相关试卷

  • 1、常温下,用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液,则下列图像错误的是(lg20.3)
    A、 B、 C、 D、
  • 2、向下列溶液中加入NH4Cl固体,实验现象及其理论解释均正确的是

    选项

    溶液

    实验现象

    理论解释

    A

    K2CrO4

    溶液由橙色变为黄色

    2CrO42+H2O+2NH4+Cr2O72+2NH3H2O

    B

    CuCl2

    溶液由蓝色变为绿色

    CuH2O42++4ClCuCl42+4H2O

    C

    Na2CO3

    产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

    2NH4++CO322NH3+CO2+H2O

    D

    新制氯水

    产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

    Cl2+H2O2H++Cl+ClO

    A、A B、B C、C D、D
  • 3、化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素,其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小;X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是

    A、非金属性:X<Y<Z B、Y2A4YA3中Y元素化合价相同 C、YZ2能用碱性溶液吸收 D、化合物M的水溶液显酸性
  • 4、下列实验装置能达到相应实验目的的是

    A.除去CO2中少量的HCl、H2O

    B.滴定未知物质的量浓度的FeCl2溶液

    C.制备TiO2xH2O

    D.证明SO2的漂白性

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是

    A、Al板是该电池的负极 B、絮状沉淀X是AlOH3 C、电池的正极发生的反应为O2+2H2O+4e=4OH D、该电池是一种二次电池
  • 6、将CaCO3溶解于同温度、同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是
    A、CaCl2 B、Na2CO3 C、NaCl D、NaHCO3
  • 7、下列化学用语表述正确的是
    A、NaCN的电子式: B、Ba在元素周期表中的位置:第六周期2A族 C、中子数为20的Cl:1720Cl D、异丁醛的结构简式:CH32CHCOH
  • 8、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
    A、NaHSO3 B、KHCO3 C、NH42CO3 D、FeCl2
  • 9、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是
    A、明矾用作净水剂的原理:Al3++3H2OAlOH3+3H+ B、铅酸蓄电池放电的原理:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O C、小苏打用作食用碱的原理:CO32+H2OHCO3+OH D、工业生产金属钠的原理:2NaCl__2Na+Cl2
  • 10、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性,获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。

    已知:①点击反应:

    RNO2N2H4RN3

    请回答:

    (1)、下列说法不正确的是_______。
    A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是C9H11NSO5 C、CBrCLi中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性
    (2)、化合物A的结构简式是;化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应,其反应类型依次为
    (3)、写出E+GH的化学方程式
    (4)、已知:CHCH可与LiNH2反应生成CHCLi , 请设计以CHCH和苯为原料合成物质的路线(用流程图表示,无机试剂任选)
    (5)、写出分子式为C8H9N3且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

    ①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个CN键。③可发生点击反应。

  • 11、

    某兴趣小组采用H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品CoNH36Cl3为橙黄色单斜晶体,20℃时在水中的溶解度0.26mol/L , 不溶于乙醇,NH3与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密,NH3不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示,实验流程如下:

    CoCl26H2ONH4Cl(1)CoH2O2Cl42(2)(3)CoNH36Cl2

    56%H2O2(4)10606CoNH36Cl3(7)0沉淀(8)

    CoNH36Cl3ba9成品称重计算产率

    (1)仪器a的名称是________,请写出该实验制备CoNH36Cl3的化学方程式________

    (2)操作(6)水浴加热至60℃的原因________

    (3)洗涤操作中a试剂为________;b试剂为________。

    A.氨水       B.氯化铵溶液       C.2molL1盐酸       D.乙醇

    (4)下列说法不正确的是_______。

    A. 若称取6.05gCoCl26HO晶体,可使用电子天平称量
    B. 操作(6)水浴加热至60℃,保持20min,并不断摇动锥形瓶,其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入
    C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀HCl溶液后,通过过滤将活性炭除去,然后在高浓度的HCl溶液中析出
    D. 操作(9)烘干可采用高温烘干,加快烘干速率

    产品分析:

    步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中,加20mL水溶解,然后加10ml10%NaOH溶液,在电炉上加热至无NH3放出(用pH试纸检验),然后冷却溶液。

    步骤2、将溶液转移至碘量瓶中,再加20.00mL水及1gKI固体和15.00ml6.000molL1HCl溶液,立即盖上盖子并摇晃均匀,放暗处静置10min左右。

    步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢,以防滴过头),加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

    样品质量m

    VNa2S2O3

    cNa2S2O3

    0.2000g

    31.00mL

    0.02400

    (5)步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入,请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差:________。(保留两位有效数字)[已知:相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量:59÷59+17×6+35.5×3=22.06%

  • 12、硼单质及其化合物有重要的应用。

    (1)、硼与硅相似,也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10、己硼烷B6H10等。BnHm极易发生水解生成H3BO3H2 , 请写出反应的化学方程式:;其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠NaBH4 , 且符合原子经济性反应,试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为BF3与试剂X反应,写出该反应的化学方程式:
    (2)、下列说法正确的是_______。
    A、反应①为氧化还原反应,其中H2BCl3氧化 B、相同条件下在水中的溶解度:氨硼烷NH3BH3>乙烷 C、H3BO3是一种一元弱酸,可以与甲醇反应生成BOCH33为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构,六方氮化硼结构与石墨相似,熔点低
    (3)、氨硼烷NH3BH3含氢量高、热稳定性好,是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是
    (4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应,产生氢气。其中溶液中的阴离子为B3O63。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子
  • 13、铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题:
    (1)、金属铜在元素周期表区。
    (2)、铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,①锌:Ar3d104s2、②锌:Ar3d104s1、③铜:Ar3d104s1、④铜:Ar3d10 , 失去1个电子需要的能量由大到小排序是
    (3)、向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1:1型离子化合物,其阳离子结构如图所示。

    ①下列说法正确的是

    A.该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键

    B.溶液中的阴离子为正四面体结构

    C.电负性大小:N>O>S>H

    D.往该溶液中继续加95%乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,析出深蓝色晶体CuNH34SO4H2O

    ②该化合物加热时首先失去的组分是H2O , 原因是

    (4)、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。

    ①改性Fe3O4是一种优良的磁性材料,该Fe3O4晶胞的18的结构如图所示,研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上,请确定Fe2+所在晶胞的位置(填a或b或c)。

    ②普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体,Fe粒子在顶点,CN在棱上,两端均与Fe相连,立方体中心空隙可容纳K+ , 如图所示(CN在图中省略)。普鲁士蓝中Fe2+Fe3+个数之比为;该晶胞的化学式为

  • 14、Hg2+是一种有毒的重金属离子,常使用S2处理以降低其毒性。已知:

    Hg2++S2=HgS       K=4×1053

    Hg2++2S2=HgS22       K=1×1053

    现向0.2mol/LHgCl2溶液中不断滴加入2mol/LNa2S溶液至溶液体积加倍,下列说法不正确的是

    A、HgS+S2HgS22   K=4.0 B、2mol/LNa2S溶液改为0.45mol/LNa2S溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C、该实验的现象为先生成沉淀,随后沉淀消失 D、随着不断加入Na2S溶液,溶液的pH不断升高
  • 15、已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2):

    其中A,B,C,D的百分含量随着X的变化如下表所示:


    X=1m

    X=2m

    X=3m

    X=4m

    X=5m

    X=6m

    X=m

    物质A

    40%

    30%

    10%

    5%

    4%

    2%

    0%

    物质B

    40%

    30%

    10%

    5%

    4%

    2%

    0%

    物质C

    15%

    30%

    65%

    60%

    40%

    20%

    1%

    物质D

    5%

    10%

    15%

    30%

    52%

    76%

    99%

    下列说法不正确的是

    A、物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B、反应1的活化能小于反应2的活化能 C、增大B气流的流速,X=mnD:nC的比值不变 D、若需提高物质C的产率,可将管道的出口设计相对更远
  • 16、电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米Fe2O3作催化剂)的原理如图所示,其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是

    已知:b极区发生的变化视为按两步进行,其中第二步为Fe+H2O+N2NH3+Fe2O3(未配平)。

    A、M极是负极,发生的电极反应为C6H12O624e+6H2O=6CO2+24H+ B、Fe2O3在b极发生电极反应:Fe2O3+3H2O+6e=2Fe+6OH C、理论上废水发电产生的N2与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为3:5 D、上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
  • 17、阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸,辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下:

    下列说法不正确的是

    A、操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积,加快乙酰水杨酸的溶解 B、操作Ⅱ可观察到溶液显红色,操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C、操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解,可用足量NaOH溶液替代,仍可显色 D、操作Ⅳ为了中和过量硫酸,否则溶液酸性过强不易显色
  • 18、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分别处于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采样管中红色液体的主要成分之一,其结构如图所示,下列说法正确的是

    A、W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B、W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、单质的氧化性:Y>X> W
  • 19、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定,青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示,下列说法不正确的是

    A、双氢青蒿素比青蒿素水溶性好,且青蒿素碱性条件下不稳定 B、根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C、可采用低温、乙醇冷浸等方法,萃取出青蒿素 D、青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
  • 20、下列离子方程式中书写不正确的是
    A、检验溶液中的Fe2+Fe2++K++Fe(CN)63=KFeFe(CN)6 B、向新制氯水中加入少量CaCO32Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+CO2+2HClO C、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32+2SO32+6H+=4SO2+3H2O D、向苯酚浊液中加入少量Na2CO3溶液:C6H5OH+CO32=C6H5O+HCO3
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