高中化学沪科版-试题列表-第34页

1、钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为

ρg \cdot {cm}^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是

A、晶体的化学式为

{CaTiO}_{3}

B、晶体中钛离子的配位数是6 C、晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{136}{ρ N_{A}}} \times 10^{10} pm

D、若图中A的分数坐标为

(0, 0, 0)

，则B的分数坐标为

(1, \frac{1}{2}, 1)

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2、由菱锰矿（

{MnCO}_{3}

，含有少量

Si

、

Fe

、

Ni

、

Al

等元素）制备锂电池正极材料

{LiMn}_{2} O_{4}

的流程如下。下列说法错误的是

A、粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B、反应器中加入

{MnO}_{2}

的作用是将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

C、加入BaS生成的沉淀只有NiS D、电解槽中发生电解反应的离子方程式为

{Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {MnO}_{2} ↓ + 2 H^{+}

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3、一种新型短路膜电池捕捉

{CO}_{2}

装置如下图所示。下列说法正确的是

A、正极反应为

O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O

B、短路膜既能传递离子，又能传递电子 C、负极反应消耗

11.2 L H_{2}

，理论上转移1 mol电子 D、该装置从空气中捕获的

{CO}_{2}

最终由出口A流出

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4、

X_{8} Y_{2} {ZM}_{5} Q

是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是

A、第一电离能：

M > Y > Z

B、该阳离子中含有配位键、离子键 C、Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D、Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质

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5、HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、Ⅰ是催化剂 B、Ⅱ是中间体 C、②对应的基元反应是决速步 D、总反应的化学方程式为

HCOOH \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + H_{2} ↑

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6、羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是

A、甲的分子式为

C_{12} H_{16} O_{5}

B、1 mol乙最多消耗

3 mol NaOH

C、丙中含有三种官能团 D、可用质谱法测定丙中存在羟基

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7、下列装置和试剂能达到实验目的的是


A.制备乙酸乙酯	B.制备无水 ${FeCl}_{3}$

C.除去 ${CO}_{2}$ 中的水蒸气	D.吸收多余的 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、福酚美克能影响机体免疫力，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、既能与酸反应又能与碱反应 B、可以聚合形成高分子化合物 C、分子中

{sp}^{3}

杂化的碳原子有1个 D、与氢气加成后的产物分子中手性碳原子有2个

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9、化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是

A、HI溶液中加入

H_{2} O_{2}

后溶液变为黄色：

2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 {OH}^{-}

B、

Cu {(OH)}_{2}

溶于氨水得到深蓝色溶液：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、

{FeCl}_{2}

溶液中滴入

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，生成蓝色物质：

{Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = Fe {[Fe {(CN)}_{6}]}^{-}

D、酸性

{KMnO}_{4}

溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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10、CO与

H_{2} S

反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为

CO + H_{2} S = COS + H_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、标准状况下，4.48 L CO中含有的

π

键数为

0.2 N_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S

溶液中

H^{+}

的数目小于

0.1 N_{A}

C、6.0 g COS中的电子总数为

3 N_{A}

D、每生成

2 g H_{2}

转移的电子数目为

4 N_{A}

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11、绿色化学追求“原子经济性”与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子经济性”的是

A、乙烯加聚制备聚乙烯 B、甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷 C、铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜 D、石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅

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12、下列生产、生活活动与所述的化学知识没有关联的是

选项	生产、生活活动	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	碳酸钠与酸反应生成 ${CO}_{2}$
B	将洗净的铁锅擦干水放置	铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀
C	将草木灰与铵态氮肥混合使用肥效降低	${CO}_{3}^{2^{-}}$ 促进 ${NH}_{4}^{+}$ 水解
D	用75%医用酒精擦拭桌面消毒	乙醇能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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13、氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为

{Cs}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl = 2 CsCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

。下列说法错误的是

A、HCl中的共价键：s-p

σ

键 B、

H_{2} O

的VSEPR模型名称：V形 C、CsCl的晶体类型：离子晶体 D、

{CO}_{2}

的电子式：

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14、长春地区出土的文物中，主要材质为金属的是

A、长春华夏第一玉鸟 B、榆树夫余青铜器 C、农安左家山石龙雕 D、德惠布纹瓦片

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15、

氢能获取与利用一直备受关注。

I．甘油 $(C_{3} H_{8} O_{3}) -$ 水蒸气重整获得 $H_{2}$ 过程中的主要反应如下：

反应i $C_{3} H_{8} O_{3} (g) = 3 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$

反应ii $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$

反应iii ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} < 0$

在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 条件下， $1 {mol C}_{3} H_{8} O_{3}$ 和 $9 {mol H}_{2} O$ 发生上述反应达到平衡状态时，体系中 $CO$ 、 $H_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。

（1）反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ ________ ( $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)。

（2）表示CO物质的量随温度变化的曲线是________(填标号)。

（3）550℃时，反应ii的压强平衡常数 $K_{p} =$ ________(结果保留2位小数)。

II．硼氢化钠 $({NaBH}_{4})$ 水解制氢：

常温下， ${NaBH}_{4}$ 水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 ${NaBH}_{4}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

（4）根据上图写出 ${NaBH}_{4}$ 水解制氢的离子方程式________。

（5）下列说法正确的是______(填字母)。

A. 总反应每消耗

1 {mol BH}_{4}^{-}

，转移

4 {mol e}^{-}

B.

{BH}_{4}^{-}

中

B

采取

{sp}^{3}

杂化方式

C. 若用

D_{2} O

代替

H_{2} O

，则反应后生成的气体全部为

HD

D.

{NaBH}_{4}

水解制氢涉及非极性键的断裂和生成

III．海水制氢：

我国科研工作者设计了 $Mg -$ 海水电池驱动海水 $(pH = 8.2)$ 电解系统如图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。

（6）右池中阳离子向________(填“3”或“4”)电极移动。

（7）理论上，电路中每通过 $0.1 mol$ 电子，可产生标准状况下________ ${L H}_{2}$ 。

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16、化合物

G

能与受体结合，但不激活受体产生生物效应。其合成路线如图所示：

已知： $RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl \overset{R^{'} {NH}_{2}}{\to} {RCONHR}^{'}$ (其中 $R$ 、 $R^{'}$ 为烃基)

回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是。

(2)、

F \to G

的反应类型是。

(3)、A的分子式为

C_{7} H_{8} O

，在合成路线中发生加成和取代反应，其化学名称是。

(4)、

D \to E

的化学方程式是。

(5)、

H

是

C

的同系物，且比

C

少3个碳原子。满足下列条件

H

的同分异构体有种(不考虑空间异构)，其中水解产物均只有4种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式是。

①能发生水解反应，生成的两种产物均可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②水解产物的苯环上均有两个取代基

(6)、参照上述合成路线，以甲苯和

{CH}_{3} {NH}_{2}

为原料合成

的路线是(无机试剂任选)。

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17、

甘氨酸锌在食品添加剂和营养补充剂中有广泛应用。水合甘氨酸锌为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于醇、醚等有机溶剂。某研究小组制备甘氨酸锌并测定其氮含量，实验过程如下：步骤I：碱式碳酸锌 $[{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot H_{2} O]$ 的制备

称取 $5.0 {g ZnSO}_{4}$ 和 $3.0 {g NaHCO}_{3}$ 于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌10分钟，过程中有气泡产生，过滤洗涤，得到碱式碳酸锌晶体，干燥。

步骤II：甘氨酸锌的制备

称取 $3.0 g$ 碱式碳酸锌和 $6.0 g$ 甘氨酸 $({NH}_{2} {CH}_{2} COOH)$ 于三颈烧瓶中，加入适量的蒸馏水，在 $95 ℃$ 加热回流 $6 h$ 。其后浓缩去除部分水分，加入适量无水乙醇，抽滤后用无水乙醇洗涤。置于真空干燥箱中干燥至恒重，得到白色晶体水合甘氨酸锌。

回答下面问题：

（1）仪器a的名称是________。

（2）步骤I中过滤后洗涤碱式碳酸锌晶体，洗涤的操作是________。

（3）步骤I中制备碱式碳酸锌的化学反应方程式是________。

（4）步骤II中加入适量无水乙醇的目的是________。

步骤III：利用凯氏定氮法测定产品中氮含量

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再进行滴定测量。研究小组实验过程如下：将 $m g$ 样品中的有机氮转化成 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，由 $d$ 注入 $e$ 中，随后注入 $NaOH$ 溶液，用蒸馏水冲洗 $d$ ， $d$ 中保留少量水，关闭 $k_{3}$ ，然后在 $g$ 中加入 $V_{1} mL c_{1} mol / L HCl$ 溶液，加热 $b$ ，使水蒸气进入 $e$ 中。30分钟后停止加热。在装置 $g$ 中加2滴指示剂，用 $c_{2} mol / L NaOH$ 溶液进行滴定，消耗标准 $NaOH$ 溶液体积 $V_{2} mL$ 。

（5）下列说法错误的是______(填字母)。

A. 指示剂可选用酚酞，终点现象是溶液由无色变为粉红色

B.

d

中保留的少量水未与

g

中溶液合并，会导致测定结果偏低

C.

a

的作用是避免

b

中压强过大

D. 滴定前未润洗滴定管，会导致测定结果偏高

（6）氮含量( $\frac{m_{(N)}}{m_{(样品)}} \times 100 %)$ 的表达式是________。

步骤IV：热重曲线分析产品的化学式

（7）对水合甘氨酸锌 $[Zn {({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} \cdot x H_{2} O]$ 进行热重分析测定其化学式。取 $4.62 g$ 水合甘氨酸锌进行焙烧，其热重曲线如图所示。已知：加热到 $140 ℃$ 时，水合甘氨酸锌晶体完全失去结晶水，则 $x =$ ________； $450 ℃$ 后剩余固体的化学式是________。

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18、某研究小组从废旧电极材料(主要成分为

{LiMn}_{2} O_{4}

，含少量

Fe

、

Al

、

C

等杂质)中回收锰并制备碳酸锂，工艺流程如下：

已知：①室温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	3.4	7.8
完全沉淀pH	3.2	4.7	9.8

② ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度随温度升高而降低， $0 ℃$ 和 $100 ℃$ 其溶解度分别为 $1.54 g$ 和 $0.72 g$ 。回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，

H_{2} O_{2}

表现为还原性，发生反应的化学方程式是。

(2)、“调

pH

除杂”时，应控制

pH

值的范围是。

(3)、“电解

{MnSO}_{4}

溶液”制取高纯锰时，阴极的电极反应式是；若阳极使用惰性电极，则阳极产生的气体是。

(4)、“沉锂”时，为了提高“沉锂”产率，加入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液需过量，且维持温度

60 \sim 80 ℃

的原因是。

(5)、一种锑锰(Mn₃Sb)合金的立方晶胞结构如图。

①若 $A$ 和 $B$ 的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(1, 0, 1)$ ，则 $C$ 的分数坐标为。

②晶胞边长为 $a nm$ ，则A和C之间的距离是 $nm$ 。

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19、常温下，溶液中

{Al}^{3 +}

、

{Zn}^{2 +}

、

{Cd}^{2 +}

以氢氧化物形式沉淀时，

- lg [c (X) / (mol \cdot L^{- 1})]

与

- lg [c (H^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]

的关系如图[其中

X

代表

{Al}^{3 +}

、

{Zn}^{2 +}

、

{Cd}^{2 +}

、

Al {(OH)}_{4}^{-}

、

Zn {(OH)}_{4}^{2 -}

或

Cd {(OH)}_{4}^{2 -}

]。已知：

K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] < K_{sp} [Cd {(OH)}_{2}]

，

Zn {(OH)}_{2}

比

Cd {(OH)}_{2}

更易与碱反应，形成

M {(OH)}_{4}^{2 -}

；溶液中

c (X) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，

X

可忽略不计；常温下，

K_{sp} (ZnS) = 1 \times 10^{- 24}

。

下列说法正确的是

A、

L

表示

- lg c ({Zn}^{2 +})

与

- lg c (H^{+})

的对应关系 B、常温下，

Zn {(OH)}_{2} (s) + S^{2 -} (aq) = ZnS (s) + 2 {OH}^{-} (aq)

的平衡常数为

10^{- 7.8}

C、调节

NaOH

溶液浓度，通过碱浸可完全分离

Cd {(OH)}_{2}

和

Zn {(OH)}_{2}

D、向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Cd}^{2 +}

和

{Al}^{3 +}

混合溶液中滴加

NaOH

溶液，当

{Cd}^{2 +}

恰好沉淀完全时，

Al {(OH)}_{4}^{-}

的浓度为

10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

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20、恒温恒压密闭容器中，

t = 0

时加入气体

A

，各组分物质的量分数

x

随反应时间

t

变化的曲线如图(反应速率

v = k x, k

为反应速率常数)。

下列说法错误的是

A、

t_{1}

时，体系中存在

M (g) ⇌ A (g)

和

N (g) ⇌ A (g)

，且

\frac{v 正 (M)}{v 正 (N)} = \frac{k_{- 1}}{k_{- 2}}

B、若加入催化剂，

k_{1}

增大，

k_{2}

不变，则

x_{1}

和

x_{M}

，平衡均不变 C、该条件下，反应

M (g) ⇌ N (g)

的平衡常数

K = \frac{k_{- 1} k_{2}}{k_{1} k_{- 2}}

D、若

M (g) \to A (g)

和

N (g) \to A (g)

均为吸热反应，升高温度则

x_{A}

，平衡变大

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