高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第26页

1、 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是（）

A、仅含有官能团酰胺基 B、能发生取代和氧化反应 C、存在两种杂化方式的碳原子 D、与NaOH溶液反应可生成两种盐

2、马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是（）


A.马踏飞燕青铜雕	B.奔马画作纸邮票	C.生肖马碧玉吊坠	D.唐三彩釉陶瓷马

A、A B、B C、C D、D

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3、化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

回答下列问题：

(1)、若C的分子式为

C_{6} H_{6} NF

，则C的化学名称为。

(2)、由D生成F的化学方程式是。

(3)、由I生成J的反应类型是， J中所含含氧官能团的名称为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有种。

①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。

(6)、某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为、。

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4、甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、

{CO}_{2}

和

H_{2}

）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 48.5 kJ / mol K_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 90.4 kJ / mol K_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ在（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数

K_{3} = K_{1} / K_{2}

，写出反应Ⅲ的热化学方程式。

(2)、一定温度下，向初始压强为

10 kPa

的恒容密闭容器内充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。

①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出 $H_{2} O (g)$ ]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是（填字母）。

A气体压强不再变化

B．气体的密度不再改变

C． $v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$

D． $c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1$

②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是。

③某温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的分压为kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 为（写出计算表达式即可）。

(3)、反应Ⅰ的速率

v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。

①降低温度时， $\lg k_{正} - \lg k_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入 ${CO}_{2}$ 达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的 $\ln k$ 与温度的关系如乙图所示。（已知 $k = {Ae}^{- Ea / RT}$ ， k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度）

消碳反应活化能积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在区除碳（填“高温”或“低温”）。

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5、一种牙膏状物质铅膏（主要成分为

{PbSO}_{4}

、

{PbO}_{2}

及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下：

已知：①25℃时： $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.8 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} [Pb {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 16}$ 。

② $H_{2} {SiF}_{6}$ 为二元强酸。

回答下列问题：

(1)、铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为。

(2)、“还原”时生成物中有

Pb {(OH)}_{2}

生成，写出该步的化学方程式；常温下溶液中离子浓度

\leq 10^{- 5} mol / L

时认为沉淀完全，计算还原液中

{Pb}^{2 +}

恰好沉淀完全时的pH为。

(3)、“转化”步骤中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

的主要目的为。

(4)、写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是。

(5)、废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示）

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6、近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下：

相关信息列表如下：

物质	相对质量	性状	溶解性	性质
对氨基苯酚	109	白色晶体	微溶于冷水，可溶于热水和乙醇	易被氧化为有色物质
对乙酰氨基酚	151	白色晶体	微溶于冷水，易溶于热水和乙醇	易被氧化
醋酸酐	102	无色液体	易挥发，缓慢溶于水变成乙酸	——

实验装置如下图所示：

Ⅰ．在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。

Ⅱ．冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0g。

Ⅲ．将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5min，加入 $0 {.5 g NaHSO}_{3}$ 固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。

回答下列问题：

(1)、写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式。

(2)、仪器A的名称为；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因为。

(3)、步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有。

(4)、步骤Ⅲ中的操作X是；加入活性炭的作用是，加入

{NaHSO}_{3}

的作用是。

(5)、本实验的产率为（保留三位有效数字）。

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7、某温度下，向一定浓度的

H_{2} S

溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

已知：CuS的 $K_{sp} = 6.3 \times 10^{- 36}$ ， HgS的 $K_{sp} = 1.6 \times 10^{- 52}$ 。下列说法正确的是

A、0.05mol/L的

{Na}_{2} S

溶液中含硫微粒大小关系：

c (S^{2 -}) > c ({HS}^{-}) > c (H_{2} S)

B、向含

{Cu}^{2 +}

和

{Hg}^{2 +}

均为0.1mol/L的溶液中滴加

H_{2} S

溶液，可使CuS和HgS分离 C、上述溶液体系滴加至中性时，

\frac{c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}

一定等于

10^{- 6.1}

D、符合的

c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (H_{2} S)

的pH范围：

6.93 < pH < 13.1

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8、以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含

{SiO}_{2}

、CuO、PbO、

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示：

已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；

②25℃，部分电对的电极电位表

电对	${Cu}^{2 +} / Cu$	${Pb}^{2 +} / Pb$	${Ni}^{2 +} / Ni$	${Cd}^{2 +} / Cd$	${Fe}^{2 +} / Fe$
电极电位/V	$+ 0.337$	$- 0.126$	$- 0.257$	$- 0.402$	$- 0.442$

下列说法错误的是

A、“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B、“滤渣Ⅰ”的成分主要为

{SiO}_{2}

、S和

{PbSO}_{4}

C、可以加入

{NiCO}_{3}

或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D、流程中的

H_{2} {SO}_{4}

和CO等均可循环利用

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9、

N_{2} H_{4}

是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某

Ru (Ⅱ)

催化剂

({[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+})

能高效电催化氧化

{NH}_{3}

合成

N_{2} H_{4}

，其反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A、该过程只有极性键的断裂和形成 B、用

{[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{+}

能提高电催化氧化

{NH}_{3}

合成

N_{2} H_{4}

的平衡转化率 C、

{[L - {Ru}_{-} {NH}_{2}]}^{+}

转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D、若

{[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{2 +}

与

{NH}_{3}

的反应最慢，则该步骤的活化能最大

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10、双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让

O^{2 -}

在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为

+ 3

价，Ba为

+ 2

价。以下说法正确的是

A、该晶体化学式为

{LaBaCo}_{2} O_{6}

B、晶体中与La距离最近的O的数目为8 C、

O^{2 -}

在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D、

+ 3

价Co与

+ 4

价Co的原子个数比为4：1

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11、MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A、a端的电势低于b端 B、阴极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、当a端产生44.8 L（标准状况）

{CO}_{2}

时，理论上装置中有

7 mol H^{+}

穿过质子交换膜 D、电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2

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12、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入 $5 ~ 6$ 滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红	铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成 ${OH}^{-}$
B	取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体	该气体是 $O_{2}$
C	向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象	苯环使甲基活化
D	加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡逆向移动