高中化学沪科版-试题列表-第29页

1、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度(g/mL)	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	___________	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A、100mL B、250mL C、500mL D、1000mL

(2)、当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)、加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是。

(4)、“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。

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2、钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、

{Fe}_{2} O_{3}

等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：常温下，

K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}

，

K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22}

)

回答下列问题：

(1)、为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是(写两种)。

(2)、“浸出渣”中一定含有的物质为(填化学式)。

(3)、119g过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)中含有

- O - O -

数目为， “氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为。

(4)、

{Na}_{2} S

常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到

{Co}^{2 +}

， “除铜液”中

{Co}^{2 +}

浓度为0.18mol/L，则此时溶液的

pH <

。[已知常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

（mol/L)³]。

(5)、电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)电池，电解质为一种能传导

{Li}^{+}

的高分子材料，电池反应式为：

{Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} {CoO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} C_{6} + {LiCoO}_{2}

，充电时阳极的电极反应式为。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重g。

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3、近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，

K_{H}

、

K_{D}

代表速率常数)。已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。

下列叙述正确的是

A、苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应 B、相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是它们质子数不相等 C、产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子 D、上述转化中碳原子的杂化类型保持不变

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4、

{NaAlH}_{4}

(氢化铝钠)、

{Al-LiBH}_{4}

(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。

(1)、实验室以无水四氢呋喃为溶剂，

{AlCl}_{3}

和NaH在无水无氧条件下反应制备

{NaAlH}_{4}

。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。

已知： ${NaAlH}_{4}$ 易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。

步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量 ${NaAlH}_{4}$ 固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。

①A瓶中冷凝水的进水口是(填“a”或“b”)；仪器B的名称为。

②制备 ${NaAlH}_{4}$ 的化学方程式为。

③实验中发现，在滴加 ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是。

④试剂X是；减压蒸馏蒸出物为(填名称)。

⑤测定 ${NaAlH}_{4}$ 的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出 ${Al}^{3 +}$ ，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 均按 $1:1$ 反应， ${NaAlH}_{4}$ 的产率为。

(2)、某课题组对

{Al-LiBH}_{4}

体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。

①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得 ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料[ $ω ({LiBH}_{4}) =25%$ ]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是。

②分析上图中信息可知，25℃与75℃时， ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料中与水未完全反应的物质是(填化学式)。

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5、

{CO}_{2}

甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为

\frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

K_{p 总}

，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $K_{p 1}$ ；

② $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + \frac{1}{2} {CH}_{4} (g)$ $K_{p 2}$

回答下列问题：

(1)、

{CO}_{2}

甲烷化的技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，

{CO}_{2}

转化率和

{CH}_{4}

选择性随温度的变化。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(2)、在某温度下，向恒容密闭容器中充入

7 {molCO}_{2}

和

12 {molH}_{2}

，初始压强为

19 kPa

，反应经

10 min

达到平衡，此时

p (H_{2} O) = 5 kPa

，

p (CO) = 4 kPa

，则总反应的

v (H_{2}) =

kPa \cdot {min}^{- 1}

。该温度下反应①的

K_{pl} =

(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，

{CH}_{4}

的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)。

(3)、为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数

K_{p}

进行计算，得

lg K_{p} - \frac{1}{T}

的线性关系如图乙。则

T_{1}

温度下

K_{pl} =

。

(4)、恒压、

750 ℃

时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比

1 : 3

投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现

{CO}_{2}

的高效转化。

①下列说法正确的是(填序号)。

A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用

B．过程ii $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 反应的平衡正向移动

C．过程ii产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出

②过程ii平衡后通入 $He$ ，保持恒压条件，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因：。

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6、我国科学家已经成功催化氢化CO₂获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO₂的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是

A、化合物1为此反应的催化剂，可加快CO₂转换速率 B、化合物2的总键能大于化合物3的总键能 C、图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步 D、上述反应中O原子的成键数目保持不变

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7、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

选项	混合物(括号内为杂质)	试剂(足量)	分离方法
A	溴苯 $({Br}_{2})$	KI溶液	分液
B	淀粉溶液 $(NaCl)$	水	过滤
C	苯(环己烯)	溴水	分液
D	苯(苯酚)	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分液

A、A B、B C、C D、D

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8、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备

Li [P {(CN)}_{2}]

，过程如图所示(

Me

为甲基)。下列说法正确的是

A、生成

1molLi [P {(CN)}_{2}]

，理论上外电路需要转移

2mol

电子 B、阴极上的电极反应为：

P_{4} {+8CN}^{-} {-4e}^{-} =4 {[P {(CN)}_{2}]}^{-}

C、在电解过程中

{CN}^{-}

向铂电极移动 D、电解产生的

H_{2}

中的氢元素来自于

LiOH

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9、下列实验方案及结论均正确的是

选项	实验方案	结论
A	相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别滴入适量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，探究 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	${Fe}^{3 +}$ 催化效果较好
B	向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热	若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解
C	向 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ 中均分别加入NaOH溶液和盐酸， $Mg {(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， $Al {(OH)}_{3}$ 都能溶	$Al {(OH)}_{3}$ 比 $Mg {(OH)}_{2}$ 碱性强
D	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	${Br}_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2

+CO₂+H₂O

\overset{}{\to}

{CO}_{3}^{2-}

+2

B、钠投入H₂O中：Na＋2H₂O = Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ C、向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH₃)

_{2}^{+}

＋2H⁺＋Cl^- = AgCl↓＋2NH

_{4}^{+}

D、向溶液中加入铜粉和少量浓H₂SO₄来检验溶液中存在NO

_{3}^{-}

：Cu＋4H⁺＋2NO

_{3}^{-}

=Cu²⁺＋NO₂↑＋2H₂O

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11、

{Cl}_{2}

制备

{Cl}_{2} O

的化学方程式为：

2 {Cl}_{2} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} + 2 NaCl + {Cl}_{2} O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LCl}_{2} O

中原子总数为

{3N}_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中

{HCO}_{3}^{-}

的数目等于

0.1 N_{A}

C、每消耗

2 {molCl}_{2}

，转移电子数为

{4N}_{A}

D、

1 {molCO}_{3}^{2 -}

中

σ

键的数目为

{3N}_{A}

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12、下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是

选项	A	B
被提纯的物质(杂质)	Cl₂(HCl)	Fe(I₂)
方法	洗气	升华
除杂试剂及装置
选项	C	D
被提纯的物质(杂质)	Na₂CO₃固体(NaHCO₃)	Al(OH)₃胶体(AlCl₃)
方法	加热	渗析
除杂试剂及装置

A、A B、B C、C D、D

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13、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是

A、该有机化合物含有4种官能团 B、该分子中含有3个手性碳原子 C、该分子中碳原子有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

两种杂化类型 D、该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应

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14、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A、As原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p³ B、KCl形成过程：

C、基态Mg原子的核外电子排布图为

D、Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素

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15、有机物

H

具有抑菌作用，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、F的化学名称为，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为(填序号)。

① ② ③

(2)、已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为。

(3)、E中含氧官能团的名称为。

(4)、C+D→E的化学方程式为，该反应的反应类型是。

(5)、既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有种(不含立体异构)。

(6)、参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备

的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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16、

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

反应重整可制备合成气

(CO + H_{2})

。涉及如下反应：

反应Ⅰ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{1} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = + 76 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，利于反应Ⅲ正向进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)、压强恒定为

p

的密闭容器中充入

{CH}_{4}

、

{CO}_{2}

进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为

T_{0}

时，反应

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

的

K_{p} =

(写出计算式即可)；甲烷的转化率为。

(3)、

{CH}_{4}

与

H_{2} O

在不同配比的铁铈载氧体[

\frac{x}{2} {Fe}_{2} O_{3} \cdot (1 - x) {CeO}_{2}

，

0 \leq x \leq 1

，

Ce

是活泼金属，正价有

+ 3

、

+ 4

]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的

{CH}_{4}

、

H_{2} O (g)

，依次发生的主要反应：

反应Ⅳ： ${CH}_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} CO + 2 H_{2}$ ；

反应Ⅴ： $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$ 。

①反应Ⅳ中，产物气体积分数、 ${CH}_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 与 $x$ 的关系如图所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 mL$ 的 ${CH}_{4}$ 至反应结束， $CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $CO$ 和 $H_{2}$ 的总体积为mL。

②基态 $Fe$ 原子核外电子排布式为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个 $Fe$ ， $Fe$ 的原子分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。已知该晶体中距离最近的 $Fe$ 原子核之间的距离为 $apm$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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17、甘氨酸亚铁[

{({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe

，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

转化为

{FeCO}_{3}

后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：

(1)、称量

27.8 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)、向上述溶液中缓慢加入足量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到

{FeCO}_{3}

。生成

{FeCO}_{3}

的离子方程式为，该过程没有一次性加入足量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液的原因是。

(3)、制备

{({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe

：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：

①装置A盛放 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的仪器名称为。

②装置A烧瓶中若反应生成 $N_{2}$ (反应需加热)，该反应的化学方程式为。

③利用装置A中的反应产生 $N_{2}$ 将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到 $18.36 g {({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为%。

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18、以含铁矿物(主要成分

{FeS}_{2}

、

{SiO}_{2}

，少量的

CaO

、

MgO

)为原料制备颜料铵铁蓝

({NH}_{4}) Fe [Fe {(CN)}_{6}]

的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、实验室用浓硫酸配制

250 mL

一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、。

(2)、“酸浸”时，若

{FeS}_{2}

转化为

S

、

{Fe}^{3 +}

，则该反应的离子方程式为。

(3)、滤渣为

S

和(填化学式)。

(4)、检验“还原”之后的溶液中是否含

{Fe}^{3 +}

的试剂是。

(5)、已知：

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 11}

， “除钙镁”后的溶液中

c (F^{-}) = 2 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中

c ({Ca}^{2 +}) : c ({Mg}^{2 +}) =

。

(6)、“沉铁”时，生成沉淀

{({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]

， “氧化”时，发生反应的离子方程式如下：___________

{({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +

___________

{ClO}_{3}^{-} +

___________

H^{+} =

___________

{NH}_{4} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +

___________

H_{2} O +

___________

{Cl}^{-} + ​

___________

{NH}_{4}^{+}

，请配平该离子方程式。

(7)、根据上述流程，(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。

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19、湿法提银工艺中，浸出的

{Ag}^{+}

需加入

{Cl}^{-}

进行沉淀。

{Ag}^{+}

与

{Cl}^{-}

可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：

{AgCl}_{4}^{3 -} ⇌_{}^{K_{1}} {AgCl}_{3}^{2 -} ⇌_{}^{K_{2}} {AgCl}_{2}^{-} ⇌_{}^{K_{3}} AgCl ⇌_{}^{K_{4}} {Ag}^{+}

。25℃时，平衡体系中含

Ag

微粒的分布系数

δ

(某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随

lg c ({Cl}^{-})

的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、25℃时，

K_{sp} (AgCl) = 10^{- 8}

B、曲线b表示

{AgCl}_{2}^{-}

C、当

c ({Cl}^{-}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c ({AgCl}_{2}^{-}) > c ({AgCl}_{3}^{2 -}) > c ({Ag}^{+})

D、25℃时，

{AgCl}_{4}^{3 -} ⇌ {AgCl}_{2}^{-} + 2 {Cl}^{-}

的平衡常数

K = 10^{- 0.95}

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20、

{KIO}_{3}

晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为

a nm

，下列说法错误的是

A、基态I原子核外有1个未成对电子 B、晶体中，与

K

最近且距离相等的I的数目为1 C、电负性：

O > K

D、

K

和

O

的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a nm

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