高中化学沪科版-试题列表-第46页

1、用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是

选项	实验目的	a中试剂	b中试剂	d中试剂
A	验证SO₂的漂白性	浓硫酸	Na₂SO₃固体	稀品红溶液
B	验证苯与溴发生的是取代反应	苯与溴的混合液	FeBr₃(催化剂)	紫色石蕊试液
C	比较碳酸、苯酚的酸性	醋酸溶液	Na₂CO₃固体	C₆H₅ONa溶液
D	验证同族元素非金属性递变规律	氯水	浓NaBr溶液	KI-淀粉溶液

A、A B、B C、C D、D

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2、下列离子方程式不正确的是

A、Na₂O₂投入足量水中：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}

B、SiO₂与NaOH溶液反应：

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、碳酸银溶于硝酸：

{Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = {2Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、Na₂S溶液中通入足量SO₂：

{2S}^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

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3、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂 B、液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂 C、丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂 D、淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料

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4、下列有关化学反应的描述正确的是

A、C₂H₅OH与浓硫酸共热制乙醚，有

σ

键断裂的同时有

π

键生成 B、SO₂被氧化为SO₃ ， S原子轨道的杂化类型由sp²转变为sp³ C、Si转化为SiCl₄ ，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D、NH₃转化为[Cu(NH₃)₄]²^＋，配位键转变为某原子的孤电子对

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5、已知

4 {NH}_{4} {ClO}_{4} + S_{8} = 4 {NH}_{3} ↑ + 8 {SO}_{2} ↑ + 4 HCl ↑

，下列有关说法不正确的是

A、3种产物均为极性分子 B、n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C、

{NH}_{4}^{+}

与

{ClO}_{4}^{-}

的键角相等 D、反应过程中可能有白烟产生

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6、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B、探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C、点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D、不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理

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7、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、第一电离能：Li>Na>K B、熔点：金刚石>NaCl>CO₂ C、最高正价：F>S>N D、中子数：

{}_{1}^{3}H > {}_{1}^{2}H > {}_{1}^{1}H

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8、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸 B、硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 C、氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材 D、NaNO₂能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂

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9、下列化学用语表示正确的是

A、基态₃₄Se原子的价电子排布式：3d¹⁰4s²4p⁴ B、BrF的电子式：

C、甲酸苯酚酯的结构简式：

D、氯离子的结构示意图：

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10、常温下，下列属于有色气体的是

A、O₂ B、NO₂ C、CO₂ D、N₂

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11、双氯芬酸钠是常用镇痛剂，某研究小组按下列路线合成其中间体双氯芬酸G：

已知：

请回答下列问题：

(1)、化合物C中的官能团的名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A的碱性强于甲胺 B、化合物B中的碳原子可能共平面 C、1mol化合物D最多能消耗

4 m o l N a O H

D、A→…→E的目的是为了把氯原子引入到需要位置

(4)、C→D的化学方程式为。

(5)、设计以苯和乙烯为原料合成F的合成路线(其他无机试剂任选)：。

(6)、化合物H是F的同系物，比F多1个碳原子，写出4种符合系列条件的H的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，且氢原子种类有4种；②能发生银镜反应

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12、氯化铁是重要的化工原料，其实验室制备方法为：

Ⅰ．制备 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ ：流程如图1。

Ⅱ．由 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$ ：将 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 与液体 ${SOCl}_{2}$ 混合并加热，制得无水 ${FeCl}_{3}$ ，装置如图2(夹持和加热装置略)。

已知：① ${SOCl}_{2}$ 沸点为77℃；②反应方程式为： ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O + 6 {SOCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {FeCl}_{3} + 6 {SO}_{2} ↑ + 12HCl ↑$

请回答：

(1)、图2中仪器B的名称是。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、检验稀

{FeCl}_{3}

溶液中是否残留

{Fe}^{2}^{+}

，可滴加少量酸性高锰酸钾 B、图2中的加热宜采用水浴的方式 C、图2中的无水

{CaCl}_{2}

可替换为碱石灰 D、可采用同样方式由

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {10H}_{2} O

制备

{Na}_{2} {SO}_{4}

(3)、请对图1中“系列操作”排序：。

_______→_______→_______→_______→_______ (填字母)。

a．冷却至室温 b．用饱和 $NaCl$ 溶液洗涤 c．用浓HCl洗涤 d．蒸发至出现晶膜

e．蒸发至出现大量固体 f．常温干燥 g．低温干燥 h．过滤 i．趁热过滤

(4)、制得的无水

{FeCl}_{3}

含有少量还原性杂质，试分析原因。

(5)、用莫尔法测定无水

{FeCl}_{3}

的纯度：准确称取0.4000g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物，调节

pH = 8.5 ~ 10.5

，滴加指示剂

K_{2} {CrO}_{4}

溶液。不断摇动下，用

0 .1000mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

标准溶液滴定至浅红色(有

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀)，30秒内不褪色。

平行测试3次，平均消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液15.00mL。

①无水 ${FeCl}_{3}$ 的纯度为。

②测定过程中溶液 $pH$ 过低或过高均会影响测定结果，原因是。

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13、

“双碳”背景下，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH 、 H_{2} C_{2} O_{4}$ 等原料有重要的意义。涉及到的反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇

已知如下热化学方程式：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3}$

（1）计算： $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）维持总压 $p_{总}$ 和投料比 $[n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3]$ 不变，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α ({CO}_{2})$ 和甲醇的选择性 $χ ({CH}_{3} OH)$ 温度T的变化关系如下图所示。

已知： $χ ({CH}_{3} OH) = \frac{转化为甲醇的 n ({CO}_{2})}{消耗的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，忽略温度对催化剂活性造成的影响。

①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是。

A．升高温度 B．增大压强

C．使用能显著减小反应ⅱ活化能的催化剂 D．使用能分离 $H_{2} O (g)$ 的分子筛

②当T>236℃时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是。

③240℃时，反应ⅰ的 $K_{p} =$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将 ${CO}_{2}$ 有效地转化为，装置如图所示。

（3）钛网电极是极(填“阳”或“阴”)，写出生成 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电极反应式。

Ⅲ．一种金属氧化物(用MR表示)催化 ${CO}_{2}$ 与环氧丙烷()反应制碳酸酯()反应机理如图所示。已知 ${CO}_{2}$ 中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。

（4）MgO活化催化 ${CO}_{2}$ 的能力大于 ${Al}_{2} O_{3}$ ，试从结构角度分析原因。

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14、钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题：

(1)、关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B、

{Co}^{3}^{+}

的离子半径小于

{Fe}^{2+}

的离子半径 C、电子排布为

[Ar] {3d}^{6} {4s}^{2}

的

{Co}^{+}

处于基态 D、Co的第三电离能大于第二电离能

(2)、某钴氧化物的晶胞结构如图所示：

①该氧化物的化学式为。

②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为。

(3)、

{Co}^{2}^{+}

与

{NH}_{3}

形成的配合物

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

的稳定性高于

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}

，从配位键强度分析原因。

(4)、工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含

{FeS}_{2} 、 {SiO}_{2} 、 {MnO}_{2}

等杂质)为原料制备金属钴的流程如下图：

已知：

沉淀

$Fe {(OH)}_{3}$

$Co {(OH)}_{2}$

$Fe {(OH)}_{2}$

$Mn {(OH)}_{2}$

恰好完全

沉淀时 $pH$

2.8

9.4

9.6

10.1

①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有。(写出两种)

②“氧化”过程是向溶液中加入足量 ${NaClO}_{3}$ ，发生的离子方程式为。

③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂 ${(HA)}_{2}$ ，发生反应： ${Co}^{2 +} + n {(HA)}_{2} \overset{}{⇌} {CoA}_{2} \cdot (n - 1) {(HA)}_{2} + 2 H^{+}$ ，实验测得：当溶液 $pH$ 处于4.5~6.5范围内， ${Co}^{2 +}$ 萃取率随溶液 $pH$ 的增大而增大(如图所示)，其原因是。

④向萃取所得有机相中加入 $H_{2} {SO}_{4}$ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

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15、实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗：

已知： $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同； ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3}^{-}$ 在水溶液中无色

下列说法不正确的是

A、步骤1中使用的

I_{2} - KI

是为了增大

c (I_{2})

，加快

I_{2}

与Ag的反应速率 B、步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C、取试管③洗涤后的上层清液，滴加

{AgNO}_{3}

溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D、步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为

AgI + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = I^{-} + {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

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16、将过量

{CaC}_{2} O_{4}

粉末置于水中达到平衡：

{CaC}_{2} O_{4} (s) \overset{}{⇌} {Ca}^{2}^{+} (aq) + C_{2} O_{4}^{2 -} (aq)

。

已知： $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.4 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 5.4 \times 10^{- 5}$

下列有关说法不正确的是

A、上层清液中存在

c ({Ca}^{2+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、上层清液中含碳微粒主要为

{HC}_{2} O_{4}^{-}

C、要实现

{CaC}_{2} O_{4}

向

{CaSO}_{4}

的转化，需加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液的

c ({Na}_{2} {SO}_{4}) > 1 mol \cdot L^{- 1}

D、

{Ca}^{2 +} + {HC}_{2} O_{4}^{-} \overset{}{⇌} {CaC}_{2} O_{4} (s) + H^{+}, K = 2.3 \times 10^{4}

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17、卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是

A、

{({CH}_{3})}_{3} CBr

在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B、水解过程中碳原子的杂化方式不变 C、稳定性：

{({CH}_{3})}_{3} C \dots OH < {({CH}_{3})}_{3} C \dots Br

D、水解速率：

{({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} Br < {({CH}_{3})}_{3} CBr

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18、由O、F、I组成化学式为

{IO}_{2} F

的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是

A、图中白球“〇”代表F原子 B、该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C、该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D、该化合物中所有碘氧键键长相等

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19、盐酸羟胺

({NH}_{2} OH \cdot HCl)

可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A、该电池的总反应为：

2NO + 3 H_{2} + 2 HCl = 2 {NH}_{2} OH \cdot HCl

B、上述反应中的X、Y分别为

H^{+} 、 {NH}_{3} {OH}^{+}

C、Pt电极上的反应：

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

D、制取

{1mol NH}_{2} OH \cdot HCl

，有

{4mol H}^{+}

通过交换膜

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20、下列说法不正确的是

A、高温有利于反应

{CaCO}_{3} (s) = CaO (s) + {CO}_{2} (g)

的自发进行 B、对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C、

{2NO}_{2} \overset{}{⇌} N_{2} O_{4}

为基元反应，将盛有

{NO}_{2}

的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D、工业合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {2NH}_{3} (g)

，其他条件不变，增大投料比

[n (N_{2}) / n (H_{2})]

可提高

N_{2}

的平衡转化率

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