高中化学沪科版-试题列表-第37页

1、

H_{2} O_{2}

在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是

{Fe}^{3 +}

对

H_{2} O_{2}

分解反应的催化原理(

{Fe}^{III}

表示

Fe

为+3价，

{Fe}^{v}

表示

Fe

为+5价)。

下列说法错误的是

A、上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B、反应②中每生成

1 {molH}_{2} O

，转移电子数为

2 N_{A}

C、反应③的方程式为：

{[{Fe}^{v} O]}^{3 +} + H_{2} O_{2} {=Fe}^{3 +} + H_{2} O + O_{2} ↑

D、该反应总方程式为：

2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{Fe}^{3 +}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑

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2、下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

A、

{CO}_{2} (CO)

：用酒精灯点燃 B、

{NaHCO}_{3} ({Na}_{2} {CO}_{3})

：置于坩埚中加热 C、

{FeCl}_{2} ({FeCl}_{3})

：加入足量铜粉，过滤 D、

{Fe}_{2} O_{3} ({Al}_{2} O_{3})

：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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3、“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有

NaOH

溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A、浸有

NaOH

溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 B、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C、从实验现象上判断钠的熔点较低 D、钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

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4、工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的

S^{2 -}

并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A、过程I中，反应的离子方程式为

4 {MnO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}

+ 9 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 Mn {(OH)}_{2} ↓ + 10 {OH}^{-}

B、碱性条件下，氧化性：

O_{2} > {MnO}_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}

C、将1mol

S^{2 -}

转化为

{SO}_{4}^{2 -}

理论上需要

O_{2}

的体积为22.4L(标准状况) D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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5、下列离子能大量共存的是

A、含有大量BaCl₂的溶液中：Mg²⁺、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、含有NaNO₃的溶液中：H⁺、Fe³⁺、I^-、SO

_{4}^{2 -}

C、使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

D、酸性溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

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6、下列离子方程式正确的是

A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B、FeCl₃溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ C、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO

_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓+2H₂O D、Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、

0.1 {mol NaHSO}_{4}

固体中含阳离子数目为

0.1 N_{A}

B、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为

0.2 N_{A}

C、常温常压下，14g由

N_{2}

与CO组成的混合气体含有的原子数目为

N_{A}

D、5.6g铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为

0.3 N_{A}

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8、下列说法中正确的有

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④氢氧化铁胶体带正电

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

A、5个 B、3个 C、4个 D、2个

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9、2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是

A、用注射器向水球中注入气泡 B、将泡腾片溶于水中 C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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10、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”) ；

(2)装置乙溶液中C电极反应：；装置乙中反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)；

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是。

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11、已知KMnO₄、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO₂和SO₂。据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H₂SO₄在加热条件下反应的化学方程式为：；

（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有；说明该气体具有性；

（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO₂的还原性，MnO₄^－被还原为Mn²⁺ ，反应的离子方程式为；还原剂与氧化剂的物质的量之比为；

（4）装置E观察到的现象是，该装置中发生的离子方程式是。

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl₂溶液中是否产生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NO₃）₂溶液中产生沉淀的化学式为。

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12、某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

(1)、用来制取氯气的装置是(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。

(2)、反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，(填“B”或“D”')试管中无明显现象。

(3)、装置C的主要作用是。

(4)、该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是。

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13、用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 B、②中品红溶液是验证SO₂的生成 C、③中石蕊溶液先变红后褪色 D、为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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14、某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A、肯定有SO₂和NO B、肯定没有Cl₂、O₂和NO₂ C、可能有Cl₂和O₂ D、肯定只有NO

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15、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有还原性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制造光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³⁺有氧化性	用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板