高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第33页

1、在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的

N_{2} O_{4}

气体，发生反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，随温度升高，混合气体的颜色变深。在

100 ℃

时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是

A、反应的

Δ H > 0

B、在

0 ~ 60 s

时段，反应速率

v ({NO}_{2}) = 0.0020 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动

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2、利用下图装置，下列实验现象或作用正确的是

选项	试管①	试管②	试管②中现象或作用
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体	澄清石灰水	大量白色浑浊
B	${NH}_{4} Cl$ 晶体	饱和食盐水	除去 ${NH}_{3}$ 中的HCl
C	潮湿还原铁粉	空气	收集 $H_{2}$
D	CuO与过量碳粉	NaOH溶液	有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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3、氘代甲醛与HCN发生加成反应如下：

下列说法错误的是

A、产物Ⅱ含有三种官能团 B、氘代甲醛中

σ

键与

π

键数目比为3：1 C、产物Ⅰ可发生水解反应 D、产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子

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4、下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质

X_{2}

可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是

A、反应①中HX是还原剂 B、HXO的结构式为H—O—X C、

X^{-}

水解显碱性 D、

{XO}_{3}^{-}

的空间构型为三角锥形

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5、下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是

A、饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入过量

{CO}_{2}

：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、铅酸蓄电池放电的正极反应：

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、

{FeSO}_{4}

溶液在空气中放置变质：

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}

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6、实验室中下列操作规范或方法正确的是


A．除去溶解在 ${CCl}_{4}$ 中的 ${Br}_{2}$	B．过滤

C．转移洗涤液	D．量取 ${KMnO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{NH}_{4} Cl

的电子式：

B、水合钠、氯离子：

C、

{NH}_{3}

的球棍模型：

D、

：1，3，5-三硝基甲苯

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8、古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的是

三星堆青铜面具	蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜	B．蛋白质
酿造白酒	广都井盐
C．乙醇、水	D．氯化钠

A、A B、B C、C D、D

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9、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：i.；

ii：。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于

{CCl}_{4}

B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、

1 molK

完全燃烧消耗

9.5 {molO}_{2}

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 3 : 4

的是(写结构简式)。

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10、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

、

{CH}_{3} OH

、

HCOOH

的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂

1 mol

化学键所吸收的能量数据，则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803

(2)、在573K时，体积为

2 L

的刚性密闭容器中投入

2 {molCO}_{2}

和

6 {molH}_{2}

发生反应ⅱ达到平衡。

①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比

[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]

分别为

\frac{1}{2}

、

\frac{1}{5}

、

\frac{1}{7}

投料时，

{CO}_{2}

的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。

①曲线a的进料比为。

②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原

{CO}_{2}

生产

HCOOH

的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应式为。

②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

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11、

氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I．氯化铁的制备：

（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。

（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［

{Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}

］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。

（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：

实验	$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$m (NaCl) / g$	$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$	温度/℃	pH
1	10	0	0	0	25	0.74
2	10	90	0	0	25	1.62
3	10	90	0	0	35	1.47
4	10	90	1.17	0	25	x
5	10	90	0	1.42	25	y

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是(填标号)。

A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系

B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大

C．实验2和实验3说明 ${FeCl}_{3}$ 的水解是吸热反应

D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照

②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．。

ii..设计其他简单实验证明假设a：(写出实验操作、现象和结论)。

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12、钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离、提纯钌的工艺流程如下：

(1)、加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。

(2)、操作X的名称为。

(3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得

{Na}_{2} {RuO}_{4}

溶液，写出“碱浸”时生成

{Na}_{2} {RuO}_{4}

的离子方程式：。

(4)、“转化”时加入草酸的主要作用是。

(5)、金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，回收钌较为适宜的条件是。

在酸性介质中，若使用 ${NaClO}_{3}$ 溶液代替草酸，可获得 ${RuO}_{4} ({ClO}_{3}^{-} \to {Cl}^{-})$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、实验室中洗涤沉淀的具体操作是，写出加热条件下“还原”时发生反应的化学方程式：。

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13、一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用

H_{3} A

表示。25℃时，用

NaOH

调节

H_{3} A

溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数

δ

与pH的关系如图所示[比如

A^{3 -}

的分布系数：

δ (A^{3 -}) = \frac{c (A^{3 -})}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c ({HA}^{2 -}) + c (A^{3 -})}

]，下列叙述正确的是

A、曲线1代表

δ (A^{3 -})

，曲线4代表

δ (H_{3} A)

B、25℃时，

K_{a1} = 10^{- 1.1}

C、反应

H_{3} A + {HA}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} A^{-}

的

K = 10^{5.1}

D、

{NaH}_{2} A

溶液、

{Na}_{2} HA

溶液都显酸性

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14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是

A、简单氢化物的热稳定性：

Y < X

B、X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C、W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D、W和X形成的化合物中，中心原子的杂化方式只有两种形式

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15、下列对图示的解释错误的是

NaCl固体在水中形成水合离子	向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液，溶液导电能力变化
A．NaCl＝Na⁺+Cl^-	B．b点溶液中含有较多的Ba²⁺和OH^-
某元素R的原子结构示意图	光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第四周期第IIA族	D．HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

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16、一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A、碳原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

B、能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、

1 molM

最多消耗

Na

和

NaOH

的物质的量相等

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17、含

和

{CH}_{3} COONa

的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极B的电势比电极A的低 B、每生成

2 {molCl}^{-}

，有

0.5 {molCO}_{2}

生成 C、该电池不宜在高温环境下运行 D、负极电极反应式为

{CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 7 H^{+}

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18、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、验证乙醇的结构

B、制取少量CO₂

C、制取少量碳酸钙

D、提纯乙酸乙酯

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19、研究发现，

{CsAuCl}_{3}

实际是

{Cs}^{+} 、 {[{AuCl}_{2}]}^{-} 、 {[{AuCl}_{4}]}^{-}

按一定比例构成的。

{CsAuCl}_{3}

的晶胞如图所示(面上大球为

{Cs}^{+}

)，形状为长方体。下列叙述正确的是

A、

{[{AuCl}_{2}]}^{-}

的空间结构与

{NO}_{2}^{-}

相同 B、

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

中

Au

原子的杂化类型为

{sp}^{3}

C、

{CsAuCl}_{3}

化学式可以写为

CsCl \cdot {AuCl}_{2}

D、晶胞中

{Cs}^{+} 、 {[{AuCl}_{2}]}^{-} 、 {[{AuCl}_{4}]}^{-}

比例关系为

2:1:1

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20、为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是

选项	实验目的	方案设计及现象	结论
A	判断 $K_{2} S$ 的化学键类型	将 $K_{2} S$ 固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转	$K_{2} S$ 中含有离子键
B	证明 ${SO}_{2}$ 水溶液的酸性与漂白性	分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量 ${SO}_{2}$ ；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色	说明 ${SO}_{2}$ 水溶液呈酸性，且有漂白性
C	证明浓硫酸具有强氧化性	加热浓硫酸、 $NaCl$ 固体与 ${MnO}_{2}$ 固体的混合物；有黄绿色气体产生	说明浓硫酸具有强氧化性
D	比较 $S$ 与 $Cl$ 的非金属性强弱	用 $pH$ 试纸测定浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 和 $NaCl$ 溶液的 $pH$ ；前者的试纸颜色比后者的深	说明非金属性： $S < Cl$

A、A B、B C、C D、D

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