高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第31页

1、开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体

K

的合成路线如下：

已知：

i． $R - Br + {CHR}^{1} {({COOR}^{2})}_{2} \overset{三乙胺}{\to} R - {CR}^{1} {({COOR}^{2})}_{2}$ ；

ii．；

(1)、A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是。

(2)、B中含有

- OH

，试剂a是。

(3)、D的结构简式是。

(4)、

E \to F

中，反应i的化学方程式为。

(5)、下列关于有机物

F

和

G

的说法正确的是(填字母)。

a． $F$ 和 $G$ 均没有手性碳原子

b． $F$ 和 $G$ 均能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应

c． $F$ 和 $G$ 均能与银氨溶液反应

(6)、H与

{NH}_{2} OH

反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含

N - O

键。

中间产物1、中间产物3的结构简式是、。

(7)、

I \to J

的过程中，

{SeO}_{2}

转化为含

+ 2

价Se的化合物，反应中

{SeO}_{2}

和I的物质的量之比为。

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2、Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。

已知： $R - Cl \to_{② H^{+}}^{① NaCN} RCOOH$

(1)、B→C的反应类型是

(2)、反应Ⅱ的化学方程式是。

(3)、D→E的过程中，D中的(填官能团名称，下同)变为E中的

(4)、F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是。

(5)、由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。

其中试剂1的分子式为C₅H₇O₃N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为和。

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3、功能高分子P的合成路线如下：

已知： $RCHO + R' {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{{OH}^{-}}$ (R、R＇表示烃基或氢)

(1)、A的分子式是C₇H₈ ，试剂a为。

(2)、E的结构简式。

(3)、F的分子式是C₄H₆O。F中含有的官能团的名称为。

(4)、B→C的化学反应方程式。

(5)、F→G中与ⅰ银氨溶液反应的化学反应方程式。

(6)、H＋D→P的化学反应方程式。

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4、研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。

(1)、确定X的分子式

通过燃烧法确定X的实验式为C₃H₈O₂ ，用质谱法测得X的相对分子质量为76。则X的分子式是。

(2)、确定X的分子结构

使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表：

	谱图	数据分析结果
红外光谱		含有C—O、C—H和O—H
核磁共振氢谱		峰面积比为3︰2︰1︰1︰1

结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是。

(3)、研究X的分子结构与性质的关系

①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有(填字母，下同)。

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．氧化反应

②以2—溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是。

a．加成、消去、取代 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成

③X与己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]在一定条件下可反应生成一种高分子。反应的化学方程式是。

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5、有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。

下列说法不正确的是

A、X的结构简式是

B、Y和Z中都含有酯基 C、Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同 D、Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构

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6、下列实验方案能达到实验目的的是


A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱	B．检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$

C．实验室制取乙酸乙酯	D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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7、某同学做如下实验，对照实验不能达到实验目的的是

A、①、②对照，比较H₂O、C₂H₅OH中羟基氢原子的活泼性 B、②、③对照，说明中C₂H₅OH存在不同于烃分子中的氢原子 C、④、⑤对照，能说明苯环对羟基的化学性质产生影响 D、②和③、④和⑤对照，说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

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8、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
C	溴苯(溴单质)	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	萃取分液

A、A B、B C、C D、D

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9、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A、

B、

C、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH+HBr \overset{△}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {Br+H}_{2} O

D、

{CH}_{3} {CH=CH}_{2} {+H}_{2} \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

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10、下列各组物质中，互为同系物的是

A、

B、乙二醇和丙三醇 C、葡萄糖和果糖 D、CH₃COOCH₃和CH₃COOC（CH₃）₃

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11、下列反应不是取代反应的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr

B、

{CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + NaOH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} COONa + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

C、

+HNO₃

\to_{30 ℃}^{浓 硫 酸}

+H₂O D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O

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12、下列各组表达式意义相同的是

A、﹣NO₂；NO₂ B、﹣OH；

C、﹣C₂H₅；﹣CH₂CH₃ D、HCOOCH₃；HOOCCH₃

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13、HCHO、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷)、

{MgH}_{2}

均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。

(1)、HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：

9molHCHO参加反应，最终释放 $H_{2}$ 的物质的量与反应Ⅰ消耗 $O_{2}$ 的物质的量相同，则释放 $H_{2}$ 的物质的量为。

(2)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

热解或醇解均可释氢。

① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中三种元素电负性大小为 $N > H > B$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解释氢的过程如下：

$\to_{Ⅰ}^{110 ℃} {({BNH}_{4})}_{n} \to_{Ⅱ}^{150 ℃} {({BNH}_{2})}_{n} \to_{Ⅲ}^{1400 ℃} BN$

ⅰ．过程Ⅰ所得物质[分子式： ${({BNH}_{4})}_{n}$ ]为链状结构， ${({BNH}_{4})}_{n}$ 的结构简式为。

ⅱ．过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途(任写一种)。

②一种催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢时的物质转化过程如下：

ⅰ．与 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解相比， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢的优点有。

ⅱ． ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 固体与 ${CH}_{3} OH$ 释氢的总反应化学方程式为。

(3)、

{MgH}_{2}

水解释氢机理如下图所示。

①取 $2.600 {gMgH}_{2}$ 投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下 $H_{2}$ 的体积(写出计算过程)。

② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如下图所示。 ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中水解率明显提高的原因是。

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14、

{CuCl}_{2}

溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多

{CuCl}_{2}

、HCl和氯亚铜酸(

{HCuCl}_{2}

)，可通过多种途径加以利用。

(1)、已知：

{CuCl}_{2} + Cu= 2 CuCl

。CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸生成

{HCuCl}_{2}

， CuCl和

{HCuCl}_{2}

在空气中均易被氧化。用

{CuCl}_{2}

溶液蚀刻铜线路板前，需向其中加入一定量的浓盐酸，其目的是。

(2)、利用蚀刻废液制备CuCl。

步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的 $pH = 4$ 。

步骤2：向溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

步骤3：……

①加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液前需调节溶液pH的原因是。

②步骤2中所得含铜微粒可表示为 ${[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ，写出开始时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 反应的离子方程式：。

③已知： $CuCl + {nCl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ( ${Cl}^{-}$ 浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：，过滤、洗涤、真空干燥。

(3)、利用蚀刻废液制备

{CuCl}_{2}

。

{CuCl}_{2}

的溶解度曲线如图所示，

{CuCl}_{2}

溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出

{CuCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。设计从蚀刻废液获得无水

{CuCl}_{2}

的实验方案：，得到无水

{CuCl}_{2}

。(实验须使用

O_{2}

、高压HCl气体)

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15、甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为：

{CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g)   ΔH=49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

；

{CH}_{3} {OH(g)=CO(g)+2H}_{2} (g)  ΔH=90 .7kJ \cdot {mol}^{-1}

。在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa

、

n_{起 始} ({CH}_{3} OH) : n_{起 始} (H_{2} O) = 1 : 1

，平衡时

{CH}_{3} OH

的转化率和CO的选择性[

\frac{n_{生 成} (CO)}{n_{反 应} ({CH}_{3} OH)} \times 100 %

]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、其他条件不变，制取

H_{2}

的最佳温度范围约为200~220℃ B、200~300℃达到平衡时，

{CO}_{2}

的物质的量随温度升高而减小 C、其他条件不变，增大起始时

n ({CH}_{3} OH) /n (H_{2} O)

，可提高甲醇的平衡转化率 D、240~300℃达到平衡时，

\frac{n (H_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} < 3

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16、室温下，中和法生产

{Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O

的工艺流程如下：

已知： $K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-})

B、“中和”时若加入过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，可发生反应：

2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = 2 {PO}_{4}^{3 -} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、“调pH”至9.7时所得溶液中：

c ({PO}_{4}^{3 -}) > c (H_{3} {PO}_{4})

D、“过滤”所得滤液中：

c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = 3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})

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17、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	检验溶液是否变质	向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
B	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 水解平衡常数和电离平衡常数大小	用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C	溶液是否具有漂白性	向2mL溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 还原性强弱	向2mL溶液中加入过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化