高中化学沪科版-试题列表-第41页

1、下列关于Fe³^＋、Fe²^＋性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)₂

B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²^＋被氧化 D、FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

2、下列离子方程式的书写正确的是

A、电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：

{Mg}^{2 +} + 2 e^{-} = Mg

B、惰性电极电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

C、醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：

{CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O

D、硫酸铝和小苏打溶液混合：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B、第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

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4、设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A B、常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A D、18gH₂O中含有的质子数为10N_A

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5、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗

HCl

与

NaOH

的物质的量之比为

2 : 3

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6、下列叙述错误的是

A、二氧化碳分子的比例模型：

B、

_{53}^{131} I

的化学性质与

_{53}^{127} I

基本相同 C、

H_{2} O_{2}

的电子式：

D、

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

中含有非极性共价键

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7、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B、用乙装置收集NO₂气体 C、用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D、用丁装置灼烧碳酸钠晶体

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8、下列说法正确的是

A、光伏发电是将化学能转化为电能 B、钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D、铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是

{PbSO}_{4}

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9、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下，

22.4 {LC}_{2} H_{2}

、

C_{2} H_{6}

的混合气体与

22.4 {LC}_{2} H_{4}

中所含原子总数均为

6 N_{A}

B、常温下，

1 LpH = 14

的

NaOH

溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

个数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 L

的

​^{12} C^{16} O

和

​^{14} N_{2}

的混合气体中所含中子数和原子数的差值为

6 N_{A}

D、将

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液制成胶体，所得

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.02 N_{A}

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10、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A、天然金刚石形成于地壳中 B、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C、细胞双分子膜的两边都亲水 D、生物机体可以产生具有光学活性的分子

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11、工业制备盐酸以

H_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料。实验室将在空气中点燃的气体

a

缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量

HCl

(如图所示)，下列说法不合理的是

A、气体

a

是

{Cl}_{2}

B、工业上不能采用混合光照的方法制备

HCl

C、反应过程中集气瓶口有白雾生成 D、实验方案会用到

、

等图标进行提示

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12、多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：

(1)、I的分子式为，名称为。

(2)、II中官能团名称是。

(3)、根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
	-CH=CH₂

(4)、IV的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰；且面积比为3：3：1，其同分异构体有

、、(写结构简式)。

(5)、反应④的另一产物为。

(6)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、IV中N原子的杂化方式相同 B、反应③有σ键的断裂与π键的形成 C、I可形成分子间氢键，沸点比II高 D、HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键

(7)、以

、

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。

b)原子利用率为100％的化学反应方程式为(注明反应条件)。

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13、乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。

(1)、乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。

①基态O原子价层电子排布式为。

②常温下，某CH₃COONa溶液pH=9，则c(CH₃COOH)＋c(H^＋)=mol·L^-1。

③¹⁸O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：

已知可快速平衡。

能量变化如图：

反应I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是，总反应△H=(用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示)，体系中含¹⁸O的微粒除A、B、D、E外，还有。

(2)、反应CH₃COOH(l)＋CH₃CH₂OH(l)

⇌_{}^{}

CH₃COOCH₃CH₃(l)＋H₂O(l)的∆H<0，∆S>0。

①反应自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。

②T℃时，该反应平衡常数K_x= $\frac{{x(CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) \cdot {x(H}_{2} O)}{{x(CH}_{3} COOH) \cdot {x(CH}_{3} {CH}_{2} OH)}$ =1，其中 $x(B)= \frac{n(B)}{n(总)}$ ， n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为(写出计算过程)。

(3)、制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。

CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O＋Na₂CO₃ $⇌_{}^{}$ CH₃COONa＋CH₃CH₂OH＋NaHCO₃ K=7.03×10⁵ ，理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：

序号	操作	现象
i	取10mL饱和NaOH溶液(4.5mol·L^-1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min	混合液变澄清、透明、均一
ii	取10mL饱和Na₂CO₃溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min	混合液仍为乳浊液，静置后分层

根据实验，用饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：

①饱和Na₂CO₃溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填“大”或“小”)。

②从速率角度分析，。

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14、电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：

已知：I.萃取时反应：M²^＋(水相)＋2RH(有机相) $⇌_{}^{}$ MR₂(有机相)＋2H^＋(水相)，(K(M²⁺)为萃取反应的平衡常数，M²^＋代表Ni²^＋或Co²^＋)。

II．该工艺下，K_sp(Li₂CO₃)=2.5×10^-2；饱和Na₂CO₃的浓度约为1.5mol·L^-1。

(1)、Mn属于区元素。

(2)、“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸”时，Co₃O₄被还原为Co²^＋， 1molCo₃O₄需添加Na₂SO₃mol。

(4)、“沉锰”时，Mn²^＋发生反应的离子方程式为。

(5)、“镍钴分离”时，NiR₂和CoR₂的浓度相近，通过调控pH，可将Ni²^＋、Co²^＋依次从有机溶剂HR中分离出来，可知

K_{{Ni}^{2 +}}

K_{{Co}^{2 +}}

(填“>”“<”或“=”)

(6)、该工艺中能循环利用的物质有(填化学式)。

(7)、通过计算说明“沉锂”时Li^＋是否可以沉淀完全。

(8)、正极材料的结构如图所示，粒子个数比Ni：Co：Mn= ，该材料化学式为。

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15、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、制备氨气：

实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、氨水浓度的测定：

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。

①该过程中需用到的仪器有(填仪器名称)。

②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(3)、配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II．Cu(OH)₂＋4NH₃ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^-

(4)、探究铜氨离子形成的原因：

①查阅资料 Cu(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^-(aq)K_sp=4.8×10^-20

Cu²^＋(aq)＋4NH₃(aq) $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋(aq)K=7.24×10¹²

②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由。

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

④实验小结猜想成立。

⑤教师指导Cu(OH)₂＋4NH₃＋2NH $_{4}^{+}$ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2NH₃·H₂O K=1.13×10³

⑥继续探究

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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16、T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)

⇌_{}^{}

2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B、T℃时，该反应的分压平衡常数K_p=500(kPa)³ C、Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D、T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大

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17、锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD^＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是

A、理论上该电池需要不断补充FcD B、电子从锌电极经导线移向NaV₃O₈·1.5H₂O电极 C、加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 D、理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g

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18、(WV₄)₂Z(YX₄)₂是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则

A、电负性：W>X B、氢化物稳定性：X>W C、WV₃和YX₃的空间构型相同 D、Z的第四电离能远大于第三电离能

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19、按下图装置，将浓H₂SO₄加入浓Na₂S₂O₃溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是

A、烧瓶壁发热，说明反应S₂O

_{3}^{2 -}

(aq)＋2H^＋(aq)=S(s)＋H₂O(l)＋SO₂(g)放热 B、湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO₂水溶液显酸性 C、溴水润湿的滤纸褪色，说明SO₂水溶液有漂白性 D、BaCl₂溶液产生沉淀，说明生成BaSO₃

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20、下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大	酸性：CH₃COOH>HClO
B	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂	聚丙烯酸钠是一种缩聚产物
C	盐卤用作加工豆腐的凝固剂	重金属盐使蛋白质变性
D	键角：CH₄<NH₃	NH₃的中心原子有孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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