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相关试卷

1、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄、MnWO₄ ，还含有少量SiO₂和Al₂O₃)制备钨的工艺流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：

(1)、已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族，其位于元素周期表区。

(2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条)，FeWO₄在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、钨酸钙(CaWO₄)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)₂和CaWO₄的饱和溶液中，pc(Ca²⁺)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na₂WO₄溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K=。

(5)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。
①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。
②已知该合金晶体的密度为pg·cm^-3 ，则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

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2、苯酚能与 ${Fe}^{3 +}$ 形成 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。

(1)、配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、探究铁盐种类和pH对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 显色反应的影响。查阅资料：
ⅰ. ${Na}^{+}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应无影响；
ⅱ.小组同学得出猜想 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。
ⅲ. ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1： ${Cl}^{-}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响
猜想2： ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液( $a > b$ )；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 ${Fe}^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。
序号
含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂
吸光度
0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液
0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液
1
$pH = a$
/
Al
2
$pH = b$
/
A2
3
/
$pH = a$
A3
4
/
$pH = b$
A4
结果讨论：实验结果为 $A 1 > A 2 > A 3 > A 4$
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“ $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为。
序号
含Fe的试剂
再加入的试剂
吸光度
0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液
0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液
5
/
$pH = a$
NaCl固体
A5
6
$pH = a$
/
试剂M
A6
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是： $A 3 = A 5$ 、AlA6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。(填“更容易”或“更难”)

(4)、实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象。

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3、大苏打(Na₂S₂O₃)、苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是

A、用MnSO₄和NaHCO₃反应制备MnCO₃：Mn²⁺+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O B、用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂：5H₂O+4Cl₂+ $S_{2} O_{3}^{2-}$ =2 ${SO}_{4}^{2-}$ +8Cl^-+10H⁺ C、生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al³⁺+3 ${CO}_{3}^{2-}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、用Na₂S₂O₃与盐酸反应测反应速率： $S_{2} O_{3}^{2-}$ +2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

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4、已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。
下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

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5、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	1mol可以和3mol氢气加成	1mol中含有3mol碳碳双键
B	石墨的硬度比金刚石小很多	石墨中共价键的键能比金刚石小
C	二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
D	酸性：甲酸>乙酸>丙酸	烷基越长推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

6、实验室可利用反应MnO₂+2KBr+3H₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ MnSO₄+2KHSO₄+Br₂+2H₂O制备Br₂。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0℃、101kPa下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A B、9.8gH₂SO₄和H₃PO₄混合物中含氧原子数为0.4N_A C、该反应中生成0.2molBr₂时，转移的电子数为0.2N_A D、0.1mol/L的KHSO₄溶液中含有的离子数为0.3N_A

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7、部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C、d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D、c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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8、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

A、该物质在空气中能长时间保存 B、该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C、该物质能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ D、1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol ${Br}_{2}$

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9、将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是

A、电子由镀层流向铁 B、铁片凹陷深处产生了较多OH^- C、镀层的金属性比铁弱 D、对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

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10、下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液
B．探究苏打和小苏打的稳定性
C．检验装置气密性
D．溶液转移

A、A B、B C、C D、D

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11、勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	生产活动	化学原理
A	冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
B	新会陈皮年份越陈，香气越浓郁	气味的来源之一柠檬烯具有果香味道
C	碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂	碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体
D	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉

A、A B、B C、C D、D

12、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B、S₈分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S₈属于共价晶体 C、霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D、锌片在AgNO₃溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化

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13、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 ${SiO}_{2}$ B、“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C、巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D、“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，有利于实现碳中和

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14、世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是
A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”
B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”
C.秦“兵马俑”
D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”

A、A B、B C、C D、D

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15、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为： $Ⅱ = Ⅲ + Z$ ，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有 $C - H$ 键和 $C - N$ 键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 为原料，合成。
①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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16、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及 ${SiO}_{2}$ 等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 、 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。

(4)、“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：
(ⅰ) ${4Fe}^{2 +} + O_{2} + {4H}^{+} = {4Fe}^{3 +} + {2H}_{2} O$
(ⅱ)(填离子方程式)。

(5)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =$ 。

(6)、含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有和。

(7)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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17、
溶解过程常伴随热量变化。
Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。
（1）需12mol/L浓盐酸的体积为________mL(精确至小数点后一位)。
（2）该过程不需用到的仪器有________(填标号)。
A.     B.   C.     D.   E.
（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 转移溶液时部分溶液洒出 B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出
Ⅱ．测定 $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解焓： $Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$     $Δ_{sol} H$
已知： $Ca {(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
0.18
0.17
0.15
0.14
（4）利用量热法测定
初步实验   甲同学取一定质量 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot Δ T$ ，再计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 。
发现问题   ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解性，分析其原因是________。
优化实验   ②乙同学根据相关原理间接测算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ ：先测算 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与过量稀盐酸反应 $Ca {(OH)}_{2} (s) + {2H}^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + {2H}_{2} O (l)$ 的焓变 $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；再测算反应________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变 $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。最后，计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 为 $(a - 2 b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。
查阅资料   不同温度下，物质的溶度积常数与 $Δ_{sol} H$ 满足 $\ln K_{sp} = (- \frac{Δ_{sol} H}{R}) \times \frac{1}{T} + C$ (R、C为常数， $R = 8.314 \times 10^{- 3} kJ \cdot mol \cdot K^{- 1}$ )
实验思考   ①根据 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系，推出 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________［用仅含 $c ({OH}^{-})$ 的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数 $K_{w}$ ，即可求算出不同温度下 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 。
设计实验   方案1   将20℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；
方案2   将40℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。
②应选择________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是________。
数据处理   绘制 $\ln K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图。
③根据公式，利用直线的斜率值，计算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (保留三位有效数字)。

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18、化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ )和含镍废液(主要含 ${NiCl}_{2}$ )，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知： $H_{3} {PO}_{2}$ 是一元中强酸；25℃时， $H_{3} {PO}_{4}$ 的 $K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极的主要反应为 $H_{2} {PO}_{2}^{-} + {2H}_{2} O - {4e}^{-} = H_{2} {PO}_{4}^{-} + {4H}^{+}$ B、Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C、理论上，每生成1mol Ni，同时处理0.5mol $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ D、理论上，电路中每转移1mol $e^{-}$ ， Ⅲ室溶液质量减少65g

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19、四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是

A、方法1中，吸收 ${SO}_{2}$ 前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B、若烟气中还含有 ${NO}_{2}$ ，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C、方法3中能循环利用的物质是NaOH D、方法4中 ${SO}_{2}$ 与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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20、水煤气变换反应是获取 $H_{2}$ 的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是

A、使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B、反应达平衡时，增大压强， $n (H_{2})$ 增大 C、使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D、Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变

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