高中化学沪科版-试题列表-第36页

1、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

，再用丙烯腈电合成己二腈

(NC {({CH}_{2})}_{4} CN)

)。如下图所示为模拟工业电合成己二腈的装置图，下列说法不正确的是

A、丙烯腈在阴极发生还原反应 B、离子交换膜可以是质子交换膜 C、若阳极产生

22.4 L

(标况下)X气体，理论上阴极能生成

1 mol

己二腈 D、与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点

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2、下列关于

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法正确的是

A、该物质中NH₃中心原子采用sp²杂化 B、根据

VSEPR

理论，该物质中

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 C、NH₃是含有极性键的极性分子，NH₃能溶于CCl₄也能溶于水 D、NH₃的键角小于H₂O的键角

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3、从锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

(含少量金属

Cu

)中提取

Li

和

Co

，得到的

Co {(OH)}_{2}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

在空气中煅烧，可实现

{LiCoO}_{2}

的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：

K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] =6 \times 10^{-15}

，

K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] =2 \times 10^{-20}

。下列说法正确的是

A、“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B、“浸取”时

{LiCoO}_{2}

转化为

{Li}_{2} {SO}_{4}

和

{CoSO}_{4}

C、“滤液2”中

{Cu}^{2 +}

的浓度比

{Co}^{2 +}

的浓度大 D、

{LiCoO}_{2}

再生：

2 Co {(OH)}_{2} + {Li}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {LiCoO}_{2} + CO ↑ + 2 H_{2} O

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4、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中	溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B	向 $10mLL0 .2mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [{Fe(OH)}_{3}]$
C	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸	产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
D	向 $2 mL 0.1 {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝，说明 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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5、合成高分子材料T的反应如下：

下列说法错误的是

A、合成T的反应属于缩聚反应 B、T是可以降解的高分子材料 C、M可以发生分子内的酯化反应 D、

1molN

可与

2 {molNaHCO}_{3}

发生反应

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6、一种新型微孔材料由三种短周期元素

X 、 Y 、 Z

组成。

X 、 Y

的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X

B、电负性：

X > Y > Z

C、Z的氯化物属于离子化合物 D、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入

H_{2} O

中：

{Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中通足量

{Cl}_{2}

：

S_{2} O_{3}^{2-} {+2Cl}_{2} {+3H}_{2} {O=2HSO}_{3}^{-} {+4Cl}^{-} {+4H}^{+}

C、将等浓度的

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液按体积比

1:2

混合反应：

{NH}_{4}^{+} {+Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+2BaSO}_{4} ↓ {+Al(OH)}_{3} ↓

D、过量铁粉与稀硝酸反应：

{Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ {+2H}_{2} O

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8、下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是

A、图①模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

B、图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C、图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D、图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘

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9、川芎是常用的中药，含有多种化学物质，其中一种的结构简式为

，关于该有机物的下列说法中错误的是

A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化类型有

{sp}^{3} 、 {sp}^{2} 、 sp

C、

1mol

该有机物可与

1molNaOH

发生反应 D、

1mol

该有机物可与

2 {molH}_{2}

发生加成反应

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10、下列有关概念、化学用语正确的是

A、氢元素的三种核素：¹H、²H、³H B、标准状况下，22.4L的N₂中参与形成π键的电子数目为2N_A C、H₂O₂是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子 D、¹⁰B的原子结构示意图为

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11、下列说法错误的是

A、“杯酚”分离

C_{60}

和

C_{70}

体现了超分子的分子识别特征 B、淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C、利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构

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12、下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是

A、石墨可以用作电极材料 B、甲烷可以用作燃料电池的原料 C、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 D、食用醋可以除去水壶中的水垢

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13、阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知：。

根据上述合成路线回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是________。

(2)、A→B的反应类型是________。

(3)、物质C与M(

)中，酸性较强的是________(填字母)。

(4)、阿斯巴甜(G)中含有个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称。

(5)、写出D→E的化学方程式：________。

(6)、H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有种(不考虑立体异构)。

①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基

其中核磁共振显示氢原子个数比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 的是(写出一种即可)。

(7)、参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯

)的合成路线(其他无机试剂任选)________。

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14、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知

CO (g)

、

H_{2} O (g)

、

{CO}_{2} (g)

的标准摩尔生成焓分别是

- 110.5 kJ / mol

、

- 242 kJ / mol

、

- 393.5 kJ / mol

，则上述反应的焓变

Δ H =

________。

(2)、某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和

8.0 {molH}_{2} O

混合加热到

830 ℃

发生上述反应。

①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

A．体系的总压强不再改变 B．CO和 $H_{2} O$ 的浓度之比不再变化

C． $v_{生成} ({CO}_{2}) = v_{消耗} (CO)$ D． ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比不再变化

②上述反应达到平衡时CO的转化率为 $80 %$ ，该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充入 $1 {molH}_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ ，平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是。

③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是(填字母)。

A．升高温度 B．及时分离出 $H_{2}$ C．增加水蒸气的投入量

D．增大体系压强 E．增大CO的投入量

(3)、实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大

H_{2}

的体积分数，对比实验的结果如图1所示。

请解释图中 $H_{2}$ 体积分数变化的原因：________。

(4)、以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

为原料电解制备己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

电极的电极反应为，

H_{2}

应从(填“电极a”或“电极b”)通入。

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15、金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为

{TiO}_{2}

，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：

(1)、Ti原子的价层电子轨道排布式为________。

(2)、金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了

{TiO}^{2 +}

，加入大量水，水解成

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

，水解过程的化学方程式为________。

(3)、若氯化过程产生等物质的量的CO和

{CO}_{2}

，则该过程发生反应的化学方程式为________。

(4)、还原过程用金属镁在高温下还原

{TiCl}_{4}

得到金属Ti．

①还原过程需在气氛中进行(填字母)。

a．氩气 b． $N_{2}$ c． ${CO}_{2}$ d．空气

②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是(填字母)。

a．Al b．Fe c．Na d．Pt

③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择 $1000 ℃$ 左右进行，请解释原因：。

(5)、如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为________。

(6)、四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：________。

物质	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-25	38	150

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16、亚硫酰氯的化学式为

{SOCl}_{2}

，熔点为

- 105 ℃

，沸点为

78.8 ℃

，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量

{SOCl}_{2}

(加持装置已略去)，生成

{SOCl}_{2}

的反应为

{SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活 性 炭}} \\ Δ \end{matrix} 2 {SOCl}_{2}

，回答下列问题：

(1)、

{SOCl}_{2}

的VSEPR模型名称为；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出

{SOCl}_{2}

分子的一个等电子体：。

(2)、装置a的名称是，其中装有可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。

(3)、由亚硫酸钠和浓硫酸制取

{SO}_{2}

时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是________。

(4)、装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有________的作用。

(5)、装置D的作用是，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、将

{AlCl}_{3}

溶液蒸干并灼烧得不到无水

{AlCl}_{3}

，而将

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合并加热可制得无水

{AlCl}_{3}

，原因为________(用化学方程式表示)。

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17、常温下，一元弱碱BOH的

K_{b} (BOH) = 2 \times 10^{- 3}

。在某体系中，

B^{+}

和

{OH}^{-}

不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设

c_{总} (BOH) = c (B^{+}) + c (BOH)

，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：

lg 2 \approx 0.3

)

A、溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B、溶液Ⅱ中BOH的电离度

[\frac{c (B^{+})}{c_{总} (BOH)}] = \frac{1}{51}

C、撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D、向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大

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18、乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入

1 {molC}_{2} H_{6}

发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余

C_{2} H_{6}

的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是

A、容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B、容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C、容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数

K_{p} = 12 MPa

D、将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%

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19、以

{CuCl}_{2}

溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

资料：ⅰ.水溶液中： ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 呈无色； ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色； ${[{Cu}_{2} {Cl}_{4} (H_{2} O)]}^{-}$ 呈棕色。

ⅱ. ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -} ⇌ CuCl + 2 {Cl}^{-}$ ；CuCl为白色固体，难溶于水。

将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )和浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

经检验，Ⅱ中产生的气体为 $H_{2}$ ，下列有关说法中不正确的是

A、Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为

Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl

B、将

5 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}

加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到

H_{2}

。证明

H_{2}

的产生与

{Cl}^{-}

、

{Cu}^{+}

结合成

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

，提高了Cu的还原性有关 C、对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D、实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下

{Cu}^{2 +}

或

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的氧化性强于

H^{+}

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20、铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为

a pm

和

b pm

。下列相关说法不正确的是

A、该离子化合物的化学式可以表示为

{Cu}_{2} O

B、晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C、晶体的密度

ρ = \frac{2.88}{{[\frac{4}{\sqrt{3}} (a + b)]}^{3} \times N_{A}} \times 10^{32} g / {cm}^{3}

D、晶胞沿面对角线的剖面图为

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