高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第7页

1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=7的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Mg²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、能使甲基橙变红色的溶液中： Na⁺、K⁺、Cl^- 、

{SiO}_{3}^{2 -}

D、水电离出的c(H⁺) 与c(OH^-)乘积为10^-20的溶液中： K⁺、Na⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、Ca²⁺

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2、氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A、O₂是还原剂 B、H₂是氧化剂 C、O₂失去电子 D、H₂发生氧化反应

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3、下列关于范德华力的叙述中，正确的是

A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D、范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量

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4、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LCH}_{4}

中原子的数目为

5 N_{A}

B、

{1mol}^{18} O

所含中子的数目为

10 N_{A}

C、

28 gFe

粉和足量S完全反应，转移电子的数目为

1.5 N_{A}

D、

0.1 L 12 mol \cdot L^{- 1}

盐酸与足量

{MnO}_{2}

反应，生成

{Cl}_{2}

的数目为

0.3 N_{A}

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5、

Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。

（1）如图是利用电解法将 $C_{2} H_{6}$ 转化的原理示意图，其中铂电极为极；铜电极上生成 $CO$ 的电极反应式为。

Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含 ${MnCO}_{3}$ 及少量 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Si$ 等氧化物)为原料制高纯 ${MnCO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的流程如图：

（2）焙烧时的温度为300∼500℃，写出焙烧时 ${MnCO}_{3}$ 所发生反应的化学方程式：。

（3）将过滤后所得溶液净化后可得 ${MnSO}_{4}$ 溶液。

①将净化后 ${MnSO}_{4}$ 溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得 ${MnCO}_{3}$ 白色粉末。沉淀剂可以使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液或 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 与氨水的混合溶液。

不使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是；

②已知 ${MnSO}_{4}$ 可发生如下反应 ${MnSO}_{4} + K_{2} S_{2} O_{8} + 4 NaOH = {MnO}_{2} ↓ + K_{2} {SO}_{4} + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ ， ${MnSO}_{4}$ 和 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 的物质的量相同，改变 $NaOH$ 的物质的量，测得 $Mn$ 的转化率、 ${MnO}_{2}$ 的含量 $\frac{m ({MnO}_{2})}{m ({MnO}_{2}) + m (Mn {(OH)}_{2})}$ 与 $NaOH$ 和 ${MnSO}_{4}$ 物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净 ${MnO}_{2}$ 的实验方案：将 $20 mL 1.0 mol / L$ 的 ${MnSO}_{4}$ 溶液和 $20 mL 1.0 mol / L$ 的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液混合，，得到纯净的 ${MnO}_{2}$ 。(实验中可使用的试剂是 $1.0 mol / LNaOH$ 溶液、 $1.0 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $1.0 mol / {LBaCl}_{2}$ 溶液)。

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6、

氯酸镁[ $Mg {({ClO}_{3})}_{2}$ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如图：

已知：①卤块主要成分为 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，含有 ${MgSO}_{4}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 等杂质。

②四种化合物的溶解度( $s$ )随温度( $T$ )变化曲线如图所示。

（1）加速卤块在酸性 $H_{2} O_{2}$ 溶液中溶解的措施有：。(任写一点)。

（2）滤渣的成分。

（3）加入 ${NaClO}_{3}$ 饱和溶液后发生反应的化学方程式为(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。

产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 含量的测定：

步骤1：准确称量 $3.50 g$ 产品配成 $100 mL$ 溶液。

步骤2：取 $10.00 mL$ 试液于锥形瓶中，加入 $10.00 mL$ 稀硫酸和 $20.00 mL 1.00 mol / L$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用 $0.100 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定剩余的 ${Fe}^{2 +}$ 至终点。此过程中反应的离子方程式为： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。

步骤4：将步骤2、3重复两次

（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果(填“偏大、偏小”或“不变”)。

（5）若平均消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $15.00 mL$ ，则产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量分数为。(写出必要的计算过程)

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7、五种有机化合物之间存在如图转化关系。

(1)、

C_{2} H_{4}

中所含的官能团的名称是；反应①的化学方程式为；该反应的类型是反应。

(2)、反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为。

(3)、用

^{18} O

同位素标记乙醇中的氧元素(即

C_{2} H_{5}^{18} OH

)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明

{CH}_{3} COOH

分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为(写结构简式)。

(4)、A是常见的有机高分子材料，可由

C_{2} H_{4}

直接进行加聚反应得到，A的结构简式。

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8、纳米

{TiO}_{2}

被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为

{FeTiO}_{3}

)为原料制备纳米

{TiO}_{2}

的步骤如下：25℃时，

K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 29}

(1)、酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有

{TiO}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

。

Ti

基态核外电子排布式为；

{Fe}^{3 +}

价电子轨道表示式为；

{Fe}^{2 +}

中电子的不同空间运动状态数目为。

(2)、除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含

{TiO}^{2 +}

的溶液；调节除铁后溶液的

pH

，使

{TiO}^{2 +}

水解生成

TiO {(OH)}_{2}

，过滤。

①若沉钛后 $c ({TiO}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol / L$ ，则需要调节溶液的 $pH$ 略大于；

② ${TiO}^{2 +}$ 水解生成 $TiO {(OH)}_{2}$ 的离子方程式为；

③加入铁粉的作用是。

(3)、煅烧：在550℃时煅烧

TiO {(OH)}_{2}

，可得到纳米

{TiO}_{2}

。纳米

{TiO}_{2}

在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。

H_{2} O

和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的

H_{2} O

与

O_{2}

产生

HO \cdot

，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为。

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9、用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以

0.1 MPa

，

n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1

的投料比充入反应器中，发生反应：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

下列说法中错误的是

A、b代表的物质是

H_{2} O (g)

B、该反应在高温下自发进行 C、为提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压 D、

T_{1}

温度下

{CO}_{2}

的平衡转化率为50%

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10、

{CO}_{2}

捕获和转化可减少

{CO}_{2}

排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以

N_{2}

为载气，以恒定组成的

N_{2}

、

{CH}_{4}

混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到

{CO}_{2}

，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是

A、反应①为

CaO + {CO}_{2} = {CaCO}_{3}

；反应②为

{CaCO}_{3} + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} CaO + 2 CO + H_{2}

B、

t_{1} \sim t_{3}

，

n (H_{2})

比

n (CO)

多，且生成

H_{2}

速率不变，可能有副反应：

{CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C + 2 H_{2}

C、

t_{2}

时刻，反应②生成

H_{2}

速率大于副反应生成

H_{2}

的速率 D、

t_{3}

之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

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11、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	向 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴入3滴 $2 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，再滴入4滴 $0.1 mol / L$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $K_{sp}$ ： $Mg {(OH)}_{2} < Fe {(OH)}_{3}$
B	在相同条件下，用 $pH$ 试纸测定同等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 和 $KCN$ 溶液的 $pH$ ， $pH ({CH}_{3} COONa) < pH (KCN)$	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} < {CN}^{-}$
C	取 $2 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 % KSCN$ 溶液	若溶液变血红色，则 $KI$ 和 ${FeCl}_{3}$ 反应有一定限度
D	向2支盛有 $5 mL$ 不同浓度 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的试管中，同时加入 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响