高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第32页

1、氨电解反应

2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

可用于制氢。电解含

{KNH}_{2}

的液氨溶液制

H_{2}

的装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电解液氨时，

K^{+}

向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为

6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}

C、电解液氨时，生成1mol H₂ ，转移2N_A个电子 D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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2、每年10月23日为“摩尔日”，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①标准状况下，44.8 L的SO₃溶于水得到2 mol的H₂SO₄

②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 $N_{A}$

③44 g环氧乙烷()中所含共价键数目为3 $N_{A}$

④常温下，1 L 2 mol/LNH₄Cl溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于2 $N_{A}$

⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 $N_{A}$

⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH^-的数目为0.1 $N_{A}$

A、①② B、②④ C、②⑤ D、③⑥

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3、下列实验方案不能得出相应结论的是

观察出现浑浊所用时间	观察棉球颜色变化
A.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快	B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
观察电流计指针偏转方向	观察两烧杯中是否出现浑浊
C.结论：金属活动性顺序为Zn>Cu	D.结论： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的稳定性强于 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是

A、将Fe加入CuSO₄溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO₄溶液中也可制得Cu B、向Ca(ClO)₂溶液通入少量CO₂反应生成CaCO₃和HClO，则向Ca(ClO)₂溶液通入少量SO₂反应生成CaSO₃和HClO C、向AlCl₃溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)₃ ，则向AlCl₃溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)₃ D、向NaOH溶液中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则向氨水中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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5、已知结合H⁺的能力OH^->

{CO}_{3}^{2 -}

，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A、

B、

C、

D、

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6、下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是

A、

{FeS}_{2} \overset{O_{2} / 高 温}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、

Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2}

C、

Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{3} \overset{稀 NaOH 溶 液, 煮 沸}{\to} Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、

{NH}_{3} \overset{O_{2}}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

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7、河南文物承载丰富文化内涵。下列文物的主要成分属于有机物的是


A.云纹铜禁	B.青玉人首蛇身饰

C.三彩文官俑	D.青缎地彩绣桃花书套

A、A B、B C、C D、D

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8、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：

(1)、C的名称为， E中含氧官能团名称为。

(2)、

A \to B

的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解

b．化合物A和C互为同系物

c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上

(5)、分子式为

C_{4} H_{8}

且与C含有相同官能团的有机物结构有种。

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9、

氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.氨气可用于工业脱硝 $(NO)$ ，脱硝反应为：

$4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1632.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：反应①： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 905.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应②： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) (g) Δ H_{2}$

（1）反应①中正反应的活化能逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

Ⅱ．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在 $p_{1}$ 压强下，容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol ${NH}_{3}$ 和 $2 {mol CO}_{2}$ ，发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，反应过程中混合气体中 ${NH}_{3}$ 的体积分数如图所示：

（2）①A点时 ${NH}_{3}$ 的体积分数为 $40 %$ ，则此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为(保留三位有效数字)；起始到B点， $v ({NH}_{3}) =$ $mol / (L \cdot min)$ 。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有(写一条即可)：。

②下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．体系的压强保持不变 b．气体密度保持不变 c． ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的浓度比保持不变

d．单位时间内消耗 $2 {mol NH}_{3} (g)$ 同时消耗 $1 {mol H}_{2} O (g)$ e． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2} O)$

（3）B点的平衡常数 $K_{p} =$ (写出含 $p_{1}$ 的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。

（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生上述反应合成尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，在不同温度、相同反应时间，测得 ${NH}_{3}$ 的转化率与反应温度的变化关系如图所示。温度为 $T_{2} ~ T_{3} ℃$ 时， ${NH}_{3}$ 的转化率降低，可能原因是。

（5）在反应 $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H < 0$ 中，正反应速率为 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{5} (O_{2})$ ，逆反应速率为 $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{4} (NO)$ ， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，受温度影响。已知 $T_{3}$ 时， $k_{正} = k_{逆}$ ，则该温度下，平衡常数 $K_{3} =$ 。

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10、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)、写出用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

的化学方程式：，。

(2)、以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生。

(3)、电解无水

{MgCl}_{2}

可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为。

(4)、写出电解饱和食盐水的化学方程式：。

(5)、用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到问题。

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11、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，图①表示在

t_{0}

时刻充入了一定量的

{NH}_{3}

，平衡逆向移动 B、由图②可知，

P_{2} > P_{1}

、

T_{1} > T_{2}

满足反应：

2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

Δ H < 0

C、图③表示的反应方程式为：

2 A + B ⇌ 3 C

D、对于反应

2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 3 Z (g)

Δ H < 0

图④

y

轴可以表示

Y

的百分含量

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12、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是

A、E和乙二醇都可以和金属钠反应 B、E生成F的反应类型为加聚反应 C、该路线中每生成1 mol G，同时产生

1 {molH}_{2} O

D、阿司匹林的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、

3 {mol H}_{2}

与

1 {mol N}_{2}

混合反应生成

{NH}_{3}

，转移电子数为

6 N_{A}

B、标准状况下，

11.2 {L CCl}_{4}

所含共价键数为

2 N_{A}

C、

18 {g D}_{2} O

中含有的质子数为

10 N_{A}

D、常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为

0.2 N_{A}

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14、下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是

A、乙酸乙酯的分子式：

C_{4} H_{8} O_{2}

B、乙烯的空间填充模型：

C、HClO的电子式：

D、镁离子的结构示意图：

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15、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质 B、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D、用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念

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16、二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；化合物Ⅲ的化学名称是。

(2)、化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表：

序号	结构特征	反应试剂	反应形成的新结构	反应类型
A	-CH=CH-	H₂	-CH₂-CH₂-	加成反应或还原反应
B	①	②	③	④

(3)、化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：。

(4)、化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为(填结构简式)。

(5)、符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。

①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构

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17、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。

(2)F→G的反应类型为。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式。

(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

③分子中只有4种不同化学环境的氢

(4)E经还原得到F，E的分子式为 $C_{14} H_{17} O_{3} N$ ，写出E的结构简式：。

(5)已知：①苯胺（）易被氧化。

②

请以甲苯和 $(C H_{3} C O)_{2} O$ 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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18、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一、

(1)、上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的价层电子排布图：。该元素位于元素周期表区。

(2)、甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应的方程式为。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(3)、乙醇催化氧化可得到乙醛，进一步氧化为乙酸。乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员设计了如下图实验装置：

①A试管发生反应的化学方程式为。

②试管B中的溶液是饱和溶液，图中干燥管的作用是。

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19、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)、f在元素周期表的位置是。

(2)、比较z、d的第一电离能的大小为：。(用元素符号表示)

(3)、化合物e₂d₂中化学键的类型为。

(4)、选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

(5)、e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

(6)、(yz)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(7)、比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：。

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20、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、q的溶液显酸性 B、W的氧化物常温常压下为液态 C、p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z的氧化物的水化物一定为强酸

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