高中化学沪科版-试题列表-第33页

1、向某恒温刚性密闭容器中加入一定量X(g)，发生反应的化学方程式为①

X (g) ⇌ Y (g)

{ΔH}_{2}

K_{1}

；②

Y (g) ⇌ Z (g)

{ΔH}_{2}

K_{2}

。测得体系中X、Y、Z的浓度随时间变化的曲线如图甲所示，平衡常数K₁、K₂随温度的倒数(

\frac{1}{T}

)的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A、

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} > 0

B、t₁s时，反应①、②均达到平衡状态 C、曲线a为Z的浓度随时间变化的曲线 D、反应相同时间，升高温度，体系内Y的物质的量增大

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2、掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是


A．验证 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 发生可逆反应	B．测定稀硫酸与 $NaOH$ 稀溶液反应的反应热

C．用酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定 ${FeSO}_{4}$ 溶液	D．验证金属 $Zn$ 、 $Cu$ 活动性的强弱

A、A B、B C、C D、D

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3、已知：海水提溴工艺中涉及反应

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2HBr + H_{2} {SO}_{4}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 .12L {SO}_{2}

中含有的质子数为

1.6 N_{A}

B、当有0.1mol溴单质完全反应时，转移电子总数为

0.1 N_{A}

C、

pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含氢离子的个数为

0.2 N_{A}

D、标准状况下，

5.6 L HBr

中含有共价键的数目为0.25N_A

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4、绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分解制取氢气[

{CH}_{3} OH(g) ⇌ {CO(g)+2H}_{2} (g)

]，其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是

A、

{CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)

在低温下可自发进行 B、吸附状态的

CO (CO *)

的能量低于脱附状态的

CO

C、该历程中的决速步骤的活化能为

179.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率

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5、下列离子方程式与所给事实相符的是

A、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

B、用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收

{SO}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-}

C、向

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入过量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} {+H}_{2} O = {CaCO}_{3} + 2 HClO

D、向

{NaHCO}_{3}

溶液中加入足量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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6、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是一种重要的肥料，以

{NH}_{3} (g)

、

{CO}_{2} (g)

为原料经过两步反应可以合成

CO {({NH}_{2})}_{2} (s)

，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) \overset{}{⇌} H_{2} O (l) + CO {({NH}_{2})}_{2} (s)

Δ H = + 134 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

{NH}_{3} (g)

和

{CO}_{2} (g)

的键能总和大于

H_{2} {NCOONH}_{4} (s)

的总键能 C、若第二步反应生成

CO {({NH}_{2})}_{2} (s)

和

H_{2} O (g)

，则该步的焓变

Δ H > + 138 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值

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7、化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是

A、使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 B、酿酒时使用酒曲，利用了催化剂能使平衡正向移动的原理 C、高温条件下合成氨，利用了升温能使该反应的平衡正向移动的原理 D、北斗导航卫星采用了太阳能刚性电池阵，利用了热能可转化为电能的原理

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8、生活中的下列做法与控制化学反应速率有关的是

A、用热水溶解白砂糖 B、用活性炭去除车中异味 C、将新鲜蔬菜放入冰箱保鲜 D、在锁芯中滴入润滑油

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9、下列化学用语表述错误的是

A、

{CH}_{4}

的空间填充模型：

B、纯碱的化学式：

{NaHCO}_{3}

C、

O_{2}

与

O_{3}

互为同素异形体 D、

NaCN

水溶液呈碱性：

{CN}^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} HCN + {OH}^{-}

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10、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、食品工业中可用姜黄作防腐剂 B、燃煤时加入生石灰符合“低碳生活”理念 C、废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理 D、硝酸铵是一种高效氮肥，改性处理后才能施用

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11、

I、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

（1）装置a的名称为。

（2）装置A中反应的离子方程式为。

（3）写出装置D中反应生成O₂的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移。

（4）装置E中碱石灰的主要作用是。

（5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数。

Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知：NH₃极易溶于水，水溶液呈碱性。部分工艺流程如图所示：

（6）纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

（7）为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为(选填字母)。

A.CO₂再通NH₃ B.先通NH₃再通CO₂

图中导管b通入，导管a不能插入液面以下的原因是。装置c中的试剂为(选填字母)。

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷

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12、氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂ ，混合气中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。

已知：①Fe³⁺能与KSCN溶液反应变血红色溶液；

②Cl₂易溶于CCl₄ ， HCl不溶于CCl₄。

回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为；橡皮管的作用是。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、验证Cl₂是否具有漂白性的现象是。

(4)、验证Cl₂氧化性时，打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，请简述验证过程中溶液变红色的原因：(用文字或必要的离子方程式说明)。

(5)、简述验证混合气中有HCl的操作的步骤和现象为。

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13、有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2—、CO₃²⁻、OH^—中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、， B、， C、， D、。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：，

C与硫酸反应：，

E(少量)与澄清石灰水反应：。

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14、由Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^-、

{CO}_{3}^{2-}

这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

(1)、写出A、C的化学式：A ， C。

(2)、向C中滴入NaOH溶液的现象为。

(3)、与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：

①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，该液体中分散质粒子的直径为。

②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为。

(4)、写出D在溶液中与NH₄HCO₃反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：。

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15、下列溶液中

{Cl}^{-}

浓度与50mL1mol/L

{AlCl}_{3}

溶液中

{Cl}^{-}

的物质的量浓度相等的是

A、75mL1mol/L的

{FeCl}_{3}

溶液 B、50mL2mol/L

{NH}_{4} Cl

溶液 C、150mL1mol/L的KCl溶液 D、150mL1mol/L的NaCl溶液

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16、下列离子方程式正确的是（）

A、用澄清石灰水检验二氧化碳：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

C、稀硫酸滴在铜片上：

{Cu+2H}^{+} {=Cu}^{2+} {+H}_{2} O

D、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} {+HSO}_{4}^{-} {=SO}_{4}^{2-} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

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17、下列说法正确的是

A、常温常压下0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液中的H⁺数为0.2N_A B、标准状况下，22.4 LCO₂和O₂组成的混合物中，氧原子数为2N_A C、同温同压下，原子数均为6.02×10²³个的氢气和氦气具有相同的体积 D、标准状况下，5.6 L乙醇含有的分子数为0.25 N_A

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18、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ C、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ D、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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19、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)

A、

B、

C、

D、

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20、下列关于胶体的叙述不正确的是

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C、用平行光照射NaCl溶液和

Fe {(OH)}_{3}

胶体时，产生的现象相同 D、

Fe {(OH)}_{3}

胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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