相关试卷

1、某元素的单质及其化合物 $(G~N)$ 的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是

A、反应 $G \to H$ 能说明氧的非金属性强于硫 B、M的溶液既能与酸又能与碱反应 C、N中既含离子键又含极性共价键 D、H在纯氧中燃烧能生成K

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2、下列由实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	非金属性： $Cl > C$
B	向待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变红	该溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	向 $NaBr$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉- $KI$ 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、对于反应： $3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {Br}_{2} + {HBrO}_{3} + O_{2} ↑ + 9 HF$ ，下列说法正确的是

A、该反应中，有三种元素化合价发生改变 B、该反应的氧化剂为 ${BrF}_{3}$ ，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C、 $1.5 mol {BrF}_{3}$ 参加反应，有 $6 mol e^{-}$ 转移 D、 $1.5 mol H_{2} O$ 参加反应，被 $H_{2} O$ 还原的 ${BrF}_{3}$ 为0.4 mol

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4、实验室用 ${MnO}_{2}$ 等作原料制取少量 ${KMnO}_{4}$ 的实验流程如下：
下列说法正确的是

A、“熔融”时应先将 ${MnO}_{2}$ 和 ${KClO}_{3}$ 混合加热一段时间后再加入 $KOH$ B、一定条件下， ${MnO}_{2}$ 、 ${KClO}_{3}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C、“ $K_{2} {MnO}_{4}$ 歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$ D、流程中可以循环使用的物质是 ${MnO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$

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5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是

A、氢化物稳定性： $W < Y$ B、离子半径关系 $Z > W > X$ C、化合物M为离子化合物 D、化合物M中各原子都满足8电子稳定结构

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6、下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是

A、加入铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、Fe³⁺、 ${Cl}^{-}$ 、K⁺ B、能使石蕊变红的溶液中：Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、某酸性溶液中：Fe³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、SO₂与氨水反应： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、用Na₂SO₃溶液吸收过量Cl₂： $3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量NaHSO₄溶液： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$ D、向 $H_{2}^{18} O$ 中加入Na₂O₂： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L^{12} C^{18} O$ 中含有的中子数为 $8 N_{A}$ B、 $1 L 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.01 N_{A}$ C、将4.6 g钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成 $H_{2}$ 的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成 $H_{2}$ 的数目为 $1.5 N_{A}$

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9、下列说法正确的是
①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能
④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替

A、①②③ B、④⑤⑥ C、②⑤⑥ D、①②③④⑤⑥

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10、符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是

A、中子数为40的硒原子： $_{34}^{74} Se$ B、HClO的结构式： $H - Cl - O$ C、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 互为同位素 D、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程：

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11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉 B、二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C、四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D、同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果

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12、二甲醚( $DME$ )是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
① $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{1}$     $K_{1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$     $K_{2}$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$     $K_{3}$
回答下列问题：

(1)、 ${3H}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 表示)。

(2)、一定温度下，将 $2 molCO (g)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ 通入 $2 L$ 恒容密闭容器中，只发生反应③， $5 min$ 后达到平衡，测得 $H_{2}$ 的浓度为 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $0 \sim 5 min$ 内 $v (H_{2} O) =$ ， $α (CO) =$ 。

(3)、将合成气以 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =2$ 通入 $1 L$ 的反应器中，一定条件下发生反应： $4 H_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H$ ，其中 $CO$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是(填序号)。
A． $p_{1} {<p}_{2} {<p}_{3}$      B． $Δ H < 0$        C．若A点起始时 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =3$ ，则平衡时 $α (CO)$ 大于 $50 %$

(4)、反应①的正反应速率方程为 $v_{正} {=k}_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{2} (H_{2})$ ，逆反应速率方程为 $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH)$ 。图2中斜线①、②分别表示 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 随温度变化，则 ${ΔH}_{1}$ 0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为 $x + 2 .5$ 、 $x - 0 .5$ ，则温度 $T_{1}$ 时化学平衡常数 $K =$ 。

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13、某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

A、a＝1 B、升高温度，平衡常数减小 C、达平衡时B的转化率为60% D、平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

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14、下列方程式书写错误的是

A、Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^- B、Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq) C、BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+ ${SO}_{4}^{2-}$ (aq) D、BaSO₄⇌Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$

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15、室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸中滴加0.1000mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3

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16、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成 ${NH}_{3}$ 的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A、将混合气体加压降温可分离出 ${NH}_{3}$ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、该过程中没有非极性键的断裂与生成 D、基于LDH合成 ${NH}_{3}$ 的过程不属于氮的固定

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17、 $2NO (g) + O_{2} (g) = {2NO}_{2} (g)$ 的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、该反应决速步骤的活化能为 $E_{2}$ B、该反应的两步基元反应均为放热反应 C、使用合适的催化剂会使 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 同时减小 D、温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小

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18、苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸()催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、反应涉及 $H - O 、 V - O 、 O - O$ 键的断裂和生成 B、一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应 C、 $H_{2} O_{2}$ 中 $O$ 原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$ D、苯羟基化制苯酚的总反应为：

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19、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中加入过量的0.1mol•L^-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀	K_sp(AgBr)<K_sp(AgCl)
B	向a、b两试管中均加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液和2mL0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液。再向a试管内加入少量MnSO₄固体，a中溶液褪色较快	MnSO₄可能是KMnO₄和H₂C₂O₄溶反应的催化剂
C	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡	Ca²⁺与CO $_{3}^{2 -}$ 结合促进HCO $_{3}^{-}$ 的电离，溶液中H⁺浓度增大，与HCO $_{3}^{-}$ 反应产生CO₂
D	向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅	溶液中c(H⁺)、c(OH^-)浓度均减小

A、A B、B C、C D、D

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20、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

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