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相关试卷

1、丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图：
其中，反应速率主要由第一步烯烃与H⁺结合生成碳正离子决定。下列说法错误的是

A、反应物丙烯不存在顺反异构 B、上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C、若使用CF₃CH=CH₂进行上述反应，则主要产物可能为CF₃CH₂CH₂Cl D、上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤素离子浓度越大反应速率越快

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2、电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na₃PO₄溶液 B、放电时，电极电势N极高于M极 C、充电时，M极电极反应式为：Na₃V₂(PO₄)₃-2e^—=NaV₂(PO₄)₃+2Na⁺ D、充电时，Na⁺由N极迁移至M极

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3、环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是

A、环六糊精属于多糖 B、邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子 C、通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中 D、由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法

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4、下列实验操作或现象和相应结论均正确的是

选项	实验操作或现象	结论
A	向2mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色	减小生成物浓度，K₂Cr₂O₇反应的平衡正移
B	用pH计测定SO₂、CO₂饱和溶液的pH，前者pH小	K_a：H₂SO₃>H₂CO₃
C	将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，紫红色褪去	1-溴丁烷发生了消去反应
D	用饱和Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出	K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

A、A B、B C、C D、D

5、实验室制取FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液，并利用两者反应制取FeCO₃ ，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取FeSO₄溶液 B、用装置乙制取NaHCO₃溶液 C、用装置丙制取FeCO₃ D、用装置丁过滤所得的浊液

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6、M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：X>Y>Z B、Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C、Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D、含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点

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7、我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、理论上1mol该物质最多消耗3molH₂ C、既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D、等量该物质最多消耗NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为1：1

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8、下列反应方程式书写正确的是

A、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO $_{3}^{-}$ ：IO $_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O B、利用FeS处理废水中的Hg²⁺：FeS(s)+Hg²⁺(aq) $⇌$ HgS(s)+Fe²⁺(aq) C、用Pt作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\overset{电解}{=}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D、煅烧硫铁矿：4FeS₂+15O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 8SO₃+2Fe₂O₃

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A、136gKHSO₄晶体与CaSO₄晶体混合物中离子总数为2N_A B、标准状况下，22.4LC₄H₈中σ键数目为11N_A C、78gNa₂O₂与足量的CO₂和H₂O混合物反应转移电子数为2N_A D、电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为N_A

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10、实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是

A．图中标识意为洗净手才可进行实验
B．排出盛有KMnO₄溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．测新制氯水的pH
D．向容量瓶转移溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语使用正确的是

A、H₂S、PCl₃的VESPR模型一致 B、异戊烷的空间填充模型： C、用系统命名法命名CH₂ClCH₂Cl：二氯乙烷 D、基态As原子简化电子排布式：[Ar]4s²4p³

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12、化学无处不在。下列说法错误的是

A、微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染” B、汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分 C、《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D、加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆

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13、劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿	$F^{-} (aq) + {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) ⇌$ ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$
B	桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护	Fe作电解池阴极被保护
C	环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1	大气中 ${SO}_{2} 、 {NO}_{2}$ 等溶于雨水使其显酸性
D	珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪	不同的晶体具有独特的明锐衍射峰

A、A B、B C、C D、D

14、

CO₂转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。

I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 37 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应②正反应在________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A. 增大CO₂浓度，反应①、②的正反应速率都增加

B. 移去部分CH₃OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动

C. 加入反应①的催化剂，可提高CO₂的平衡转化率

D. 降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小

（3）在5.0MPa下，将5molCO₂和10mol H₂在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH₃OH和CO的选择性S及的CO₂转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH₃OH或CO)= $\frac{{CH}_{3} OH 或 CO 的量}{已转化 {CO}_{2} 的总量} \times 100 %$ ，表示平衡时CO的选择性的曲线是________(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是：________。

（4）250℃时，平衡体系共有0.5molCH₃OH，则CO₂的平衡转化率 $=$ ________。

Ⅱ．CH₄和CO₂反应制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应ⅰ	${CH}_{4} (g) ⇌ C (ads) + 2 H_{2} (g)$	$v_{正} = k_{1} \cdot c ({CH}_{4})$	$v_{逆} = k_{2} \cdot c^{2} (H_{2})$
反应ⅱ	$C (ads) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$	$v_{正} = k_{3} \cdot c ({CO}_{2})$	$v_{逆} = k_{4} \cdot c^{2} (CO)$

上述反应中 $C (ads)$ 为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

（5）该反应中的决速步骤为________(填反应ⅰ或反应ⅱ)

（6）一定温度下，反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ ________(用 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 、 $k_{3}$ 、 $k_{4}$ 表示)。

15、奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
已知： ${(BOc)}_{2} O$ 的结构简式为。回答下列问题：

(1)、写出A的结构简式；其中碳原子的杂化方式是。

(2)、B中含氧官能团名称为。

(3)、已知C的分子式为C₄H₆ ，写出B→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是。

(5)、有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。

A、其官能团种类为5种 B、其所有碳原子有可能共平面 C、1mol奥司他韦最多可与3mol H₂发生加成 D、可与盐酸反应生成有机盐

(6)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
①链状结构；②能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；③含-CF₃。

(7)、已知(R₁、R₂、R₃、R₄为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH₃CH₂CH₂Br和为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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16、镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO₂、Fe₂O₃、Fe₃O₄等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH₃•H₂O、NH₄HCO₃配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：

(1)、“气体A”为(填名称)。

(2)、“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是。

(3)、 $Ni$ 经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH₃)₄]²⁺的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：。

(4)、“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为。

(5)、“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H₂制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：；若生产59吨镍，理论上需要H₂kg。

(6)、碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为，该晶胞的俯视图为(填字母代号)。
A. B. C.

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17、叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：

实验步骤：

Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。

Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。

Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。

Ⅳ．……

Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。

Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。

已知：

物质	相对分子质量	部分性质
叶绿素	892	蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜	932	绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸	640	墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠	684	墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定

(1)、仪器C的名称是，冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(2)、96%的乙醇的主要作用是。

(3)、步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。

(4)、步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。

A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH

(5)、本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是。

A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子

用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因。

(6)、本实验的产率为%

18、保持总压恒为P₀ ，在相同的催化剂下发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H<0。当起始投料比 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ =3时H₂的平衡转化率与T的关系、T₀K时H₂的平衡转化率与 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、L1表示T₀K时H₂的平衡转化率与 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ 的关系 B、T₁>T₂ C、 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ =3，T₀K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D、T₀K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)K_P=3P₀^-4

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19、利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H₂C₂O₄的电离常数 $K_{a1} =5 .6 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =1 .5 \times 10^{-4}$ ；草酸钙的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 8}$ ，碳酸钙的 $K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}$ 。25℃时，下列叙述错误的是

A、在Na₂C₂O₄溶液中：c(Na⁺)=2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )+2c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+ 2c(H₂C₂O $_{4}^{}$ ) B、在0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中：c(H⁺)>c(H₂C₂O $_{4}^{}$ ) C、将等浓度的H₂C₂O₄溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D、向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 $1.0 \times 10^{- 3} mol / L$ 的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀

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20、资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是

A、烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B、烷烃可与溴水发生取代反应 C、烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D、产物中可能含有乙烷

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