高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第5页

1、在实验室中利用

{SbCl}_{3}

制备

{Sb}_{2} O_{3}

的原理：

2 {SbCl}_{3} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ {Sb}_{2} O_{3} (s) + 6 HCl (aq)

ΔH = + akJ / mol

，下列有关描述合理的是

A、加入少量氨水可提高制备速率 B、将

2 {molSbCl}_{3}

加入到足量水中反应，可吸收akJ热量 C、制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的

{Sb}_{2} O_{3}

D、增加

{SbCl}_{3}

固体的投入量可以提高其转化率

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2、食品中二氧化硫残留量的检测：将一定质量食品样品进行预处理，用适量

H_{2} O_{2}

溶液吸收释放的二氧化硫气体，再用NaOH标准溶液滴定生成的硫酸。下列说法错误的是

A、检测原理主要涉及两种基本反应类型 B、

H_{2} O_{2}

为极性分子 C、若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测定结果偏高 D、NaOH的电子式为

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3、自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是

选项	资源利用与开发	描述
A	高粱秸秆→燃料乙醇	纤维素水解最终生成了乙醇
B	${CO}_{2} \to$ 乙烯	该过程发生了还原反应
C	石油→汽油	可通过催化裂化实现
D	青蒿→青蒿素	该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作

A、A B、B C、C D、D

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4、某研究小组按下列路线合成胃动力药M。

(1)、化合物A的名称________。

(2)、化合物B的含氧官能团名称是________。

(3)、化合物C的结构简式是________。

(4)、写出生成M的化学方程式________。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。

①分子中含有苯环

②核磁共振氢谱和红外光谱测出：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基和丁基

(6)、研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺(

)设计该合成路线如下：

$\to_{催化剂, 加热}^{O_{2}}$ A $\overset{B}{\to}$ $\overset{C}{\to}$

请写出A、B、C的结构简式(无机物写化学式)；；。

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5、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

。回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据：

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	946	436.0	390.8

计算反应 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=$ ________ $kJ / mol$ 。

(2)、根据工业合成氨的热化学方程式可知，温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用

400 - 500 ℃

。

(3)、某合成氨速率方程为：

{v=kc}^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{γ} ({NH}_{3})

，根据表中数据，

γ =

。

实验	$c (N_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c ({NH}_{3}) / mol \cdot L^{- 1}$	$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1	m	n	p	q
2	$2m$	n	p	$2 q$
3	m	n	$0.1 p$	$10 q$
4	m	$2 n$	p	$2.828 q$

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。(填字母)

a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率

(4)、在催化剂作用下，按

n (N_{2}) :n (H_{2}) =1:3

的投料比投入，发生反应生成

{NH}_{3}

，平衡时混合气中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数 $K_{a}$ $K_{b}$ (填“<”“=”或“>”)。

② $500 ℃$ 、压强为 ${5p}_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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6、

焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。

I．焦亚硫酸钠的制备

实验室制备少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可通过制备 ${NaHSO}_{3}$ 的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在 $40 ℃$ 左右，向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液通入 ${SO}_{2}$ ，并不断搅拌。装置C中溶液 $pH$ 约为4时，停止反应。 $20 ℃$ 静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、 $25 ℃ ~ 30 ℃$ 干燥，可进一步获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。已知：① ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。② $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

回答下列问题：

（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。

（2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为________(填字母)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 $NaOH$ 溶液

（3）装置C中反应的离子方程式为________。

（4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了________。

（5） ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易变质生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。检验 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 是否变质的实验方案是________(填操作和现象)。

Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定

实验检测原理为： ${Na}_{2} S_{2} O_{5} {+2CH}_{3} {COOH+2I}_{2} {+3H}_{2} {O=2H}_{2} {SO}_{4} {+4HI+2CH}_{3} COONa$ ； $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=Na}_{2} S_{4} O_{6} +2NaI$ 。准确称取 $0 .1950g$ 样品，快速置于预先加入 $30.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 碘标准液及 $20mL$ 水的 $250mL$ 碘量瓶中，加入 $5mL$ 乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置 $5min$ ；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $20 .00mL$ 。

（6）滴定终点现象是________。

（7）通过计算判断该样品的质量分数是________(结果保留1位小数)。

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7、

{S b C l}_{3}

可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为

{S b}_{2} O_{3}

，含有少量

C u O 、 {A s}_{2} O_{3}

等杂质)为原料制备

{S b C l}_{3}

的工艺流程如图所示：

已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。

② 常温下， $K_{sp} (C u S) = 6.3 \times 10^{- 36} ， K_{sp} ({S b}_{2} S_{3}) = 1.5 \times 10^{- 93}$ 。

③ ${A s}_{2} O_{3}$ 微溶于水、 ${S b}_{2} O_{3}$ 难溶于水，它们均为两性氧化物。

回答下列问题：

(1)、基态 As 的简化电子排布式为；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(2)、“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为

{S b}_{2} O_{3}

，写出该反应的化学方程式：________。

(3)、已知“沉淀”阶段溶液中

c {({S b}^{3 +})}_{起始} = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

。当“沉淀”后溶液中

c ({C u}^{2 +}) = 6.3 \times 10^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

时，该阶段是否有

{S b}_{2} S_{3}

沉淀生成？________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)、已知

H_{3} {P O}_{2}

分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时，

{N a H}_{2} {P O}_{2}

的氧化产物为

H_{3} {P O}_{4}

。

① ${N a H}_{2} {P O}_{2}$ 属于盐(填“正”或“酸式”)。 $H_{3} {P O}_{4}$ 中磷原子的杂化类型为。

②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是。

(5)、已知

{({C H}_{3} C O O)}_{3} S b

在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为

51.5 %

，则剩余固体氧化物的化学式为________(已知：残留率

= \frac{剩余固体质量}{原固体质量} \times 100 %

)。

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8、常温下，难溶物

Y_{2} X

与

ZX

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：

p(A)=-lgc(A)

，

R^{n+}

表示

Y^{+}

或

Z^{2 +}

。下列说法正确的是

A、M表示

Y_{2} X

的沉淀溶解平衡曲线 B、常温下，

ZX

的分散系在c点时为悬浊液 C、

{ZX(s)+2Y}^{+} (aq) ⇌ Y_{2} {X(s)+Z}^{2+} (aq)

的平衡常数

K = 10^{6}

D、向b点溶液中加入

{Na}_{2} X

饱和溶液，析出

ZX

固体

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9、磷化铟晶体(相对分子质量为

Mr

)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为

mpm

)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、其化学式为

InP

B、每个P周围紧邻且距离相等的P有4个 C、b原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

D、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为

\frac{4Mr \times 10^{30}}{N_{A} m^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

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10、碳酸二甲酯

DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})

是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差)

下列说法正确的是

A、第2步的基元反应方程式为：

{CH}_{3} O \cdot * + {CO}_{2} * \to {CH}_{3} OCOO \cdot *

B、使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C、反应进程中决速步骤的能垒为

125.7 eV

D、升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动

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11、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

，再用丙烯腈电合成己二腈

(NC {({CH}_{2})}_{4} CN)

)。如下图所示为模拟工业电合成己二腈的装置图，下列说法不正确的是

A、丙烯腈在阴极发生还原反应 B、离子交换膜可以是质子交换膜 C、若阳极产生

22.4 L

(标况下)X气体，理论上阴极能生成

1 mol

己二腈 D、与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点

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12、下列关于

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法正确的是

A、该物质中NH₃中心原子采用sp²杂化 B、根据

VSEPR

理论，该物质中

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 C、NH₃是含有极性键的极性分子，NH₃能溶于CCl₄也能溶于水 D、NH₃的键角小于H₂O的键角

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13、从锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

(含少量金属

Cu

)中提取

Li

和

Co

，得到的

Co {(OH)}_{2}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

在空气中煅烧，可实现

{LiCoO}_{2}

的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：

K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] =6 \times 10^{-15}

，

K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] =2 \times 10^{-20}

。下列说法正确的是

A、“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B、“浸取”时

{LiCoO}_{2}

转化为

{Li}_{2} {SO}_{4}

和

{CoSO}_{4}

C、“滤液2”中

{Cu}^{2 +}

的浓度比

{Co}^{2 +}

的浓度大 D、

{LiCoO}_{2}

再生：

2 Co {(OH)}_{2} + {Li}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {LiCoO}_{2} + CO ↑ + 2 H_{2} O

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14、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中	溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B	向 $10mLL0 .2mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [{Fe(OH)}_{3}]$
C	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸	产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
D	向 $2 mL 0.1 {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝，说明 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$