高中化学沪科版-试题列表-第34页

1、劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是


A.石磨	B.铜犁铧

C.木质纺车	D.竹耙

A、A B、B C、C D、D

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2、阿法替尼（Afatinib）是不可逆型酪氨酸激酶抑制剂，可持久地抑制肿瘤细胞的增殖和生长，其工业合成路线如下图所示：

请回答：

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、F、H的结构简式分别为、。

(3)、反应D→E的反应类型为。

(4)、反应I→J的化学方程式为。

(5)、C有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

a．能发生银镜反应 b．不含醚键

其中核磁共振氢谱有3组峰；峰面积之比为6：1：1的结构简式为（任写一个即可）。

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3、

煤制甲醇工业对国家能源安全和化工产业发展意义重大。其主要流程分为煤气化和合成甲醇：

Ⅰ．煤气化的主要反应：

反应1： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+131 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答：

（1）反应 $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ ________，在________（选填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行。

（2）在恒温恒容容器内进行反应1和反应2，下列说法正确的有________（填序号）。

A. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B. 平衡时

H_{2}

的体积分数可能大于

\frac{2}{3}

C. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡体系中

CO

的体积分数不变

D. 平衡时缩小容器体积，平衡体系中

\frac{c^{2} (CO)}{c ({CO}_{2})}

减小

（3）研究人员结合实验与计算机模拟结果揭示了在金催化剂表面上反应2的反应历程（如下图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注。该历程中决定反应2速率的步骤方程式为________。

（4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ 同时发生反应1和反应2，起始压强为0.1MPa，平衡时 $H_{2} O$ 的转化率为50%， $CO$ 的物质的量是为0.1mol，则反应1的平衡常数 $K_{p} =$ ________。（已知 $K_{P}$ 为分压平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的是分数）

Ⅱ．合成甲醇的主要反应为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{3} =-90 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（5）在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是________（选填 $P_{1} ~ P_{4}$ ）。

（6）在550K、 $P_{3}$ 条件下，M点所示的反应状态中甲醇的生成速率________甲醇的消耗速率（选填“>”“<”或“=”）。

（7）请解释甲醇的产量随温度变化的原因________。

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4、二草酸合铜（Ⅱ）酸钾

(K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O)

是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：

已知：1. $H_{2} C_{2} O_{4} ≜ CO ↑ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。

实验步骤：

步骤1：制备 $CuO$ ：称取2.5g硫酸铜晶体（ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ），溶于水，滴入过量的 $NaOH$ 溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。

步骤2：制取 ${KHC}_{2} O_{4}$ ：将 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入 $K_{2} {CO}_{3}$ ，反应生成 ${KHC}_{2} O_{4}$ 。

步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将 $CuO$ 与 ${KHC}_{2} O_{4}$ 混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。

请回答：

(1)、步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法：。

(2)、步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是。

(3)、步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是，用乙醇洗涤晶体的目的是。

(4)、将制得的

K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O (M = 354 g \cdot {mol}^{- 1})

进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为

K_{2} {CO}_{3}

和。

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5、海洋锰结核是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中提取的金属在钢铁、电子、航天领域有着广泛的用途。其主要成分为锰、镍、铜、钴、铁等金属的氧化物。从锰结核中回收金属的工艺流程如下：

已知：①“还原熔炼”后得到富锰渣和粗合金。

②“加压酸浸”后 $Cu$ 、 $Co$ 、 $Ni$ 元素均以二价盐的形式存在。

③常温下，相关金属离子（ $c = 1 mol/L$ ）生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.3	6.5	4.2	7	6.8
完全沉淀（ $c = 10^{- 5} mol/L$ ）的pH	3	9	6.7	9.2	9.2

(1)、“加压酸浸”过程中加压的目的是。

(2)、滤渣的主要成分是， “调pH”操作中pH的控制范围为，该过程中

H_{2} O_{2}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“电解沉积镍”的过程中使用石墨电极，阳极的电极反应式为。

(4)、萃取剂Ⅰ为

， “萃取铜”后铜元素的存在形式为

，其中铜元素的配位数为。萃取后通过操作将其分离出来。请解释萃取剂Ⅰ能萃取分离铜元素的原因。

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6、室温下，

0.1 mol / L

的某二元酸

H_{2} A

溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（

H_{2} A

、

{HA}^{-}

、

A^{2 -}

等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、

H_{2} A

的电离方程式为

H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-}

，

{HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}

B、室温下，

K_{a} ({HA}^{-}) = 1 \times 10^{- 3}

C、将相同物质的量的

NaHA

和

{Na}_{2} A

固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为

c ({Na}^{+}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -}) > c ({OH}^{-})

D、

pH = 4

时，溶液中存在

c (H^{+}) < c ({OH}^{-}) + c ({HA}^{-}) + 2 c (A^{2 -})

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7、某太阳能电池材料的化学式为

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3} (M = 620 g \cdot {mol}^{- 1})

，其晶胞结构如下图所示，其中

代表

{Pb}^{2 +}

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A、N的杂化方式为

{sp}^{3}

B、图中

代表

I^{-}

C、晶体密度为

\frac{6.2 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}

D、

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

的配位数为8

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8、某研究所设计以软锰矿（主要成分为

{MnO}_{2}

，含少量

Si

、

Al

等的氧化物）为原料制备

{KMnO}_{4}

，其实验流程如下：

已知： $K_{2} {MnO}_{4}$ 固体和溶液均为墨绿色。

下列说法正确的是

A、“熔融煅烧”过程中使用到的仪器主要有蒸发皿，三脚架和酒精灯 B、“滤渣1”的成分是

Al {(OH)}_{3}

C、“调pH2”过程中反应的离子方程式为

3 {MnO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 2 H_{2} O

D、“结晶”过程中获得

{KMnO}_{4}

晶体可采用降温结晶法

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9、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究温度对化学平衡的影响	取两支试管，分别加入2mL0.5 ${mol/LCuCl}_{2}$ 溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察溶液颜色变化
B	验证溴乙烷发生消去反应	向溴乙烷中加入 $NaOH$ 的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，观察溶液是否褪色
C	比较 $AgCl$ 和 $AgI$ 的 $K_{sp}$ 大小	常温下，向0.1 $mol/L$ $NaCl$ 溶液中先滴加少量0.1 $mol/L$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡后再滴加少量0.1 $mol/L$ $KI$ 溶液，观察沉淀颜色变化
D	鉴别蔗糖和麦芽糖溶液	分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热、观察是否有砖红色沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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10、钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W四种元素。基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，X、Z的质子数之和等于W的质子数。下列说法中正确的是

A、基态原子中未成对电子数：

Y > X = Z

B、简单氢化物的沸点：

Y > X > Z

C、只有Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D、W位于第四周期、第ⅡB族

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11、离子化合物

{KC}_{8}

水解可用于制备石墨，其反应原理为

2 {KC}_{8} (s) + 2 H_{2} O (l) = 16 C

(石墨，s

) +

2 KOH (aq) + H_{2} (g)

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.7g

{KC}_{8}

中含有的离子总数为

0.18 N_{A}

B、常温下，

pH = 13

的

KOH

溶液中含

{OH}^{-}

的数目为

0.1 N_{A}

C、7.2g单层石墨中含有六元环的数目为

0.3 N_{A}

D、每生成3.36L

H_{2}

，转移电子的数目为

0.6 N_{A}

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12、物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	将无水乙醇加入 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中析出深蓝色晶体	乙醇分子极性较小，降低了 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的溶解性
B	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动
C	${CF}_{3} COOH$ 的酸性强于 ${CCl}_{3} COOH$	F的电负性大于 $Cl$
D	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点低于 ${NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 引入乙基改变了晶体的类型