高中化学沪科版-试题列表-第36页

1、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师用盐卤(主要成分MgCl₂)点豆腐	豆浆中的蛋白质发生聚沉
B	工人用 FeCl₃溶液作腐蚀液制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	检测员用AgNO₃滴定法测定水样中 Cl^－的含量	Ag^＋与Cl^－反应生成AgCl沉淀

A、A B、B C、C D、D

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2、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B、茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C、烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D、甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等

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3、下列说法或化学用语表述正确的是

A、N₂的电子式： N⋮⋮N B、CH₂Cl₂中的共价键类型：非极性键和极性键 C、CO₂的空间结构： V形 D、反-2-丁烯的结构简式：

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4、非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是

A、蒸馏酒传统酿造技艺：利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 B、斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C、桑蚕丝织技艺：蚕丝的主要成分属于高分子化合物 D、桐油纸伞制作技艺：桐油(由桐树种子压榨而得)的主要成分是烃

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5、近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是

A、利用CO₂合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素 C、“破风 8676”的5G射频收发芯片的主要成分是 SiO₂ D、“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放

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6、文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由无机非金属材料制成的是


A．西汉文帝行玺金印	B．漆木双面彩绘屏风	C．透雕龙凤纹重环玉佩	D．错金铭文铜虎节

A、A B、B C、C D、D

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7、已知X、Y是主族元素，表中数据

I_{1} - I_{4}

为逐级电离能(单位

kJ \cdot {mol}^{- 1}

)。下列说法错误的是

元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A、元素Y是ⅢA族元素 B、X单质还原性比Y的强 C、元素X的常见化合价是

+ 1

价 D、若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

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8、下列说法正确的是

A、HX(X代表F、Cl、Br、I)中共价键的电子云是轴对称的 B、

H_{2} O

中两个氢氧键(H—O)的键角大于

H_{3} O^{+}

的键角 C、3个B—F的键长相等，说明

{BF}_{3}

分子中的四个原子在同一平面上 D、

{CCl}_{4}

是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心

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9、下列说法正确的是

A、基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 B、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C、元素原子表中从第ⅢB族到ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D、价电子排布为

5 s^{2} 5 p^{4}

的元素位于第五周期ⅣA族，是p区元素

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10、下列有关化学用语描述正确的是

A、四氯化碳的空间充填模型：

B、铍的基态原子能量最高的原子轨道轮廓图：

C、铬原子价电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

D、基态O原子的轨道表示式：

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11、下列说法正确的是

A、原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 B、不同元素原子的1s轨道能量不同 C、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 D、同一原子处于激发态时的能量可能小于其处于基态时的能量

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12、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列说法正确的是

A、分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息 B、质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法 C、核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数 D、X射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定

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13、现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出反应①的离子方程式：。

(2)、写出反应②的化学方程式：，该反应的氧化剂是。

(3)、写出反应③的化学方程式：。

(4)、写出反应⑥的化学方程式：。

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14、

某小组同学分别探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。

I．探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液的性质。

（1）从物质类别角度判断

{FeCl}_{2}

属于，因此可以与某些碱反应。

（2）预测

{FeCl}_{2}

具有氧化性，因此可以与

Zn

反应，此时

Zn

体现性。

（3）预测

{FeCl}_{2}

具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应。

（4）进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加 $NaOH$ 溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。

②ii中反应的离子方程式是。

③iii中的现象是。

II．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

（5）iv中反应的离子方程式是。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b． ${SCN}^{-}$ 被转化。

（6）分别向褪色后的溶液中滴加

0.1 mol / {LFeCl}_{3}

溶液和

KSCN

溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

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15、实验室要使用200mL0.1mol/L的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体，②2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

[M ({Na}_{2} {CO}_{3}) g/mol]

。

(1)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、若用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体进行配制，需用托盘天平称取

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

的质量为g；若用2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液稀释配制，需用量筒量取mL2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液。

(3)、用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用托盘天平称取所需质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)、用2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有(填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.用量筒量取2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 时仰视读数

C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水时俯视

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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16、按要求填空。

(1)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体

{Cl}_{2}

，请写出该过程的离子方程式：。

(2)、某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

，某同学为检验其成分，进行了如下实验：

①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；

②向无色溶液b中加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀e生成。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的(用离子符号表示，下同)；可能含有。

(3)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，

{FeSO}_{4}

能将

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

中

+ 6

价的Cr转化为

+ 3

价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{Cl}_{2}

、NaCl、NaOH、

H_{2} O

，已知该反应中

{Na}_{2} {SO}_{3}

只发生如下过程：

{Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}

，则该反应的化学方程式为。

(5)、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中

{HCO}_{3}^{-}

的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①盐酸的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中 $n ({CO}_{3}^{2 -}) : n ({HCO}_{3}^{-})$ 为。

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17、化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：

已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是

A、试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液 B、加入

H_{2} O_{2}

溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有

{Fe}^{2+}

C、深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的

{SCN}^{-}

与

H_{2} O_{2}

发生了化学反应 D、取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有

{Fe}^{3+}

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18、下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K₂CO₃
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色	该溶液中一定含有Fe³⁺
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
D	某溶液的焰色试验呈黄色	该溶液一定有Na⁺ ，无K⁺