高中化学沪科版-试题列表-第42页

1、一种从某铜镍矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

、

{FeS}_{2}

、

NiO

、

MgO

、

{SiO}_{2}

等)中回收

Cu

、

Ni

的流程如图。

(1)、基态Cu原子的外围电子排布式为。

(2)、“氧压浸出”过程中，加压的目的是。

(3)、“萃铜”时发生的反应为

{Cu}^{2 +}

(水相)+2HR(有机相)

⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}

(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是。

(4)、“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为。

(5)、单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为。

(6)、“沉镍”时为确保

{Ni}^{2 +}

沉淀完全，理论上应调节溶液

pH \geq

(已知：25℃时，

K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}]

= 4 \times 10^{- 15}

；

\lg 2 = 0.3

；当溶液中

c ({Ni}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为

{Ni}^{2 +}

沉淀完全)。

(7)、测定

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品的纯度。取3.000g

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} H_{2} Y

标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的纯度(结果保留四位有效数字)。(已知：

{Ni}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =

{NiY}^{2 -} + 2 H^{+}

，写出计算过程)。

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2、

H_{2} S

、

{CH}_{4}

热解重整制

H_{2}

过程中的主要反应为：

I. $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+170kJ \cdot {mol}^{-1}$

II. $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+234kJ \cdot {mol}^{-1}$

常压下，将 ${n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=4:46$ 的混合气甲， ${n(CH}_{4} {):n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=1:4:45$ 的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解， $H_{2} S$ 的转化率与温度的关系如图所示。 ${CS}_{2}$ 的选择性 $= \frac{2 n_{生成} ({CS}_{2})}{n_{总转化} (H_{2} S)} \times 100 %$ 。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是

A、温度升高，反应I的平衡常数K减小 B、反应

{CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的

ΔH=-64kJ \cdot {mol}^{-1}

C、900℃时，保持通入的

H_{2} S

体积分数不变，增大

\frac{{n(CH}_{4})}{{n(H}_{2} S)}

可提高

H_{2} S

的转化率 D、在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中

{CS}_{2}

的选择性增大

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3、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

已知： ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 为黄色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。

下列说法不正确的是

A、①中浓盐酸促进

{Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}

平衡正向移动 B、由①到②，生成的红色微粒是

{[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n}

C、②、③对比，说明

c ({Fe}^{3 +})

：②>③ D、由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

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4、下列化学反应表示正确的是

A、电解精炼铜时阴极反应：

{Cu-2e}^{-} {=Cu}^{2+}

B、

{Cu}_{2} S

与浓硝酸反应：

{Cu}_{2} {S+6HNO}_{3} (浓) =2Cu {({NO}_{3})}_{2} {+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} S ↑ {+H}_{2} O

C、

{Cu}_{2} O

溶于稀硫酸：

{Cu}_{2} {O+2H}^{+} {=Cu}^{2+} {+H}_{2} O

D、

{CuSO}_{4}

吸收

H_{2} S

气体：

{Cu}^{2+} {+H}_{2} S=CuS ↓ {+2H}^{+}

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5、阅读下列材料，完成下面小题。

催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N₂H₄ (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH₄和H₂O制H₂和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO₂ ，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH₃将柴油车尾气中的NO₂转化为N₂。

(1)、下列说法不正确的是

A、植物光合作用过程中，酶能提高CO₂和H₂O分子的能量使之成为活化分子 B、NH₃将NO₂转化为N₂的反应中催化剂能加快化学反应速率 C、酸性条件下锑电催化还原CO₂时，HCOOH的生成速率大于CO D、铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、N₂H₄的燃烧：

N_{2} H_{4} (l) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-622kJ/mol

B、CH₄和H₂O催化重整制H₂和CO：

{CH}_{4} {+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} {CO+3H}_{2}

C、锑电催化还原CO₂生成HCOOH的阴极反应：

{CO}_{2} {-2e}^{﹣} {+2H}^{+} =HCOOH

D、NH₃将柴油车尾气中的NO₂无害化：

{NH}_{3} {+NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} {+H}_{2} O

(3)、下列有关反应描述不正确的是

A、合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B、铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N₂的转化率 C、催化重整CH₄和H₂O制H₂时，H₂在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D、CO₂转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化

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6、利用反应

2 Ca {(OH)}_{2} + 4 {NO}_{2} = Ca {({NO}_{2})}_{2} + Ca {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O

吸收

{NO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

Ca

基态核外电子排布式为

[Ar] 3 d^{2}

B、

Ca {({NO}_{2})}_{2}

中

N

元素的化合价为+3 C、

{NO}_{3}^{-}

空间结构为三角锥形 D、

H_{2} O

的电子式为

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7、大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是

A、工业合成氨 B、湿法炼铜 C、从海水中提取镁 D、接触法制硫酸

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8、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：

(1)、C的名称为， E中含氧官能团名称为。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解

b．化合物A和C互为同系物

c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上

(5)、分子式为

C_{4} H_{8}

且与C含有相同官能团的有机物结构有种。

(6)、工业上常用苯乙烯(

)和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯(

)，利用题干信息写出合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选

②合成路线表示方法如下：A $\to_{反应条件}^{反应物}$ B $\to_{反应条件}^{反应物}$ C……→H

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9、

Ⅰ．甲醇 ${CH}_{3} OH (g)$ 是一种重要的有机化工原料，可通过反应： $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 制得。

（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是(填字母)。

a．盐酸与碳酸氢钠的反应 b．甲醇燃烧的反应

c．钠与水的反应 d．氢氧化钡与氯化铵的反应

Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 以及催化剂，发生上述制备甲醇的反应。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志有

A． $2 v (H_{2}) = 3 v ({CO}_{2})$

B．单位时间内，断裂 $3 molH - H$ 键，同时断裂 $4 molC - H$ 键

C． $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比不变

D．混合气体的总压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

F．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若5min时，反应达到平衡，

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量分数为12.5%。则：

①0~5min，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②达到平衡后，下列措施中，不能使正反应速率增大的有(填标号)。

A．从平衡混合物中分离出甲醇

B．改用催化效率更高的催化剂

C．充入一定量的Ar

Ⅲ．将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

（4）实验测得

{OH}^{-}

向B电极定向移动，则(填“A”或“B")处电极入口通甲醇，其电极反应式为。

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10、某化学兴趣小组同学在实验室利用如图所示装置来制取

{NH}_{3}

并验证其部分性质。回答下列问题(夹持装置已略去)：

已知：①氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜(不考虑其他副反应)；

②忽略离子与水发生的反应。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是。

(3)、仪器a中生成

{NH}_{3}

的化学方程式为。

(4)、反应过程中，盛装CuO的装置中，可观察到的现象有，该反应体现了

{NH}_{3}

的(填“还原性”或“氧化性”)。

(5)、仪器b的作用是。

(6)、反应结束后，盛装稀硫酸的烧杯中，所含的溶质主要为

H_{2} {SO}_{4}

和(填化学式)，由此可判断

{NH}_{3}

为(填“酸性”或“碱性”)气体。

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11、

烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

Ⅰ．烷烃属于饱和烃，其结构中的碳原子均以单键相结合。

（1）下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是。

① ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ② ③ ${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$ ④

（2）戊烷的分子式为，同分异构体共有种，其中一氯代物只有一种的戊烷的结构简式为。

Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。

（3）乙烯中的官能团名称为。

（4）乙烯与水的加成反应，其方程式为：，并写出其加成产物与氧气催化氧化的方程式。

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12、由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是

A、最高价氧化物水化物的酸性：

X > Y

B、简单离子半径：

Z < R < X

C、简单氢化物的稳定性：

X > Z > R

D、

Y

、

R

的氢化物均可能含非极性键

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13、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是

A、E和乙二醇都可以和金属钠反应 B、E生成F的反应类型为加聚反应 C、该路线中每生成

1 molG

，同时产生

1 {molH}_{2} O

D、阿司匹林的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

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14、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaHCO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液呈棕黄色	还原性： $H_{2} O_{2} > {Fe}^{2 +}$
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列化学实验操作错误的是

实验操作
实验目的	A．葡萄糖的银镜反应	B．进行喷泉实验
实验操作
实验目的	C．可除去甲烷中的乙烯	D．光照条件下制取纯净的一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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16、下列反应方程式书写错误的是

A、铝热反应：

2 Al + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}

B、用

KSCN

溶液检验

{Fe}^{3 +} : {Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3}

C、将过量的铜粉加入

{FeCl}_{3}

溶液中：

2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

D、往浅绿色的

Fe {({NO}_{3})}_{2}

溶液中加入少量稀盐酸：

4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + 3 {Fe}^{2 +} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，

7.8 {gNa}_{2} O_{2}

固体中，所含的离子总数为

0.3 N_{A}

B、46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为

0.05 N_{A}

C、标准状况下，等体积的

C_{2} H_{4}

和

C_{2} H_{2}

中，所含的分子数均为

N_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

KAl {({SO}_{4})}_{2}

溶液中，所含的

{SO}_{4}^{2 -}

的数目为

0.2 N_{A}

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18、下列化学用语错误的是

A、羟基的电子式为

B、乙烯的空间填充模型：

C、正丁烷的球棍模型：

D、乙酸乙酯的分子式：

C_{4} H_{8} O_{2}

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19、

氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。

Ⅰ．通过高温热分解 $H_{2} S$ 可获得氢气和单质硫： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ 气体发生上述反应，测得平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示：

（1）该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)； $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由小到大的顺序为，理由是。

Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，其部分反应过程如下：

（2）已知： $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ H_{3} = + 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该条件下反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3） $1 mol$ 甲醇气体和 $1 mol$ 水蒸气混合充入 $1 L$ 恒容密闭容器中，控制温度为 $300 ℃$ 、起始压强为 $2.0 MPa$ 下进行反应，平衡时容器中 $n ({CH}_{3} OH) = n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，此时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率为，则甲醇重整制氢反应的 $K_{p}$ 计算式为。

Ⅲ． ${MgH}_{2}$ 是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。

已知：① ${MgH}_{2}$ 脱氢反应的热化学方程式如下： ${MgH}_{2} (s) = Mg (s) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②向 ${MgH}_{2}$ 中添加适量 $Ti$ 元素作催化剂，可提升 ${MgH}_{2}$ 的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。

（4）该反应在条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。

（5）Ti原子价层电子排布式为。上图所示的机理可描述为：①、② ${Mg}^{2 +} + 2 {Ti}^{2 +} = 2 {Ti}^{3 +} + Mg$ 、③ $2 H = H_{2}$ 。

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20、

{FeS}_{2}

可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备

{FeS}_{2}

的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)、

{FeS}_{2}

的制备

$N_{2}$ 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到 $FeS$ 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流 $2h$ ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 ${FeS}_{2}$ 。

①仪器a的名称为； $N_{2}$ 保护的目的是。

②生成 ${FeS}_{2}$ 的化学方程式为。

③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是(填“ $H_{2} O$ ”或“ ${CS}_{2}$ ”)。

(2)、

{FeS}_{2}

的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 ${SnCl}_{2}$ 溶液将 ${Fe}^{3+}$ 还原至 ${Fe}^{2+}$ ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 ${Fe}^{2+}$ 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne^-=还原态(无色)

① ${SnCl}_{2}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 易水解，且易被氧化。配制和保存 ${SnCl}_{2}$ 溶液需加入的试剂是。

②甲基橙指示终点的过程及作用原理是。

③若称取的产品为 $a g$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液浓度为 $c mol/L$ ，用量为 $V mL$ ， ${FeS}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ ，则产品中 ${FeS}_{2}$ 质量分数为(写最简表达式)。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．还原 ${Fe}^{3+}$ 时 ${SnCl}_{2}$ 溶液滴加过量

B．热的 ${Fe}^{2+}$ 溶液在空气中缓慢冷却

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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