高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第31页

1、以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为。H→I的反应类型为。

(3)、

D \to E

的化学方程式为。

(4)、写出C的结构简式。

(5)、写出物质F的同分异构体的结构简式。

(6)、下列有关说法不正确的是___________(填字母)。

A、有机化合物X和G均难溶于水 B、有机化合物C可以使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色 C、有机化合物B可以发生银镜反应 D、有机化合物D和H互为同分异构体

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2、下图是工业上以硫铁矿(主要成分

{FeS}_{2}

)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程：

请根据所学知识，回答下列问题：

(1)、在沸腾炉中，

{FeS}_{2}

与氧气发生反应的化学方程式为。

(2)、进入接触室的气体需净化，目的是。

(3)、在接触室中，

{SO}_{2}

在催化剂催化下被

O_{2}

氧化为

{SO}_{3}

，其催化机理如下：

据此判断，在反应中起到催化剂作用的是。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是。

(4)、已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的有(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，空气从沸腾炉底部鼓入

B．净化炉气中要补充适当过量的空气

C．接触室中保持 $400 \sim 500 ℃$ 的高温

D． ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的接触氧化在常压下进行

E．吸收塔中，不直接用水而用 $98.3 %$ 的浓硫酸来吸收 ${SO}_{3}$

(5)、从吸收塔出来的尾气中仍含有少量

{SO}_{2}

，直接排放会污染空气。常用过量氨水进行吸收，该过程中发生的离子反应方程式为。

(6)、对“矿渣”的合理利用方法是。

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3、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$ (平衡常数)

② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ $K_{2}$ (平衡常数)

③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$ (平衡常数)

(1)、则

Δ H_{2} =

；

K_{2} =

(用含

K_{1}

和

K_{3}

的代数式表示)。

(2)、下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、断裂4 mol C-H的同时生成4 mol H-H B、在恒温恒容下，

{CS}_{2}

和

H_{2}

浓度之比不再变化 C、在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D、在恒容绝热下，

\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}

不再变化

(3)、反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。能同时提高反应③的反应速率和

{CS}_{2}

转化率的一种措施是。

(4)、在恒压密闭容器内，充入0.2 mol

{CS}_{2} (g)

与0.4 mol

H_{2} (g)

只发生反应③，

{CS}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图：

①比较压强： $p_{2}$ $p_{1}$ (填“>”“<”或“=”)。

②维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， ${CS}_{2}$ 的转化率(填“升高”、“降低”或“不变”)。

③B点处，容器体积为2L，则 $T_{1}$ ℃时该反应的平衡常数 $K =$ 。

(5)、若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得

{CS}_{2}

的转化率a随温度的变化曲线如图，试解释AB段

{CS}_{2}

的转化率变化的原因：。

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4、

硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：

Ⅰ．测定Fe和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 发生归中反应的反应热。

（1）配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。

称取一定量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是。

（2）为测定 $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ 的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。

方案

操作

ⅰ

在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉(过量)，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{1}$ kJ；计算反应热为 $Δ H_{1}$

①本实验中“搅拌”的操作方法是。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果 $Δ H_{1}$ 会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。

方案

操作

ⅱ

第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{2}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{2}$ ；

第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{3}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{3}$ 。

③根据方案ⅱ测定结果计算： $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ $Δ H =$ (用含 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的代数式表示)。

Ⅱ．探究影响Cu和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 反应速率的外界因素。

实验	纯铜粉质量(g)	0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液体积(mL)	水的体积(mL)	水浴温度(℃)	测定铜粉完全溶解所用时间(min)
Ⅰ	0.3	60	0	35℃	$t_{1}$
Ⅱ	0.3	50	V	35℃	$t_{2}$
Ⅲ	0.3	60	0	45℃	$t_{3}$

（3）实验Ⅱ中， $V =$ 。

（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时，对反应速率的影响。

（5）实验结果： $t_{1} > t_{3}$ ，由此可推出的实验结论是。

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5、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应

A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + D (s)

，

t_{2}

时达到平衡，在

t_{2}

、

t_{3}

时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A、若

t_{1} = 2 min

，则

v_{(B)} = 0.125 mol \cdot {(L \cdot min)}^{- 1}

B、

t_{2}

时刻改变的条件是加入了催化剂 C、若

t_{3}

时刻升高了温度，则该反应的

Δ H > 0

D、若

t_{1}

时刻后向体系中再充入A、B、C各1 mol，则

v_{(正)} > v_{(逆)}

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6、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是

酸	HX		HY	HZ
浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )	0.2	0.9	0.9	0.9
电离度	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$	$K_{4}$

A、在相同温度下，电离常数：

K_{4} > K_{3} > K_{2}

B、在相同温度下，从HX的数据可以说明：

K_{1} > K_{2}

C、反应

HZ + Y^{-} = HY + Z^{-}

能够发生 D、表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右

c (X^{-})

逐渐增大

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7、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：

2 CO {({NH}_{2})}_{2} + 3 O_{2} = 2 {CO}_{2} + 2 N_{2} + 4 H_{2} O

，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A、该装置能够在高温下工作 B、装置工作时，电流由电极b沿导线流向电极a C、b极发生的反应为：

CO {({NH}_{2})}_{2} - 6 e^{-} + H_{2} {O=N}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + 6 H^{+}

D、装置工作时，每消耗22.4 L

O_{2}

，电路中转移4 mol

e^{-}

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8、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取 $2 mL 0.5 mol/L$ ${CuCl}_{2}$ 溶液于试管中，加热	加热后溶液变为黄绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-}$ ⇌ ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 的 $Δ H > 0$
B	向 $2 mL5%$ $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	温度不变，扩大盛有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的密闭容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅	平衡 $2 {NO}_{2} (g)$ ⇌ $N_{2} O_{4} (g)$ 先正向移动再逆向移动
D	取 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{-1}$ $KI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0. lmol \cdot L^{-1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 %$ 的KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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9、下列电离方程式或离子方程式正确的是

A、

H_{2} S

气体溶于水后的电离方程式：

H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}

B、醋酸铵在水中的电离方程式：

{CH}_{3} {COONH}_{4} ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+}

C、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式：

{MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

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10、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是

A、“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B、b点时醋酸电离程度最大 C、c点溶液中加入

{CH}_{3} COONa

固体可使

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

增大、

c (H^{+})

减小 D、a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等

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11、下列实验方案能达到实验目的的是


A．比较碳酸和硅酸的酸性强弱	B．探究温度对化学反应速率的影响

C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响	D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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12、下列能说明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A、CH₃COOH溶液的导电能力比盐酸的弱 B、CH₃COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C、0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L^-1 D、CH₃COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

N_{2}

和

H_{2}

充分反应生成1 mol

{NH}_{3}

时转移电子数为

3 N_{A}

B、1 L 1 mol/L的HF溶液中含有H⁺数目为

N_{A}

C、64 g Cu与足量S完全反应转移的电子数为

2 N_{A}

D、常温下，56 g铁片投入足量浓

H_{2} {SO}_{4}

中生成

N_{A}

个

{SO}_{2}

分子

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14、反应

X (g) = Y (g)

的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、稳定性：

X < Y

B、该反应要发生一定需要加热 C、

X (g) = Y (g)

Δ H = (E_{2} - E_{1}) kJ/mol

D、盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化过程与该图相似

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15、工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：

3 NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} + 3 NaCl + 3 H_{2} O

，下列有关说法正确的是

A、

_{17}^{35} Cl

和

_{17}^{37} Cl

互为同素异形体 B、

{NH}_{3}

属于弱电解质 C、水分子的球棍模型：

D、NaCl的电子式为：

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16、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A、食盐中添加碘酸钾 B、铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 C、医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D、家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥

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17、四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。

(1)、1a中含氧官能团的名称为， 3a的分子式为。

(2)、1a可由

Ⅰ

(

)在条件下与

{Cl}_{2}

、在条件下与

{Br}_{2}

逐步发生取代反应得到。在

Ⅰ

的同分异构体中属于芳香醇的有种(不考虑立体异构)。

(3)、以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为，其化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的有___________。

A、1a物质中可能存在分子间氢键 B、2a是乙酸乙酯的同系物 C、在3a分子中存在1个手性碳原子 D、在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成

(5)、2a的核磁共振氢谱峰面积比为。

(6)、已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的

α - H

取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物

Ⅱ

。

①第一步，引入羟基：丙烯与(填化学式)发生原子利用率100%的反应。

②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为。

③第三步，②中得到的有机产物与la反应。

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18、实验室制备高铜酸钠

({NaCuO}_{2})

部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①NaClO与 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 在强碱性条件下反应生成不溶物 ${NaCuO}_{2}$ ；

② ${NaCuO}_{2}$ 难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 $O_{2}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，装置乙中盛放的试剂是。

(2)、装置丙中生成

{NaCuO}_{2}

的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、甲装置中的

{KMnO}_{4}

可用

{MnO}_{2}

代替 B、丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C、可用NaOH溶液吸收尾气 D、产品应在低温下密封干燥保存

(4)、实验过程涉及如下全部操作，请排序：。

c→___________→___________→___________→a→粗产品。

a．干燥 b．过滤 c．关闭 $K_{1}$ d．洗涤 e．打开 $K_{1}$ ，向装置丙中通入 ${Cl}_{2}$ f．打开 $K_{2}$ 向丙中加入 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 溶液至出现大量棕黑色固体

(5)、测定产品中铜的含量：

ⅰ.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中；

ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用0.100 mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为20.00 mL (已知： ${2Cu}^{2+} {+ 4I}^{-} {= 2CuI + I}_{2}$ 、 $I_{2} {+ 2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} {+ 2I}^{-}$ )。

产品中铜元素的质量分数为(保留一位小数)。

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19、白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是

{ZnCO}_{3}

，杂质为

CuO

、

{Fe}_{3} O_{4}

、

MgO

、

{SiO}_{2}

等)制备白铁的流程如图所示。

(1)、酸浸中，提高浸取速率的措施有(任写一条)。

(2)、菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有(任写一条)。

(3)、氧化过程中加入的氯气作用是，若X是

ZnO

，写出一种调pH时反应的离子方程式：。

(4)、电镀过程中，镀层金属作极。

(5)、Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为；晶胞密度为 g·cm^-3。

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20、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、氨水浓度的测定：

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。

①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。

②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(2)、配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II． $Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2OH}^{-}$ 。

(3)、探究铜氨离子形成的原因：

①查阅资料

$Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌_{}^{} {Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {2OH}^{-} (aq)$ K_sp=2.2×10^-20。

${Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {4NH}_{3} (aq) ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} (aq)$ K=7.24×10¹²。

②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

④实验小结猜想成立。

⑤教师指导 ${Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ＋ {2NH}_{4}^{+} ⇌}_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2NH}_{3} \cdot H_{2} O$ K=1.13×10³。

⑥继续探究：

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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