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相关试卷

1、下列关于物质性质及用途描述错误的是

A、硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B、离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C、二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片 D、聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道

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2、“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、洁厕灵洗马桶 C、碳酸钠浸泡除水垢 D、厨余垃圾沤肥

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3、铁的化合物如 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀 $Fe {(OH)}_{2}$ 。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 迅速分解而转化为 ${Fe}^{3 +}$ 并放出 $O_{2}$ ；酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应制得。
①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。
②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。
③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。
④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。
⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液制备 ${FeC1}_{3}$ 。若酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液中： $c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L$ ， $c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L$ ， $c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L$ ，则该溶液的 $c (H^{+}) =$ 。

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4、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺)

(1)、反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

(3)、反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

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5、153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
主族
周期
$Ⅰ$ A
$Ⅱ$ A
$Ⅲ$ A
$Ⅳ$ A
$Ⅴ$ A
$Ⅵ$ A
$Ⅶ$ A
0
一
①

二

②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩

(1)、元素⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。

(2)、④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。

(3)、比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)、写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：。

(5)、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：。

(6)、最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈
b． ${Rb}_{2} O$ 在空气中易吸收水和二氧化碳
c． ${Rb}_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(7)、在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：。
②a点的数值为：mL。

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6、从含有 ${CuCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如下：
下列说法正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c若选择 $H_{2} O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {OH}^{-}$ D、若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体

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7、CO与 $O_{2}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ 的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是直线型 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的 ${CO}_{2}$ D、CO和O生成 ${CO}_{2}$ 的过程涉及了电子转移

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8、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M与Y组成的化合物 ${MY}_{2}$ 可作自来水杀菌消毒剂 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径： $M > Y > Q$ D、M和R形成的物质含有离子键和共价键

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9、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是
①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液
②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小
④利用图c配制一定物质的量浓度Na₂CO₃溶液
⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高
⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

A、①⑥ B、②⑤ C、①④ D、①⑤

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10、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）固体	NaOH	充分反应后过滤
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量的CO₂
C	FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	通入过量的Cl₂
D	CO₂（HCl）气体	饱和NaHCO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

11、下列有关化学键的说法正确的是（）

A、HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B、碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C、氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D、钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成

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12、下列有关金属的说法正确的是(　　)
①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe^3＋

A、①④⑤⑥ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②⑤⑥

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13、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某碱性无色溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、饱和氯水中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、0.1mol/L ${NaHSO}_{4}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、能溶解氧化铝的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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14、《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是

A、合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C、历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在

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15、以 $Al {(OH)}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}$ 、工业硫酸铵(含 ${FeSO}_{4}$ 杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
已知：①相同条件下 ${Fe}^{3+}$ 比 ${Fe}^{2+}$ 更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性： ${KMnO}_{4} {>H}_{2} O_{2} {>Fe}^{3+}$ ，且 ${KMnO}_{4}$ 能氧化 $H_{2} O_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H₂O₂作氧化剂，选用H₂O₂的原因是，发生反应的离子方程式为。

(2)、经上述氧化剂氧化后，需检验 ${Fe}^{2+}$ 是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色不褪色，证明 ${Fe}^{2+}$ 全部被氧化。加热煮沸目的是。

(3)、加稀氨水中和形成滤渣主要成分是。

(4)、取 ${100gNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为；975℃时剩余固体成分的化学式为。

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16、我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素 $(C_{15} H_{22} O_{5})$ 获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：

(1)、在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液

(4)、某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。

(5)、测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成 $I_{2}$ ，生成的 $I_{2}$ 与 $40 .00mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成 ${1molI}_{2}$ 。② $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。则青蒿素的纯度为(写出计算过程)。

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17、
化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液，可能含有 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为。
（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 ${SO}_{2}$ 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式。
II． ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性， $H_{2}$ 具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（4）实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至 ${Na}_{2} O_{2}$ 逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

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18、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

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19、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $4:1$ C、反应器III中生成 ${160g Fe}_{2} O_{3}$ 时，转移 $1mol$ 电子 D、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1mol$ 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\frac{16}{9} {mol H}_{2}$

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20、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层紫红色	证明氧化性： ${Cl}_{2} {> Br}_{2} {> I}_{2}$
C	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸和 $18 .4mol \cdot L^{-1}$ 浓硫酸中	铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈	浓度越大，化学反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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