高中化学沪科版-试题列表-第33页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

0 {.5mol SF}_{6}

中S的价层电子对数为3N_A B、

{29g C}_{4} H_{10}

中

σ

键的个数为7N_A C、标准状况下，体积均为

2 .24L

的

{CH}_{4}

与

{NH}_{3}

含有的电子总数均为N_A D、

0 {.1mol H}_{2}

和

0 {.1mol I}_{2}

在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

查看解析

2、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A、简单阴离子半径：W>M>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C、X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D、化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e^-

查看解析

3、碱式碳酸氧钒铵晶体

[{({NH}_{4})}_{5} {(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]

是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

的空间构型为正四面体形 B、基态

V^{4 +}

的核外电子排布式为

[Ar] 3 d^{1}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

中C的轨道杂化类型为

{sp}^{2}

杂化 D、

H_{2} O

是非极性分子

查看解析

4、丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A、该反应属于加成反应 B、反应前后K₂CO₃的质量不变 C、可以用FeCl₃溶液鉴别X和Y D、X的沸点比

的高

查看解析

5、化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式

{Q=cρV}_{总} \cdot ΔT

计算获得。

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。

①测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol(c和ρ分别取4.18 $J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和1.0 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。

②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度

e．用量筒量取盐酸时仰视读数

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)

的焓变

ΔH

(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ii	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	0.56gFe粉	a	c

$ΔH$ =(选择表中一组数据计算)结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：

Fe + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {FeSO}_{4}

的焓变。

①查阅资料：配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。

②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。

③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

查看解析

6、下列实验方案的设计和实验目的都正确的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入5滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速度	比较 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的催化效果
B	${FeCl}_{3} + 3 KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ ，在平衡体系中加入KCl晶体	探究生成物浓度对化学平衡的影响
C	分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冰水和热水中	探究温度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、环戊二烯

广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是

共价键	键能/(kJ/mol)
H-H	436
H-I	299
I-I	151

A、在相同条件下，反应：

H_{2} {(g)+Cl}_{2} {(g)=2HCl(g) ΔH}_{4}

，则

{ΔH}_{4} {<ΔH}_{2}

B、表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下，

H_{2}

最稳定 C、

{ΔH}_{3} {-ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} = - 11kJ \cdot {mol}^{-1}

D、将

H_{2} (g)

和

I_{2} (g)

混合加热，充分反应后测得

H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)

的反应热与

{ΔH}_{2}

相同

查看解析

8、工业上以

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

为原料在一定温度和压强下合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，反应分如下两步：

ⅰ. ${CO}_{2} (l) + 2 {NH}_{3} (l) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (l)$ ；

ⅱ. ${NH}_{2} {COONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ 。

反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、

{CO}_{2} (1) + 2 {NH}_{3} (1) = CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)

{ΔH=E}_{1} {-E}_{4}

B、反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C、活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D、投料比

\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}

越大，二氧化碳的平衡转化率越高

查看解析

9、T℃时，在

2 L

恒容密闭容器中，气体

A

与气体

B

反应生成气体

C

，反应过程中

A 、 B 、 C

的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是

A、

10 s

内用

B

表示的反应速率为

0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

10 s

时充入氦气，化学反应速率减小 C、该反应的化学方程式为

3 A + B ⇌ 2 C

D、升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快

查看解析

10、下列装置及设计不能达到实验目的的是

A、测定中和反应的反应热 B、探究反应物浓度对反应速率的影响 C、测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D、探究温度对化学平衡的影响

查看解析

11、工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中

{NH}_{3}

在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A、使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B、催化剂不可以降低该反应的焓变 C、过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D、过程④中有非极性键形成

查看解析

12、下列说法正确的是

A、C(石墨s)

=

C(金刚石，s)

Δ H = + 1.9 kJ / mol

，则金刚石比石墨稳定 B、同温同压下，

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同 C、用

{CH}_{3} COOH

溶液和NaOH溶液反应测定中和热的

Δ H > - 57.3 kJ / mol

D、

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

Δ H = - 221 kJ / mol

，则碳的燃烧热等于

110.5 kJ / mol

查看解析

13、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A、反应速率降低 B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、a+b＜c+d

查看解析

14、维生素

B_{2}

可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略去)。

已知：R₁-CHO+H₂N-R₂→R₁-CH=N-R₂+H₂O

(1)、G中只含一种官能团，且能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

，则G中官能团名称是。

(2)、

A \to B

所需试剂和反应条件是。

(3)、下列有关戊糖T的说法正确的是(填序号)

a．属于单糖

b．可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验其中是否含有醛基

c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体

(4)、J是一种六元环状化合物，在I生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是。

(5)、写出E生成F的化学方程式：。

(6)、D的同分异构体中属于芳香族化合物有种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为

6 : 2 : 2 : 1

的结构简式(任写一种即可)。

(7)、由K经过如图转化可合成维生素

B_{2}

。

①M生成维生素 $B_{2}$ 的反应类型是。

②M的结构简式是。

查看解析

15、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及

{SiO}_{2}

等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。

已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}] 、 H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({NiC}_{2} O_{4}) = 4 \times 10^{- 10}$ ，溶液中某离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol / L$ 时认为该离子已沉淀完全。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为，除了提高

H_{2} O_{2}

的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有。

(3)、“氧化除铁”时，温度为

180 ℃

，该过程主要发生两步反应：

（ⅰ） $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

（ⅱ）（填离子方程式）。

(4)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液

pH = 2

，此时

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =

；该条件下

{Ni}^{2 +}

恰好沉淀完全，则

c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

大于（保留三位有效数字）mol/L。

(5)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为

90 °

，且转化过程中原子个数比保持不变。

①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为。

②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

查看解析

16、2，6-二溴吡啶(

)是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：

实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点 $117.9 ℃$ )，充分溶解；②加热三颈瓶至 $110 ℃$ ，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。

回答下列问题：

(1)、盛装五氧化二磷的仪器的名称是。装置B的作用是。

(2)、装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为

1 : 1

，写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(3)、装置C的加热方式宜选择(填字母)。

a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 $(100 \sim 260 ℃)$ d．沙浴加热 $(250 \sim 350 ℃)$

(4)、操作Y需要用到的玻璃仪器有(填名称)。

(5)、减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是。收集溶剂时温度计示数(填“高于”“低于”或“等于”)

117.9 ℃

。

(6)、该上述实验的理论产率约为(填字母)。

a.75.6% b.87.4% c.93.8% d.96.5%

(7)、已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大

π

键，大

π

键可用符号

Π_{n}^{m}

表示，其中n代表参与形成大

π

键的原子数，m代表参与形成大

π

键的电子数(如苯分子

中的大

π

键可表示为

Π_{6}^{6}

)，则2，6-二溴吡啶(

)中的大

π

键应表示为。

查看解析

17、常温下，

K_{a} ({CH}_{3} COOH) =1 .0 \times 10^{-5}

，向某含有

{SnSO}_{4}

的酸性废液中加入一定量

{CH}_{3} COONa

后，再通入

H_{2} S

生成

SnS

沉淀，始终保持

H_{2} S

饱和，即

c (H_{2} S) = 0.1 mol / L

，体系中

pX

［

pX=-lgX

， X为

\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}

、

\frac{c (S^{2-})}{c ({HS}^{-})}

或

c ({Sn}^{2+})

，单位为

mol / L

］与

p \frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

关系如图，下列说法错误的是

A、

K_{al} (H_{2} S)

的数量级为

10^{- 7}

B、B点溶液的pH为2 C、②中X为

\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}

D、

K_{sp} (SnS) {=10}^{-25 .04}

查看解析

18、钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。

下列说法错误的是

A、充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B、放电时，电流由疏松多孔钠电极经

{NaPF}_{6}

有机溶液流向石墨电极 C、充电时，阳极电极反应式为

{Na}_{3} V_{2} {({PO}_{4})}_{2} O_{2} F - 2 e^{-} = {NaV}_{2} {({PO}_{4})}_{2} O_{2} F + 2 {Na}^{+}

D、放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g

查看解析

19、合成气的一种制备原理为

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

ΔH > 0

，在

Sn - Ni

合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A、低温利于反应

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

的自发进行 B、脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C、反应

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、在

Sn - Ni

合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为

{CH}_{3} * + H* \to {CH}_{2} * + 2 H*

查看解析

20、为了探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中	铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟	氯气与铁丝在加热条件下生成 ${FeCl}_{2}$
B	向溴水中通入 ${SO}_{2}$	溴水褪色	${SO}_{2}$ 具有还原性
C	用pH试纸测量新制氯水的pH	pH试纸颜色变红	氯水显酸性
D	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	出现黄色沉淀	${HPO}_{4}^{2 -}$ 发生了水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷