高中化学沪科版-试题列表-第33页

1、丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，

{Ga}_{2} O_{3}

催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是

A、

{Ga}_{2} O_{3}

反应前后质量不变，未参与反应 B、反应

X (g) \to Y (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 167 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D、1

mol

丙烷的总键能小于1

mol

丙烯与1

mol

氢气的总键能之和

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2、下列化学反应可用下图表示的是

A、盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B、水蒸气变成液态水 C、常温下，

{Ba(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O

晶体研细后与

{NH}_{4} Cl

晶体反应 D、加热石灰石生成生石灰

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3、在盐酸、二氧化碳、铜片、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱铁片和木炭粉9种物质中，存在如图所示的相互关系。选择适当的物质，使有连线的两种物质在一定条件下能发生反应。

(1)①~⑤的化学式分别为①；②；③；④；⑤。

(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式。

①和②：；

②和④：；

②和⑤：；

③和④：；

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4、完成下列离子方程式

(1)、KOH溶液与H₂SO₄反应：。

(2)、Na₂CO₃溶液与盐酸反应：。

(3)、大理石与盐酸反应：。

(4)、铁片与硫酸铜溶液反应：。

(5)、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：。

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5、现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡②铁片③氯化氢气体④稀硫酸⑤硫酸氢钠固体⑥熔融氯化钠⑦酒精⑧碳酸钾粉末

(1)、属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

(2)、上述状态下可导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，溶于水后可以导电的是。

(3)、写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①

③

⑤

⑧

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6、现有10种物质： ①空气 ②金刚石 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤稀硫酸 ⑥干冰 ⑦铜 ⑧高锰酸钾 ⑨水 ⑩碳酸钠。用物质的序号填空：

(1)、属于混合物的有。

(2)、属于有机物的是。

(3)、属于单质的有。

(4)、属于盐类的有。

(5)、属于氧化物的有。

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7、有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断

A、该固体粉末中一定不含有BaCl₂ B、该固体粉末中一定含有KNO₃ C、它的组成可能是Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂ D、它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

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8、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、pH=12的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

B、使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、某无色溶液：H⁺、Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{MnO}_{4}^{-}

D、pH=1的溶液：Mg²⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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9、下列反应可用离子方程式“H⁺+OH^－=H₂O”表示的是

A、Na₂CO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合 B、NH₄Cl溶液与Ca(OH)₂溶液混合 C、H₂SO₄溶液与KOH溶液混合 D、NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合

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10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C、氨水与醋酸溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O D、碳酸钡溶于稀盐酸中：

{CO}_{3}^{2 -}

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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11、下列物质的转变，不能一步实现的是

A、Fe₂O₃→ Fe(OH)₃ B、K₂SO₄ → KOH C、Zn → ZnCl₂ D、MgCl₂ → Mg(OH)₂

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12、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A、Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- B、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

C、FeCl₂=Fe²⁺+Cl

_{2}^{-}

D、H₂SO₄=H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

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13、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂

④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

A、① B、①③ C、①②④ D、全部

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14、下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A、胶体属于混合物 B、一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C、氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现 D、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此其常用于净水

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15、下列物质中属于纯净物的是

A、汽水 B、石油 C、生铁 D、液态氧

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16、中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、夜来风雨声，花落知多少 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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17、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：

(1)、ICl中碘元素的化合价为价。

(2)、氯铂酸钡(

{BaPtCl}_{6}

)固体加热时分解为

{BaCl}_{2} (s)

、

Pt (s)

和

{Cl}_{2} (g)

，写出氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为。

(3)、在某一特制的恒容密闭容器中加入过量

{BaPtCl}_{6}

，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。已知，t℃时，

{BaPtCl}_{6}

分解反应的平衡常数

K p = 1.0 \times 10^{6} {Pa}^{2}

。t℃时，碘蒸气的初始压强为10.0kPa．t℃时，反应

{Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 ICl (g)

Δ H < 0

，反应达到平衡时，测得容器中总压强为16kPa．(

K_{p}

是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

① $p (I_{2}) =$ kPa。

②下列关于反应 ${Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 ICl (g)$ 的说法正确的是(填标号)。

a．该反应的平衡常数表达式为 $\frac{c ({Cl}_{2}) \cdot c (I_{2})}{c^{2} (ICl)}$

b．加入合适的催化剂， $Δ H$ 的值保持不变

c．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

(4)、一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：

反应 $I_{2} (g) ⇌ 2I (g)$ $Δ H_{1}$ $K_{p1} = 200$

反应2： ${Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 ICl (g)$ $Δ H_{2}$ $K_{p 2}$

反应3 $：ICl (g) ⇌ I (g) +Cl (g)$ $Δ H_{3}$ $K_{p3}$

反应4： ${Cl}_{2} (g) ⇌ 2 Cl (g)$ $Δ H_{4}$ $K_{p 4}$

① $Δ H_{1} =$ (用含 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 的代数式表示)。

②T℃时，向1L恒容密闭容器中充入 $1 mol I_{2} (g)$ 和 $1 mol {Cl}_{2} (g)$ ，只发生反应1和反应2，实验测得起始时总压强为300kPa；反应达到平衡后，总压强为330kPa，ICl的物质的量分数为20%。则反应在T℃达到平衡时， $c (ICl) =$ mol， ${Cl}_{2}$ 的转化率为。

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18、工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流的第I步反应为CH₄(g)+H₂O (g)=3H₂(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/mol。

①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=。

1mol 物质	H₂	H₂O	CH₄	CO
断开所有化学键所需能量(kJ)	436	930	a	1076

②一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p₁p₂(填“<”“>”“=”)。

(2)、此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、H₂、CO₂的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1 mol/L 、1mol/L，此时反应朝(“正反应”或“逆反应)方向进行。

(4)、一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO₂正)=v(H₂O逆)

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19、醋酸(

{CH}_{3} COOH

)是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。

(1)、常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将

40.00 mL 0 .50 mol \cdot L^{- 1}

'醋酸溶液与

40.00 mL 0 .55 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为

1.0 g \cdot {cm}^{- 3}

，中和反应后生成溶液的比热容

c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}

。

①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是。

②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：

③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 $Δ H$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol $H_{2} O (l)$ 的反应热 $Δ H = - 57.30 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，通过计算可以得出： ${CH}_{3} COOH (aq) ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H^{+} (aq) Δ H =$ 。

(2)、常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出

14.5 kJ

热量，已知甲烷的燃烧热(

Δ H

)是

- 893 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则用

{CO}_{2}

和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催 化 剂} {CH}_{3} COOH (l)

。

①在图中画出 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} {CH}_{3} COOH (l)$ 反应过程中的能量变化图，并标出焓变值。

(3)、若正反应的活化能为

a kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则逆反应的活化能为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用含

a

的代数式表示)。

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20、按要求回答下列问题

(1)、下列反应中，属于放热反应的是(填序号)

①碳酸氢钠与盐酸反应；②酸碱中和反应；③NaOH溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥ $H_{2} O_{2}$ 的分解：⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl

(2)、在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，体系中开始仅含有NO和

O_{2}

，

n (NO)

随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$n (NO)$ /mol	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

①2s时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。

②)已知图中曲线分别代表NO、 $O_{2}$ 。 ${NO}_{2}$ 浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。

(3)、汽车尾气中含有的NO和CO排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应

2NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{催 化 剂} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	T/K	NO初始浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )	CO初始浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )	催化剂的比表面积/( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
I	553	$1.20 \times 10^{- 3}$	$5.80 \times 10^{- 3}$	82
II	553	$1.20 \times 10^{- 3}$	x	124
III	623	$1.20 \times 10^{- 3}$	$5.80 \times 10^{- 3}$	82

①表中 $x =$ 。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

(4)、一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol的

H_{2} O_{2}

、

H_{2} {SO}_{4}

、KI、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为

H_{2} O_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O

。

反应分两步进行，第i步： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ ，第ii步：∙∙∙∙∙∙；

①第ii步的离子方程式是。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II(溶液浓度均为0.01mol/L)。

实验序号	$H_{2} O_{2}$ 溶液	$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	KI溶液(含淀粉)	$H_{2} O$	变蓝时间
实验I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
实验II	5mL	2mL	xmL	3mL	zmL	40min

实验II中，x、z所对应的数值分别是、。

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