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相关试卷

1、T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H₂S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、该脱硫过程需要不断补充Fe₂(SO₄)₃溶液 B、反应ⅰ中，氧化产物是FeSO₄ ，还原产物是S C、脱硫过程中O₂得到的电子总数等于H₂S失去的电子总数 D、天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强

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2、下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是
A．用所示装置除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$
B．比较醋酸和碳酸酸性强弱
C．测定锌和稀硫酸反应的速率
D．赶出盛 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定管尖嘴内气泡

A、A B、B C、C D、D

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ B、一定条件下，2mol ${SO}_{2}$ 与1mol $O_{2}$ 充分反应生成的 ${SO}_{3}$ 分子数小于 $2 N_{A}$ C、常温常压下，14g $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 的混合气体，含碳原子数为 $3 N_{A}$ D、标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L $O_{2}$ ，生成物中含有的分子数为 $N_{A}$

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4、下列有关说法错误的是

A、福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B、棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖 C、可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子 D、氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

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5、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是

A、离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$ B、第一电离能： $I_{1} (K) > I_{1} (S)$ C、 $H_{2} O$ 是含有极性键的非极性分子 D、碱性： $KOH > Al {(OH)}_{3}$

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6、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是

A、分子中有3个手性碳原子 B、分子中两个苯环可能处于同一平面 C、分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D、1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

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7、下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是

选项	物质结构或性质	解释
A	细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列	磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B	石墨能导电	未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动
C	冰晶体的配位数为12	水分子以分子密堆积方式排列
D	壁虎能在墙上爬行自如	壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力

A、A B、B C、C D、D

8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子 B、燃煤中加入 $CaO$ 可减少 ${SO}_{2}$ 气体的排放 C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D、公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙

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9、回答下列问题

(1)、分子中含有22个共价键的烷烃为(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种。

(2)、分析下列烃分子，完成填空。
① ${CH}_{3} {-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{3}$ ；②
写出①有3个-CH₃的同分异构体的结构简式：；②为甲烷的模型。

(3)、某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，则b极的电极反应式为。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，则a极的电极反应式为。
如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为。

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10、氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
(1)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为。
(2)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键
N—H
O=O
N≡N
O—H
键能/kJ·mol^-1
391
498
946
463
则反应4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g)的反应热ΔH=。

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11、某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.80℃，易溶于水。

(1)、乙醇催化氧化反应的化学方程式为。

(2)、实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是(填序号)，为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法。

(3)、实验开始后，装置B中能观察到的现象是；通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是。

(4)、装置D中试剂的作用是。。

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12、下列关于同分异构体的说法正确的是(需考虑顺反异构，不考虑对映异构)

A、满足分子式为C₄H₈ClBr的有机物共9种 B、满足分子式为C₅H₁₂O且能与钠反应放出气体的有机物共有7种 C、是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有6种(需考虑顺反异构) D、组成和结构可用表示的有机物共有10种

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13、工业制氢原理： $C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ 。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是
①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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14、已知丙烯与 $HCl$ 发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加 $H^{+}$ 的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是

A、物质①比物质②稳定 B、生成物质①的过程所需活化能较低，速率快 C、丙烯与 $HCl$ 发生加成反应，主要生成产物④ D、碳碳双键易断裂，能与 $HBr$ 、 $H_{2} O$ 等发生加成反应

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15、1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL⁻¹、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L⁻¹ NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B、得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是7.0 mol·L⁻¹

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16、1molCH₂=CH－CH₃与Cl₂发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl₂在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗Cl₂的总物质的量是

A、3mol B、5mol C、6mol D、7mol

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17、一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
CO₂
Na₂CO₃
NaHSO₄
B
SiO₂
C
CO₂
Fe
C
H₂S
SO₂
S
O₂
D
氨水
AlCl₃
Al(OH)₃
盐酸

A、A B、B C、C D、D

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18、下列说法错误的是

A、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B、质量为 $1.4 g$ 的乙烯分子中，所含的极性共价键为 $0.2 N_{A}$ C、甲烷和氯气物质的量比为1：1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷 D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

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19、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是

A、该反应的化学方程式为： $3 B + 4 C = 6 A + 2 D$ B、反应进行到1s时， $v (A) = v (D)$ C、反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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20、工业上可利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A、正、逆反应速率相等且等于零 B、CO、H₂、CH₃OCH₃、CO₂的浓度不再变化 C、CO和H₂全部转化为CH₃OCH₃和CO₂ D、CO、H₂、CH₃OCH₃、CO₂的浓度一定相等

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