高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第18页

1、利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是（）

选项	实验名称	试剂a	试剂b	现象与结论
A	煤的干馏	煤粉	滴有酚酞的水溶液	溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化
B	石蜡的分解	浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片	高锰酸钾溶液	溶液褪色，说明生成了不饱和烃
C	膨松剂的分解	膨松剂	澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠
D	铁与水蒸气反应	铁粉、湿棉花	浓硫酸	点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成

A、A B、B C、C D、D

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2、HgI₂难溶于水，可用作半导体材料，

H g I_{2}

在HI水溶液中，存在反应

H g I_{2} + I^{-} ⇋ H g I_{3}^{-}, H g I_{3}^{-} + I^{-} \approx H g I_{4}^{2 -} 。

下列说法正确的是（）

A、通入少量氧气，

c (H g l_{3}^{-})

减小 B、加水稀释，

c (H g I_{3}^{-}) / c (H g I_{4}^{2 -})

增大 C、溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2 D、体系中，

c (H^{+}) = c (I^{-}) + 2 c (H g I_{4}^{2 -}) + c (H g I_{3}^{-})

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3、由结构能推测出对应性质的是（）

选项	结构	性质
A	甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	碘和CCl₄均为正电中心和负电中心重合的分子	溶有少量碘的CCl₄溶液加入浓KI溶液，振荡，CCl₄溶液层颜色变浅
C	SiO₂晶体中粒子呈现周期性的有序排列	水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同
D	离子键成分百分数：NaF>SiC	熔点：NaF<SiC

A、A B、B C、C D、D

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4、按图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是（）

A、e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下 B、当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为：A

{g O H + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}_{2}]}^{+} + O H^{-}

C、c装置可以防倒吸，CCl₄不能用煤油替换 D、取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基

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5、图是一种有机分子M的对映异构体结构模型（图中圆球代表不同的原子或原子团），分子式可表示为

X_{3} Y_{7} Z W_{2},

具有两性，X、Z、W为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系Z>W>X。下列有关说法不正确的是（）

A、电负性：W>Z>X>Y B、最简单氢化物沸点：W>Z>X C、原子团内键角：原子团1>原子团2 D、M的两性可能与原子团1和原子团3有关

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6、下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	O₃在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度	O₃为非极性分子
B	$K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液不显色	与 $F e^{3}^{+}$ 结合能力：（ $C N^{-} > S C N^{-}$
C	离子液体熔点比较低，难挥发	离子液体可用作原电池的电解质
D	石膏可用于制作豆腐的凝固剂	石膏可调节水泥的硬化速率

A、A B、B C、C D、D

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7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18gD₂O中含有中子数目为10NA B、1LpH=1的FeCl₃溶液中，H⁺数目小于0.1NA C、1molCO₂与足量Na₂O₂反应，转移电子数目为2NA D、标准状况下，22.4LNH₃与足量HCl反应，新形成的σ键数目为NA

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8、一种全固态锂电池示意图如图。充电时，Li⁺从电极Ⅰ中脱出，伴随着O²^-转化为O₂留在正极材料中，

L i_{2} M n O_{3}

转变为MnO₂。下列说法正确的是（）

A、充电时，电极Ⅱ为阳极 B、电池工作时，固态电解质能传导电子 C、充电时，电极I的反应为：

2 L i_{2} M n O_{3} - 4 e^{-} = 4 L i^{+} + O_{2} + 2 M n O_{2}

D、用该电池电解饱和食盐水，每生成2gH₂ ，电极Ⅱ质量减少7g

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9、对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取（

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O,

下列能达到目的的是（）


A.除氧化层	B.粗铜精炼	C.精铜溶解	D.蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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10、能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是（）

A、甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B、甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C、甲可为A

l_{2} {(S O_{4})}_{3},

丁可能属于强碱 D、甲可为CO₂ ，在水中溶解度：乙

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11、锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是（）

A、铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融AlCl₃制备 B、生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C、不锈钢锅中含有₂₄Cr，₂₄Cr基态原子的价层电子排布式为

3 d^{4} 4 s^{2}

D、不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯

(C F_{2} = C F_{2})

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12、下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	化工生产：用SiO₂作牙膏摩擦剂	SiO₂硬度大且难溶于水
B	医务急救：用NH₄NO₃作冷敷袋	$N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$
C	制药工程：用BaSO₄作“钡餐”	BaSO₄难溶于酸
D	给水处理：用Na₂FeO₄对自来水消毒	$N a_{2} F e O_{4}$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13、现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（）

A、国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B、全息投影技术所用材料氮化镓（GaN），其中Ga的化合价为+2 C、“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D、我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素

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14、 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是（）

A、仅含有官能团酰胺基 B、能发生取代和氧化反应 C、存在两种杂化方式的碳原子 D、与NaOH溶液反应可生成两种盐

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15、马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是（）


A.马踏飞燕青铜雕	B.奔马画作纸邮票	C.生肖马碧玉吊坠	D.唐三彩釉陶瓷马

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

回答下列问题：

(1)、若C的分子式为

C_{6} H_{6} NF

，则C的化学名称为。

(2)、由D生成F的化学方程式是。

(3)、由I生成J的反应类型是， J中所含含氧官能团的名称为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有种。

①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。

(6)、某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为、。

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17、甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、

{CO}_{2}

和

H_{2}

）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 48.5 kJ / mol K_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 90.4 kJ / mol K_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ在（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数

K_{3} = K_{1} / K_{2}

，写出反应Ⅲ的热化学方程式。

(2)、一定温度下，向初始压强为

10 kPa

的恒容密闭容器内充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。

①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出 $H_{2} O (g)$ ]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是（填字母）。

A气体压强不再变化

B．气体的密度不再改变

C． $v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$

D． $c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1$

②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是。

③某温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的分压为kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 为（写出计算表达式即可）。

(3)、反应Ⅰ的速率

v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。

①降低温度时， $\lg k_{正} - \lg k_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入 ${CO}_{2}$ 达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的 $\ln k$ 与温度的关系如乙图所示。（已知 $k = {Ae}^{- Ea / RT}$ ， k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度）

消碳反应活化能积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在区除碳（填“高温”或“低温”）。

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18、一种牙膏状物质铅膏（主要成分为

{PbSO}_{4}

、

{PbO}_{2}

及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下：

已知：①25℃时： $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.8 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} [Pb {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 16}$ 。

② $H_{2} {SiF}_{6}$ 为二元强酸。

回答下列问题：

(1)、铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为。

(2)、“还原”时生成物中有

Pb {(OH)}_{2}

生成，写出该步的化学方程式；常温下溶液中离子浓度

\leq 10^{- 5} mol / L

时认为沉淀完全，计算还原液中

{Pb}^{2 +}

恰好沉淀完全时的pH为。

(3)、“转化”步骤中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

的主要目的为。

(4)、写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是。

(5)、废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示）

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19、近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下：

物质	相对质量	性状	溶解性	性质
对氨基苯酚	109	白色晶体	微溶于冷水，可溶于热水和乙醇	易被氧化为有色物质
对乙酰氨基酚	151	白色晶体	微溶于冷水，易溶于热水和乙醇	易被氧化
醋酸酐	102	无色液体	易挥发，缓慢溶于水变成乙酸	——

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