高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第30页

1、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH $_{4}^{+}$
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中可能有K^＋
D	将0.2mol·L^-1FeCl₃溶液与0.1mol·L^-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I^-的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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2、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、硫酸工业：

{FeS}_{2} \begin{matrix} O_{2} \\ \underset{高 温}{\to} \end{matrix} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、工业制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催化剂 、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、纯碱工业：NaCl溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、HCl制备：NaCl溶液

\overset{电 解}{\to} H_{2}

和

{Cl}_{2} \overset{点 燃}{\to} HCl

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3、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b B、a只能被氧化，不能被还原 C、c溶于水能同时生成b和d D、自然界中可存在a→b→c→d→e的转化

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4、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、电池工作时，MnO₂发生还原反应 B、电池工作时，OH^-通过隔膜向负极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为2×6.02×10²³

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5、阅读下列材料，完成下列3个小题：

VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼 $(N_{2} H_{4})$ 是常用的火箭燃料；羟胺(NH₂OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸 $(H_{3} P O_{4})$ 是三元酸，次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一元弱酸。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

N_{2}

化学性质很稳定

， N_{2}

可用于工业合成氨 B、NH₂OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、肼具有还原性，可作为火箭燃料 D、NH₃易与酸反应，可用于制取硝酸

(2)、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是

A、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 B、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为NH₃ C、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D、氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、铜与浓硝酸反应的离子方程式：

C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = [A l (O H)_{4}]^{-} + 4 N H_{4}^{+}

C、

H_{3} P O_{2}

与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O D、氨水吸收过量

S O_{2}

的化学方程式：

2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = (N H_{4})_{2} S O_{3} + H_{2} O

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6、硫酸氢氯吡格雷片

(C_{16} H_{10} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})

是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、半径：

r (N^{3 -}) > r (O^{2 -})

B、沸点：

{NH}_{3} > H_{2} O

C、热稳定性：

{CH}_{4} > {NH}_{3}

D、酸性：

H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}

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7、氨是重要的化工原料，能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}

，加热条件下

{NH}_{3}

能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量

{NH}_{3}

，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥

{NH}_{3}

C、用装置丙探究

{NH}_{3}

的还原性 D、用装置丁吸收多余的

{NH}_{3}

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8、我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3}

(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是

A、H B、P C、O D、Ca

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9、

丙烯的制备和应用具有重要意义。

I．丙烯的制备

一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下：

反应I：CH₄(g)＋Br₂(g)=CH₃Br(g)＋HBr(g)

反应Ⅱ：CH₃Br(g)＋Br₂(g)=CH₂Br₂(g)＋HBr(g)

反应Ⅲ：3CH₃Br(g)=C₃H₆(g)＋3HBr(g)

（1）将8molCH₄和8molBr₂通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH₄的物质的量为1.6mol、CH₃Br的物质的量为5.0mol。此时容器中含碳物质只有CH₄、CH₃Br和CH₂Br₂ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。

（2）向反应体系中加入少量I₂可提高生成CH₃Br的选择性。500℃时，分别在有I₂和无I₂的条件下，将8molCH₄和8molBr₂ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系如图1所示。

①在8～14s之间，有I₂和无I₂时CH₃Br的生成速率之比 $\frac{v (有 I_{2})}{v (无 I_{2})}$ =。

②图1中能说明I₂提高了CH₃Br的选择性的依据是。

Ⅱ．丙烯的分离

通过C₃H₈氧化制得的C₃H₆中通常含有C₃H₈；由于Cu⁺的4s轨道与C₃H₆分子的π键电子形成配位键，通过Cu⁺修饰的分子筛吸附-脱附可实现C₃H₆和C₃H₈混合气的分离。

（3）一定温度和压强下，将C₃H₆和C₃H₈等体积混合，以一定流速通过一定质量的Cu⁺修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图2所示。a→b对应的时间段内，C₃H₈对应的 $\frac{c}{c_{0}}$ 先增大后减小的原因是。

Ⅲ．丙烯的应用

（4）化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下：

已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为。

（5）由丙烯制得的丙烯腈(CH₂=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH₂=CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得Sn(CH₂CH₂CN)₄ ，阴极发生反应的电极方程式为。

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10、化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：

已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：

HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC≡CH等。

(1)、A→B中使用MnO₂而不使用KMnO₄(H⁺)的原因是。

(2)、E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是。(填标号)。

a．CH₃OCH₃　b．CH₃CH₂OH　c．　d．CH₃COOH

(3)、化合物H的分子式为C₃₁H₂₆N₂O，则其结构简式为。

(4)、J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种链状同分异构体的结构简式：。

①含有1个手性碳原子②含有2个碳碳三键且不含甲基

(5)、写出以

和CH₃Br为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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11、甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①4CH₄(g)＋O₂(g)=2C₂H₆(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-354kJ·mol^-1

②2CH₄(g)＋O₂(g)=C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂=-282kJ·mol^-1

③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃=-803kJ·mol^-1

将CH₄与O₂以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH₄转化率与C₂H₆、C₂H₄、CO₂选择性随原料气的n(CH₄)：n(O₂)的变化如图所示。已知：C₂H₄或C₂H₆的选择性= $\frac{2 n (C_{2} H_{4}) 或 2 n (C_{2} H_{6})}{n (反应的 {CH}_{4})}$ ×100%。O₂的分压p(O₂)=p_总× $\frac{n (O_{2})}{n (总)}$ ， C₂H₄的生成速率v与O₂分压p间的关系为：lgv= $\frac{1}{2}$ lgp＋1.1。下列说法不正确的是

A、曲线a表示C₂H₆选择性随投料比的变化 B、反应④2C₂H₆(g)＋O₂(g)=2C₂H₄(g)＋2H₂O(g)在任意温度下自发 C、其他条件不变，增大体系压强，产物中H₂O的体积分数增大 D、若O₂的初始分压为p₀ ，随着反应的进行，当C₂H₄的生成速率v降低到其初始生成速率v₀的

\frac{3}{4}

时，O₂的分压为

\frac{3 p_{0}}{4}

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12、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄的性质。已知：室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9。lg2=0.3。

实验1：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液。

实验2：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1CaCl₂溶液。

假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A、实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B、实验1中pH=4.3时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)<c(HC₂O

_{4}^{-}

) C、实验2中V(CaCl₂)=10mL时，溶液中c(H⁺)＋c(Na⁺)>c(Cl^-)＋c(OH^-) D、实验2中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)约为4.0×10^-8mol·L^-1

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13、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	鸡蛋清溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成	蛋白质发生盐析
B	向盐酸酸化的Fe(NO₃)₃溶液中加入Cu片，Cu片溶解	氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺
C	用pH计测量等浓度的CH₃COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	K_h(CH₃COO^-)> K_h(HCOO^-)
D	取Al与Fe₂O₃发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色	Fe₂O₃已完全反应

A、A B、B C、C D、D

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14、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、FeS₂

\to_{高 温}^{O_{2}}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄ B、Cu₂S(s)

\to_{O_{2} (g)}^{高 温}

Cu(s)

\overset{HCl(aq)}{\to}

CuCl₂(aq) C、淀粉

\to_{加 热}^{稀 硫 酸}

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

\overset{酒 化 酶}{\to}

CH₃COOH D、石英砂

\to_{焦 炭}^{1800 ℃ - 2000 ℃}

粗硅

\to_{300 ℃}^{HCl}

SiHCl₃

\to_{1100 ℃}^{H_{2}}

高纯硅

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15、某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂产生。下列说法正确的是

A、a是电源的负极 B、电解后海水pH上升 C、理论上转移2mole^-生成4gH₂ D、阳极发生：Cl^-＋H₂O＋2e^-=HClO＋H^＋

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16、阅读下列材料，完成下面小题。

F₂在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。CaF₂与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO₂通入KClO₃酸性溶液中制得黄绿色气体ClO₂常用作自来水消毒剂。Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应生成Cl₂O。(CN)₂具有与卤素单质相似的化学性质。