高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第17页

1、电镀废水中常含有一种有毒阴离子A，排放前通常加

{CuSO}_{4}

溶液，使之转化为沉淀B．某研究小组通过以下流程对沉淀B进行探究。

已知：B含三种元素；气体D为标准状况下密度约2.32 g/L的化合物；混合气体1无色无味；气体F是空气中含量最高的气体。请回答：

(1)、阴离子A的构成元素是，气体D的分子式是。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、阴离子A中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B、沉淀B与固体C中所含金属元素的化合价均为

+ 2

价 C、固体C灼烧生成8.0克黑色固体E，则转移电子数为

0.6 N_{A}

D、固体C灼烧产生的气体均可用作某些金属(如钠、镁等)着火时的灭火剂

(3)、固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种分子量为199的白色沉淀，则该反应的化学反应方程式为。

(4)、气体D有剧毒，用NaOH和NaClO的混合溶液进行吸收，生成两种无毒的可溶性正盐溶液M和气体F．请设计实验检验M的阴离子。

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2、下表列出了a~j十种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)、画出元素h形成的简单离子的结构示意图。

(2)、元素c、g、h的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(3)、元素i的氢化物的电子式为。

(4)、写出元素f的氧化物与元素e最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式。

(5)、判断化学式为ej的物质属于(填写“离子化合物”或“共价化合物”)，证明的方法：。

(6)、下列说法正确的是_______。

A、1869年，俄国化学家门捷列夫按照原子序数的递增编制了第一张元素周期表 B、元素b、d、g在自然界中均有游离态存在 C、元素c、d与元素a均可形成2种以上含10电子的微粒 D、工业上常用元素b的单质制备元素g的单质，该反应不能说明非金属性

b > g

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3、脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：

已知：① $\overset{m - CPBA}{\to}$ $\overset{NaOH}{\to}$ ；

②RCOOR^' $\overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ， $RCOOH \overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ；

③ $R_{1} {CH}_{2} {COOR}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 代表烃基或H， $R_{2}$ 代表烃基)

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称为， D→E的目的是。

(3)、F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：。

(4)、H→K分两步进行，第一步的有机产物为。产物K(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。

(5)、写出符合下列条件的B的同分异构体：(任写一种)。

a.有且只有一个环

b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 $3 : 2$

(6)、B→C所需的X，其结构简式为

，请以乙醇为原料设计合成X的路线(无机试剂任选)。

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4、

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。

${CH}_{4} (g) - H_{2} O (g)$ 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：

反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{3}$

（1）反应III的 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能够自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）将 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 、温度的关系如图1所示。则温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，判断的理由是。

（3）在 $840 ℃$ 、压强恒定为7 MPa条件下，将 $1 {mol CH}_{4}$ 和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )与投料水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 的关系如图2所示。

①曲线b表示的物质为。

② $H_{2}$ 的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是。

③当 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})} = 4$ 时，反应Ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式即可； $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。

（4） $H_{2}$ 被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料， $NiO (OH)$ 作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为 $NiO (OH) + MH ⇌_{充电}^{放电} Ni {(OH)}_{2} + M$ 。电池放电时，负极的电极反应式为。

（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。

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5、

{NaSbF}_{6}

(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含

{Sb}_{2} O_{3}

、

{Sb}_{2} S_{3}

，还含少量

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

、

{Sb}_{2} O_{5}

等)为原料制备

{NaSbF}_{6}

的工艺流程如图所示。

已知：① ${Sb}_{2} O_{3}$ 的性质与 ${Al}_{2} O_{3}$ 类似， ${Sb}_{2} S_{3}$ 可溶于NaOH溶液；

②常温下， $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}$ 、 $K_{sp} (FeS) = 6.2 \times 10^{- 18}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 3.1 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 20}$ ；

③“浸出液”中主要含有 ${NaSbO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} S$ 和NaOH三种溶质。

回答下列问题：

(1)、

{[H_{2} F]}^{+} {[{SbF}_{6}]}^{-}

(氟锑酸)是一种超强酸，则

{[H_{2} F]}^{+}

的空间结构名称为。

(2)、“碱浸”时，

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

被氧化为

{SO}_{4}^{2 -}

，写出

{Sb}_{2} O_{5}

与

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

反应的离子方程式：；浸渣的主要成分是(填化学式)。

{Sb}_{2} O_{5}

可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为。

(3)、常温下，“除杂”中，若用

{FeSO}_{4}

溶液替代

{CuSO}_{4}

溶液，会产生

FeS

、

Fe {(OH)}_{2}

，当调节溶液的

pH = 10

时，溶液中

c (S^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择

{FeSO}_{4}

溶液，原因可能是(任写一点)。

(4)、“转化”时常用水浴加热，温度控制在

60 ~ 70 ℃

，温度不宜过高的原因是。

(5)、经“转化”得到

{NaSbO}_{3} \cdot 3 H_{2} O

，再用氢氟酸进行“氟化”得到

{NaSbF}_{6}

溶液，经“系列操作”得到

{NaSbF}_{6}

晶体，“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

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6、常温下，将

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴入

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} T

溶液中，溶液中含T微粒(

H_{3} T

、

H_{2} T^{-}

、

{HT}^{2 -}

、

T^{3 -}

)的分布系数

δ

、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：

δ (T^{3 -}) = \frac{c (T^{3 -})}{c (H_{3} T) + c (H_{2} T^{-}) + c ({HT}^{2 -}) + c {(T^{3 -})}^{}}

。下列叙述错误的是

A、a、c线分别代表

H_{3} T

、

{HT}^{2 -}

的分布系数变化情况 B、

pH = 7

时，

c ({Na}^{+}) < 3 c ({HT}^{2 -}) + 3 c (T^{3 -})

C、

pH = 3

时，

c (H_{3} T) = 10^{- 0.9} c (H_{2} T^{-})

D、由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂

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7、向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入

1 {mol O}_{2}

和

4 mol HBr

，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应

4 HBr (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Br}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H

，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A、由图可知，温度：

T (c) > T (b)

B、向平衡后的乙容器中通入

N_{2}

，平衡不发生移动 C、乙容器中，

0 ~ 4 min

内

v (HBr) = 0.75 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、HBr的转化率：

a < c

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8、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与

C_{60}

形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中

C_{60}

与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长

a (C_{60} - K) = 1.424 nm

，

a (C_{60} - Rb) = 1.439 nm

，

\sqrt{3} \approx 1.73

。下列说法错误的是。

A、晶胞中含有12个碱金属阳离子 B、相邻两个

C_{60}^{3 -}

的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

C、与碱金属阳离子距离最近且相等的

C_{60}^{3 -}

有6个 D、晶胞密度：

ρ (C_{60} - Rb) > ρ (C_{60} - K)

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9、

{CO}_{2}

在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(Al~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、路径A和B，均包含4个基元反应 C、路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D、与路径B对比，路径A的反应速率更快

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10、不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是

A、反应①：

Cu + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、反应②：

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓

C、反应③：

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、反应④：

{Cu}_{2} O + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O

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11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是

A、第一电离能：

X > W

B、最简单氢化物的还原性：

X < Z

C、简单离子半径：

Y < X

D、W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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12、物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是

A、属于芳香烃 B、含有1个手性碳原子 C、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D、

1 mol M

最多能与

5 mol NaOH

反应

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13、工业上可用锰酸钾(

K_{2} {MnO}_{4}

)制取

{KMnO}_{4}

，其反应原理为

3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓

+ 2 K_{2} {CO}_{3}

。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

溶液中氧原子数为0.4N_A B、每消耗

44.8 {L CO}_{2}

，反应中转移的电子数为2N_A C、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 2

D、常温下，

1 L pH

为9的

K_{2} {CO}_{3}

溶液中，由水电离出的

{OH}^{-}

数目为10^-5N_A

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14、甲硫醇(

{CH}_{3} SH

)是重要的工业原料，可利用反应

{CH}_{3} OH + H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{{Al}_{2} O_{3}}} \\ 400 ℃ \end{matrix} {CH}_{3} SH + H_{2} O

制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。

(1)、下列有关化学用语表示正确的是

A、

H_{2} S

的电离方程式：

H_{2} S = 2 H^{+} + S^{2 -}

B、基态Al原子的价层电子轨道表示式：

C、甲基的电子式：

D、

H_{2} O

的空间填充模型：

(2)、结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是

选项	性质或事实	解释
A	工业上电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 冶炼铝，而非电解熔融 ${AlCl}_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 的晶体类型不同
B	键角： $H_{2} O > H_{2} S$	中心原子杂化类型不同
C	沸点： ${CH}_{3} OH > {CH}_{3} SH$	${CH}_{3} OH$ 分子间存在氢键，而 ${CH}_{3} SH$ 分子间没有
D	酸性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$	S-H的极性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验装置或操作能达到相应目的的是


A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡	B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C.制备乙烯	D.萃取碘水中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B、壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C、传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D、桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应

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17、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为

(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为，该化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ${NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱

b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强

c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

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18、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

中

H - O

共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Na、Cu金属性强弱的方案合理的是(填序号)。

a．比较Na、Cu分别与酸反应的难易程度

b．比较Na、Cu的密度

c．将Na放入CuCl₂溶液，观察是否有红色固体生成

d．比较NaOH和Cu(OH)₂的碱性强弱

(3)、P与②、⑦是同主族元素。

i．元素⑦在元素周期表中的位置为：。

ii．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填含P及②、⑦元素的化合物的化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应，用离子方程式表示为， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在表格中填写实验步骤和实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
在试管中加入CaCO₃固体，		非金属性：①>⑤

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19、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题：

(1)、h在元素周期表中的位置。

(2)、g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程。

(3)、j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)。

A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定

B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来

(4)、j的单质与水反应的离子方程式。

(5)、g的氢化物与水的反应，化学方程式，该反应过程中涉及断裂的化学键是(填字母)。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力

(6)、c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(7)、例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为

{}_{1}^{2}

H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为。

(8)、a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50 g，加蒸馏水配成100.00 mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L 酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00 mL。写出发生反应的离子方程式。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为。

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20、

根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。

I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。

①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。

（1）其中属于电解质的是(填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是。

（2）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式：。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（3）27.0g某金属氯化物MCl₂中含0.4mol Cl^- ，则M的摩尔质量为。

（4）标准状况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

（5）在同温同压下，现有等体积的SO₂和CO₂气体，则SO₂和CO₂的质量之比为。

Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。

已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。

（6）HCN的结构式，电子式。

（7）Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

（8）X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式。

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