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相关试卷

1、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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2、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下应：A+2B(g)=C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得平衡时压强是初始压强的1.25倍。下列叙述不正确的是

A、在5min内该反应用D的浓度变表示的反应速率0.04mol•L^-1•min^-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% D、当气体密度不变时反应达到平衡状态

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式符合题意的是

A、用过量的热烧碱溶液检验NH₄HCO₃中的NH $_{4}^{+}$ ：NH $_{4}^{+}$ +OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+H₂O B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+H₂O+4H⁺ C、电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

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4、依据下列实验及现象，能得到的结论是

	实验操作及现象	实验结论
A	将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊	产生的气体中不含CO₂
B	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
D	将甲烷和氯气以体积比1∶1混合，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴	甲烷全部转化为CCl₄

A、A B、B C、C D、D

5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gCO₂和N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A C、标准状况下，33.6L氯仿(CHCl₃)中含有氯原子的数目为4.5N_A D、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A

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6、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、溴化钠的电子式： C、空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D、离子结构示意图可以表示³²S^2- ，又可以表示³⁴S^2-

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7、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B、合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高酸钾溶液褪色 D、中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不宜使用铁锅

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8、完成下列问题。

(1)、有下列四个反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄     ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO    ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂   ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
a．酸性KMnO₄溶液　  　        b．FeCl₃　　         c．O₂                    d．浓硫酸

(3)、已知 $G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
① $G \to Q + NaCl$    ② $Q + H_{2} O \to X + H_{2}$    ③ $Y + NaOH \to G + Q + H_{2} O$    ④ $Z + NaOH \to Q + X + H_{2} O$
这五种化合物中 $Cl$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A、G、Y、Q、Z、X B、X、Z、Q、G、Y C、X、Z、Q、Y、G D、G、Q、Y、Z、X

(4)、已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)

A、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B、若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C、若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5)、我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6)、治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

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9、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：

(1)、钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。
A.放在细沙中 B.放在水中 C.放在煤油中

(2)、若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：；；。

(3)、二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为其中阴阳离子的个数比为

(4)、氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)₂沉淀为止，最终所得沉淀质量为g

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10、物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质 $a$ 是一种黄绿色气体，下列推断合理的是

A、 $a$ 可以做氧化剂，但不能被氧化 B、 $d$ 的浓溶液不能与 $c$ 的固体反应生成 $a$ C、含有 $4 m o l d$ 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 $1 m o l a$ D、 $a \to c \to e \to d \to b$ 均可一步转化

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11、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-=2RO $_{4}^{n -}$ ＋3Cl^-＋5H₂O。则RO $_{4}^{n -}$ 中n的值是

A、2 B、3 C、4 D、5

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12、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO₄
NaHCO₃
H₂SO₄
CH₃COOH
试剂b
Ba(OH)₂
NaOH
NaOH
NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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13、化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用装置①配制一定物质的量浓度的溶液 B、用装置②验证氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ C、用装置③除去NaCl溶液中的泥沙 D、实验室用装置④制备Fe(OH)₂并长时间观察到Fe(OH)₂的颜色

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钠溶液与醋酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、泡沫灭火器灭火的原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、向CaCl₂溶液中通入过量的CO₂： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、向[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂溶液中加入少量AgNO₃溶液： ${[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 3 {Ag}^{+} = {[Co {({NH}_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 AgCl ↓$

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15、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液显酸性， ${NaHCO}_{3}$ 溶液也显酸性 B、 ${CO}_{2}$ 是酸性氧化物， ${SO}_{2}$ 也是酸性氧化物 C、Na在空气中加热生成 ${Na}_{2} O_{2}$ ， Li在空气中加热也生成 ${Li}_{2} O_{2}$ D、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶解度大于 ${CaCO}_{3}$ ， ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度也大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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16、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
${NaHCO}_{3}$ 溶液
产生气泡
③
${HNO}_{3}$ 酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液
产生白色沉淀
④
$NaOH$ 溶液
溶液变为无色
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是

A、①说明新制氯水中含有 $H^{+} 、 HClO$ B、②发生的反应为： ${HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、③说明新制氯水中有 ${Cl}^{-}$ ，发生的反应为： ${Cl}^{-} {+Ag}^{+} =AgCl ↓$ D、④说明氯气具有酸性，发生的反应为： $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$

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17、化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是

A、实验剩余的钠块可以放回原瓶 B、进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替 C、在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热 D、制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长

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18、2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是

A、亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B、亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是 ${MgCO}_{3} ， {MgCO}_{3}$ 是一种电解质 C、开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D、杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 $Ca {(ClO)}_{2}$

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19、罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；
②。
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学名称为。

(2)、 $B$ 的结构简式为。

(3)、 $E$ 中含氧官能团的名称是。

(4)、由 $C$ 生成 $E$ 的反应类型是。

(5)、 $F \to G$ 中步骤①的化学方程式为。

(6)、比物质 $C$ 少一个氟原子的有机化合物 $H (C_{13} H_{12} NCl)$ ，同时满足下列条件的 $H$ 的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
① $H$ 含两个苯环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；
② $H$ 含手性碳原子。

(7)、参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。
。

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20、乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。

(1)、利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，在密闭容器中按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，测的不同压强时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①图中 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 从大到小的顺序为，该反应 $Δ H$ $0$ （填“ $<$ ”或“ $>$ ”或“ $=$ ”）。
②图中 $M$ 、 $N$ 两点中， $v_{正} (M)$ $v_{正} (N)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”），理由是。
③若 $p_{2} = 100 kPa$ ，则该反应 $N$ 点的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算表达式，不需化简）。

(2)、由乙烯经电解制备环氧乙烷（，简称 $EO$ ）的原理示意图如下：
①结合电极反应式说明生成 $KOH$ 溶液的原理。
②电解后生成 $EO$ 的化学方程式为。
③标准状况下，乙烯按 $22.4 L / min$ 的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得 $η (EO) \approx 80 %$ ， $S (EO) \approx 90 %$ ，假设阴极只产生 $H_{2}$ ，则产生的 $H_{2}$ 质量为 $g$ 。
已知：电解效率 $η$ 和选择性 $S$ 的定义。
$η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (通过的乙烯)} \times 100 %$

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