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1、含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题：

(1)、已知CO在一定条件下可以转化为 ${CO}_{2}$ ，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。
①由图1可知， $CO * + \frac{1}{2} O_{2} *$ 的能量位置比状态I(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是。
②下列说法正确的是。
A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程
B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O
C．相同物质的量的CO(g)转化为 ${CO}_{2}$ (g)，CO*与 $\frac{1}{2}$ O*比CO*与 $\frac{1}{2}$ $O_{2} *$ 反应放出的热量多
D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

(2)、用 ${CO}_{2}$ 人工合成淀粉，第一步是将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇，反应为 ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O$ $(l)$ 。
①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol ${CO}_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ ，发生上述反应，平衡时测得 $n ({CH}_{3} OH) = 0.8$ mol，则平衡时 $H_{2}$ (g)的转化率为。
②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填序号)。
A．反应速率： $v_{正} (H_{2}) =3 v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ B． $c (H_{2} O)$ 保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)、以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，反应 ${2NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ ，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。
压强/MPa
0.1
0.5
1
5
10
50
产率/%
54.8
63.5
70.2
94.9
95.7
96.3
结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=MPa，请说明理由。

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2、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答：

(1)、Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是_______。

A、ⅦA族元素的最高正价均为+7价 B、ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C、热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D、非金属性F>Cl，故将 $F_{2}$ 通入NaCl溶液中，生成 ${Cl}_{2}$

(2)、 ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}_{2}$ 、 ${NaClO}_{2}$ 用于杀菌消毒时均被还原为 ${Cl}^{-}$ ，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是。

(3)、某研究小组以氯酸钠( ${NaClO}_{3}$ )为原料进行制备 ${NaClO}_{2}$ ，方法如下图所示。
①写出“发生器”中生成 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式：。
②“吸收塔”中， ${ClO}_{2}$ 被NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 的混合液吸收生成 ${NaClO}_{2}$ ，该过程中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”) ，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是。
③取1 L“母液”，其主要成分如下表：
离子
${Na}^{+}$
$H^{+}$
${ClO}_{3}^{-}$
${SO}_{4}^{2 -}$
含量( $mol \cdot L^{- 1}$ )
6.0
8.0
0.1
7.0
将其蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得 ${ClO}_{3}^{-}$ 浓度为0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为。

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3、高纯度 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液中要求 $\frac{n ({Cl}_{2} O)}{n ({Cl}_{2})} \geq 99$ ( ${Cl}_{2} O$ 和HClO均以 ${Cl}_{2} O$ 计)。现对制得的高纯度 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液进行产品分析。
步骤Ⅰ：取一定量 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液的稀释液，加入适量 ${CCl}_{4}$ 、过量KI溶液及一定量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，充分反应。
步骤Ⅱ：用已知浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液测定溶液中的 $I_{2}$ ，离子方程式： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
步骤Ⅲ：混合液中加入2-3滴酚酞，再用已知浓度的NaOH溶液测定溶液中剩余的 $H^{+}$ 。
已知：
① ${Cl}_{2} O + H_{2} O ⇌ 2HClO$ ， ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度；
②产生 $I_{2}$ 的反应(不考虑 ${Cl}_{2}$ 与水反应)： $2 I^{-} + {Cl}_{2} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 $4 I^{-} + {Cl}_{2} O + 2 H^{+} = 2 I_{2} + H_{2} O + 2 {Cl}^{-}$ 、 $2 I^{-} + HClO + H^{+} = I_{2} + H_{2} O + {Cl}^{-}$ 。
实验数据如下表：
加入量 $n (H_{2} {SO}_{4})$ /mol
$2.505 \times 10^{- 3}$
步骤测出量 $n (I_{2})$ /mol
$2.005 \times 10^{- 3}$
步骤Ⅲ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4})$ /mol
$1.505 \times 10^{- 3}$
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，取 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液时，无需记录溶液的体积 B、步骤Ⅱ，可根据溶液颜色变化判断反应基本完全 C、上述实验过程中，涉及非氧化还原反应 D、结合数据分析所制备的 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液不符合要求

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4、某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是

A、“碱浸”过程中产生气体的主要原因为： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 4 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} ↑$ B、“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C、对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D、若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾

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5、砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成 ${As}_{2} S_{3}$ 、 ${As}_{2} S_{5}$ 、 $H_{3} {AsO}_{3}$ 、 $H_{3} {AsO}_{4}$ 等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{3} {AsO}_{3}$ 、20 mL 3x $mol \cdot L^{- 1}$ $I_{2}$ 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： ${AsO}_{3}^{3 -} (aq) + I_{2} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) ⇌ {AsO}_{4}^{3 -} (aq) + 2 I^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 。溶液中 $c ({AsO}_{4}^{3 -})$ 与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是

A、 $t_{m}$ 时， $v_{正}$ > $v_{逆}$ B、 $t_{m}$ 时 $v_{逆}$ ＜ $t_{n}$ 时 $v_{逆}$ C、 $\frac{c ({AsO}_{4}^{3 -})}{c ({AsO}_{3}^{3 -})}$ 不再变化时，反应达到平衡状态 D、达到平衡时， $c (I^{-}) = y mol \cdot L^{- 1}$

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6、分别在 $T_{1}$ ℃、 $T_{2}$ ℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol ${CH}_{4}$ 和1.2 mol ${NO}_{2}$ 发生反应： ${CH}_{4} (g)$ $+ {2NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + {2H}_{2} O (g)$ 。测得 $n ({CH}_{4})$ 随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
$T_{1}$ ℃
$n ({CH}_{4})$ /mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$T_{2}$ ℃
$n ({CH}_{4})$ /mol
0.50
0.30
0.18
0.15
a

A、 $T_{1}$ > $T_{2}$ B、 $T_{1}$ 温度下，平衡时 ${CH}_{4}$ 的体积分数约为19% C、 $T_{2}$ 温度下，0～20 min内 ${NO}_{2}$ 的反应速率为0.032 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下，40 min时均已达到化学平衡状态

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7、绝热恒容的密闭容器中，可逆反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的质量分数不再改变
④ $v (A) : v (B) : v (C) : v (D) = a : b : c : d$
⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成

A、①②③ B、②③⑤ C、①②④ D、③④⑤

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8、下列说法中正确的是

A、伴有能量变化的不一定是化学变化，物质发生化学反应一定都伴随有能量变化 B、其他条件相同时，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 C、常温下，将大小、形状相同的铝片和锌片投入等浓度的浓硝酸中，铝片产生气泡更快 D、有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大

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9、某兴趣小组将两片完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的 ${CuSO}_{4}$ 溶液中形成浓差电池，装置如图所示，已知溶液中的离子由高浓度区域自动扩散至低浓度区域，当两极附近离子浓度相等时停止放电。下列说法不正确的是

A、Cu(1)电极发生氧化反应 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 通过交换膜由池(1)向右迁移至池(3) C、理论上，池(2)中的 $c ({CuSO}_{4})$ 不变，Cu(1)和Cu(2)电极的总质量保持不变 D、当池(3)中的 $c ({CuSO}_{4})$ 变为0.55 $mol \cdot L^{- 1}$ 时，该电池停止放电

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10、某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是

A、反应①为化合反应，生成的 $Cu (OH) Cl$ 属于盐 B、流程中有2种元素化合价发生改变 C、该流程的总反应： $O_{2} + 4 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ D、反应③中 ${Cu}_{2} {OCl}_{2}$ 发生还原反应

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的 $H^{+}$ 数目为0.5 $N_{A}$ B、常温常压下，22.4 L甲烷气体含有的C原子数目小于 $N_{A}$ C、足量的浓盐酸与8.7 g ${MnO}_{2}$ 反应，转移电子的数目为0.4 $N_{A}$ D、100 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 $N_{A}$

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12、下列有关实验装置的作用，不正确的是
实验
装置
作用
A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液
B．观察 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的体积变化
实验
装置
作用
C．实验室制备少量 ${NH}_{3}$
D．除去 ${SO}_{2}$ 气体中的水蒸气

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学方程式或离子方程式不正确的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 通入溴水中： ${SO}_{2} + {2H}_{2} O + {Br}_{2} = {4H}^{+} + 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、漂白粉溶液露置在空气中变质： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ ， $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ $2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + O_{2} ↑$ C、足量 ${NH}_{3}$ 通入氯化铝溶液中： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} + 4 H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ D、水玻璃露置在空气中变浑浊： ${SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$

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14、根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是

A、 ${CaCO}_{3}$ 性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板 C、铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用 D、SiC硬度大，可用作砂轮的磨料

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15、雷雨天闪电时空气中的 $O_{2}$ 可转化为 $O_{3}$ ，下列说法不正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 B、 $O_{2}$ 转化为 $O_{3}$ 是氧化还原反应 C、 $O_{3}$ 可用作自来水消毒剂 D、等质量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有相同的质子数

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16、根据元素周期律推测，下列说法正确的是

A、离子半径： ${Ca}^{2 +}$ > $S^{2 -}$ B、还原性：K＜Na C、碱性： $Be {(OH)}_{2}$ > $Mg {(OH)}_{2}$ D、酸性： ${HBrO}_{4}$ > ${HIO}_{4}$

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17、关于反应 ${2NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素为-1价，具有还原性 B、NaClO发生氧化反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、生成1 mol $N_{2} H_{4}$ ，转移2 mol电子

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18、下列有关 $H_{2} {SO}_{4}$ 的说法不正确的是

A、属于电解质 B、与水能反应放出大量的热 C、热稳定性比 ${HNO}_{3}$ 强 D、浓溶液能与Cu在加热条件下生成 ${CuSO}_{4}$

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19、下列化学用语表示不正确的是

A、 $N_{2}$ 的电子式： B、中子数为1的氢原子： $_{1}^{2} H$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 的结构示意图： D、异丁烷的结构简式：

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20、 ${Al}_{2} O_{3}$ 的物质类别是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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离子	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${ClO}_{3}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$
含量( $mol \cdot L^{- 1}$ )	6.0	8.0	0.1	7.0

加入量 $n (H_{2} {SO}_{4})$ /mol	$2.505 \times 10^{- 3}$
步骤测出量 $n (I_{2})$ /mol	$2.005 \times 10^{- 3}$
步骤Ⅲ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4})$ /mol	$1.505 \times 10^{- 3}$

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50
①	$T_{1}$ ℃	$n ({CH}_{4})$ /mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$T_{2}$ ℃	$n ({CH}_{4})$ /mol	0.50	0.30	0.18	0.15	a

实验装置
作用	A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液	B．观察 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的体积变化
实验装置
作用	C．实验室制备少量 ${NH}_{3}$	D．除去 ${SO}_{2}$ 气体中的水蒸气

压强/MPa	0.1	0.5	1	5	10	50
产率/%	54.8	63.5	70.2	94.9	95.7	96.3