相关试卷

1、为回收利用含 $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是

A、步骤Ⅰ中，加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液充分反应后，上下两层均为无色 B、步骤Ⅰ中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗 C、步骤Ⅱ中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 $1 : 5$ D、该流程中， ${CCl}_{4}$ 可以循环利用，提高利用率

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2、下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错误的是

A、除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应 B、除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏 C、利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔 D、利用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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3、能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是

A、X可为Fe，可用KSCN检验盐N B、X可为Na，过程③可用启普发生器 C、X可为S，过程①→③可工业制硫酸 D、X可为 $N_{2}$ ， Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝

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4、利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是

A、分离固体NaCl和 ${NH}_{4} Cl$ B、验证 ${SO}_{2}$ 能与水反应 C、实验室制备乙酸乙酯 D、模拟煤的干馏

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5、下列化学应用实例与方程式不匹配的是

A、烘焙糕点时以 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 作膨松剂： ${NH}_{4} {HCO}_{3} =_{}^{Δ} {NH}_{3} ↑ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、纯碱熔样致石英坩埚损坏： ${SiO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} =_{}^{高温} {Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑$ C、用重铬酸钾检测酒驾： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、煤制水煤气： $C + H_{2} O (g) =_{}^{高温} CO + H_{2}$

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6、某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是

A、分子式为 $C_{11} H_{7} O_{4}$ B、所有原子可能共平面 C、能发生氧化反应，不能发生取代反应 D、1 mol该有机物最多能与5 mol $H_{2}$ 加成

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1 mol石膏中所含的结晶水数目为 $1 N_{A}$ B、1 mol苯中所含的双键数目为 $3 N_{A}$ C、1 mol硝基( $- {NO}_{2}$ )中所含的电子数为 $23 N_{A}$ D、1 mol氯乙烷中所含的极性键数目为 $6 N_{A}$

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8、下列描述不能正确解释所反映事实的是

A、硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B、油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应 C、食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用 D、乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高

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9、下列化学用语表述错误的是

A、H、D、T的核外电子排布不同 B、甲醛的分子式： ${CH}_{2} O$ C、 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 的球棍模型： D、聚乙烯的链节： $- {CH}_{2} - {CH}_{2} -$

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10、氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是

A、氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B、光储充一体化充电站光伏板的材料为 ${SiO}_{2}$ C、充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D、镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题

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11、化合物 $G$ 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物C中的官能团名称是。

(2)、化合物D的分子式为。

(3)、写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、反应①的过程中，有 $π$ 键的断裂与形成 B、反应②的原子利用率为100% C、化合物 $E$ 中碳原子采取 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 杂化 D、化合物 $F$ 中含有2个手性碳原子

(5)、对化合物A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应

(6)、以甲苯和乙酰乙酸乙酯 $({CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5})$ 为原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②相关步骤涉及酯基的水解，其化学方程式为(注明反应条件)。

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12、铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为 ${CePO}_{4}$ ，含有磷酸钍 $[{Th}_{3} {({PO}_{4})}_{4}]$ 、铀的氧化物 $(U_{3} O_{8})$ 和少量镭(Ra)杂质}为原料制备 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 的工艺流程如下：
已知：i．常温下， $K_{sp} [Th {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 45}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] \approx 10^{- 20}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 48}$ 。
ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。
回答下列问题：

(1)、“热分解”步骤中， $U_{3} O_{8}$ 与 $NaOH$ 和空气发生反应，转化为难溶于水的 ${Na}_{2} U_{2} O_{7}$ 。该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、溶解阶段分为两部分：
①盐酸溶解。写出此时Ce(OH)₄发生的离子方程式。
②加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)₄沉淀，则应控制pH≥。

(3)、“共沉渣”的主要成分为。为防止放射性污染，应将其封存。

(4)、“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、将 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 灼烧可得到二氧化铈 $({CeO}_{2})$ 。 ${CeO}_{2}$ 是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。
① ${Ce}^{4 +}$ 在晶胞中的位置是。
②与 ${Ce}^{4 +}$ 相邻且最近的 ${Ce}^{4 +}$ 有个，若该立方晶胞参数为 $a nm$ ，则 ${Ce}^{4 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的核间距最小为nm。

(6)、取 $8.600 {gCeO}_{2}$ 粗产品用硫酸溶解后，配成 $250 mL$ 含 ${Ce}^{4 +}$ 的溶液。取 $50.00 mL$ 该溶液，用 $0.2500 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，滴定时发生反应 ${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$ ，到达滴定终点时消耗 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液的体积为 $30.00 mL$ ，则 ${CeO}_{2}$ 的纯度为。

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13、

已知：常温下，镁条与水缓慢反应，一段时间后反应停止；再加入 ${NH}_{4} Cl$ 则能持续产生 $H_{2}$ ，现探究其原因[已知：室温下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ]。

实验操作：取3份长度均为 $3 cm$ 镁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，镁条表面生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 变暗。室温下，将上述镁条分别放入 $2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 下列溶液中[初始 $n (Mg) > n ({NH}_{4}^{+})$ ]，实验记录如下。

编号	溶液	实验记录
a	${NH}_{4} Cl$ 溶液(pH=4.6)	片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体(经检验为 $H_{2}$ )；前 $10 min$ 镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；20~30min时，镁条表面变白，持续有气泡产生
b	NaCl溶液	仅出现微量气泡
c	${NH}_{4} Cl$ 溶液(用氨水调至 $pH = 7$ )	实验现象及气体体积与 $a$ 几乎相同

（1）用 ${NH}_{4} Cl$ 固体配制所需溶液，需要用到下列仪器中的(填仪器名称)。

（2）用离子方程式解释 $1.00 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液 $pH < 7$ 的原因。 $25 ℃$ 时，当用氨水调节 $pH = 7$ 时， $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）实验a、b、c说明去除Mg表面致密 $Mg {(OH)}_{2}$ 的主要粒子是。

（4）分析：

①从平衡移动的角度解释实验a中，片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量 $H_{2}$ 的主要原因。

②经检验， $20 \sim 30 min$ 时镁条表面的白色物质是结构较为疏松的 $Mg {(OH)}_{2}$ 。 $0 \sim 30 min$ 内，溶液pH的变化趋势为。

查阅资料：i．也可以破坏 $Mg$ 与 $H_{2} O$ 反应生成的 $Mg {(OH)}_{2}$ 膜，使其转化为较为疏松的 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

ii． ${Mg}^{2 +}$ 在不同 $pH$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中的可能产物如下图。

（5）在实验 $a \sim c$ 的基础上，设计实验方案比较 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 对镁与水反应速率的影响：。

（6）若体系中 $c ({Mg}^{2 +}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 9$ ，则此时生成的沉淀为。

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14、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在 $a \to e \to d$ 的转化 B、 $e$ 和 $d$ 均能与 $c$ 溶液反应 C、工业上通过电解熔融 $e$ 制备 $a$ D、若 $b$ 能与 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$ ，则 $b$ 中含共价键

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15、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	久置的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] > K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}]$
C	断裂 ${NH}_{3}$ 中 $N - H$ 键需要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
D	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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16、如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态 $X$ 原子的核外电子有5种空间运动状态，基态 $Y$ 、 $Z$ 原子有两个未成对电子， $Q$ 是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是
${QZY}_{4}$ 溶液 $\overset{逐渐通入 {XW}_{3} 至过量}{\to}$ ${QZX}_{4} Y_{4} W_{12}$ 溶液

A、单质沸点： $W > Y$ B、第一电离能： $X < Y$ C、简单氢化物的键角： $X > Y$ D、 ${QZX}_{4} Y_{4} W_{12}$ 是配合物，配位原子是 $Y$

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17、利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合 $K_{1}$ 一段时间后，下列说法不正确的是

A、 $U$ 型管两侧均有气泡冒出，分别是 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ B、a处布条褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性 C、 $b$ 处出现蓝色，说明非金属性： $Cl > I$ D、断开 $K_{1}$ ，立刻闭合 $K_{2}$ ，电流表发生偏转

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18、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 可用于自来水消毒。实验室用草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 和 ${KClO}_{3}$ 制取 ${ClO}_{2}$ 的反应为 $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {KClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 {molH}_{2}^{18} O$ 中含有的质子数为 $1.2 N_{A}$ B、 $0.1 mol$ 草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 分子中含 $π$ 键数目为 $0.2 N_{A}$ C、每生成 $22.4 {LClO}_{2}$ ，转移的电子数为 $1.0 N_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的 $K^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$

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19、某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是

A、若制取 $C_{2} H_{2}$ ，则甲中 $a$ 可为蒸馏水， $b$ 可为电石 B、若制取 ${NH}_{3}$ ，则乙中可盛浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液以除去 $H_{2} O$ C、若制取 ${SO}_{2}$ ，则丙可作气体收集装置 D、若制取 ${Cl}_{2}$ ，则丁可盛饱和 $NaCl$ 溶液用作尾气处理装置

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20、厨房中处处有化学。下列说法不正确的是

	生活情境	涉及化学知识
A	炒菜时不宜将油加热至冒烟	油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
B	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C	久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色	蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D	长期暴露在空气中的食盐变成了糊状	食盐中常含有容易潮解的 ${MgCl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应