相关试卷

1、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 溶液
稀硫酸
$H_{2} O$
$V / mL$
$c / (mol / L^{- 1})$
$V / mL$
$c / (mol / L^{- 1})$
$V / mL$
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
$V_{1}$
0.10
10.0
0.50
$V_{2}$
3
20
$V_{3}$
0.10
4.0
0.50
$V_{4}$
下列说法错误的是

A、设计该实验的基本方法为控制变量法 B、若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 $V_{3} = 10.0$ ， $V_{4} = 6.0$ C、可用热的NaOH浓溶液或 ${CS}_{2}$ 洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D、该实验的化学方程式为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4}$

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、一定温度与压强下，1molN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的个数为2 $N_{A}$ B、1molNa₂O₂晶体中含有的离子数为3 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子的数目为 $N_{A}$ D、56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为3 $N_{A}$

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3、下列各组离子一定能大量共存的是

A、0.1mol·L^-1氨水溶液中：Na⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ C、0.5mol·L^-1KMnO₄溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、H⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ D、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 溶于氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、将Na投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中： $2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入少量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ D、用醋酸除去水壶中的水垢： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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5、下列化学用语表示正确的是

A、丙烷分子的空间填充模型： B、四氯化碳的电子式： C、 ${NaHSO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHSO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ D、异丁烷的结构简式： $CH {({CH}_{3})}_{3}$

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6、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B、燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D、尽量多地使用含 ${}^{12}C$ 的产品，减少使用含 ${}^{13}C$ 或 ${}^{14}C$ 的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

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7、H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、C中官能团的名称是、。

(3)、 $C \to D$ 的反应类型为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。
a．含有 $— {NH}_{2}$ ，且无 $N — O$ 键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰

(6)、药物K的合成路线如下：
已知Y含有羰基，按照 $F \to G$ 的方法合成I。I的结构简式为，第①步的化学反应方程式为。

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8、乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气( ${CO+H}_{2}$ )为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：
① $HCHO (g) + CO (g) + H_{2} (g) = {HOCH}_{2} CHO (l)$
② ${HOCH}_{2} CHO (l) + H_{2} (g) = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (l)$
已知： $Δ_{f} H_{m}$ 为物质生成焓，反应焓变 $Δ H =$ 产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质
$HCHO (g)$
$CO (g)$
$H_{2} (g)$
${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (l)$
$Δ_{f} H_{m} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$- 116$
$- 111$
0
$- 455$
回答下列问题：

(1)、生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为， $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，反应在(填“高温”或“低温”)自发进行。

(2)、恒压时，合成气中 $n (H_{2}) : n (CO)$ 增大， ${HOCH}_{2} CHO$ (羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是。

(3)、反应中伴随副反应④： $HCHO (g) + H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (l)$ 。平衡常数与温度之间满足关系 $\ln K = - \frac{Δ H}{RT} +$ 常数，反应②和④的 $lnK$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，则 $Δ H_{2}$ $Δ H_{4}$ ， (填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为 $1 .0mol \cdot L^{- 1}$ 。
①反应 $5h$ 后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为 $38 % 、 8 % 、 10 %$ ，则甲醛的平均消耗速率 $v=$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。
②溶剂中 $H_{2}$ 和 $CO$ 浓度分别保持为 $1 .0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} 、 6 .0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为 $18 % 、 34 % 、 14 %$ ，生成乙二醇的平衡常数 $K=$ ${(mol \cdot L^{- 1})}^{- 3}$ (科学记数，保留小数点后2位)。

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9、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有 ${CuCl}_{2} 、 {ZnCl}_{2} 、 CuO 、 ZnO 、 PbO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ 等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：

(1)、铜元素位于元素周期表第周期、第族。

(2)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣①中，除 ${SiO}_{2}$ 外，主要还有。

(4)、“中和除杂”步骤，调控溶液 $pH=3 .5$ 左右，发生反应的离子方程式为。

(5)、“深度脱氯”时， ${Cl}^{-}$ 的存在使锌粉还原产生的 $Cu$ 与 ${Cu}^{2+}$ 反应，生成能被空气氧化的 $CuCl$ 沉淀，使 ${Cl}^{-}$ 被脱除。欲脱除 $1 {.0molCl}^{-}$ ，理论上需要锌粉 $mol$ 。

(6)、 $CuCl$ 可以通过(填标号)将其溶解，并返回到步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、 ${KMnO}_{4}$ 氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化

(7)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有。

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10、双水杨醛缩乙二胺( $H_{2} L$ ， $M_{r} =268$ )的锰配合物( ${MnLCl}_{x}$ )常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中， $65 ~ 70 ℃$ 反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定
①移取 $20.00 mL 3.5 mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入 $10.00 mL 0.03000 mol \cdot L^{- 1}$ 的维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 溶液充分混合，放置 $3 ~ 4$ 分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴 $1 %$ 的淀粉溶液，立即用 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为 $20 .20mL$ 。
上述测定过程所涉及的反应如下：
$2 {MnLCl}_{x} + {xC}_{6} H_{8} O_{6} = 2 MnL + {xC}_{6} H_{6} O_{6} + 2 xHCl$         $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$
回答下列问题：

(1)、制备过程中，仪器A的名称是，最适宜的加热方式为(填标号)。
A．酒精灯       B．水浴       C．油浴

(2)、制备过程中，空气的作用是。

(3)、步骤①中，“ $10 .00mL$ 维生素C溶液”应用(填标号)量取。
a.烧杯       b.量筒       c.移液管

(4)、步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置 $3 ~ 4$ 分钟”，时间不宜过长的原因是。

(5)、步骤②中， $I_{2}$ 标准溶液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴 $I_{2}$ 标准溶液的操作过程是。

(6)、若滴定时过量，将引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(7)、根据实验数据， ${MnLCl}_{x}$ 中 $x=$ (保留整数)。

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11、 $H_{2} A$ 是一种二元酸， $MA$ 是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i) $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} A$ 溶液中，各物种的 $lg [c/ (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系；
(ⅱ)含 $MA(s)$ 的 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} A$ 溶液中， $\lg [c (M^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系。
下列说法正确的是

A、曲线④表示 $\lg [c (M^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系 B、(ⅰ)中 $pH = 2.00$ 时， $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A)} = 10^{- 1.46}$ C、 ${pK}_{sp} (MA) = 5.60$ D、(ⅱ)中增加 $MA(s)$ ，平衡后溶液中 $H_{2} A 、 {HA}^{-} 、 A^{2 -}$ 浓度之和增大

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12、 ${CaCO}_{3}$ 的四方晶胞(晶胞参数 $α=β=γ = 90 °$ ，省略 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中的氧，只标出 $C^{4 +}$ )和 $CaO$ 的立方晶胞如图所示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A、 ${CaCO}_{3}$ 晶胞中1位 $C^{4 +}$ 的分数坐标为 $(0, 0, \frac{1}{4})$ B、 ${CaCO}_{3}$ 晶胞中2位和3位 ${Ca}^{2 +}$ 的核间距为 $\sqrt{4.89} apm$ C、 $CaO$ 晶胞和 ${CaCO}_{3}$ 晶胞中原子数之比是 $4 : 15$ D、 $CaO$ 晶体密度小于 ${CaCO}_{3}$ 晶体密度

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13、根据下列操作及现象，得出结论错误的是

选项	操作及现象	结论
A	分别测定 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCOONa$ 和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ ， $HCOONa$ 溶液的 $pH$ 更小	结合 $H^{+}$ 的能力： ${HCOO}^{-} > {CH}_{3} {COO}^{-}$
B	向 $NaBr$ 和 $NaI$ 均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中加入 ${CCl}_{4}$ ，再逐滴加入氯水并振荡， ${CCl}_{4}$ 层先出现紫红色	还原性： $I^{-} > {Br}^{-}$
C	分别向含等物质的量的 ${BaC}_{2} O_{4} 、 {CaC}_{2} O_{4}$ 悬浊液中，加入等体积 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 乙酸，加热，仅 ${BaC}_{2} O_{4}$ 完全溶解	溶度积常数： ${BaC}_{2} O_{4} > {CaC}_{2} O_{4}$
D	分别向 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快	酸性：三氯乙酸>乙酸

A、A B、B C、C D、D

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14、解释下列实验现象的离子方程式错误的是

A、 ${CuCl}_{2}$ 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O ⇌ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-}$ B、 ${ZnCl}_{2}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ ，析出白色沉淀： ${Zn}^{2 +} + H_{2} S = ZnS ↓ + 2 H^{+}$ C、 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} S$ ，出现浅黄色浑浊： $2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O$ D、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ ，黄色溶液变为橙色： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

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15、生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收 ${SiF}_{4}$ 的反应如下： ${3SiF}_{4} {+2Na}_{2} {CO}_{3} {+2H}_{2} {O=2Na}_{2} {SiF}_{6} ↓ {+H}_{4} {SiO}_{4} {+2CO}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 中含有配位键 B、 ${SiF}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 都是由极性键构成的极性分子 C、 ${CO}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ 晶体分别为分子晶体和共价晶体 D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的 $VSEPR$ 模型和空间结构都为平面三角形

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16、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B、淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C、硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D、某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠

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17、材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是

A、制造电极的石墨烯 B、制造减震弹簧的高碳钢 C、制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D、制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃

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18、以钴锰渣(主要成分为Co₂O₃、CoO、MnO₂ ，含少量FeO、ZnO、SiO₂等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，加入 $K_{2} {SO}_{3}$ 的作用是，浸渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、“除铁”时温度不宜太高的原因是，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是。

(3)、过硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ )中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为。

(4)、向“除锰”后的溶液中加入 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性： ${Co}^{2 +}$ (填“>”“<”或“=”) ${Fe}^{2 +}$ 。

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19、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na₂S₂O₃的一种装置如图所示。回答下列问题：
①Na₂S₂O₃在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和NaHSO₃溶液。

(1)、盛装Na₂CO₃和Na₂S的仪器名称是。装置A中反应的化学方程式。

(2)、开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na₂S₂O₃溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的离子方程式：。
②若不及时停止装置A中的反应，Na₂S₂O₃产量会降低，原因是。

(3)、装置D的作用是。

(4)、用已知浓度的I₂溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤Ⅰ：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.10 mol/L的I₂溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ = $S_{4} O_{6}^{2-}$ +2 $I^{-}$ ，则硫代硫酸钠固体的纯度为。

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20、含 $Cu 、 Zn 、 Sn$ 及 $S$ 的四元半导体化合物(简写为 $CZTS)$ ，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)、基态 $S$ 原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、Be与B相比，第一电离能更大的是，原因是。

(3)、 ${SnCl}_{3}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、 ${Cu}^{2 +}$ 处于 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 的中心，若将离子 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 中的2个 ${Cl}^{-}$ 换为 ${CN}^{-}$ ，则有2种结构，则 ${Cu}^{2 +}$ 是否为 ${sp}^{3}$ 杂化 $?$ (填“是”或“否”)，理由为。

(5)、如图是硫的三种含氧酸根的结构：
A．　　B．　　C．
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将 ${Mn}^{2}^{+}$ 转化为 ${MnO}_{4}^{-}$ 的是。

(6)、 ${ClO}_{4}^{-}$ 的键角大于Cl₂O，原因是。

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实验序号	反应温度/(℃)	硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 溶液		稀硫酸		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/(℃)	$V / mL$	$c / (mol / L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol / L^{- 1})$	$V / mL$
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	$V_{1}$	0.10	10.0	0.50	$V_{2}$
3	20	$V_{3}$	0.10	4.0	0.50	$V_{4}$

物质	$HCHO (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$	${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (l)$
$Δ_{f} H_{m} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$	$- 116$	$- 111$	0	$- 455$