高中化学沪科版-试题列表-第34页

1、下列关于配合物的叙述正确的是

A、配合物

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

中

Fe

的化合价为

+ 2

B、配合物稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

C、配合物

[Cr {(H_{2} O)}_{4} {Br}_{2}] Br \cdot 2 H_{2} O

中心离子的配位数为6 D、配合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

中提供空轨道的配体为

{NH}_{3}

和

{SO}_{4}^{2 -}

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2、“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
B	肥皂和洗涤剂可以去除油渍等污垢	碳酸钠的水解
C	通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶	石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D	石墨可用作润滑剂	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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3、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是

A、H₂O₂分子为非极性分子 B、CO₂ 分子中C原子为sp²杂化 C、BF₃分子为平面三角形 D、CH₃COOH分子间只存在范德华力

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4、现代化学可以借助一些仪器和方法，快速研究有机物的组成、结构和性质。下列说法正确的是

A、可用过滤的方法分离水和汽油的混合物 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}

的有机物的核磁共振氢谱有4组峰 C、根据分子的极性，可用

{CCl}_{4}

萃取碘水中的

I_{2}

D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”其中“渍”涉及的操作方法是重结晶

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5、下列化学用语表达正确的是

A、苯的实验式：

C_{6} H_{6}

B、羟基的电子式：

C、

{NH}_{3}

的VSEPR模型：

D、1，3-丁二烯的键线式：

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6、轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是

A、与乙烯互为同系物 B、含极性共价键 C、碳氢原子个数比为1：1 D、能与氢气发生加成反应

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7、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、铁(Fe)的价电子排布图是，铁原子有种空间运动状态的电子。

(2)、铁系元素能与CO形成

Fe {(CO)}_{5}

、

Ni {(CO)}_{4}

等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称) ，其更容易进行配位的原因是。

(3)、

Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}

可形成两种钴的配合物。已知

{Co}^{3 +}

的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加

{BaCl}_{2}

溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加

{BaCl}_{2}

溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为，第二种配合物的结构式可表示为。提示：

TiCl {(H_{2} O)}_{5} {Cl}_{2}

这种配合物的结构可表示为

[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

。

(4)、NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个。晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (只列出计算式)。

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8、四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂及微量CaO、Al₂O₃]为原料，结合硫酸生产副产的SO₂ ，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[

Mn {(H_{2} {PO}_{4})}_{2} \cdot {2H}_{2} O

]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。

已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.8	5.2

①已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}$

②当溶液中剩余的某金属离子浓度 $\leq 1 \times 10^{-5} mol/L$ 时，通常认为该金属离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、滤渣1的成分为(化学式)。

(2)、“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为。

(3)、“氧化除杂”步骤中加入MnO₂是为了把氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围。

(4)、加入NaF可以使Ca²⁺转化为CaF₂ ，沉淀除去，要使Ca²⁺完全沉淀，该步骤中应控制溶液中

F^{-}

浓度不小于mol/L。

(5)、“沉锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，反应的离子方程式为， “酸浸”后经一系列操作包括过滤，洗涤，干燥。

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9、苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下(图1中加热和仪器固定装置均已略去)。

已知：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤如下：

①在250mL三颈烧瓶中加1.6mL(1.38g)甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热；

②加热至沸腾后分批加入4.9g高锰酸钾，回流反应4h；

③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却；

④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤(装置如图2)、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。

(1)、仪器C的名称。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(2)、步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向三颈烧瓶中加入适量的下列(填字母)试剂处理，反应的离子方程式。(Mn元素以

{MnO}_{2}

形式存在)

A． $H_{2} O$ B． ${CCl}_{4}$ C． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ D． ${HNO}_{3}$

(3)、抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是。

(4)、步骤④中盐酸酸化的目的(用化学方程式表示)。冷水洗涤的目的。

(5)、苯甲酸的产率。(结果取整数)

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10、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)、下列几组物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是。

①氯气和液氯②D和T③ ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3}$ ④ $^{12} CO$ 和 $^{14} CO$

⑤和⑥ ${CH}_{2} {=CHCH}_{2} {CH}_{3}$ 和

(2)、

的分子式为，有个手性碳，其中碳原子采用杂化。

(3)、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取7.4 g样品，经充分反应后，D管质量增加9.0 g，E管质量增加17.6 g。则该样品中有机物的最简式为。

②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为。

(4)、主链为5个碳原子的C₇H₁₆的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为。

(5)、已知

易溶于水，

难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因。

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11、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L^-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A、室温下酸根离子的水解常数：

K_{h} {(Y}^{-} {)>K}_{h} {(X}^{-})

B、a点的溶液中：

{c(X}^{-} {)>c(Na}^{+} {)>c(HX)>c(H}^{+} {)>c(OH}^{-})

C、b点是滴定终点 D、可选用甲基橙作为指示剂

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12、锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的

K_{2} {SO}_{4}

溶液。下列说法正确的是

A、放电时，负极电极反应式为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

B、充电时，阳极区溶液pH增大 C、a膜是阳膜，b膜是阴膜 D、充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g

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13、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A、WZ的水溶液呈碱性 B、在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C、第一电离能：X<Y<Z D、该新化合物中X不满足8电子稳定结构

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14、实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下：

i． $CuO \overset{H_{2} O}{\to}$ 固体不溶解 $\overset{0 .5 mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{6 .0 mol \cdot L^{-1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液

ii． $CuO \overset{6 .0 mol \cdot L^{-1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{足量浓盐酸}{\to}$ 黄色溶液

已知：

① ${[{CuCl}_{4}]}^{2-}$ 在浓盐酸中呈黄色；

②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ 。

下列说法正确的是

A、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} < H_{2} O

B、向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C、实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4NH}_{3}

D、1 mol [Cu(H₂O)₄]²⁺中有8 mol σ键

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15、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是

A、在

NaCl

晶胞中距离

{Na}^{+}

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>碳化硅>硅	原子半径大小
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	氢键类型
C	酸性：三氟乙酸 $({CF}_{3} COOH)$ >三氯乙酸 $({CCl}_{3} COOH)$	键的极性
D	稳定性： $H_{2} O$ 的分解温度(3000℃)远高于 $H_{2} S$ (900℃)	有无氢键

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