高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第23页

1、某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的

A 、 B

，发生反应：

3A(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+2D(s)

，

12 s

时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A、2 s时B的转化率为

12.5 %

B、

0 ~ 2 s

内，D的平均反应速率为

0 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

C、化学计量系数之比

b:c=1:2

，且

v (B)=2 v (C)

D、图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

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2、已知

[Δ H_{2} 、 Δ H_{3} 、 Δ H_{5}

对应的反应中

O_{2} (g)

已省略，且

Δ H_{2} > Δ H_{5}

]；下列说法正确的是

A、

Δ H_{1} > 0

B、

{ΔH}_{3}

的值是

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)

的燃烧热 C、

Δ H_{2} = Δ H_{3} + Δ H_{4} - Δ H_{1}

D、稳定性：正丁烷>异丁烷

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3、下列热化学方程式，不正确的是

A、4g固体硫完全燃烧生成

{SO}_{2}

，放出37kJ热量：

{S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g)  ΔH=-296kJ/mol

B、

1 {molN}_{2}

与

3 {molH}_{2}

在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H=-73kJ/mol

C、甲烷的标准燃烧热为

- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

{CH}_{4} {(g)+2O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l)  ΔH=-890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

D、强酸强碱的中和热为

-57 .3kJ/mol

，则

{Ba(OH)}_{2} {(aq)+H}_{2} {SO}_{4} {(aq)=BaSO}_{4} {(S)+2H}_{2} O(l) ΔH<-114 .6kJ/mol

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4、纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为

2 Zn + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Zn {(OH)}_{2}

)。下列说法不正确的是

A、该原电池电解液是NaCl溶液 B、纸电池减小电板间距离，可增大电流 C、电子从锌片经电解液流向铜片 D、Zn片为负极，正极电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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5、在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、

K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {MnO}_{4}^{-}

B、

{Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 S^{2 -}

C、

K^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

D、

{NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +}

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6、已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为

1 mol

气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。)

化学键	$H-H$	$Cl-Cl$	$H-Cl$	$S=S$	$H-S$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )	436	243	431	255	339

下列说法正确的是

A、同温同压下，反应

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

ΔH

不同 B、

2 H_{2} (g) + S_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)

该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C、

2 H_{2} (g) + S_{2} (s) ⇌_{}^{} 2 H_{2} S (g)

ΔH>-229 kJ/mol

D、

1 mol H_{2} S (g)

分解吸收的热量比

1 mol HCl(g)

分解吸收的热量多，所以

H_{2} S (g)

比

HCl(g)

稳定

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7、下列方程式中，不正确的是

A、一水合氨的电离：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}

B、工业制取漂白粉：

{Cl}_{2} {+2OH}^{-} = {Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O

C、用

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

{2Fe}^{3+} +Cu = {Cu}^{2+} {+2Fe}^{2+}

D、铝制品不能储存氢氧化钠溶液：

{2Al+2OH}^{-} {+6H}_{2} O = 2 {[{Al(OH)}_{4}]}^{-} {+3H}_{2} ↑

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8、下列说法不正确的是

A、

{BaCO}_{3}

在医疗上可作为“钡餐” B、医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C、铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D、胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液

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9、下列化学用语正确的是

A、HClO的结构式：

H-Cl-O

B、

H_{2} O_{2}

的电子式：

C、

S^{2-}

结构示意图：

D、用电子式表示HCl形成过程：

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10、化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：

请回答：

(1)、化合物A中官能团的名称是， A→C转化过程中K₂CO₃的作用是。

(2)、F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物A的酸性比苯酚弱 B、化合物H分子间存在氢键 C、反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D、化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性

(4)、C→D的化学方程式是。

(5)、已知在D→E的过程中，有中间体O=N⁺产生，O=N⁺与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C₁₀H₁₄N₂O₃ ，写出其中一种的结构简式。

(6)、以

、

和CH₃NH₂为有机原料，设计化合物

的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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11、FeS₂可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS₂的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。

已知：二苯醚和油胺的结构简式分别为和CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇CH₂NH₂。

请回答：

(1)、FeS₂的制备N₂保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS₂。

①仪器a的名称是。

②油胺在FeS₂晶体制备中起到分散剂的作用，主要是通过形成配位键，降低颗粒表面能，避免微晶在高温反应中聚集。依次写出形成该配位键的中心原子和配位原子、。

③为除去产品中残留的S，可选用的洗涤试剂是(填序号)。

A．H₂O B．CS₂ C．CH₃CH₂OH D．二苯醚

(2)、FeS₂的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至Fe²⁺；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺至终点。重复3次。

已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)＋ne⁻=还原态(无色)。

①SnCl₂比FeCl₃易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl₂溶液需加入的试剂是。

②当溶液中出现现象(填颜色变化)时，立即停止滴加SnCl₂溶液。

③某次测定称取产品1.200 g，滴定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为15.00 mL，则该次实验测得产品中FeS₂质量分数为。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．热的Fe²⁺溶液在空气中缓慢冷却

B．还原Fe³⁺时SnCl₂溶液滴加过量

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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12、H₂是重要的化工原料。请回答：

(1)、以H₂、CO₂为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=−49.5 kJ·mol⁻¹

Ⅱ．CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₂=−90.4 kJ·mol⁻¹

Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃

①ΔH₃=kJ·mol⁻¹。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的H₂和CO₂ ，发生上述反应。下列说法正确的是。

A．CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态

B．增大投料比n(H₂)∶n(CO₂)，可提高H₂的平衡转化率

C．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．分离出H₂O(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡常数K_Ⅰ增大

(2)、CH₄、H₂O(g)与载氧体CeO₂(Ce是活泼金属，正价有+3、+4)反应，可制得H₂和CO，气体分步制备原理示意如图1所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH₄、H₂O(g)，依次发生的主要反应(此条件下CH₄不分解)：

步骤Ⅰ　CH₄ $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂＋CO 步骤Ⅱ　H₂O $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂

步骤Ⅰ中， $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 大于理论值2的可能原因是。

(3)、在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(足量)中通入H₂生成HCOO⁻实现储氢，反应为：HCO

_{3}^{-}

(aq)＋H₂(g)

⇌_{释 氢}^{储 氢}

HCOO⁻(aq)＋H₂O(g) ΔH=−19.4 kJ·mol⁻¹。

①HCOO⁻的空间构型为。

②25℃下，HCOOH电离平衡常数为K_a=1.8×10⁻⁴ ，则pH=4的某HCOOH、HCOOK的混合溶液中c(HCOO⁻)∶c(HCOOH)=。

③已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCOO⁻)随时间变化曲线如图2所示。不改变其他条件，t时刻迅速升温至80℃，画出t时刻后c(HCOO⁻)随时间变化至平衡时的曲线。

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13、钴(₂₇Co)是重要的战略性金属。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、Co位于元素周期表d区 B、某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s² C、钴的配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中既存在配位键又存在离子键 D、基态Co²⁺的价电子占据6个能量不同的轨道

(2)、已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：

①1个晶胞中含有Co³⁺的个数为，请从结构角度解释Co²⁺配位数小于Co³⁺配位数的原因。

②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl₂时，生成气体X。写出该反应的化学方程式。设计实验检验气体X(利用化学性质)。

(3)、工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl₂·4H₂O。工艺流程如下：

已知：Ⅰ．氨性溶液由NH₂·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制；

Ⅱ．Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺能与NH₃形成可溶于水的配合物；

Ⅲ．Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃。

①“析晶”时通入的酸性气体A为。

②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH₃·H₂O[Co(NH₃)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”)。

③“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为。

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14、一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：

下列说法不正确的是

A、酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B、高压加热时的反应为：4Fe²⁺＋O₂＋4H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \\ 高 压 \end{matrix}

2Fe₂O₃＋8H⁺ C、Fe可催化NH₃分解生成H₂ ，所以冶铁时只需在NH₃中加少量H₂即可 D、高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe₂O₃

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15、常温时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^−1.2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=10^−3.8 ， K_sp(BaC₂O₄)=10^−7.6。下列说法正确的是

A、0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液，有c(H⁺)=c(HC₂O

_{4}^{-}

)＋2c(C₂O

_{4}^{2 -}

) B、向H₂C₂O₄溶液中加KOH溶液至中性时：c(C₂O

_{4}^{2 -}

)>c(HC₂O

_{4}^{-}

)>c(H₂C₂O₄) C、向0.1 mol·L⁻¹ KHC₂O₄溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D、向0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中加等体积、等浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成

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16、在金属硫化物负载的Rh−Fe催化剂作用下，CH₄可在室温下高效转化为CH₃COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、此过程从原子利用率角度分析，不符合绿色化学 B、若以CD₄为原料发生上述转化，产物溶于H₂O可得到CD₃COOD和CD₃COOH C、反应过程中，金属元素的化合价不发生变化 D、每消耗1 mol O₂ ，可生成1 mol CH₃COOH

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17、金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是

A、该晶体属于混合型晶体 B、该化合物的化学式为MoS₂ C、该物质也可用作润滑剂 D、S原子的配位数为6

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18、某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H₂O)₆]²⁺和[Fe(H₂O)₆]³⁺在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列说法正确的是

A、电极a是阴极，电极反应为[Fe(H₂O)₆]²⁺-e⁻=[Fe(H₂O)₆]³⁺ B、已知②处的电解液温度比①处的低，则电极b处发生放热反应 C、多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用 D、电流方向：电源正极→电极a→电解质溶液→电极b→电源负极

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19、一定温度下，将体积比为2∶1的C₂H₄、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应：

ⅰ.2C₂H₄(g) $⇌$ C₄H₈(g) ΔH₁=−104.7 kJ·mol⁻¹

ⅱ.2C₂H₄(g)＋H₂(g) $⇌$ C₄H₁₀(g) ΔH₂=−230.7 kJ·mol⁻¹

反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是

A、根据图示，反应*C₂H₅＋*C₂H₄→*C₄H₉是生成C₄H₁₀的决速步骤 B、生成C₄H₈(g)的活化能大，是C₄H₈(g)选择性低的主要原因 C、反应ⅱ在高温条件下自发 D、若减小入口压强，则反应速率减慢，C₂H₄转化率降低

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20、为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是

A、装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B、装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H₂O(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Fe₃O₄＋4H₂ C、检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D、反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成

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