高中化学沪科版-试题列表-第34页

1、由H、C、N三种元素组成的一种离子液体，其结构如图所示(已知：大π键可用符号

Π_{n}^{m}

表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)，下列说法正确的是

A、电负性：N>H>C B、C、N原子均采取

{sp}^{3}

杂化 C、离子液体中大π键可表示为

Π_{5}^{6}

D、离子液体中存在N―H…N氢键

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2、下列反应的离子方程式正确的是

A、向

{FeCl}_{3}

溶液中通入

H_{2} S

气体：

{2Fe}^{3+} {+H}_{2} {S=2Fe}^{2+} +S ↓ {+2H}^{+}

B、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴加过量氨水：

{Al}^{3+} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} {O=AlO}_{2}^{-} {+4NH}_{4}^{+} {+2H}_{2} O

C、将

{Cl}_{2}

通入冷的石灰乳中制漂白粉：

{2OH}^{-} {+Cl}_{2} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O

D、向苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：2

+CO₂+H₂O→2

+

{CO}_{3}^{2-}

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3、下列关于两个反应的△H的判断，正确的是

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁；2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g) △H₂

A、△H₁＞0，△H₂＞0 B、2△H₁＞△H₂ C、△H₁＜0，△H₂＞0 D、△H₂＞△H₁

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4、下列说法不正确的是

A、原子光谱可用于鉴定氢元素 B、电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C、分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D、焰色试验可用于区分NaCl和KCl

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5、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B、Na₂O₂有强氧化性，可用于漂白 C、NaOH显碱性，可用作干燥剂 D、NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多

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6、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A	B	C	D

汽缸中燃料燃烧	人工吹制玻璃器皿	铜石狮表面出现铜绿	酸雨的形成

A、A B、B C、C D、D

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7、下列方程式与所给事实不相符的是

A、向

{KMnO}_{4}

酸性溶液中滴加

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，溶液褪色：

{2MnO}_{4}^{-} {+ 5H}_{2} C_{2} O_{4} {+6H}^{+} {=2Mn}^{2+} {+10CO}_{2} ↑ {+8H}_{2} O

B、向沸水中滴加饱和

{FeCl}_{3}

溶液，

{Fe(OH)}_{3}

胶体：

{Fe}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌_{}^{Δ} {Fe(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}

C、向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

{CH}_{3} CHO+2Ag {({NH}_{3})}_{2} OH ⇌_{}^{Δ} {CH}_{3} {COONH}_{4} +2Ag ↓ {+3NH}_{3} {+H}_{2} O

D、

{Na}_{2} O_{2}

用作潜水艇供氧剂：

{2Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=4NaOH+O}_{2} ↑

；

{2Na}_{2} O_{2} {+2CO}_{2} {=2Na}_{2} {CO}_{3} {+O}_{2}

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8、配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是

A、

B、

C、

D、

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9、毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称为，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、关于化合物C的说法成立的有。

①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色

②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

③与D互为同系物

④能与HCN反应

(4)、C→D涉及的反应类型为。

(5)、毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的

^{1} HNMR

谱图显示四组峰，峰面积比为

1 : 1 : 2 : 6

。

J和I的结构简式分别为，。

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10、

尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 为农业生产常用氮肥。

I．工业合成

${NH}_{3}$ 是合成尿素的原料之一，在 $30.4 MPa$ 、 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 下，混合气体以一定流速通过 ${NH}_{3}$ 合成塔。测得出口 ${NH}_{3}$ 含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。

（1） $a < b < c$ 的原因是。

（2）达到最高点后，曲线②下降的原因是。

（3）常温下各物质的相对能量如图。则反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。

主反应： $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$

副反应： ${NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) + H_{2} O (l) ⇌ {NH}_{4} {HCO}_{3} (l)$

（4）平衡体系内，部分组分的物质的量分数 $x (A)$ 随初始 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 的变化曲线如图，代表 $x ({NH}_{3})$ 的是(填标号)。

（5） $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})} = 2$ 时， $x [CO {({NH}_{2})}_{2}] > x (H_{2} O)$ ，随着 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 的增大， $x [CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 与 $x (H_{2} O)$ 趋于一致，原因是。

（6）实际生产中，当初始 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})} = 4.5$ 、 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})} = 0.2$ 时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为 $80 %$ ， $2 {NH}_{3} (1) + {CO}_{2} (1) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ 的平衡常数 $K =$ (用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。

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11、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe(OH)₃	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	10^－^37.4	10^－^14.7	10^－^14.7	10^－^10.8

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，1 mol H₂SO₅中过氧键有mol。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂ ，该反应的离子方程式为 (H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。SO₂体积分数为时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是：。

(5)、“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：。

(6)、“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于(精确至0.1)。

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12、某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物Z(

)的反应。实验流程为：

已知：①实验在通风橱内进行。

②SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl；AlCl₃易升华。

③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。

请回答：

(1)、在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。

(2)、写出图中仪器A的名称；干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。

(3)、写出三颈烧瓶中反应生成Z的化学方程式：。

(4)、步骤Ⅰ，下列说法正确的是____________。

A、氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B、三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C、因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D、反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(5)、步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。

(6)、步骤Ⅲ，从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。

①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水

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13、聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：

下列说法正确的是

A、X能与

{CO}_{2}

水溶液反应，不能与

{FeCl}_{3}

水溶液反应 B、Y中所有原子共平面 C、x的值为

2n - 1

，该反应不属于缩聚反应 D、若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度

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14、以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝

[{Al}_{2} {({HPO}_{3})}_{3}]

的工艺流程如图。下列说法错误的是

A、“沉淀1”可用于实验室制备

{CO}_{2}

B、“调pH”时应将溶液调至酸性 C、“沉铝”时存在反应：

{2AlCl}_{3} {+3Na}_{2} {HPO}_{3} {=Al}_{2} {({HPO}_{3})}_{3} ↓ +6NaCl

D、电解“滤液1”可制得Na和

{Cl}_{2}

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15、下列有关实验操作及现象、结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体研细后与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味	该反应的 $Δ H$ 和 $Δ S$ 均大于0
B	用 $pH$ 计分别测量同浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 和 $HCOONa$ 溶液的 $pH$ ； $pH$ ： ${CH}_{3} COONa > HCOONa$	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$
C	用玻璃棒蘸取 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴在干燥的 $pH$ 试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性	不能证明 ${NH}_{4}^{+}$ 发生了水解
D	向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象	有机物M不是卤代烃

A、A B、B C、C D、D

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16、一种以

KOH

溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极a为正极 B、电极a的电势比电极b的电势低 C、离子交换膜允许

{OH}^{-}

离子从a极室流向b极室 D、电池总反应式：

2 NiO (OH) + H_{2} = 2 Ni {(OH)}_{2}

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17、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是

A、基态Cu²^＋的价层电子排布为3d⁹ B、2⁃甲基⁃2⁃戊烯的键线式为

C、SO₂的空间填充模型为

D、CN^－的电子式为

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18、硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，酸A为（写化学式）；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是（任写一种）。

(2)、“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为；该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为。

(3)、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，、洗涤、干燥。

(4)、绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中Fe²⁺的含量，步骤如下：

ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成50 mL溶液；

ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入b mol/L的KMnO₄溶液，至反应完全共消耗KMnO₄溶液c mL。

①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：

$____{Fe}^{2 +} +____{MnO}_{4}^{-} +____H^{+} =____{Fe}^{3 +} +____{Mn}^{2 +} +____$

②绿矾晶体中Fe²⁺的含量为（用含a、b、c的计算式表示）。

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19、

Cl₂和ClO₂均为常见的自来水消毒剂，在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.Cl₂的制备与性质：实验室常用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：

（1）该原理制备Cl₂的化学方程式为________，发生装置应选图________（填标号）。

（2）若将生成的Cl₂持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，溶液的颜色变化为________。

（3）反应后固液混合物中仍存在盐酸和MnO₂ ，分析可能的原因。

猜想①：随 $c (H^{+})$ 降低或 $c ({Mn}^{2 +})$ 浓度升高，MnO₂氧化性减弱。

猜想②：随 $c ({Cl}^{-})$ 降低，________。

某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。

组别	实验操作	试剂	产物
1		较浓H₂SO₄	有氯气
2		a	有氯气
3		a+b	无氯气

则a是________固体，b是________固体。

实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。

Ⅱ.ClO₂的制备与性质：利用NaClO₃与C₂H₂O₂在水溶液中反应可制备ClO₂ ，相关反应机理如下：

已知：常温下ClO₂为黄绿色气体，高浓度ClO₂气体易发生爆炸。

（4）下列说法错误的是________（填标号）。

A.

{Cl}^{-}

为总反应的催化剂

B. ①、②和③均为氧化还原反应

C. ②中反应为

{Cl}_{2} + {NO}^{+} + O^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + {NO}_{2}^{+}

D. ③中每消耗1 mol

{NO}_{2}^{+}

，转移电子数为N_A

（5）反应过程中需要通入N₂稀释ClO₂ ，原因是________。

（6）从原子结构角度解释非金属性O>C的原因________。

（7）消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：Cl₂________ClO₂（填“>”或“<”）。

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20、

阅读科普文章，回答下列问题。

氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。

Ⅰ.基础转化一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示：

（1）Cl在元素周期表中的位置为________。

（2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na₂O₂ ，其中所含化学键类型包括________（填标号）。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键

（3）反应ⅲ的化学方程式为________。

（4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。

（5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。

A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程

B. 图2表示Na与Cl₂反应电子转移方向和数目

C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程

D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO₃溶液的导电能力变化

Ⅱ.工业基石

氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl₂和H₂（物质的量之比为2：1：1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH₃、CO₂为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。

当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na⁺为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。

（6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl₂的性质，实验装置如下图所示。

①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性： $I^{-}$ ________ ${Cl}^{-}$ （填“>”“<”或“=”）。

②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H₂ ，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl₂与U形管内NaOH溶液的反应）。

（7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。

（8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。

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