高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第29页

1、

{LiY}_{2} Z_{4} {XW}_{2}

能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为

2 s^{2} 2 p^{1}

， Y是形成化合物种类最多的元素。

{[Y_{2} Z_{4} {XW}_{2}]}^{-}

的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是

A、

{[Y_{2} Z_{4} {XW}_{2}]}^{-}

中X原子有配位键形成 B、第一电离能：Li＜Be＜X＜Y C、最简单氢化物的沸点：Z＜W D、基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子

查看解析

2、中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是

A、萃取 B、过滤 C、分液 D、蒸馏

查看解析

3、乙醇胺(

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH

，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(

，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为：

主反应： $C_{2} H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ EO (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1239 kJ / mol$

(1)、已知

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

Δ H_{3} = + 44 kJ / mol, EO

的燃烧热为

1222 kJ / mol

，则

Δ H_{1} =

kJ / mol

。

(2)、在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为。

(3)、以

Ag

为催化剂合成

EO

反应机理如下：

反应I： $Ag (s) + O_{2} (g) = {Ag}^{+} O_{2}^{-} (s)$ 慢

反应II： $C_{2} H_{4} (g) + {Ag}^{+} O_{2}^{-} (s) \to EO (g) + {Ag}^{+} O^{-} (s)$ 快

反应Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + 6 {Ag}^{+} O^{-} (s) \to 2 {CO}_{2} (g) + 6 Ag (s) + 2 H_{2} O (g)$ 快

①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有。

A．恒容条件下，通入惰性气体 B．升高温度 C．增大 $C_{2} H_{4}$ 浓度 D．增大 $O_{2}$ 浓度

②加入1，2—二氯乙烷会发生反应 $2 Cl (g) + 2 {Ag}^{+} O^{-} (s) = 2 AgCl (s) + O_{2} (g)$ 。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为。

(4)、MEA溶液吸收

{CO}_{2}

的反应可表示为

MEA (aq) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (1) ⇌ {MEAH}^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq)

。

在T℃的刚性密闭容器中，用 $20 L 2.4 mol / L$ 的MEA溶液吸收总压为 $p^{0}$ 的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的 $N_{2}$ 、55%的 $H_{2}$ 、20%的 ${CO}_{2}$ )，充分吸收后，MEA浓度降低为 $2 .0mol / L$ ，二氧化碳的吸收率为50%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则此时， ${CO}_{2}$ 的分压为(用含 $p^{0}$ 的代数式表示)；若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则 $K^{θ}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(标准平衡常数 $K^{θ}$ 可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应 $A (aq) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (aq)$ 的 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C)}{p^{θ}} \times \frac{c (D)}{c^{θ}}}{\frac{c (A)}{c^{θ}} \times {[\frac{p (B)}{p^{θ}}]}^{2}}$ ，其中 $c^{θ} = 1 mol / L, p^{θ}$ 为标准大气压， $p (B)$ 、 $p (C)$ 分别为气体的分压。)

查看解析

4、三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下：

已知：①在碱性溶液中会异构化为；

② $R - SH + R^{'} - X \overset{一定条件}{\to} R - S - R^{'} + HX$ 。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， C中含氧官能团的名称为。

(2)、写出C→D的化学方程式。

(3)、E的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是______。

A、A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热 B、化合物C的碱性强于

{CH}_{3} {NH}_{2}

C、D→E的反应类型为还原反应 D、G的结构简式为

(5)、M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有种。

ⅰ.能发生银镜反应和水解反应 ⅱ.含有苯环和氨基 $(- {NH}_{2})$

(6)、参照上述合成路线，设计以

和

{CH}_{3} {CH}_{2} I

为主要原料，合成有机物

（用流程图表示，其它试剂自选）。

查看解析

5、

Ⅰ.硫化锂( ${Li}_{2} S$ )是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、 $FeS$ )和稀硫酸反应制备 $H_{2}$ ，并用制得的 $H_{2}$ 还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是(填字母)。

a. ${Cl}_{2}$ ：浓盐酸、二氧化锰 b. $C_{2} H_{2}$ ：电石、饱和食盐水

c. ${CO}_{2}$ ：稀盐酸、大理石 d. ${SO}_{2}$ ：70%硫酸、亚硫酸钠

（2）B装置中发生反应的离子方程式为。

（3）C装置中盛装的试剂为。

（4）D中制备硫化锂的化学方程式为。

（5）E装置的作用是。

Ⅱ.得到的 ${Li}_{2} S$ 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。

【提出猜想】

猜想一：产品中含杂质 ${Li}_{2} {SO}_{4}$

猜想二：产品中含杂质 ${Li}_{2} {SO}_{3}$

猜想三：产品中含杂质 $S$

（6）依据所学知识，猜想三不成立，理由是。

【验证猜想】

（7）完成表格：

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量 ${Li}_{2} S$ 样品溶于水，	样品中不含 ${Li}_{2} {SO}_{3}$
Ⅱ	在实验Ⅰ反应后的溶液中，	样品中含 ${Li}_{2} {SO}_{4}$

查看解析

6、二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO₃F，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：

已知：①Ce₂O₃易溶于强酸；CeO₂不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。

②K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38；K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33；K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17；当离子浓度≤10^-5mol/L，可认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、氟碳铈矿“氧化焙烧”(生成两种酸性气体)化学方程式为，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是。

(2)、浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出HCl污染环境，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是。滤渣Ⅱ是。

(3)、“滤液Ⅱ”中加入NH₄HCO₃生成Ce₂(CO₃)₃的离子方程式为。

(4)、“滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是、(填序号)，制备硫酸铝铵晶体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为。

a．铁粉 b．铝粉 c．浓氨水 d．Al(OH)₃e．NaOH

查看解析

7、

{MnO}_{2}

-聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化

S^{2 -}

的机理如下图所示。下列说法正确的是

A、过程

I

中锰元素的化合价升高 B、经催化氧化除硫后废水的

pH

增大 C、通入

^{18} O_{2}

，一段时间后

^{18} O

仅存在于

O_{2}

、

{MnO}_{2}

中 D、硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升

查看解析

8、已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl₃(g)+H₂(g)

⇌

Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是

A、该反应

Δ S <0

B、该反应的平衡常数表达式

K = \frac{c (Si) \cdot c^{3} (HCl)}{c ({SiHCl}_{3}) \cdot c (H_{2})}

C、用E表示键能，该反应

Δ H =3 E (Si-Cl) + E (Si-H) + E (H-H) -3 E (H-Cl) -2 E (Si-Si)

D、该过程需要在常温且无水条件下进行

查看解析

9、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是

A、铝位于元素周期表的s区 B、镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C、基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D、工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的AlCl₃制得

查看解析

10、反应

2 {NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O

可用于制备火箭推进剂N₂H₄ ，下列说法不正确的是

A、N₂H₄分子中N的化合价为-2 B、Na⁺的结构示意图：

C、H₂O的VSEPR模型为四面体形 D、NH₃的分子空间构型为三角锥形

查看解析

11、2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法不正确的是

A、为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 B、机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 C、机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D、铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的新型无机非金属材料

查看解析

12、

${CO}_{2}$ 的分离回收和资源化利用具有重要意义。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 的分离回收

乙醇胺类水溶液对 ${CO}_{2}$ 气体具有优良的吸收性能。在20~40℃条件下，单乙醇胺（ ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ ）水溶液吸收 ${CO}_{2}$ 生成单乙醇氨基碳酸盐，升温至较高温度可实现吸收剂的再生。在吸收过程中，部分单乙醇胺会与 ${CO}_{2}$ 反应生成单乙醇氨基甲酸盐，对设备有强腐蚀性。N-甲基二乙醇胺 $[({CH}_{3}) N {({CH}_{2} {CH}_{2} OH)}_{2}]$ 水溶液吸收 ${CO}_{2}$ 时，生成氨基碳酸氢盐，较低温度即可实现吸收剂再生。

（1）单乙醇胺水溶液吸收 ${CO}_{2}$ 生成单乙醇氨基碳酸盐的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）利用20%单乙醇胺水溶液吸收 ${CO}_{2}$ ，测得高于40℃时，单乙醇胺水溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的吸收率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是。

（3）单乙醇胺与 ${CO}_{2}$ 反应生成单乙醇氨基甲酸盐，该过程分两步进行：

${HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} \to_{①}^{{CO}_{2}} X \to_{②}^{{HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}} Y$ （单乙醇氨基甲酸盐）

其中第①步反应类型为。

（4）与N-甲基二乙醇胺相比，单乙醇胺作为 ${CO}_{2}$ 吸收剂的缺点是。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 的资源化利用

某研究团队使用催化二氧化碳加氢制甲醇。

（5）反应选择性研究。将一定比例 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体匀速通过装有 $Ni - Co / γ - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂的反应器，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率和产物的选择性随流动时间的变化如图-1所示，催化剂表面反应随流动时间的变化示意图如图-2所示，甲醇选择性发生变化的原因是。

（6）反应机理研究。中间体 $^{*} CHOOH$ 转化为中间体 $^{*} CHO$ 是反应的决速步骤，表面氢或活性氢参与反应过程中的能量变化和部分中间体结构示意图分别如图-3和图-4所示。更有利于反应进行的氢为（填“表面氢”或“活性氢”），从结构和能量的视角分析其原因是。

查看解析

13、回收镨铁合金抛光废料(含Fe和少量Pr及杂质)，可制备Pr₆O₁₁和Pr(OH)₃。镨铁合金抛光废料经除铁、萃取、反萃取可得PrCl₃溶液。Pr的常见化合价为+3和+4。

(1)、沉淀Pr³⁺。搅拌下，将一定量的PrCl₃溶液与沉淀剂Na₂CO₃溶液充分反应，过滤得到Pr₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀，发生反应的化学方程式为。沉淀剂用Na₂CO₃溶液比用NH₄HCO₃溶液得到的沉淀颗粒更加致密，可能的原因是。

(2)、Pr₆O₁₁的制备和性质。

①将Pr₂(CO₃)₃·8H₂O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备Pr₆O₁₁最适宜的温度为（写出计算过程）。

②将0.5 g Pr₆O₁₁加到20 mL30%H₂O₂酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr³⁺的形式存在。该反应的离子方程式为。

(3)、Pr(OH)₃的制备。

用萃取剂P507[(HA)₂]萃取Pr³⁺的原理： ${Pr}^{3+} +3 {(HA)}_{2} ⇌_{反萃取}^{萃取} {3H}^{+} {+Pr[(HA}_{2}]_{3}$ （有机层）。

已知：①P507对Pr³⁺和Fe³⁺、Fe²⁺都有萃取作用，对杂质离子无萃取作用。

②Pr³⁺开始沉淀的pH为8，Fe³⁺完全沉淀的pH为3.7，Fe²⁺完全沉淀的pH为9.7。为获得较高纯度Pr(OH)₃ ，请补充完整实验方案：将一定量镨铁合金抛光废料加到稀盐酸中，，浓缩后得PrCl₃溶液，向溶液中滴加1.0 mol·L^-1NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，将固体干燥，得到Pr(OH)₃。（须选用的试剂和仪器：1.0 mol·L^-1HCl溶液、1.0 mol·L^-1NaOH溶液、1.0 mol·L^-1 H₂O₂溶液、P507、分液漏斗）。

查看解析

14、有机化合物G（

）是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下：

已知：

① ②

(1)、化合物G中的含氧官能团名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、A→B的反应中需控制A稍过量以防止产生有机副产物，该副产物的结构简式为。

(4)、E→F的反应中经历了E

\overset{加成}{\to}

中间产物Ⅰ

\overset{加成}{\to}

中间产物Ⅱ

\overset{消去}{\to}

F，试写出中间产物Ⅱ的结构简式。

(5)、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。

该化合物只含有一个苯环。碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物，均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(6)、写出以

和乙烯为原料制备

的合成路线流程图。（无机试剂和题干流程条件中出现的有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

查看解析

15、

实验室以黄铜矿（主要含有CuFeS₂）为原料可制取草酸铜（CuC₂O₄），草酸铜可用于制备纳米材料、复合材料等。

已知：Cu(OH)₂的分解温度为185℃，CuCO₃的分解温度为200℃。

Ⅰ．CuFeS₂的晶胞结构

（1） CuFeS₂的一种晶体晶胞结构如图所示（其中S原子均位于晶胞内部），该CuFeS₂晶体的一个晶胞中Cu的数目为。在答题卡的图中用“——”将Cu原子（图示中的A）与其紧邻的S原子连接起来。

Ⅱ．黄铜矿浸取法制取硫酸铜

在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化转化成硫酸盐的反应。

（2）该反应的离子方程式为，生成的Fe₂(SO₄)₃又可将CuFeS₂氧化。

（3）Ag⁺对上述过程有催化作用。其它条件相同，浸出时间为15天，不同Ag⁺浓度对铜元素浸出率的影响如图所示，Ag⁺浓度从5mg/L上升到7mg/L阶段铜元素浸出率下降的原因是。

Ⅲ．草酸铜的制取及应用

（4）将上述黄铜矿浸出液分离提纯，得到的硫酸铜溶液与草酸反应可制备CuC₂O₄ ，反应的离子方程式为 ${Cu}^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ {CuC}_{2} O_{4} ↓ + 2 H^{+}$ ，常温下该反应的平衡常数是300，则 $K_{sp} ({CuC}_{2} O_{4}) =$ 。（已知：常温下， $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4}$ ）

（5）将CuC₂O₄固体在350℃加热至恒重制取纳米CuO。

①X射线衍射实验发现得到的纳米CuO不纯。混有的杂质可能是。

②纳米金属氧化物是常用的催化剂，若其表面出现氧空位，可以提高其催化性能。将纳米CuO加热到高温用无水乙醇淬火处理，得到富含氧空位的氧化铜，该过程能得到富含氧空位的CuO的原因是。

查看解析

16、工业尾气中含有CO和

{SO}_{2}

，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应：

① $2 {SO}_{2} (g) + 4 CO (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

② ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$

600~1000K范围内， ${SO}_{2}$ 平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下， $S_{2}$ 、COS平衡产率和10min时 $S_{2}$ 实际产率如图所示。下列说法正确的是

A、一定存在

Δ H_{1} > 0

B、升高温度，

S_{2}

平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响 C、900K，10min后继续反应足够长时间，

S_{2}

实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变 D、用该方法处理工业尾气回收单质硫（

S_{2}

），反应的温度越高越好

查看解析

17、室温下，通过下列实验制备少量

{NaHCO}_{3}

并探究其性质。

实验1：测得100mL14mol·L^-1氨水的pH约为12；

实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量 ${CO}_{2}$ ，经过滤、洗涤、干燥得到 ${NaHCO}_{3}$ 固体；

实验3：配制100mL0.1mol·L^-1 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，测得溶液pH为8.0；

实验4：向2mL0.1mol·L^-1 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加几滴0.1mol·L^-1 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A、依据实验1推测：

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \approx 7 \times 10^{- 26}

B、实验2所得滤液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、实验3的溶液中存在：

c ({CO}_{3}^{2 -}) - c (H_{2} {CO}_{3}) = 9.9 \times 10^{- 7}

mol·L^-1 D、实验4发生反应的离子方程式：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

查看解析

18、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向2mL0.1mol·L^-1 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
B	取2mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L^-1 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 溶液的反应有一定限度
C	用pH试纸分别测 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH大	$K_{a} ({CH}_{3} COOH) < K_{a} ({HNO}_{2})$
D	向2mL0.1mol·L^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol·L^-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子可能共平面 B、Y与

{Br}_{2}

发生加成反应最多可生成3种有机产物 C、丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应 D、Y与丹参醇分子中均含有1个手性碳原子

查看解析

20、阅读下列材料，完成下面小题：

C、Si及其化合物应用广泛。 ${CH}_{4}$ 具有较大的燃烧热（890.3kJ·mol^-1），常用作燃料；工业上可用 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 反应生产 $H_{2}$ ， ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 161.1$ kJ·mol^-1；用焦炭还原 ${SiO}_{2}$ 可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅： $Si (s) + 3 HCl (g) ≜ {SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g)$ 、 ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ≜$ $Si (s) + 3 HCl (g)$ ，反应过程中可能会生成 ${SiCl}_{4}$ ；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入 ${CO}_{2}$ 生成 $H_{2} {SiO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列说法正确的是

A、1mol晶体硅中含有2mol

Si - Si

键 B、金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为

109 ° 28^{'}

C、

{CH}_{4}

、

{SiHCl}_{3}

、

{SiCl}_{4}

分子的空间构型均为正四面体 D、

{CO}_{2}

分子中碳原子的杂化轨道类型为

{sp}^{2}

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、制粗硅的化学方程式：

{SiO}_{2} + 2 C ≜ Si + 2 CO ↑

B、甲烷-空气碱性燃料电池正极反应式：

{CH}_{4} - 8 e^{-} + 10 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O

C、甲烷燃烧的热化学方程式：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 890.3

kJ·mol^-1 D、硅酸钠溶液中通入过量

{CO}_{2}

反应的离子方程式：

{SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} {SiO}_{3} ↓

(3)、对于反应

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c (CO) \times c^{3} (H_{2})}{c ({CH}_{4})}

B、该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D、其他条件相同，增大

\frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)}

，

{CH}_{4}

的转化率下降

查看解析

相关试卷