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相关试卷

1、下列关于胶体的叙述不正确的是

A、胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同 D、Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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2、下列有关焰色试验的叙述不正确的是

A、焰色试验是物理变化 B、用焰色试验可以鉴别 $NaCl$ 和 ${KNO}_{3}$ C、连续试验时，应将铂丝用稀硫酸酸洗净并灼烧至无色 D、如透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明存在 $K$ 元素

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3、下列物质在水中的电离方程式正确的是

A、 ${CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}$ B、 ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}_{}^{-} + 3 O^{2 -}$ C、 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ D、 ${KHSO}_{4} = K^{+} + {HSO}_{4}^{-}$

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4、下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

A、 $Zn + 2 {AgNO}_{3} = Zn {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ C、 $Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl = {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3}$

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5、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A、气溶胶与液溶胶：分散质的状态不同 B、纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C、氧化还原反应：元素化合价是否变化 D、电解质与非电解质：物质本身的导电性

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6、下列物质属于非电解质的是

A、氨水 B、 ${CO}_{2}$ C、 ${HNO}_{3}$ D、 ${Cl}_{2}$

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7、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、 B、 C、 D、

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8、按物质的组成进行分类，HClO应属于
①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物

A、①②③④⑤ B、①③⑤ C、①②③⑤ D、①③④⑤

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9、回答下面各题。
Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41.1kJ•mol^-1；
CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)       △H₂=-90.0kJ•mol^-1
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)由表中数据判断该反应的△H0(填“＞”、“=”或“＜”)；
(3)某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为℃。
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号).
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号).
a．增加CO的浓度          b．加入催化剂            c．升温          d．加入H₂          e．加入惰性气体               f．分离出甲醇

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10、为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)、配制100mL0.1000mol∙L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2)、用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是。
为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
盐酸滴定前读数/mL
盐酸滴定后读数/mL
1
20.00
1.20
21.22
2
20.00
1.21
24.21
3
20.00
1.50
20.48
该NaOH溶液的浓度为。

(3)、下列操作会造成测定结果偏低的有______。

A、配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(4)、某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。
b．将自己配制的0.0010mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）装入滴定管中，
c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。
②步骤a发生反应的离子方程式为。
③达到滴定终点的现象是。
④实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为 mg∙L^-1。

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11、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（ ${FeCO}_{3}$ ）可作补血剂，铁红（ ${Fe}_{2} O_{3}$ ）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ ，还有一定量的 ${SiO}_{2}$ ）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1)、“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2)、检验第1次过滤后的滤液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ 需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3)、“还原”时，加入的 ${FeS}_{2}$ 与 ${Fe}^{3+}$ 发生2种氧化还原反应：
① $14 {Fe}^{3 +} + {FeS}_{2} + 8 H_{2} O = 15 {Fe}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$
②。（用离子方程式表示）

(4)、“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的 ${FeCO}_{3}$ 中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5)、 ${FeCO}_{3}$ 浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放 ${CO}_{2}$ ，则与 ${FeCO}_{3}$ 反应的物质是（磌化学式）。

(6)、 ${FeCO}_{3}$ 在空气中煅烧时生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $FeO$ 的混合物。充分煅烧 $34.8 {gFeCO}_{3}$ ，得到固体混合物 $23.76 g$ ，则混合物中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量为。

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12、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是

A、装置中使用阳离子交换膜 B、锌银电池a极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- C、镍极的主要反应为2H⁺+2e^-=H₂↑ D、若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

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13、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A、酸性： $HX>HY$ B、b点溶液中， $2c ({Na}^{+}) =c (Y^{-}) +c (HY)$ C、溶液中水的电离程度：a点>b点 D、分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7

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14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是

A、Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B、Z的单质可与Y的单质化合生成Z₂Y₂或Z₂Y C、含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO₃ D、Z的单质与X₂Y反应的离子方程式为Na + H₂O= Na^＋ + OH^-+ H₂↑

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15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－890.3 kJ· mol^－¹ B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₁：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₂ ，则△H₁<△H₂ D、已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol^－¹ ，则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)₂溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

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16、下列溶液中一定显碱性的是

A、溶液中：c(OH^─)>c(H⁺) B、溶液的pH>7 C、滴加甲基橙后溶液显黄色 D、滴加甲基橙后溶液显红色

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17、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO_x等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是

A、图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变 B、图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低 C、图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成 D、VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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18、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置从KI和I₂的固体混合物中回收I₂ B、用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液 C、用图3所示装置干燥少量的SO₂气体 D、用图4所示装置蒸干FeCl₃饱和溶液制备FeCl₃晶体

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19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Na⁺ B、能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ C、pH=13的无色溶液中：Cu²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Al³⁺ D、c(Fe³⁺)=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、I^-、SCN^-

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20、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A．测定中和反应的反应热
B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率


C．探究压强对平衡的影响
D．验证冰醋酸为弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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