高中化学沪科版-试题列表-第31页

1、下列描述错误的是

A、稳定性：

HF > HCl > HBr > HI

B、熔点：

NaCl

晶体

>CsCl

晶体 C、配离子稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}

D、中心原子杂化轨道的数目：

H_{2} {O>BF}_{3} {>CO}_{2}

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2、下列有关实验操作的描述正确的是

A、银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B、配制

{Na}_{2} {SiO}_{3}

溶液时，需加入少量

NaOH

溶液 C、检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制

{Cu(OH)}_{2}

D、滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差

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3、下列化学用语正确的是

A、

{CaO}_{2}

的电子式：

B、基态碳原子的核外电子排布图：

C、镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

D、

的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷

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4、下列关于物质性质及用途描述错误的是

A、硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B、离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C、二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片 D、聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道

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5、“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、洁厕灵洗马桶 C、碳酸钠浸泡除水垢 D、厨余垃圾沤肥

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6、铁的化合物如

Fe {(OH)}_{2}

、

K_{2} {FeO}_{4}

等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀

Fe {(OH)}_{2}

。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得

Fe {(OH)}_{2}

白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，

{FeO}_{4}^{2 -}

迅速分解而转化为

{Fe}^{3 +}

并放出

O_{2}

；酸性溶液中

{FeO}_{4}^{2 -}

的氧化性大于

{Cl}_{2}

的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与

{FeCl}_{3}

溶液反应制得。

①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。

②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。

③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。

④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。

⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性

{FeCl}_{2}

废液制备

{FeC1}_{3}

。若酸性

{FeCl}_{2}

废液中：

c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L

，

c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L

，

c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L

，则该溶液的

c (H^{+}) =

。

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7、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺)

(1)、反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

(3)、反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

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8、153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)

主族周期	$Ⅰ$ A	$Ⅱ$ A	$Ⅲ$ A	$Ⅳ$ A	$Ⅴ$ A	$Ⅵ$ A	$Ⅶ$ A	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)、元素⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。

(2)、④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。

(3)、比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)、写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：。

(5)、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：。

(6)、最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i．铷在元素周期表中的位置：。

ii．关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。

a．与水反应比钠更剧烈

b． ${Rb}_{2} O$ 在空气中易吸收水和二氧化碳

c． ${Rb}_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$

d．单质具有很强的氧化性

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(7)、在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：。

②a点的数值为：mL。

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9、从含有

{CuCl}_{2}

、

{FeCl}_{2}

、

{FeCl}_{3}

的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

)的流程如下：

下列说法正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c若选择

H_{2} O_{2}

，反应的离子方程式为

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {OH}^{-}

D、若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体

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10、CO与

O_{2}

反应生成

{CO}_{2}

的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析不正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的空间结构是直线型 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的

{CO}_{2}

D、CO和O生成

{CO}_{2}

的过程涉及了电子转移

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11、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M与Y组成的化合物

{MY}_{2}

可作自来水杀菌消毒剂 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径：

M > Y > Q

D、M和R形成的物质含有离子键和共价键

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12、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是

①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液

②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小

④利用图c配制一定物质的量浓度Na₂CO₃溶液

⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高

⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

A、①⑥ B、②⑤ C、①④ D、①⑤

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13、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）固体	NaOH	充分反应后过滤
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量的CO₂
C	FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	通入过量的Cl₂
D	CO₂（HCl）气体	饱和NaHCO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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14、下列有关化学键的说法正确的是（）

A、HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B、碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C、氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D、钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成

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15、下列有关金属的说法正确的是(　　)

①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe^3＋

A、①④⑤⑥ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②⑤⑥

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16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某碱性无色溶液中：

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、饱和氯水中：

K^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、0.1mol/L

{NaHSO}_{4}

溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、能溶解氧化铝的溶液中：

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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17、《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是

A、合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C、历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在

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18、以

Al {(OH)}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}

、工业硫酸铵(含

{FeSO}_{4}

杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

已知：①相同条件下 ${Fe}^{3+}$ 比 ${Fe}^{2+}$ 更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性： ${KMnO}_{4} {>H}_{2} O_{2} {>Fe}^{3+}$ ，且 ${KMnO}_{4}$ 能氧化 $H_{2} O_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H₂O₂作氧化剂，选用H₂O₂的原因是，发生反应的离子方程式为。

(2)、经上述氧化剂氧化后，需检验

{Fe}^{2+}

是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴

0 .1mol \cdot L^{-1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液，溶液紫红色不褪色，证明

{Fe}^{2+}

全部被氧化。加热煮沸目的是。

(3)、加稀氨水中和形成滤渣主要成分是。

(4)、取

{100gNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。

由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为；975℃时剩余固体成分的化学式为。

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19、我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素

(C_{15} H_{22} O_{5})

获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：

请回答下列问题：

(1)、在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

(4)、某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。

(5)、测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成

I_{2}

，生成的

I_{2}

与

40 .00mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成

{1molI}_{2}

。②

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}

。则青蒿素的纯度为(写出计算过程)。

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20、

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某澄清透明溶液，可能含有 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为。

（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。

（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 ${SO}_{2}$ 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式。

II． ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性， $H_{2}$ 具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

（4）实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至 ${Na}_{2} O_{2}$ 逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。

（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

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