相关试卷

1、下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是

A、Na₂O₂→O₂ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH$ C、Cl₂→NaClO D、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe$

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2、下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A、氯化铁溶液中加入铜粉： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$ B、稀硫酸和氯化钡溶液混合： $H_{2} {SO}_{4} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H^{+}$ C、稀盐酸与碳酸钙反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、磁性氧化铁溶于稀硫酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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3、下列过程能形成离子键的是

A、钠在空气中逐渐失去金属光泽 B、白磷在空气中燃烧 C、硫磺在空气中点燃 D、氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸

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4、化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是
A．兵马俑
B．后母戊鼎
C．玉玺
D．塑料周转箱

A、A B、B C、C D、D

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5、

某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。

资料一： ${MnO}_{4}^{-}$ 在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是 ${Mn}^{2 +}$ 。

资料二： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 遇到 ${Fe}^{2^{+}}$ 产生蓝色沉淀，可用来检验 ${Fe}^{2^{+}}$ 。

Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：

（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液 $A$ 的操作是________，灼烧过程在________仪器中进行(从下图中选择，写出名称)。

（2）步骤④检验 ${Fe}^{3^{+}}$ 所用试剂是________溶液(填化学式)。

Ⅱ．配制 $480 mL 2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液并测定黑木耳中的含铁量，乙同学设计的实验方案如下：

$\begin{array}{l} V_{1} mL \\ 溶液 A \end{array} \overset{⑤ 足量 B}{\to} \begin{array}{l} V_{1} mL \\ 滤液 C \end{array} \overset{⑥ {KMnO}_{4} / H^{+}}{\to}$

（3）配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要________。

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。

A. 容量瓶未进行烘干

B. 未冷却至室温就立即转移溶液

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

（5）步骤⑤中物质 $B$ 只能选用________(填字母)。

a． $Na$ b． $Fe$ c． $Cu$

（6）步骤⑥反应的离子方程式为________。

（7）乙同学取出 $V_{1} mL$ 滤液 $C$ 于锥形瓶中，消耗浓度为 $2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $V_{2} mL$ ，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为________(用计算式表示)。

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6、无水氯化铬( ${CrCl}_{3}$ )可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水 ${CrCl}_{3}$ ：
已知：无水 ${CrCl}_{3}$ 易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
请回答下列问题：

(1)、装置A中反应的化学方程式为。

(2)、装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。

(3)、实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。

(4)、装置D中制 ${CrCl}_{3}$ 的反应可以分为2步：
第1步： ${Cr}_{2} O_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Cr + 3 CO ↑$ ，第2步：(写化学反应方程式)。

(5)、装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。

(6)、装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。

(7)、装置F的作用为。

(8)、装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式。

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7、利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )和聚合硫酸铁( ${[{Fe}_{2} {(OH)}_{(6 - 2 n)} {({SO}_{4})}_{n}]}_{m}$ )两种净水剂，制备流程如下图所示。
回答下列问题：

(1)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程产生 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(3)、“分离”所得副产品的主要成分为。

(4)、“操作b”中，经、洗涤、干燥，可得 $K_{2} {FeO}_{4}$ 粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)。

(5)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 $pH$ 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释 $K_{2} {FeO}_{4}$ 杀菌、净水的原理。

(6)、聚合硫酸铁中 $n ({Fe}^{3 +}) : n ({OH}^{-}) : n ({SO}_{4}^{2 -})$ 比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的 $NaOH$ 溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中 $n ({Fe}^{3 +}) : n ({OH}^{-}) : n ({SO}_{4}^{2 -}) =$ 。

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8、
根据题目要求完成下列各题：
Ⅰ．
（1）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为
$____{NaClO}_{3} +____HCl =____{ClO}_{2} ↑ +____{Cl}_{2} ↑ +____H_{2} O +____NaCl$
①配平上述化学方程式。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应过程中消耗 $0.1 mol {NaClO}_{3}$ ，转移电子的数目为。
③ ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 $({ClO}_{2}^{-})$ ，需将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去，下列试剂中可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的是(填字母)。
A． $O_{3}$ B． ${FeSO}_{4}$ C．KI D． ${KMnO}_{4}$
（2） $H_{3} {PO}_{2}$ 是一种一元弱酸， $H_{3} {PO}_{2}$ 中P元素化合价为； ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 为(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)； $H_{3} {PO}_{3}$ 是一种二元弱酸，它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
Ⅱ．
（3）现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 中的某一种，阴离子分别是 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 中的某一种(离子不能重复)。
现进行如下实验：①分别溶于水，B盐溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。
根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A：；C：。

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9、Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A、简单氢化物的稳定性： $Y > Q$ B、该物质中不是所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C、该物质不能和硫酸反应 D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

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10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将 $H_{2} S$ 气体和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是

A、过程①中，生成的CuS可能溶于水 B、过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C、过程③中，氧化剂为氧气 D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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11、用含有 ${Al}_{2} O_{3}$ 和少量 $FeO \cdot x {Fe}_{2} O_{3}$ 的铝灰制备 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ ，工艺流程如下(部分操作和条件略)。
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液，充分反应；
Ⅲ．调节溶液的pH约为3，加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入 ${MnSO}_{4}$ 至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH值如下表
氢氧化物
$Al {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
下列说法不正确的是

A、Ⅰ中溶液含有三种阳离子 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ B、Ⅱ的目的是将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ C、Ⅲ中红棕色沉淀为 $Fe {(OH)}_{3}$ D、Ⅳ中发生了反应： $3 {Mn}^{2 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {MnO}_{2} ↓ + 4 H^{+}$

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12、已知有下列反应：①向蓝色的 ${VOSO}_{4}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色 $({VO}_{2}^{+})$ ；②向 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体 ${Cl}_{2}$ ，溶液变蓝；③ $2 {FeI}_{2} + 3 {Cl}_{2}$ (足量) $= 2 {FeCl}_{3} + 2 I_{2}$ 。下列说法错误的是

A、①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 B、由①、②可知，酸性条件下氧化性； ${MnO}_{4}^{-} > {VO}_{2}^{+} > {Cl}_{2}$ C、向酸性 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中滴入足量 ${FeI}_{2}$ 溶液，反应为 ${Fe}^{2 +} + {VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + {VO}^{2 +} + H_{2} O$ D、②中每生成 $1 mol {Cl}_{2}$ ，转移2 mol电子

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13、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应生成 $11.2 L {Cl}_{2}$ ，转移电子数为 $N_{A}$ B、物质的量浓度为 $0.5 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液含有 ${Cl}^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 mol {FeCl}_{3}$ 加入沸水中完全反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数小于 $0.1 N_{A}$ D、 $7.8 g {Na}_{2} O_{2}$ 与足量水反应，转移电子数目为 $0.2 N_{A}$

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14、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是

A、若a是NaH，其中氢元素的化合价为 $- 1$ 价 B、b能与水剧烈反应产生氢气 C、若e是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D、c包含 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ ，二者均与水反应生成d

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15、下列反应所对应的离子方程式正确的是

A、铁钉置于稀盐酸中： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、稀硫酸与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ C、石灰石溶于稀盐酸中： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向氯化亚铁溶液中通入氯气： $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$

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16、下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是

A、金属钠具有强还原性，可与 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼Ti B、过氧化钠可与水、 ${CO}_{2}$ 反应放出 $O_{2}$ ，可用作呼吸面具的供氧剂 C、氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌 D、小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多

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17、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O =$ ${NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。下列化学用语表示正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{18} Cl$ B、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图： C、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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18、硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于

A、混合物 B、酸 C、碱 D、盐

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19、强氧化剂三氯化氮 $(NC l_{3})$ 可用于漂白和消毒，实验室利用如图装置制备。
已知：
$①NC l_{3}$ 是淡黄色油状液体，不溶于冷水，密度为 $1.65 g⋅c m^{-3}$ ，沸点 $71℃$ 。
$②NC l_{3}$ 与 $NaOH$ 反应的化学方程式为 $NC l_{3} +3NaOH=N H_{3} ↑+3NaClO$ 。

(1)、a中的化学方程式为。

(2)、装置 $b$ 中 ${Cl}_{2}$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 反应生成 $NC l_{3}$ 的化学方程式为。

(3)、画出 $NC l_{3}$ 电子式，其中Cl的化合价为。

(4)、装置 $c 中干燥剂最好用$ 。
A．碱石灰 B．无水P₂O₅C．无水CaCl₂

(5)、取 $V mL$ 制得的 $NC l_{3}$ 粗品，加入盛有足量 $NaOH$ 溶液的烧杯中充分反应，通入足量 ${SO}_{2}$ ，再加入足量盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体 $m g$ 。 $NC l_{3}$ 粗品的纯度为 $g⋅m L^{-1}$ 。 $($ 列出计算式 $)$

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20、硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：

(1)、写出反应I的化学方程式：。

(2)、写出反应III的离子方程式：。

(3)、常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择(填序号)作为罐体材料(可多选)。
A．铜 B．铁 C．铝

(4)、现欲用 $15 mol / {L HNO}_{3}$ 溶液配制 $480 mL 、 1 mol / {L HNO}_{3}$ 溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有。

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氢氧化物	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8


A．兵马俑	B．后母戊鼎	C．玉玺	D．塑料周转箱