高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第21页

1、短周期主族元素

W

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，

W_{2}

为空气中的主要成分，

W_{2}

分子中

σ

键和

π

键数目之比为

1 : 2

。

X

、

Y

、

Z

同周期，

Z

单质是常见的半导体材料，

Z

原子的最外层电子数等于

X

、

Y

原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A、基态原子未成对电子数：

Z > Y > X > W

B、最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y > X

C、

X_{3} W

和

Z_{3} W_{4}

晶体类型相同 D、单质熔点：

Z > Y > X

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2、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$HCOOH$ 中的范德华力小于 ${CH}_{3} COOH$
B	稳定性： ${Cu}^{+} > {Cu}^{2 +}$	${Cu}^{+}$ 的价电子排布式为 $3 d^{10}$ ，全充满结构
C	熔点： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$	${AlF}_{3}$ 属于离子晶体， ${AlCl}_{3}$ 属于分子晶体
D	${NH}_{3}$ 可与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键	${NH}_{3}$ 存在孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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3、楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B、等量的楂杷壬酮最多消耗

H_{2}

、

NaOH

的物质的量之比为

3:1

C、楂杷壬酮能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 D、楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应

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4、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A、图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B、图乙装置用于灼烧碎海带 C、图丙装置用于配制

NaOH

溶液 D、图丁装置用于制取氨气

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5、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

可用于净水，下列说法错误的是

A、碱性：

KOH > Al {(OH)}_{3}

B、电负性：

O > S

C、热稳定性：

H_{2} O < {NH}_{3}

D、基态原子最外层电子数：

K < Al < O

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6、火箭推进剂发生反应的化学方程式为

2 N_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} = 3 N_{2} + 4 H_{2} O

。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是

A、中子数为10的氧原子：

​_{8}^{18} O

B、

N_{2} H_{4}

的电子式：

C、

N^{3 -}

的结构示意图：

D、基态O原子价层电子轨道表示式：

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7、我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B、复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C、首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D、神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

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8、

{SiHCl}_{3}

是制造多晶硅的原料，可由Si和

{SiCl}_{4}

耦合加氢得到，相关反应如下：

Ⅰ． ${SiCl}_{4} (g) + H_{2} (g) = {SiHCl}_{3} (g) + HCl (g)$ $Δ H_{1} = 52 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $Si (s) + 3 HCl (g) = {SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $Si (s) + {SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = 16 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、生成

{SiHCl}_{3} (g)

的总反应：Ⅳ．

Si (s) + 3 {SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = 4 {SiHCl}_{3} (g)

Δ H_{4} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、体系达到平衡状态且其他条件不变时：

①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为(填字母)。

a． ${SiCl}_{4}$ b． ${SiHCl}_{3}$ c． ${SiH}_{2} {Cl}_{2}$ d．HCl

②反应温度升高不利于提高平衡时产物 ${SiHCl}_{3}$ 选择性的原因是。

(3)、在压强为

p_{0}

的恒压体系中通入2.0mol

H_{2}

和1.0mol

{SiCl}_{4}

，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：

K_{p}

为用气体分压表示的平衡常数，

分 压 = 物 质 的 量 分 数 \times 总 压

。

①图中m代表的组分为(填化学式)。

②750K时，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ (写出最简表达式)。

(4)、673K，其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内

{SiCl}_{4}

的转化率如下表所示。(产物

{SiHCl}_{3}

选择性均高于98.5%)

催化剂

Cu

CuO

CuCl

${SiCl}_{4}$ 的

转化率/%

7.3

14.3

22.3

①使用不同催化剂时， ${SiCl}_{4}$ 平衡转化率：CuO催化剂CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂CuCl催化剂(填“>”“＜”或“=”)。

②使用CuCl催化剂，初始投料α mol ${SiCl}_{4}$ ，该段时间内得到β mol ${SiHCl}_{3}$ ，则 ${SiHCl}_{3}$ 的选择性 $= \frac{生成 {SiHCl}_{3} 所消耗的 {SiCl}_{4} 的物质的量}{所消耗的 {SiCl}_{4} 的总物质的量} \times 100 % =$ $\times 100 %$ (列出计算式)。

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9、特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为；

Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。

回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为。

(2)、G中含氧官能团的名称为。

(3)、J→K的反应类型为。

(4)、C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为。

(5)、D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有种(不考虑立体异构)。

(6)、E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

反应生成F．第③步化学方程式为。

(7)、苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为和。

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10、叠氮化钠(

{NaN}_{3}

)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(

{NaNH}_{2}

)制取叠氮化钠的化学方程式为

2 {NaNH}_{2} + N_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NaN}_{3} + NaOH + {NH}_{3}

。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。

已知：①氨基钠( ${NaNH}_{2}$ )熔点为208℃，易潮解和氧化；

② $N_{2} O$ 有强氧化性，不与酸、碱反应；

③Sn的常见化合价为＋2、＋4。

回答下列问题：

(1)、仪器的连接顺序为a→→b(仪器不能重复使用)。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式，实现装置D的作用还可选择的试剂(装置任选)为(填序号)。

①硅胶 ② ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ③NaOH溶液 ④ ${CaCl}_{2}$

(2)、制备

{NaN}_{3}

时，正确的操作顺序是(填序号)。

①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞

③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热

(3)、装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是。

(4)、

{NaN}_{3}

纯度测定：取m g反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入NaClO溶液将

{NaN}_{3}

氧化成

N_{2}

，测定

N_{2}

的体积，从而计算产品纯度)。

①F的初始读数为 $V_{1} mL$ 、末读数为 $V_{2} mL$ ，加入蒸馏烧瓶中的NaClO溶液为 $V_{3} mL$ ，本实验条件下气体摩尔体积为 $V_{m} L \cdot {mol}^{- 1}$ 产品中 ${NaN}_{3}$ 的质量分数为%。

②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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11、氟、硫、硒、钛元素可形成多种物质，在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：

(1)、氟化氢溶液中存在的氢键类型有种；三氟化硼溶于乙醚后使乙醚中碳氧键键长(填“变长”或“变短”)，使三氟化硼中硼氟键键长(填“变长”或“变短”)。

(2)、氢氰酸引入硫得到的硫氰酸(HSCN)酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为。

(3)、α-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2.α-硒晶胞参数为a pm、b pm、c pm(其中

a = b \neq c

)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。

晶胞中含有Se原子的数目为；则α-硒晶体的摩尔体积为 $m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$ (用含有a、c的算式表示)。

(4)、

{Ti}_{3} Au

合金晶体有

α - {Ti}_{3} Au

(甲)、

β - {Ti}_{3} Au

(乙)两种结构，则

α - {Ti}_{3} Au

与

β - {Ti}_{3} Au

晶体的密度之比为， M与N点间最近距离为nm(化简为最终结果)，乙中Ti原子有种分数坐标。

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12、常温下，向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

Co {({NO}_{3})}_{2}

、

Pb {({NO}_{3})}_{2}

和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，

\lg c (M)

与pH的部分关系如图所示。已知：

c (M)

代表

c ({Co}^{2 +})

、

c ({Pb}^{2 +})

、

c (H^{+})

、

c ({OH}^{-})

或

\frac{c (R^{-})}{c (HR)}

，

K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [Pb {(OH)}_{2}]

。当被沉淀的离子的物质的量浓度

\leq 1 \times 10^{- 5} mol/L

时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A、常温下，

R^{-}

的水解平衡常数

K_{h} = 10^{- 5}

B、当

c ({Pb}^{2+}) = 4 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

时，

c (R^{-}) = 5 c (HR)

C、a点时，

c ({Co}^{2 +}) > c (R^{-}) > c (H^{+}) > c ({Pb}^{2 +})

D、向浓度均为0.1mol/L的

{Co}^{2 +}

和

{Pb}^{2 +}

的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

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13、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过

{Li}^{+}

嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料

{LiFe}_{m} O_{n} / {Li}_{1 - x} {Fe}_{m} O_{n}

(m、n为正整数)，已知：脱嵌率

= \frac{一 个 晶 胞 中 脱 嵌 出 的 {Li}^{+} 数}{一 个 晶 胞 中 嵌 入 的 {Li}^{+} 数 最 大 值} \times 100 %

。

下列关于纳米硅基锂电池的说法错误的是

A、该晶胞中

{Fe}^{3 +}

周围等距最近的

O^{2 -}

有6个 B、当

{Li}^{+}

嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为

{LiFe}_{6} O_{8}

C、若该锂电池正极材料中

n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +}) = 5 : 7

，则

{Li}^{+}

的脱嵌率为75% D、该锂电池充电时，每转移2mole^－，正极材料增重14g

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14、利用不同氢源(

D_{2} O

和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法错误的是

A、N极电极反应式为

HCHO - e^{-} + 2 {OH}^{-} = {HCOO}^{-} + H + H_{2} O

B、电解时一段时间后，阳极室溶液pH升高 C、消耗1mol

，有4mol阴离子通过交换膜 D、若无论电解多久N极产物中也不会含有

，则存在反应

HCHO + 2 {OD}^{-} - e^{-} = {HCOO}^{-} + H + D_{2} O

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15、一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：

下列说法正确的是

A、双酚A可与甲醛发生加聚反应 B、在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 C、生成W的反应③为缩聚反应，同时生成

D、

催化聚合也可生成W

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16、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	无明显现象	Zn可以保护Fe不被腐蚀
B	用玻璃棒蘸取2mL ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较	试纸呈微红色	${NH}_{4}^{+}$ 发生水解
C	以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Br}^{-}$	先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{sp} (AgBr) {<K}_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将盐酸酸化的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加水稀释	溶液黄色变绿色，最终变为蓝色	溶液中 $c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})$ 减小， $c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

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17、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

； ②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

2.5 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为

3 : 5

D、降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大

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18、

{TiO}_{2}

是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的

{TiO}_{2}

废渣可以通过如下流程纯化。

已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}$ ， ${TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{n} (1 \leq n \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{n}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。下列说法错误的是