高中化学沪科版-试题列表-第49页

1、根据要求回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

与

H_{2} O

比较，键角较小的是。

(2)、热分解处理的原理：

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2}

+ 2 H_{2} (g)

Δ H

。不同温度和压强下，于恒容密闭容器中

H_{2} S

的平衡转化率变化如图所示。此反应中

S_{2}

的状态为；

Δ H

0(填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件为。

(3)、常温下，

H_{2} S

溶液中含硫微粒的物质的量分数随

pH

变化如下图所示：

①代表 ${HS}^{-}$ 的物质的量分数随 $pH$ 变化的曲线为(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)。

② $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。写出用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 的离子方程式：。

③常温下，工业上用烧碱吸收 $H_{2} S$ ，得到 $pH \approx 13.6$ 的溶液M。溶液M中 $c (S^{2 -}) : c (H_{2} S) =$ 。

查看解析

2、某小组探究

H_{2} O_{2}

氧化性、还原性的变化规律。

资料： ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$ $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

(1)、制备

H_{2} O_{2}

：将

{Na}_{2} O_{2}

溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀

H_{2} {SO}_{4}

，得溶液B。溶

{Na}_{2} O_{2}

时用冰水，目的是。

(2)、检验

H_{2} O_{2}

：向溶液A、B中分别滴加适量酸性

{KMnO}_{4}

溶液。

Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为：

${MnO}_{4}^{-}$ 发生还原反应： ${MnO}_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ ；

$H_{2} O_{2}$ 发生氧化反应：。

Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 ${MnO}_{2}$ ，对其产生的原因提出猜想：

猜想1. ${MnO}_{4}^{-}$ 有氧化性，能被还原为 ${MnO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

猜想2. ${Mn}^{2 +}$ 有性，能与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 ${MnO}_{2}$ 。

猜想3.……

(3)、探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		$H_{2} O_{2}$ 溶液	有少量气泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。

①X是(写化学式)。

②a是 $NaOH$ 溶液和 $H_{2} O_{2}$ 溶液；b是。

③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式。

(4)、向一定浓度的

H_{2} O_{2}

溶液中加入少量

{MnO}_{2}

，迅速产生大量气泡；随后加入

H_{2} {SO}_{4}

溶液，固体溶解，气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式。

(5)、综上，

H_{2} O_{2}

做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。

查看解析

3、盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)

已知： $+ R^{'} {CH}_{2} {NO}_{2} \overset{碱性条件}{\to}$

(1)、由B生成C的反应类型为；G中官能团的名称为。

(2)、已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式。

(3)、由D生成E的反应目的是。

(4)、写出由A生成B的化学反应方程式。

(5)、试剂X的结构式为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)

(a)含有苯环和硝基；

(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 。

上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)、参照上述反应路线，完成下列合成路线。

查看解析

4、2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题：

(1)、基态Cu⁺的价层电子排布图为。

(2)、配合物

[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}] {BF}_{4}

中，

{BF}_{4}^{-}

中心原子的VSEPR模型名称为。

1 $mol$ ${[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}]}^{+}$ 中含有σ键的数目为。

(3)、亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}] \cdot 3 H_{2} O

，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为(用元素符号表示)。

(4)、钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：

[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O

(绿色)、

[Ti {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{3}

(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为。

(5)、Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置。

①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为。

②要储存1kgH₂至少需要kg该Fe-Mg合金。

查看解析

5、常温下，将

KOH

溶液滴加到二元弱酸

H_{2} A

溶液中，混合溶液的

pH

与

pX

的关系如图所示。已知

pX

代表

- \lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

或

- \lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

。下列说法正确的是

A、曲线Ⅰ代表

pH

随

- \lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

的变化曲线，

K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 4.3}

B、水的电离程度：

a > b

C、滴定到b点时，溶液中

c (K^{+}) > 3 c ({HA}^{-})

D、当

H_{2} S

刚好被中和时，溶液中：

c ({OH}^{-}) = c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) + 2 c (H^{+})

查看解析

6、碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究

{NH}_{4} {HCO}_{3}

的性质：

实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的 $pH = 9.68$

实验2：向浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入足量 $NaOH$ ，有刺激性气味气体产生

实验3：浓度均为 $2.0 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液和 $NaCl$ 溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

下列说法正确的是

A、实验1可以用

pH

试纸进行测定 B、由实验1可得：

c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

C、实验2中发生反应的离子方程式：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

D、实验3中析出的晶体为

{NaHCO}_{3}

查看解析

7、间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电解过程中氢离子从左室向右室迁移 B、“氧化池”中发生反应：

C、电解结束后，电解池阴极区溶液

pH

升高(忽略溶液体积变化) D、氧化池中产生的苯甲醛进入电解池对a极反应会产生影响

查看解析

8、铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B、若原料用丙炔，则会有2种分子式为C₆H₁₀的有机物生成 C、增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C₂H₂的平衡转化率 D、C₂H₃*转化成C₄H₆(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

查看解析

9、以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH—O₂、N₂H₄—O₂、(CH₃)₂NNH₂—O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是

A、放电过程中，K⁺均向负极移动 B、放电过程中，KOH物质的量均减小 C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

查看解析

10、一定条件下存在反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是

\frac{V}{2}

；向甲、丙内都充入

2 a mol

{SO}_{2}

和

a mol

O_{2}

并保持恒温；向乙、丁内都充入

a mol

{SO}_{2}

和

0.5 a mol

O_{2}

并保持绝热(即与外界无热量交换)，在相同温度下开始反应，并分别达到平衡状态。

下列说法不正确的是

A、

{SO}_{2}

的质量分数：甲

<

乙 B、平衡常数K：甲

=

丙

>

乙 C、所需时间t：丙

>

丁 D、若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞

查看解析

11、下列物质的有关叙述正确的是

A、它们的化学性质完全相同 B、等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C、它们的碳原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、

C_{60}

分子中仅含

σ

键

查看解析

12、下列反应的离子方程式表述正确的是

A、惰性电板电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

AgCl

沉淀溶于氨水：

AgCl + 2 {NH}_{3} = [Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl

C、

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶液显酸性的原因：

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式：

2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + 4 {OH}^{-}

查看解析

13、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A、X能与多种非金属元素形成共价键 B、简单离子半径：

Y < Z

C、第一电离能：

Y > Q

D、电负性：

W < Z

查看解析

14、下列操作能促进水的电离且使溶液中

c (H^{+}) >c ({OH}^{-})

的是

A、将水加热煮沸 B、向水中加入一小块钠 C、向水中加入

{NaHSO}_{4}

D、向水中加入

KAl {({SO}_{4})}_{2}

查看解析

15、下列表示正确的是

A、

{BF}_{3}

的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

B、

H_{3} O^{+}

的电子式：

C、聚丙烯的链节为：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -

D、

的名称：乙二酸乙二酯

查看解析

16、下列有关叙述正确的是

A、

_{92}^{235} U

和

_{92}^{238} U

是同一种核素 B、

O_{2}

和

O_{3}

互为同素异形体 C、由于氢键的作用，

{NH}_{3}

的稳定性强于

{PH}_{3}

D、在

{[Cd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中，作配体的是氮原子

查看解析

17、

${CO}_{2}$ 的捕集转化有利于实现“碳中和”。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 捕集

（1）工业上用氨水吸收 ${CO}_{2}$ 。

25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5 \times 10^{- 11}$ ；反应 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) + H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 的平衡常数 $K =$ 。

（2） $O_{2}$ 辅助 $Al - {CO}_{2}$ 电池捕获利用 ${CO}_{2}$ 。

①电池原理如图所示，正极产物为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。 $O_{2}$ 作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。

Ⅰ． $O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}$ ；Ⅱ．。

②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与 $N$ 原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 不能被 $H$ 原子替换，其原因是。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 转化

（3） ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 在固载金属 $M$ 催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。

①中间体X的结构式为。

②已知： ${CO}_{2} (g)$ 、 $HCOOH (g)$ 的标准摩尔生成焓分别为 $- 393 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 362 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （标准摩尔生成焓：在 $298 K$ 、 $101 kPa$ 时，由最稳定单质合成 $1 mol$ 指定产物的反应热）。则 ${CO}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 生成 $HCOOH (g)$ 的热化学方程式为。

（4） ${CH}_{4}$ 超干重整 ${CO}_{2}$ 总反应： ${CH}_{4} (g) + 3 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 4 CO (g)$ $ΔH > 0$ 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气 $[n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 3]$ 通入反应器 $A$ ，充分反应；待反应平衡后，改通 $He$ ，吹出反应器 $A$ 内气体；如此往复切换通入的气体，实现 ${CO}_{2}$ 的高效转化。

①反应达平衡后，改通 $He$ ，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升。分析 $CO$ 物质的量上升的原因：。

②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与 $CaO$ 的物质的量之比为。

查看解析

18、

{LiFePO}_{4}

和

{FePO}_{4}

可以作为锂离子电池的正极材料。

(1)、

{LiFePO}_{4}

的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

H_{3} {PO}_{4}

、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。

①通过滴液漏斗滴加的试剂是。

②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是。

③ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 $H_{3} {PO}_{4}$ 、LiOH反应得到 ${LiFePO}_{4}$ ，该反应的离子方程式是。

(2)、

{FePO}_{4}

的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的

H_{2} O_{2}

，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

，高温煅烧

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

，即可得到

{FePO}_{4}

。

①上述制备过程中，为使反应过程中的 ${Fe}^{2 +}$ 完全被 $H_{2} O_{2}$ 氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母)。

A．用 $Ca {(OH)}_{2}$ 调节溶液pH=7　　　　　　　　B．加热，使反应在较高温度下进行

C．缓慢滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液并搅拌　　　　　　　　D．加入适当过量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液

②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁( ${FePO}_{4}$ )。其他条件一定，制备 ${FePO}_{4}$ 时测得Fe的有效转化率[ $\frac{n ({FePO}_{4})}{n {(Fe)}_{总}} \times 100 %$ ]与溶液pH的关系如图所示。

请设计制备 ${FePO}_{4}$ 的实验方案：(实验中须使用的试剂有：30% $H_{2} O_{2}$ 溶液，1mol/L ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，冰水)。

查看解析

19、茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：

(1)、茚草酮分子中的含氧官能团名称是醚键和。

(2)、D→E的过程中，D先与Mg反应，生成

，再与HCHO发生反应生成中间体M，最后水解生成E。

(3)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应，生成砖红色沉淀；

②分子中有3种不同化学环境的氢原子。

(4)、F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为。

(5)、写出以

和HCHO为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

20、一种从某铜镍矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

、

{FeS}_{2}

、

NiO

、

MgO

、

{SiO}_{2}

等)中回收

Cu

、

Ni

的流程如图。

(1)、基态Cu原子的外围电子排布式为。

(2)、“氧压浸出”过程中，加压的目的是。

(3)、“萃铜”时发生的反应为

{Cu}^{2 +}

(水相)+2HR(有机相)

⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}

(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是。

(4)、“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为。

(5)、单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为。

(6)、“沉镍”时为确保

{Ni}^{2 +}

沉淀完全，理论上应调节溶液

pH \geq

(已知：25℃时，

K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}]

= 4 \times 10^{- 15}

；

\lg 2 = 0.3

；当溶液中

c ({Ni}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为

{Ni}^{2 +}

沉淀完全)。

(7)、测定

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品的纯度。取3.000g

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} H_{2} Y

标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的纯度(结果保留四位有效数字)。(已知：

{Ni}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =

{NiY}^{2 -} + 2 H^{+}

，写出计算过程)。

查看解析

相关试卷