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相关试卷

1、中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、夜来风雨声，花落知多少

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2、一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：

(1)、CO与 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 可以合成乙二醇，反应为 $2 CO + O_{2} + 5 H_{2} = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 H_{2} O$ 。
已知： $CO (g) 、 H_{2} (g)$ 、乙二醇(l)的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 1118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
则反应 $2 CO (g) + O_{2} (g) + 5 H_{2} (g) = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (1) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、工业合成光气的原理为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)$ $Δ H$ 。一定条件下，在密闭容器中充入 $1 molCO$ 与 $1 {molCl}_{2}$ 合成 ${COCl}_{2}$ ，平衡时 $CO$ 的转化率与温度的倒数 $(\frac{1}{T})$ 、压强的关系如图所示：
①若该反应的 $Δ H$ (填“>”或“＜”)0。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是(填“a点”“b点”或“c点”)。

(3)、 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应可获得合成气 $CO$ 和 $H_{2}$ ，主要反应如下：
反应I： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$
反应II： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
反应III： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$
一定温度下，起始时将 $1 {molCH}_{4}$ 和 $1.4 {molCO}_{2}$ 的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得 $n (CO) = 1.8 mol, {CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为。
②若起始压强为 $12 kPa$ ，则该温度下反应II的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)、八羰基二钴 $[{Co}_{2} {(CO)}_{8}]$ 主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由 $Co$ 与 $CO$ 在高温高压条件下直接合成。 ${Co}_{2} {(CO)}_{8}$ 中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是。

(5)、研究人员开发出了不需要将 ${CO}_{2}$ 溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将 ${CO}_{2}$ 转化为 $CO$ 的电解池，工作原理如图1所示。为了使 ${CO}_{2}$ 气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由 ${CO}_{2}$ (气体)、 $H_{2} O$ (液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。
①阴极的电极反应式为。
②标准状况下，二氧化碳按 $22.4 L \cdot {min}^{- 1}$ 的气流速率通过该装置。电解 $20 min$ 后，测得选择性 $S (CO) = 90 % [S (CO) = \frac{n (生成 CO 所用的 {CO}_{2})}{n (通过的 {CO}_{2})} \times 100 %]$ ，理论上产生CO的物质的量为mol。

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3、铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为( ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ ，还含有一定量的FeO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ )生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：

(1)、将 ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 写成氧化物形式。

(2)、 ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 中Be的化合价为。

(3)、粉碎的目的是；残渣主要成分是(填化学式)。

(4)、该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。

(5)、无水 ${BeCl}_{2}$ 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 ${Cl}_{2}$ 与足量C在600~800℃制备 ${BeCl}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的%。

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4、钾铬矾 $[K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O]$ 在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过 ${SO}_{2}$ 还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知 $[K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O]$ 的摩尔质量为998g/mol。

(1)、B中反应装置名称为。

(2)、选用质量分数为70%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是。

(3)、写出B装置中析出 $K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O$ 晶体的化学方程式：。

(4)、B装置采用冰水浴目的是，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是。

(5)、钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。
反应为 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{6} + 8 H_{2} O$ $= 2 H_{2} {CrO}_{4} + 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 6 H_{2} {SO}_{4}$
取 $1.04 g$ 样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成 $250 mL$ 溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的 ${FeSO}_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${FeSO}_{4}$ 溶液 $30 mL$ (三次实验的平均值)。
取 ${FeSO}_{4}$ 溶液的仪器为，样品中铬的质量分数为。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

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5、酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A、红花苷中存在醛基和酮羰基 B、红花苷不可能发生缩聚反应 C、红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同 D、糖的半缩醛中的 $C$ 原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化且都是手性碳原子

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6、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A、第一电离能：W>Y>M B、简单离子半径：Z>X>Y C、电负性：Y>W>M D、简单氢化物还原性：Z>W>Y

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7、镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO₂的流程如下图。下列说法错误的是
已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn²⁺；“水解”制得Sn(OH)₄沉淀。

A、向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B、“氧化”过程使用的试剂X可以是H₂O₂ C、“滤液”经处理后可循环使用 D、“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

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8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是

A、物质A在一定条件下转化成N₂ ，属于氮的固定 B、标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O₂混合后溶于水可恰好转化成C C、19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D、铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨

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9、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A、X是N₂和H₂O B、 ${NH}_{4}^{+}$ 中含有极性共价键 C、 ${NH}_{3} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H_{2} O$ 中的质子数、电子数均相同 D、上述历程的总反应为 ${2NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2N}_{2} + {3H}_{2} O$

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10、四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是

A、云龙纹玉大带 B、东汉陶说唱俑 C、象首耳兽面纹铜罍 D、东汉杂技舞乐画像砖

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11、下列实验所选择的装置或操作正确的是

A、图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的 ${Br}_{2}$ B、图2所示的装置可实现NaCl溶液的结晶 C、图3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯 D、图4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔

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12、遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是

A、“大英井盐深钻汲制技艺”的钻井、汲卤、晒卤、滤卤、煎盐均有化学变化 B、千年古刹灵泉寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡有固定的熔点 C、唐朝大历年间，遂洲出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要成分是有机物 D、遂宁出土的国家一级文物“龙泉窑青釉荷叶盖罐”属于新型无机非金属材料

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13、一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 ${CaSO}_{4}$ 的形式固定下来，以减少 ${SO}_{2}$ 的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与 ${CaSO}_{4}$ 发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
Ⅰ． ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{1} =+210 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
Ⅱ． $\frac{1}{4} {CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ \frac{1}{4} CaS (s) + {CO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2} =-47 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$
请回答下列问题：

(1)、计算 ${3CaSO}_{4} (s) + CaS (s) = 4CaO (s) + {4SO}_{2} (g)$     $ΔH=$ kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行；

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的 ${CaSO}_{4}$ 和一定物质的量的CO气体，此时压强为 $p_{0}$ ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是 ${CO}_{2}$ 的3倍，是 ${SO}_{2}$ 的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡体系中B的物质的量分数）；

(3)、在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比 $\frac{c ({CO}_{2})}{c (CO)}$ 与平衡时 ${SO}_{2}$ 体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题：
①温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由高到低的顺序是；
②随着初始浓度比 $\frac{c ({CO}_{2})}{c (CO)}$ 值的增大，脱硫效率提高的原因是；

(4)、处理 ${SO}_{2}$ 废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收 ${SO}_{2}$ 和NO。已知： $H_{2} S_{2} O_{4}$ 是一种弱酸。
①阴极的电极反应式是；
②忽略能量损失，相同条件下， ${SO}_{2}$ 和NO的体积比是时，两种气体都能被完全处理。

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14、H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题：

(1)、G的分子式为。

(2)、有机物中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为（填标号）。
a． b． c． d．

(3)、B的名称是， H中含氧官能团是（填名称）。

(4)、A→B的反应类型是，有机物y的作用是。

(5)、写出E→F的化学方程式：。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②1mol有机物最多能消耗 $2 molNaOH$

(7)、以丁酸为原料，其他无机试剂任选，合成一种重要的有机物。

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15、水溶液中， ${Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 分别与 ${NH}_{3}$ 形成配离子且达到平衡时， $lg \frac{c (配离子)}{c (金属离子)}$ 与 $lg \frac{1}{c ({NH}_{3})}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $99 %$ 的 ${Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 转化为配离子时，两溶液中 ${NH}_{3}$ 的平衡浓度： ${Cu}^{2 +} < {Ag}^{+}$ B、 $a$ 点溶液中 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的生成速率大于解离速率 C、 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Ag}^{+}$ 分别制备等物质的量的配离子时，消耗 ${NH}_{3}$ 的物质的量： ${Cu}^{2 +} < {Ag}^{+}$ D、当溶液中 $c ({NH}_{3}) = 1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $\frac{c \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}}{c ({Ag}^{+})} < \frac{c \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}{c ({Cu}^{2 +})}$

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16、华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子( ${Gdm}^{*}$ )选择性地诱导 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 结晶， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 与 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为 ${Li}_{x} Si + {Li}_{1 - x} {CoO}_{2} ⇌_{充电}^{放电} Si + {LiCoO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、电池冷端电极电势高于热端电极电势 B、该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + e^{-} = {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ C、锂离子电池充电过程中， ${Li}^{+}$ 通过LiPON薄膜移向b极 D、对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成 ${xmolLi}_{1 - x} {CoO}_{2}$

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17、科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是

A、基态 $C$ 、 $N$ 原子未成对电子数之比为 $2 : 3$ B、第一电离能： $C < N < Ba$ C、Ba的配位数为6 D、氮化石墨中两种原子的杂化方式相同

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18、利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是

A、该催化剂的化学式为 ${Co}_{3} CuN$ B、基态Co原子的价层电子排布式为 $3 d^{7} 4 s^{2}$ C、该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D、该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个

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19、我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应，△H>0 B、加入催化剂，△H减小 C、该反应中有极性键和非极性键的断裂 D、在密闭容器中加入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，充分反应后放出445kJ的热量

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20、 ${ClO}_{2}$ 是一种高效消毒剂，工业上可用 ${NaClO}_{3}$ 与浓盐酸反应制取 ${ClO}_{2}$ 气体，反应的化学方程式为 $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl$ (浓) $= 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、该反应中 ${NaClO}_{3}$ 是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C、反应中每生成1mol ${ClO}_{2}$ ，转移1mol $e^{-}$ D、反应中 ${ClO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同

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