高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第24页

1、高铁酸钾(K₂FeO₄)可用于废水中氨氮的去除。

(1)、K₂FeO₄的晶胞如图所示(氧原子已全部省略)。X处K⁺位于晶胞表面，

{FeO}_{4}^{2 -}

全部位于晶胞内部，Y处K⁺位于晶胞(填“表面”或“内部”)。

(2)、一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K₂FeO₄的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为。

(3)、废水中氨氮主要以NH₃、

{NH}_{4}^{+}

形式存在。25℃时，NH₃、

{NH}_{4}^{+}

的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应

{NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

的平衡常数K=。

(4)、K₂FeO₄具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用K₂FeO₄处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。

①pH=12时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理废水中NH₃生成N₂的离子方程式为。

②上图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K₂FeO₄用量、搅拌速率、，等。

③pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是。

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2、室温下，通过下列实验探究

{NaHCO}_{3}

溶液的性质。已知：

K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}

。

实验1：用pH试纸测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。

实验2：将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

实验3：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中：

c (H_{2} {CO}_{3}) >c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})

B、实验2所得溶液中：

c ({Na}^{+}) =c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})

C、实验2所得溶液中：

c ({CO}_{3}^{2-}) >c ({HCO}_{3}^{-})

D、实验3中发生反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H^{+}

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3、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向盛有 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸，无气泡产生	$K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a} ({CH}_{3} COOH)$
B	向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5% $NaOH$ 溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生沉淀	1-溴丁烷中含有溴原子
C	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀	苯酚不与溴水反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生	${CO}_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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4、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法不正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、

1 molY

最多能与

4 {molH}_{2}

发生加成反应 C、Y、Z均存在顺反异构体 D、X、Z均能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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5、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为

{NH}_{3}

B、工业制硝酸过程中的物质转化：

N_{2} \to_{放 电 或 高 温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

2 NO + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2}

D、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

{HNO}_{3}

(稀)

\overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}

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6、实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲制取

{Cl}_{2}

B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙吸收

{Cl}_{2}

D、用装置丁测量氯水的pH

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7、张青莲教授精确测得铟(

In

，原子序数为49)的相对原子质量为

114.818 \pm 0.003

，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是

A、

_{49}^{113} In

B、

_{113}^{49} In

C、

_{114}^{49} In

D、

_{115}^{49} In

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8、图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中间体P(

)的一种合成路线如下(部分试剂及条件略)。

回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称为氰基、。

(2)、D的结构简式为。

(3)、D+E+F→G的反应类型为。

(4)、J→K的化学方程式为。

(5)、与M相比，N的沸点更高，原因是。

(6)、Y与I互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有种(不考虑立体异构)。

a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应；c．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；d．含有 $- {NH}_{2}$ ，且 $- {NH}_{2}$ 直接与苯环相连。

其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1$ ，则Y的结构简式为(写出一种即可)。

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9、三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯

[B {({OCH}_{3})}_{3}]

制备

{BCl}_{3}

的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。

回答下列问题：

(1)、图A中装有浓盐酸的仪器名称， A中反应的离子方程式为。

(2)、按正确顺序连接上图所示装置：a→→c(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为；反应中除生成

{BCl}_{3}

外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式。

(4)、实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定

{BCl}_{3}

的纯度(不考虑杂质的反应)。已知

AgSCN

是一种白色沉淀且

K_{sp} (AgSCN) < K_{sp} (AgCl)

①称量 $m g$ 样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00 $mL$ 。

②取10.00 $mL$ 该溶液于锥形瓶中，加入 $V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。

③以 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液为指示剂，用 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 标准溶液滴定过量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，消耗标准溶液 $V_{2} mL$ 。

判断滴定终点的现象是；实验所得产品的纯度是， (用含m、c、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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10、常温下，肼(N₂H₄)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向

10 .00 mL 0 .01 mol \cdot L^{-1} N_{2} H_{4}

的水溶液中逐滴滴加

0 .005 mol \cdot L^{-1}

的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数

δ

[

δ (N_{2} H_{4}) = \frac{c (N_{2} H_{4})}{c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})}

]与溶液pOH[

pOH = - \lg c ({OH}^{-})

]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、

N_{2} H_{4}

与过量的稀硫酸反应，可生成产物

(N_{2} H_{6}) {({HSO}_{4})}_{2}

B、

{(N_{2} H_{5})}_{2} {SO}_{4}

溶液中的离子浓度大小顺序为：

c (N_{2} H_{5}^{+}) > c ({SO}_{4}^{2}) > c (N_{2} H_{4}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

C、

N_{2} H_{4} + N_{2} H_{6}^{2 +} = 2 N_{2} H_{5}^{+}

的平衡常数为：10^8.88 D、当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中：

2 c ({SO}_{4}^{2}) = c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})

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11、我国科学家用电催化还原

{CO}_{2}

法制甲酸

(HCOOH)

，实现

{CO}_{2}

减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“

{}_{*}W

”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是

A、

{CO}_{2}

制甲酸的反应为吸热反应 B、制甲酸的决速步骤为② C、反应的活化能：

E_{a} (主 反 应) > E_{a} (副 反 应)

D、制甲酸可表示为：

{CO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = HCOOH + 2 {OH}^{-}

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12、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

A、X是正极，Y是负极 B、当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C、向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D、

{CuSO}_{4}

溶液的pH不变

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13、以下说法正确的是

A、邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B、F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点：

{SiF}_{4} > {SiCl}_{4}

C、正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D、

H_{2} O

分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

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14、下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是

A、该离子中σ键与π键的个数比为

1 : 1

B、X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C、基态Z原子的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5}

D、与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能

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15、一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是

A、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O含有离子键、共价键、配位键 B、过程①中的O₂改为H₂O₂反应离子方程式可表示为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O C、过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D、过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率

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16、室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 mL 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol / LKCl$ 溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色	证明 $K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
B	向丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键
C	将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象	检验硫酸亚铁溶液是否被氧化
D	用 $pH$ 计分别测定等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的 $pH$	探究键的极性对羧酸酸性的影响

A、A B、B C、C D、D

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17、华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：

Y < Z

B、X单质与

L_{2}

反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C、

M_{2}

与NaCl溶液反应制备

{Cl}_{2}

D、键角：

{LM}_{2} > {YL}_{2}

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18、一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是

A、X和Y中的含氧官能团都是酯基 B、X的水解产物之一是

C、Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D、Y在碱性介质中比酸性介质更易降解

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19、火法炼铜时会发生反应：

{2CuFeS}_{2} {+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2CuS+2FeO+2SO}_{2}

。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

{CuFeS}_{2}

含有的质子数为87

N_{A}

B、1 mol

O_{2}

含有的中子数为8

N_{A}

C、生成48 g

CuS

时转移3

N_{A}

个电子 D、25℃、101 kPa下，6.72 L

{SO}_{2}

的分子数目为0.3

N_{A}

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20、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A、用白醋和

KI -

淀粉试纸检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-}

：

6 H^{+} + 5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

B、向苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

：

C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}

C、向

Fe {(OH)}_{3}

的悬浊液中加入

0.1 mol / L

的

{MgCl}_{2}

溶液发生的离子反应为：

Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +} =

Mg {(OH)}_{2} + 2 {Fe}^{3 +}

D、试管壁上的银镜用氨水洗涤：

Ag + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O

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