相关试卷

  • 1、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

    A、图中对应的温度大小关系为T1<T2 B、P点溶液中可大量存在Al3+K+CO32Cl C、温度不变,通入少量氯化氢气体,可使溶液从Q点变到N点 D、T2温度下,将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液呈中性
  • 2、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×105

    6.3×109

    1.6×109

    4.2×1010

    由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

    A、在冰醋酸中可发生化学反应2HClO4+Na2SO4=2NaClO4+H2SO4 B、在冰醋酸中硝酸的电离方程式为HNO3H++NO3 C、水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D、HCl的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体,HCl的电离平衡正向移动
  • 3、已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示,下列说法不正确的是

      

    已知:ΔH和ΔS随温度变化很小

    A、反应②的ΔS<0 B、反应①在1200℃时能自发进行 C、在一定温度范围内,反应①②均能自发 D、反应②的ΔH>0
  • 4、在容积不变的容器中充入CONO发生反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始投料比n(CO):n(NO)均为2:3 , 其他条件不变时,分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响,实验测得c(CO)与时间的关系如图。下列说法正确的是

    A、在Ⅱ的条件下,该反应的平衡常数K=62.5 B、0~t1min , Ⅲ中平均反应速率vN2=2×103t1mol/(Lmin) C、对比Ⅰ、Ⅱ,说明反应温度相同,使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D、对比Ⅰ、Ⅲ,说明加入催化剂,没有加快反应速率,但是提高了平衡转化率
  • 5、在密闭容器中进行反应:Xg+2Yg3Zg , 有关下列图像的说法正确的是

    A、依据图a可判断逆反应ΔH>0 B、在图b中,虚线只可表示加入催化剂 C、图c可表示增大Z的浓度 D、图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况
  • 6、借助盐酸与NaOH溶液反应,用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是

    A、所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B、为了保证完全被中和,采用稍过量的NaOH溶液 C、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验,计算所得反应热ΔH偏大 D、溶液混合后,直至温度长时间不再改变时,测量并记录反应后体系的温度
  • 7、下列叙述正确的是
    A、甲烷的燃烧热为890kJ/mol , 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890kJ/mol B、在一定条件下将1molSO20.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ , 则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=158.4kJ/mol C、已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=akJ/mol,C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=bkJ/mol , 则a<b D、已知中和热ΔH=57.3kJ/mol , 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=114.6kJ/mol
  • 8、乙酰苯胺是常用的医药中间体,可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

    +CH3COOH+H2O

    某小组根据以下实验流程制备乙酰苯胺:

    已知:①苯胺易被氧化,乙酰苯胺在碱性条件下水解;

    ②各物质性质如下表所示:

    名称

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度

    苯胺

    93

    6.2

    184

    微溶于水

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酸

    60

    16.7

    118.1

    易溶于水

    乙酰苯胺

    135

    115

    304

    微溶于冷水,溶于热水

    请回答:

    (1)、锌粉的主要作用是
    (2)、如图为步骤Ⅰ的实验装置(加热和夹持仪器已省略)。请回答:

    ①图中仪器a的名称为 , 应使用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

    ②下列说法正确的是

    A.上述装置中至少有2处错误

    B.上述装置中仪器b起到分馏的作用,沸点高的优先被分离蒸出

    C.步骤Ⅱ中可用测定熔点的方式验证产物是否纯净

    D.步骤Ⅱ中应收集锥形瓶中的物质进行分离提纯

    (3)、试从平衡移动角度解释:制备过程中温度控制在105℃左右的原因是
    (4)、纯化与分析

    ①得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯,请选择合适的操作补全实验

                                            →过滤→洗涤→干燥

    a.冷却结晶       b.加冷水溶解       c.趁热过滤       d.活性炭脱色       e.加热水溶解       f.加乙醇溶解

    ②该实验最终得到纯品10.0g,则乙酰苯胺的产率是(结果保留一位小数)。

  • 9、锑(Sb)元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答:
    (1)、锑元素在自然界大多以辉锑矿(主要成分为Sb2S3)形式存在,冶炼的原理为:

    反应:Sb2S3(s)+3ZnO(s)+3C(s)=2Sb(s)+3ZnS(s)+3CO(g)ΔH

    已知该反应在400℃以上才能自发进行,ΔH0(填“<”“>”或“=”)。

    (2)、Sb3+的水解方程式为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl , 下列叙述正确的是                 
    A、配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质 B、在较高温度下配制氯化锑溶液 C、氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑 D、配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体
    (3)、工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)得到Sb2S3蒸汽,总反应方程式为:Pb4FeSb6S143Sb2S3+4PbS+FeS , 随着温度升高,固体产物依次变为气态,达到平衡时Sb2S3、PbS与FeS的蒸汽压(pθ)与温度(T)的关系如图所示:

    下列说法不正确的是               

    A、可通过控制温度,使气态产物中的各个组分逐一冷凝,实现铅、锑、铁的分离与富集 B、900K时Sb2S3、PbS大量挥发,FeS仍为非气态 C、相比传统的高温冶炼,真空冶金法的优点是提高了资源的利用率,低碳高效 D、T1时总反应的平衡常数Kp=103a
    (4)、锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池,电池的负极为金属锑单质,电解质溶液为浓NaOH溶液,锑离子在浓的强碱溶液中以Sb(OH)63形式存在,两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时,通过阳离子交换膜的离子数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
    (5)、二维锑片是一种新型电化学催化剂,一定条件下可以催化CO2向有机物的转化过程,部分反应历程如下图所示(*表示过渡态),已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快,请将过渡态与产物之间的连线补充完整

  • 10、K2FeO4是一种新型绿色消毒剂,在碱性条件下稳定,在中性或酸性条件下不稳定。以K2FeO4为原料进行如下转化(所加试剂均过量,不考虑溶液的挥发):

    请回答:

    (1)、混合气体A由两种单质组成,其成分为
    (2)、下列说法正确的是                 
    A、K2FeO4作净水剂不仅可以杀菌消毒,还可以除去水中悬浮颗粒物 B、K2FeO4中Fe的价层轨道为全空结构,稳定性比Fe3+ C、溶液B中的阳离子为Fe3+、K+ , 阴离子主要为Cl D、溶液C溶液呈碱性的原因是S2的水解
    (3)、步骤Ⅱ的操作为:向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B,发现沉淀D的主要成分为Fe2S3 , 从反应原理角度说明Fe3+几乎未被还原的原因
    (4)、以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K2FeO4 , 写出该过程中阳极的电极反应式
    (5)、已知FeO42显紫红色,设计实验证明:酸性溶液中氧化性FeO42>MnO4
  • 11、C和S是构建化合物的重要元素,请回答:
    (1)、下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是               
    A、同周期主族元素中,电负性比S大的元素有2种 B、Ge可以作为半导体材料,S元素可应用于农药的制备 C、热稳定性CO2>CS2 D、Se的简化电子排布式为[Ar]4s24p4
    (2)、①已知CO2+H2OH2CO3 , CS2与NH3按照物质的量之比为1∶2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子,写出阴离子的结构式

    ②从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因

    (3)、某化合物的晶胞如图甲所示,图乙为其沿z轴方向Li+的投影,该化合物的化学式为 , 其中Li+的配位数(最近且等距的阴离子数)为

  • 12、下列方案设计和结论都正确的是

    选项

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    判断固体化合物是否是铵盐

    取少量样品加水溶解,加足量NaOH溶液并加热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,观察现象

    若试纸变蓝,说明该化合物属于铵盐

    B

    检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态

    取反应后的固体溶于足量稀硫酸,并滴加KSCN溶液,观察现象

    若溶液未显红色,说明产物中铁元素为二价铁

    C

    研究淀粉的水解程度

    取0.5g淀粉于试管中,加适量20%的硫酸溶液,沸水浴加热5min,再滴加足量NaOH溶液,加入适量碘水,观察现象

    若溶液未显蓝色,说明淀粉已经水解完全

    D

    验证反应物浓度增大可加快反应速率

    在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液,再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸溶液各1mL,观察现象

    若甲试管中溶液紫色先褪去,说明反应物浓度增大时,反应速率加快

    A、A B、B C、C D、D
  • 13、聚氯化磷腈(P3N3Cl6)熔点为113℃,低压下50℃即可升华,在有机溶剂中由反应3PCl5+3NH4Cl=P3N3Cl6+12HCl制备。聚氯化磷腈中包含有一个六元环,环上原子分为二配位与四配位两种结构。下列说法正确的是
    A、P3N3Cl6的结构式可能为 B、P3N3Cl6为分子晶体,熔点比结构相似的P3N3Br6更高 C、P3N3Cl6也可以通过三分子的Cl2P N相互发生加成反应制得 D、P3N3Cl6中四配位的原子是P,二配位的是N,分别为sp3杂化与sp杂化
  • 14、甲苯与甲醇可以在碱性分子筛作用下通过侧链烷基化反应制苯乙烯,分子筛种类对反应的影响如图所示:

    经检测发现X由三种二甲苯组成,下列说法正确的是

    A、产物Y有4种可能的结构 B、分子筛的酸碱性对制备过程中苯乙烯的选择性没有影响 C、两次氢原子迁移的本质是发生了取代反应 D、如将甲苯的-CH3替换为-CD3 , 生成苯乙烯的同时可得到副产物D2O
  • 15、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物,并通入一定量的空气,采用反应一或反应二制备SrS(s):

    反应一:SrSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+SrS(s)ΔH1

    反应二:SrSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+SrS(s)ΔH2=118.8kJmol1

    已知:CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH3=+172.5kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=393.5kJmol1

    随温度升高,反应产物种类、物质的量的变化如图所示:

    下列说法正确的是

    A、ΔH1=226.2kJmol1 B、800℃时,反应二的平衡常数K<1 C、当温度高于415℃时,体系内的主反应变为SrSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+SrS(s) D、通入空气的作用是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能
  • 16、有机物X的结构如图所示,下列关于X的说法不正确的是

    A、分子式为C21H30O2 B、X分子中至少含有3个手性碳原子 C、与溴水反应时1molX最多消耗4molBr2 D、若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2种氢,则X中有5个甲基
  • 17、下列离子方程式正确的是
    A、Na2O2固体投入水中:2O22+2H2O=4OH+O2 B、NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液:10Cl+2MnO4+8H2O=5Cl2+2Mn2++16OH C、利用稀硫酸、KNO3、铜片制硝酸铜:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O D、用浓氨水吸收少量SO2尾气:2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
  • 18、下列说法正确的是
    A、O3是极性分子,因此在水中的溶解度比在CCl4中的大 B、干冰中分子的堆积比冰的紧密,因此干冰的密度比冰的大 C、向饱和食盐水中加入浓盐酸可以促进晶体析出是通过改变溶剂极性实现的 D、使用硫化剂可将线型橡胶连接为网状结构,交联程度越大,弹性、耐磨性越好
  • 19、化学与生活关系密切,下列说法不正确的是
    A、碳酸氢钠可以用于制备膨松剂 B、使用石膏制豆腐是利用了蛋白质聚沉的原理 C、明矾净水是利用了Al(OH)3胶体的吸附性 D、油脂的摄入可以促进人体对水溶性维生素的吸收
  • 20、下列说法正确的是
    A、实验室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制备氨气 B、澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 C、用电石制取乙炔时,需要用饱和食盐水洗气 D、应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中
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