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相关试卷

1、侯式制碱法制备NaHCO₃的原理为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，11.2LNH₃含有的原子数目为2N_A B、常温常压下，18gH₂O含有的原子数目为3N_A C、1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子数为N_A D、0.2mol·L^-1NH₄Cl溶液中含有Cl^-数目为0.2N_A

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2、配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A、需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B、称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C、定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ B、石灰乳与 ${CuSO}_{4}$ 溶液制波尔多液：2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓ C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O D、钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

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4、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、制Fe(OH)₃胶体 B、吸收尾气中的Cl₂ C、验证试样中含钾元素 D、证明Na₂O₂与CO₂反应放热

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5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、Fe₃O₄俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D、Cl₂用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性

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6、下列应用中涉及氧化还原反应的是

A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂 C、生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D、盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉

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7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、H⁺、Ca²⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、Fe²⁺、H⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、Cl^- C、K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^- D、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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8、关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是

A、钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B、钠露置在空气中最终生成Na₂CO₃ C、灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D、将Cl₂通入硝酸银溶液，检验Cl₂中是否含有HCl气体

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9、当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、豆浆 B、有色玻璃 C、云雾 D、氯化铁溶液

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10、分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是

A、纯净物：苏打、液氯 B、电解质：碳酸钠、食盐水 C、碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D、强酸：次氯酸、硫酸

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11、近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是

A、长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B、北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D、“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大

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12、中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆
B．蒜头纹银盒
C．广彩瓷咖啡杯
D．三星堆青铜面具

A、A B、B C、C D、D

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13、化学实验是科学探究过程的一种重要方法。 ${Cl}_{2} O$ 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备 ${Cl}_{2}$ ，并将其通入潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 制备纯净的 ${Cl}_{2} O$ 。
已知：① ${Cl}_{2} O$ 为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：

(1)、A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。
a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)

(2)、实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。

(3)、除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。

(4)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成 $n (I_{2})$ ，来测定n(HClO)和 $n ({Cl}_{2})$ 两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明， $n (AgCl) : n (I_{2}) =15:14$ 则黄绿色溶液中 $n ({Cl}_{2}) : n (HClO) =$ 。(忽略 ${Cl}_{2}$ 与水的反应)

(5)、微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、 ${FeCl}_{2}$ (含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒 ${KMnO}_{4}$ 晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
c处的实验现象为。

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14、
碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式。
乙同学认为甲同学获得的 ${NaHCO}_{3}$ 晶体中含有NaCl杂质。为测定 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
（2）配制90mL 4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。
①若用18.4 $mol \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸配制，需量取浓硫酸mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是(填字母)。
A． B． C． D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。
A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。
（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是。
（4）样品中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数为(用含a的代数式表示)。
（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作。

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15、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量FeS、 ${SiO}_{2}$ ，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )的路线如下：

(1)、“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是。

(2)、加入的W是(填化学式)，其目的是。

(3)、绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率( ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率= $\frac{被氧化的 {Fe}^{2 +} 的质量}{原物质中 {Fe}^{2 +} 的总质量} \times 100 %$ )某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液至恰好完全反应，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率为。

(4)、可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：
①将绿矾配制成 ${FeSO}_{4}$ 溶液，然后加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是(填物质名称)。
②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

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16、如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；② $H_{2} O_{2}$ (在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ ${ClO}_{2}$ ；⑤ $O_{3}$ ；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )；⑨高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )。回答下列问题：

(1)、上述杀菌消毒剂(填序号)属于电解质，(填序号)属于非电解质。高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为。

(2)、在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长， $O_{2}$ 在该反应中做(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO $H_{2} O_{2}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。

(3)、若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)。

(4)、为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中 ${Cl}_{2}$ 、HClO、 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数( $α$ )随溶液pH变化如图所示：
图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为(用化学方程式说明)。

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17、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为 ${FeBr}_{2}$ 、 ${FeI}_{2}$ 混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 ${Br}^{-}$ B、图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内 $O_{2}$ 的体积分数的变化曲线 C、图③为向KOH溶液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液时，溶液导电能力的变化 D、图④为向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图

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18、 ${SnCl}_{2}$ 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的 ${SnCl}_{2}$ 的装置示意图如下：
下列说法正确的是

A、导气管a的作用是吸收尾气 $H_{2}$ ，平衡压强 B、若通入气体更换为 ${Cl}_{2}$ ，也可制备纯净的 ${SnCl}_{2}$ C、实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) D、冷却剂的作用是冷凝 ${SnCl}_{2}$ ，便于收集

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19、某工业废液中含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ ，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如下。下列说法正确的是

A、试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B、加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 已经反应完全 C、滤液X的溶质为 ${FeCl}_{2}$ 和未反应的 ${FeCl}_{3}$ D、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可检验溶液W中是否含有 ${Fe}^{2 +}$

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20、W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性：M>Y B、简单氢化物的稳定性：W>Y C、由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D、X和M形成的简单化合物属于离子化合物

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