相关试卷

1、氮族元素在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。请回答：

(1)、下列说法中正确的是______

A、基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子 B、第一电离能： $O > N > C$ C、键角大小： ${NH}_{3} > {PH}_{3} > {AsH}_{3}$ D、 $P$ 元素可以生成 ${PCl}_{5}$ ，则氮元素也可以生成 ${NCl}_{5}$

(2)、白磷（ $P_{4}$ ）中的 $P$ 原子为杂化，请从分子空间构型角度解释白磷易自燃的原因。

(3)、某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为 $a = b \neq c$ ， $α = β = 90 °$ ， $γ = 120 °$ 。
①化学式为；
②1个氮原子周围距离相等且最近的 $Li$ 原子数目为。

(4)、某化学兴趣小组探究从半导体废料（主要成分为 $GaAs$ ，含 ${SiO}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 等杂质）中回收 $Ga$ ， $As$ ，设计了如下流程（流程中所加试剂均足量）：
已知： $Ga {(OH)}_{3}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 化学性质相似， $pH = 2.5$ 时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随 $pH$ 变化见下表：
$pH$
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
$Ga$ 沉淀率％
75.0
98.5
98.9
95.2
86.1
57.4
$Si$ 沉淀率％
93.2
98.5
99.2
99.6
86.3
65.2
①浸出液中含 $As$ 、 $Ga$ 元素的离子为。
②浸出液调节 $pH$ 至 $5.0 ~ 6.0$ 的目的是；“系列操作”为、。
③工业上常在 $700 ° C$ 左右用足量碳还原 ${Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ （砷酸钙）获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为。

查看解析
2、锶位于 $IIA$ 族，其化合物应用广泛， ${SrSO}_{4}$ 常用于陶瓷工业。以天青石精矿（主要含 ${SrSO}_{4}$ ）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
已知： $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({SrCO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 9}$

A、浸取后溶液中的溶质碱性大于 $Ca {(OH)}_{2}$ B、转化过程中发生的反应为 ${SrSO}_{4} + 2 {NH}_{4} {HCO}_{3} = {SrCO}_{3} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、气体 $X$ 为 ${CO}_{2}$ ，气体 $Y$ 为 ${NH}_{3}$ ，两者与水反应后的生成物可返回转化工序循环使用 D、转化过程中维持反应温度为 $70 ° C$ ，温度不宜过高或过低

查看解析
3、肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是

A、 $H^{+}$ 为该反应的催化剂 B、步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C、肉桂酸中所有原子不可能共面 D、与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质

查看解析
4、铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径 $1 ~ 100 nm$ ）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是

A、该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B、蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C、该晶体与盐酸反应可生成 $Cu$ 和 ${CuCl}_{2}$ D、氧原子的配位数为4

查看解析
5、西北工业大学黄维院士团队研发出一种新型 $Zn - {NO}_{2}$ 水性电池，该电池能有效地捕获 ${NO}_{2}$ 并将其转化为 ${NO}_{2}^{-}$ 。现利用 $Zn - {NO}_{2}$ 电池将产生的 ${NO}_{2}^{-}$ 电解制氨，过程如下图所示。下列说法正确的是

A、 $a$ 电极发生还原反应 B、可加入一定量的 $NaCl$ 固体增强丙室中水的导电性 C、电解池的总反应式为 $2 {NO}_{2}^{-} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} + 3 O_{2} + 2 {OH}^{-}$ D、当电路中转移 $2 {mol e}^{-}$ 时，丙室溶液质量减少 $16g$

查看解析
6、下列说法正确的是

A、在合成氨反应中： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，一定条件下，将 $n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 通入恒容的容器中反应，当 $N_{2}$ 物质的量分数不变时可逆反应达到平衡状态 B、平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ 中，断裂 $2 {mol NO}_{2} (g)$ 中的共价键所需能量小于断裂 $1mol$ $N_{2} O_{4} (g)$ 中的共价键所需能量 C、 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s)$ $Δ H < 0$ ， ${Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s)$ $Δ H < 0$ ，则 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g)$ $Δ H < 0$ D、 $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

查看解析
7、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是

A、反应①方程式为 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ ，体现了 $C$ 元素的非金属性比 $Si$ 元素强 B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C、对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应 D、流程中的 $H_{2}$ 和 $HCl$ 均可循环利用

查看解析
8、研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，
下列说法正确的是

A、青蒿素含有羰基和醚键、过氧键 B、青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯 C、双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D、1个青蒿素分子中有6个手性碳原子

查看解析
9、下列方程式不正确的是

A、硫粉在足量氧气中燃烧： $2 S + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {SO}_{3}$ B、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液吸收少量甲醛： $5 HCHO + 4 {MnO}_{4}^{-} + 12 H^{+} \to 5 {CO}_{2} ↑ + 4 {Mn}^{2 +} + 11 H_{2} O$ C、用稀硝酸除去试管壁上的银镜： $3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ D、 ${TiCl}_{4}$ 加入水中： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-}$

查看解析
10、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B、 $CO$ 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的 $NO$ C、超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D、植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂

查看解析
11、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理 C、对于含 ${Hg}^{2 +}$ 的废液，可利用 ${Na}_{2} S$ 溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理 D、皮肤沾到少量苯酚，先用 $NaOH$ 溶液清洗，后用水清洗

查看解析
12、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、电负性： $Cl > S > P$ B、离子半径比较： $H^{-} < {Li}^{+}$ C、化合物中离子键百分数： $NaCl > NaI$ D、结合 $H^{+}$ 的能力： ${OH}^{-} < {NH}_{2}^{-}$

查看解析
13、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、葡萄酒酿制过程中添加适量 ${SO}_{2}$ 既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B、因为 ${SiO}_{2}$ 熔点高，所以可用于制造光导纤维 C、纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好

查看解析
14、下列化学用语表示正确的是

A、碳的基态原子轨道表示式： B、 ${SO}_{3}$ 的价层电子对互斥模型： C、 $HCl$ 的形成过程： D、 ${CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}$ 的名称：3-甲基戊烷

查看解析
15、下列属于极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${CCl}_{4}$ C、 $N_{2}$ D、 $NaCl$

查看解析
16、钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。

(1)、基态钛原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、工业上制备金属钛有多种方法。
①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
已知： $Ti (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (1)$     $Δ H = - 804.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 Na (s) + {Cl}_{2} (g) = 2 NaCl (s)$     $Δ H = - 882.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$Na (s) = Na (1)$     $Δ H = + 2.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为。
② ${TiO}_{2}$ 直接电解法也可以制备金属钛，以熔融的 ${CaCl}_{2}$ 为电解液，以 ${TiO}_{2}$ 和石墨为电极。电解时阴极发生反应的电极方程式为。已知 $F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}$ ，当 $I = 0.5 A$ ，通电 $60 S$ 时，理论上可得 $Ti$ 的质量为 $g$ (列出计算式，已知 $Q=nF=It$ ， $Q$ 为时间 $t$ 内通过电路的总电荷量)。

(3)、硫酸钛 $[Ti {({SO}_{4})}_{2}]$ 是一种可用于制药工业的无机盐， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为，其中 $S$ 原子的杂化方式为。

(4)、四卤化钛( ${TiX}_{4}$ )的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为。

(5)、 $Ti$ 的配合物有多种。 ${[Ti {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 中 $∠ H - O - H$ (填“大于”“小于”或“等于”)单个 $H_{2} O$ 中 $∠ H - O - H$ 。

(6)、钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为 $90^{\circ}$ )，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿 $z$ 轴方向的投影如图 $b$ 所示。
①该氧化物的化学式为。
②已知微粒1和2的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(0.31, 0.31, 0)$ ，则微粒3的分数坐标为。
③设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

查看解析
17、铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ ，难溶于水)是常用的氧化剂， ${MnO}_{2}$ 是活性电极。以辉铋矿(主要成分为 ${Bi}_{2} S_{3}$ ，含 ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)和软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )为原料联合焙烧制备 ${NaBiO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后产物为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 和 ${MnSO}_{4}$ 。
②氧化性强弱： ${Fe}^{3 +} > {Bi}^{3 +}$ 。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 $pH$ 见下表。
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Bi}^{3 +}$
开始沉淀
7.6
2.7
8.1
4.5
沉淀完全
9.6
3.7
10.1
5.5

(1)、“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是。

(2)、“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为。“酸浸”后，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、“还原”时加入 $Bi$ 的目的为。

(4)、“沉铋”时，调节溶液pH的范围为。

(5)、“氧化”时，由 $Bi {(OH)}_{3}$ 生成 ${NaBiO}_{3}$ 的化学方程式为。

(6)、①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极。请画出电解池示意图并做相应标注。。
②若回收滤液2用于电解制备 ${MnO}_{2}$ ，需进行脱氯处理，理由是(结合电极方程式解释)。

查看解析
18、
${FeCl}_{3}$ 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 ${FeCl}_{3}$ (易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。
I． ${FeCl}_{3}$ 的制备
（1）仪器a的名称为。
（2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为。
（3）球形干燥管的作用为。
II． ${FeCl}_{3}$ 溶液与金属 $Zn$ 反应的探究
（4）理论分析
依据金属活动性顺序， ${FeCl}_{3}$ 溶液与过量 $Zn$ 粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。
（5）实验验证
小组同学向 $pH = 1$ 的 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量 $Zn$ 粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ ，取出固体，测得固体中不含 $Fe$ 单质。
①产生气泡发生反应的离子方程式为。
②取少量反应后的溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，说明有 ${Fe}^{2 +}$ 生成。生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式为。
③对于实验后固体中未检测出 $Fe$ 单质，小组同学进行进一步探究。
i．甲同学猜想，在 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 的溶液中，即便生成了 $Fe$ ，也会被 $H^{+}$ 消耗。
甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略 $H^{+}$ 对 $Fe$ 的消耗。
ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在 $Zn$ 粉上，阻止反应的进一步进行。
查阅资料： $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}$ 开始沉淀时 $pH \approx 1.2$ ，完全沉淀时 $pH \approx 3$ 。
乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 时，取出固体，检测固体中含有 $Fe$ 单质。证明乙同学猜想正确。

查看解析
19、铑 $(_{45} Rh)$ 的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、铑位于元素周期表ds区 B、总反应为 ${CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} COOH$ C、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、反应过程中铑元素的化合价未发生变化

查看解析
20、利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的性质实验：打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，一段时间后，装置 $b$ 中溶液变蓝。将装置 $c$ 置于光亮处，关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ ，通入与 ${CH}_{4}$ 等体积的 ${Cl}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B、装置 $b$ 中现象说明 $I^{-}$ 全部转化为 $I_{2}$ C、装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D、反应结束后装置 $c$ 的试管中最多有5种有机物

查看解析