相关试卷

1、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有 ${CuCl}_{2} 、 {ZnCl}_{2} 、 CuO 、 ZnO 、 PbO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ 等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
已知某温度下： $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}, K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 17}$ ，离子浓度小于等于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时即为沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣①中，除 ${SiO}_{2}$ 外，主要还有。

(3)、若溶液中 $c ({Zn}^{2 +}) = 0.1 mol / L$ ， “中和除杂”步骤，调控溶液pH的取值范围。

(4)、“深度脱氯”时， ${Cl}^{-}$ 的存在使锌粉还原产生的Cu与 ${Cu}^{2 +}$ 反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为。

(5)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是。
②“电解分离”时，阳极的电极反应式为。

(6)、2025年诺贝尔化学奖授予了三位杰出的科学家：北川进(Susumu Kitagawa)，理查德•罗布森(Richard Robson)以及奥马尔•M•亚吉(Omar M。 Yaghi)，以表彰他们在金属有机框架(Metal-Organic Frameworks，MOF)材料开发方面做出的贡献。金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子(或离子簇)与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一。
$①$ MOF-5晶体由具有正四面体结构的 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ (如图)和有机配体 ${BDC}^{2 -}$ (如图)构成，其中与同一配体相连的两个 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ 的取向不同。MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。若要增强MOF-5与 $H_{2} O$ 之间的吸附作用，可在配体上引入(填序号)。(假设MOF-5晶胞形状不变)
A．-OH B．-Br C． $- {CH}_{3}$
$②$ MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元(如图)构成。
已知 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ 与 ${BDC}^{2 -}$ 的摩尔质量分别为 $M_{1} g / mol$ 和 $M_{2} g / mol$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。MOF-5晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ 。

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2、我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：

熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠醛
$- 36.5 ℃$
$161 ℃$
常温下与水部分互溶
96
糠酸
$133 ℃$
$230 ℃$
微溶于冷水、易溶于热水
112
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：

(1)、下图中仪器a的名称为。

(2)、三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。

(3)、步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开 $a 、 b$ 下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为。

(4)、步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用(填字母)，进一步提纯糠酸的实验操作方法是。
A．热水       B．冷水       C．乙醚

(5)、为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时应选用下图中的(填仪器名称)，原因是。

(6)、糠酸纯度的测定：取1.120 g提纯后的糠酸样品，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 $0.0900 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液24.80 mL。
①估算糠酸的纯度约为(选填序号)。
A． $65 % - 75 %$        B． $75 % - 85 %$        C． $85 % - 95 %$
②下列操作会导致产品纯度偏低的是。(选填序号)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗       B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数       D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

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3、某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① ${IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$
② ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$
③ ${Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓$ (橙红)
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是

A、反应②中每生成 $0 {.3 mol I}_{2}$ 单质转移电子数 $3.01 \times 10^{23}$ B、可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C、该实验条件下，反应速率：③ $>$ ② D、氧化性强弱顺序： $I_{2} > {IO}_{3}^{-} > {Hg}^{2 +}$

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4、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A、Y、X、Q的氢化物中Q的沸点最高 B、该化合物中Q和W之间可形成氢键 C、简单离子半径 $Z > Q$ D、W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

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5、已知： $H_{3} {PO}_{4}$ 的 $K_{a 1} = 6.9 \times 10^{- 3}, K_{a 2} = 6.25 \times 10^{- 8}, K_{a 3} = 4.8 \times 10^{- 13}, lg 5 = 0.7$ ；在浓度为 $0.1 mol / L$ 的 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液中，下列说法正确的是

A、该溶液的 $pH \approx 4.1$ B、 $c (H_{3} {PO}_{4}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.1 mol / L$ C、 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + 3 c ({PO}_{4}^{3 -})$ D、 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c (H_{3} {PO}_{4}^{}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$

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6、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	锅炉内的石膏垢依次用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、5％的柠檬酸溶液除去	$K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$ ，柠檬酸的酸性强于碳酸
B	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
C	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应吸热
D	实验室制乙炔气体用 ${CuSO}_{4}$ 溶液洗涤净化	酸性：氢硫酸>硫酸

A、A B、B C、C D、D

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7、工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的 $K_{sp}$ 如下表，下列说法错误的是
金属化合物
CdS
${CdCO}_{3}$
MnS
${MnCO}_{3}$
$K_{sp}$
$8.0 \times 10^{- 27}$
$1.0 \times 10^{- 12}$
$2.5 \times 10^{- 13}$
$2.3 \times 10^{- 11}$

A、粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B、试剂X可以是 ${Na}_{2} S$ 溶液 C、“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 ${Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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8、乙烯、醋酸和氧气在钯( $Pd$ )催化下高效合成醋酸乙烯酯( ${CH}_{2} {=CHOOCCH}_{3}$ )的过程示意图如下。
下列说法不正确的是

A、①中反应为 ${4CH}_{3} {COOH+O}_{2} +2Pd \to 2Pd {({CH}_{3} COO)}_{2} {+2H}_{2} O$ B、②中生成 ${CH}_{2} {=CHOOCCH}_{3}$ 的过程中，有 $σ$ 键断裂与形成 C、生成 ${CH}_{2} {=CHOOCCH}_{3}$ 总反应的原子利用率为 $100%$ D、 $Pd$ 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

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9、锂-氟化碳( $Li - {CF}_{x}$ )电池具有优异的性能，中国科学院上海硅酸盐研究所李驰麟团队解决了锂氟化碳电池不可充电的难题，该电池的总反应为 ${CF}_{x} + x Li = C + x LiF$ ，下列说法正确的是

A、锂电极为正极 B、充电时阳极反应为 $x LiF + C - x e^{-} = {CF}_{x} + x {Li}^{+}$ C、负极发生还原反应 D、该电池可用水溶液作电解液

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10、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 均可发生水解反应，其中 ${NCl}_{3}$ 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是

A、 ${NCl}_{3}$ 的键角大于 ${SiCl}_{4}$ 的键角 B、 $N 、 Si 、 O$ 三种原子的第一电离能O原子的最大 C、 ${NHCl}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 均能与 $H_{2} O$ 形成氢键 D、 ${SiCl}_{4}$ 的水解产物为 ${SiH}_{4}$ 和HClO

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11、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	清理卫生死角，清除容器积水，预防基孔肯雅热	$H_{2} O$ 是极性分子
B	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	$2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$
C	化工工程师：进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	肠胃X光检查用 ${BaSO}_{4}$ 作钡餐	${BaSO}_{4}$ 既不溶于水也不溶于酸

A、A B、B C、C D、D

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12、钠及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
$NaCl (熔融) \to_{电解}^{①} Na \to_{O_{2}}^{②} {Na}_{2} O_{2} \to_{H_{2} O}^{③} NaOH \to_{{Cl}_{2}}^{④} NaClO$

A、反应②中2.3 g Na完全反应生成 ${Na}_{2} O_{2}$ 转移电子数目为 $0.2 N_{A}$ B、反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 $N_{A}$ C、 ${1 mol Na}_{2} O_{2}$ 中含有的离子数目为 $4 N_{A}$ D、 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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13、下列化学用语表达错误的是

A、甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B、制备聚乙炔： C、碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、含有7个中子的碳原子 $^{13} C$

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14、以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是

A、脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B、深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C、“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D、天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳

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15、下列物体材质的主要成分为硅酸盐的是
A．称量质量的铜秤砣
B．测量容积的陶量
C．测量长度的木尺
D．太阳能光伏板

A、A B、B C、C D、D

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16、复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。回答下列问题：

(1)、下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、 ${BH}_{3} \cdot {NH}_{3}$ 是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性 $(δ^{+})$ ，与B原子相连的H呈负电性 $(δ^{-})$ ，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为(用元素符号表示)，N-B化学键称为键，N原子提供。

(3)、 ${CN}^{-}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 可以形成配离子 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ ，其中 ${CN}^{-}$ 为配体，C和N均有孤电子对，配位原子为，原因是。

(4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中N原子的配位数为；氮化钛的化学式为。

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17、煤干馏后可得到焦炭，焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

(1)、电石法制备乙炔的化学方程式为，为防止气体生成的速率过快，常用(填标号)代替水来制取乙炔。
A．高锰酸钾溶液 B．溴水 C．硫酸铜溶液 D．饱和食盐水

(2)、乙炔制得氯乙烯的反应类型是，聚氯乙烯的结构简式是。

(3)、 $C_{2} H_{4} O$ 的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为 $1 : 3$ ，写出乙炔制备 $C_{2} H_{4} O$ 的化学方程式：。

(4)、乙烯基乙炔( $HC \equiv C - CH = {CH}_{2}$ )的同分异构体X满足下列条件：①能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰， $X$ 的键线式为， $X$ 与 ${Br}_{2}$ 按1：1发生反应得到的产物有种。

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18、已知 $H$ 、C、 $O$ 、 $S$ 是元素周期表短周期中的常见元素。回答下列问题：

(1)、金刚石、石墨和 $C_{60}$ 互为。

(2)、两个 $H$ 原子能结合成 $H_{2}$ ，而两个 $He$ 原子不能形成 ${He}_{2}$ ，体现了共价键具有性。

(3)、基态 $O$ 原子的轨道表示式为。

(4)、相同条件下， ${CO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 分子在水中的溶解度较大的是(写化学式)，理由是。

(5)、键角： ${SO}_{3}$ (填“>”“<”或“=”) ${SO}_{3}^{2 -}$ 。

(6)、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，18g冰(如图所示)中所含氢键的数目为 $N_{A}$ 。

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19、下列关于晶体的叙述中，错误的是

A、 ${Li}_{2} O$ 晶体中 ${Li}^{+}$ 配位数为4， $O^{2 -}$ 配位数为8 B、碘晶胞中，每个 $I_{2}$ 分子紧邻12个 $I_{2}$ 分子 C、金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D、12 g石墨晶体中含有3 mol σ键

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol乙炔中含有的π键数为 $2 N_{A}$ B、 $0.1 {molH}_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数为 $0.2 N_{A}$ C、 $1 mol [Ni {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 中含有的配位键数为 $8 N_{A}$ D、常温常压下，12g乙烯中含有的极性共价键数为 $2.5 N_{A}$

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	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
糠醛	$- 36.5 ℃$	$161 ℃$	常温下与水部分互溶	96
糠酸	$133 ℃$	$230 ℃$	微溶于冷水、易溶于热水	112

金属化合物	CdS	${CdCO}_{3}$	MnS	${MnCO}_{3}$
$K_{sp}$	$8.0 \times 10^{- 27}$	$1.0 \times 10^{- 12}$	$2.5 \times 10^{- 13}$	$2.3 \times 10^{- 11}$


A．称量质量的铜秤砣	B．测量容积的陶量

C．测量长度的木尺	D．太阳能光伏板