高中化学沪科版-试题列表-第34页

1、氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH₃+HF=NH₄F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题：

(1)、向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH₃ ，原因可能是___________(填标号)。

A、氧化钙与水反应放热，利于NH₃逸出 B、NH₃·H₂O生成NH₃放热，利于NH₃逸出 C、生石灰电离出OH^- ，利于NH₃逸出 D、生成碱促进平衡移动，利于NH₃逸出

(2)、乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和(选填“煤油”或“四氯化碳”)。

(3)、实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。

(4)、与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。

A、

护目镜 B、

排风 C、

洗手 D、

锐器

(5)、测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用

1.000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为

18.04 mL

。

已知：

i． $4 {NH}_{4}^{+} + 6 HCHO = {({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + 3 H^{+} + 6 H_{2} O$

ii． ${({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + {OH}^{-} = {({CH}_{2})}_{6} N_{4} + H_{2} O$

①称取的0.740 g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH₄F水解产生的会腐蚀玻璃。

②下列有关操作的说法中，正确的是(填标号)。

A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗

B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零

C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多

③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为%(结果保留1位小数)。

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2、

以NaClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。根据题目要求，回答以下相关问题：

I．制备NaClO溶液。将氯气通入1.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。

（1）实验中需要约240mL1.0 mol/L NaOH溶液。

①配制此浓度的NaOH溶液需要用托盘天平称量g NaOH固体。

②该配制过程需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此之外还需要的玻璃仪器有。

③若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

（2）写出氯气与NaOH溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式：。

Ⅱ．制备聚合硫酸铁[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]的装置如图所示。

实验步骤：将一定量的铁屑溶于稀硫酸(少量多次加入稀硫酸，防止溶液pH过小)，完全溶解后分批次边搅拌边缓慢加入一定量的次氯酸钠溶液，继续反应一段时间，过程中须调节pH，得到红棕色黏稠液体。

（3）H₂SO₄溶于水破坏的是(填“离子键”或“共价键”)，H₂SO₄是(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定：

步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。

步骤2：一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀3.495 g。

步骤3：取另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，充分反应后酸化，再向溶液中滴加0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL。

已知：步骤3中，K₂Cr₂O₇中Cr元素被还原为Cr³⁺。

①加入K₂Cr₂O₇溶液时，发生反应的离子方程式为。

②Fe_a(OH)_b(SO₄)_c中a：b：c=。

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3、K₃[Fe(C₂O₄)₃]·6H₂O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·6H₂O晶体，并测定产品中铁的含量。

Ⅰ．制备晶体

ⅰ．称取5g莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]，用15mL水和几滴3mol/LH₂SO₄溶液充分溶解，再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；

ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ．测定产品中铁的含量

ⅳ．称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化，再滴入ymol/LKMnO₄溶液使其恰好反应；

ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H₂SO₄酸化，用ymol/LKMnO₄溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液zmL。

已知：H₂C₂O₄为二元弱酸，具有较强的还原性。

(1)、莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]中铁元素的化合价是。

(2)、步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC₂O₄·2H₂O，生成该沉淀的离子方程式是。

(3)、步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C₂O₄)₃]^3-。将下述反应的离子方程式补充完整：。

6FeC₂O₄·2H₂O＋_______＋_______=4[Fe(C₂O₄)₃]^3-＋2Fe(OH)₃↓＋_______H₂O

(4)、步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。

(5)、已知：步骤ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe²⁺；反应中

{MnO}_{4}^{-}

转化为Mn²⁺。则该样品中铁元素的质量分数是(用含x、y、z的代数式表示)。

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4、某实验小组在侯氏制碱法的基础上用NaCl和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。

(1)、步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。

(2)、解释实验中采用饱和食盐水的原因。

(3)、已知

K_{a} ({CH}_{3} COOH) > K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})

，且室温下

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液呈中性，根据这一事实推测

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液的

pH

7(填“>”“<”或“=”)。

(4)、双指示剂法可用于测定步骤③所得

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体的纯度。

①从下列的选项中选择合适的操作补全测定步骤：

具体操作为：称取样品mg，溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。用移液管准确移取25.00mL待测液加入锥形瓶，先向待测的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入，用浓度为 $0 .1000mol/L$ 标准盐酸滴定，到达第一个滴定终点时，，记录消耗盐酸体积 $V_{1} mL$ ；然后滴加，继续用标准盐酸滴定，到达第二个滴定终点时，，记录消耗盐酸体积 $V_{2} mL$ 。

A．紫色石蕊试液 B．甲基橙 C．酚酞 D．溶液由黄色变为橙色

E．溶液由黄色变为红色 F．溶液由蓝色变为紫色 G．溶液由红色变为无色

②若到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 $V_{1}'$ $V_{1}$ (填“>”“<”或“＝”)。

③若 $V_{1} = 20.0 0mL$ ， $V_{2} = 22.00 mL$ ，则该产品的成分为，样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的纯度为%(用含m的代数式表示)。

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5、填空题

(1)、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。天然气脱硫工艺涉及如下反应：

$H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 518.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = \frac{1}{2} S_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 221.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} S (g) + {SO}_{2} (g) = \frac{3}{2} S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ ；则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、

t ℃

时，水的

K_{w} = 1 \times 10^{- 12}

，则该温度(填“>”“＜”或“=”)25℃；在该温度下，

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)、相同条件下，取等体积、等

pH

的

Ba {(OH)}_{2}

、

NaOH

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为

V_{1}

、

V_{2}

、

V_{3}

，则三者的大小关系为。

(4)、已知室温时，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

某一元酸

HA

在水中有

0.1 %

发生电离，此酸的电离常数约为。

(5)、25℃时，取

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液测得其

pH = 3

。将此溶液加水稀释至1000mL，溶液

pH

数值范围为，溶液中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} {COOH}^{-}) c ({OH}^{-})}

(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

(6)、在某一温度下，测得

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液的

pH

为11，在该温度下，将

pH = 12

的

NaOH

溶液

V_{a} L

与

pH = 2

的硫酸

V_{b} L

混合。若所得混合液的

pH = 10

，则

V_{a} : V_{b} =

。

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6、某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示：

(1)、①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：，写出镁电极的电极反应式：，镁片作（填“正”、“负”）极。

②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为（写物质名称），写出装置B中铝电极的电极反应式：，溶液中阳离子向（填“镁电极”、“铝电极”）移动。

(2)、实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为：，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为mol。

(3)、根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与有关。

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7、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：

室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Ga}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

(1)、基态镓原子的简化电子排布式为。

(2)、“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有（任写两条）。

(3)、“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有

Fe {(OH)}_{3}

和（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

， “中和沉淀”过程中pH应调节的范围为。

(4)、“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为。

(5)、“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量

{CO}_{2}

的原因为（用离子方程式表示）。

(6)、以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为，已知该晶胞密度为

d g \cdot {cm}^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则晶胞中Ga和N的最近距离为nm（列出计算式）。

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8、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、酸浸时提高浸取率的方法有。(写出两种方法)

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

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9、关于

{CH}_{3} {NH}_{2} 、 {NH}_{2} {NH}_{2}

和

{CH}_{3} {CH}_{3}

的结构与性质，下列说法错误的是

A、三种分子均有可能作为配位体 B、键角：

{NH}_{2} {NH}_{2}

中

H - N - H < {CH}_{3} {CH}_{3}

中

H - C - H

C、沸点：

{NH}_{2} {NH}_{2} > {CH}_{3} {NH}_{2} > {CH}_{3} {CH}_{3}

D、三种分子中所有中心原子均发生

{sp}^{3}

杂化

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10、如图为工业上利用H₂S制备S₂反应体系中各物质的体积分数和温度的关系，下列说法正确的是

A、H₂S在空气中加热生成S₂和H₂ B、S₂和S₈互为同分异构体 C、a点时H₂S的分解率为50% D、H₂S的稳定性强于HCl

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11、用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是

A、

pH = 2.5

时，正极发生反应：

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 C、铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D、在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应：

Fe + 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

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12、煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)₂溶液对模拟烟气[n(NO)∶n(SO₂) = 2∶3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2-}

。NO、SO₂脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是

A、SO₂脱除率高于NO的原因可能是SO₂在水中的溶解度大于NO B、碱性环境下脱除NO的反应：2NO + 3ClO^- + 2OH^- = 2NO

_{3}^{-}

+ 3Cl^- + H₂O C、随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H⁺浓度增大 D、依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(SO

_{4}^{2-}

)∶n(Cl^-)=1∶1

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13、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20.00 mL c_{x} mol \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液，得到pH与

V (NaOH)

、

- lgX [X = \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})} 或 \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}]

，关系如图，下列叙述错误的是

A、曲线m表示pH与

-lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

的变化关系，K_a2(H₂A)≈10^-6.6 B、若M点存在c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^2-)，则

c_{x} =0 .1

C、消耗NaOH体积为30mL时，c(HA^-)>c(A^2-) D、N点

c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) +c (H_{2} A) -c ({OH}^{-}) =0 .033mol \cdot L^{-1} +c (A^{2-})

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14、食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是

A、酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B、通过挤压玻璃珠

，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C、锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D、在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点

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15、常温下，将1L0.06

mol \cdot L^{- 1}

的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的

pH

变化如图所示，下列说法错误的是

已知：①常温下， $\lg 2 \approx 0.3$ ， $\lg 3 \approx 0.5$ ；

②忽略混合前后溶液温度的变化。

A、

a \approx 11.8

B、a→b的过程中

\frac{c ({Na}^{+})}{c ({OH}^{-})}

一直减小 C、b→c的过程中，

n (H^{+}) + n ({Na}^{+})

一直增大 D、a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g

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16、一定温度下，向

20 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1} Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加两滴酚酞溶液，然后向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中匀速滴加

0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液，测得电导率随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A、

0 \sim 80 s

内可观察到有白色沉淀产生，溶液红色褪去，电导率减小 B、反应至

b

点，加入

0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积为

2 mL

C、

a \to b

电导率降低，说明

{BaSO}_{4}

不是电解质 D、

b \to c

电导率增大，主要是因为

H_{2} {SO}_{4}

电离出的离子导电

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17、已知：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H < 0

，一定条件下

CO

与

H_{2} O (g)

反应的v-t图像如下。

30 min

、

40 min

时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A、

30 min

时，降低体系压强 B、

40 min

时，增加

{CO}_{2}

或

H_{2}

的浓度 C、平衡常数：

K (X) = K (Y)

D、

CO

转化率：

α (X) < α (Y)

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18、某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag₂О粉末，发生反应：2Ag₂О(s)⇌4Ag(s)+O₂(g)。达到平衡状态1时测得p(O₂)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，达到平衡状态2时测得p(O₂)=bkPa．下列叙述正确的是

A、上述变化中，平衡状态1逆向移动达到平衡状态2 B、其他条件不变，增大Ag₂O的质量，正反应速率一定增大 C、上述平衡状态时压强：b=a D、其他条件不变，增大c(O₂)，平衡常数增大

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19、下列说法正确的是

A、C(s，石墨)=C(s，金刚石)

Δ H = + 1.9

kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B、甲烷的燃烧热为

Δ H = - 890.3

kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

{CH}_{4} (g) + {2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (g)

，

Δ H = - 890.3

kJ/mol C、

S (g) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

，

Δ H_{1}

，

S (s) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

，

Δ H_{2}

；则

Δ H_{1}

小于

Δ H_{2}

D、同温同压下，反应

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) =2HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同

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20、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题：

(1)、

中官能团名称为。

(2)、MMA的结构简式为。

(3)、反应③的化学反应方程式为。

(4)、反应④的反应类型为。接收MMA用，目的：。

(5)、写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：(任写一种)。

(6)、下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。

A、PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C、PMMA在碱性条件下能发生水解 D、PMMA中含有两种官能团

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