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相关试卷

1、粉煤灰(主要含Fe₂O₃和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)可制备CaSO₄、AlCl₃和Sc₂O₃ ，工艺如下：
已知：①“除铁”时，发生反应 $RCl + {[{FeCl}_{4}]}^{-} ⇌ R [{FeCl}_{4}] + {Cl}^{-}, RCl$ 为阴离子交换树脂；
②AlCl₃易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。

(1)、为提高酸浸效果，可采取的措施是；“浸渣”的主要成分的化学式是。

(2)、“酸浸”时，会发生反应 ${Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[FeCl]}^{2 +}$ 、 ${[FeCl]}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{2}]}^{+}$ 、 ${[{FeCl}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} ⇌ {FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{3} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中除铁，原因是。

(3)、“结晶”后过滤，所得AlCl₃·6H₂O表面附着杂质会影响无水AlCl₃产品的纯度。
①AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃的方法是。
②蒸气密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al₂Cl₆的形式存在的(如图)，1个Al₂Cl₆分子含有个配位键，提供孤电子对的原子为(填元素符号)。

(4)、“灼烧”过程无污染性气体排放，反应的化学方程式为。

(5)、Sc可形成＋2、＋3、＋4价化合物，某含Al、Sc和O三种元素化合物的立方晶胞如图所示。
①同种位置原子相同，若相邻原子间的最近距离之比 $d_{Al-O} {:d}_{Al-Sc} =1: \sqrt{3}$ ， Sc的化合价为价；氧原子间的最近距离 $d_{O-O} =$ nm(用含 $a$ 的代数式表示)。
②若该化合物的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{-1}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含M、α和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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2、大多数金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体。
已知：①常温下， $K_{a_{1}} (H_{2} S) = 10^{- 6.97}, K_{a_{2}} (H_{2} S) = 10^{- 12.90}, K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 10^{- 49.2}$ ；
②离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为该离子已除尽。

(1)、某 ${Na}_{2} S$ 固体样品中含泥沙。
①已知 ${Na}_{2} S$ 的溶解度随温度升高而增大，提纯 ${Na}_{2} S$ 的操作依次包括(填下列操作编号，部分操作可重复)。
a.溶解　　b.过滤　　c.蒸发浓缩　　d.冷却结晶
②欲配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液，需用托盘天平称取提纯后 ${Na}_{2} S$ 固体g。

(2)、往 $50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中加入 $50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，发生反应的离子方程式为；充分反应后，将溶液中 $c ({Na}^{+})$ 、 $c (S^{2 -})$ 、 $c (H_{2} S)$ 按由大到小的顺序排列：。

(3)、常温下，饱和 $H_{2} S$ 溶液物质的量浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。利用饱和 $H_{2} S$ 溶液(填“能”或“不能”)除去污水中的 ${Cd}^{2 +}$ 。

(4)、 ${Ag}_{2} S$ 是一种不溶于水的灰黑色粉末，甲同学向盛有 ${Ag}_{2} S$ 固体的试管中加入2mL稀硝酸并水浴加热，观察到试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，片刻后溶液中出现淡黄色浑浊，试管口处气体略显红棕色。
①根据实验现象推测 ${Ag}_{2} S$ 溶于硝酸经过两步反应：
a. ${Ag}_{2} S + 2 H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + H_{2} S$
b.……
写出b的离子方程式：。
②乙同学欲利用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液发生复分解反应制备 ${Ag}_{2} S$ ，丙同学提出反对意见，丙同学认为 ${AgNO}_{3}$ 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 ${Na}_{2} S$ 。实验小组利用如图所示装置设计实验进行探究，测得电压为 $a (a > 0)$ ；然后将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3} (pH = 4)$ 溶液替换为 $pH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ (填化学式)和HCl的混合溶液，记录的电压为 $b (b > 0)$ 。最终结果为 $a > b$ ，说明(答一点即可)。
小组实验说明不宜用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液制备 ${Ag}_{2} S$ 。

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3、溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积 $1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946 $mol \cdot L^{- 1}$ )滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 导电能力是其他离子的3～5倍，实验中 ${CO}_{2}$ 溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是

A、该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B、滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解产生的 ${OH}^{-}$ 发生反应 C、B点时溶液中存在关系： $c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-}) < c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})$ D、BC段电导率上升说明 ${Cl}^{-}$ 导电能力大于 ${HCO}_{3}^{-}$

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4、a→f为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，基态e、f原子均只有1个单电子，基态b、d原子均有2个单电子，基态c原子有3个单电子。下列说法错误的是

A、第一电离能：b＜d＜c B、原子半径：e>f>b>c>d>a C、氢化物的沸点：b＜c＜d D、e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性：e>f

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5、CO、 ${NO}_{2}$ 和氨气是大气污染物，利用 $R^{+}$ 固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑 $N_{2} O_{4}$ )如图所示。下列说法错误的是

A、总反应化学方程式为 $2 {NH}_{3} (g) + CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ B、反应历程中有极性键和非极性键的形成 C、温度过高，催化剂的催化效率会降低 D、催化处理过程中CO做还原剂

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6、按下图所示装置(夹持装置已省略)进行实验。下列说法正确的是

A、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液无明显变化 B、若试剂a为浓硫酸，试剂b为铁粉，加入试剂a，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红 C、若试剂a为浓盐酸，试剂b为 ${MnO}_{2}$ ，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液最终均褪色 D、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，试剂c为饱和碳酸钠溶液，加入试剂a，试剂c可能产生沉淀

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7、某化学兴趣小组设计了一种如图所示的二次电池，放电时负极电极反应： $Co - 2 e^{-} = {Co}^{2 +}$ 。下列说法错误的是

A、充电时，Co电极接电源负极 B、充电时，阳极反应式为 $2 {Co}^{2 +} - 2 e^{-} + 6 {OH}^{-} = {Co}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ C、放电时， ${Co}_{2} O_{3}$ 极的电极反应为 ${Co}_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 2 e^{-} = 2 {Co}^{2 +} + 3 H_{2} O$ D、放电时，负极质量改变59g，理论上电路中转移2mol电子

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8、下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液生成红色沉淀	可用KSCN检验溶液中是否有 ${Fe}^{3 +}$
B	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸	电负性： $F < Cl < H$
C	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	${NO}_{2}$ 溶于水可生成硝酸
D	${SO}_{2}$ 可使溴水褪色	${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HBr$

A、A B、B C、C D、D

9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、56 g Fe与足量 ${Cl}_{2}$ 反应，转移电子的数目为 $3 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {L CCl}_{4}$ 含有的分子数为 $N_{A}$ D、 $1 mol$ 1，3-丁二烯分子中， $σ$ 键的数目为 $6 N_{A}$

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10、化学用语在学习化学的过程中应用广泛。下列化学用语的相关表达正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、基态Fe原子的轨道表示式： $[Ar] 3 d^{6} 4 s^{2}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、澄清石灰水中通入过量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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11、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
$氢化物甲 \overset{O_{2}}{\to} 物质乙 \overset{O_{2}}{\to} 氧化物丙 \overset{H_{2} O}{\to} 含氧酸丁$

A、若甲为 ${NH}_{3}$ ，则乙为NO B、若乙为CO，则酸性：丁 $> {CH}_{3} COOH$ C、若甲为 $H_{2} S$ ，则乙一定是 ${SO}_{2}$ D、丙一定是酸性氧化物

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12、用如图所示装置模拟钢材防腐。下列相关表述正确的是

A、若在钢材表面镀X金属层进行防腐，则理论上钢材电极减少的质量等于X电极增加的质量 B、若甲为直流电源，则该保护方法为牺牲阳极法 C、若甲为直流电源，则钢材接甲的正极可有效防腐 D、若甲为导线，则X为锌电极即可实现防腐

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13、广东煲仔饭锅巴香脆、味道鲜美、营养丰富。下列说法正确的是

A、加入适量花生油能保证锅巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子 B、制作“煲仔饭”需加水蒸煮，水分子的VSEPR模型为V形 C、煲仔饭使用的大米富含淀粉，淀粉属于多糖 D、覆盖“煲仔饭”的菜品中加入了适量氯化钠分子

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14、硫酸铜晶体( ${CuSO}_{4} \cdot n H_{2} O$ )带结晶水，易粘在纸片等物品上，无水硫酸铜易吸水变成蓝色晶体，利用下图所示装置测硫酸铜晶体结晶水含量(即n值)。下列相关分析正确的是

A、可利用甲装置称量硫酸铜晶体质量 B、可利用乙装置加热除去硫酸铜晶体中的结晶水 C、可利用丙装置在空气中自然冷却后，再称量无水硫酸铜质量 D、为确保硫酸铜晶体已完全失去结晶水，需多次加热冷却后称量至两次称量误差不超过0.1g

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15、劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是

选项	劳动过程	化学知识
A	护士用医用酒精消毒	蛋白质遇酒精盐析
B	厨师用天然气灶炒菜	天然气的燃烧属于放热反应
C	洗衣工用氯水漂白顽固污渍	氯水中含有强氧化性的 ${Cl}^{-}$
D	酿酒师在酿造葡萄酒时添加适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

16、科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是

A、稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B、“天宫空间站”蓄电池充电涉及光能 $\to$ 电能 $\to$ 化学能的转化 C、我国“人造太阳”利用了 $^{2} H$ 和 $^{3} H$ 的核聚变， $^{2} H$ 和 $^{3} H$ 互为同位素 D、解放军人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大

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17、关于如图所示的三种物质，下列说法正确的是

A、a、b、c互为同系物 B、a分子只含共价键，无离子键 C、a、b、c均不能发生取代反应 D、a中含3个碳碳双键，b中含2个碳碳双键

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18、中国民间艺术丰富多彩，彰显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是

A、苗族银锁 B、云南葫芦丝 C、惠山泥人 D、上海剪纸

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19、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₂
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(1)、ΔH₁0，其理由是。

(2)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A、c(CO)=c(CO₂) B、容器内CO₂的体积分数保持不变 C、容器内气体密度保持不变 D、容器中压强保持不变

(3)、若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，此时v(正)v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是。

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20、氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)、氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： $2C (s) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g)$         $Δ H$ 。已知部分反应如下：
Ⅰ． $C (s) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$         ${ΔH}_{1} =-74 .85 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
Ⅱ． $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{2} =+340 .93 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
Ⅲ． $C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g)$         ${ΔH}_{3} =+35 .50 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
① $ΔH=$ ；
②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol $H_{2}$ ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中 ${CH}_{4}$ 为0.1mol， $C_{2} H_{4}$ 为0.1mol， $C_{2} H_{2}$ 为0.3mol，5min内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K (Ⅰ) =$ (写出计算式)。

(2)、氢气可以用于合成甲醇的反应为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$         ${ΔH}_{4}$ ，在恒压条件下测得 $H_{2}$ 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①已知 $T_{2} {>T}_{1}$ ，则 ${ΔH}_{4}$ (填“>”“<”或“=”)0。
②由图可知，同温同压下 $\frac{n (CO)}{n (H_{2})}$ 越大， $H_{2}$ 的平衡转化率越大，原因为。
③写出一条可同时提高反应速率和 $H_{2}$ 平衡转化率的措施：。

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