相关试卷

1、海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下：
下列说法不正确的是

A、该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法 B、物块X可选用锌块 C、钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ D、当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重

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2、中国美食享誉世界。下列说法正确的是

A、竹升面中的淀粉 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 是纯净物 B、黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C、制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D、糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖

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3、从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B、食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解 C、“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料 D、我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料

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4、“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是

A、空间站中用 ${Na}_{2} O_{2}$ 将 ${CO}_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ， ${Na}_{2} O_{2}$ 中含离子键和非极性键 B、运载火箭的燃料偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )燃烧过程中将化学能转化为热能 C、月壤中富集了大量的 $^{3} He$ ，其与 $^{4} He$ 互为同素异形体 D、太空陨石中存在氖气， $_{10}^{20} Ne$ 的中子数为10

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5、文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．绢画“女史箴图”
B．莲花形玻璃托盏
C．乐器陶埙
D．青铜礼器四羊方尊

A、A B、B C、C D、D

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6、喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
已知：
回答下列问题：

(1)、试剂X的化学名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D中官能团的名称是、。

(4)、G中手性碳原子的数目是。

(5)、试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是。

(6)、化合物M的合成路线如下：
参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式(忽略立体化学)。

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7、甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
① $4 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 354 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 282 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 803 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：以乙烯为例，其选择性定义为 $\frac{{2n}_{乙烯}}{{2n}_{乙烯} {+2n}_{乙烷} {+n}_{{CO}_{2}}} \times 100 %$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C_{2} H_{6}$ 氧化生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式④为，反应的 $Δ S$ 0(填“>”或“<”或“=”)，反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、 ${CH}_{4}$ 氧化偶联生成 $C_{2} H_{4}$ 分步进行， $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为。

(3)、恒压进料，原料气的 $n ({CH}_{4}) :n (O_{2})$ 对 ${CH}_{4}$ 转化率与 $C_{2} H_{6} 、 C_{2} H_{4} 、 {CO}_{2}$ 选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的， $n ({CH}_{4}) :n (O_{2})$ 在(填“ $2 ~ 3$ ”或“ $3 ~ 4$ ”)更优，其原因是。

(4)、一定条件下， $C_{2} H_{4}$ 的生成速率v与 $O_{2}$ 分压p间的关系为： $\lg v = \frac{1}{2} \lg p + 1.1$ 。若 $O_{2}$ 的初始分压为 $p_{0}$ ，随着反应进行，当 $C_{2} H_{4}$ 的生成速率v降低到其初始生成速率 $v_{0}$ 的 $\frac{3}{4}$ 时，则 $O_{2}$ 分压 $p =$ (用 $p_{0}$ 表示)。

(5)、若 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) = 3.5 : 1$ 、初始压强为 $450kPa$ ，在恒容反应器中达平衡， ${CH}_{4}$ 的转化率为30%， $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 的选择性均为40%，则反应④的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (保留整数)。

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8、 ${CuIn}_{5} S_{8}$ 是一种能将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 的光催化剂。
Ⅰ．一种制备 ${CuIn}_{5} S_{8}$ 的步骤如下(部分条件略)：
已知： ${CuIn}_{5} S_{8}$ 为粉状晶体，难溶于水； ${CH}_{3} {CSNH}_{2}$ 易溶于水和乙二醇。
Ⅱ． ${CuIn}_{5} S_{8}$ 纯度测定
将a克 ${CuIn}_{5} S_{8}$ $(M = 895 g \cdot {mol}^{- 1})$ 样品分解处理后，配制成 $250mL$ 溶液。用移液管移取 $25 .00mL$ 溶液于碘量瓶中，加入过量 $KI$ 溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：
$2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
回答下列问题：

(1)、称量 ${InCl}_{3} \cdot 4 H_{2} O$ 时，下列仪器中用到的有、(填仪器名称)。

(2)、步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是(填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发

(3)、步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中 ${Cl}^{-}$ 已洗净的方法是；最后用乙醇洗涤，其目的是。

(4)、产物 ${CuIn}_{5} S_{8}$ 的晶体结构可用(填仪器名称)测定。

(5)、纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为(填名称)，滴定终点的现象是。

(6)、平行滴定三次，消耗 $bmol \cdot L^{- 1}$ 硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为 $VmL$ ，则产品的纯度为。

(7)、下列操作会导致实验结果偏高的是(填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数

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9、 ${MnSO}_{4}$ 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级 ${MnSO}_{4}$ 的流程如下。该阳极泥主要含有 ${MnO}_{2}$ ，以及 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +}$ 和微量 ${Pb}^{2 +}$ 等杂质离子。
已知： $K_{sp} (ZnS) = 1.0 \times 10^{- 22}, K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}, K_{sp} (MnS) = 1.0 \times 10^{- 10}$ 。金属离子生成氢氧化物沉淀，其 $\lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 和溶液 $pH$ 的关系如下图所示：
回答下列问题：

(1)、基态锰原子的电子排布式为。

(2)、“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入 ${SO}_{2}$ 的作用是。

(3)、“除钾钠”步骤中，控制溶液 $pH = 2.0, K^{+}$ 和 ${Na}^{+}$ 与 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 反应分别生成 ${KFe}_{3} {[{(OH)}_{3} {SO}_{4}]}_{2}$ 和 ${NaFe}_{3} {[{(OH)}_{3} {SO}_{4}]}_{2}$ 沉淀，其中 $K^{+}$ 生成沉淀的离子方程式为。

(4)、“除杂Ⅰ”步骤中，加 ${MnCO}_{3}$ 调溶液 $pH = 4.0$ ，该步除杂的总反应方程式为。

(5)、“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是、。

(6)、“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液 $pH$ 将(填“升高”或“下降”或“不变”)。

(7)、“浓缩结晶”步骤中，析出 ${MnSO}_{4}$ 后的滤液应返回到步骤，其目的是。

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10、常温下， $H_{2} S$ 溶液中含硫粒子分布系数 $δ$ [比如： $δ ({HS}^{-}) = \frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]与 $pH$ 的关系如图1所示；金属硫化物 $M_{2} S$ 和 $NS$ 在 $H_{2} S$ 饱和溶液 $(0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 中达沉淀溶解平衡时， $- \lg c$ 与 $pH$ 的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是

A、溶液中 $H_{2} S$ 的 $\frac{K_{a1}}{K_{a2}} = 10^{- 5.93}$ B、直线④表示 $H_{2} S$ 饱和溶液中 $N^{2 +}$ 的 $- \lg c$ 与 $pH$ 的关系 C、金属硫化物 $M_{2} S$ 的 ${pK}_{sp} = 49.21$ D、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $M^{+}$ 和 $N^{2 +}$ 的混合溶液不能通过滴加 $H_{2} S$ 饱和溶液实现分离

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11、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A、该物质的化学式为 ${PbTiO}_{3}$ B、1位和2位 $O^{2 -}$ 的核间距为 $\frac{\sqrt{2.21}}{2} apm$ C、晶体的密度为 $\frac{303}{N_{A} \times a^{3}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、2位 $O^{2 -}$ 的分数坐标可表示为 $(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2})$

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12、恒容反应器中， $Rh$ 和 $Rh / Mn$ 均能催化反应： $HCHO + H_{2} + CO ⇌ {HOCH}_{2} CHO$ (羟基乙醛)，反应历程如图所示， $I_{1} ~ I_{3}$ 为中间体， ${TS}_{1} ~ {TS}_{3}$ 为过渡态。
下列描述正确的是

A、“ $CO$ 插入”步骤， $Δ H$ 为 $- 17.6 kcal \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $Rh$ 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C、 $Rh / Mn$ 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D、反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

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13、我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是

A、放电时， $K^{+}$ 从负极向正极迁移 B、放电时， $Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ 的生成说明 $Zn {(OH)}_{2}$ 具有两性 C、充电时，电池总反应为 $Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = Zn + S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 {OH}^{-}$ D、充电时，若生成 $1.0 {molS}_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则有 $4.0 {molK}^{+}$ 穿过离子交换膜

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14、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 的空间结构都是四面体形	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 中P原子轨道的杂化类型均为sp³
B	${NO}_{2}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {NO}_{2}^{-}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	${SiF}_{4} 、 {SiCl}_{4} 、 {SiBr}_{4} 、 {SiI}_{4}$ 的沸点依次升高	SiX₄均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚	前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者

A、A B、B C、C D、D

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15、 ${TiO}_{2}$ 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的 ${TiO}_{2}$ 废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时， $Al$ 转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}, {TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{x} (1 \leq x \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{x}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。
下列说法错误的是

A、 ${TiO}_{2}$ 具有弱氧化性 B、“浸取”需要惰性气体保护 C、“滤液”中存在 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ D、 $H_{2}$ 来自于 $Fe$ 和盐酸的反应

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16、一种测定葡萄酒中SO₂含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是

A、缓慢通入N₂的目的是尽可能使SO₂进入H₂O₂溶液 B、冷凝管的作用是避免水蒸气进入H₂O₂溶液影响测定结果 C、用NaOH标准溶液滴定反应后的H₂O₂溶液可获得SO₂的含量 D、若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

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17、一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是

A、X的水解产物含有乙酸的同系物 B、Y可以发生取代和加成反应 C、聚合物Z属于可降解高分子材料 D、此反应属于缩聚反应

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18、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > X > Z$ B、第一电离能： $Y > X > M$ C、原子半径： $Z > Y > X$ D、简单气态氢化物的稳定性： $X>Z>Y$

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19、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、硫化氢溶液久置变浑浊： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ B、锌粉与稀硝酸反应： $Zn + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、银氨溶液与溴化钠溶液反应： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Br}^{-} = AgBr ↓ + 2 {NH}_{3}$ D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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20、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的 ${NH}_{3}$
B．制备无水 ${FeCl}_{3}$
C．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$
D．萃取并分离溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

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A．绢画“女史箴图”	B．莲花形玻璃托盏

C．乐器陶埙	D．青铜礼器四羊方尊


A．制备干燥的 ${NH}_{3}$	B．制备无水 ${FeCl}_{3}$

C．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$	D．萃取并分离溴水中的溴