相关试卷

1、通过 ${CO}_{2}$ 捕获和转化技术可实现 ${CO}_{2}$ 资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是

A、过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B、过程②发生的反应为 ${CaCO}_{3} + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} CaO + 2 CO + 2 H_{2}$ C、捕获和转化 ${CO}_{2}$ 的过程中， $CaO$ 可以循环利用 D、 ${CO}_{2}$ 的捕获和转化有助于减弱温室效应

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2、下列离子方程式与所给事实不相符的是

A、稀盐酸与氢氧化钠溶液： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、食醋去除水垢中的 ${CaCO}_{3} : {CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、铁与硫酸铜溶液反应： $Fe + {Cu}^{2 +} = {Fe}^{2 +} + Cu$ D、碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$

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3、为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	NaCl溶液	${Na}_{2} {CO}_{3}$	加入足量盐酸，蒸发
B	${FeSO}_{4}$ 溶液	${CuSO}_{4}$	加入过量铁粉并过滤
C	$H_{2}$	${CO}_{2}$	依次通过盛有 $NaOH$ 溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体	${Na}_{2} {CO}_{3}$	加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法不正确的是

A、 $2 {molH}_{2} O$ 的质量为 $36 g$ B、常温常压下， $1 {molCO}_{2}$ 的体积约是 $22.4 L$ C、 $1 {molH}_{2}$ 所含的氢分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $0.2 {molK}^{+}$

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5、在实验室中配制 $100 mL 1 .00 mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液，下列说法不正确的是

A、实验中需要用到规格为 $100 mL$ 的容量瓶 B、若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C、摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D、从配制好的液体中取出 $20 mL$ 液体，这 $20 mL$ 的液体浓度为 $1 .00 mol \cdot L^{-1}$

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6、以下实验不能达到预期目的的是
A．制备氢氧化铁胶体
B．比较 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性
C．稀释浓硫酸
D．收集 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度最大的是

A、 $200 mL 2 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液 B、 $250 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 C、 $1000 mL 2.5 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液 D、 $300 mL 5 mol \cdot L^{- 1} HClO$ 溶液

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8、在无色溶液中，下列离子可大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$

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9、下列电离方程式书写不正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} = H_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $NaOH = {Na}^{+} + {OH}^{-}$ C、 ${NaNO}_{3} = {Na}^{+} + {NO}_{3}^{-}$ D、 $K_{2} {SO}_{4} = 2 K^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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10、有关金属钠的描述，不正确的是

A、钠质软，可用小刀切割 B、将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上 C、金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D、金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中

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11、 ${MgSO}_{4}$ 是一种盐。下列途径不能得到 ${MgSO}_{4}$ 的是

A、金属与酸反应 B、碱性氧化物与酸反应 C、酸与碱发生中和反应 D、金属单质与非金属单质反应

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12、下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是

A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B、金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C、实验结束后，将剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D、闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、 ${CaCO}_{3}$ 受热分解生成 ${CO}_{2}$ B、盐酸与 $NaOH$ 溶液中和生成 $H_{2} O$ C、铁与稀盐酸反应放出 $H_{2}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应放出 ${CO}_{2}$

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14、下列因素不会对气体体积产生明显影响的是

A、气体分子的数目 B、气体的温度 C、气体的压强 D、气体分子的相对分子质量

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15、下列物质中，不能导电的是

A、 $NaCl$ 固体 B、熔融的 $NaCl$ C、 $KCl$ 溶液 D、 $Cu$

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16、我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。 $H_{2} O$ 属于

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱

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17、为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ”反应中 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 的相互转化。实验如图1所示：

(1)、待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应到达。

(2)、iii是ii的对比实验，目的是排除ii中造成的影响。

(3)、ii的颜色变化表明平衡移动（填“正向”、“逆向”或“未移动”）。

(4)、结合i的实验现象，根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中 ${Fe}^{2 +}$ 向 ${Fe}^{3 +}$ 转化的原因：外加 ${Ag}^{+}$ 使 $c (I^{-})$ 降低，导致 $I^{-}$ 的还原性弱于 ${Fe}^{2 +}$ .用图2装置 $(a 、 b$ 均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加 $0.01 mol / {L AgNO}_{3}$ 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

(5)、按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ii中 ${Fe}^{2 +}$ 向 ${Fe}^{3 +}$ 转化的原因。
①转化的原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是：向U型管右管中滴加。

(6)、实验I中，还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +}$ ；而实验II中，还原性 ${Fe}^{2 +} > I^{-}$ .将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

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18、钴的化合物用途广泛，如：LiCoO₂作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co₂O₃(含Cr₂O₃、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO₂的工艺流程如下：
资料：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^- $⇌$ ${CoCl}_{4}^{2-}$ 。
② ${CoCl}_{4}^{2-}$ 溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)、步骤ⅰ研磨的目的是。

(2)、步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式。

(3)、从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是。

(4)、步vi用足量(NH₄)₂CO₃作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co₂(OH)₂CO₃]。
①写出该反应的离子方程式。
②实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因。

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19、
丙烯腈 $({CH}_{2} = CH - CN)$ 是重要的化工原料，其合成分两步进行。
I.丙烷脱氢制丙烯
丙烷（ $C_{3} H_{8}$ ）脱氢过程中发生如下反应：
i. $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 125 kJ / mol$
ii. $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g) Δ H = + 81 kJ / mol$
（1）升温时，测得丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 平衡产率降低。
①升温时，丙烷 $(C_{3} H_{8})$ 的平衡转化率（填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 平衡产率降低的可能原因是。
（2）已知：i. $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 41 kJ / mol$
ii. $C_{3} H_{8}$ 在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低
工业上，常在 $C_{3} H_{8}$ 中加入一定量的 ${CO}_{2}$ ，目的是。
II.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈 $({CH}_{2} = CH - CN)$ ，副产物为丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ ，反应如下：
i. $C_{3} H_{6} (g) + {NH}_{3} (g) + 3 / 2 O_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCN (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H = - 515 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ii. $C_{3} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCHO (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 353 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（3）原料气中 ${NH}_{3}$ 和丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 的比例对产物收率的影响如图所示。
已知： ${CH}_{2} = CH - CN$ 碱性条件下容易分解。
① $n ({NH}_{3}) / n (C_{3} H_{6}) < 0.3$ 时产物主要为丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ ，可能的原因是（填序号）。
a. ${NH}_{3}$ 浓度低，反应ii速率大于反应i
b.反应i不能发生
c. ${NH}_{3}$ 浓度低，反应ii进行的程度大于反应i
② $n ({NH}_{3}) / n (C_{3} H_{6}) > 1$ 时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是。

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20、
某学习小组为了探究 ${CH}_{3} COOH$ 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定 $25^{°} C$ 时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。
（1）醋酸的电离方程式为________。
（2） $A 、 B 、 C$ 三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 由小到大的顺序是________， ${CH}_{3} COOH$ 电离程度最大的是________。
（3）若使C点对应的溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 减小，可采用的方法是________（填序号）。
A加入 $H_{2} O$ B.加入冰醋酸 C.加入 ${CH}_{3} COONa$ 固体
【实验二】 $25^{°} C$ 时，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 mol / LNaOH$ 溶液滴定20.00 mL $0.1000 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液。
（4）下列操作或仪器名称不正确的是______。
A.配制0.1000 mol／L NaOH溶液
B.排出滴定管内气泡
C.酸式滴定管
D.读取滴定管读数
A. A B. B C. C D. D
（5）记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是________。（填I或II）
（6）滴定至终点的现象为________。
（7）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
（8）若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则 $25^{°}$ 时 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数 $K a \approx$ ________。（用含有 $y$ 的式子表达）

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A．制备氢氧化铁胶体	B．比较 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性

C．稀释浓硫酸	D．收集 ${CO}_{2}$


A.配制0.1000 mol／L NaOH溶液	B.排出滴定管内气泡

C.酸式滴定管	D.读取滴定管读数

A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶	B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C. 滴定至终点时，俯视读数	D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗