高中化学沪科版-试题列表-第42页

1、在含

{Ni}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Hg}^{2 +}

的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：

{Ni}^{2 +} + 6 {NH}_{3} ⇌ {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(深蓝色)、

{Hg}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Hg {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，平衡常数分别为

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

，且

K_{2} < K_{3}

。

lg x

与

\lg c ({NH}_{3})

的关系如图所示，其中x表示

\frac{c {{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}}{c ({Cu}^{2 +})}

或

\frac{c {{[Hg {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}}{c ({Hg}^{2 +})}

或

\frac{c {{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}}}{c ({Ni}^{2 +})}

。

已知：在水溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 以 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是

A、直线c代表

\lg \frac{c {{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}}}{c ({Ni}^{2 +})}

与

\lg c ({NH}_{3})

的关系 B、配位键的强弱：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

C、

2 {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +} + 3 {Cu}^{2 +} ⇌ 3 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {Ni}^{2 +}

的平衡常数

K = 10^{- 20.8}

D、向等浓度的

{Cu}^{2 +}

和

{Hg}^{2 +}

的混合溶液中滴加足量氨水，

c {{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}

小于

c {{[Hg {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}

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2、CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为

{CuIn}_{x} {Ga}_{y} {Se}_{z}

，其摩尔质量为

M_{r} g \cdot {mol}^{- 1}

)的晶胞结构如图所示，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B、若该晶体中

In

与Ga的个数比为

3 : 2

，则

y = 0.4

C、该晶体密度为

\frac{{4M}_{r}}{a^{2} b \times 10^{- 30} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、T原子分数坐标为

(0, 0, 0)

，则R原子分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{7}{8}, \frac{3}{4})

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3、在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子

({FeO}_{4}^{2 -})

，

{FeO}_{4}^{2 -}

在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备

K_{2} {FeO}_{4}

的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电解一段时间后，Fe电极区pH增大 B、Fe电极上发生的反应为

Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

C、若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连 D、电路中每转移0.2mol

e^{-}

，由Pt电极区向Fe电极区转移的

K^{+}

数目为

0.2 N_{A}

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4、黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。

下列说法错误的是

A、由X转化为Y的反应为加成反应 B、可用FeCl₃溶液鉴别X与Y C、X、Y、Z均含有手性碳原子 D、有机物Z含有三种含氧官能团

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5、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色	该溶液中是否存在钠盐
B	向2mL ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象	${SO}_{3}^{2 -}$ 是否具有氧化性
C	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢	探究温度对反应速率的影响
D	向盛有 ${SO}_{2}$ 水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化	${SO}_{2}$ 水溶液是否具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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6、1，2-丙二醇(

{CH}_{2} {OHCHOHCH}_{3}

)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是

A、可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B、1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C、三种丙烯醇产物中，最稳定的是

{CH}_{3} C (OH) = {CH}_{2}

D、1，2-丙二醇中

C - C

键的键能相差

1.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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7、利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、

{Fe}_{3} O_{4}

和FeO等杂质)制备磁性纳米

{Fe}_{3} O_{4}

的流程如图所示。

下列说法错误的是

A、

H_{2} O_{2}

溶液可用

O_{2}

代替，消耗

11.2 L O_{2}

，理论上转移的电子数为

2 N_{A}

B、纳米

{Fe}_{3} O_{4}

分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成 C、预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污 D、“混合反应”中发生反应的离子方程式为

{Fe}^{2 +} + 2 FeOOH + 2 {OH}^{-} = {Fe}_{3} O_{4} + 2 H_{2} O

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8、一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>X>Y>R B、最简单氢化物的沸点：Y>X>W C、含氧酸的酸性：Z>X>W D、

{XR}_{3}

、

R_{2} Y

、

R_{2} Z

三种化合物的VSEPR模型相同

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9、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：

，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(

{COCl}_{2}

，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(

{CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

)与什么缩合聚合生产聚碳酸酯

A、二卤化物 B、二酚类物质 C、二醇类物质 D、二烯类物质

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10、将试剂W、X、Y、Z分别加入

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

澄清溶液中，能观察到相应现象的一组物质是

选项试剂(现象)	A	B	C	D
W(溶液：黄色→浅绿色)	${Na}_{2} {SO}_{3}$	FeO	铁粉	Fe
X(溶液：黄色→红色)	酚酞溶液	石蕊溶液	KSCN溶液	KSCN溶液
Y(有红褐色沉淀生成)	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液	NaOH溶液	${Na}_{2} O_{2}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
Z(有白色沉淀生成)	${BaCl}_{2}$ 溶液	${AgNO}_{3}$ 溶液	$Pb {({NO}_{3})}_{2}$	${MgCl}_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是

	性质差异	结构因素
A	水的密度大于冰	分子间氢键
B	常温下，S在 ${CS}_{2}$ 中的溶解度大于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	分子的极性
C	CH₄的键角大于 ${NH}_{3}$	中心原子的孤电子对数
D	用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有自组装特征

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学反应对应的离子方程式错误的是

A、利用稀硫酸、

{KNO}_{3}

、铜片制硝酸铜：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ {+4H}_{2} O

B、明矾溶液与过量氨水混合：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} + 4 H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

C、向

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 2 {OH}^{-} = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

D、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加几滴

0.1 mol \cdot L^{- 1}

{FeCl}_{3}

溶液：

3 Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 {Fe}^{3 +} (aq) ⇌ 2 Fe {(OH)}_{3} (s) + 3 {Mg}^{2 +} (aq)

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13、下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是

A、制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 B、水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来 C、中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 D、碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸

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14、生活离不开化学。下列说法正确的是

A、食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程：

B、食醋的溶质是醋酸，醋酸分子中的碳原子均采用

{sp}^{3}

杂化 C、小苏打溶于水显碱性，

{HCO}_{3}^{-}

的水解方程式为

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}

D、蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖

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15、四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是

A、腊肉富含油脂，油脂属于高分子 B、蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素 C、峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁

(C_{15} H_{14} O_{6})

属于烃类物质 D、猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期

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16、化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；化合物A的名称。

(2)、化合物C含有官能团的名称为。

(3)、E的熔沸点高于D的原因是。

(4)、E→F反应的化学方程式为。

(5)、化合物A的同分异构体中，能使

{FeCl}_{3}

溶液显紫色的还有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 2 : 1

的同分异构体可能的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以

、

和

C_{2} H_{5} Br

为原料，设计合成

的路线：(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。

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17、

2024年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，来自可再生原料，用途广泛，是一种较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。请回答下列问题：

Ⅰ．直接脱氢法制丙烯的反应为： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 。在25℃和 $101 kPa$ 条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：

物质	$C_{3} H_{8}$	$C_{3} H_{6}$	$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-2219.9	-2049	-285.8

（1） $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）该反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 $C_{3} H_{8}$ ，发生上述反应。平衡时容器中总压为 $akPa$ ，丙烷的转化率为 $x$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p}$ 为(要求带单位；用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

Ⅱ．氧化脱氢法制丙烯：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：

$C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 118 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（4）中国科学技术大学研究了在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示：

则反应物分子在催化剂上的吸附是(填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为：。

（5）氧化裂解法制丙烯的反应产物中除 $C_{3} H_{6}$ 外，还有 ${CH}_{4}$ 、 $CO$ 和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。下图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比 $[\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}]$ 对丙烷氧化裂解反应性能的影响。

已知： $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{n (C_{3} H_{6})}{n {(C_{3} H_{8})}_{转化}} \times 100 %$ ； $C_{3} H_{6}$ 产率 $= C_{3} H_{8}$ 转化率 $\times C_{3} H_{6}$ 选择性。

①图1中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率随着温度升高而增大的原因为。

②图2中 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}$ 的值较低时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性较低的原因可能是。

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18、

电镀工业废水含有大量的六价铬( ${CrO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ )，具有高度的毒性和致癌性，处理工业含铬废水有如下方法：

Ⅰ．还原法。某厂工业含铬废水有少量其他金属离子 $({Cu}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +})$ ，现将废水净化并回收金属铬，基本工艺流程如下：

已知：

①溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在平衡： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

②常温下， $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 6.4 \times 10^{- 31}$

③几种离子沉淀完全的 $pH$ 如下表所示：

离子种类	${Cu}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
完全沉淀 $pH$	6.7	9.2	8.0

回答下列问题：

（1）反应池中溶液的 $pH = 2$ ，亚硫酸盐的作用是。

（2）已知 ${Cr}^{3 +}$ 浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时沉淀完全。沉淀池的 $pH$ 值一般调整到8.0，此时 ${Cr}^{3 +}$ (填“是”或“否”)已沉淀完全。

（3）PAC是絮凝剂， ${Al}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}$ 是絮凝剂的一种成分，请写出用氢氧化铝与盐酸制备该成分的化学反应方程式。

（4）清水池后续深度处理时，可采用离子交换技术(阴、阳离子分别被阴离子交换柱、阳离子交换柱吸收并释放出 ${OH}^{-} 、 H^{+}$ )。待净化水先经过阳离子交换柱后再通过阴离子交换柱的原因为。

（5）铝热法制备金属Cr的化学方程式为。

Ⅱ．电解处理技术。用铁板作电极电解处理酸性含铬废水，将Cr(Ⅵ)转化为 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀如下图所示：

（6）电解时a极连接电源的极。

（7）电解过程中，阳极区溶液中发生反应的离子方程式为。当废水颜色不再变化，切断电源，调高溶液pH，生成沉淀除去铬。

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19、过氧化钙晶体(

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

的实验流程如下：回答下列问题：

(1)、由石灰石制备纯

{CaCO}_{3}

的过程需经过盐酸溶解、

H_{2} O_{2}

溶液氧化、调

pH

除铁、

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液沉钙等步骤。

①“调 $pH$ 除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去 $Fe {(OH)}_{3}$ ，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是。

②“ ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沉钙”反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程所用装置如下图所示：

①A中若用甲装置制备 ${NH}_{3}$ ，所用反应物为，若用乙装置制备 ${NH}_{3}$ ，写出反应的化学方程式：。

②“制备” ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，原因是；生成 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式为； ${CaCl}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 ${CaO}_{2}$ 生成，其原因可能是。

(3)、产品中

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

含量测定。准确称取

0.2500 g

产品于锥形瓶中，加入

30 mL

蒸馏水和

10 mL 2.000 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

，用

0.0200 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次。

①滴定终点观察到的现象为。

②根据下表数据，计算产品中 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数(保留四位有效数字)。

滴定次数	样品的质量/g	${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.2500	1.00	20.98
2	0.2500	2.00	22.00
3	0.2500	0.20	20.22

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20、常温下用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液滴定

20.00 mL

未知浓度的氨水。溶液中

pH

、含N微粒的分布系数

δ

随滴加

H_{2} {SO}_{4}

溶液体积

V (H_{2} {SO}_{4})

的变化关系如下图所示。[比如

{NH}_{4}^{+}

的分布系数

δ ({NH}_{4}^{+}) = \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({NH}_{4}^{+})}

]，下列叙述正确的是

A、曲线②代表

δ ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

B、氨水的浓度为

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

C、氨水的电离常数

K_{b} = 1.0 \times 10^{- 5}

D、

V (H_{2} {SO}_{4}) = 10 mL

时，溶液中

c (H^{+}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

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