加压
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5、H2A是二元弱酸,M2+不发生水解。25℃时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中的关系如下图所示.
已知25℃时, , , 下列说法正确的是( )
A、时,MA的溶度积常数 B、pH=1.6时,溶液中 C、pH=4.5时,溶液中 D、pH=6.8时,溶液中 -
6、研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是( )A、放电时电解质溶液质量减小 B、放电时电池总反应为 C、充电时 移向惰性电极 D、充电时每转移1mol电子,降低
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7、碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为.下图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)NA.为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )A、碘晶体是混合型晶体 B、液态碘单质中也存在“卤键” C、127g碘晶体中有个“卤键” D、碘晶体的密度为
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8、恒温恒压密团容器中t=0时加入A(g),各组分物质的量分数x 随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx , k为反应速率常数).
下列说法错误的是( )
A、该条件下 B、时间段,生成M和N的平均反应速率相等 C、若加入催化剂,增大,不变,则x1和均变大 D、若和均为放热反应,升高温度则 变大 -
9、下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极,平行浸入CuSO4溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量NaCO3溶液、NaOH液和 BaCl2溶液
粗盐提纯中,去除Ca2+、Mg2+和SO42-杂质离子
C
向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液,再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液
探究c(H+)对如下平衡的影响:Cr2O72-+H2O ==2CrO42-+ 2H+
(橙色) (黄色)
D
将有机物M溶于乙醇,加入金属钠
操究M中是否含有羟基
A、A B、B C、C D、D -
10、某化合物的结构如图所示.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族.下列说法错误的是( )A、元素电负性:X>Z>Y B、该物质中Y和Z均采取sp3 杂化 C、基态原子未成对电子数:W<X<Y D、基态原子的第一电离能:X>Z>Y
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11、下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是( )
选项
实验
化学知识
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO3-、NO
B
70%硫酸与Na2SOз制 SO3
H+、Na+、SO42-、HSO3-
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl-
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl-、H2O2
A、A B、B C、C D、D -
12、阅读下列材料,完成下列小题.
氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在氧气中燃烧生成N2.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2 , NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与溶液反应生成沉淀。
(1)、下列有关反应的化学方程式错误的是( )A、氨在氧气中燃烧: B、液氨与金属钠反应: C、氨水溶解: D、浓氨水与HgCl2反应:(2)、下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是( )A、与 结合的能力: B、与氨形成配位键的能力: C、H2O和分子中的键长:O-H>N-H D、微粒所含电子数: -
13、氟气通过碎冰表面,发生反应① , 生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2.下列说法正确的是( )A、HOF的电子式为
B、H2O2为非极性分子
C、反应①中有非极性键的断裂和形成
D、反应②中HF为还原产物 -
14、一种天然保幼激素的结构简式如下:
下列有关该物质的说法,错误的是( )
A、分子式为 B、存在4个键 C、含有3个手性碳原子
D、水解时会生成甲醇 -
15、用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A、A B、B C、C D、D -
16、以下研究文物的方法达不到目的的是( )
A、用断代法测定竹简的年代 B、用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C、用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D、用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 -
17、下列有关物质用途的说法错误的是( )
A、生石灰可用作脱氧剂
B、硫酸铝可用作净水剂
C、碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 -
18、 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO,转化生产单质硫,涉及的主要反应如下:
I . CaS(s) +2SO2(g) =CaSO4(s)+S2(g) ΔH1
II. CaSO4(s) +4H2(g)=CaS(s)+ 4H2O(g) ΔH2
III. SO2(g)+3H2(g)=H,S(g)+2H2O(g) ΔH3
恒容条件下,按1mol CaS,1mol SO2和0.1mol H2投料反应。平衡体系中,各气态物种的lg n随温度的变化关系如图所示,n为气态物种物质的量的值。
已知:图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。
回答下列问题:
(1)、 反应的焓变ΔH =((用含ΔH1 , ΔH2的代数式表示)。(2)、乙线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH30 (填“>”“<”或“=”)。(3)、T温度下,体系达平衡时,乙线、丙线所示物种的物质的量相等,若丁线所示物种为a mol,则S2为mol(用含a的代数式表示);此时,CaS与CaSO4物质的量的差值n(CaS)-n(CaSO4)=mol(用含a的最简代数式表示)。(4)、T2温度下,体系达平衡后,压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比,重新达平衡时,H2S与H2物质的量之比(填“增大”“减小”或“不变”), H2O 物质的量n(H2O)(填“增大”“减小”或“不变”)。 -
19、麻醉药布比卡因(1)的两条合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)、 A 结构简式为;B中含氧官能团名称为(2)、 C→D反应类型为;D+E→H化学方程式为(3)、G的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。①含-NH2含2个苯环③含4种不同化学环境的氢原子
(4)、H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b),N原子电子云密度越大,碱性越强,则碱性较强的N原子是(填“a”或“b”)。(5)、结合路线信息,用H2/PtO2催化加氢时,下列有机物中最难反应的是____(填标号)。A、苯() B、吡啶(
) C、环已-1,3-二烯(
) D、环己-1,4二烯(
)
(6)、 以,
为主要原料合成
利用上述信息补全合成路线。
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20、如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):
原料
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
顺丁烯二酸酐
52.6
202.2
邻苯二甲酸酐
130.8
295.0
丙-1,2-二醇
-60.0
187.6
实验过程:
①在装置A中加入上述三种原料,缓慢通入N2。搅拌下加热,两种酸酐分别与丙-1,2-二醇发生醇解反应,主要生成
和
。然后逐步升温至190~200℃,醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期,每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值,直至酸值达到聚合度要求(酸值:中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。
回答下列问题:
(1)、理论上,原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐):n(邻苯二甲酸酐):n(丙-1,2-二醇)=(2)、装置B的作用是;仪器C的名称是;反应过程中,应保持温度计2示数处于一定范围,合理的是(填标号)。
A.55~60℃ B.100~105° C.190~195℃(3)、为测定酸值,取a g样品配制250.00mL溶液.移取25.00mL溶液,用c mol·L-1 KOH一乙醇标准溶液滴定至终点,重复实验,数据如下:序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
应舍弃的数据为(填序号);测得该样品的酸值为(用含a,c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求,可采取的措施为(填标号)。
A.立即停止加热 B.排出装置D内的液体 C.增大N2的流速(4)、实验中未另加催化剂的原因是