高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第33页

1、十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：

Ⅰ．将适量 ${Na}_{2} {WO}_{4} \cdot 2 H_{2} O 、 {Na}_{2} {SiO}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。

Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。

Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。

Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。

Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体 $(H_{4} [{SiW}_{12} O_{40}] \cdot {nH}_{2} O)$ 。

已知：

①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；

②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；

③乙醚在高浓度盐酸中生成的 ${[C_{2} H_{5} - \overset{H}{O} - C_{2} H_{5}]}^{+}$ 与 ${[{SiW}_{12} O_{40}]}^{4 -}$ 缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。

回答下列问题：

(1)、仪器a中的试剂是(填名称)，其作用是。

(2)、步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是。

(3)、下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名称)。

(4)、步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是。

(5)、步骤Ⅴ中“加热”操作(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是。

(6)、结晶水测定：称取

mg

十二钨硅酸晶体(

H_{4} [{SiW}_{12} O_{40}] \cdot {nH}_{2} O

，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重

ω%

，计算

n =

(用含

ω 、 M

的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致

n

的值(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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2、硼砂

[{Na}_{2} B_{4} O_{5} {(OH)}_{4} \cdot 8 H_{2} O]

水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的

B {(OH)}_{3}

(硼酸)和

Na [B {(OH)}_{4}]

(硼酸钠)。

已知：① $25 ℃$ 时，硼酸显酸性的原理 $B {(OH)}_{3} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} O^{+} +$ $K_{a} = 5.8 \times 10^{- 10}$

② $lg \sqrt{5.8} \approx 0.38$ 。

下列说法正确的是

A、硼砂稀溶液中

c ({Na}^{+}) = c [B {(OH)}_{3}]

B、硼酸水溶液中的

H^{+}

主要来自水的电离 C、25℃时，

0.01 mol \cdot L^{- 1}

硼酸水溶液的

pH \approx 6.38

D、等浓度等体积的

B {(OH)}_{3}

和

Na [B {(OH)}_{4}]

溶液混合后，溶液显酸性

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3、一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O = {HCO}_{4}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-}

，

{HCO}_{4}^{-} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O_{2}

。体系中

H_{2} O_{2}

与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

下列说法错误的是

A、该芬顿系统能量转化形式为太阳能

\to

电能

\to

化学能 B、阴极反应式为

O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} O_{2}

C、光阳极每消耗

1 {molH}_{2} O

，体系中生成

2 {molH}_{2} O_{2}

D、

H_{2} O_{2}

在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性

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4、根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Zn和 ${ZnSO}_{4}$ 溶液与Cu和 ${CuSO}_{4}$ 溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积	原电池中Zn作正极，Cu作负极
B	向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜	乙醛有氧化性
C	向苯酚浊液中加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，溶液由浑浊变澄清	苯酚的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
D	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中先通入适量 ${SO}_{2}$ ，无明显现象，再加入稀 ${HNO}_{3}$ ，有白色沉淀生成	稀 ${HNO}_{3}$ 有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]₅[K@Au₁₂Sb₂₀]。其阴离子[K@Au₁₂Sb₂₀]^5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C₆₀相似的高对称性。下列说法错误的是

A、富勒烯C₆₀是分子晶体 B、图示中的K⁺位于Au形成的二十面体笼内 C、全金属富勒烯和富勒烯C₆₀互为同素异形体 D、锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s²5p³

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6、贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是

A、分子中只有4种官能团 B、分子中仅含3个手性碳原子 C、分子中碳原子的杂化轨道类型是

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

D、该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应

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7、厨房中处处有化学。下列说法错误的是

选项	生活情境	涉及化学知识
A	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B	炒菜时不宜将油加热至冒烟	油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C	长期暴露在空气中的食盐变成了糊状	食盐中常含有容易潮解的 ${MgCl}_{2}$
D	久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色	蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色

A、A B、B C、C D、D

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8、一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料)：

Ⅰ．将Ni(NO₃)₂•6H₂O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na₂CO₃和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min；

Ⅱ．加入NaB(C₆H₅)₄溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；

Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；

Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。

回答下列问题：

(1)、已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni²⁺的杂化方式(填“是”或“不是”)sp³。

(2)、步骤Ⅰ中，加入Na₂CO₃的目的是。

(3)、步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是。

(4)、步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是。

(5)、采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下：

ⅰ．准确称取mg的配合物Z；

ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4～5；

ⅲ．以PAN为指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积VmL。

已知：EDTA与Ni²⁺化学计量数之比为1：1

①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有(填标号)。

②Ni的质量百分含量为%。

(6)、利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时，颜色有明显变化)，设计一种实用温度传感装置。

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9、稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO_4.含有Th₃(PO₄)₄、U₃O₈和少量镭杂质】为原料制备CeCl₃•nH₂O的工艺流程图。

已知：ⅰ．K_sp[Th(OH)₄]=4.0×10^﹣⁴⁵ ， K_sp[Ce(OH)₃]=1.6×10^﹣²⁰ ， K_sp[Ce(OH)₄]=2.0×10^﹣⁴⁸

ⅱ．镭为第ⅡA族元素

回答下列问题：

(1)、关于独居石的热分解，以下说法正确的是(填标号)。

a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低

c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低

(2)、Na₂U₂O₇中铀元素的化合价为，热分解阶段U₃O₈生成Na₂U₂O₇的化学反应方程式为。

(3)、浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为，滤液可用于阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。

(4)、溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。

①盐酸溶解Ce(OH)₄的离子方程式为。

②当溶液pH=4.5时，c(Th⁴⁺)=mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。

(5)、以BaSO₄为载体形成共沉淀，目的是去除杂质。

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10、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是

A、亲水性：Z>聚乙烯 B、反应属于缩聚反应 C、Z的重复结构单元中，n_N∶n_S=1∶2 D、反应的原子利用率＜100%

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11、从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是

A、将CPU针脚粉碎可加速溶解 B、除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C、富集后，K[AuBr₄]主要存在于滤液中 D、还原步骤中有

{SO}_{4}^{2 -}

生成

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12、科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是

A、分子的极性：SiH₄>NH₃ B、键的极性：H—Cl>H—H C、键角：H₂O>CH₄ D、分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH

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13、景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是

A、青蓝色是由于生成了单质钴 B、表面的釉属于有机高分子膜 C、主要成分为铝硅酸盐 D、铁元素的存在形式只有Fe₂O₃

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14、锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，

Li - bfsi

(阴离子

{bfsi}^{-}

结构见下图。A)深受关注。

回答问题：

(1)、

Li - bfsi

的制备前体

Li - bfsi

(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有(填元素符号)。

(2)、C分子中，两个

H - N - S

键角均为

117 °

，

S - N - S

键角为

126 °

， N的原子轨道杂化类型为。

(3)、B溶于某溶剂发生自耦电离(

2B ⇌ A+F

)，阳离子F的结构式为。

(4)、B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，

K_{a}

值大小关系：BD(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是。

(5)、研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是。

(6)、

{Li}_{2} (OH) Cl

在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。

①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。

②两种晶型的密度近似相等，则 $c =$ 。(以含a、b和d的代数式表达)

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15、消炎镇痛药F的一种合成路线如下：

回答问题：

(1)、A的结构简式为，其化学名称为。

(2)、A→B、C→D反应的类型分别为、。

(3)、某化合物X的分子式为

C_{15} H_{14} O

，符合下列条件X的结构简式为。

①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰

(4)、D中所含官能团名称为。

(5)、E→F反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为、。

(6)、以至多3个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成

的路线。

已知：

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16、羟基磷酸钙

[{Ca}_{x} {({PO}_{4})}_{y} OH]

(1.40 \leq x/y \leq 1.75)

是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量

Ca {(OH)}_{2}

粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀

H_{3} {PO}_{4}

，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：

5Ca {(OH)}_{2} {+3H}_{3} {PO}_{4} {=Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} {OH+9H}_{2} O

，装置如图所示(固定器具已省略)。

回答问题：

(1)、装置图中，安装不当的是 (填仪器标号)

(2)、使用冷凝管的目的是，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收 (填化学式)。

(3)、实验中使用水浴加热，其优点为、。

(4)、投料时应使用新制

Ca {(OH)}_{2}

粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。

(5)、完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有、 (填标号)。

a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离

(6)、实验中以题述加料方式所得产品中

x/y = 1.67

。某次实验将

Ca {(OH)}_{2}

浆液滴入稀

H_{3} {PO}_{4}

得到的产品中

x/y = 1.50

。造成这种结果差异的原因是。

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17、氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知

298K,100kPa

时，反应①：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H_{1} = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

p ({NH}_{3}) = 总 压 \times {NH}_{3}

物质的量分数。

回答问题：

(1)、题述条件下，反应②：

{2NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、设反应为一步完成，且

Δ H

与温度无关，已知

673K

下，反应①活化能为

335 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

{NH}_{3} (g)

分解反应的活化能为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(3)、既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有、。

(4)、温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，

p ({NH}_{3}) -t

关系曲线如图所示，其函数关系

p ({NH}_{3}) /kPa =

(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率；假设吸附到催化剂表面后

{NH}_{3}

都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间

H_{2}

的产量将。

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18、锰锌铁氧体(

{Mn}_{x} {Zn}_{1-y} {Fe}_{2} O_{4}

)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备

{MnO}_{2}

、ZnO和

{FeC}_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O

，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：

回答问题：

(1)、氨浸的作用是将元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。

(2)、煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是。

(3)、沉锰反应的离子方程式为。某次实验时，将原料中的Mn以

{MnO}_{2} \cdot {nH}_{2} O

形式定量沉淀完全，消耗了

2 {.0mol KMnO}_{4}

，并产出

81g ZnO

(纯度为99.9%)，则该原料

{Mn}_{x} {Zn}_{1-y} {Fe}_{2} O_{4}

化学式中

x =

。

(4)、沉铁时，选择

K_{2} C_{2} O_{4}

是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是。

(5)、通过加入

{CaSO}_{4}

固体，除去滤液中危害环境的

C_{2} O_{4}^{2 -}

，已知

K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 7 .1 \times 10^{- 5}

，

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.3 \times 10^{- 9}

。反应

{CaSO}_{4} (s) {+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq) ⇌ {CaC}_{2} O_{4} (s) {+SO}_{4}^{2-} (aq)

的平衡常数为。

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19、

H_{2} S

在生态系统的硫循环中不可或缺。

298K,101kPa

时，水溶液中

- 2

价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是

A、线a表示

{HS}^{-}

的分布分数 B、

298K

时，

{Na}_{2} S

的

{pK}_{b2}

约为7.0 C、

1 .0L 1mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液吸收

H_{2} S (g)

的量大于

1mol

D、可以向燃气中掺入微量

H_{2} S (g)

以示警燃气泄漏

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20、电解

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液得到

S_{2} O_{8}^{2 -}

，是早期制备

H_{2} O_{2}

的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是

A、电解过程中阴极区的

{SO}_{4}^{2 -}

不断迁移到阳极区 B、图中a代表

H_{2}

C、回路中通过

1mol

电子产生

0 .5mol {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

D、

{SO}_{4}^{2 -}

氧化成

S_{2} O_{8}^{2 -}

的电极反应为

{2SO}_{4}^{2-} {-2e}^{-} {=S}_{2} O_{8}^{2-}

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