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相关试卷

1、 25℃下，在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液中加入一定量 $I_{2} (s)$ ，达平衡时，溶液中 $- l g c (I_{2})$ 和 $c (X)$ （ $X = I_{3}^{-}$ 或 $I O_{3}^{-}$ ）与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）：
已知：Ⅰ． $p H < 8.73$ 时，体系中有 $I_{2} (s)$ 存在；
Ⅱ．溶液中存在① $I^{-} + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-}$ ；② $3 I_{3}^{-} + 6 O H^{-} ⇌ 8 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ 。
下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数 $K = \frac{49}{51} \times 1 0^{- 2.87}$ B、溶液中始终有 $c (I^{-}) > c (I_{3}^{-})$ ，且 $p H > 8.73$ 时， $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 的值随 $pH$ 增大而减小 C、若在平衡体系中加入少量 $I_{2} (s)$ ， $I O_{3}^{-}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的平衡浓度均增大 D、若改变KI溶液的初始浓度，相同 $pH$ 下达平衡时， $c^{5} (I^{-}) \cdot c (I O_{3}^{-})$ 的值不变

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2、由下列实验事实不能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	恒温恒容下 $2 H I (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ 平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化	通入氩气后 $c (I_{2})$ 不变，平衡不移动
B	甲酸铵（ $H C O O N H_{4}$ ）水溶液显酸性	$K_{a} (H C O O H) > K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$
C	等浓度 ${Al}^{3 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的混合溶液中加入过量 $NaOH$ 溶液，生成红褐色沉淀	$K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] < K_{s p} [A l {(O H)}_{3}]$
D	${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 溶液中滴加 $N H_{4} F$ ，溶液由红色变为无色，生成 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$	稳定性： ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -} < {[F e F_{6}]}^{3 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、 ${CO}_{2}$ 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将 ${CO}_{2}$ 转变为 $C O$ 的反应机理如下：
下列说法错误的是（）

A、反应③中的产物 $M$ 是 $H_{2} O$ B、循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C、吗啉和共同起催化作用 D、总反应为 ${CO}_{2} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} CO + H_{2} O$

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4、 X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 $X$ 原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同， $Y$ 与 $X$ 相邻，基态 $Z$ 原子最高能级的电子有4种运动状态， $M$ 与 $Y$ 同主族， $Q$ 在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的键角： $X > M$ B、双原子分子的稳定性： $Z > Y$ C、元素的电负性： $Q > Z$ D、元素的非金属性： $M > Q$

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5、 ${LaBeH}_{8}$ 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为 $a p m$ 。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元（ ${BeH}_{8}$ ），铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为 $(0.85,0.15,0.65)$ 和 $(0.85,0.15,0.35)$ 。
下列说法错误的是（）

A、La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B、晶胞沿体对角线的投影图为 C、X、Y两原子之间的距离为 $\frac{3 \sqrt{3}}{20} a p m$ D、晶胞中含有4个 ${BeH}_{8}$ 单元

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6、对甲苯磺酸钠（ $p T s O N a$ ）熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A、水分离装置的使用有利于反应①的进行 B、温度过高会造成多取代副产物的增多 C、饱和 $N a C l$ 溶液有利于 $p T s O N a$ 粗品的析出 D、蒸馏法较重结晶法更适于 $p T s O N a$ 的提纯

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7、下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项	宏观事实	微观解释
A	霓虹灯发光	电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B	常温下，苯酚能与 $NaOH$ 溶液反应，而乙醇不能	苯环使羟基中O-H键极性变强
C	$C_{60}$ 不溶于水，可溶于苯	水是极性分子， $C_{60}$ 与苯均为非极性分子
D	某汽车防冻液（主要成分为水和乙二醇）的凝固点为-40℃	乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
下列说法错误的是（）

A、M是电源正极，N是电源负极 B、电解一段时间后，电极Ⅱ附近 $c (O H^{-})$ 减小 C、电路中每通过 $3 m o l$ 电子，理论上产生0.5mol $C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -}$ D、总反应为 $4 C_{6} H_{12} O_{6} + 3 N O_{3}^{-} + 5 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 4 C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -} + 3 N H_{3} ↑ + 6 H_{2} O$

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9、有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率为100% B、 $X$ 中碳原子都是 $s p^{2}$ 杂化 C、 $X$ 存在顺反异构 D、 $X$ 可发生聚合反应

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10、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、基态S原子价层电子的轨道表示式为 B、 ${NO}_{3}^{-}$ 的价层电子对互斥模型为 C、 ${CO}_{2}$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为1∶1 D、 $N_{2}$ 分子的电子式为 $N ⋮ ⋮ N$

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11、化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（）

A、乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B、速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C、竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D、铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用

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12、化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是（）

A、工业合成氨： $N_{2} + 3 H_{2} \overset{高温、高压}{\underset{催化剂}{⇌}} 2 {NH}_{3}$ B、氯碱工业： $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ C、氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： $4 {NH}_{3} + 2 H_{2} O + O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ D、生产可降解高分子聚乳酸：

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13、下列操作不符合化学实验安全要求的是（）
A．切割钠
B．试管中加锌粒
C．点燃酒精灯
D．转移热蒸发皿

A、A B、B C、C D、D

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14、我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（）

A、人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B、第三代半导体核心材料——碳化硅 C、航空锂电池电极材料——石墨烯 D、5G通讯传输光缆材料——光导纤维

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15、化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一（略去部分反应条件，忽略立体化学）。
回答下列问题：

(1)、H中手性碳原子的数目为；由G生成 $H$ 的反应类型为。

(2)、由A生成B的化学方程式为。

(3)、C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异构体的结构简式为（不考虑立体异构，写出一种即可）。

(4)、E的结构简式为。

(5)、F和G中存在的不同官能团的名称分别是和。

(6)、科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和 $H_{2}$ 压强， $I \to G$ 的反应才能顺利进行，而且除了 $G$ ，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是。

(7)、从整个合成路线看， $A \to B$ 和 $E \to F$ 两步反应（溴的引入和脱去）的目的是。

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16、 $B N$ 常用作化学反应的催化剂，一种制备 $B N$ 的方法如下：
反应Ⅰ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $B_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + N_{2} (g) ⇌ 2 B N (s) + 3 C O (g)$ $Δ H_{2} = + 433 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、基态 $B$ 原子的核外电子排布式为；键角： $C H_{4}$ $N H_{3}$ （填“ $>$ ”“ $=$ ”或“＜”）。

(2)、 $N$ 原子与金属离子的结合能力： $N H_{2} O H < N H_{3}$ ，原因是。

(3)、 $B$ 、 $C$ 和 $N$ 三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在 $x y$ 平面的投影如图1所示（晶胞参数 $a = b \neq c$ ， $α = β = γ = 90 °$ ），该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （用含 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值， $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ ）。

(4)、反应Ⅱ中，有利于提高 $N_{2}$ 平衡转化率的条件为（）（填标号）。

A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温低压

(5)、 $100 k P a$ 下，向一恒压密闭反应器中加入 $3.0 m o l C H_{4}$ 、 $2.0 m o l B_{2} O_{3}$ 和 $2.0 m o l N_{2}$ ，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。
①当温度高于 $900 ° C$ 时， $H_{2}$ 分压随温度升高逐渐减小，原因是。
②某温度下，反应达到平衡时， $C O$ 分压是 $N_{2}$ 分压的2倍，假设剩余 $C H_{4}$ 可忽略不计，此时 $B N$ 的物质的量为 $m o l$ ， $H_{2}$ 的分压为 $k P a$ ；若再加入 $2.0 m o l N_{2}$ ，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

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17、某研究小组在用

C C l_{4}

萃取碘水中的

I_{2}

时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。

回答下列问题：

(1)、定性探究：利用如图装置进行实验。

Ⅰ．向饱和碘水中加入 $C C l_{4}$ ，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．向饱和的 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。

①仪器a的名称是；b的名称是。

②振荡、静置后， $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液在下层的原因是。

③步骤I中，证明 $I_{2}$ 从水中转移至 $C C l_{4}$ 中的现象是。

结论： $I_{2}$ 在两溶剂间存在可逆的转移，即 $I_{2} (H_{2} O) ⇌ I_{2} (C C l_{4})$ 。

(2)、定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，

I_{2}

在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时

I_{2}

在两溶剂中的浓度商

[c {(I_{2})}_{C C l_{4}} / c {(I_{2})}_{H_{2} O}]

应为一常数，并设计实验进行验证。已知：

I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}

，

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。

步骤	实验内容
III	取II中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{1} m L$ 。
IV	取II中分液后的 $C C l_{4}$ 溶液 $5.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $25 m L 10 % K I$ 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。
V	改变II中 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液的浓度，重复步骤II~IV（II中不进行 $I_{2}$ 的检验），再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。

结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。

①步骤IV中，加入KI的目的是。

②通过步骤III、IV测得的浓度商的值为（写出计算式）。

③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含 $3.0 \times 1 0^{- 2} g I_{2}$ 的水溶液中加入 $30 m L C C l_{4}$ 进行萃取，平衡时 $I_{2}$ 在水中的残留质量为 $g$ （用科学记数法表示，保留小数点后一位）；若改为分两次萃取，每次用 $15 m L C C l_{4}$ ，两次萃取后 $I_{2}$ 在水中的残留质量为 $3.3 \times 1 0^{- 4} g$ 。上述结果对做萃取实验的启发是。

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18、一种从废芯片（主要含有 $S i$ 、 $C u$ 、 $A g$ 、 $P d$ 、 $A u$ 等）中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中 $C e^{4 +}$ 被还原为 $C e^{3 +}$ ；“浸出2”中 $A u$ 和 $P d$ 的浸出率较低；“浸出3”中 $A u$ 和 $P d$ 转化为 ${[A u C l_{4}]}^{-}$ 和 ${[P d C l_{4}]}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、提高“焙烧”效率的措施有（写出一条即可）。

(2)、“焙烧”中， $C u$ 未完全转化为 $C u O$ ， “浸出1”中 $C u$ 参与反应的离子方程式为。

(3)、“电解”时，“滤液1”和 $F e S O_{4}$ 溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是。

(4)、已知 $3 C e^{4 +} + A u ⇌ 3 C e^{3 +} + A u^{3 +}$ 的 $K$ 约为 $4.8 \times 1 0^{5}$ ，表明该反应可以进行得基本完全，但 $A u$ 在“浸出2”中浸出率较低，原因是。

(5)、“沉淀”产生的 $A g C l$ 可被 $N_{2} H_{4}$ 还原为 $A g$ ， $N_{2} H_{4}$ 中 $N$ 元素只转化为 $N_{2}$ 。理论上 $A g C l$ 与 $N_{2} H_{4}$ 反应的物质的量之比为。

(6)、“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是。

(7)、“氧化”中， $C e^{3 +}$ 转化为 $C e (O H)_{4}$ 沉淀，该反应的离子方程式为。

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19、常温下，向 $1.00 L 0.101 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H_{2} Y$ 溶液中加入 $1.00 \times 1 0^{- 3} m o l B a S O_{4}$ 固体，并调节溶液的 $p H$ （忽略溶液体积变化）。已知 $B a^{2 +}$ 与 $Y^{4 -}$ 可生成配离子 ${[B a Y]}^{2 -}$ ， $B a^{2 +} + Y^{4 -} ⇌ {[B a Y]}^{2 -}$ 的 $K = 1 0^{7.80}$ ， $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ 。 $l g R$ 与 $p H$ 的变化关系如图所示， $R$ 代表 $\frac{c (H_{2} Y^{2 -})}{c (H Y^{3 -})}$ 、 $\frac{c (H_{2} Y^{2 -})}{c (Y^{4 -})}$ 或 $δ (Y^{4 -})$ ，其中 $δ (Y^{4 -}) = \frac{c (Y^{4 -})}{c_{总}}$ ， $c_{总} = c (H_{6} Y^{2 +}) + c (H_{5} Y^{+}) + c (H_{4} Y) + c (H_{3} Y^{-}) + c (H_{2} Y^{2 -}) + c (H Y^{3 -}) + c (Y^{4 -})$ 。
下列说法正确的是（）

A、 $p H = 7.00$ 时， $c (H_{2} Y^{2 -}) > c (H Y^{3 -})$ B、 $M$ 点的纵坐标为-4.10 C、 $p H = 6.50$ 时， $B a S O_{4}$ 完全溶解 D、 $H Y^{3 -} + H_{2} O ⇌ H_{2} Y^{2 -} + O H^{-}$ 的 $K_{h} = 1 0^{- 5.79}$

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20、向一恒容密闭容器中加入物质 $M$ ，发生基元反应： $M (g) = N (g)$ ， $N (g) = Q (g)$ ，温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，各组分的物质的量浓度 $c$ 与时间 $t$ 的关系如图1、图2所示。温度为 $T_{1}$ 时， $M$ 的浓度随时间的变化关系为 $l n c = l n c_{0} - k t$ ， $k$ 为反应 $M (g) = N (g)$ 的速率常数。
下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、温度为 $T_{1}$ 时， $M$ 反应一半需要的时间为 $\frac{2 l n 2}{k}$ C、 $N$ 的浓度达到最大值时， $N$ 的生成速率等于消耗速率 D、加入某催化剂，仅使反应 $N (g) = Q (g)$ 的速率增大，则 $N$ 的浓度最大值将增大

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A．切割钠	B．试管中加锌粒	C．点燃酒精灯	D．转移热蒸发皿