高中化学沪科版-试题列表-第36页

1、当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、墨水 B、豆浆 C、蔗糖溶液 D、淀粉溶液

2、下列含有非极性共价键的离子化合物是

A、氢氧化钠 B、硫化钾 C、过氧化钠 D、过氧化氢

3、小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是


A．排风	B．腐蚀	C．热烫	D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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4、化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是

A、常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B、铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C、储氢合金能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物 D、蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性

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5、单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是

A、g·mol^-1 B、mol·g^-1 C、g D、L·mol^-1

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6、下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、

B、

C、

D、

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7、电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是

A、漂精粉 B、造影剂——钡餐 C、液态氯化氢 D、熔融的蔗糖

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8、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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9、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、

{CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

C、

{2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

D、CaSO₃

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10、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯

{ZnSO}_{4}

。向含有

{Mg}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液中加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，再经处理可得到纯度较高的

{ZnSO}_{4}

。

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，主要反应为：

{ZnF}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ {MgF}_{2} (s) + {Zn}^{2 +} (aq)

，请用计算数据说明加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

的原因：。[已知：

K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}

、

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}

]

(2)、制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。将一定量

{ZnSO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

和

H_{3} {PO}_{4}

加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。

①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。

②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

含量。

①测定含量前需使用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.3000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]

②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的质量分数。采用平行滴定的目的是。

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11、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采用

{sp}^{2}

杂化方式的碳原子数为个。

(2)、化合物C的分子式为

C_{10} H_{14} O_{2}

，

B \to C

反应的反应类型为。

(3)、E分子中含氧官能团的名称为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为

1 : 1

。

(5)、已知：

（R可以为烃基、H原子）。写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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12、在一恒容密闭反应器中充入体积之比为

1 : 1

的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，发生反应：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) Δ H_{1} = + 31.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。

HCOOH的选择性 $= \frac{n (HCOOH)}{n (HCOOH) + n (CO)} \times 100 %$ 。

下列叙述不正确的是

A、温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B、温度高于673K时，主要发生反应② C、平衡时，又充入

0.1 {molCO}_{2}

和

0.1 {molH}_{2}

，再次达到平衡时，

n (HCOOH)

减少 D、673K下反应达到平衡时，

{CO}_{2}

、HCOOH、CO的浓度之比为

10 : 57 : 133

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13、室温下，通过下列实验探究

K_{2} A

与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知：

$K_{a1} (H_{2} A) = 5.6 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} A) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{sp} (CaA) = 2.3 \times 10^{- 9}$ 。

实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液的pH约为8.0

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液中加入等体积 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊

实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性

下列说法不正确的是

A、实验1溶液中：

\frac{c ({HA}^{-})}{c (A^{2-})}

约为

6.7 \times 10^{- 5}

B、实验2过滤后所得清液中：

c (A^{2-}) = 2.3 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}

C、实验3所得溶液中：

c (K^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-})

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA

溶液中：

c (H^{+}) +c (H_{2} A) =c ({OH}^{-}) +c (A^{2-})

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14、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	在试管中加入0.5g淀粉和 $4 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，煮沸，观察溶液变化	淀粉水解程度
B	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被CO还原
C	用pH试纸分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液的pH	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与HCN的酸性强弱
D	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡 ${BaSO}_{4}$ 沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生	比较 $K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 和 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 大小