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相关试卷

1、A、B、C、D四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，C原子M层的电子数是K层的两倍，A、B、C、D原子的原子序数总和为47。下列说法不正确的是

A、最高化合价：C＜A B、D的最高价氧化物对应的水化物酸性比C的强 C、C元素在自然界中主要以游离态的形式存在 D、A与D能形成可溶于苯的AD₃

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2、煤焦油经过分馏可以得到萘（），下列关于“萘”有关的说法错误的是

A、其不含有官能团 B、该有机物分子式为 $C_{10} H_{8}$ C、萘可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D、该有机物属于不饱和烃中的芳香烃

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3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。如图所示为某种锂电池，该锂电池工作时的总反应方程式为 $Li + {MnO}_{2} = {LiMnO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、Mn元素在反应后的化学价升高（＋4→＋7） B、Li是负极，电极反应式为： $Li - e^{-} = {Li}^{+}$ C、 ${MnO}_{2}$ 是正极，电极反应式为： ${MnO}_{2} + 2 e^{-} = {MnO}_{2}^{2 -}$ D、该锂电池的电解质溶液可以是锂盐的水溶液

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.6 $N_{A}$ B、标准状况下，4.48L氟化氢中含有的原子数目为0.4 $N_{A}$ C、2L1.5mol/L KClO溶液中，含有 ${Cl}^{-}$ 的数目为3 $N_{A}$ D、2.3g Na与足量 ${Cl}_{2}$ 反应，转移电子的数目为0.1 $N_{A}$

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5、下列例子中，可用如图所示的能量变化示意图表示的化学反应是

A、氢氯酸和氢氧化钠的酸碱中和反应 B、酒精在空气中充分燃烧 C、八水合氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D、硝酸铵固体溶于水

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6、与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是

选项	化学职业工作者	工作内容
A	水质检测员	对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定
B	测试工程师	电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性
C	营养师	了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识
D	环境保护工程师	预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理

A、A B、B C、C D、D

7、下列化学用语书写正确的是

A、亚硫酸氢钠在水中电离方程式： ${NaHSO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ B、工业提取纯硅化学方程式： ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ C、用电子式表示溴化钠的形成过程： D、制备氢氧化铁胶体化学方程式： ${FeCl}_{3} + 3 H_{2} O ≜ Fe {(OH)}_{3}$ (胶体)＋3HCl

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8、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是

A、考古研究中也会利用 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 的测定，分析古代人类的食物结构 B、硬铝的密度小、强度高，抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C、塑料的主要成分为聚异戊二烯，人们为了防止其老化，还需加入防老剂 D、山梨酸及其钾盐常用作预制水产品、熟肉制品的防腐剂

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9、下列物质中，含有极性共价键的是

A、HCl B、K₂O C、O₂ D、MgCl₂

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10、下列说法正确的是

A、乙酸与油酸（ $C_{17} H_{33} COOH$ ）互为同系物 B、氯仿的电子式： C、 $_{34}^{78} Se$ 和 $_{34}^{80} Se$ 分别含有44个和46个质子 D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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11、反应 $H_{2} O_{2} + {Cl}_{2} = 2 HCl + O_{2}$ 中，还原产物是

A、Cl₂ B、HCl C、O₂ D、H₂O₂

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12、生活中常常涉及化学原理及变化，下列图片有关内容不涉及化学变化的是
A．豆腐点卤
B．煤的液化
C．海水淡化
D．橡胶硫化

A、A B、B C、C D、D

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13、配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是

A、NaOH固体 B、蒸馏水 C、容量瓶 D、圆底烧瓶

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14、按物质的组成进行分类，NO₂属于

A、酸 B、非金属氧化物 C、酸性氧化物 D、有机物

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15、黄铜矿的化学式是

A、CuFeS₂ B、 ${Cu}_{2} S$ C、 ${CuS}_{2}$ D、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$

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16、乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下：
Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 255.7 kJ / mol$
Ⅲ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$
回答下列问题：

(1)、上述“相关反应”中，属于非极性分子的是(填化学式)。

(2)、 $Δ H_{1} =$ kJ/mol。

(3)、有利于提高平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 转化率的条件是___________(填标号)。

A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温低压

(4)、若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是(填标号)。
A．反应体系的压强保持不变   B． $v_{正} (C_{2} H_{5} OH) = v_{逆} (CO)$ C．混合气体密度保持不变

(5)、一定压强下， $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，发生上述反应，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ ]。
图中表示平衡时 ${CO}_{2}$ 的选择性随温度变化的曲线是(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因。

(6)、在T℃， $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时， $C_{2} H_{5} OH$ 转化率为80%， ${CO}_{2}$ 和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(用计算式表示)

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17、
“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和少量 ${Zn}^{2 +}$ )直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌( ${ZnFe}_{2} O_{4}$ )方案，探索将废液资源化。
回答下列问题：
任务一：资料查阅-明确物质性质
$Zn {(OH)}_{2}$ 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。
（1） ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 中铁元素的化合价是。
任务二：步骤设计-实现废液转化
①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤；
②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；
③将稍过量的 ${ZnCl}_{2}$ 固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤；
④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。
（2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有(写出2种名称即可)。
（3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是。
（4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是。
（5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为。
任务三：方案优化-异常现象溯源
项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的 ${ZnCl}_{2}$ 固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。
（6）分析生成红褐色沉淀的原因是；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被 $H^{+}$ 消耗”，请设计简单实验：(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略 $H^{+}$ 对Fe的消耗。
任务四：成果检验-计算产品纯度
（7）称取2.0 g样品，用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液( $2 {Fe}^{3 +} + {Sn}^{2 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Sn}^{4 +}$ )，充分反应后除去过量的 ${Sn}^{2 +}$ ，用0.02 mol/L $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定( ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}^{3 +}$ ， ${Cl}^{-}$ 未参加反应)，达到滴定终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液10.00 mL。产品中 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的质量分数为(结果保留1位小数)。

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18、钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿［含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：

(1)、“滤液1”中含有 $H [{CuCl}_{2}]$ 和 ${BiCl}_{3}$ ， $H [{CuCl}_{2}]$ 中Cu的化合价为；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为。

(2)、“氯化溶解”时浓盐酸的作用是。

(3)、“分金”时， ${HAuCl}_{4}$ 的氧化性(填“大于”或“小于”) $H_{2} {PtCl}_{6}$ ， “分金”时发生的离子方程式为。

(4)、“沉铂”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉钯”时反应的化学方程式为。“滤液3”可以进入到中循环利用。

(6)、 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ (水合肼)与 $Pd {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 发生反应时，氧化剂和还原剂分别为和，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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19、由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入过量 ${SO}_{2}$	先变红色，后褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	溶液中一定含Fe²⁺ ，一定不含Fe³⁺
C	石灰石加强热，将产生的气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中	生成白色沉淀	该沉淀为 ${CaCO}_{3}$
D	向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液	用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝	氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应

A、A B、B C、C D、D

20、分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是

A、分子式为C₁₀H₁₀O₆ B、该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C、1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D、可使溴的CCl₄溶液、酸性KMnO₄溶液褪色

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