高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第23页

1、下列化学用语表述错误的是（）

A、甲醇的结构简式：CH₃OH B、中子数为8的N原子：

\frac{8}{7}

N C、基态铍原子核外电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2}

D、C（CH₃）₄的系统命名法：2，2-二甲基丙烷

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2、下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A、NH₄Cl是弱电解质 B、水溶液呈酸性 C、实验室用于制NH₃ D、HCl和NH₃反应制NH₄Cl

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3、不锈钢属于（）

A、单质 B、聚合物 C、合金 D、超分子

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4、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，

C O_{2}

资源化利用倍受关注。

(1)、回收利用CO₂是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图，反应A为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。

①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ∙mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-802.3kJ∙mol^-1

反应A的ΔH = kJ∙mol^-1

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO₂的转化效率，可能的原因是。

(2)、据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有(写出其中一种形式即可)。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为。

(3)、某研究小组使用

Z n - G a - O

催化剂实现了

C O_{2}

合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。

已知： $H_{2}$ 在 $Z n - G a - O$ 表面解离产生的 $H *$ 参与 $C O_{2}$ 的还原过程；

$Z n - G a - O$ 无催化活性，形成氧空位后有助于 $C O_{2}$ 的活化。

注：口表示氧原子空位， $*$ 表示吸附在催化剂上的微粒。

①理论上，每生成1molCH₃OH，该反应历程中消耗 $H *$ 的物质的量为mol。

②若原料气中 $H_{2}$ 比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是。

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5、三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色，难溶于冷水的物质，是合成其他一些含钴物质的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图：

已知：“浸出液”中含有Co²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋等；

(1)、加“适量NaClO₃”的作用是，发生反应的离子方程式：。

(2)、“加Na₂CO₃调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 (填化学式)。

(3)、流程中氯化铵除作反应物外，还可以防止加氨水时c(OH^-)过大，其原理是。

(4)、写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：。

(5)、该工艺得到的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体在实验室用如图装置可以制取Co₂O₃晶体。

请补充完整实验方案：取一定量的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体置于如图装置中，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，干燥得到Co₂O₃固体。(已知：2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋6NaOH=Co₂O₃↓＋12NH₃↑＋6NaCl+3H₂O)。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸)

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6、化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：

(1)、B中含氧官能团的名称为和。

(2)、D

\overset{PPA}{\to}

E的反应过程分两步完成，D→X→E第一步加成反应，第二步反应类型为。(PPA在有机合成中常用作失水剂，环化剂，酰化剂等)

(3)、中间体X与D互为同分异构体，写出X的结构简式：。

(4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)、已知：①苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其他基团时进入的位置，已知—CH₂COOH、—CH₂CONHCH₃、—NHCOCH₂CH₂CH₃具有类似的定位效应。

②

写出以、和 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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7、回答下列问题。

(1)、尿素(CO(NH₂)₂)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。

①基态N原子电子占据个能层，其最高能层有个原子轨道；

②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为；

③氢化物CH₄、NH₃、H₂O的热稳定性由大到小顺序。

(2)、黄铜矿(CuFeS₂)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe³^＋基态核外电子排布式为基态Cu原子外围电子排布式为。

(3)、元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是(填化学式)。

(4)、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(5)、NH₃·BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(

H^{δ +}

)，与B原子相连的H负电性(

H^{δ -}

)。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是。

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8、CH₃OH可用作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO₂制备CH₃OH的原理如下：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 49.5 kJ / mol$ (主反应)

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.2 kJ / mol$ (副反应)

将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、 $3 MPa$ 、 $5 MPa$ 下，测得 ${CO}_{2}$ 在不同温度下的平衡转化率 $(α)$ 和生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性 $(S)$ (选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。

CO的分压p(CO)=p_总·X(CO)，X(CO)是指CO所占容器内气体的物质的量分数。

反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} = \frac{p (CO) \cdot p (H_{2} O)}{p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})}$

下列说法正确的是

A、代表

5 MPa

下

α ({CO}_{2})

随温度变化趋势的是曲线c B、P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数

K_{p} =

1 C、温度一定，增大压强平衡Ⅱ不移动 D、温度升高到一定程度，a，b，c三线合一原因是以反应Ⅱ为主

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9、室温下，通过下列实验探究

{NaHCO}_{3}

溶液的性质。已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

。

实验1：用pH试纸测得 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。

实验2：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液

实验3：将 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

实验4：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、实验1中

0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中：

{c(Na}^{+} {)<2c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(HCO}_{3}^{-})

B、实验2所得溶液中：

{2c(Na}^{+} {)=c(HCO}_{3}^{-} {)+c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(H}_{2} {CO}_{3})

C、实验3所得溶液中：

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c (H_{2} {CO}_{3})

) D、实验4中发生反应的离子方程式为

{Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}^{+}

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10、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。

已知：I. $h^{+}$ 表示电子空穴，可吸收电子；

Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。

下列说法正确的是

A、每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能 B、丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体 C、乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应 D、PLA转化为乳酰胺的化学方程式为

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11、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生	K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
B	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀	该卤代烃的分子结构中存在碳溴键
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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12、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、加入的HNO₃起催化作用 B、电池工作时正极区溶液的pH升高 C、4.6g CH₃CH₂OH被完全氧化时有0.6molO₂被还原 D、负极反应：CH₃CH₂OH＋3H₂O-12e^-=2CO₂↑＋12H^＋

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13、下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A、乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 B、酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料 C、油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂 D、乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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14、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A、CH₃CH₂CH₂OH

\to_{Δ}^{O_{2} /Cu}

CH₃CH₂CHO B、

C、

D、

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15、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是

A、Al原子结构示意图：

B、铝位于元素周期表的s区 C、基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D、基态Al原子外围电子轨道表示式：

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16、下列有关化学用语表示不正确的是

A、乙酸的实验式：C₂H₄O₂ B、乙烯分子的球棍模型为

C、1，3-丁二烯的键线式：

D、乙炔的电子式：

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17、淮安“文楼汤包”以其独特的工艺和鲜美的口感，深受人们喜爱。汤包皮主要成分是

A、淀粉 B、脂肪 C、纤维素 D、蛋白质

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18、

{CO}_{2}

的捕集与利用有助于“碳中和”。

(1)、

{CO}_{2}

的捕集。

①常温下，可用过量的氨水捕集 ${CO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

②乙醇胺 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 也能捕集 ${CO}_{2}$ 。乙醇胺的沸点高于氨的原因是。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

3.0MPa时，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示：

①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。[ ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]

②温度高于260℃， ${CH}_{3} OH$ 产率下降的可能原因是。

③研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是。

(3)、

{CO}_{2}

制环状碳酸酯。

{CO}_{2}

与环氧乙烷(

)转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中

{Nu}^{-}

表示催化剂。

①中间体X的结构简式为。

②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是。

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19、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯

{ZnSO}_{4}

。向含有

{Mg}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液中加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，再经处理可得到纯度较高的

{ZnSO}_{4}

。

①用数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因。［已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ］

②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的 $F^{-}$ 浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是。

(2)、制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。将一定量

{ZnSO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

和

H_{3} {PO}_{4}

加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。

①该反应的化学方程式为。

②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

含量。

①测定含量前需用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定 ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。

②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液滴定至终点( ${Zn}^{2 +}$ 与 $H_{2} Y^{2 -}$ 按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次， ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O [M = 458.0 g \cdot {mol}^{- 1}]$ 的质量分数(写出计算过程)。