高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第5页

1、热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是（）

A、I和IV可用元素定量分析区分 B、III具有网状交联结构 C、III与NaOH反应生成II D、该聚合反应为缩聚反应

2、颜料

W_{6} X_{4} Y_{6} M_{20} Z_{4}

因含有

Z_{2}^{-}

而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：W<M<Z B、简单氢化物沸点：Z<Y<M C、第一电离能：X<Y<M D、最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z

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3、金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VₓSi_y（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是（）

A、x：y=3：1 B、与Si紧邻的V有12个 C、晶胞中的价层电子总数为19 D、V_xSi_y的超导性质优于金属钒

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4、药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是（）

A、含有5个手性碳原子 B、含有分子内氢键 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、能发生水解反应

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5、大面积单原子层二维金属Ga（2D）制备过程示意图如下。下列说法错误的是（）

A、Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为[

[A r] 4 s^{2} 4 p^{1}

B、蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al₂O₃可当作共价晶体 C、常温常压下，等物质的量的Ga（2D）能量高于Ga（3D）晶体 D、Ga（2D）的一个基本结构单元为

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6、镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应①：每消耗0.5molC₅H₆生成Mg（C₅H₅）₂分子的数目为0.5NA B、反应②：每消耗2.24LN₂生成N³^-数目为0.2NA C、反应③：每消耗4.4gCO₂转移电子数目为0.4NA D、

0.15 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}

溶液中，Mg²⁺数目为0.15NA

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7、生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是（）

选项	目的	生活小妙招
A	锁住揉好面团的水分	面团表面涂一层食用油
B	保鲜“自制番茄酱”	高温蒸煮后密闭保存
C	提升菜肴的“风味层次”	炒菜时加入适量料酒和香醋
D	去除蚕丝衣物上的油污	热水中加入苏打后浸泡衣物

A、A B、B C、C D、D

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8、化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是（）

A. Cl₂收集及尾气处理	B.实验室制备乙炔	C.除去CO₂中的 $S O_{2}$	D.实验室铜件镀镍

A、A B、B C、C D、D

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9、下列过程对应的化学方程式错误的是（）

A、铜丝插入热的浓硫酸：

C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、少量AlCl₃溶液滴入足量浓烧碱溶液：

A l C l_{3} + 3 N a O H = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l

C、乙烯通入溴的四氯化碳溶液：

C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r C H_{2} B r

D、Na₂S溶液滴入AgCl悬浊液：

N a_{2} S (a q) + 2 A g C l (s) = A g_{2} S (s) + 2 N a C l (a q)

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10、一种制备火箭燃料肼（N₂H₄）的反应如下，下列说法错误的是（）

$N H_{2} C l + 2 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} N_{2} H_{4} + N H_{4} C l$

A、NH₂Cl的VSEPR模型：四面体形 B、NH₃的共价键类型：非极性共价键 C、N₂H₄中N的杂化方式：sp³杂化 D、

N H_{4}^{+}

的电子式：

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11、化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是（）

A、锂离子电池可将化学能转化为电能 B、氮化镓（GaN）半导体属于有机材料 C、光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D、数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂

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12、一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为（

）

回答下列问题：

(1)、 A中官能团为羧基、醚键和（填名称）。

(2)、 A→B的反应类型为。

(3)、 C分子中能共平面的碳原子个数最多为。

(4)、 E与NaOH反应的化学方程式为。

(5)、 G→H中另一产物的结构简式为。

(6)、 I→J中DMP的作用为。

(7)、 K中手性碳原子的个数为。

(8)、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应。

②能与FeCl3发生显色反应。

③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。

(9)、参照B→D的过程，结合所学知识，设计以

和

为原料合成

的路线（Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选）。

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13、“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下：

$C O \to_{I}^{热催化} \begin{array}{l} {(C O O C H_{3})}_{2} \\ D M O \end{array} \to_{I I}^{电催化} \begin{array}{l} {(C H O H C O O C H_{3})}_{2} \\ D M T \end{array}$

回答下列问题：

I．“热催化”中主反应：

i． $2 C O (g) + 2 C H_{3} O N O (g) = {(C O O C H_{3})}_{2} (l) + 2 N O (g)$ $Δ H_{1}$ $Δ S_{1}$

(1)、已知：

4 C O (g) + 4 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) = 2 {(C O O C H_{3})}_{2} (l) + 2 H_{2} O (g)

Δ H_{2}

$4 N O (g) + 4 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) = 4 C H_{3} O N O (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

则 $Δ H_{1} =$ （用含 $Δ H_{2}$ 和 $Δ H_{3}$ 的代数式表示）， $Δ S_{1}$ 0（填“ $>$ ”或“ $<$ ”）。

(2)、一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应

i

，提高

C H_{3} O N O

平衡转化率的措施有（）（填标号）。

A、及时移走

{(C O O C H_{3})}_{2}

B、通入

N_{2}

C、增大

C O

和

C H_{3} O N O

投料比 D、加入催化剂

(3)、“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”（

C O {(O C H_{3})}_{2}

）的副反应：

ii． $C O (g) + 2 C H_{3} O N O (g) = C O {(O C H_{3})}_{2} (g) + 2 N O (g)$

一定条件下， $C H_{3} O N O$ 平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。

[比如：DMO选择性 $= \frac{2 n (生成的 D M O)}{n (转化的 C H_{3} O N O)} \times 100 %$ ]

①“热催化”反应较适宜的温度区间为（填标号）。
A： 120～140℃
B： 130~150℃
C： 140~160℃
② $130 ° C$ ，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当 $C O$ 和 $C H_{3} O N O$ 的初始浓度分别为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，结合图1信息，平衡时 $c (C H_{3} O N O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应 $i$ 的 $K_{c} =$ ${(m o l \cdot L^{- 1})}^{- 2}$ （列出计算式即可）。

(4)、II．“电催化”中：DMO

\overset{电 催 化}{\to}

DMT

25℃时，DMT的生成速率 $v$ 与 $c (D M O)$ 关系如上图2，已知该反应的速率方程为 $v = k c^{m} (D M O)$ ，其中 $k$ 为速率常数。

①当 $c (D M O)$ 增加10倍， $v$ 也增加10倍，则 $m$ 为。

②速率常数 $k$ 为 $s^{- 1}$ （列出计算式即可）。

(5)、生成DMT的电极反应式为

2 {(C O O C H_{3})}_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = {(C H O H C O O C H_{3})}_{2} + 2 Y

，其中Y为（填结构简式）。

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14、镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni（Ⅱ）配合物的方法，原理如下：

已知：CH₂Cl₂有毒、易挥发， $ρ = 1.33 g \cdot c m^{- 3}$ 。

实验步骤如下：

Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含 $N i (N O_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$ （1mmol）的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy（2mmol）的乙醇溶液（装置如图，加热及夹持装置省略），加热搅拌，冷却至室温。

Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH₂Cl₂溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。

Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh₄（Ph为苯基），产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z， $M_{r} = 1009$ ） $m_{1} g$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、下列安全标识中，本实验不涉及的是（填标号）。

(3)、步骤Ⅱ中洗涤的目的为，分液时CH2Cl2在层（填“上”或“下”）。

(4)、步骤Ⅲ中乙醇的作用为。

(5)、步骤Ⅲ中用法提纯粗产品。

(6)、配合物Z的产率为（列出计算式即可）。

(7)、测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是（）（填标号）。

A、核磁共振氢谱法 B、质谱法 C、红外光谱法 D、X射线衍射法

(8)、实验小组进一步探究不同投料比对Ni（Ⅱ）配合物结构的影响，以

n (N i^{2 +}) ∶ n (b p y) = 1 ∶ 3

进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测

N i^{2 +}

的配位数为。

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15、创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板（WPCB）（主要含Cu、Ni、Au、Ag）中分离回收有价金属的工艺如下：

已知：①PMS为过一硫酸盐（含过氧键），在强酸介质中会水解。

② $^{1} O_{2}$ 表示具有高氧化活性的单线态氧分子。

回答下列问题：

(1)、Au与Cu同族，属于区元素。

(2)、“酸浸1”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”中主要的金属离子有

A g^{+}

、（填离子符号）。

(4)、“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为；PMS发生反应的离子方程式。

H S O_{5}^{-} + S O_{5}^{2 -} =

+

+^{1} O_{2}

（将离子方程式补充完整）。

(5)、工序“

X

”中，抗坏血酸的作用为。

(6)、“碱沉”前，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

标准溶液测定

50.00 m L

“滤液

1

”中的

H^{+}

及

N i^{2 +}

浓度，

p O H

和

p N i

与

V (N a O H)

的关系如图

p O H = - l g [c (O H^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

，

p N i = - l g [c (N i^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

，忽略

N i^{2 +}

的水解）。“滤液1”中

N i^{2 +}

的浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

（结果保留小数点后3位）。

(7)、“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量

A g_{2} O

生成，其反应的化学方程式为。

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16、常温下，1L水溶液中

C u^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的初始浓度分别为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

和

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

，达到溶解平衡时（

K_{s p} (C u C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 9.35}

， pM与pH的关系如图（

p M = - l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]

），M代表

C u^{2 +}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

C u C_{2} O_{4} (a q)

和

[C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}

）。

已知： $C u C_{2} O_{4} (s) ⇌ C u C_{2} O_{4} (a q)$ $K_{1}$

$C u^{2 +} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) = C u C_{2} O_{4} (a q)$ $K_{2}$

$C u^{2 +} (a q) + 2 C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) = [C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -} (a q)$ $K_{3} = 1 0^{8.5}$

下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ是

[C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}

的变化曲线 B、

C u C_{2} O_{4} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) ⇌ [C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -} (a q)

K = 1 0^{2.34}

C、溶液中，

C u C_{2} O_{4} (a q)

的浓度为

1 0^{- 3.3} m o l \cdot L^{- 1}

D、

p H = 4

，

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ([C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}) > 0.1 m o l \cdot L^{- 1} + c (C u^{2 +})

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17、一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：

C l_{2}

只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为

S O_{2} C l_{2} + C l_{2} + 4 L i = 4 L i C l + S O_{2}

。下列说法正确的是（）

A、充电时，模式Ⅱ的反应为

2 S O_{2} C l_{2} + 6 L i = L i_{2} S_{2} O_{4} + 4 L i C l

B、充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成

0.5 m o l C l_{2}

C、放电时，体系中的

L i^{+}

向电池的锂电极迁移 D、放电时，分别消耗

1 m o l S O_{2} C l_{2}

，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ

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18、我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与

C_{60}

形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是（）

A、乙的晶体类型为共价晶体 B、该过程体现了大环对

C_{60}

的捕获与释放 C、乙中的

C_{60}

与大环之间存在分子间作用力 D、调控pH可使甲和丙中

* C

的杂化方式发生可逆转变

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19、一种新型固态电解质

N a_{x} {(P S_{4})}_{y}

（摩尔质量为

M g \cdot m o l^{- 1}

）的立方晶胞结构示意图如下。已知：

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数

a

为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，

N

点原子的分数坐标为

(0, 0, 0)

。

下列说法正确的是（）

A、

T

点原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

B、每个

P S_{4}^{3 -}

周围与它最近且距离相等的

P S_{4}^{3 -}

有6个 C、沿

z

轴方向的投影为

D、若晶体密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，则晶胞参数

a

为

\sqrt[3]{\frac{4 M \times 1 0^{30}}{ρ N_{A}}} p m

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20、

N i @ Z n I n S

纳米催化剂经光照后产生

e^{-}

和空穴（

h^{+}

），促进

α

-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图（Ph为苯基）。下列说法错误的是（）

A、该过程涉及光能转化为化学能 B、步骤Ⅱ体现了

h^{+}

的氧化性 C、相同条件下产生的空穴越多，生成的

越多 D、该过程涉及非极性共价键的断裂和形成

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