高中化学沪科版-试题列表-第33页

1、

{Cl}_{2}

、

{ClO}_{2}

、

K_{2} {FeO}_{4}

均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、

{Cl}_{2}

可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用

{Cl}_{2}

将苦卤中的

{Br}^{-}

氧化成

{Br}_{2}

，再用热空气将

{Br}_{2}

吹出，并经吸收、酸化、分离，得到

{Br}_{2}

。

① ${Cl}_{2}$ 氧化苦卤中 ${Br}^{-}$ 时发生反应的离子方程式是。

②使用热空气吹出 ${Br}_{2}$ 是利用了 ${Br}_{2}$ 的性质(填物理性质)。

(2)、

{ClO}_{2}

可将污水中

S^{2 -}

氧化为

S

而除去，自身被还原为

{ClO}_{2}^{-}

或

{Cl}^{-}

。

{ClO}_{2}^{-}

、

{Cl}^{-}

的选择性[如

{Cl}^{-} 的 选 择 性 = \frac{n_{生 成} ({Cl}^{-})}{n_{反 应} ({ClO}_{2})} \times 100 %

]与

pH

关系如图所示。

① ${ClO}_{2}^{-}$ 也能将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$ ，同时生成 ${Cl}^{-}$ 。该反应所需的 $pH$ 为。(填“ $pH < a$ ”或“ $pH > b$ ”)

②用 ${ClO}_{2}$ 去除一定量 $S^{2 -}$ 时， $pH$ 不宜过大的原因是。

(3)、制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

氧化向 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中分别加入 $NaClO$ 、 $NaOH$ 溶液，使其充分反应，生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。

转化向氧化后的溶液中加入过量饱和 $KOH$ 溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。

①“氧化”时被氧化的元素是(填元素符号)。

② $K_{2} {FeO}_{4}$ 在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中 ${Mn}^{2 +}$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 处理一定量的含 ${Mn}^{2 +}$ 废水， $Mn$ 元素去除率[ $Mn 去除率 = (1 - \frac{溶液中 Mn 元素的物质的量}{Mn 元素的总物质的量}) \times 100 %$ ]与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 质量的关系如图所示。

当 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量超过 $20 mg$ 时，随着 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量增大， $Mn$ 元素的去除率下降，可能的原因是(填字母)。

A． $Mn$ 被 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化为更高价态的可溶性锰盐

B． $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化废水中其他物质

C． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在水中不稳定

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂ ，溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
D	常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象	铁未与浓硫酸发生反应

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证HClO光照分解产物	用pH传感器测定新制氯水的pH	新制氯水pH降低	HClO光照分解产生了 $H^{+}$
B	验证铝片表面存在氧化膜	向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片	①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡	铝片表面存在氧化膜
C	检验X溶液中的金属元素	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
D	验证 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性	向1mL ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

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