高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第28页

1、1869年，编制出第一张元素周期表的是

A、拉瓦锡 B、门捷列夫 C、阿伏加德罗 D、迈尔

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2、

某化学兴趣小组探究 $Mg$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液的反应。

资料：① ${FeCl}_{3}$ 溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强， $pH$ 越低。

②酸性条件下，若 ${FeCl}_{3}$ 溶液 $pH$ 增大，可能会产生 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀。

③ ${Fe}^{2 +}$ 的特征性质是遇铁氰化钾 $\{K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]\}$ 溶液产生蓝色沉淀。

小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，观察到如下现象。

实验	溶液	现象
I	0.1 $mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH = 2$ )	镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体
Ⅱ	$1.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液( $pH = 1$ )	镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体

（1）实验I、Ⅱ产生气体的化学式为。

（2）经检验，实验I、Ⅱ所得溶液中均存在

{Fe}^{2 +}

，实验Ⅱ中的黑色固体为

Fe

。

①(写出实验操作)，均产生蓝色沉淀，可知实验I、Ⅱ所得溶液中均存在 ${Fe}^{2 +}$ 。

②用离子方程式表示 ${Fe}^{2 +}$ 产生的原因：。

继续探究实验I没有产生 $Fe$ 的原因。甲同学对比实验Ⅱ，认为是实验I中 ${FeCl}_{3}$ 浓度太低，乙同学则认为是实验I中 ${FeCl}_{3}$ 不只转化为 ${FeCl}_{2}$ ，导致 ${FeCl}_{2}$ 浓度太低，并设计实验Ⅲ证实了他的猜测。

（3）实验Ⅲ的实验方案为；实验结果是观察到了镁条表面产生黑色固体(Fe)。

丙同学参照上述实验，设计实验Ⅳ，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。

实验	溶液	现象
Ⅳ	0.1 $mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液(加盐酸调 $pH = 1$ )	镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体

（4）对比实验I和Ⅳ，解释实验I中不能产生Fe的原因：。

（5）综合以上实验，影响

Mg

与

{FeCl}_{3}

溶液反应的因素有。

（6）下列推测不合理的是(填字母)。

a．向实验Ⅱ所得溶液中加入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，发现紫红色褪去，说明有 ${Fe}^{2 +}$

b．过量的 $Cu$ 与 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $(pH = 1)$ 反应能生成 $Fe$

c．过量的 $Mg$ 与 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液(加盐酸调 $pH = 1$ )反应能生成 $Fe$

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3、柠檬酸亚铁晶体

({FeC}_{6} H_{6} O_{7} \cdot 2 H_{2} O)

是一种易吸收的高效铁制剂，可溶于水，且在热水中比冷水中易溶，难溶于无水酒精。实验室模拟制取柠檬酸亚铁晶体的流程和有关装置如下：

(1)、制备碳酸亚铁

①配制硫酸亚铁溶液、碳酸钠溶液的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，原因是。

②为保证碳酸亚铁的纯度，图1中试剂B是溶液(填化学式)。

(2)、制得柠檬酸亚铁晶体

①制备装置如图2所示，写出反应Ⅱ中制备柠檬酸亚铁的化学方程式：。

②反应Ⅱ中需加入抗氧化剂，该抗氧化剂是(填字母)。

a．Fe粉 b．Cu粉 c． ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉 d． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉

③由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为、用无水酒精洗涤、干燥。

④上述操作中用无水酒精洗涤晶体的目的是。

(3)、测定产品中的铁含量

称取 $25.00 g$ 产品，用容量瓶配成 $100.00 mL$ 溶液；量取 $20.00 mL$ 上述溶液于锥形瓶中，先滴加适量强氧化剂将柠檬酸根离子全部氧化为二氧化碳和水；再向溶液中加入适量还原剂将 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，加入硫酸酸化，用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定(还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ )，恰好完全反应时消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液17.00mL。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。

②计算该产品中的铁含量(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。

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4、氮肥厂、生活污水中的氮元素多以

{NH}_{4}^{+}

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水的处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。

(1)、吹脱法：先向氨氮废水中加

NaOH

溶液调节

pH

至11左右，再吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用。

①写出发生反应的离子方程式：。

②吹脱法除了不适用于低浓度氨氮废水的处理外，还存在的不足有(写2点)。

(2)、化学沉淀法：向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成

{NH}_{4} {MgPO}_{4}

沉淀从而除去铵根离子。

①写出发生反应的离子方程式：。

②该沉淀法不适合处理碱性过强的氨氮废水，其原因是。

(3)、次氯酸钠氧化法：

NaClO

除去氨氮的反应机理如图1所示(其中

H_{2} O

和

NaCl

略去)，实验测得相同条件下，废水中氨氮去除率与温度关系如图2所示。

① $NaClO$ 氧化 ${NH}_{3}$ 的总反应的化学方程式为。

②当温度高于25℃时，废水中的氨氮去除率随着温度升高而越低，其原因是。

(4)、生物法：先在硝化细菌作用下空气中的氧气将

{NH}_{4}^{+}

氧化为

{NO}_{3}^{-}

(硝化过程)，后在反硝化细菌作用下利用有机碳源将

{NO}_{3}^{-}

转化为氮气而排放(反硝化过程)。

①硝化过程中 ${NH}_{4}^{+}$ 经过两步反应转变为 ${NO}_{3}^{-}$ ，第一步为(写离子方程式)，第二步为 $2 {NO}_{2}^{-} + O_{2} = 2 {NO}_{3}^{-}$ 。

②反硝化过程中常将甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 作为有机碳源。当反应中有 $16 {gCH}_{3} OH$ 转变为二氧化碳时，转化的 ${NO}_{3}^{-}$ 的物质的量为。

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5、以下三个实验中均有红棕色气体产生，下列对比分析所得的结论中不正确的是

A、实验①中产生红棕色气体，不能推断产生的气体中只含

{NO}_{2}

B、实验②中产生红棕色气体，不能表明②中木炭一定与浓硝酸发生了反应 C、由实验③可说明浓硝酸可能具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D、实验③的气体产物中检测出

{CO}_{2}

，可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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6、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是

A、若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质 B、若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质 C、若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质 D、若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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7、

{NH}_{3}

既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨和氨氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法不正确的是

A、利用

{NH}_{3}

易液化的性质，在氨分离器中液化分离出

{NH}_{3}

B、氧化炉中

{NH}_{3}

被氧化成

{NO}_{2}

，

{NO}_{2}

进入吸收塔与水反应生成

{HNO}_{3}

C、物质W可以是空气，也可以是

O_{2}

D、可以将尾气通入

NaOH

溶液或

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液来处理

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8、燃油汽车行驶中会产生

CO

、

NO

等多种污染物。如图所示为汽车发动机和催化转化器中发生的部分化学反应。下列说法不正确的是

A、反应I是在高温条件下发生的 B、反应II属于人工固氮 C、物质甲可以和镁反应生成

A_{3} B_{2}

型化合物 D、物质乙和氨气可以合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

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9、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A、

Fe \to_{点 燃}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2}

B、

{FeCl}_{2}

溶液

\to_{}^{H_{2} O_{2} 溶 液}

{FeCl}_{3}

溶液 C、

{NH}_{4} {NO}_{3} \to_{}^{△} N_{2} O

D、

{NaNO}_{2}

溶液

\to_{△}^{{NH}_{4} Cl 溶 液} N_{2}

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10、某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是

A、无水酒精 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、浓氯化铁溶液

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11、往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A、颜色变浅 B、变为绿色 C、基本没有变化 D、变棕黄色

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12、下列方法中能制得相应金属的是

A、高温煅烧碳酸钙 B、加热氧化银 C、电解饱和食盐水 D、加热氧化铝和焦炭的混合物

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13、在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是

A、纯铁块呈黑色 B、生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C、铁制容器能贮存浓硝酸 D、铁用作避雷针是利用了铁的导热性

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14、石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中机械剥离制得。石墨烯和石墨的关系是

A、互为同素异形体 B、互为同分异构体 C、互为同位素 D、属于同一种物质

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15、国产远程宽体客机C919将要试飞，全球大飞机高端市场面临重构。下列金属材料中，最适合用于制造飞机机身的是

A、铝合金 B、铜合金 C、不锈钢 D、铅锡合金

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16、

I、雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_X、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

（1）以氨气为脱硝剂时，可将NO_X还原为N₂。

已知：i． $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g)$ △H= a kJ·mol^-1

ii． ${4NH}_{3} {(g)+3O}_{2} {(g)=2N}_{2} {(g)+6H}_{2} O(g)$ △H= b kJ·mol^-1

则反应 ${4NH}_{3} {(g)+6NO(g)=5N}_{2} {(g)+6H}_{2} O$ 的 △H=kJ·mol^-1。

（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：

{2NO}_{2} {(g)+O}_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} {(g)+O}_{2} (g)

△H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO₂和1mol O₃发生反应，保持恒温恒容条件。

①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。

A． $υ_{{(NO}_{2})} = 2 υ_{{(O}_{2})}$ B．混合气体密度不再改变

C．O₂的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变

②欲增加NO₂的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。

A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO₂ D．充入2 mol NO₂和1molO₃

③达到平衡时，混合气体总压为p，O₂的浓度为0.5mol/L，则NO₂的转化率为，平衡常数K_p= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）该反应为反应(填“吸热”、“放热”)。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为

c ({CO}_{2}) = 2 mol / L

，

c (H_{2}) = 1.5 mol / L

，

c (CO) = 1 mol / L

，

c (H_{2} O) = 3 mol / L

，则下一时刻，

υ_{正}

υ_{逆}

(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

（5）CO₂在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的极，写出CO₂催化还原成CH₄的电极反应式。

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17、在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na₂S₂O₃俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。

(1)、仪器C的名称为。

(2)、NaOH溶液的作用是。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O（M＝248

g \cdot {mol}^{- 1}

）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定（滴定反应的离子方程式为

5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {MnO}_{4}^{-} + 14 H^{+} = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Mn}^{2 +} + 7 H_{2} O

）。四次滴定消耗酸性KMnO₄溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3	4
消耗酸性KMnO₄溶液的体积（mL）	20.05	21.50	20.00	19.95

①量取待测液Na₂S₂O₃溶液时，应选用（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是。

②下列操作可能导致测定结果偏低的是（填字母）。

A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶

B．滴定前盛放Na₂S₂O₃溶液的锥形瓶洗净后没有干燥

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

③产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。

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18、

I.2025年1月8日，国家发展改革委、财政部联合发布《关于2025年加力扩围实施大规模设备更新和消费品以旧换新政策的通知》，掀起了新能源汽车购买热潮。国家大力提倡发展新能源汽车，对减少 ${CO}_{2}$ 排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池，工业上用 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4} 、 LiCl$ 及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。完成下列填空：

（1）Fe元素在周期表中的位置为， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为。

（2） ${Fe}^{2 +}$ 的基态离子核外电子简化排布式为，从结构角度解释 ${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定的原因是。

（3） $1 mol$ 中含有mol $σ$ 键，键角 $∠ C - C - N$ $∠ H - N - H$ (填“>”“<”或“=”)。

II．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 $12.5 %$ ，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（4）该氮氢化合物的电子式为，该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。

（5）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，该反应的化学方程式为。

（6） ${NH}_{3}$ 分子中的N原子上有1对孤电子对，能发生反应： ${NH}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl$ 。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：。

（7）“笑气”( $N_{2} O)$ 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、有关理论认为 $N_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 分子具有相似的结构，互为等电子体；又已知 $N_{2} O$ 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 $N_{2} O$ 的结构式可表示为。

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19、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：K⁺、Al³⁺、MnO

_{4}^{-}

、NO

_{3}^{-}

B、使甲基橙变红的溶液中：NH

_{4}^{+}

、Fe³⁺、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

C、1mol/L的FeCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、HCO

_{3}^{-}

、NO

_{3}^{-}

D、由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

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20、“祝融号”火星探测车采用Li-CO₂二次电池供电，电池的总反应式为

4 Li + 3 {CO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C

，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、充电时，电极B发生还原反应 B、A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C、放电时，电极A为正极 D、放电时，当外电路通过1 mol e^-时，至少需要吸收16.8 L CO₂气体(标况下)

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