相关试卷
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1、常温下,用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液,则下列图像错误的是()A、
B、
C、
D、
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2、向下列溶液中加入固体,实验现象及其理论解释均正确的是
选项
溶液
实验现象
理论解释
A
溶液由橙色变为黄色
B
溶液由蓝色变为绿色
C
产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D
新制氯水
产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
A、A B、B C、C D、D -
3、化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素,其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小;X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是A、非金属性: B、与中Y元素化合价相同 C、能用碱性溶液吸收 D、化合物M的水溶液显酸性
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4、下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.除去中少量的HCl、
B.滴定未知物质的量浓度的溶液
C.制备
D.证明的漂白性
A、A B、B C、C D、D -
5、海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是A、Al板是该电池的负极 B、絮状沉淀X是 C、电池的正极发生的反应为 D、该电池是一种二次电池
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6、将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是A、 B、 C、NaCl D、
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7、下列化学用语表述正确的是A、NaCN的电子式:
B、Ba在元素周期表中的位置:第六周期2A族 C、中子数为20的Cl: D、异丁醛的结构简式:
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8、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A、 B、 C、 D、
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9、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是A、明矾用作净水剂的原理: B、铅酸蓄电池放电的原理: C、小苏打用作食用碱的原理: D、工业生产金属钠的原理:
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10、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性,获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。
已知:①点击反应:
②
③
请回答:
(1)、下列说法不正确的是_______。A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是 C、和中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性(2)、化合物A的结构简式是;化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应,其反应类型依次为、。(3)、写出的化学方程式。(4)、已知:可与反应生成 , 请设计以和苯为原料合成物质的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)、写出分子式为且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个键。③可发生点击反应。
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11、
某兴趣小组采用作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品为橙黄色单斜晶体,20℃时在水中的溶解度 , 不溶于乙醇,与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密,不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示,实验流程如下:
沉淀
成品称重计算产率
(1)仪器a的名称是________,请写出该实验制备的化学方程式________
(2)操作(6)水浴加热至60℃的原因________
(3)洗涤操作中a试剂为________;b试剂为________。
A.氨水 B.氯化铵溶液 C.盐酸 D.乙醇
(4)下列说法不正确的是_______。
A. 若称取晶体,可使用电子天平称量 B. 操作(6)水浴加热至60℃,保持20min,并不断摇动锥形瓶,其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入 C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀溶液后,通过过滤将活性炭除去,然后在高浓度的溶液中析出 D. 操作(9)烘干可采用高温烘干,加快烘干速率 产品分析:
步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中,加20mL水溶解,然后加溶液,在电炉上加热至无放出(用pH试纸检验),然后冷却溶液。
步骤2、将溶液转移至碘量瓶中,再加20.00mL水及固体和溶液,立即盖上盖子并摇晃均匀,放暗处静置10min左右。
步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢,以防滴过头),加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。
样品质量m
0.2000g
31.00mL
0.02400
(5)步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入,请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差:________。(保留两位有效数字)[已知:相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量:
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12、硼单质及其化合物有重要的应用。(1)、硼与硅相似,也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。极易发生水解生成和 , 请写出反应的化学方程式:;其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠 , 且符合原子经济性反应,试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为与试剂X反应,写出该反应的化学方程式:。(2)、下列说法正确的是_______。A、反应①为氧化还原反应,其中被氧化 B、相同条件下在水中的溶解度:氨硼烷乙烷 C、是一种一元弱酸,可以与甲醇反应生成为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构,六方氮化硼结构与石墨相似,熔点低(3)、氨硼烷含氢量高、热稳定性好,是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。(4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应,产生氢气。其中溶液中的阴离子为。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。
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13、铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题:(1)、金属铜在元素周期表区。(2)、铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,①锌:、②锌:、③铜:、④铜: , 失去1个电子需要的能量由大到小排序是。(3)、向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物,其阳离子结构如图所示。
①下列说法正确的是。
A.该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B.溶液中的阴离子为正四面体结构
C.电负性大小:
D.往该溶液中继续加95%乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,析出深蓝色晶体
②该化合物加热时首先失去的组分是 , 原因是。
(4)、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。①改性是一种优良的磁性材料,该晶胞的的结构如图所示,研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上,请确定所在晶胞的位置(填a或b或c)。
②普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体,Fe粒子在顶点,在棱上,两端均与Fe相连,立方体中心空隙可容纳 , 如图所示(在图中省略)。普鲁士蓝中与个数之比为;该晶胞的化学式为。
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14、是一种有毒的重金属离子,常使用处理以降低其毒性。已知:
现向的溶液中不断滴加入的溶液至溶液体积加倍,下列说法不正确的是
A、 B、将的溶液改为的溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C、该实验的现象为先生成沉淀,随后沉淀消失 D、随着不断加入溶液,溶液的不断升高 -
15、已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2):
其中A,B,C,D的百分含量随着X的变化如下表所示:
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
下列说法不正确的是
A、物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B、反应1的活化能小于反应2的活化能 C、增大B气流的流速,处的比值不变 D、若需提高物质C的产率,可将管道的出口设计相对更远 -
16、电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示,其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是
已知:b极区发生的变化视为按两步进行,其中第二步为(未配平)。
A、M极是负极,发生的电极反应为 B、在b极发生电极反应: C、理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为 D、上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 -
17、阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸,辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下:
下列说法不正确的是
A、操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积,加快乙酰水杨酸的溶解 B、操作Ⅱ可观察到溶液显红色,操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C、操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解,可用足量溶液替代,仍可显色 D、操作Ⅳ为了中和过量硫酸,否则溶液酸性过强不易显色 -
18、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分别处于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一,其结构如图所示,下列说法正确的是A、W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B、W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、单质的氧化性:Y>X> W
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19、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定,青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示,下列说法不正确的是A、双氢青蒿素比青蒿素水溶性好,且青蒿素碱性条件下不稳定 B、根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C、可采用低温、乙醇冷浸等方法,萃取出青蒿素 D、青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
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20、下列离子方程式中书写不正确的是A、检验溶液中的: B、向新制氯水中加入少量: C、向溶液中加入稀硫酸: D、向苯酚浊液中加入少量溶液: