高中化学沪科版-试题列表-第33页

1、

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。

Ⅱ．测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。

（5）画出(4)中使用的容量瓶。

（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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2、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

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3、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是

A、键角：

H_{2} O > {CH}_{4}

B、碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC C、

{NF}_{3}

为平面三角形分子，是非极性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键

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4、某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：

已知：Ⅰ.对于苯环， $- {NO}_{2}$ 是间位取代定位基； $- {NH}_{2}$ 、 $- OR$ 是邻、对位取代定位基，且决定性为 $- {NH}_{2} > - OR$ 。

Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、设计E→F的目的是。

(3)、G→H的化学方程式为，该过程的反应类型为。

(4)、有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为(任写一种)。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上

③能发生水解反应且 $1 mol$ 该有机物发生银镜反应最多能生成 $4 mol Ag$

(5)、对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：

分析该路线不可行的理由；①；②。

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5、江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(

LiI

，

Rh / {CeTiO}_{x}

)，实现了

{CO}_{2}

加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：

① $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 740 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、工业上，利用合成气合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列图像中符合反应①中

Δ G

与

T

关系的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

1 mol H_{2}

只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、气体总压强不随时间变化 B、

{CO}_{2}

体积分数不随时间变化 C、

\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c (H_{2} O)}

不随时间变化 D、

H_{2}

的消耗速率与

{CH}_{3} OH

的消耗速率之比为

3 : 1

(4)、在

3 MPa

下，按

H_{2}

、

{CO}_{2}

体积比为

3 : 1

投料只发生反应①和③，测得

{CO}_{2}

的平衡转化率、

C_{2} H_{5} OH

的选择性和

CO

的选择性与温度的关系如图所示。

已知： $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性之和为100%。

Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。

Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是。

(5)、某温度下，向一密闭容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

只发生反应①和③，达到平衡时测得

{CO}_{2}

的转化率为50%，

n_{总} (起 始) : n_{总} (平 衡) = 5 : 4

。该温度下反应③的压强平衡常数

K_{p} =

。

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6、在石油加工领域，

V_{2} O_{5}

用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为

{WO}_{3}

和

V_{2} O_{5}

以及

{SiO}_{2}

载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。

已知：① $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应生成 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：

六价W的存在形式		五价V的存在形式
pH	存在形式	pH	存在形式
>6.5	${WO}_{4}^{2 -}$	>8.5	${VO}_{3}^{-}$
2.0	$W_{8} O_{26}^{4 -}$	2.0	$V_{10} O_{28}^{6 -}$

请回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”时

{SiO}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应的化学方程式：。

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为。

(5)、“沉钨”时

{Na}_{2} {WO}_{4}

转化为

{CaWO}_{4}

沉降分离，已知温度为

T

时

K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}

，当溶液中

{WO}_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全(离子浓度等于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({OH}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V，若晶胞中两个

V

原子的最近距离为

a nm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为(列出计算式即可)

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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7、咪唑(

)是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

按物质的量之比为

1 : 1 : 1

反应制备咪唑，装置和步骤如下：

①投料

在 $250 mL$ 三口烧瓶中加入适量硫酸铵和 $50 mL$ 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 $5.8 g$ OHC-CHO和 $6.0 g$ HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。

②排氨

冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 $pH > 10$ ；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。

③浓缩

趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。

④提纯

减压蒸馏，油泵减压 $(0.133 \sim 0.267 kPa)$ ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。

⑤精制

用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。

已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。

回答下列问题：

(1)、在图1装置中，仪器A的作用是。

(2)、步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是，证明氨气已排尽的方法是。

(3)、步骤③中，“趁热过滤”的目的是， “用热水洗涤滤饼”的目的是。

(4)、利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是。

(5)、步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是。

(6)、本实验中，咪唑的产率为%。

(7)、咪唑(

，分子为平面结构)中大

π

键表示为，它的碱性主要是由(填“1”或“2”)号

N

体现的，判断依据是。

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8、常温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中滴加

0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，各含C微粒分布系数

δ (X)

如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是

\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} \geq 1 \times 10^{5}

。下列说法错误的是

A、常温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 1} = 10^{- 1.2}

B、滴入

NaOH

溶液时，若

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} = 10^{4}

，则此时

pH = 4.7

C、当达到第一次滴定终点时，溶液中存在

2 [c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})] = 0.05 mol \cdot L^{- 1}

D、借助指示剂甲基橙和酚酞，用

NaOH

标准溶液无法测定

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

混合液中的

{NaHC}_{2} O_{4}

含量

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9、科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是

A、电极a为阴极，发生还原反应 B、膜R为阴离子交换膜 C、电极b上生成丙的总反应式为

D、若电路中转移

6 mol

电子，一定生成

1 mol

丙

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10、

{Be}_{2} C

的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是

已知晶胞边长为 $a nm$ 。1、4号原子坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ 。

A、

{Be}_{2} C

属于分子晶体 B、4个Be与C相邻且最近等距离 C、3号原子坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

D、2个

C

的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a nm

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11、一定温度下，反应

X (g) ⇌ Z (g)

的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为

X (g) ⇌_{Ⅱ}^{Ⅰ} Y (g)

、

Y (g) ⇌_{Ⅳ}^{Ⅲ} Z (g)

。下列说法正确的是

A、反应

Z (g) ⇌ X (g)

可自发进行，则其

Δ S < 0

B、催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变 C、达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多 D、同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的

\frac{p_{平} (Z)}{p_{平} (X)}

均增大

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12、化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Y > Z > X

B、第一电离能：

M > W > Z

C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同

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13、单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有

{ZnFe}_{2} O_{4}

(难溶于水)和

{MnO}_{2}

的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是

A、“酸浸”时，

{ZnFe}_{2} O_{4}

转化为

{ZnSO}_{4}

和

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

B、“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C、“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D、“电解”时阴极的电极反应式为

{Mn}^{2 +} + 2 e^{-} = Mn

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14、下列化学反应表示正确且符合题意的是

A、实验小组将

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

{CuSO}_{4}

溶液混合：

{CuSO}_{4} + {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {CuS}_{2} O_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}

B、实验室制备立德粉：

{ZnSO}_{4} (溶 液) + BaS (溶 液) = BaS \cdot {ZnSO}_{4} ↓

C、实验室制备氯气：

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、实验室用生石灰与浓氨水制备氨气：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + CaO = Ca {(OH)}_{2} + {NH}_{3} ↑

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

30 g

由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为

N_{A}

B、

3.4 g H_{2} O_{2}

分子含极性共价键的数目为

0.3 N_{A}

C、

1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {HOCH}_{2} {COONH}_{4}

溶液中阳离子总数小于

0.5 N_{A}

D、碱性锌锰电池正极质量净减

6.5 g

时，理论上转移的电子数为

0.2 N_{A}

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16、劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用葡萄酿制葡萄酒	葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇
B	用草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )改良酸性土壤	$K_{2} {CO}_{3}$ 能与酸发生中和反应
C	用食醋除水壶中的水垢	食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应
D	用小苏打发面	小苏打与酸性物质反应产生 ${CO}_{2}$ 使面团膨胀