高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第23页

1、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的

{Cu}^{2 +}

和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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2、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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3、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、N-甲基乙酰胺的键线式为：

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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4、下列只含极性键的极性分子是

A、

{BF}_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

C_{2} H_{6}

D、

O_{3}

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5、化合物

V

是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的分子式，名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程，反应类型相同 D、化合物

V

中

C

原子的杂化方式有

sp

、

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

三种

(4)、对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。

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6、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)、在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为。

(2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与

{NO}_{2}

反应实现，反应的化学方程式为

$Hg (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H$

根据实验结果，有研究组提出了 $Hg$ 与 ${NO}_{2}$ 的可能反应机理：

$Hg (s) + {NO}_{2} (g) ⇌ {HgNO}_{2} (g)$ $△ H_{1}$

${HgNO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H_{2}$

①根据盖斯定律， $△ H =$ (写出代数式即可)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是。

A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度，可提高 $Hg$ 的平衡脱除率

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．恒温恒压下充入 $N_{2}$ ，可提高原料的平衡转化率

D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率

③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为 $40 μg / m^{3}$ 汞蒸气和 $400 ppm$ 的 ${NO}_{2}$ 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。

(i)15℃， $600 \sim 900 s$ 内 $Hg$ 的平均脱除反应速率为 $μg / (m^{3} \cdot s)$ 。

(ii) $ΔH$ 0(填“>”或“<”)。

(3)、

{HgCl}_{2}

溶液可用于手术刀消毒。常温下，

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

的配合物存在如下平衡：

{HgCl}_{4}^{2 -} \overset{K_{1}}{⇌} {HgCl}_{3}^{-} \overset{K_{2}}{⇌} {HgCl}_{2} \overset{K_{3}}{⇌} {HgCl}^{+} \overset{K_{4}}{⇌} {Hg}^{2 +}

，含

Hg

微粒的分布系数

δ

与

lgc ({Cl}^{-})

的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $¯ = \frac{n_{总} (含汞配离子中的氯元素)}{n_{总} (溶液中的汞元素)}$

①熔融状态的 ${HgCl}_{2}$ 不能导电， ${HgCl}_{2}$ 是(填“共价”或“离子”)化合物。

②图中能代表 ${HgCl}_{2}$ 曲线是(填字母)，平衡常数 $K_{4} =$ 。

③在 $P$ 点，溶液中 $c ({HgCl}_{2}) : c ({Hg}^{2 +}) =$ (写出计算过程)。

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7、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有

ZnO

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{GeO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{PbSO}_{4}

等，利用锌浸渣提取

Ge

的实验流程如下图所示：

已知：①部分含锗微粒的存在形式与 $pH$ 的关系为：

pH	pH<2	$pH = 2.5 \sim 5$	pH>12
Ge存在形式	${Ge}^{4 +}$	${[Ge {(OH)}_{3}]}^{+}$	${GeO}_{3}^{2 -}$

②部分金属离子的沉淀 $pH$ ：

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀	7.5	2.3	6.2
沉淀完全	9.0	3.2	8.0

回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分的化学式是。

(2)、

{Fe}_{2} O_{3}

在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是。“沉锗”操作后，Ge以

{GeO}_{2}

的形式存在，随着

pH

的升高，

Ge

的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制

pH

范围为。

(4)、“酸溶”后，溶液的

pH

为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸

(C_{4} H_{6} O_{6})

与含锗微粒形成酒石酸络阴离子

{[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} : {Ge}^{4 +} + 3 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} + 6 H^{+}

①若 $pH$ 升高，锗的萃取率下降，原因是。

②“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。

a． $NaOH$ 溶液 b． $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 c． ${NaHSO}_{4}$ 溶液

(5)、一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子A的原子坐标为

(0, 0, 0)

，锗原子

B

的原子坐标为；将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的号位(填数字)。

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8、

$Mg$ 性质活泼，可以和许多物质发生反应。

Ⅰ．实验室用 $Mg$ 和 $N_{2}$ 反应制备 ${Mg}_{3} N_{2}$ (黄绿色粉末，易与水反应产生 ${NH}_{3}$ )。

已知： $2 {NaNO}_{2} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} ≜ {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ (反应剧烈，温度高时会产生副产物 $O_{2}$ )

（1）上述装置正确的连接顺序是：。

A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)

（2）装置A中装 ${NaNO}_{2}$ 溶液的仪器名称为。饱和 ${FeSO}_{4}$ 溶液的作用。

Ⅱ． $Mg$ 常温下和水反应缓慢，反应时， $Mg$ 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。

查阅资料： $Mg$ 与水反应时， $Mg$ 表面覆盖了致密的 $Mg {(OH)}_{2}$ 导致反应缓慢； ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应的促进作用，用与水反应后的 $Mg$ 条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )	${NH}_{4} Cl$	${NaHCO}_{3}$	NaCl	${NH}_{4} {HCO}_{3}$
溶液起始 $pH$	5.1	8.3	7.0	7.8
30min时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

（3）根据 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡可解释 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的作用。 $Mg {(OH)}_{2}$ 在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 ${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg$ 与水反应，检验该气体的方法是。

（5）上表中能够说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应起促进作用的证据是。

（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

（7）综合实验a-d可以得到的结论是： ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 都能与 $Mg {(OH)}_{2}$ 作用加快 $Mg$ 与水反应，；(补充两点)。

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9、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（

{Na}_{x} C_{y}

）和锰基高锰普鲁士白

\{{Na}_{2} Mn [Mn {(CN)}_{6}]\}

为电极的新型二次电池，充电时

{Na}^{+}

嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，a接电源的负极 B、充电时，B极反应为

C_{y} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{x} C_{y}

C、放电时，

{Na}^{+}

穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g

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10、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：

已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：

下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、

Δ H > 0

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低

A、A B、B C、C D、D

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12、原子序数依次增大的短周期主族元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

E

组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y < Z

B、

W_{2} Z_{2}

含有离子键和非极性键 C、简单离子半径：

Y < W

D、

{YX}_{3}

的空间结构为平面三角形

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13、按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是

A、甲装置试管中的固体是

{NH}_{4} Cl

B、乙中a处比b处先变蓝 C、由于

{NH}_{3}

与酸产生铵盐，丙中有白烟 D、因为

{NH}_{3}

极易溶于水，所以丁中会产生倒吸

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14、已知：反应

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}

常用来判断输送

{Cl}_{2}

的管道是否漏气。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molNH}_{3}

通入水中充分反应，溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

B、

1 L 1 mol / {LNH}_{4} Cl

溶液中，含

{NH}_{4}^{+}

离子数为

N_{A}

C、

1 {molNH}_{4} Cl

中含极性键的个数为

5 N_{A}

D、

0.5 {molN}_{2}

含有

π

键数为

N_{A}

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15、实验室制取

{SO}_{2}

并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是


A．生成 ${SO}_{2}$	B．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C．干燥 ${SO}_{2}$	D．吸收 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、水可形成晶莹剔透的晶体冰，冰中存在氢键 B、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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17、下列关于配制

NaOH

标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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18、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。

下列说法错误的是

A、试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸 B、操作

A

是过滤 C、操作

C

为在

HCl

气流中加热，使

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属

Mg

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19、生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是

A、铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B、用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C、保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

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20、化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	维生素C具有强还原性	用维生素C可做 ${NaNO}_{2}$ 中毒的急救药
B	聚乳酸可在自然界中生物降解	用聚乳酸制造环保包装材料
C	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物	${SiO}_{2}$ 可用作光导纤维
D	硫酸铝可与小苏打反应	泡沫灭火器灭火

A、A B、B C、C D、D

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