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相关试卷

1、a→f为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，基态e、f原子均只有1个单电子，基态b、d原子均有2个单电子，基态c原子有3个单电子。下列说法错误的是

A、第一电离能：b＜d＜c B、原子半径：e>f>b>c>d>a C、氢化物的沸点：b＜c＜d D、e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性：e>f

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2、CO、 ${NO}_{2}$ 和氨气是大气污染物，利用 $R^{+}$ 固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑 $N_{2} O_{4}$ )如图所示。下列说法错误的是

A、总反应化学方程式为 $2 {NH}_{3} (g) + CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ B、反应历程中有极性键和非极性键的形成 C、温度过高，催化剂的催化效率会降低 D、催化处理过程中CO做还原剂

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3、按下图所示装置(夹持装置已省略)进行实验。下列说法正确的是

A、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液无明显变化 B、若试剂a为浓硫酸，试剂b为铁粉，加入试剂a，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红 C、若试剂a为浓盐酸，试剂b为 ${MnO}_{2}$ ，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液最终均褪色 D、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，试剂c为饱和碳酸钠溶液，加入试剂a，试剂c可能产生沉淀

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4、某化学兴趣小组设计了一种如图所示的二次电池，放电时负极电极反应： $Co - 2 e^{-} = {Co}^{2 +}$ 。下列说法错误的是

A、充电时，Co电极接电源负极 B、充电时，阳极反应式为 $2 {Co}^{2 +} - 2 e^{-} + 6 {OH}^{-} = {Co}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ C、放电时， ${Co}_{2} O_{3}$ 极的电极反应为 ${Co}_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 2 e^{-} = 2 {Co}^{2 +} + 3 H_{2} O$ D、放电时，负极质量改变59g，理论上电路中转移2mol电子

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5、下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液生成红色沉淀	可用KSCN检验溶液中是否有 ${Fe}^{3 +}$
B	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸	电负性： $F < Cl < H$
C	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	${NO}_{2}$ 溶于水可生成硝酸
D	${SO}_{2}$ 可使溴水褪色	${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HBr$

A、A B、B C、C D、D

6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、56 g Fe与足量 ${Cl}_{2}$ 反应，转移电子的数目为 $3 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {L CCl}_{4}$ 含有的分子数为 $N_{A}$ D、 $1 mol$ 1，3-丁二烯分子中， $σ$ 键的数目为 $6 N_{A}$

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7、化学用语在学习化学的过程中应用广泛。下列化学用语的相关表达正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、基态Fe原子的轨道表示式： $[Ar] 3 d^{6} 4 s^{2}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、澄清石灰水中通入过量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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8、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
$氢化物甲 \overset{O_{2}}{\to} 物质乙 \overset{O_{2}}{\to} 氧化物丙 \overset{H_{2} O}{\to} 含氧酸丁$

A、若甲为 ${NH}_{3}$ ，则乙为NO B、若乙为CO，则酸性：丁 $> {CH}_{3} COOH$ C、若甲为 $H_{2} S$ ，则乙一定是 ${SO}_{2}$ D、丙一定是酸性氧化物

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9、用如图所示装置模拟钢材防腐。下列相关表述正确的是

A、若在钢材表面镀X金属层进行防腐，则理论上钢材电极减少的质量等于X电极增加的质量 B、若甲为直流电源，则该保护方法为牺牲阳极法 C、若甲为直流电源，则钢材接甲的正极可有效防腐 D、若甲为导线，则X为锌电极即可实现防腐

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10、广东煲仔饭锅巴香脆、味道鲜美、营养丰富。下列说法正确的是

A、加入适量花生油能保证锅巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子 B、制作“煲仔饭”需加水蒸煮，水分子的VSEPR模型为V形 C、煲仔饭使用的大米富含淀粉，淀粉属于多糖 D、覆盖“煲仔饭”的菜品中加入了适量氯化钠分子

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11、硫酸铜晶体( ${CuSO}_{4} \cdot n H_{2} O$ )带结晶水，易粘在纸片等物品上，无水硫酸铜易吸水变成蓝色晶体，利用下图所示装置测硫酸铜晶体结晶水含量(即n值)。下列相关分析正确的是

A、可利用甲装置称量硫酸铜晶体质量 B、可利用乙装置加热除去硫酸铜晶体中的结晶水 C、可利用丙装置在空气中自然冷却后，再称量无水硫酸铜质量 D、为确保硫酸铜晶体已完全失去结晶水，需多次加热冷却后称量至两次称量误差不超过0.1g

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12、劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是

选项	劳动过程	化学知识
A	护士用医用酒精消毒	蛋白质遇酒精盐析
B	厨师用天然气灶炒菜	天然气的燃烧属于放热反应
C	洗衣工用氯水漂白顽固污渍	氯水中含有强氧化性的 ${Cl}^{-}$
D	酿酒师在酿造葡萄酒时添加适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

13、科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是

A、稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B、“天宫空间站”蓄电池充电涉及光能 $\to$ 电能 $\to$ 化学能的转化 C、我国“人造太阳”利用了 $^{2} H$ 和 $^{3} H$ 的核聚变， $^{2} H$ 和 $^{3} H$ 互为同位素 D、解放军人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大

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14、关于如图所示的三种物质，下列说法正确的是

A、a、b、c互为同系物 B、a分子只含共价键，无离子键 C、a、b、c均不能发生取代反应 D、a中含3个碳碳双键，b中含2个碳碳双键

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15、中国民间艺术丰富多彩，彰显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是

A、苗族银锁 B、云南葫芦丝 C、惠山泥人 D、上海剪纸

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16、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₂
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(1)、ΔH₁0，其理由是。

(2)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A、c(CO)=c(CO₂) B、容器内CO₂的体积分数保持不变 C、容器内气体密度保持不变 D、容器中压强保持不变

(3)、若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，此时v(正)v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是。

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17、氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)、氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： $2C (s) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g)$         $Δ H$ 。已知部分反应如下：
Ⅰ． $C (s) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$         ${ΔH}_{1} =-74 .85 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
Ⅱ． $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{2} =+340 .93 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
Ⅲ． $C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g)$         ${ΔH}_{3} =+35 .50 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
① $ΔH=$ ；
②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol $H_{2}$ ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中 ${CH}_{4}$ 为0.1mol， $C_{2} H_{4}$ 为0.1mol， $C_{2} H_{2}$ 为0.3mol，5min内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K (Ⅰ) =$ (写出计算式)。

(2)、氢气可以用于合成甲醇的反应为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$         ${ΔH}_{4}$ ，在恒压条件下测得 $H_{2}$ 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①已知 $T_{2} {>T}_{1}$ ，则 ${ΔH}_{4}$ (填“>”“<”或“=”)0。
②由图可知，同温同压下 $\frac{n (CO)}{n (H_{2})}$ 越大， $H_{2}$ 的平衡转化率越大，原因为。
③写出一条可同时提高反应速率和 $H_{2}$ 平衡转化率的措施：。

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18、
Ⅰ.为比较 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 $0 {.1mol/LFeCl}_{3}$ ，改为 $mol / {LFe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，更为合理，其理由是；
（2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成 $40 mL$ 气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是；
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 $H_{2} O_{2}$ 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是： $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{2 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ 和。
Ⅱ．欲用下图所示实验来证明 ${MnO}_{2}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化剂。
（4）加入 $0.1 {molMnO}_{2}$ 粉末于 $50 {mLH}_{2} O_{2}$ 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为(从大到小)。
Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/ $℃$
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度
稀硫酸
$H_{2} O$
$V / mL$
$c / (mol / L)$
$V / mL$
$c / (mol / L)$
$V / mL$
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
$V_{1}$
0.10
$V_{2}$
0.50
$V_{3}$
③
20
$V_{4}$
0.10
4.0
0.50
$V_{5}$
（5）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此 $V_{1}$ 是。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 $V_{5} =$ 。

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19、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)、已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ/mol，CH₃OH(l)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=−akJ/mol，则a(填“＞”“＜”或“＝”)238.6。

(2)、已知：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ H₂O(g)       ΔH=−241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为。

(3)、Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       ΔH=−1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。

(5)、已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH=kJ/mol。

(6)、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
①用 ${CO}_{2}$ 催化加氢可以制取乙烯： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 $ΔH=$ (用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 $ΔH=-152 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则表中的x=。
化学键
C=O
H-H
C=C
C-H
H-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
800
430
x
410
450
②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，在 $C_{2} H_{2}$ (气态)完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和液态水的反应中，每有 ${5N}_{A}$ 个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为。

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20、反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 57 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在温度为 $T_{1} 、 T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $T_{1} {>T}_{2}$ B、X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C、X、Y两点的反应速率： $X > Y$ D、X、Z两点气体的平均相对分子质量： $X>Z$

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