相关试卷

1、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、 $1 L$ 由 $0.1 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 和氨水混合形成中性溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、已知某温度下 $K_{w} = 10^{- 13}$ ， $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、电解 $200 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，转移的电子数最多为 $0.1 N_{A}$ D、 $32.5 {gFeCl}_{3}$ 可水解形成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $0.2 N_{A}$

查看解析
2、下列事实或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 C、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 平衡混合气体加压后颜色变深 D、实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出

查看解析
3、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是

A、反应③为放热反应 B、 $Mg$ 是该反应的催化剂 C、图中生成目标产物 ${NH}_{3}$ 的反应②为氧化还原反应 D、若生成 ${NH}_{3}$ 物质的量为 $2mol$ ，理论上消耗 $N_{2}$ 为 $22 .4L$

查看解析
4、下列说法正确的是

A、已知H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ∆H₁＜0，H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂＜0，则∆H₁＜∆H₂ B、中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C、已知：CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ/mol

查看解析
5、 $A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.7 mol / (L \cdot min)$ B、 $v (B) = 1.2 mol / (L \cdot min)$ C、 $v (C) = 0.9 mol / (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.02 mol / (L \cdot s)$

查看解析
6、下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A、当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率 B、外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极 C、铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ ，继而形成铁锈 D、石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

查看解析
7、下列化学反应属于放热反应的是
①浓硫酸的稀释②工业合成氨③ ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤ $CaO$ 溶于水⑥ $Al$ 在高温条件下与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的反应⑦酸碱中和反应

A、②⑤⑥⑦ B、②⑥⑦ C、①②③⑤⑦ D、全部

查看解析
8、下列水溶液因水解呈酸性的是

A、 $HCOONa$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 ${AlCl}_{3}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

查看解析
9、下列属于强电解质的是

A、 $HF$ B、 ${BaSO}_{4}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

查看解析
10、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为 $162 .5g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(1)、仪器G的名称是， C中装入的试剂是。

(2)、A中发生的化学方程式是。装置F的作用是。

(3)、实验时，先点燃处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)、有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是。

查看解析
11、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1)、浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2)、取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 ${Fe}^{2 +}$ 、(填离子符号)。

(3)、滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4)、由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)
a． ${KMnO}_{4}$ ( $H^{+}$ ) b． ${Cl}_{2}$ c． $H_{2} O_{2}$

(5)、由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6)、将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

查看解析
12、过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)、A是制取CO₂的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。

A、NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、Na₂CO₃溶液 D、饱和NaHCO₃溶液

(2)、C中加入的试剂是(填化学式)，其中发生的化学反应有。

(3)、D中加入的试剂是，其目的是。

查看解析
13、化学应用分析。

(1)、火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： ${2KNO}_{3} {+3C+S=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ 。其中氧化剂的是(填化学式)。

(2)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为： ${4Ag+2H}_{2} {S+O}_{2} {=2X+2H}_{2} O$ ，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中(填标号)。
A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)、波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。
i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式。
ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为 ${CuSO}_{4} \cdot xCu {(OH)}_{2} \cdot yCa {(OH)}_{2}$ ，此种配比中，当x=1时，则y=。

查看解析
14、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A、实验时，试管口应高于试管底 B、加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C、反应的化学方程式为2Fe＋3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃＋3H₂ D、试管中发生置换反应

查看解析
15、科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是： ${Na}_{2} O + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + C (石墨烯)$ 下列说法错误的是

A、该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 B、Na₂O和Na₂CO₃都属于电解质 C、Na₂O是氧化剂，属于碱性氧化物 D、石墨烯是还原产物

查看解析
16、下列离子方程式书写错误的是

A、 ${FeCl}_{2}$ 溶液中通入 ${Cl}_{2} ： 2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ B、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与盐酸的反应： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ C、钠与水的反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、大理石中加入盐酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

查看解析
17、下列离子在稀硫酸中能大量存在的是

A、HCO $_{3}^{-}$ B、OH^- C、Cl^- D、Ba²⁺

查看解析
18、下列电离方程式正确的是

A、 $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 $Ca {(OH)}_{2} = {Ca}^{2 +} + {({OH}^{-})}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {Na}^{+} + C^{4 +} + 3 O^{2 -}$

查看解析
19、依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验




结论
铁是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A、A B、B C、C D、D

查看解析
20、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、 $CuO \to Cu$ B、 ${Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}$ C、 ${Na}_{2} O_{2} \to O_{2}$ D、 ${CaCO}_{3} \to {CO}_{2}$

查看解析

选项	A	B	C	D
实验
结论	铁是电解质	NaCl固体中不含离子	NaCl在通电条件下发生电离	NaCl是电解质