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相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性 B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性 C、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D、氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

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2、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $H^{+}$ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

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3、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、蔗糖溶液 C、有色玻璃 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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4、下列物质中含有非极性共价键的是

A、氢氧化钠 B、氯化镁 C、单质碘 D、硫化氢

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5、气体摩尔体积的单位是

A、L/mol B、L C、 $g / mol$ D、mol

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6、能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是

A、 B、 C、 D、

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7、下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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8、下列物质属于电解质的是

A、铝 B、盐酸 C、氯化镁 D、硝酸钾溶液

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9、按物质的组成进行分类，漂粉精属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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10、二氧化硫的分子式是

A、 ${SO}_{2}$ B、 $H_{2} S$ C、S D、 $H_{2} {SO}_{3}$

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11、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制取V₂O₅的一种工艺路线如下：
已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。
ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ )反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得 $100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的 $30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，再用 $0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下： ${VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； ${MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)。

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12、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的性质说法正确的是(填序号)。
a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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13、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

14、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响
B	分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 $10mL1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢	验证反应物浓度越大速率越快
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
D	在试管中加入0.5 g淀粉和 $4mL2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

15、美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A、设计该循环是为了制取能源气体 $O_{2}$ B、整个循环过程中产生 $1 {molO}_{2}$ 的同时产生44.8L $H_{2}$ C、总反应的焓变为ΔH，则 $ΔH＞0$ D、该制氢方法生成 $1 {molH}_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 比电解水生成 $1 {molH}_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 小

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16、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是

A、1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2L H₂ B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C、1 mol苹果酸与NaHCO₃溶液反应，最多消耗2molNaHCO₃ D、苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基

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17、下列物质的一氯代物有4种的是

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ C、 D、

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18、为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	配制 $450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液	$500 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平	氯化钠固体、蒸馏水
B	测定中和反应反应热	大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板	$0 .50mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
C	测定 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度	酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测 $NaOH$ 溶液
D	提纯混有 ${MgCl}_{2}$ 杂质的 ${AlCl}_{3}$ 溶液	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的 ${AlCl}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

19、鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是

A、纤维素 B、淀粉 C、蛋白质 D、油脂

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20、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na₂O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl₃溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：

(1)、所产生的气体的物质的量是mol。

(2)、理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m_白色沉淀的最大值为g。

(3)、若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na⁺)=mol/L。

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