相关试卷

1、热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系 $pH = 1$ ，同时可以________（填一项合理措施）。

(2)、已知：在 $25 ℃$ 下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 33}$ 。“调pH”时应完全沉淀 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ ，使其浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，应调节 $pH >$ （保留两位小数）。用MgO而不用CaO调节pH的优点是（写一条）。

(3)、“氧化”主要包含：①除铁：将 ${Fe}^{2 +}$ 转化为（写化学式）而除去；②除锰 $({Mn}^{2 +})$ ：（写离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO的用量，否则Mn元素可能会因而无法完全除去。

(4)、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度（ $g / 100 g$ 水）随温度变化数据如下：

$0 ℃$
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
$65 ℃$
$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
${MgSO}_{4}$
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
滤液中含 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是________。

查看解析
2、一定温度下，初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中存在如下平衡：
$H_{2} {CrO}_{4} ⇌ {HCrO}_{4}^{-} + H^{+}$         $K_{a1}$
${HCrO}_{4}^{-} ⇌ {CrO}_{4}^{2 -} + H^{+}$         $K_{a 2}$
$2 {HCrO}_{4}^{-} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$         $K_{3} = 31$
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是

A、物种Y对应 ${HCrO}_{4}^{-}$ B、 $pH = 4.00$ 时， $c ({CrO}_{4}^{2 -}) > c (H_{2} {CrO}_{4})$ C、 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) + c ({HCrO}_{4}^{-}) + c (H_{2} {CrO}_{4}) + c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ D、存在 $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O K = 3.1 \times 10^{14}$

查看解析
3、钛金合金可制作装甲， $β$ -钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为 $a pm$ 。 $Ti - Ti$ 原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为 $\frac{a}{2} pm$ 。立方体相邻两面上的 $Ti - Ti$ 原子对互相垂直。下列有关说法错误的是

A、这种钛金合金的化学式为 ${Ti}_{3} Au$ B、每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C、最邻近的 $Ti - Au$ 原子间距为 $\frac{\sqrt{5}}{4} a pm$ D、该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大

查看解析
4、1-苯基丙炔可以在 ${Al}_{2} O_{3}$ 催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是

A、产物B对应结构是 B、若想获取产物A，应适当缩短反应时间 C、产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分 D、该条件下体系中存在 $A ⇌ B$ ，其平衡常数 $K = 35$

查看解析
5、羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 与亚硝酸 $({HNO}_{2})$ 可发生反应生成 $N_{2} O$ 。该反应可能经历如下历程：
下列说法正确的是

A、该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B、键角： $∠ ONH ({NH}_{2} OH) > ∠ NNO (N_{2} O)$ C、酸性： ${NH}_{2} OH > {HNO}_{2}$ D、用 $^{15} N$ 标记的 $H^{15} {NO}_{2}$ 与末标记的 ${NH}_{2} OH$ 反应，可得到 $^{15} NNO$ 和 $N^{15} NO$

查看解析
6、黄铜溶解液中主要含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ，也含有少量 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知 ${Zn}^{2 +}$ 溶于过量氨水形成可溶性离子 $Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ 。下列说法错误的是

A、加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 可分离出 ${Pb}^{2 +}$ B、沉淀乙中含有 $CuS$ 、 $FeS$ 和S C、赶尽 $H_{2} S$ 可减少硝酸和氨水的消耗 D、加入稀硝酸的目的是氧化 ${Fe}^{2 +}$

查看解析
7、使用如图所示的单池双膜三液装置电解 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是

A、左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B、M的电极反应为 ${NH}_{4}^{+} - 8 e^{-} + 3 H_{2} O = {NO}_{3}^{-} + 10 H^{+}$ C、离子交换膜I为阴离子交换膜 D、每当产生22.4L（标准状况）气体A，溶液中有 $4 mol {NH}_{4}^{+}$ 通过离子交换膜Ⅱ

查看解析
8、 $Z {(XY)}_{4}$ 是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在 $Z {(XY)}_{4}$ 中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是

A、Z位于ds区 B、第二电离能： $X > Y$ C、单质熔点： $Z > Y$ D、电负性： $X > Y$

查看解析
9、在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的 $N_{2} O_{4}$ 气体，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，随温度升高，混合气体的颜色变深。在 $100 ℃$ 时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是

A、反应的 $Δ H > 0$ B、在 $0 ~ 60 s$ 时段，反应速率 $v ({NO}_{2}) = 0.0020 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动

查看解析

10、利用下图装置，下列实验现象或作用正确的是

选项	试管①	试管②	试管②中现象或作用
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体	澄清石灰水	大量白色浑浊
B	${NH}_{4} Cl$ 晶体	饱和食盐水	除去 ${NH}_{3}$ 中的HCl
C	潮湿还原铁粉	空气	收集 $H_{2}$
D	CuO与过量碳粉	NaOH溶液	有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、氘代甲醛与HCN发生加成反应如下：
下列说法错误的是

A、产物Ⅱ含有三种官能团 B、氘代甲醛中 $σ$ 键与 $π$ 键数目比为3：1 C、产物Ⅰ可发生水解反应 D、产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子

查看解析
12、下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质 $X_{2}$ 可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是

A、反应①中HX是还原剂 B、HXO的结构式为H—O—X C、 $X^{-}$ 水解显碱性 D、 ${XO}_{3}^{-}$ 的空间构型为三角锥形

查看解析
13、下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是

A、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铅酸蓄电池放电的正极反应： ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液在空气中放置变质： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}$

查看解析
14、实验室中下列操作规范或方法正确的是
A．除去溶解在 ${CCl}_{4}$ 中的 ${Br}_{2}$
B．过滤
C．转移洗涤液
D．量取 ${KMnO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析
15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： B、水合钠、氯离子： C、 ${NH}_{3}$ 的球棍模型： D、：1，3，5-三硝基甲苯

查看解析
16、古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的是
三星堆青铜面具
蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜
B．蛋白质
酿造白酒
广都井盐
C．乙醇、水
D．氯化钠

A、A B、B C、C D、D

查看解析
17、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：i.；
ii：。
回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、 $1 molK$ 完全燃烧消耗 $9.5 {molO}_{2}$

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 3 : 4$ 的是(写结构简式)。

查看解析
18、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 、 $HCOOH$ 的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：
反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂 $1 mol$ 化学键所吸收的能量数据，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
能量/kJ
436
463
413
803

(2)、在573K时，体积为 $2 L$ 的刚性密闭容器中投入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ 发生反应ⅱ达到平衡。
①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比 $[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]$ 分别为 $\frac{1}{2}$ 、 $\frac{1}{5}$ 、 $\frac{1}{7}$ 投料时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。
①曲线a的进料比为。
②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原 ${CO}_{2}$ 生产 $HCOOH$ 的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。
①阴极的电极反应式为。
②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

查看解析
19、
氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
I．氯化铁的制备：
（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。
（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。
Ⅱ．氯化铁的性质探究：
（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［ ${Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}$ ］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。
（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：
实验
$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
$m (NaCl) / g$
$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$
温度/℃
pH
1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是(填标号)。
A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系
B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大
C．实验2和实验3说明 ${FeCl}_{3}$ 的水解是吸热反应
D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照
②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。
i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．。
ii..设计其他简单实验证明假设a：(写出实验操作、现象和结论)。

查看解析
20、钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离、提纯钌的工艺流程如下：

(1)、加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。

(2)、操作X的名称为。

(3)、“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 ${Na}_{2} {RuO}_{4}$ 溶液，写出“碱浸”时生成 ${Na}_{2} {RuO}_{4}$ 的离子方程式：。

(4)、“转化”时加入草酸的主要作用是。

(5)、金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，回收钌较为适宜的条件是。
在酸性介质中，若使用 ${NaClO}_{3}$ 溶液代替草酸，可获得 ${RuO}_{4} ({ClO}_{3}^{-} \to {Cl}^{-})$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、实验室中洗涤沉淀的具体操作是，写出加热条件下“还原”时发生反应的化学方程式：。

查看解析

上一页 43 44 45 46 47 下一页跳转

	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$65 ℃$	$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234
${MgSO}_{4}$	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8


A．除去溶解在 ${CCl}_{4}$ 中的 ${Br}_{2}$	B．过滤

C．转移洗涤液	D．量取 ${KMnO}_{4}$ 溶液

三星堆青铜面具	蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜	B．蛋白质
酿造白酒	广都井盐
C．乙醇、水	D．氯化钠

实验	$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$m (NaCl) / g$	$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$	温度/℃	pH
1	10	0	0	0	25	0.74
2	10	90	0	0	25	1.62
3	10	90	0	0	35	1.47
4	10	90	1.17	0	25	x
5	10	90	0	1.42	25	y

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803