高中化学沪科版-试题列表-第49页

1、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、第一电离能：

Y > Z > W

B、简单离子半径：

R<W<Y<Z

C、Z的单质可能为极性分子 D、

{XZ}_{2}

能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

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2、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为

156 ~ 157 ℃

，热稳定性差。已知：乙醚沸点为

35 ℃

。提取青蒿素的主要工艺如下所示：

下列有关此工艺操作说法不正确的是

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作

Ⅰ

需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作

Ⅱ

是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作

Ⅲ

的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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3、已知某芳香族化合物X的分子式为

C_{8} H_{8} O_{2}

，则X的同分异构体中核磁共振氢谱图符合下图的物质种数为

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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4、从中草药中提取的

calebinA

(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于

calebinA

的说法错误的是

A、其溶液显酸性，可与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应 B、可与浓溴水发生加成反应，但不能发生取代反应 C、苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D、

1mol

该分子最多与

{9molH}_{2}

发生加成反应

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5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的一组是

选项	待提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙酸)	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分液
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (H_{2} O)$	$CaO$	蒸馏
C	溴苯(溴)	$NaOH$ 溶液	分液
D	(Br₂)	${CCl}_{4}$	萃取

A、A B、B C、C D、D

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6、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为

，下列关于该芳香化合物的说法错误的是

A、分子中在同一直线上的原子最多有4个 B、分子中可能在同一平面上的原子最多有18个 C、碳原子存在3种杂化方式 D、1mol该物质含19N_A个σ键

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7、下列有机物命名错误的是

A、

2，4-二甲基己烷 B、

3-异丙基戊烷 C、

3-甲基-4-乙基己烷 D、

2，5-二甲基-3-乙基己烷

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8、下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

A．检验溴乙烷中的溴元素	B．制备乙酸乙酯

C．乙炔的实验室制取及检验	D．分离沸点不同的液体混合物

A、A B、B C、C D、D

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}

C、乙酸乙酯在碱性环境下水解：

{CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH

D、向苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2} : C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}

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10、化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是

A、基态溴原子简化电子排布式：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}

B、乙烷的空间填充模型：

C、

COS

的电子式为

D、

p_{x}

轨道的电子云轮廓图：

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11、下列关于有机物的说法不正确的是

A、甘油可作护肤保湿剂 B、聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 D、乙烯是水果催熟剂，可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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12、烯烃进行加成反应的一种机理如下：

此外，已知实验测得 ${CH}_{2} = {CH}_{2} 、 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} 、 {({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2}$ 与 ${Br}_{2}$ 进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是

A、乙烯与HCl反应的中间体为

{CH}_{3} - \overset{+}{C} H_{2}

B、乙烯与氯水反应无

{CH}_{2} {ClCH}_{2} OH

生成 C、卤化氢与乙烯反应的活性：

HBr > HCl

D、烯烃双键碳上连接的甲基越多，与

{Br}_{2}

的反应越容易

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13、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	原子光谱是不连续的线状谱线	原子的能级是量子化的
B	${CO}_{2} 、 {CH}_{2} O 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大
D	逐个断开 ${CH}_{4}$ 中的 $C-H$ 键，每步所需能量不同	各步中的 $C-H$ 键所处化学环境不同

A、A B、B C、C D、D

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14、下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是

A	B	C	D

丁烷	葡萄糖	浓硫酸	氯化钡

A、A B、B C、C D、D

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15、某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物C中含氧官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、有机物A能与溴水在FeBr₃作用下发生取代反应 B、有机物E与乙酸乙酯属于同系物 C、有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应 D、氧氟沙星的分子式是C₁₈H₂₀FN₃O₄

(4)、写出D与F生成G的化学方程式。

(5)、以2—氨基乙醇(

)与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计

的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；

②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。

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16、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=−49.9kJ·mol^—¹

反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.6kJ·mol^—¹

回答下列问题：

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。

②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。

③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10^—²²kJ)。

(2)、将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH的选择性[

\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%]和CO的选择性

\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。

(3)、有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂ ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为kPa·min^—¹(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(kpa)^—²(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。

(4)、光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。

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17、

实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：

I．FeCl₃·6H₂O制备

①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。

②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。

③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。

④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。

回答下列问题：

（1）步骤①的主要目的是。

（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是。

II．无水FeCl₃制备

已知SOCl₂熔点-156℃，沸点77℃，易水解。

（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl₃的总化学方程式为；仪器A的作用是。

III．产品纯度测定

（4）称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I $_{3}^{-}$ +2S₂O $_{3}^{2 -}$ =3I^—+S₄O $_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。

①所制产品的纯度为%(以无水FeCl₃质量分数表示，保留三位有效数字)。

②所制产品中可能含有FeCl₂杂质，检验FeCl₂的试剂为(填化学式)溶液；产生FeCl₂的原因可能是。

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18、以锌灰(含

ZnO

及少量(PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

为原料可以制备脱硫剂

{ZnFe}_{2} O_{4}

，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：

请回答下列问题：

(1)、“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是。

(2)、“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加

H_{2} O_{2}

氧化等步骤，除

{Pb}^{2 +}

和

{Cu}^{2 +}

外，与锌粉反应的离子还有(填离子符号)。

(3)、“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。

(4)、

400 ​ ℃

时，将一定比例

H_{2}

、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂

{ZnFe}_{2} O_{4}

的硫化反应器，已知硫化过程中，

{ZnFe}_{2} O_{4}

与H₂、H₂S反应生成

ZnS

和

FeS

，其化学方程式为。

(5)、将硫化后的固体在

V (N_{2}) : V (O_{2}) = 95 : 5

的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在

280 \sim 400 ℃

范围内，固体质量增加的主要原因可能是。

(6)、

{Zn}^{2 +}

能形成多种配离子，已知

{Zn}^{2 +}

形成的一种配离子

{[Zn {({NH}_{3})}_{2} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}

只有一种空间结构，则

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的空间结构为。

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19、难溶盐

{CaF}_{2}

可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节

{CaF}_{2}

浊液的

pH

，测得体系中

-lgc (F^{-})

或

-lgc ({Ca}^{2+})

与

lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}

的关系如图。下列说法不正确的是

A、N代表

-lgc ({Ca}^{2+})

与

lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}

的变化曲线 B、Y点的溶液中存在

c ({Cl}^{-}) <c ({Ca}^{2+}) =c(HF)

C、常温下，

K_{sp} ({CaF}_{2}) {=10}^{-10 .6}

D、Z点的溶液中存在

lgc ({Ca}^{2+}) -2lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)} =-4 .2

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20、工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是

A、“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al₂O₃坩埚均不行 B、“锰酸钾歧化”可以用H₂SO₄但不能用盐酸代替CO₂ C、“结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同 D、该流程中可循环使用的物质是MnO₂

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