高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第5页

1、每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是

A、摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B、摩尔是物质的数量单位 C、氢气的摩尔质量是2g D、0.5mol

{NO}_{2}

中含有1mol氧原子

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2、二氧化氯

({ClO}_{2})

常用于饮用水消毒，我国规定饮用水残留的

{ClO}_{2}

含量在0.1~0.8

mg \cdot L^{- 1}

。测定水样中

{ClO}_{2}

含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的

KI

与水样中的

{ClO}_{2}

充分反应，生成的

I_{2}

与

5.00 mL 1.00 \times 10^{- 4} {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液恰好完全反应。此过程发生反应：

2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI

，根据上述数据计算并判断该水样中

{ClO}_{2}

的含量是否符合国家规定。(写出计算过程)

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3、二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。

(1)、某校科研人员利用

NaOH

溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：

①在整个“捕捉”过程中，发生的化学反应方程式。

②若实现 $NaOH$ 溶液的循环利用，可采取的措施为。

(2)、催化剂是一种参与反应又重新生成而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。科学家提出用

FeO

为催化剂，利用太阳能热化学循环分解

{CO}_{2}

制取C。用

FeO

作催化剂，通过两步反应分解

{CO}_{2}

制取C．已知第二步反应为：

2 {Fe}_{3} O_{4} = 6 FeO + O_{2} ↑

，则第一步反应的化学方程式为。

(3)、科研人员发现

{CO}_{2}

捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：。

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4、薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。

【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。

【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。

【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。

(1)、步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后。(填写相应操作对应装置图的字母)。

(2)、步骤②：在薰衣草水中加入适量

{CCl}_{4}

进行(填写分离方法)。

(3)、步骤③：将分离出的

{CCl}_{4}

层进行(填写相应操作对应装置图的字母)回收。

(4)、①装置C圆底烧瓶加入碎瓷片的目的是。

②冷却水的方向是从口进(填“b”或“c”)。

(5)、利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是______。

A、蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B、碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C、蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D、过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒液体

(6)、为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，实验中需要配制3.0

mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容：

①该浓硫酸的物质的量浓度为。

②欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸95 mL，则需要用普通量筒量取mL该浓硫酸。

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5、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10／23，外观与

6.02 \times 10^{23}

相似，现以

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。试用相关知识回答以下问题。

(1)、

3.01 \times 10^{23}

个

{OH}^{-}

的质量为，含有电子的物质的量为，这些

{OH}^{-}

与标准状况下L的

H_{2} S

的质量相同，和mol

{NO}_{3}^{-}

含有的原子数相同。

(2)、a g氦气中含有的原子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是。

(3)、由

CO

、

{CO}_{2}

两气体组成的混合气体17 g，标准状况下，体积为11.2 L。则

CO

、

{CO}_{2}

的物质的量之比为。

(4)、在0.1 L由

KCl

、

K_{2} {SO}_{4}

、

{ZnSO}_{4}

形成的植物营养液中，

c (K^{+}) = 0.7 mol \cdot L^{- 1}

，

c ({Zn}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

，

c ({Cl}^{-}) = 0.3 mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({SO}_{4}^{2 -}) =

。

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6、根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质及变化。

(1)、

{SiO}_{2}

是普通玻璃的主要成分，

{SiO}_{2}

与氢氟酸反应可用于玻璃蚀刻就会在玻璃表面形成图案或功能结构的工艺制品。

{SiO}_{2}

是属于。(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)

(2)、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：

{Al}_{2} S_{3} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} S ↑

。根据上述观点，写出

{Mg}_{3} N_{2}

水解产物的化学式为和。

(3)、

H_{2} S

经

K_{2} {CO}_{3}

溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应的化学方程式：。

(4)、现有：①固体

KOH

②盐酸③液氨④熔融

NaCl

⑤蔗糖⑥铝⑦

{CH}_{3} COOH

；其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(5)、铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在

NaOH

溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：。

(6)、依下图分析

①从 ${MnSO}_{4}$ 溶液中得到 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的方法为，高于40℃趁热过滤。

②获得的晶体不能用水而用乙醇洗涤的原因是。

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7、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NH}_{4}^{+}

、Na⁺、K⁺。为确认溶液的组成进行如下实验：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列关于原溶液组成的说法正确的是

A、一定存在

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NH}_{4}^{+}

，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺ B、取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na⁺ ，不含有K⁺ C、原溶液中c(

{SO}_{4}^{2-}

)=0.1mol·L^-1 ，且c(

{NH}_{4}^{+}

)>c(

{SO}_{4}^{2-}

) D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl^-)>c(

{SO}_{4}^{2-}

)

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8、实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A、KI对

H_{2} O_{2}

分解有催化作用 B、对比②和③，酸性条件下

H_{2} O_{2}

与KI的反应速率更快 C、对比①和③，②中的现象可能是因为

H_{2} O_{2}

分解的速率大于

H_{2} O_{2}

与KI反应的速率 D、实验②③中的温度差异说明，

H_{2} O_{2}

与KI的反应放热

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9、在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

A、

B、

C、

D、

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10、下列说法正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

的电离方程式是

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H + {CO}_{3}^{2 -}

B、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故

HCl

、

NaCl

均不属于电解质 C、虽然

{BaSO}_{4}

难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D、

{SO}_{3}

溶于水后得到的溶液能导电，故

{SO}_{3}

是电解质

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11、下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是

A、激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B、向

NaOH

溶液滴加5~6滴饱和

{FeCl}_{3}

溶液，产生红褐色的

Fe {(OH)}_{3}

胶体 C、有机物“钴酞菁”的分子(直径为

1.3 \times 10^{- 9} m

)可以具有磁性，但无法通过半透膜 D、明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性

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12、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入

H_{2}

、

O_{2}

的混合气体和1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室

H_{2}

、

O_{2}

的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在几号刻度处。

A、刻度1 B、刻度2 C、刻度3 D、刻度4

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13、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是

{SO}_{2}

的催化氧化：

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{}^{催化剂} 2 {SO}_{3}

，下列有关说法正确的是

A、

{SO}_{2}

的摩尔质量为64g B、

64 {gSO}_{2}

和

16 {gO}_{2}

被消耗则有

1 {molSO}_{3}

生成 C、标况下，1mol

{SO}_{3}

体积约为22.4L D、等质量的

{SO}_{2}

与

{SO}_{3}

中氧原子数之比为2：3

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14、偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

6.02 \times 10^{23}

个偏二甲肼分子的质量约为60 g B、偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1：4：1 C、1 mol 偏二甲肼含有

{1 mol N}_{2}

D、6 g 偏二甲肼含有

N_{A}

个偏二甲肼分子

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15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是

A、

{Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl

B、

2 {NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

D、

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

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16、下列物质的分类组合正确的是

①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物

② ${NaHSO}_{4}$ 、 $AgCl$ 、 ${AlCl}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 均为盐

③ $Mg {(OH)}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 均为碱

④干冰、 $CO$ 、 $H_{2} O$ 均为酸性氧化物

⑤金刚石、石墨、 $C_{60}$ 均为碳单质

A、②⑤ B、③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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17、有机物J是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合成J的路线如图（部分产物和条件省略）。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、D中官能团名称是羟基、。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、H的结构简式为。

(5)、在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种（包括手性异构体），在核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为

1 : 1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为（任写一种）。

a.苯环上只有一个取代基 b.能发生银镜反应

(6)、药物W的合成路线如图所示。

已知X含羟基，按照E→G的原理合成Y。Z的结构简式为；步骤①的化学方程式为。

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18、丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为

C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)

。请回答下列问题：

(1)、已知：

Δ_{f} H_{m}^{θ}

为物质的标准摩尔生成焓（

kJ \cdot {mol}^{- 1}

），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下

1 mol

物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$C_{2} H_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} O (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$+ 52.3$	$- 110.5$	$- 241.8$	$- 510.7$

计算上述反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该正反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、上述反应的速率方程式为

v = k c (C_{2} H_{4}) \cdot c (CO) \cdot c (H_{2} O)

， k与温度（T）、催化剂有关，k与T关系为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T}

，其中R为常数，

E_{a}

为活化能。其他条件相同时，在

Pd

基催化剂、

Ni

基催化剂作用下，

R \ln k

与

\frac{1}{T}

的关系如图1。

这两种催化剂中，催化性能更好的是（填“ $Pd$ ”或“ $Ni$ ”）基催化剂，理由是。

(3)、工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量

{CO}_{2}

减少积炭，用化学方程式表示其原理：。

(4)、工业上，还可用丙烷催化（

V_{2} O_{5} 、 {MoO}_{3}

，等催化剂）氧化制备丙酸：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} < 0$

起始时向某密闭容器中投入 $2 mol {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 $3 mol O_{2}$ ，发生上述反应，保持 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的平衡转化率（ $α$ ）固定为 $0.45 、 0.50 、 0.60$ ，温度、压强变化关系如图2。

① $L_{3}$ 曲线代表 $α$ 为（填“ $0.45$ ”“ $0.50$ ”或“ $0.60$ ”）。

②A、B、D、E点中平衡常数K最小的是（填字母）。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（ $K_{x}$ ）。C点对应的 $K_{x} (C) =$ （结果用最简分数表示）。

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19、

{Bi}_{2} O_{3}

可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿（主要成分为

{Bi}_{2} S_{3}

，含有

{FeS}_{2} 、 {SiO}_{2}

等杂质）和软锰矿（主要成分为

{MnO}_{2}

）为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红的工艺流程如图所示。

已知：a.“焙烧”时， ${Bi}_{2} S_{3} 、 {FeS}_{2}$ 分别转化为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ， ${MnO}_{2}$ 转化为 ${MnSO}_{4}$

b.常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的 $pH$ 如表。

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Bi}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$
开始沉淀的 $pH$	$8.2$	$4.2$	$1.5$
完全沉淀的 $pH$	$10.2$	$5.5$	$2.8$

回答下列问题：

(1)、锰位于元素周期表第周期第族。

(2)、“焙烧”工序中，

{MnO}_{2}

和

{Bi}_{2} S_{3}

反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是（填化学式）。

(4)、“沉淀”工序中，“滤液”除含

H^{+}

外还有阳离子：（填离子符号），调节

pH

范围宜为。

(5)、

TBP

（磺化煤油）是一种中性萃取剂，“萃取”原理是

{[{BiCl}_{6}]}^{3 -} (水 层) + n TBP (有 机 层) ⇌ {BiCl}_{3} \cdot n TBP (有 机 层) + 3 {Cl}^{-} (水 层)

。

①萃取剂中 $TBP$ 体积分数对萃取率的影响如图所示， $TBP$ 的体积分数宜选择。

② $Bi$ 元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比（D）。若取 $20 mL c \{{[{BiCl}_{6}]}^{3 -}\} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ “酸溶”所得溶液，加入 $10 mL$ 萃取剂 $TBP$ ，充分振荡、静置和分液。

若 $D = 98$ ，则水层中 $c \{{[{BiCl}_{6}]}^{3 -}\} =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、、洗涤、，得到铁红。

(7)、“反萃取”中，向有机层加入草酸溶液，写出发生反应的离子方程式：。

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20、磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O

并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。

Ⅰ．二水合磷酸锌的制备

实验步骤：

a.称取 $2.00 g {ZnSO}_{4}$ 和 $1 .50 g$ 尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，置于烧杯A中，加入 $10 mL$ 磷酸和 $10 mL$ 水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的 $250 mL$ 烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射 $7 ~ 8 min$ 。

b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。

c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。

Ⅱ．锌含量的测定

①准确称取 $w g {Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品，置于 $100 mL$ 烧杯中，用少量水润湿，加入 $5 mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，搅拌至全部溶解，加入 $20 mL$ 水混匀，全部转移至 $100 mL$ 容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。

②准确移取 $25 .00 mL$ 产品溶液于锥形瓶中，加入 $300 mL$ 水和 $2 ~ 3$ 滴 $0.2 %$ 二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加 $0.2 %$ 六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入 $5 mL 20 %$ 六亚甲基四胺，使溶液的 $pH$ 为 $5 ~ 6$ 。用 $0.01 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且 $30 s$ 内不变色，平行滴定三次，消耗 $EDTA$ 标准溶液的平均体积为 $V mL$ 。

已知： ${Zn}^{2 +}$ 和 $EDTA$ 以物质的量之比为 $1 : 1$ 进行反应。

回答下列问题：

(1)、下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是（填字母）。

A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目

B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目

C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数

(2)、步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是（答一条）；简述“洗涤”该产物的操作：。

(3)、微波加热下反应得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O

，烘干温度不超过

120 ℃

，其原因是。

(4)、步骤②中，用酸式滴定管盛装

EDTA

标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为。

(5)、该产品中锌的含量为%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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