高中化学沪科版-试题列表-第46页

1、色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是

A、1mol M与足量溴水反应最多可消耗

3 {mol Br}_{2}

B、N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C、一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D、M、N、P分子中所有原子均可能共面

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2、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与K⁺直径(276 pm)接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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3、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol苯甲酸乙酯中采用

{sp}^{2}

杂化的C原子总数为

7 N_{A}

B、

3.4 {gCH}_{3}^{18} OH

中含有的中子数为

1.6 N_{A}

C、44 g环氧乙烷(

)中所含的共价键数目为

3 N_{A}

D、标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为

2 N_{A}

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4、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	勾兑乙醇汽油	乙醇与烃分子间形成分子间氢键
B	保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机	油脂碱性条件下易水解生成可溶物
C	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖(又称麦芽糖饴)	麦芽糖水解可生成葡萄糖
D	营养师帮运动员制作含蛋白质套餐	蛋白质遇酒精发生变性

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式为：

B、聚丙烯的链节为：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -

C、

H_{2} O

的空间结构为

D、硼原子最高能级的电子云轮廓图：

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6、中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、空间站存储器所用的材料石墨烯与

C_{60}

互为同素异形体 B、核心舱太阳能电池采用砷化镓(

GaAs

)材料，

GaAs

属于金属材料 C、飞船火箭使用偏二甲肼

[{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}]

作燃料，

{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}

属于烃类 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，

{Si}_{3} N_{4}

属于分子晶体

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7、

Li - {CO}_{2}

可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I^-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为：

(i) 6 I^{-} - 4 e^{-} = 2 I_{3}^{-}

；(ii)…

下列说法正确的是

A、

Li - {CO}_{2}

电池可以使用水系电解液 B、KI的作用是作催化剂降低反应△H C、步骤(Ⅱ)反应：

2 I_{3}^{-} + 2 L i_{2} C O_{3} + C = 6 I^{-} + 4 L i^{+} + 3 C O_{2}

D、放电时，每消耗

1 {molCO}_{2} ，

，理论上同时消耗14gLi

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8、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、

7.1 g C l_{2}

与足量铁粉反应转移的电子数为

0 .2 N_{A}

B、42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6N_A C、标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数为N_A D、20 g重水(D₂O)含的有中子数为N_A

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9、下列化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基-1-丁烯的键线式：

B、

C_{60}

的晶胞结构：

C、电子式表示

HCl

的形成过程：

D、基态铬原子的价电子轨道表示式：

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10、中华文化，源远流长。下列文物主要成分属于高分子化合物的是


A.越王勾践青铜剑	B.元青花瓷瓶	C.睡虎地竹简	D.石家河玉人像

A、A B、B C、C D、D

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11、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。

(1)、某研究小组用下图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。

以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

①冰水浴的作用是。

②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸

II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口

III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收

IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中

V．用0.1000 mol·L^-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液

在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO₂的质量为g。

(3)、K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为。

②净水过程中，K₂FeO₄起到吸附、絮凝作用的原理是。

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12、资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液变蓝
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	无明显变化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH₃COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

（1）实验②中生成I₂的离子方程式是。

（2）实验③的目的是。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是。

（4）为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

i．烧杯a中的溶液为。

ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，。

Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^- ，褪色的原因是（用离子方程式表示）。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是；实验⑥的现象产生的原因可能是。

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13、镇痉药物

C

、化合物

N

以及高分子树脂(

)的合成路线如下：

已知： $RCHO \to_{② H_{2} {O/H}^{+} ， Δ}^{① {HCN/OH}^{-}} R \overset{OH}{\overset{|}{C}} HCOOH$

$RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R \overset{O}{\overset{‖}{C}} Cl \overset{R^{'} OH}{\to} {RCOOR}^{'}$ ( $R$ 、 $R^{'}$ 代表烃基)

(1) $A$ 的含氧官能团的名称是。

(2) $A$ 在催化剂作用下可与 $H_{2}$ 反应生成 $B$ 。该反应的反应类型是。

(3)酯类化合物 $C$ 的分子式是 $C_{15} H_{14} O_{3}$ ，其结构简式是。

(4) $A$ 发生银镜反应的化学方程式是。

(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基 $(- {CH}_{2} -)$ 的同分异构体的结构简式：。

(6) $F$ 与 $M$ 合成高分子树脂的化学方程式是。

(7) $N$ 在 $NaOH$ 溶液中发生水解反应的化学方程式是。

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14、X为含Cu²⁺的配合物。实验室制备X的一种方法如下。

下列说法不正确的是

A、②中发生反应：Cu(OH)₂+2NH₃·H₂O+2

{NH}_{4}^{+} =

[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O B、在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C、X所含N原子以π键与Cu²⁺结合 D、X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

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15、有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^﹣、SO

_{4}^{2-}

、HCO

_{3}^{-}

、MnO

_{4}^{-}

中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ B、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH

_{4}^{+}

C、肯定有K⁺、HCO

_{3}^{-}

、MnO

_{4}^{-}

D、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2-}

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16、实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO₂

已知：NCl₃为强氧化剂，其中N元素为-3价

下列说法不正确的是

A、NH₄Cl的电子式为

B、电解池中总反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

NCl₃+3H₂↑ C、若NaClO₂与NCl₃恰好完全反应，则X为NaCl D、饮用水中残留的ClO₂可用适量FeSO₄溶液去除

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17、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $H_{2} O$ < ${NH}_{3}$	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
B	热稳定性： ${NH}_{3}$ > ${PH}_{3}$	${NH}_{3}$ 分子间氢键强于 ${PH}_{3}$ 分子间作用力
C	Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长	Cl—Cl的键能小于Br—Br的键能
D	酸性： ${CH}_{3} COOH$ > ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

A、A B、B C、C D、D

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18、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A、X的分子式为C₁₂H₁₆O₃ B、X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C、在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH₂加成 D、不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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19、探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₃溶液	产生大量气泡	H₂O₂既有氧化性又有还原性

A、A B、B C、C D、D

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20、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	FeCl₂溶液(FeCl₃)	Fe粉
B	NaCl溶液(MgCl₂)	NaOH溶液、稀HCl
C	CO₂(HCl)	饱和Na₂CO₃、浓H₂SO₄
D	NO(NO₂)	H₂O、无水CaCl₂

A、A B、B C、C D、D

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