高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第31页

1、一种Mn元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是

A、使用顺

- 2 -

丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物 B、物质X是

{Cl}^{-}

C、反应c的类型为加成反应 D、经过反应

a ~ d, Mn

元素的化合价变化为

+ 2 \to + 4 \to + 2

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2、铟（In，性质与Al相似，价层电子排布：

5 s^{2} 5 p^{1}

）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路，调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是

A、

a b

段，Pt电极发生反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

b c

段，造成电流强度减小的机制与Fe在浓硝酸中钝化类似 C、

c d

段，每生成标准状况下

2 .24 L

氢气，

In

电极质量增加

1 .6 g

D、

d e

段，电流强度再次增大的主要原因是

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

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3、一种聚碘化合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4} I_{3}] I_{3}

的正交晶胞如图所示[晶胞参数：

a \neq b \neq c

（单位：

pm

），

α = β = γ = 90 °

，氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，

I_{3}^{-}

可以进一步结合

I_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、晶体密度为

ρ = \frac{2 \times 894}{a b c \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

B、

I_{3}^{-}

与

I_{2}

反应生成

I_{8}^{2 -} : 2 I_{3}^{-} + I_{2} = I_{8}^{2 -}

C、该晶体在空气中分解还会生成

I_{2}

和CuI D、该晶体中所有

I_{3}^{-}

与

{Cu}^{2}

均形成配位键

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4、呋喃

- 2, 5 -

二甲酸

(FDCA)

是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯

(PEF)

，替代石油基的

PET

。传统方法直接氧化

5 -

羟甲基糠醛

(HMF)

制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛

(PD - HMF)

，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下：

已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是

A、

PD - HMF

的热稳定性比

EG - HMF

高 B、将HMF转化为

PD - HMF

氧化制备FDCA可减少副产物的生成 C、升高温度，平衡时

PD - HMF

的总转化率和FDCA的产率均会提高 D、反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念

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5、荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，

{XYZW}_{3}

是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是

A、第二电离能：

X > Z

B、简单氢化物的还原性：

Y > W

C、简单离子半径：

Z > W

D、Y的四聚阴离子

Y_{4}^{8 -}

结构可能为

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6、化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	$25 ° C$ 下，用pH计测定 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 水溶液的 $pH = 7$ 。	水电离产生的 $c (H^{+})$ 大于 $1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$
B	把相同大小和形状的金属Na与金属Li同时投入水中，观察到Li与水反应不如Na与水反应剧烈。	金属活动性： $Na > Li$
C	向 $3 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中逐滴滴加等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置 $1 h$ 后沉淀消失，溶液变为绿色	前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应
D	向含有物质的量之比为 $2 : 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${HNO}_{3}$ 的稀溶液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。	反应结束后溶液的溶质中不含 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是

选项	事实	主要影响因素
A	乙烯的4个氢原子共平面	分子极性
B	碳原子间比磷原子间更容易形成双键	原子半径大小
C	分子间氢键强弱： $O - H \dots O > N - H \dots N$	电负性大小
D	金属熔点： $W > K$	金属键强弱

A、A B、B C、C D、D

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8、半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下：

已知：阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，硫醇 $R - SH$ 与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是

A、

1 mol \cdot L^{- 1}

的胱氨酸水溶液中H的数目大于

2 N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{- 1}

胱氨酸中采取

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目为

6 N_{A}

C、半胱氨酸水溶液中

- SH

电离出H的数目大于

- COOH

D、每将半胱氨酸转化为

2 mol

胱氨酸，转移的电子数为

4 N_{A}

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9、下列表述和相关的离子方程式均正确的是

选项	表述	离子方程式
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液由紫红色变为无色	${SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2}^{+} + 2 H_{2} O$
B	在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺	$8 {OH}^{-} + 4 S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{4}^{2 -} + 3 S^{2 -} + 4 H_{2} O$
C	向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体	${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$
D	为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化	$3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3^{+}} + 3 I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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10、南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是

A、可能会与体液中的

{Mg}^{2 +}

结合而失去药效 B、与足量溴水反应后的分子式为

C_{27} H_{26} {Br}_{4} O_{16}

C、理论上存在顺反异构体 D、不会与

{NaHCO}_{3}

溶液反应

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11、化学实验的成功离不开实验方法的正确选择。下列实验使用的方法和主要操作都正确的是

实验目的	A.往铁制品镀上一层致密的铜膜	B.测量某种铝合金与浓NaOH溶液的反应热
实验方法	电解法	量热计量热法
主要操作
实验目的	C.海水提碘中，为获得易溶于水的 $I^{-}$	D.提纯实验室制取的 ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$
实验方法	灼烧法	萃取法
主要操作

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质分类和性质正确的是

选项	物质	分类	性质
A	$Fe {(OH)}_{2}$	碱	会在空气中迅速变成红褐色
B	淀粉	天然高分子化合物	在高温条件下会分解
C	浓盐酸	纯净物	具有强挥发性
D	${SiO}_{2}$	酸性氧化物	能与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} {SiO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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13、人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是

A、用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中的乙炔 B、

H_{2} O

中含有

s - pσ

键 C、

{CO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为

D、

{CN}_{2}^{2 -}

为V形结构

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14、人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是

A、骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点 B、伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 C、机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池 D、用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅

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15、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：

物质	熔点	沸点	其他性质
${SO}_{2} {Cl}_{2}$	$- 54 . 1^{°} C$	${69.1}^{°} C$	与水极易反应
$H_{2} {SO}_{4}$	${10.4}^{°} C$	$338^{°} C$

已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率 $(%) =$ (实际产量／理论产量) $\times 100 %$

在实验室利用 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 在活性炭催化作用下制取 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，装置如图所示。

(1)、导管a的作用是。

(2)、甲装置用于制

{SO}_{2}

，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)

A、

5 mol \cdot L^{- 1}

的硝酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体 B、

18.4 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和Fe C、

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体 D、

10 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体

(3)、c的仪器名称是，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。去除乙、丁装置会降低

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的利用率，可能的原因是(用化学方程式表示)。

(4)、仪器b中盛放的试剂的作用是。

(5)、当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为。

(6)、为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快

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16、

Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl₃进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂)进行处理以提取FeCl₂·4H₂O、胆矾，流程如图，回答下列问题。

（1）写出Cu与FeCl₃反应的离子方程式。

（2）过程②中选择的试剂为；过程③中加入铁粉目的是。

（3）过程④发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe₂O₃杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。

（4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。

（5）FeC₂O₄固体经灼烧后得到CO、CO₂混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO₂的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

（6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的

S^{2 -}

会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为。

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17、

请根据题意回答下列问题：

I．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

（1）现有下列9种微粒： $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C 、_{7}^{14} N 、_{26}^{56} {Fe}^{2 +} 、_{26}^{56} {Fe}^{3 +} 、_{8}^{16} O_{2} 、_{8}^{16} O_{3}$ ，其中，核素有种，涉及的元素有种。

（2）现有以下物质：①稀盐酸② ${Cl}_{2}$ ③ ${BaSO}_{4}$ 固体④NaOH溶液⑤熔融的 ${NaHSO}_{4}$ ⑥ ${CO}_{2}$ ⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。

II．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

（3）g在周期表中的位置为；

（4） $g 、 h 、 i$ 三种元素的气态氢化物最稳定的是(用化学式表示)；

（5）d与e简单离子半径大小比较：de(填“<”、“>”或“=”)。

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18、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B、图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C、图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO₂的体积关系 D、图丁为FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是