相关试卷

1、 ${NH}_{3}$ 能与 ${CaCl}_{2}$ 结合生成 ${CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}$ ，实验室制取 ${NH}_{3}$ 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 ${NH}_{3}$ B、用装置乙干燥 ${NH}_{3}$ C、用装置丙收集 ${NH}_{3}$ D、用装置丁探究 ${NH}_{3}$ 的还原性

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2、反应 $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 可用于除去 $C_{2} H_{2}$ 中混有的 $H_{2} S$ 。下列说法正确的是

A、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式为 $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ B、 $H_{2} S$ 为非极性分子 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体 D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为

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3、海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A、工业合成氨 B、侯德榜制碱 C、粗铜精炼 D、工业制玻璃

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4、药物利特昔替尼(化合物H)可以治疗斑秃，某一种合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)
提示：1. $- Boc$ 为叔丁基羰基 ${({CH}_{3})}_{3} COCO - R$ ； $- Cbz$ 为苄氧羰基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} O - C (= O) - R$
2.；
请回答：

(1)、利特昔替尼的含氧官能团为， A→B的目的是。

(2)、化合物D的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、从化合物B到化合物C发生还原反应 B、C→D的过程中存在一种可以使无色酚酞变红的气体(标况下) C、化合物F和H的 ${sp}^{3}$ 杂化原子数相同 D、化合物D中有2个手性碳

(4)、F→H的反应过程中，存在一个中间产物M，请写出M→H的化学反应方程式。(M的化学式为 $C_{12} H_{17} N_{5}$ ， G的分子式为 $C_{3} H_{3} ClO$ )

(5)、化合物E中有两个N，分别为(a)(b)，请你判断结合HCl的N为，理由是。

(6)、请你设计以和化合物G和，得到利特昔替尼的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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5、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：
制备流程如下：
提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。
请回答：

(1)、在本制备流程中HX为，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用加热方式。

(2)、步骤Ⅱ中有相关操作如下
a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，(填一操作)下缓缓加入15mL水
b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品                    c)静置，使晶体完全析出
d)加热浓缩溶液至出现晶膜                           e)用热水洗涤晶体
f)抽滤，并用少量冷水洗涤                           g)加入活性炭并煮沸
请你选择合适的操作a→。

(3)、用实验证明粗产品中存在水杨酸。

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、水杨酸粗产品中可能混合有和，可用红外光谱法进行分离提纯 B、制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂 C、反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物 D、产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热

(5)、将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当，记下读数V，平行滴定三次。
体积记录如下：
$V_{x}$
$V_{1}$
$V_{2}$
$V_{3}$
体积(mL)
82.00
98.00
74.00
则乙酰水杨酸的产率为。

(6)、请比较与乙醇的反应活性：(填“大于”，“小于”)并解释。

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6、硫氧化物( ${SO}_{x}$ )和氮氧化物( ${NO}_{x}$ )是造成大气污染的主要污染物。请回答：

(1)、在一密闭容器中充入足量 ${SO}_{2}$ ，并加入适量蒸馏水，体系中存在下列平衡(不考虑其他副反应)：
Ⅰ    ${SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (aq)$     $Δ H < 0$
Ⅱ    ${SO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (aq) + {HSO}_{3}^{-} (aq)$     $K = 10^{- 1.80}$
Ⅲ    ${HSO}_{3}^{-} (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {SO}_{3}^{2 -} (aq)$     $K = 10^{- 7.20}$
①保持其他条件不变，下列操作能降低溶液中 $c ({SO}_{2})$ 的是。
A．提高体系内 ${SO}_{2}$ 的压强       B．加入足量盐酸       C．升高体系温度       D．加水
②溶液中硫元素主要以形式存在(填写含硫微粒符号)。
③在水溶液中， ${HSO}_{3}^{-}$ 以如图1所示两种结构存在：
按照稳定性大小对二者进行排序，请说明理由(写出两点即可)。

(2)、研究小组甲发现，较高温度下 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 在水中可发生如下反应产生活性自由基，提高氧化脱除NO的效率：
Ⅳ    $S_{2} O_{8}^{2 -} (aq) ⇌ 2 \cdot {SO}_{4}^{-} (aq)$
Ⅴ    $\cdot {SO}_{4}^{-} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + \cdot OH (aq)$
已知：自由基具有单电子，反应活性高，但易两两结合“湮灭”。
在 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 浓度、NO流速恒定时，测得不同溶液温度下NO脱除率如图2所示。
①指出NO脱除率随温度升高先上升后趋于平缓的原因。
②若提高 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 浓度，在图2中画出NO脱除率随溶液温度的变化曲线。

(3)、研究小组乙发现，利用CO选择性催化还原 ${NO}_{x}$ 时，工业烟气中存在的少量 $O_{2}$ 会造成 ${NO}_{x}$ 脱除率大幅下降。指出上述现象产生的原因。

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7、过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态铬原子中存在10对成对电子 B、 $_{50} Sn$ 元素位于元素周期表第14列 C、钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D、配位键的强度： ${[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +} > {[Cu ({NF}_{3})]}^{2 +}$

(2)、某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。

(3)、化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。
①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。
②化合物A、B分别结合质子后，测得 ${[H_{2} A]}^{2 +}$ 的给质子能力比 ${[H_{2} B]}^{2 +}$ 弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。
③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应，得到含有[ $OC {({NH}_{2})}_{2}$ ]的溶液。
(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。
(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。

(4)、以铜锌矿(主要成分为 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ ，含有PbS和少量 ${Fe}_{2} S_{3}$ )原料实现如下转化：
①步骤Ⅰ中 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ 发生转化的化学方程式。
②溶液D中，除 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。
③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的 $O_{2}$ 可促进反应进行”。

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8、利用菱锰矿[主要化学成分为 ${MnCO}_{3}$ ，含 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质]制备 ${MnCO}_{3}$ 粉的工艺流程如下：
已知：①高温下， ${MnCO}_{3}$ 分解为MnO， $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 分解为 ${CaCO}_{3}$ 和MgO；
② $MnO \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} {[Mn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $MgO \overset{{NH}_{4}^{+}}{\to} {Mg}^{2 +}$
下列说法不正确的是

A、步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B、步骤B，将 $N_{2}$ 替换为 ${CO}_{2}$ ， ${MnCO}_{3}$ 开始显著分解的温度升高 C、步骤C，提高氨水 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 含量，可提高产品纯度 D、步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高

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9、25℃时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}$ ，不考虑 ${Mg}^{2 +}$ 的水解，下列描述不正确的是

A、pH： ${CaCO}_{3}$ 饱和溶液 $< {MgCO}_{3}$ 饱和溶液 B、 $c (H_{2} {CO}_{3})$ ： ${CaCO}_{3}$ 饱和溶液 $> {MgCO}_{3}$ 饱和溶液 C、 $H_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) \approx 4.7 \times 10^{- 11}$ D、浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 ${CaCl}_{2}$ 溶液，有沉淀产生

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10、化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：
已知：①
②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。
下列说法不正确的是

A、化合物A中碳原子只有一种杂化方式 B、反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆 C、四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化 D、使用进行反应，只得到了，说明上述机理是错误的

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11、 ${NaNH}_{2}$ 是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为 $1 \times 10^{- 30}$ ，乙醇的 $p K_{a} \approx 16$ 。下列关于 ${NaNH}_{2}$ 说法正确的是

A、 ${NaNH}_{2}$ 只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH B、该物质中三种元素N的最简单离子半径最小 C、可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为： $2Na + {2NH}_{3} (l) = {2NaNH}_{2}$ $+ H_{2} ↑$ D、 ${NH}_{2}^{-}$ 可以和乙醇发生取代反应生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2}$

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12、为处理工业尾气中的 ${NO}_{2}$ ，某课题小组以硫化钠溶液为电解质溶液通过电化学的方法将 ${NO}_{2}$ 转变为 ${NH}_{3}$ ，同时将电解质溶液中的硫元素转化成高附加值的硫酸盐，装置示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A、阴极发生还原反应 B、当阴极消耗22.4 LNO₂(标准状况下测定)时，整个电路中通过7 mol电子 C、该电解池的阳极反应式为： $S^{2 -} + {4H}_{2} O - {8e}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {8H}^{+}$ D、向反应完全后的溶液(硫离子反应完全)加入铜离子，则该溶液用于电镀的产品光泽比硫酸铜溶液更好

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13、某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B、由于 $E_{1} > E_{2}$ ，说明该反应过程的活化能是 $E_{1}$ C、该反应过程的焓变是 $- |Δ H|$ D、升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升

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14、Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是

A、可以蒸发 ${CuCl}_{2}$ 溶液来制备 ${CuCl}_{2}$ 固体 B、欲得到 ${CuSO}_{4} \cdot {4NH}_{3} \cdot {2H}_{2} O$ ，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出 C、在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料 D、CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸

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15、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的成酯修饰。
下列说法正确的是

A、布洛芬分子中存在2个手性碳 B、酯化后的布洛芬分子中有两种官能团 C、酯化后的布洛芬分子的碱性强于苯胺 D、1mol的布洛芬可以反应2mol NaOH

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16、由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作及其现象	实验结论
A	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，产生白烟和黑色固体	${CO}_{2}$ 具有氧化性
B	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
C	盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大	反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D	用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近 ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 液流，液流方向改变	${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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17、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	玻璃	掺杂硼酸盐	耐腐蚀性增强
B	淀粉	主链上接枝含强亲水基团的支链	吸水能力提高
C	钢铁	调整合金中各金属元素的比例	硬度、强度改变
D	聚氯乙烯	添加增塑剂邻苯二甲酸二丁酯	稳定性增强

A、A B、B C、C D、D

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18、下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是

A、实验室利用 ${SbCl}_{3}$ 制取 ${Sb}_{2} O_{3}$ ： ${2SbCl}_{3} + {3H}_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6HCl$ B、把 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液来制取银氨溶液： ${Ag}^{+} + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {2H}_{2} O$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 利用电解法制备消毒剂 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ： $Fe {(OH)}_{3} - {3e}^{-} + {5OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + {4H}_{2} O$ D、强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ ]逐渐溶解( $H_{3} {PO}_{4}$ 的 $K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}$ )： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH + {4H}^{+} = {5Ca}^{2 +} + {3HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

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19、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉、漂粉精 B、工业上利用二氧化氮与水反应生成硝酸 C、“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ D、工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的两步反应制备出乙二醇

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20、利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是

A、坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B、称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C、用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D、在 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 中，存在配位键和氢键等作用力

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$V_{x}$	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$
体积(mL)	82.00	98.00	74.00