相关试卷

①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。

③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中${\text{NH}}_{\text{3}}$的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(${\text{L}}_{\text{1}}$、${\text{L}}_{\text{2}}$)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；${\text{L}}_{\text{1}}$${\text{L}}_{\text{2}}$(填“>”“<”或“=”)原因是。

①图中b点N₂的转化率为；${\text{v}}_{\mathrm{正}}$${\text{v}}_{\mathrm{逆}}$(“>”“=”或“<”)。

②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)

②$\text{2S(g)}\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{S}}_{\text{2}}\text{(g)}$   ${\text{ΔH}}_{\text{2}}$ ， 则$\mathrm{\Delta }H=$（用含${\text{ΔH}}_{\text{1}}$、${\text{ΔH}}_{\text{2}}$的式子表示）。

则${\text{2H}}_{\text{2}}{\text{S(g)+O}}_{\text{2}}{\text{(g)=2S(s)+2H}}_{\text{2}}\text{O(g)}$   $\mathrm{\Delta }H=$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$。${\text{1molH}}_{\text{2}}\text{S(g)}$全部被氧化为${\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}\text{(aq)}$的热化学方程式为。

①该循环过程中${\text{Fe}}^{\text{3+}}$的作用是 ， 图示总反应的化学方程式为。

②已知上述总反应生成${\text{1molH}}_{\text{2}}\text{O(l)}$时放出$\text{akJ}$热量，则该总反应中转移$N_A$个电子时，放出$\text{kJ}$热量。（用含a的式子表示）

①             ②             ③

a．最后一步反应中，有机反应物是和(写结构简式)。

b．乙烯一步制得乙醇反应的化学方程式为。

c．在相关步骤中涉及二元卤代烃转化为二元醇的化学方程式为(注明反应条件)。

①曲线a表示的物质是。

②450℃时，容器中NO的转化率= ， 此时${\text{N}}_2$的选择性= 。(保留2位有效数字，${\text{N}}_2$的选择性$=\frac{\mathrm{转}\mathrm{化}\mathrm{为}{\text{N}}_2\mathrm{的}\text{N}\mathrm{物}\mathrm{质}\mathrm{的}\mathrm{量}}{\mathrm{转}\mathrm{化}\mathrm{的}\text{N}\mathrm{的}\mathrm{物}\mathrm{质}\mathrm{的}\mathrm{量}}\times 100\mathrm{\%}$)

③实验过程中，高于350℃后，$c\left({\text{N}}_2\text{O}\right)$逐渐减小，试分析发生该变化的原因是。

第一步：${\text{N}}_2\text{O}+{\text{Pt}}_2{\text{O}}^{+}\rightleftharpoons {\text{N}}_2+{\text{Pt}}_2{\text{O}}_2{}^{+}$；

第二步：……

①请写出第二步的方程式：。

②为提高反应$\mathrm{Ⅱ}$的速率，可采取的措施是。

A．恒容时，再充入CO             B．升温             C．恒容时，再充入${\text{N}}_2\text{O}$             D．恒压时，再充入Ar

a．该晶胞中一个Ti周围与其最近的O的个数为。

b．该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为。

利用下列装置可用于实验室制备少量无水FeCl₃ ， 则制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式是 ， 装置B中加入的试剂是。

①把上述制备的FeCl₃配成稀溶液，移取20.00 mL至锥形瓶中，加入作指示剂，用c₁ mol/L KI标准溶液滴定。

②重复滴定三次，平均消耗标准溶液V₁ mL，则c(FeCl₃)=mol/L(用含c₁和V₁的代数式表示)。

【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl₃ ， 固体FeCl₃为棕褐色，${\left[\text{Fe}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_6\right]}^{3+}$为淡紫色，${\left[\text{Fe}\left(\text{OH}\right)\right]}^{2+}$为黄色。

①甲同学观察2 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液、2 mL mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液，颜色均为黄色。

【提出猜想】Fe³⁺发生了水解反应生成${\left[\text{Fe}\left(\text{OH}\right)\right]}^{2+}$显黄色。

②补充完整方程式：${\text{Fe}}^{3+}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\left[\text{Fe}\left(\text{OH}\right)\right]}^{2+}+$。$K_1={10}^{-6.31}$

【实验验证】

初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，然后按下表开展实验。

分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。

③请补充完整实验2中操作：。

进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FeCl₃溶液中还存在下列反应：

${\text{Fe}}^{3+}+4{\text{Cl}}^{-}\rightleftharpoons {\left[{\text{FeCl}}_4\right]}^{-}$(黄色)，$K_2={10}^{0.01}\approx 1.02$。

④请设计实验进一步验证该反应的存在(写出操作和现象)：。

【理论验证】

⑤某工业盐酸中

c(Cl^-)=c(H⁺)=10mol/L，则该溶液中$\frac{c\left\{{\left[{\text{FeCl}}_4\right]}^{-}\right\}}{c\left\{{\left[\text{Fe}\left(\text{OH}\right)\right]}^{2+}\right\}}=$ 。

【实验结论】

⑥工业盐酸呈黄色的原因是主要含有。

a．存在苯环；b．存在醇羟基。

a.1，3-环己二烯                    b.2，4-环己二烯                    c.1，4-环己二烯

①链状   ②能发生银镜反应