相关试卷

1、硫代硫酸盐( $S_{2} O_{3}^{2-}$ )、连三硫酸盐( $S_{3} O_{6}^{2-}$ )和连四硫酸盐( $S_{4} O_{6}^{2-}$ )都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了O₃氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。
请回答下列问题：

(1)、基态S的2p电子云有种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为。

(2)、O₃、P₄、C₆₀三种物质中，在CS₂中溶解度最小的是， C₆₀的晶体类型为晶体。

(3)、查阅资料知， $S_{2} O_{3}^{2-}$ 可看成中的一个O被S代替。一定条件下， $S_{2} O_{3}^{2-}$ 中的(填字母序号)最易可和Ag⁺配位；
a.O原子　　　　b.中心S原子　　　　 c. 端基S原子

(4)、六水合硫代硫酸镁(MgS₂O₃·6H₂O)的晶胞结构与参数如下图所示：
六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有；若该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A=mol^-1(MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1)。

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2、将溶于液态HF的 ${KrF}_{2}$ 和Au反应可以得到一种化合物A(化学式为： ${KrAuF}_{7}$ )，将A缓慢加热到60℃可得到金的氟化物B、Kr和 $F_{2}$ ；经化学分析，B中Au、F的质量分数分别为67.47%、32.53%。已知①Au最高价为 $+ 5$ 价，易和 $F^{-}$ 形成一种稳定的八面体构型的配离子；② ${KrF}_{2}$ 是直线形分子；③在 ${KrF}_{2}$ 的液态HF溶液中没有含Kr的单核微粒。下列说法错误的是

A、 ${KrF}_{2}$ 是非极性分子 B、加热A分解生成B的化学方程式为： ${KrAuF}_{7} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {AuF}_{5} + Kr ↑ + F_{2} ↑$ C、若A为强电解质，则A的电离方程式为： ${KrAuF}_{7} = {[KrF]}^{+} + {[{AuF}_{6}]}^{-}$ D、核磁共振谱表明溶于液态HF的 ${KrF}_{2}$ 的两个氟原子是等同的，故 ${KrF}_{2}$ 在HF中以离子的形式存在

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3、机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对 ${Li}^{+}$ 匹配的空腔环境，进而负载 ${Li}^{+}$ ，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。
当取代基 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。
$R_{1}$
H
$- {CH}_{3}$
$- {NO}_{2}$
$- {COOCH}_{3}$
$R_{2}$
H
H
H
H
结合常数
1670
1180
5970
3720
下列说法错误的是

A、机械互锁分子对 ${Li}^{+}$ 的负载，是冠醚与 ${Li}^{+}$ 形成了配位键 B、TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C、加入 ${Li}^{+}$ 后冠醚在机械互锁分子内的移动受 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 的推(吸)电子效应的影响 D、负载 ${Li}^{+}$ 的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭

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4、下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是

A、“狗烯”的一氯代物共有15 种 B、组成和结构可用表示的有机物共有16种 C、含有两个碳碳三键的脂肪烃C₆H₆ ，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 D、C₅H₁₂O属于醇的同分异构体有8种

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5、中国科学家首次合成了 $Pt$ 单原子催化剂，并证明其在 $CO$ 氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。 $Pt$ 在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A、 $Pt$ 是第六周期的主族元素 B、基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C、可在元素周期表中与 $Pt$ 位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D、相同质量的 $Pt$ 的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心

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6、下列说法错误的是

A、向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量的水，c(Ag⁺)减小 B、CH₃COONa溶液中离子浓度的关系满足c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) C、实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ D、1mol化学式为 $[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ 的配合物中，加入足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有2mol ${Cl}^{-}$ 沉淀

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7、如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的是

A、氯化钠晶体在熔融状态下不导电 B、氯化铯的一个晶胞中，含有8个 ${Cs}^{+}$ ， 8个 ${Cl}^{-}$ C、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构是因为共价键具有方向性和饱和性 D、在晶体硅中，硅原子与Si-Si键数目比为 $1 : 4$

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、中子数为8的碳原子表示为 $_{6}^{8} C$ B、HCl的 $σ$ 键电子云图形： C、K的原子结构示意图： D、四氯化碳的空间填充模型：

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9、 $1 mol$ 某芳香烃 $A$ 充分燃烧后可以得到 $8 mol {CO}_{2}$ 和 $4 mol H_{2} O$ ， $F$ 的结构简式为。烃 $A$ 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)、A的名称为。反应②所需试剂和条件是。

(2)、反应③的官能团的变化为：(填官能团名称，下空同)→。

(3)、反应⑤的反应类型为。H的结构简式为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①苯环上有三个取代基 ②核磁共振氢谱峰面积之比为 $6 : 1 : 1 : 2$

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10、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过 ${CO}_{2}$ 或者 $CO$ 与 $H_{2} S$ 反应制取 $COS$ ，相关反应如下：
反应1： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 38 kJ / mol$
反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 22 kJ / mol$

(1)、计算反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

(2)、在一定温度下，将 $2 mol CO$ 与 $2 mol H_{2} S$ 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。
①能证明上述反应达到平衡的标志是(填字母)。
A．混合气体的密度不变
B．CO的体积分数不变
C． $2 mol S - H$ 键断裂同时断裂 $1 mol H - H$ 键
D． $CO$ 与 $H_{2} S$ 的物质的量之比不变
②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压 $=$ 总压 $\times$ 体积分数)。若此时再向体系中加入 $1 mol CO$ 与 $1 mol H_{2}$ ，平衡将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。

(3)、将 $1 mol CO$ 、 $1 mol {CO}_{2}$ 与 $2 mol H_{2} S$ 通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2， $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 平衡时的转化率如图所示。 $H_{2} S$ 的转化率先减后增的原因是。

(4)、在强碱性条件下，利用 $CO$ 燃料电池为铅酸蓄电池充电：
①写出燃料电池中负极的电极反应式。
②若消耗33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小g。

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11、苯甲酸乙酯()可用作食用香精。实验室可用苯甲酸(熔点 $122.1 ℃$ )与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2 g、乙醇60.0 mL、浓硫酸 $5.0 mL$ 、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2 h。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有 $100.0 mL$ 水的烧杯中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 至溶液呈中性。
步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品 $6.0 mL$ 。
部分物质的性质如下表所示：
物质名称
苯甲酸
乙醇
环己烷
苯甲酸乙酯
相对分子质量
122
46
84
150
密度 $/ g \cdot {cm}^{- 3}$
1.2659
0.7893
0.7318
1.0500
沸点/℃
249.2
78.3
80.8
212.6
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，冷凝水的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、写出用 $^{18} O$ 标记的乙醇制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：。

(3)、装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。

(4)、步骤②中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(5)、步骤③中进行蒸馏操作时，应收集℃的馏分。

(6)、该实验中苯甲酸的转化率为。

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12、 ${MnO}_{2}$ 是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含 ${MnO}_{2}$ 、 ${MnCO}_{3}$ ， ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $NiO$ )进行废气脱硫，并制备 ${MnO}_{2}$ 和回收金属资源的工艺流程如下：
已知：有关金属离子沉淀的相关 $pH$ 见下表(当溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为沉淀完全)
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$
7.5
2.2
3.6
8.8
7.5
完全沉淀时的 $pH$
9.5
3.2
4.7
10.8
9.5
回答下列问题：

(1)、“化浆”时，将富锰废料研磨成细粉的作用是。

(2)、“吸收”过程中， ${SO}_{2}$ 主要发生的两个氧化还原反应的离子方程式分别是、。

(3)、“氧化”时所用氧化剂为 $H_{2} O_{2}$ ，请解释 $H_{2} O_{2}$ 易溶于水的原因是。

(4)、“调 $pH$ ”时，应当调节 $pH$ 的范围是。反应 ${Fe}^{3 +} (aq) + Al {(OH)}_{3} (s) ⇌ {Al}^{3 +} (aq) + Fe {(OH)}_{3} (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

(5)、“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、。

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13、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、N极为电池的负极 B、M极的电极反应式为+e^-=+Cl^-； C、随温度升高，电池的效率可能降低 D、每生成 $1 {molCO}_{2}$ ，有 $4 {molH}^{+}$ 迁入M极区

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14、BASF高压法制备醋酸，采用钴碘催化循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} OH$ 转化为 ${CH}_{3} I$ 的有机反应类型属于取代反应 B、该循环过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C、 $HCo {(CO)}_{4}$ 、 $HI$ 是反应的催化剂 D、从总反应看，循环过程中需不断补充 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$

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15、普鲁士蓝 $\{{Fe}_{4} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{3}\}$ 是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是

A、 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 离子中由碳原子提供孤电子对 B、基态离子中未成对电子数之比： $N ({Fe}^{2 +}) : N ({Fe}^{3 +}) = 5 : 4$ C、普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D、1个 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 离子中含有12个 $σ$ 键

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16、下列化学方程式正确的是

A、过氧化钠和 ${SO}_{2}$ 反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + O_{2}$ B、甲苯和 ${Cl}_{2}$ 光照下的反应： C、乙二醇的催化氧化： D、溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{乙醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$

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17、下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的有
①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
③用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别己烯和甲苯
④用溴水鉴别己烯、苯、 ${CCl}_{4}$
⑤用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液除去乙炔中混有的 $H_{2} S$ 杂质气体

A、④ B、①② C、③⑤ D、②④

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18、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验的装置错误的是
A．步骤①
B．步骤②
C．步骤③
D．步骤④

A、A B、B C、C D、D

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19、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 该物质与过量金属钠反应可产生 $33.6 L H_{2}$ B、该物质一个分子中含有2个手性碳原子 C、该物质中所有碳原子可能都在同一平面内 D、该物质属于芳香族化合物

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20、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A、向 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入 $KSCN (s)$ 后颜色变深 B、将装有 ${NO}_{2}$ 气体的针筒加压，最终气体红棕色比加压前更深 C、向重铬酸钾溶液中滴加适量 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变黄色 D、实验室可用排饱和食盐水的方法收集 ${Cl}_{2}$

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$R_{1}$	H	$- {CH}_{3}$	$- {NO}_{2}$	$- {COOCH}_{3}$
$R_{2}$	H	H	H	H
结合常数	1670	1180	5970	3720

物质名称	苯甲酸	乙醇	环己烷	苯甲酸乙酯
相对分子质量	122	46	84	150
密度 $/ g \cdot {cm}^{- 3}$	1.2659	0.7893	0.7318	1.0500
沸点/℃	249.2	78.3	80.8	212.6

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$	7.5	2.2	3.6	8.8	7.5
完全沉淀时的 $pH$	9.5	3.2	4.7	10.8	9.5


A．步骤①	B．步骤②

C．步骤③	D．步骤④