高中化学沪科版-试题列表-第47页

1、化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。

已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；

Ⅱ． $R_{1} - {NH}_{2} + R_{2} - CHO \to_{}^{Δ} R_{1} - NH - CHOH - R_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、A（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。

(2)、B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为。

(3)、反应③所加试剂及条件为，反应④的反应类型为。

(4)、由G生成H的化学方程式为。

(5)、E的含氧官能团的名称是。满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2 : 4

的结构简式为。

a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为 $- {CONH}_{2}$

(6)、根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。

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2、工业上可以利用

{CO}_{2}

合成

{CH}_{3} OH

，主要涉及以下两个反应。

反应Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$

反应Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} K_{2}$

(1)、已知反应Ⅲ的平衡常数

K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}

，则反应Ⅲ的

Δ H_{3} =

（用含

Δ H_{1} 、 Δ H_{2}

的式子表示）。

(2)、在催化剂作用下，将

1 {molCO}_{2}

和

2 {molH}_{2}

混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时

{CO}_{2}

的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①分析可知，反应I的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

② $T ℃$ 时，容器中气体总的物质的量为，反应Ⅱ的化学平衡常数 $K_{2} =$ 。

③同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性，应选择的反应条件为（填字母）。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 $[\frac{V ({CO}_{2})}{V (H_{2})}] = \frac{1}{2}$ 的混合气体，在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CH}_{3} OH$ 时空收率（表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时， $H_{2}$ 的平均反应速率之比为 $[v {(H_{2})}_{169 ℃}] : [v {(H_{2})}_{223 ℃}] =$ 。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是。

(3)、通过电催化将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{3} OH

的装置如图所示。

①Pt电极是（填“阴极”或“阳极”）。

②若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式。

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3、乙烯利（

）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。

回答下列问题：

(1)、部分实验仪器及药品的选择和使用。

①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是（填仪器名称）。

②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹（填序号）。

A.生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D.3%~5%的小苏打溶液

(2)、根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。

①已知电负性 $C > P$ ，乙烯利中P的化合价为。

②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ ）生成乙烯的化学方程式为。

③当观察到时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。

(3)、实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：

试剂	现象
$30 %KOH$ 溶液	产气速率快，气流平稳，无盐析现象
$30 %NaOH$ 溶液	产气速率快，气流平稳，有盐析现象

①通过上述现象分析可知，应选用30%（填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是。

②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含 $0.12 {molKMnO}_{4}$ 的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为[已知M（乙烯利） $= 144.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

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4、在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、Co、Cu、Fe）。从该合金渣提取钴（Co）和钐（Sm）的一种工艺流程如下。

已知： $_{62} Sm$ 是一种稀土元素，活动性介于Na与Al之间。

回答下列问题：

(1)、与Co同周期同族的元素还有Fe和（填元素符号）。

(2)、工业上可通过（填“电解”“热还原”或“热分解”）法制备Sm。

(3)、“浸渣”的主要成分是；“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为。

(4)、“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知，溶液的最佳pH为。

H_{2} O_{2}

的实际用量通常要大于理论用量，原因是。

(5)、“

{CoC}_{2} O_{4}

”隔绝空气“灼烧”得

{Co}_{3} O_{4}

，反应的化学方程式为。

(6)、Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为。

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5、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸滴定

20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如

M^{+}

的分布系数：

δ (M^{+}) = \frac{c (M^{+})}{(c (M^{+}) + c (MOH)}]

，已知：

lg 5 \approx 0.7

。下列说法错误的是

A、

c \approx 5.4

B、MOH的电离平衡常数是

10^{- 4.45}

C、a点：

b = 10

，

c (MOH) > c ({Cl}^{-})

D、

V (HCl) = 10 mL

时，

c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = 2 c ({OH}^{-}) + c (MOH)

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6、近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为

{CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) Δ H

，测得在不同压强

(p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3})

下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、正反应速率：

b > c > d

B、a、c、d点对应的压强平衡常数之比为

p_{1} : p_{2} : p_{2}

C、该反应在任何温度下都不能自发进行 D、该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能

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7、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

下列说法正确的是

A、浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快 B、相同条件下，等浓度的

H_{2} O_{2}

在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 C、可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D、“还原”步骤中，产物

N_{2}

和Au的物质的量之比为

4 : 3

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8、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

可发生取代反应，反应过程中

{CN}^{-}

的C原子和N原子均可进攻

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

，分别生成腈

({CH}_{3} {CH}_{2} CN)

和异腈

({CH}_{3} {CH}_{2} NC)

两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。

由图示信息分析，下列说法错误的是

A、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成 B、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

发生取代反应主要得到异腈 C、Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 D、升高温度可以提高生成腈的选择性

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9、结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Pb的配位数为6 B、该晶体密度为：

\frac{239}{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、该晶体摩尔体积为：

\frac{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}}{4} {cm}^{3} \cdot {mol}^{- 1}

D、S原子位于Pb原子构成的八面体中心

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10、比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是

A、电源c极为负极 B、电解质溶液为非水溶液体系 C、充电反应为：

{LiFePO}_{4} + C = {Li}_{x} {FePO}_{4} + {Li}_{(1 - x)} C

D、交换膜为阴离子交换膜

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11、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LSO}_{3}

所含的分子数为

0.5 N_{A}

B、

0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}

溶液中含

{Cu}^{2 +}

数目小于

N_{A}

C、等物质的量的氨基

(- {NH}_{2})

和羟基

(- OH)

所含电子数均为

9 N_{A}

D、

1 molNa

与足量

O_{2}

反应，转移的电子数为

N_{A}

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12、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为

{ns}^{n} {np}^{2 n}

；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z > Y

B、X、Y、Z元素可形成离子化合物 C、Y的氧化物对应的水化物是强酸 D、

{YX}_{3}

与

W^{2 +}

配位后，

∠ X - Y - X

减小

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13、对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是

A、服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用

{NaHCO}_{3}

解毒：

B、铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、打磨过的铝片放入NaOH溶液中：

2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

D、闪锌矿

(ZnS)

与

{CuSO}_{4}

溶液作用转化为铜蓝

(CuS) ： {Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

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14、研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是

选项	实例	解释
A	${CH}_{3} {NH}_{2} \cdot H_{2} O$ 的碱性比 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 强	甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度
B	由 $R_{4} N^{+}$ 与 ${PF}_{6}^{-}$ 组成的离子液体常温下呈液态	与其离子的体积较大有关
C	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 配位数为8，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 配位数为6	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大
D	酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（ $18 -$ 冠 $- 6$ ），氧化速率加快	冠醚与 $K^{+}$ 形成超分子，将 ${MnO}_{4}^{-}$ 带入有机相