高中化学沪科版-试题列表-第38页

1、甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：

已知：①

②已知(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)、写出A的结构简式；其中碳原子的杂化方式是。

(2)、F中含氧官能团名称为。

(3)、写出B→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是。

(5)、有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是_______。

A、其官能团种类为5种 B、它有4个手性碳原子 C、奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 D、1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH

(6)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①链状结构；②能与饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生气体；③含 $- {CF}_{3}$ 。

(7)、请结合题中流程和已知，写出利用

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br

和

为主要原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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2、

{CO}_{2}

加氢制备化工原料对实现“碳中和有重大意义。部分

{CO}_{2}

加氢反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{1} = + 35.2$ kJ·mol^-1；

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 24.7$ kJ·mol^-1；

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + \frac{3}{2} H_{2} O (g)$ $Δ H_{4}$

回答下列问题：

(1)、已知：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H_{5} = - 483.6

kJ·mol^-1^。

${CH}_{3} OH (g) + O_{2} (g) = HCOOH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =$ kJ·mol^-1^。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢体系中，部分反应的

\ln K_{p}

与温度(T)关系如图1所示。

①300K时，反应进行趋势最大的是(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②图1中Q点时，反应 $2 {CH}_{3} OH (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $K_{p} =$ 。

③实验测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率(曲线Y)和平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 时，温度选择510～550K的原因为。[已知： ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n {CH}_{3} OH}{消耗的 n {CO}_{2}} \times 100 %$ ]

(3)、我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原

{CO}_{2}

，两种途径的反应机理如图所示，其中，TS表示过渡态，数字表示微粒的相对总能量。

①途径一， ${CO}_{2}$ 电还原经两步反应生成HCOOH，第一步为 ${CO}_{2} + H^{+} + e^{-} = {HCOO}^{*}$ (*表示微粒与Bi的接触位点)；第二步为。

② ${CO}_{2}$ 电还原的选择性以途径一为主，理由是。

(4)、近期科技工作者提出了一种在室温条件下以

{CH}_{3} OH

、CO和

O_{2}

为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如下图所示。回答下列问题：

①左室发生的电极反应式为。

②若反应转移的电子为2mol，则左室溶液的质量增加为g。

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3、从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下：

已知：①常温下， $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 15}$ (金属离子浓度低于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol·L^-1时认为沉淀完全)；

② $\lg 2 \approx 0.3$ 。

(1)、基态

{Cu}^{2 +}

价层电子轨道排布图为。

(2)、“酸浸”时

O_{2}

参与的除杂反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”时发生反应：

{Cu}^{2 +} + 2 HR ⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}

， “反萃取”时使用的试剂a最合适的为。

A．NaOH B． $H_{2} {SO}_{4}$ C．HCl

从平衡角度解释试剂a的作用：。

(4)、“除铁”时生成黄钠铁矾

[{NaFe}_{3} {(OH)}_{6} {({SO}_{4})}_{2}]

的离子方程式为。

(5)、“沉镍”时，为使

{Ni}^{2 +}

沉淀完全，用MgO调节pH应不小于。

(6)、某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为dg·cm^-3.则该晶胞的棱长是nm。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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4、铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

)是一种新型的光催化剂。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。

已知：

① ${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；

② ${NaBiO}_{3}$ 的制备原理：在碱性环境下通入 ${Cl}_{2}$ ，充分搅拌的情况下与白色且难溶于水的 $Bi {(OH)}_{3}$ 反应制备 ${NaBiO}_{3}$ 。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、按气流从左到右的方向，从上面的装置图中，选择合适的且有必要的装置连接成制备铋酸钠的装置图(填大写字母)A→；装置C中的试剂是。

(3)、当实验开始时，应先打开活塞，再打开活塞。

(4)、判断B中反应已经完成的实验现象是。B中反应结束时，关闭

K_{1} {和K}_{4}

，打开

K_{2}

，这样操作的目的是。

(5)、下列说法正确的是_______。

A、B中生成

{NaBiO}_{3}

的离子方程式为：

Bi {(OH)}_{3} + 3 {OH}^{-} + {Na}^{+} + {Cl}_{2} = {NaBiO}_{3} + 2 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O

B、为从装置B中获得尽可能多的产品，需要的操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C、与本实验安全有关的图标为

D、为了控制反应温度，提高产率，最好用沸水浴对装置B加热

(6)、已知：铋酸钠摩尔质量为280g/mol：取上述

{NaBiO}_{3}

产品m克，加足量稀硫酸和

{MnSO}_{4}

稀溶液使其完全反应，再cmol·L^-1

H_{2} C_{2} O_{4}

标准溶液滴定生成的

{MnO}_{4}^{-}

至终点，消耗VmL标准溶液，该产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

① $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$

② $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

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5、某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数

a \neq c

，

α = β = γ = 90 °

。设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该晶胞中含有4个B原子 B、与Ca原子配位的N原子有6个 C、该晶体的密度为

\frac{173}{a^{2} c N_{A}} \times 10^{21}

g·cm^-3 D、B和N之间的最近距离为

(\frac{c}{2} - a)

nm

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6、一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是

A、理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 B、互换前电极2上发生的反应为

Ag - e^{-} = {Ag}^{+}

C、理论上，互换前电路中通过1mole^-时，右侧电解液质量增加42.5g D、互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同

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7、根据下列操作及现象，得出结论错误的是

选项	操作及现象	结论
A	分别测定0.10mol·L^-1的HCOONa和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小	电离出 $H^{+}$ 的能力： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$
B	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
C	分别向含等物质的量的 ${BaC}_{2} O_{4}$ 、 ${CaC}_{2} O_{4}$ 悬浊液中，加入等体积2mol·L^-1乙酸，加热，仅 ${BaC}_{2} O_{4}$ 完全溶解	溶度积常数： ${BaC}_{2} O_{4} > {CaC}_{2} O_{4}$
D	分别向0.10mol·L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快	酸性：三氯乙酸>乙酸

A、A B、B C、C D、D

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8、下列方程式书写错误的是

A、NaClO溶液中通入少量

{SO}_{2}

的化学方程式为：

2 NaClO + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {Na}_{2} {SO}_{3}

B、0.1mol/L

KAl {({SO}_{4})}_{2}

溶液中滴加等体积的0.2mol/L

Ba {(OH)}_{2}

溶液的离子方程式：

{Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、向

Cu {(OH)}_{2}

浊液中滴加过量浓氨水，得到深蓝色溶液的离子方程式为：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

D、氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：

{FeCl}_{3} + 3 H_{2} O \overset{Δ}{=} Fe {(OH)}_{3}

(胶体)+3HCl

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9、一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＜Z B、氢化物的沸点：X＜Y C、

{YZ}_{3}

水解会产生两种强酸 D、

{XZ}_{3}

的VSEPR模型为四面体形

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10、稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙

{XeF}_{2}

能将苯转化为氟苯，其原理为：

{XeF}_{2} + C_{6} H_{6} = C_{6} H_{5} F +

Xe + HF

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1molHF中含有的电子数为

10 N_{A}

B、1mol

{XeF}_{2}

中Xe的价层电子对数为

5 N_{A}

C、生成1mol

C_{6} H_{5} F

转移的电子数为

2 N_{A}

D、39g

C_{6} H_{6}

中含有的σ键数为

3 N_{A}

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11、辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是

A、分子式为

C_{18} H_{26} {NO}_{3}

B、既存在顺反异构又存在对映异构 C、1mol辣椒素与

H_{2}

反应最多能消耗4mol

H_{2}

D、其水解产物均可与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

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12、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列有关事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	石蜡在水晶柱表面不同方向熔化快慢不同	晶体具有各向异性
B	邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸	邻羟基苯甲酸形成分子间氢键
C	${BF}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成配合物 $[H_{3} N \to {BF}_{3}]$	${BF}_{3}$ 中的B有空轨道接受 ${NH}_{3}$ 中N的孤电子对
D	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂	聚丙烯酸钠()中含有亲水基团

A、A B、B C、C D、D

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13、下列装置不能达到实验目的的是

A．分离 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$	B．除去 $C_{2} H_{2}$ 中少量的 $H_{2} S$

C．实验室制 ${NH}_{3}$	D．制备明矾晶体

A、A B、B C、C D、D

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14、下列化学用语或图示正确的是

A、

{BF}_{3}

的VSEPR模型：

B、HCl的电子式：

C、基态Se的简化电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}

D、

H_{2}

中共价键的电子云图：

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15、2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是

A、飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B、稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素 C、战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D、由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料

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16、成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应(反应条件略，Ph代表苯基

{-C}_{6} H_{5}

)：

反应一

反应二

(1)、a的分子式是， b的官能团名称是。

(2)、一定条件下，可控制c的侧链与

H_{2}

充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有种。

(3)、下列说法正确的是_______。(填字母)

A、反应一有水生成，该过程有

σ

键的断裂和形成，也有

π

键的断裂和形成 B、a分子中含有大

π

键，且a分子间能形成氢键 C、化合物e中有2个碳原子采用

{sp}^{2}

杂化 D、化合物b中有手性碳原子

(4)、c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。

①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为。

②反应二的反应类型是。

(5)、反应一属于羟醛缩合反应。已知：

。根据上述信息，分四步合成化合物f。

①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为(不写反应条件)。

②第二步，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化第一步反应所得产物。

③第三步，第二步所得有机产物与 $H_{2}$ 发生还原反应。

④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f，写出该反应的化学方程式：(写出反应条件)。

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17、含碳化合物在自然界中丰富而且应用广泛。

(1)、基态碳原子最高能级原子轨道形状为形；干冰的晶体类型为。

(2)、石灰石的主要成分是

{CaCO}_{3}

，工业上可用、石灰石和石英砂生成普通玻璃。

(3)、

{CaCO}_{3}

固体分解的化学方程式为

{CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)

Δ H > 0

。

①该反应(填“高温”“低温”“任意温度”或“不”)自发。

②850℃时，向含一定量Ar的恒容密闭容器中通入不同量的 ${CO}_{2}$ ，加入 ${CaCO}_{3}$ 固体研究该分解反应：相同时间内， ${CO}_{2}$ 浓度为 $35 %$ 的反应气氛中 ${CaCO}_{3}$ 已开始分解， ${CO}_{2}$ 浓度为 $65 %$ 的反应气氛中 ${CaCO}_{3}$ 仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：。

(3)已知： $O_{2} (g) + C (g) \overset{Δ H_{1}}{\to} {CO}_{2} (g) \overset{Δ H_{2}}{\to} C^{+} (g) + e^{-} + O_{2} (g)$ ，方程式中物质均为基态。则C的第一电离能 $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 表示)。

(4)、700℃，稀土改性CaO载体负载Ni催化乙醇水蒸气重整制氢时主要发生如下反应：

i． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$

ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$

iii． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + 2 CO (g)$

在 $T K$ 、 $p MPa$ 下， $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$ 和一定量的 $H_{2} O (g)$ 在 $V L$ 的恒容密闭容器中发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同水醇比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)}]$ 对平衡时产物的影响如图所示。

①a表示的物质为(填化学式)。

②水醇比为5，反应到达平衡状态时，容器中 $n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH) =$ mol。

③计算该温度下，反应iii的平衡常数 $K$ ：(写出计算过程，结果用含 $V$ 的计算式表示)。

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18、粉煤灰(主要含Fe₂O₃和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)可制备CaSO₄、AlCl₃和Sc₂O₃ ，工艺如下：

已知：①“除铁”时，发生反应 $RCl + {[{FeCl}_{4}]}^{-} ⇌ R [{FeCl}_{4}] + {Cl}^{-}, RCl$ 为阴离子交换树脂；

②AlCl₃易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。

(1)、为提高酸浸效果，可采取的措施是；“浸渣”的主要成分的化学式是。

(2)、“酸浸”时，会发生反应

{Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[FeCl]}^{2 +}

、

{[FeCl]}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{2}]}^{+}

、

{[{FeCl}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} ⇌ {FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{3} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}

，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中除铁，原因是。

(3)、“结晶”后过滤，所得AlCl₃·6H₂O表面附着杂质会影响无水AlCl₃产品的纯度。

①AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃的方法是。

②蒸气密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al₂Cl₆的形式存在的(如图)，1个Al₂Cl₆分子含有个配位键，提供孤电子对的原子为(填元素符号)。

(4)、“灼烧”过程无污染性气体排放，反应的化学方程式为。

(5)、Sc可形成＋2、＋3、＋4价化合物，某含Al、Sc和O三种元素化合物的立方晶胞如图所示。

①同种位置原子相同，若相邻原子间的最近距离之比 $d_{Al-O} {:d}_{Al-Sc} =1: \sqrt{3}$ ， Sc的化合价为价；氧原子间的最近距离 $d_{O-O} =$ nm(用含 $a$ 的代数式表示)。

②若该化合物的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{-1}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含M、α和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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19、大多数金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体。

已知：①常温下， $K_{a_{1}} (H_{2} S) = 10^{- 6.97}, K_{a_{2}} (H_{2} S) = 10^{- 12.90}, K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 10^{- 49.2}$ ；

②离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为该离子已除尽。

(1)、某

{Na}_{2} S

固体样品中含泥沙。

①已知 ${Na}_{2} S$ 的溶解度随温度升高而增大，提纯 ${Na}_{2} S$ 的操作依次包括(填下列操作编号，部分操作可重复)。

a.溶解　　b.过滤　　c.蒸发浓缩　　d.冷却结晶

②欲配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液，需用托盘天平称取提纯后 ${Na}_{2} S$ 固体g。

(2)、往

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液中加入

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸，发生反应的离子方程式为；充分反应后，将溶液中

c ({Na}^{+})

、

c (S^{2 -})

、

c (H_{2} S)

按由大到小的顺序排列：。

(3)、常温下，饱和

H_{2} S

溶液物质的量浓度约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

。利用饱和

H_{2} S

溶液(填“能”或“不能”)除去污水中的

{Cd}^{2 +}

。

(4)、

{Ag}_{2} S

是一种不溶于水的灰黑色粉末，甲同学向盛有

{Ag}_{2} S

固体的试管中加入2mL稀硝酸并水浴加热，观察到试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，片刻后溶液中出现淡黄色浑浊，试管口处气体略显红棕色。

①根据实验现象推测 ${Ag}_{2} S$ 溶于硝酸经过两步反应：

a. ${Ag}_{2} S + 2 H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + H_{2} S$

b.……

写出b的离子方程式：。

②乙同学欲利用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液发生复分解反应制备 ${Ag}_{2} S$ ，丙同学提出反对意见，丙同学认为 ${AgNO}_{3}$ 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 ${Na}_{2} S$ 。实验小组利用如图所示装置设计实验进行探究，测得电压为 $a (a > 0)$ ；然后将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3} (pH = 4)$ 溶液替换为 $pH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ (填化学式)和HCl的混合溶液，记录的电压为 $b (b > 0)$ 。最终结果为 $a > b$ ，说明(答一点即可)。

小组实验说明不宜用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液制备 ${Ag}_{2} S$ 。

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20、溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积

1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946

mol \cdot L^{- 1}

)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下

H^{+}

和

{OH}^{-}

导电能力是其他离子的3～5倍，实验中

{CO}_{2}

溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是

A、该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B、滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与

{Na}_{2} {CO}_{3}

水解产生的

{OH}^{-}

发生反应 C、B点时溶液中存在关系：

c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-}) < c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})

D、BC段电导率上升说明

{Cl}^{-}

导电能力大于

{HCO}_{3}^{-}

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