高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第24页

1、铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为Fe₂O₃、Al₂O₃、As₂O₃等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。

已知：

i．最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 形式存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 形式存在

ii．金属浸出率= $\frac{浸出金属元素质量}{煅烧时金属元素质量}$ ×100%

(1)、“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐(填化学式)、NaVO₃和Na₃AsO₄。

(2)、水浸渣的主要成分为。

(3)、将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口___________+口___________=口Al(OH)₃↓+口___________)补充完整：。

(4)、“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。

使Mg²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${AsO}_{4}^{3-}$ 以MgNH₄AsO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀。V₂O₅在pH<1时，溶解为

{VO}_{2}^{+}

或VO³⁺；在碱性条件下，溶解为

{VO}_{3}^{-}

或

{VO}_{4}^{3-}

。上述性质说明V₂O₅为(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(6)、取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加cmol/L含Fe²⁺的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

被还原为Cr³⁺ ，则该流程中Cr的浸出率为(写出表达式)。

(7)、研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中Cr₂O₃的快速转化。

上述过程总反应的离子方程式是。

查看解析

2、中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As₂O₃)可用于急性白血病的治疗，为此砷及其化合物的提取再次引起关注。

(1)、As的原子结构示意图为

，则其在周期表中的位置是。

(2)、从原子结构角度解释N的非金属性强于As的原因。

(3)、下列说法正确的是。(填字母)

a．NH₃的热稳定性比AsH₃差

b．HNO₃的酸性比H₃AsO₄强

c．N的原子半径比As的原子半径小

(4)、根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式。

(5)、查文献得知，可从硫化砷(As₂S₃)废渣中提取As₂O₃ ，其工艺流程简图如下：

①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，说明判断理由。

②写出过程III的离子方程式。

③过程III中，pH值越低，反应开始时相同时间As₂O₃的产率越高，请解释可能的原因。

查看解析

3、现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

请回答下列问题：

(1)、画出W原子结构示意图：。

(2)、写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式。

(3)、X、Y、Z、W四种元素能形成的一种离子化合物，检验其中所含阳离子的实验操作和现象是。

(4)、元素X和元素Y以原子个数比1∶1形成的化合物Q，写出Q的电子式。元素W和元素Y形成的化合物M与Q所含电子数相同。M与Q的燃烧反应可推动火箭飞行，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：。

查看解析

4、为分析不同试剂是否对 H₂O₂分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2 滴 1mol/L NaCl

2 滴 1mol/LCuSO₄

2滴1mol/L CuSO₄

和2滴 1mol/LNaCl

2滴 1mol/LCuSO₄

和4滴1mol/LNaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法不正确的是

A、根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H₂O₂分解没有催化作用 B、根据实验II的现象，可得结论CuSO₄对H₂O₂分解有催化作用 C、对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H₂O₂分解有催化作用 D、综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO₄的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

查看解析

5、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)

⇌

zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是

A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹ B、由图②知反应xA(g)+yB(g)

⇌

zC(g)的ΔH>0，且a=2 C、200℃时该反应的平衡常数为6.25 D、200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

查看解析

6、下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法正确的是（）

A、①表示CO和H₂O从催化剂表面脱离的过程 B、②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C、由图可知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应 D、本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

查看解析

7、A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A^2-和C^- ， B²^＋和C^-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A、原子序数：A>C>B B、原子半径：A>B>C C、离子半径：A^2->C^->B²^＋ D、原子核外最外层电子数：A>C>B

查看解析

8、下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是

①用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；

②HNO₂和NaCl不能发生反应；

③0.1mol/LHNO₂溶液的pH=2.1；

④NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；

⑤pH=1的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.3

A、①②③ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①②③④⑤

查看解析

9、下列离子方程式书写正确的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、稀盐酸除碳酸钙水垢：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O C、浓硫酸与铜反应：Cu+4H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓+2H₂O

查看解析

10、下列叙述正确的是

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂O与Na₂O₂焰色反应都是黄色

③Na₂O是淡黄色固体，Na₂O₂是白色固体

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不可以

⑤1molNa₂O₂与水充分反应转移的电子数为N_A

A、②④⑤ B、①③⑤ C、①③④ D、都正确

查看解析

11、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是

A、Ca²^＋、Na^＋、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、Na^＋、Cl^-、

{HCO}_{3}^{-}

、OH^- C、H^＋、Fe²^＋、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、H^＋、K^＋、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

查看解析

12、下列说法中不正确的是

①原子核内有18个中子的氯原子： ${}_{17}^{35}C l$

② ${}_{92}^{235}U$ 和 ${}_{92}^{238}U$ 是中子数不同质子数相同的同种核素

③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A、② B、①② C、①③ D、②③

查看解析

13、国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0 .035 g \cdot {mL}^{- 1}

。实验室用标准

NaOH

溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：

(1)、准确量取

25 .00 mL

稀释后的白醋溶液需要用(填仪器名称)。用规格为

50 mL

的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在

25 .00 mL

刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积

25 .00 mL

(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、实验应该选作指示剂，滴定过程中眼睛应注视，滴定达到终点时的现象是。

(3)、在滴定管中装入

NaOH

标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。

(4)、用

0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$25 .00 mL$	$0 .02$	$25 .01$
2	$25 .00 mL$	$0 .70$	$25 .71$
3	$25 .00 mL$	$0 .50$	$24 .2$

则该品牌白醋中醋酸含量为 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，是否符合国家标准规定(填“是”或“否”)。

(5)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A、取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B、滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定时，盛装

NaOH

标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、读取

NaOH

溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数

查看解析

14、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为

NiO

，另含

{Fe}_{2} O_{3} 、 CaO 、 CuO 、 BaO

)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如表。

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的 $pH$	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为、。(填化学式)

(2)、“除铜”时，

{Fe}^{3 +}

与

H_{2} S

反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”的目的是将溶液中

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

，写出该反应的离子方程式。温度需控制在

40 ~ 50 ℃

之间，该步骤温度不能太高的原因是。

(4)、“调

pH

”时，

pH

的控制范围为。

(5)、“除钙”后，若溶液中

F^{-}

浓度为

3 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则

\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c (F^{-})} =

。[已知常温下，

Ksp ({CaF}_{2}) = 2.7 \times 10^{- 11}

]

(6)、用可溶性碳酸盐，可以浸取

{CaSO}_{4}

固体，在溶液浸取过程发生反应：

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (ag) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

。已知：

298 K

时，

Ksp ({CaCO}_{3}) = 2.80 \times 10^{- 9}, Ksp ({CaSO}_{4}) = 4.90 \times 10^{- 5}

，则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。

查看解析

15、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$ （平衡常数）

② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 224 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$ （平衡常数）

③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$ （平衡常数）

(1)、

K_{2} =

（用含

K_{1}

和

K_{3}

的代数式表示）。

(2)、已知反应②中相关化学键的键能数据如表：

化学键	$C-H$	$H-S$	$C = S$	$H-H$
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	a	b	c	d

则 $C = S$ 键的键能 $c =$ （用含 $a$ ， $b$ ， $d$ 的代数式表示）。

(3)、下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。

A、断裂

4 mol C-H

键的同时生成

4 mol H-H

键 B、恒温恒容，

{CS}_{2}

和

H_{2}

浓度之比不再变化 C、恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D、恒容绝热，

\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}

不再变化

(4)、在恒压密闭容器内，充入

{CS}_{2} (g)

与

H_{2} (g)

只发生反应③。

{CS}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强： $p_{2}$ （填“＞”、“＜”或“ $=$ ”） $p_{1}$ 。

②比较 $A$ ， $B$ ， $C$ 三点的平衡常数大小：（用 $K_{A}$ ， $K_{B}$ ， $K_{C}$ 表示）。

(5)、若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得

{CS}_{2}

的转化率（

α

）随温度（

T

）的变化曲线如图，其原因是。

(6)、在

930 ° C

、

100 kPa

条件下，按

n (H_{2} S) : n (Ar) = 1 : 3

充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中

H_{2} S

与

H_{2}

的分压相等，则该温度下平衡常数

K_{p} =

kPa

。（用分数表示）（

K_{p}

为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数

\times

总压强）

(7)、将

H_{2} S

和

{CH}_{4}

按体积比

2 : 1

投料，并用

Ar

稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，

H_{2}

、

S_{2}

和

{CS}_{2}

的体积分数随温度的变化关系如图所示。

1100 ° C

时，

H_{2}

的体积分数为。

查看解析

16、弱电解质的研究是重要课题。已知

25 ℃

时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

弱电解质

$HClO$

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

电离平衡常数

$K_{a 1} = 2.98 \times 10^{- 8}$

$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

请回答下列问题：

(1)、向

NaClO

溶液通入少量

{CO}_{2}

气体，发生的化学方程式为。

(2)、用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液进行下列实验，能证明

{CH}_{3} COOH

是弱电解质的是_______。

A、滴入石蕊试液呈红色 B、蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C、做导电性实验，与

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸对比，导电性差 D、测得

c (H^{+}) = 0.001 mol \cdot L^{- 1}

(3)、

25 ℃

，某

{CH}_{3} COOH

溶液中

c (H^{+}) = 2.4 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，这种醋酸的物质的量浓度约为

mol \cdot L^{- 1}

；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是。

A. 　 B.　 C. 　 D.

(4)、分别向体积相同、

pH

相等的

{CH}_{3} COOH

和

HClO

溶液中加入浓度相同的

NaOH

溶液，恰好完全反应消耗的

NaOH

体积前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的

{CH}_{3} COOH

和

HClO

溶液中加入浓度相同的

NaOH

溶液，溶液显中性时消耗的

NaOH

体积前者后者。

(5)、等物质的量浓度的以下四种溶液，

pH

由大到小的顺序是。

① $NaClO$ 溶液 ② ${CH}_{3} COONa$ 溶液 ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ④ ${NaHCO}_{3}$ 溶液

(6)、相同物质的量浓度的

NaClO

和

{CH}_{3} COONa

混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是。

查看解析

17、常温下，MX、

{QX}_{2}

两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A、线

L_{2}

表示

- \lg [c (M^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]

随

- \lg [c (X^{-}) / (mol \cdot L^{- 1}))

变化 B、

K_{sp} ({QX}_{2}) = 10^{- 7}

C、随着

X^{-}

浓度增大，点A会沿着线

L_{1}

向左移动 D、向浓度均为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

M^{+}

和

Q^{2 +}

混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀

查看解析

18、某含锶（Sr）废渣主要含有

{SrSO}_{4}

，还有少量

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

、

{MgCO}_{3}

等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。

下列说法不正确的是

A、“浸出液”中主要的金属离子有

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

B、盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：

{SrSO}_{4} > {BaSO}_{4}

C、由

{SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制备无水

{SrCl}_{2}

应在HCl的气流中加热 D、在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体

查看解析

19、已知H₂S和CO₂在高温下发生反应：

H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)

△H＞0。将3 mol CO₂和2 mol H₂S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、c点所处状态是平衡状态 B、催化剂N的催化效率高于催化剂M C、b点H₂S的转化率是62.5% D、a点状态下再通入0.5 mol CO₂和0.5 mol COS，COS的体积分数不变

查看解析

20、合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是

A、合成氨反应的决速步骤为

N*+3H*=NH*+2H*

' B、合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C、氨气的脱附为吸热过程 D、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

ΔH = - 46 kJ \cdot {mol}^{- 1}

查看解析

相关试卷