高中化学沪科版-试题列表-第33页

1、化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是

A、碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等 B、储氢合金是一类能够大量吸收

H_{2}

，并与

H_{2}

结合成金属氢化物的材料 C、橡胶硫化的过程中发生了化学变化 D、复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病

查看解析

2、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。

已知： —NO₂为吸电子基。

请回答：

(1)、化合物D的名称是。

(2)、A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是。

(3)、化合物F的结构简式是。

(4)、下列说法不正确的是___________(填字母标号)。

A、化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B、—NH₂的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则化合物A的碱性比化合物D弱 C、化合物B在足量稀盐酸加热的条件下可转化为化合物A D、G核磁共振氢谱图中有10组峰

(5)、写出D→E的化学方程式。

(6)、同时符合下列条件的化合物C的同分异构体有种(除去C本身)。

①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基

②能发生水解反应

③不含N-N键

核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1的同分异构体的结构简式为。

查看解析

3、

油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。

Ⅰ．克劳斯工艺：

反应Ⅰ： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）计算反应ⅲ： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =$ 。

（2）将 $H_{2} S (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 以体积比 $2 : 1$ 充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。

a． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (O_{2})$

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的平均摩尔质量不变

d． $H_{2} S (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 转化率相等

$Ⅱ ． H_{2} S$ 热分解： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $ΔH > 0$ 。

（3）该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。

（4）在0.1MPa下，将一定量的 $H_{2} S$ 充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示：

①A点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。

② $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c^{2} (H_{2} S)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (S_{2}) \cdot c^{2} (H_{2})$ （ $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 的值将（填“增大”“减小”或“不变”）。

③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高 $H_{2}$ 的产率，理由是。

（5）已知： ${Rlnk}_{正} = - \frac{E_{正}}{T}$ （R为常数，Rlnk的单位为 $kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。

在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。相同条件下催化效率较高的是（填“Catl”或“Cat2”）。

查看解析

4、一种从深海多金属结核[主要含

{MnO}_{2}

、

FeO (OH)

、

{SiO}_{2}

，有少量的

{Co}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(

{NiSO}_{4}

、

{CoSO}_{4}

、

{MnSO}_{4}

)的工艺流程如下：

已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的pH；

	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	3.3	4.7	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的pH	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1

回答下列问题：

(1)、基态Ni的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)；

{SO}_{2}

还原

{Co}_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时，Fe²⁺转化为

{Fe}_{2} O_{3}

的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生

Cu {(OH)}_{2}

沉淀，该溶液中

c ({Cu}^{2 +})

不超过

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、“第二次萃取”时，、(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。

查看解析

5、一定条件下，将

NO (g)

和

O_{2} (g)

按物质的量之比

2 : 1

充入反应容器，发生反应：

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强

(p_{1} 、 p_{2})

下随温度变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是

A、

p_{1} < p_{2}

B、其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C、400℃、

p_{1}

条件下，

O_{2}

的平衡转化率为40% D、400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为

\frac{20}{27}

查看解析

6、我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu₃(PO₄)₂的水系双离子电池，该电池以Na_0.44MnO₂和Cu₃(PO₄)₂为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、放电时，电流从Na_0.44MnO₂电极经电解质溶液流向Cu₃(PO₄)₂电极 B、放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu₂O，则电路中转移0.22mole^- C、充电时，电极b的电极反应式为Na_0.44-xMnO₂+xNa⁺+xe^-=Na_0.44MnO₂ D、为消除第一次放电的不可逆，可将Cu₃(PO₄)₂彻底放电转化为Cu₂O后再充电

查看解析

7、某种超导材料的立方晶胞如图所示（原子1到原子2之间的距离为c nm）。下列说法错误的是

A、化学式为

{KFe}_{2} {Se}_{2}

B、与K原子等距且最近的Se原子有8个 C、原子2坐标为(0，0，c) D、原子1与原子3之间的距离为

\sqrt{\frac{{2a}^{2} {+b}^{2}}{4}} nm

查看解析

8、一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、该物质中碳原子有3种杂化方式 C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与5 mol H₂发生加成反应，不能与盐酸反应

查看解析

9、下列实验方案、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	生成蓝色沉淀	说明 ${FeSO}_{4}$ 未变质
B	将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样，于试管中，滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉均已水解
C	向盛有 ${Ag}_{2} O$ 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水	${Ag}_{2} O$ 固体均溶解	${Ag}_{2} O$ 具有两性
D	向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的紫色褪去	2-甲基苯甲醛中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、下列仪器和药品能完成相关实验的是


A．检验溶液中是否含有钠元素	B．配制银氨溶液

C．制备并验证乙炔	D．在铁制镀件上电镀铜

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Al}^{3 +}

B、加入铝片能生成

H_{2}

的溶液：

{Na}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

I^{-}

C、0.1 mol/L草酸溶液中：

{Na}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{Br}^{-}

D、0.01 mol/L

H_{2} S

溶液中：

{Cl}^{-}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cu}^{2 +}

查看解析

12、氮及其化合物的转化关系如图所示，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

${NO}_{2} \overset{① NaOH 溶液}{\to} {NaNO}_{2} 溶液 \to_{△}^{② {NH}_{4} Cl 溶液} N_{2}$

A、

4.6 {g NO}_{2}

的分子数目为

0.1 N_{A}

B、

1.12 {L N}_{2}

分子中含有

σ

键数目为

0.05 N_{A}

C、反应②中每生成

2.8 {g N}_{2}

转移电子数目为

0 .3 N_{A}

D、常温下，

pH = 10

的

{NaNO}_{2}

溶液中水电离出的

H^{+}

数目为

10^{- 4} N_{A}

查看解析

13、下列叙述正确的是

A、Li在过量O₂中燃烧生成

{Li}_{2} O_{2}

B、过量的Fe与稀硝酸反应生成

Fe {({NO}_{3})}_{2}

C、工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D、工业上通过电解NaCl溶液生成Na

查看解析

14、下列化学用语或图示正确的是

A、HCl分子中σ键电子云轮廓图：

B、氨与水形成分子间氢键的主要形式：

C、基态S原子的价电子轨道表示式：

D、用电子式表示CsCl的形成过程：

查看解析

15、化学与生活密切相关，下列相关叙述不涉及氧化还原反应的是

A、苯甲酸钠作食品防腐剂 B、水果罐头加入维生素C C、

{SO}_{2}

用于丝织品漂白 D、谷物发酵酿造食醋

查看解析

16、布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C中官能团名称为。

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为。

(6)、布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为

12 : 2 : 2 : 1 :

1的同分异构体的数目有种。

(7)、下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为。

查看解析

17、苯乙烯（

C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2}

）是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯（

C_{6} H_{5} C_{2} H_{5}

）催化脱氢。

反应： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 117.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量

E =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是。

(3)、在恒压状态下，当将适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是（答出一条即可）。

(4)、分别将2 mol、4 mol、6 mol乙苯通入容积均为2 L的恒容密闭容器中发生催化脱氢反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图3所示。

①其中表示通入2 mol乙苯的曲线是（填序号）。

②一定温度下，初始时乙苯的投入量为6 mol，反应5 min末达到平衡，乙苯的转化率为50%，则该反应5 min内的平均速率 $v (苯乙烯) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(5)、一种提高乙苯转化率的催化剂—钯膜（只允许

H_{2}

透过）反应器，其工作原理如图4所示。

①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。

②T℃和p kPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa。

查看解析

18、某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。

反应：

步骤：

Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。

Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。

Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。

Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为。

(2)、步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和。

(3)、步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为

\to

③

\to

（填标号）。

①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器

(4)、步骤Ⅱ中加入饱和

{NaHSO}_{3}

溶液的作用是。

(5)、步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为、。

(6)、步骤Ⅳ中所用的干燥剂是（填字母）。

A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠

(7)、产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（

纯 度 = \frac{n (目 标 产 物)}{n (杂 质) + n (目 标 产 物)} \times 100 %

，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比

e : f = 1 : 6

，据此计算产品的纯度=%。

查看解析

19、五氧化二钒（

V_{2} O_{5}

）具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含

V_{2} O_{4}

、

V_{2} O_{5}

、PbO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

）回收

V_{2} O_{5}

的一种工艺路线如下：

已知：

①“酸浸”时 $V_{2} O_{4}$ 转化为 ${VO}^{2 +}$ ； $V_{2} O_{5}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ 。

②“离子交换”和“洗脱”可表示为 $4 ROH + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗脱}^{离子交换} R_{4} V_{4} O_{12} + 4 {OH}^{-}$ （ROH为阴离子交换树脂）。

回答下列问题：

(1)、基态V的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸”产生的废渣1的主要成分是

{PbSO}_{4}

和（填化学式）。

(3)、“氧化”的目的是将

{VO}^{2 +}

氧化为

{VO}_{2}^{+}

，氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离子方程式为。

(4)、“中和”的目的之一是中和酸，沉淀

{Al}^{3 +}

和

{Fe}^{3 +}

；另一个目的是。

(5)、“洗脱”时淋洗液采用（填字母）。

A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.NaCl溶液

(6)、“沉钒”时钒以

{NH}_{4} {VO}_{3}

的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。80℃以后，沉钒率下降的可能原因是（答出一条即可）。

(7)、“煅烧”

{NH}_{4} {VO}_{3}

时需在有氧条件下进行的原因是。

查看解析

20、常温下，向

{AgNO}_{3}

溶液中分别滴加

{Na}_{3} X

、

{Na}_{3} Y

、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是

已知：① $pA = - lgA$ [ $A$ 表示 $c (X^{3 -})$ 、 $c (Y^{3 -})$ 、 $c (Z^{-})$ ]

② $K_{sp} ({Ag}_{3} X) < K_{sp} ({Ag}_{3} Y)$

A、曲线

L_{1}

表示

p c (X^{3 -})

与pAg的关系 B、

K_{sp} (AgZ)

的数量级为

10^{- 12}

C、

{Ag}_{3} Y (s) + X^{3 -} (aq) ⇌ {Ag}_{3} X (s) + Y^{3 -} (aq)

的平衡常数

K = 10^{5.94}

D、常温下，在水中的溶解度：

AgZ > {Ag}_{3} Y

查看解析

相关试卷