高中化学沪科版-试题列表-第33页

1、强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A、

c (M^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (A^{-}) > c (H^{+})

B、

c (M^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

C、

c (M^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、

c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-})

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2、25℃时水的电离达到平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}

ΔH>0，下列叙述不正确的是

A、将水加热，

K_{w}

增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

增大 C、向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，

c (H^{+})

降低

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3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	FeCl₃+3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液	红色变浅	KCl使平衡逆向移动
B	2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，平衡后缩小体积	颜色变浅	增大压强，平衡正向移动
C	向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl₃溶液，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	证明Fe³⁺与I^-的反应是可逆反应
D	等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力	HA溶液中灯泡更亮	HA是强酸，HB是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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4、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、

{CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 726.5 kJ / mol

(燃烧热) B、

C

(金刚石、

s) = C

(石墨、s)

Δ H = + 1.9 kJ / mol

(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C、

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = - 393.5 kJ

(燃烧热) D、

NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O

(l)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

(中和热)

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5、恒温恒容下，能说明可逆反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)

达到平衡状态的是

① $v_{正} (A) = 3 v_{逆} (C)$ ②单位时间生成 $a mol A$ ，同时消耗 $2 a mol B$ ③压强不变

④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比 $1 : 2 : 3$ ⑥气体平均摩尔质量不变

A、①②④⑥ B、①②③④ C、②④⑤ D、②④⑥

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6、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是

A、工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B、将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C、由于

N_{2}

在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D、工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率

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7、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1L1.0mol·L^-1盐酸中含有HCl的分子数为

N_{A}

B、1mol甲基中含电子数为

9 N_{A}

C、标准状况下，22.4L

{SO}_{3}

所含原子数为

4 N_{A}

D、100mL0.1mol·L^-1

{CH}_{3} COONa

溶液中

{CH}_{3} {COO}^{-}

的数目为

0.01 N_{A}

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8、2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢

({PH}_{3})

气体。

{PH}_{3}

常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备

{PH}_{3}

的流程如图所示：

下列说法正确的是

A、次磷酸的分子式为

H_{3} {PO}_{2}

，属于一元酸 B、流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C、白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 3

D、理论上，1 mol白磷最多可制备

2 mol {PH}_{3}

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9、有机物C是包含两个碳原子的醛类物质，有机物D具有碳碳双键和醛基，有机物E中4个碳原子均是

{sp}^{3}

杂化，X是包含两个碳原子的羧酸类物质，K为丙酮，Y是制取航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料，有机物N是日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

已知：R为烃基，R^'、R″为烃基或氢原子。

I.

II. $RMgCl +$

回答下列问题：

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是。

(2)、写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式。

(3)、参考反应I，写出D的结构简式是。

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、M的结构简式是。

(6)、下列有关说法中正确的是(填字母序号)。

a.N属于酯类物质

b.C、K互为同系物

c.反应①，②都可以是与 $H_{2}$ 的加成反应

(7)、写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。

a.能发生水解反应　　b.能发生银镜反应　　c.立体异构为顺式结构

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10、二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下：

反应ⅰ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 kJ/mol$ $K_{1}$

反应ⅱ： $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49 kJ/mol$ $K_{2}$

反应ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H$ K

回答下列问题：

(1)、反应ⅲ的

Δ H =

(用

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、表示)，该反应在(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。

(2)、为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中

{CO}_{2}

的平衡转化率，可采取的措施是_______(填标号)。

A、恒容时增大

H_{2}

的浓度 B、减小反应容器的容积 C、提高反应体系的温度 D、选择合适的催化剂

(3)、向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入

{CO}_{2}

和

H_{2}

，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时

{CO}_{2}

的平衡转化率、CO和

{CH}_{3} OH

的选择性随温度的变化如图所示。

CO或 ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n (CO) [或 n ({CH}_{3} OH)]}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$

①其中表示CO选择性的曲线是(填“a”“b”或“c”)。

②210~250℃过程中， ${CO}_{2}$ 平衡转化率变化的原因是。

(4)、一定比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态。

②490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应ⅱ平衡逆向移动以外。还有、。

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11、2025年宁德时代推出的第二代钠电池，

{Na}_{2} {ZrCl}_{6}

作为固态电解质，工业上以天然锆英石（

{ZrSiO}_{4}

，含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Cr}_{2} O_{3}

、

{Pb}_{3} O_{4}

、

{SiO}_{2}

等杂质）为原料生产

{Na}_{2} {ZrCl}_{6}

工艺流程如下：

已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为 ${ZrO}^{2 +}$ 、 ${Cr}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ ；

② ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -} ⇌ {PbCl}_{2} (s) + 2 {Cl}^{-}$ ；

③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下：

回答下列问题：

(1)、Zr与Ti同族相邻，属于周期表第族元素。

(2)、

{Pb}_{3} O_{4}

在“溶浸”中产生黄绿色气体，写出发生的离子方程式。

(3)、加入的物质A既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质A最好是(填标号)。

a.氨水　　　b.PbO　　　c. ${ZrO}_{2}$ 　　　d. ${AgNO}_{3}$

(4)、“调pH”后，废液中

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8

，则废液中

c ({Cr}^{3 +})

为

mol \cdot L^{-1}

。(已知：25℃时，

K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 6.0 \times 10^{- 31}

，

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。)

(5)、“高温氯化”时，

{ZrO}_{2}

转化为

{ZrCl}_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

(6)、

{CrCl}_{3}

沸点远高于

{FeCl}_{3}

的原因可能是；“升华”的主要目的是。

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12、

阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有2种简单可行的测定方法。

I.利用晶体密度测定N_A的值。步骤：①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到A容器中。②用滴定管向A中加苯至其唯一刻度线，根据滴加溶液的体积和A的容积规格，计算出NaCl固体的体积为 ${V cm}^{3}$ 。请回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好用_______(填序号)

A. 量筒

B. 烧杯

C. 容量瓶

D. 试管

（2）NaCl晶体中， ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 是按一定方式有规则均匀排列的，可以看作一系列NaCl的晶胞延伸。晶胞边长为a cm，拥有4个 ${Na}^{+}$ 和4个 ${Cl}^{-}$ ，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为________ ${mol}^{- 1}$ 。

II.实验室利用以铜为电极电解稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算N_A的值(已知：单个电子的电量为q， $Q = qN$ ； N=nN_A)。

查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。

猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。

猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。

探究实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3 min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	$1.0 {mol/L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	200	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	20	180	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

（3）电解时，电解池中的实验现象为________。

（4）电解时，阳极有 $O_{2}$ 产生，该副反应可能导致N_A的测定值比其理论值________(填“偏大”或“偏小”)，由此可得猜想ⅱ成立，硫酸浓度低，水在阳极放电导致。

（5）对比实验3和2数据或者实验4和3数据可知，猜想ⅰ成立，理由是________。

（6）根据猜想i和ii，则实验________(填实验编号)测算的N_A值误差最小。

（7）实验结论：根据最优实验条件的数据列出N_A表达式为________ ${mol}^{- 1}$ (已知： $q = 1.6 \times 10^{- 19} C$ )。

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13、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计了如下实验装置，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法中正确的是

A、球形干燥管中可加入

{CuSO}_{4}

固体 B、反应后，乙装置中固体颜色由黑变为红棕色 C、虚线框处应选择丙装置，现象为灼热的黑色螺旋状固体变红 D、取适量乙中冷却后的固体，用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液不一定变红

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14、下列装置能达到实验目的的是


A.测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率	B.探究浓度对化学反应速率的影响

C.测定中和热	D.验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用

A、A B、B C、C D、D

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15、如图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关

K_{1}

，一段时间后断开开关

K_{1}

，接通开关

K_{2}

。下列说法正确的是

A、接通开关

K_{1}

时，装置将化学能转化为电能 B、接通开关

K_{1}

时，石墨电极b附近溶液pH变大 C、接通开关

K_{2}

时，溶液中

{Na}^{+}

从石墨a处向石墨b处移动 D、接通开关

K_{2}

足够长时间，溶液最终呈碱性

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16、在恒容密闭容器中发生反应

2CO (g) +2NO (g) ⇌ {2CO}_{2} (g) {+N}_{2} (g)

Δ H =-748 .6kJ \cdot {mol}^{-1}

。若平衡后升温，下列说法正确的是

A、平衡常数K增大 B、容器内压强增大 C、CO的正反应速率减小 D、CO的质量减小

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17、已知：反应I、II均为放热反应。一定条件下，丙烯(

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

)与HCl按1：1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是

A、恒温恒容，若只考虑反应II，再充入HCl，

{CH}_{3} {CHClCH}_{3}

的体积分数减小 B、反应I、II涉及

σ

键的断裂与形成 C、其他条件不变，升高温度，反应I和反应II的平衡常数均减小 D、反应I的活化能小于反应II

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18、离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有

{Ca}^{2+}

、

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

，将其通过阳离子交换树脂，可以将阳离子交换成

H^{+}

，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成

{OH}^{-}

，最终获得去离子水。下列说法中错误的是

A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{Cl}^{-}

通过阴离子树脂后被除去 C、通过净化处理后，水的导电性降低 D、阴离子交换树脂填充段存在反应

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

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19、汽车的安全气囊的主要成分为

{NaN}_{3}

，汽车受到撞击

{NaN}_{3}

迅速分解得到钠和氮气，保护乘客。设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、

1 {mol NaN}_{3}

中含有的离子总数为4N_A B、撞击时

4 {mol NaN}_{3}

分解，生成的氧化产物为6N_A C、标准状况下，

11.2 {L N}_{2}

中

π

键的数目为N_A D、4.6g Na在空气中微热充分反应，生成

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

，转移电子数为0.2N_A

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20、硝酸铵加热到400℃分解：

4 {NH}_{4} {NO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{400 ℃}} \end{matrix} 2 {NO}_{2} ↑ + 3 N_{2} ↑ + 8 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中离子总数为

2 N_{A}

B、

44.8 {L NO}_{2}

的分子数为

2 N_{A}

C、改性硝酸铵用作氮肥，不宜与草木灰混用 D、反应生成

8 {mol H}_{2} O

，转移电子数为

2 N_{A}

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