高中化学沪科版-试题列表-第34页

1、下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的

{Cl}^{-}

扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

，下列说法正确的是

A、青铜基体发生还原反应被腐蚀 B、电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C、负极发生的电极反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

D、生成

0.01 {molCu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

，理论上消耗

0.01 {molO}_{2}

查看解析

2、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 $O_{2}$	${Na}_{2} O_{2}$ 能氧化 ${CO}_{2}$
B	$0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液受热变为黄绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} + {4H}_{2} O$ $Δ H > 0$
C	将浓氨水加入碱石灰中制备 ${NH}_{3}$	铵盐受热易分解
D	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加氨水产生白色沉淀	$Al {(OH)}_{3}$ 与盐酸反应生成 ${AlCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是

单质M $\overset{HCl}{\to}$ 盐1 $\overset{NaOH}{\to}$ 碱1 $\overset{O_{2}}{\to}$ 碱2 $\overset{HCl}{\to}$ 盐2

A、单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体 B、碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化 C、将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体 D、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液可用于鉴别盐1和盐2

查看解析

4、关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是


A．浓缩海水	B．沉淀 ${Mg}^{2 +}$

C．获得 $Mg {(OH)}_{2}$	D．制取镁

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用大米酿食醋	酿醋过程存在转化关系：乙醇→乙酸
B	用聚丙烯酸钠生产高吸水性树脂	聚丙烯酸钠含有强亲水基团
C	用小苏打作糕点的膨松剂	${Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3}$
D	用FeS除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$	$FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ HgS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是

A、北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料 B、飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C、嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键 D、我国科学家成功实现从

{CO}_{2}

到淀粉的人工合成：

{CO}_{2}

的电子式为：

查看解析

7、我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A、属于芳香烃的衍生物 B、能发生水解反应和加成反应 C、其结构中2个六元环共平面 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

查看解析

8、我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是


A．陶仓	B．青铜灶

C．木犁	D．石磨

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。

回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是。D所含官能团的名称是、。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D→E中第②步的反应类型是。

(4)、B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含 $- {NH}_{2}$ 。

(5)、药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为， H→I的反应方程式为。

查看解析

10、二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与

H_{2}

反应，再用

NaOH

溶液吸收转化为无毒物质，原理为：①

{CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g)

Δ H_{1} < 0

；②

H_{2} S (g) + 2 NaOH (aq) = {Na}_{2} S (aq) + 2 H_{2} O (g)

。回答下列问题：

(1)、反应①的

Δ S

0(填“<”、“>”或“=”)；计算

Δ H_{1} =

kJ / mol

。(化学键键能见下表)

化学键	$C = S$	$H - H$	$C - H$	$H - S$
键能 $kJ / mol$	535	436	413	363

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入

1 mol {CS}_{2} (g)

和

1 mol H_{2}

，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、混合气体总压强不随时间变化 B、

{CS}_{2} (g)

分子数不随时间变化 C、混合气体密度不随时间变化 D、4个

H - H

键断裂的同时形成4个

H - S

键

(3)、在体积可变的密闭容器中充入

1 mol {CS}_{2} (g)

和

4 mol H_{2}

，发生反应①，

{CS}_{2} (g)

的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，

X

、

Y

分别代表温度或压强。

① $Y_{1}$ $Y_{2}$ (填“<”、“>”或“=”)。

②在反应对应的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点中，平衡常数 $K$ 由大到小的顺序为，正反应速率由大到小的顺序为。

(4)、某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入

{CS}_{2} (g)

和

H_{2}

，发生反应①，起始压强为

500 kPa

，达到平衡时，

{CS}_{2}

转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数

K_{p} =

{kPa}^{- 2}

。

(5)、常温下，无法用

NaOH

溶液快速处理

{CS}_{2}

为无毒物质，是由于常温下

{CS}_{2}

和

NaOH

反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是(任答一点)。

查看解析

11、含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Nd}_{2} O_{3}

、

{FeNdO}_{3}

，极少量

B_{2} O_{3}

等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Nd {(OH)}_{3}] = 3.2 \times 10^{- 22}$ ， $K_{sp} [{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 6.3 \times 10^{- 29}$ ，当溶液中的离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、Nd的价层电子排布式为

4 f^{4} 6 s^{2}

，可知Nd位于第周期，区(选填s、d或f)。

(2)、“氯化焙烧”中，

{Nd}_{2} O_{3}

反应的化学方程式为。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过

310 ℃

时，

Nd

元素的氯化率下降，可能的原因是。

(3)、“水浸”后“滤渣1”的主要成分是。

(4)、“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用最佳(填化学式)，此时pH最小为。(

lg2 \approx 0.3

，计算结果保留1位小数)

(5)、“氧化焙烧”充分氧化的化学方程式为。

(6)、电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀

{NdCl}_{3}

溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为；实现钕铁有效分离应控制的条件是(任答一点)。

查看解析

12、

硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是一种浅蓝绿色单斜晶，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，常用作净水剂、补血剂等。某项目式学习小组探究其制备、结构与性质的过程如下。

回答下列问题：

Ⅰ．“一锅法”制备硫酸亚铁铵晶体

①连接好装置，检查装置的气密性。

②将铁屑与硫酸按物质的量之比1：1.3置于三颈烧瓶中，用55~70℃水浴加热，在铁屑剩余约1/4时，开始向反应体系中逐渐滴加硫酸铵浓溶液。

③充分反应后，将反应混合液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，当出现晶膜时冷却结晶，过滤、洗涤、晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。

（1）步骤②中可用除去铁屑表面的油污。在甲装置水浴中还需要添加的仪器是。

（2）铁屑中含有硫化物与磷化物等杂质，丙装置吸收的气体有(填化学式)。

（3）步骤③首先析出硫酸亚铁铵晶体的原因是。

（4）用重结晶法提纯硫酸亚铁铵晶体：将粗产品溶解，向热的饱和溶液中滴加无氧乙醇。加无氧乙醇的目的是。

（5）“常用制法”一般分为两步：第一步，将铁屑与硫酸置于烧杯中，加热反应制取硫酸亚铁，过滤；第二步，向滤液中加入硫酸铵浓溶液，浓缩结晶。相较于“常用制法”，采用甲装置的“一锅法”的主要优点有。

II．探究 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的稳定性差异

（6）文献表明：下图所示，二者均以八面体 ${[Fe {({OH}_{2})}_{6}]}^{2 +}$ 占据晶胞顶点、全部面心或部分面心，6个 $H_{2} O$ 严密包围 ${Fe}^{2 +}$ ， $H_{2} O$ 阻隔了 $O_{2}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 的接触而具有一定的抗氧化能力； ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 中因 ${NH}_{4}^{+}$ 引入使晶胞内空隙变小，氢键大量增加，增加的氢键可表示为。据此推测，下列说法错误的是(填标号)。

A． ${NH}_{4}^{+}$ 的还原性增强了 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的抗氧化能力

B．封闭潮湿情况下两种晶体的抗氧化能力基本相当

C．自然通风情况下 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 更易失水

D．自然通风情况下 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体抗氧化能力更弱

查看解析

13、常温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中含碳粒子分布系数

δ

[比如：

δ ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = \frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

]与

pH

的关系，以及金属草酸盐

M_{2} C_{2} O_{4}

和

{NC}_{2} O_{4}

在

H_{2} C_{2} O_{4}

饱和溶液

(1.0 mol / L)

中达沉淀溶解平衡后，调节

pH

，

- lg c

(

c

为金属离子浓度)与

pH

的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线

b

代表

C_{2} O_{4}^{2 -}

，曲线

d

代表

{HC}_{2} O_{4}^{-}

B、曲线

f

表示

- lg c (N^{2 +})

与

pH

的关系 C、

0.1 mol / {L NaHC}_{2} O_{4}

溶液的

pH = 2.1

D、金属草酸盐

{NC}_{2} O_{4}

的

K_{sp}

约为

10^{- 9}

查看解析

14、钒依赖型卤过氧化物酶(VHPO)，能催化

H_{2} O_{2}

氧化卤素离子(

X^{⊖}

)生成次卤酸根离子，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、步骤①的产物M为

H_{2} O

B、三步反应均是氧化还原反应 C、整个过程中钒均为+5价 D、VHPO降低了

H_{2} O_{2} + X^{⊖} = H_{2} O + {XO}^{⊖}

的活化能

查看解析

15、用

{Mg}^{2 +}

取代部分

{Li}^{+}

，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图所示，呈立方体形状，棱长为

a pm

。下列说法正确的是

A、该离子导体的化学式为

LiMgOCl

B、最近

{Li}^{+}

之间的核间距为

a pm

C、

{Mg}^{2 +}

取代部分

{Li}^{+}

会产生空位，有利于

{Li}^{+}

传导 D、再用

{Br}^{-}

取代全部

{Cl}^{-}

，所得晶体密度为

\frac{127}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

查看解析

16、从电解锰净化渣的硫酸浸出液中(主要含有

{Mn}^{2 +}

、

{Co}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

)回收锰、钴、镍的一种流程如下。已知：萃取剂1和萃取剂2均为酸性，萃取时氢离子与适配的金属离子进行交换，金属离子形成配合物。下列说法错误的是

A、“除铁”“除钙镁”都是复分解反应 B、“滤渣2”主要成分是

{CaF}_{2}

和

{MgF}_{2}

C、“萃取1”是为了分离回收

{Mn}^{2 +}

D、“反萃取”也可以通过加碱来实现

查看解析

17、锌离子电池因安全性高，成本低，已成为二次电池的新研究方向。其工作原理如图所示，实际反应机理较复杂。放电时，机理①：

{Zn}^{2 +}

嵌入

{MnO}_{2}

中，形成

{ZnMn}_{2} O_{4}

；机理②：

{MnO}_{2}

极化水产生质子化反应，转化成

{MnOOH}_{2}

，水电离的

{OH}^{-}

接着发生副反应，生成一种

{ZnSO}_{4} \cdot {[Zn {(OH)}_{2}]}_{3} \cdot x H_{2} O

的水合物。下列说法错误的是

A、充电时，

M

极为阳极，

N

极为阴极 B、充电时，机理①的总反应为

{ZnMn}_{2} O_{4} = Zn + 2 {MnO}_{2}

C、放电时，

{SO}_{4}^{2 -}

从

N

极区向

M

极区移动 D、放电时，机理②发生的副反应为

4 {Zn}^{2 +} + 6 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + x H_{2} O = {ZnSO}_{4} \cdot {[Zn {(OH)}_{2}]}_{3} \cdot x H_{2} O

查看解析

18、《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中

{SO}_{2}

浓度的限值为

0.05 mg / m^{3}

。某科研小组用

10 mL 5 \times 10^{- 6} mol / L

的碘水测某工厂附近空气中

{SO}_{2}

的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气

500 mL

。下列说法错误的是

A、当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B、当抽气

0.065 m^{3}

时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C、实验过程中，若抽气过快，则测定的

{SO}_{2}

含量偏低 D、实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差

查看解析

19、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	结构或性质	解释
A	在水中的溶解度： $O_{3} > O_{2}$	$O_{3}$ 是弱极性分子， $H_{2} O$ 是极性分子， $O_{2}$ 是非极性分子，“相似相溶”
B	键角： $H_{2} S > H_{2} Se$	从 $S$ 到 $Se$ ，原子半径增大，孤电子对的电子云增大，孤电子对之间斥力增大，键角变小
C	熔点： ${AlF}_{3} (1040 ℃) > {AlCl}_{3} (178 ℃)$	${AlF}_{3}$ 属于离子晶体，有较强离子键，而 ${AlCl}_{3}$ 属于分子晶体，其分子间作用力相对较弱
D	酸性：硝酸 $({HNO}_{3}) >$ 亚硝酸 $({HNO}_{2})$	${HNO}_{3} (HO - {NO}_{2})$ 的非羟基氧比 ${HNO}_{2} (HO - NO)$ 多，中心 $N$ 原子价态更高，吸电子能力更强，使 $O - H$ 键更易断裂

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、聚酰胺工程塑料的合成关键步骤如下：

下列说法正确的是

A、该反应为缩聚反应，

m = 2 n - 1

B、

X

的核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢 C、聚合物

M

的链节中所有碳原子可能共平面 D、反应中存在中间产物：

查看解析

相关试卷