高中化学沪科版-试题列表-第47页

1、下列关于Fe³^＋、Fe²^＋性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)₂

B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²^＋被氧化 D、FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

2、下列离子方程式的书写正确的是

A、电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：

{Mg}^{2 +} + 2 e^{-} = Mg

B、惰性电极电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

C、醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：

{CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O

D、硫酸铝和小苏打溶液混合：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B、第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

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4、设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A B、常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A D、18gH₂O中含有的质子数为10N_A

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5、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗

HCl

与

NaOH

的物质的量之比为

2 : 3

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6、下列叙述错误的是

A、二氧化碳分子的比例模型：

B、

_{53}^{131} I

的化学性质与

_{53}^{127} I

基本相同 C、

H_{2} O_{2}

的电子式：

D、

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

中含有非极性共价键

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7、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B、用乙装置收集NO₂气体 C、用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D、用丁装置灼烧碳酸钠晶体

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8、下列说法正确的是

A、光伏发电是将化学能转化为电能 B、钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D、铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是

{PbSO}_{4}

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9、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下，

22.4 {LC}_{2} H_{2}

、

C_{2} H_{6}

的混合气体与

22.4 {LC}_{2} H_{4}

中所含原子总数均为

6 N_{A}

B、常温下，

1 LpH = 14

的

NaOH

溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

个数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 L

的

​^{12} C^{16} O

和

​^{14} N_{2}

的混合气体中所含中子数和原子数的差值为

6 N_{A}

D、将

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液制成胶体，所得

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.02 N_{A}

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10、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A、天然金刚石形成于地壳中 B、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C、细胞双分子膜的两边都亲水 D、生物机体可以产生具有光学活性的分子

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11、工业制备盐酸以

H_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料。实验室将在空气中点燃的气体

a

缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量

HCl

(如图所示)，下列说法不合理的是

A、气体

a

是

{Cl}_{2}

B、工业上不能采用混合光照的方法制备

HCl

C、反应过程中集气瓶口有白雾生成 D、实验方案会用到

、

等图标进行提示

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12、

{ClO}_{2}

常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

{ClO}_{2}

和

{NaClO}_{2}

(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由

{ClO}_{2}

气体制取

{NaClO}_{2}

固体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、吸收器中生成

{NaClO}_{2}

的离子方程式为(补充完整)：① 。

___________ ${ClO}_{2}$ +___________ $H_{2} O_{2}$ +___________= ${ClO}_{2}^{-}$ ___________↑+___________。

②此氧化还原反应中，双氧水表现性；若2个 ${ClO}_{2}$ 完全反应， ${ClO}_{2}$ 一共(填“得到”或“失去”)的电子数为个。

(2)、为了探究

{ClO}_{2}

和

H_{2} O_{2}

的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：

H_{2} O_{2}

溶液、KI溶液、淀粉溶液、

{KMnO}_{4}

酸性溶液

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将 ${ClO}_{2}$ 通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
②	，再滴加几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液		$H_{2} O_{2}$ 具有还原性

(3)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

{Cl}_{2}

的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。

{NaClO}_{2}

的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。

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13、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)、常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：

a．MnO₂与浓盐酸反应

b.2KMnO₄+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

c．KClO₃+6HCl (浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

①酒精、Cl₂、KMnO₄、浓盐酸中属于电解质的是，属于非电解质的是。

②写出反应a的化学方程式。

③反应b中被氧化的元素为，氧化剂为。当15.8 g KMnO₄参与反应时，发生电子转移的HCl有g。

④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是(填字母序号)。

(2)、“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl₂可制备“84”消毒液。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。当混合溶液中的Cl^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为15∶2时，混合液中的ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：。

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

___________{ClO}^{-} +___________{Fe}^{3 +} +___________{OH}^{-} =___________{FeO}_{4}^{2 -} +___________{Cl}^{-} +___________H_{2} O

。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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14、已知有如下反应：

① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$

② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、

{Cl}_{2}

在①、③反应中均作氧化剂 B、

{Cl}_{2}

在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序为：

{BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}

D、溶液中可发生：

{ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

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15、MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A、酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B、操作X的名称是过滤 C、氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn²⁺＋2ClO

_{3}^{-}

＋4H₂O＝5MnO₂↓＋Cl₂↑＋8H⁺ D、Cl₂与NaOH溶液加热反应得到的NaClO₃可以循环使用

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16、某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是

A、将装置A中

{KMnO}_{4}

换成

NaClO

，也能达到实验目的 B、装置B有除去

HCl

及作安全瓶的作用 C、装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D、F中发生的离子方程式为：Cl₂+OH^- =Cl^- +ClO^- +H₂O

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17、下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计	碳酸钠结块变成晶体，温度升高	碳酸钠与水反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，同时放热
B	将 ${Cl}_{2}$ 通入淀粉-KI溶液	淀粉-KI溶液变蓝色	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$
C	向待测液中加入盐酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有Cl^-
D	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成HCl