高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第18页

1、下图为元素周期表的一部分，其中元素②在地壳中的含量最高。请回答：

		①	②
	③		④	⑤
⑥				⑦

(1)、写出元素①在周期表中位置为，元素①单质的电子式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、元素⑥的单质具有半导体的特性 B、元素①、④的氧化物是形成酸雨的主要原因 C、用pH试纸可准确测得元素⑤单质水溶液的pH D、气态氢化物的稳定性：⑦>⑤

(3)、氧化硅薄膜制备过程中存在物质

{Si}_{5} {Cl}_{10}

，从化学键的角度分析

{Si}_{5} {Cl}_{10}

的结构是(选“a”或“b”)；

{Si}_{5} {Cl}_{10}

能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成

{Na}_{2} {SiO}_{3}

，则该反应的化学方程式为。

a． b．

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2、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表列出了a-j10种元素的位置，回答下列问题：

(1)、化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)、a的一种核素常用于考古，其中子数为8，该核素用符号表示为(如

_{Z}^{A} X

)。

(3)、b与氢元素可组成含10个电子的分子，其分子的化学式为。

(4)、g、h、i三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是(填化学式)；(填名称)元素处于金属和非金属的分界处，可作半导体材料。

(5)、e、j的单质均可与水反应，反应较剧烈的是(填元素符号)。

(6)、c、e、f原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)，写出e的最高价氧化物对应的水化物与铝单质反应的化学方程式。

(7)、碲(

_{52} Te

)与i同主族，预测碲及其化合物可能的性质有______。

A、

H_{2} Te

的稳定性比

H_{2} O

弱 B、单质碲在常温下是气体 C、

H_{2} {TeO}_{4}

的酸性比

H_{2} {SO}_{4}

弱 D、非金属性：

Te > S

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3、随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)、图中金属性最强的元素为(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是。

(2)、将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为。

(3)、元素d、e形成的简单离子，半径较大的是(填离子符号)。

(4)、e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为。

(5)、g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为。

(6)、h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为。

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4、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦
4

(1)、元素①~⑦中，金属性最强的是（填元素符号）。

(2)、元素④、⑤它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(3)、比较②、③和⑥原子半径的大小（填元素符号）。

(4)、主族元素砷（

As

）的部分信息如图所示。

i．砷（ $As$ ）在周期表中的位置是。

ⅱ．下列说法正确的是（填序号）。

a.砷元素的最高化合价为 $+ 4$

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)、某小组同学设计实验比较

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

和

I_{2}

的氧化性，设计如下实验：

实验中观察到浸有 $NaBr$ 溶液的棉球变为橙黄色，可知氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$ 。从原子结构角度说明理由：。依据“浸有淀粉 $KI$ 溶液的棉球变蓝”能否说明氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$ ，说明理由。

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5、部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、元素B在元素周期表中的位置是。

(2)、元素C和D形成的离子化合物D₂C₂中阴、阳离子个数比为，元素G和H的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。

(3)、H的离子结构示意图为，元素A与H组成

18 e^{-}

的化合物其固体熔化时破坏(填“离子键”“分子间作用力”或“共价键”)。

(4)、元素M位于第四周期，与元素H同主族。根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填序号)。

A、M的最高正化合价为＋7价 B、A₂M的还原性比A₂H弱 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>H D、稳定性：A₂H>A₂M

(5)、原子序数比元素H大1的元素形成的单质与足量NaOH溶液发生反应。其离子方程式。

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6、下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如图。

已知：硫是一种难溶于水的黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、①的一种核素含5个中子，其原子符号为。

(2)、③和⑤形成的具有强氧化性的化合物为(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为。

(3)、用电子式表示④和⑥形成化合物的过程。

(4)、As位于第四周期，且与②同主族。下列关于As及其化合物的说法正确的是_______(填标号)。

A、酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄ B、As元素可以用于制备农药 C、原子半径：As>N D、非金属性强弱：As>⑦

(5)、为了验证⑦和⑧非金属性的强弱，某小组同学设计实验并进行探究。

实验依据：通常情况，非金属性强的元素其单质氧化性更强；水溶液中氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。

实验操作及现象：取少量Na₂S溶液于试管中，滴入几滴新制氯水。预测实验现象为。

实验结论：观察到的实验现象与预测的一致。写出该反应的化学方程式。

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7、依匹哌唑M(

)是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如图：

已知：i．

ii． $R_{1} - X + R_{2} - {NH}_{2} \overset{K_{2} {CO}_{3}, DMF}{\to} R_{1} - NH - R_{2}$ (R表示H或烃基)

iii．试剂b的结构简式为

(1)、A分子中含有的官能团名称是。

(2)、C为反式结构，

D \to E

的化学方程式是。

(3)、G的结构简式是；

G \to H

的反应类型为。

(4)、K转化为L的过程中，

K_{2} {CO}_{3}

可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。

(5)、X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式(不包括立体异构体)。

a．只含有一个环的芳香族化合物；

b．红外光谱显示分子内含有硝基；

c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。

(6)、由化合物N(

)经过多步反应可制备试剂b，其中

Q \to W

过程中有

{CH}_{3} OH

生成，写出P、W的结构简式、。

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8、吡咯(

)及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的反应类型是。

(3)、B→C反应中，另一产物的结构简式为

(4)、D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、、。

(5)、G的结构简式为。

(6)、F的同分异构体中，满足下列条件的共有种。

①含有吡咯环结构和N—H键；

②含有2个羧基；

③核磁共振氢谱为4组峰。

(7)、另一种吡咯衍生物H

的合成路线(部分反应条件省略)如下：

已知J含有4种元素，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为。

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9、乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = + 173.5 kJ / mol$

反应Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = 3 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 545 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。

	物质的量(mol)
	$C_{2} H_{5} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	$O_{2} (g)$
起始	4.5	8	2
平衡	a	2	0.5

①反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。

②a=。

③反应达平衡时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

(2)、Rh-Ni/La₂O₃—CeO₂—Al₂O₃催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。

反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及 ${CH}_{3}$ 和在催化剂表面积聚集，导致。

(3)、研究

{Al}_{2} O_{3}

分别负载

Pd

、

Pt

、

Rh

、

Ru

在

650 \sim 800 ​^{\circ} C

范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。

①氢气选择性最高的催化剂是。

②在 $650^{\circ} C \sim 850^{\circ} C$ 范围内， ${Al}_{2} O_{3}$ 分别负载 $Pd$ 、 $Pt$ 、 $Rh$ 、 $Ru$ 后 $H_{2}$ 的选择性随温度升高先减小后增大，原因是。

(4)、恒温恒容密闭容器中，按原料组成

n (C_{2} H_{5} OH) : n (H_{2} O) = 7 : 9

进行反应Ⅰ。若初始总压为

80 kPa

，达到平衡时

p (C_{2} H_{5} OH) = p (H_{2} O)

。

①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa。

②该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{4}$ 。

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10、铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含

{FeCr}_{2} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。

已知：①焙烧渣的主要成分是 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

② $AlO _{2}^{-}$ 在水溶液中易转化为 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、铬元素位于元素周期表第四周期第族。

(2)、“焙烧”时，

{FeCr}_{2} O_{4}

发生反应的化学方程式是。

(3)、“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用(填标号)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液

(5)、“还原”的目的是将

{CrO}_{4}^{2 -}

转化为三价铬，发生反应的离子方程式是。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈(填“结晶态”或“胶体态”)。

(6)、“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH(填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是。

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11、三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H₂O，摩尔质量为

421 g \cdot {mol}^{-1}

)是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。

已知：①乙二胺四乙酸(EDTA)是一种弱酸，可用 $H_{4} Y$ 表示；

② $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是一种配合物，微溶于乙醇， $20 ^{\circ} C$ 时在水中溶解度为 $4.3 g$ 。

Ⅰ．制备NaFeY・3H₂O

ⅰ．制备 ${FeCO}_{3}$ 。取 $9.78 g$ 绿矾溶于水配成溶液，加入 $2.60 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 固体，搅拌，充分反应，得到 ${FeCO}_{3}$ 浊液。

ⅱ．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 。在上述浊液中，加入 $15 mL 30 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

ⅲ．制备NaFeY。如图，向三颈烧瓶中加入 $60 mL$ 蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制 $pH$ 为 $4.5 \sim 6.0$ ，温度为 $60^{\circ} C \sim 80 ^{\circ} C$ ，持续反应 $40 min$ 。

iv．分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。

Ⅱ．测定 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度

称量 $mg$ 粗产品，加入稀硫酸溶解后配成 $250 mL$ 溶液，取出 $25.00 mL$ ，加入稍微过量的 $KI$ 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 $ cmol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的平均体积为 $VmL$ 。

已知： ${FeY}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{4} Y$

$2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$

$2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、步骤ii中，制备

Fe {(OH)}_{3}

的化学方程式是；洗涤沉淀的操作是。

(3)、步骤ii中，pH不宜过低的原因是。

(4)、步骤iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是。

(5)、与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填标号)。

A、热烫

B、锐器

C、护目镜

D、用电

(6)、产品的纯度为%(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)、滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果(填“偏高”或“偏低”)。

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12、碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水

{AlCl}_{3}

催化下，

{({CH}_{3})}_{3} CCl

与苯反应生成叔丁基苯

[C_{6} H_{5} - C {({CH}_{3})}_{3}]

，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。

下列说法错误的是

A、由C—Cl键键能和

Al - Cl

键键能可计算生成

IM 1

的

Δ H

B、IM2中

{[{({CH}_{3})}_{3} C]}^{+}

与苯环中大

π

键电子云产生了相互作用 C、活化能：

E_{a} (TS 1) > E_{a} (TS 2)

D、TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键

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13、

{Cu}^{2 +}

与

{NH}_{3}

的水溶液体系中含铜物种的分布系数

(δ)

与

lg c ({NH}_{3})

曲线如图。［分布系数(δ)为含铜物种占总铜(只考虑溶液中铜)的物质的量分数]

下列说法错误的是

A、向浓氨水中滴加少量

{CuSO}_{4}

溶液，主要生成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

B、

P

点溶液中

c ({[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}) > c ({[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}) = c ({[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +})

C、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +} + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} ， K = 10^{- 2.1}

D、向

N

点的溶液中持续通入NH₃ ，

c ({[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+})

先增大后减小

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14、镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。

{MgH}_{2}

和

{Mg}_{2} {NiH}_{4}

的晶胞结构如图所示。

{MgH}_{2}

晶胞中

Mg - H

键键长为

r pm

，

M

的分数坐标为

(0 ， 0 ， 0)

， N为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})

， Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙。

下列说法错误的是

A、

{MgH}_{2}

中

H

原子的配位数为3 B、

P

的分数坐标为

(\frac{\sqrt{2} r}{3 a} ， 1 - \frac{\sqrt{2} r}{3 a} ， 0)

C、

{MgH}_{2}

晶胞和

{Mg}_{2} {NiH}_{4}

晶胞中原子数之比是

3 : 28

D、单位体积储存氢气的质量：

{MgH}_{2} < {Mg}_{2} {NiH}_{4}

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15、利用某铁尾渣(含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

及少量

{Nd}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Co}_{2} O_{3}

)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

，其工艺流程如下图。

已知：还原渣中铁元素主要以 $Fe$ 、 $FeO$ 和少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的形式存在。

下列说法正确的是

A、可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度 B、“还原”步骤中，仅

{Fe}_{2} O_{3}

被活性炭还原 C、“除钴”过程发生反应

S^{2 -} + {Co}^{2 +} = CoS ↓

D、“系列操作”为蒸发结晶、过滤等

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16、市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。

已知：纯磷酸熔点为 $42^{\circ} C$ ，易吸水潮解。

下列说法错误的是

A、

{CaCl}_{2}

、浓硫酸和

P_{2} O_{5}

均用于干燥空气 B、通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸 C、通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水 D、电热板加热温度宜控制在

35^{\circ} C

左右

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17、高分子

P

广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。

下列说法正确的是

A、若①为加成反应，则

a

为

{CH}_{2} = {CH}_{2}

B、②为缩聚反应 C、N中所有碳原子共平面 D、P在碱性条件下可发生降解

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18、某无机盐

{MR}_{2} {({ZY}_{4})}_{2} \cdot 2 X_{2} Y

可作增强型防锈颜料。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，

Y

是地壳中含量最多的元素，

X

和

Z

的最外层电子数之和等于

Y

的最外层电子数；

M

和

R

为同周期金属元素，且未成对电子数均为0。下列说法错误的是

A、原子半径：

Z > Y > X

B、该无机盐中Z的化合价为+6价 C、化合物MY可作干燥剂 D、R的第一电离能大于同周期相邻元素

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19、下列过程中涉及反应的离子方程式错误的是

A、稀

{HNO}_{3}

清洗试管壁上的银镜：

3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、

{Na}_{2} S

溶液中通入过量

{SO}_{2} : S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S ↑ + 2 {HSO}_{3}^{-}

C、草酸溶液中滴加酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、

{FeCl}_{2}

溶液中滴加

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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20、合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的

CO

，反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} Δ H < 0

。下列说法正确的是

A、

{Cu}^{+}

的价层电子排布式为

3 d^{9} 4 s^{1}

B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中提供孤电子对的是

{Cu}^{+}

C、反应前后，

{Cu}^{+}

的配位数由2变为4 D、吸收

CO

后的铜氨液经冷却处理可再生

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