高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第19页

1、磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是

A、分子式为

C_{16} H_{26} N_{2} O_{4}

B、手性碳原子数目为3 C、

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目为4 D、

1 mol

该中间体最多能与

1 {molH}_{2}

发生加成反应

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2、利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是


A．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量 ${SO}_{2}$	B．中和反应反应热的测定

C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯	D．检验乙炔的还原性

A、A B、B C、C D、D

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3、实验室制取

{KClO}_{3}

的反应为

{3Cl}_{2} +6KOH (浓) \begin{matrix} \underline{_} \end{matrix} {5KCl+KClO}_{3} {+3H}_{2} O

。下列有关化学用语表述正确的是

A、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

B、

KOH

的电子式：

C、KCl中

{Cl}^{-}

的结构示意图：

D、

{KClO}_{3}

中

{ClO}_{3}^{-}

的VSEPR模型：

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4、下列对物质性质的解释正确的是

选项	物质性质	解释
A	${SbH}_{3}$ (锑化氢)的沸点高于 ${NH}_{3}$	${SbH}_{3}$ 分子间存在氢键
B	${SiO}_{2}$ 延展性较差	Si—O键键能较大
C	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ (硝酸乙基铵)常温下为液态	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 属于分子晶体
D	$O_{3}$ 在水中溶解度大于 $O_{2}$	$O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 均是极性分子

A、A B、B C、C D、D

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5、江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是

A、竹龄五年以上的楠竹 B、用于雕刻竹簧的平口钢刀 C、用于维护刻刀的碳化硅磨刀石 D、用于抛光竹簧产品的棉布

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6、元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：

(1)、元素f在元素周期表中的位置为。

(2)、元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。

A.元素c所在主族的元素均为金属元素

B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与 $H_{2}$ 反应

C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8

(4)、元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是。

(5)、学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e。

设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量(填所选试剂)，现象分别为，证明猜想正确。(限选试剂：2 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液、2 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水、2 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸)。

理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大，。

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7、A～H为元素周期表中短周期主族元素，其原子半径、主要化合价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、元素A在元素周期表中的位置为，元素D的简单阴离子的电子式为。

(2)、实验室制取H的单质的化学方程式：。

(3)、元素A～H中金属性最强的元素是(填元素符号)，D、E、F、G、H的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4)、B的最高价氧化物与E的某种氧化物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为，该种E的氧化物中含有的化学键类型为。

(5)、H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(6)、上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

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8、已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。

(1)、物质C中含有的化学键为：。

(2)、标准状况下22.4 L

{CO}_{2}

气体通入1 L 1 mol/L D溶液反应，其离子方程式为：。

(3)、F转化为G的反应现象为，其化学方程式：。

(4)、要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为。

(5)、若盐E的化学式为

{MSO}_{4}

，则

{MSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定

{MSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

样品中

M^{2 +}

的含量，步骤如下：

Ⅰ：称取a g样品，并将其配制成溶液。

Ⅱ：向步骤Ⅰ中配制的溶液，滴入b mol/L的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液c mL。

计算样品中 $M^{2 +}$ 的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

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9、阿司匹林(

)为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

回答下列问题：

(1)、阿司匹林中含有官能团的名称是。

(2)、C₃H₆能使溴水褪色，C₃H₆的结构简式为。

(3)、C到D反应方程式为

，

中最多有个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为。

(4)、由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为、。

(5)、同时满足下列条件的F的同分异构体共有种。

①芳香族化合物

②与FeCl₃溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式：。

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10、氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、

{NH}_{3}

的电子式为。

(2)、已知反应I：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H_{1} = - 92.2 kJ / mol

反应II： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 572.0 kJ / mol$

则表示 ${NH}_{3} (g)$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、反应I达到平衡时，

{NH}_{3}

的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：。

(4)、保持压强不变，以

1 mol N_{2}

和

3 mol H_{2}

投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，

{NH}_{3}

的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数

K_{p} =

{MPa}^{- 2}

(列出计算式即可)。

(5)、我国一项研究表明：以

N_{2}

和

H_{2} O

为原料，电催化合成

{NH}_{3}

的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为；其他条件不变，使用催化剂使合成

{NH}_{3}

单位时间内的产率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)、氨气溶于水的过程及其平衡常数为

{NH}_{3} (g) ⇌ {NH}_{3} (aq)

K_{1} = \frac{k c ({NH}_{3})}{p}

；

{NH}_{3} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq)

K_{2}

。其中k为常数，p为

{NH}_{3} (g)

的平衡压强，

c ({NH}_{3})

为

{NH}_{3} (aq)

在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知

c ({NH}_{4}^{+}) =

(用含k、

K_{1}

、

K_{2}

、p的代数式表示)。

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11、黑钨矿主要含

{FeWO}_{4}

、

{MnWO}_{4}

、

{SiO}_{2}

及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。

已知：①“浸液”含 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HAsO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 等。

② $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$

③APT化式为 ${({NH}_{4})}_{10} (H_{2} W_{12} O_{42}) \cdot 4 H_{2} O$ 。

(1)、“碱浸”时，

{SiO}_{2}

发生反应的离子方程式为；室温时“碱浸”所得浸液

pH = 13

，浸液中

c ({Mn}^{2 +}) =

mol / L

。

(2)、“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或(填操作名称)后过滤。

(3)、砷元素位于元素周期表中第周期第族。“除砷”时由

{Na}_{2} {HAsO}_{4}

生成

{NH}_{4} {MgAsO}_{4}

的化学方程式为。

(4)、实验室“煅烧”APT用到的仪器为(填选项字母)。

A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹

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12、三氯乙醛(

{CCl}_{3} CHO

)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。

已知：① ${CCl}_{3} CHO$ 易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成 ${CCl}_{3} COOH$ 。

②

物质	${CCl}_{3} CHO$	${CCl}_{3} COOH$	${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$
沸点/℃	97.8	198	12.3

回答下列问题：

(1)、装置A中仪器a的名称为；装置E中球形干燥管的作用为。

(2)、实验装置从左到右的连接顺序为(填大写字母，装置可重复使用)。

(3)、控制温度80~90℃，装置A的加热方式为(填序号)，仪器a内生成

{CCl}_{3} CHO

的化学方程式为。

①油浴　　②热水浴　　③沙浴

(4)、反应结束后，测得产物

{CCl}_{3} CHO

中混有

{CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

杂质，生成杂质

{CH}_{3} {CH}_{2} Cl

反应的化学方程式为，从产物中提纯

{CCl}_{3} CHO

的方法是。

(5)、测定粗产品中

{CCl}_{3} CHO

(含有

{CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

杂质)含量：

i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。

ii.碘氧化反应冷却至室温，加入 $10 mL 10 % H_{2} {SO}_{4}$ 酸化；加入 $30.00 mL 0.1 mol / L I_{2}$ 标准溶液，避光放置15 min。

iii.滴定剩余碘用 $0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液体积V mL)。

(已知： ${CCl}_{3} CHO + {OH}^{-} \to_{}^{40 ℃} {CHCl}_{3} + {HCOO}^{-}$ ； ${HCOO}^{-} + I_{2} \to H^{+} + 2 I^{-} + {CO}_{2}$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是。

②粗产品中 ${CCl}_{3} CHO$ 的质量分数为(列出含V的代数式即可)。

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13、金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种

K_{x} {Ca}_{y} {Cl}_{z}

的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为

ρ g / {cm}^{3}

；当部分

K^{+}

被

{Eu}^{m +}

取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、图1中三种元素均位于周期表的s区 B、若图1晶胞中以

{Ca}^{2 +}

作为晶胞的顶点，则

K^{+}

位于晶胞的面心 C、图1中最近的两个

{Cl}^{-}

间的距离为

\sqrt[3]{\frac{185.5}{ρ \cdot N_{A}}} \times 10^{7} nm

D、

{Eu}^{m +}

中

m = 2

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14、钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、充电时，电极B为阴极，质量减少 B、钠离子电池的工作原理是

{Na}^{+}

的嵌入与脱嵌 C、充电时，电极A的电极反应式为

D、充电过程中，每转移

1 mol e^{-}

，两电极质量变化相差46 g

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15、下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向硝酸钡溶液中通入 ${SO}_{2}$	生成白色沉淀	生成了难溶于水的 ${BaSO}_{3}$
B	少量钠加入硫酸铜溶液中	有红色固体生成	金属性： $Na > Cu$
C	用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH	$pH : NaClO > {CH}_{3} COONa$	电离常数： $HClO < {CH}_{3} COOH$
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	橙红色褪去	生成了乙烯

A、A B、B C、C D、D

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16、路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂

H^{+}

作用下分解成CO和

H_{2} O

)的能量变化与反应历程如图所示：

下列说法错误的是

A、HCOOH分解的总反应是放热反应 B、在

H^{+}

作用下HCOOH分解总反应的

Δ H

下降 C、HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D、CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I

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17、乙腈

({CH}_{3} CN)

是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是

A、甲中存在极性键、配位键 B、甲、乙中铝原子杂化方式分别为

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

C、乙腈为乙的配体 D、乙的阳离子中

σ

键与

π

键的个数比为7：2

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18、某化学实验小组用

Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O

样品进行实验：

已知 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ 为黄色， ${[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。

下列说法错误的是

A、蒸干

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液无法直接获得

Fe {({NO}_{3})}_{3}

固体 B、溶液a呈黄色的原因是

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

水解生成

{[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}

C、反应①中现象说明配体与

{Fe}^{3 +}

的结合能力：

{SCN}^{-} > H_{2} O

D、反应②的离子方程式为

{Fe}^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[{FeF}_{6}]}^{3 -}

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19、化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M为芳香族化合物 B、M为烃的含氧衍生物 C、1 mol M最多能消耗

4 mol H_{2}

D、M能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 L {CH}_{4}

和

22.4 L O_{2}

的混合气体中分子总数为2

N_{A}

B、

1 L 0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1

N_{A}

C、2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2

N_{A}

D、5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3

N_{A}

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