高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第3页

1、下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A、BF₃ B、NF₃ C、SO

_{3}^{2 -}

D、H₃O⁺

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2、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A、烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B、水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D、汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

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3、下列有关说法正确的是

A、

属于芳香烃，分子式为C₁₀H₁₀ B、

系统名称是：2-甲基-3丁炔 C、

和

互为同系物 D、

和

为同一种物质

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4、工业上，制备乙醇的原理为

{CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{加 热}^{催 化 剂} C_{2} H_{5} OH

。下列说法正确的是

A、乙烯的电子式：

B、基态碳原子的轨道表示式：

C、O^2-的离子结构示意图：

D、水分子的空间结构模型：

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5、二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)、物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。

摩擦剂	二氧化硅	碳酸钙
物质类别

(2)、性质预测。根据用途可推测二氧化硅(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：。

(3)、物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。

方案1：

方案2：

①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。

②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是 (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是。

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6、氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)、下列变化属于“氮的固定”的是(填字母)。

a．植物从土壤中吸收氮肥

b．将空气中的氮气转变为氮的化合物

c．硝酸和氨气反应生成氮肥

d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)、汽车尾气中的CO、

{NO}_{x}

在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：。

(3)、已知铜在常温下能被稀

{HNO}_{3}

溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：。

②在反应中，起氧化作用的 ${HNO}_{3}$ 与起酸性作用的 ${HNO}_{3}$ 的分子个数之比为。

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7、

Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。

（2）a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。

（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极： $2 H_{2} + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$

B极： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$

（4）则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。

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8、一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、锌作电池的负极，铜作正极 B、电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C、用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D、用AgNO₃溶液代替CuSO₄溶液，电流计指针也发生偏转

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9、硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D、f与l可能是同一种物质

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10、在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A、0.15mol/L B、0.3mol/L C、0.225mol/L D、无法计算

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11、实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性 B、

H_{2} S

溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性 C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体 D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定

{CuSO}_{4}

的生成

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12、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

1L1mol/LHCl

溶液中，

HCl

分子的数目为

N_{A}

B、

S_{8}

的分子结构为

， 16g

S_{8}

中含有共价键数为0.5

N_{A}

C、标准状况下，11.2L

H_{2} O

含有原子数为1.5

N_{A}

D、用足量的

Zn

与含0.2

mol

H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2

N_{A}

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13、下列有关

{NH}_{3}

的实验正确的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$	C．收集 ${NH}_{3}$	D．检验 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验某盐中是否含 ${NH}_{4}^{+}$	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察现象
C	探究氨气是否具有还原性	向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D	除去 ${NO}_{2}$ 气体中混有的少量NO气体	向该气体中充入过量空气