高中化学沪科版-试题列表-第50页

1、猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知

Ph-

表示苯基。

回答下列问题。

(1)、荆芥内酯(K)中官能团名称分别是，

的名称是。

(2)、A中b处

α-H

比a处更活泼的原因是。

(3)、C发生羟醛缩合伴随脱水，所得产物

D (C_{10} H_{14} O)

的结构简式为。

(4)、结合上述路线，对羰基的还原更具选择性的是(填“

H_{2} /Pt

”或“

{NaBH}_{4}

”)。

(5)、“

H \to I

”中，H与

NaOH

水溶液发生反应的化学方程式为。

(6)、I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为。

(7)、A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

a．含有2个六元环且共用1个边 b．含羟基，但不能被 $Cu$ 催化氧化 c．能发生水解反应

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2、某研究团队研究在催化剂

{Cu/γ-Al}_{2} O_{3}

表面利用

{CO}_{2}

加氢制甲醇。体系中的主要反应为：

i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} =-49 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$

ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} =+41 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$

ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题。

(1)、

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、升温时，

CO

中间体逐渐增多的可能原因有两个，一个是产生

CO

的速率更快，另一个是。

(3)、相关文献表明，该条件下反应存在两个反应历程，如下图所示，其中

TS

代表过渡态，*表示物种吸附在催化剂表面。路径二中决定总反应速率的基元反应(单纯的吸附、脱附不考虑)的化学方程式为。低温下，几乎不产生

CO

中间体的原因是。

(4)、在恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的

{CO}_{2}

、

H_{2}

、

N_{2}

混合原料气，甲、乙两个不同的平衡状态数据如下。

平衡状态	投料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) : n (N_{2})$	${CO}_{2}$ 平衡转化率	$H_{2}$ 平衡转化率
甲	$1:4:1$	$50 %$	$25 %$
乙	$1:3:1$	$40 %$	$26.67 %$

①可提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施有(填字母标号)。

A．增加原料中 $H_{2}$ 的量 B．原料中加入 ${CH}_{3} OH$ C．通入 $N_{2}$ D．改用更高效的催化剂

②初始投料中 $H_{2}$ 出含量下降时，平衡体系中 $\frac{p ({CH}_{3} OH)}{p ({CO}_{2})}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若平衡状态甲中 $N_{2}$ 分压为 $p$ ，则反应ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p$ 的代数式表示；分压=总压×物质的量分数)。

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3、常温下，图中的实线与虚线分别是

H_{2} {CO}_{3}

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

两种溶液中溶质微粒的分布分数

δ

[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液

pH

的关系(不考虑

H_{2} {CO}_{3}

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的分解)下列说法错误的是

A、虚线为一水合氨分布分数

δ

与

pH

的关系 B、

K_{a} ({HCO}_{3}^{-}) = 10^{- 10.33}

C、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液的

pH

为7.8 D、向

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中加入强碱，

{OH}^{-}

与

{HCO}_{3}^{-}

反应的倾向大于

{NH}_{4}^{+}

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4、从褐铁矿型金-银矿(含

Au

、

Ag

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{MnO}_{2}

、

CuO

、

{SiO}_{2}

)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。

下列说法错误的是

A、根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：

{MnO}_{2} {>Fe}^{3+} {>Cu}^{2+}

B、“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为

1:1

C、“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D、“沉锰”过程总反应离子方程式为

{Mn}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {=MnCO}_{3} ↓ {+H}^{+}

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5、一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是

A、电极a的电势大于电极b B、电路中每通过

1 mol

电子时，理论上电极a上生成

0.5 mol H_{2}

C、电极b上反应：

{HOCH}_{2} {CH}_{2} {OH+5OH}^{-} {+4e}^{-} {=HOCH}_{2} {COO}^{-} {+4H}_{2} O

D、随着反应进行，溶液

pH

增大

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6、某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是

N_{A}

。下列说法错误的是

A、该氧化物的化学式为

N_{2} O_{5}

B、1位氮原子分数坐标为

(\frac{2}{3}, \frac{1}{3}, \frac{1}{4})

C、晶体的密度为

\frac{368}{\sqrt{3} a^{2} c \times 10^{- 21} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、2位和3位氮原子的核间距为

\frac{c}{2} nm

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7、双金属氧化物(

{GaZrO}_{x}

)催化

{CO}_{2}

加氢制甲醇的反应机理如图所示，图中□表示氧空位，已知“活化位点”是指催化剂上能吸附反应物分子并与其反应的位置。下列说法错误的是

A、步骤①过程中有化学键的断裂和形成 B、反应过程中

Ga

的杂化方式不变 C、催化剂吸附

{CO}_{2}

和

H_{2}

的活化位点不同 D、若步骤②活化能最大，则氧空位越多，反应速率越快

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8、根据下列操作及现象，得出结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花颜色褪去	氯气有漂白性
B	将 ${TiF}_{4}$ 和 ${TiCl}_{4}$ 分别加入无水乙醚中， ${TiF}_{4}$ 几乎不溶， ${TiCl}_{4}$ 溶解并放热	离子键成分含量： ${TiF}_{4} < {TiCl}_{4}$
C	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 和 $NaBr$ 的混合溶液中逐滴加入等浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先出现淡黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgBr)$
D	将乙醇与浓硫酸共热至 $170 ℃$ ，产生的气体通入溴水中，溴水褪色	反应生成了乙烯

A、A B、B C、C D、D

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9、某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：

下列说法正确的是

A、苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B、“氯甲基化”产物X为甲醛 C、“氯球”中所有碳原子共平面 D、该树脂属于阴离子交换树脂

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10、图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Q

B、第一电离能：

Z > Y

C、基态原子的未成对电子数：

X > Y

D、

{YZ}_{3}^{-}

和

{QZ}_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O

B、水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠：

C、用惰性电极电解

{MgCl}_{2}

溶液：

{2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {2OH}^{-} {+H}_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

{2H}_{2}^{18} {O+2Na}_{2} O_{2} {=4Na}^{+} +^{18} O_{2} ↑ {+4OH}^{-}

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12、下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	烷基磺酸根作表面活性剂	烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基
B	高分子聚乙炔能导电	聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路
C	壁虎能在墙壁上爬行	壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D	低温石英具有手性	硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构

A、A B、B C、C D、D

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13、硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[

3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {4NH}_{3} ↑ {+N}_{2} ↑ {+6H}_{2} {O+3SO}_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0 .1 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目小于

N_{A}

B、每生成

22.4 L {NH}_{3}

，反应中转移电子数目为

1.5 N_{A}

C、

6.4 g {SO}_{2}

分子中中心原子上的孤电子对数为

0.1 N_{A}

D、

0.5 mol N_{2}

与足量

H_{2}

在一定条件下充分反应生成

1 mol {NH}_{3}

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14、姜黄素是一种重要的食品色素，其结构如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、属于芳香族化合物 B、分子式为

C_{21} H_{20} O_{6}

C、与足量

H_{2}

加成后的产物有6个手性碳原子 D、

1 mol

该物质与溴水反应，最多可消耗

{4 mol Br}_{2}

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15、下列有关化学用语或图示正确的是

A、中子数为1的氦核素：

_{2}^{3} He

B、邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：

C、聚丙烯的链节：

{-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{2} -

D、

p-p π

键形成的轨道重叠示意图：

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16、下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是

选项	应用	性质
A	${Al}_{2} O_{3}$ 制作坩埚	${Al}_{2} O_{3}$ 具有两性
B	单晶硅制作半导体材料	单晶硅熔点高
C	${NaHCO}_{3}$ 制作餐具洗涤剂	${NaHCO}_{3}$ 具有热分解性
D	$CaO$ 制作食品干燥剂	$CaO$ 能与水反应

A、A B、B C、C D、D

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17、高分子材料应用广泛。下列说法错误的是

A、聚乳酸属微生物降解高分子，可用于手术缝合线 B、聚氯乙烯耐化学腐蚀，可用于制造食品包装材料 C、酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于制造集成电路板 D、芳纶纤维强度高、热稳定性好，可用于制造防弹装甲

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18、化合物Ⅰ(

)是一种重要的化工原料，它的一种合成路线图如下：

已知：

请回答：

(1)、化合物B中所含官能团名称是。

(2)、写出化合物X的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、F→G的反应类型属于还原反应 B、在水溶液中碱性

{CH}_{3} {NH}_{2} > {({CH}_{3})}_{3} N

，原因是

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

比

{({CH}_{3})}_{3} {NH}^{+}

更稳定 C、从整个过程看，D→E的目的是保护羰基 D、化合物H中有2个手性碳原子

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、A→B的过程中可能生成一种含有12个C原子的副产物，请写出该副产物的结构简式。

(6)、以丙酮

({CH}_{3} {COCH}_{3})

和乙醇为有机原料，设计化合物

M ({CH}_{3} {COCH}_{2} {COCH}_{3})

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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19、以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备

{NaN}_{3}

流程如下图。

已知：①NaClO碱性溶液与尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 水溶液利用下图装置制备水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ；

②相关物质的物理、化学性质如下表：

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性	化学性质
甲醇 $({CH}_{3} OH)$	$- 97$	67.1	与水互溶
水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$	$- 40$	118.5	与水、酸互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯 $({CH}_{3} ONO)$	$- 17$	$- 12$	溶于乙醇、乙醚
叠氮酸 $({HN}_{3})$	$- 80$	37	溶于水、乙醇、乙醚	弱酸，酸性与醋酸相当
叠氮化钠 $({NaN}_{3})$	275	300	与水互溶，不溶于乙醚，微溶于乙醇	受热易分解，具有较强的还原性

请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤①的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、仪器B应盛放NaClO碱性溶液 B、

{NH}_{3}

水溶液呈碱性，而

{HN}_{3}

水溶液则呈酸性，原因之一是

N_{3}^{-}

中存在大π键，相对稳定 C、步骤②反应生成

3 mol {NaN}_{3}

，转移5 mol电子 D、步骤③可向

{NaN}_{3}

溶液中通

{CO}_{2}

来制备

{HN}_{3}

(4)、步骤④滴加的NaOH溶液要适当过量，目的是。

(5)、步骤④对溶液加热蒸发至溶液体积的

\frac{1}{3}

，有

{NaN}_{3}

晶体析出，可以用来洗涤晶体，晶体干燥的方法是。

(6)、用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

$2 {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6} + 2 {NaN}_{3} = 4 {NH}_{4} {NO}_{3} + 2 Ce {({NO}_{3})}_{3} + 2 {NaNO}_{3} + 3 N_{2} ↑$

${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$

称取0.150 g产品配成100 mL溶液，取20.00 mL置于锥形瓶中，加入 $20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液，反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴指示剂，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ ，消耗标准溶液16.00 mL。则产品纯度为(精确到小数点后1位)。

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20、将

{CO}_{2}

转化为高附加值化学能源的负碳技术，是全球化学领域的研究热点。请回答：

(1)、在一定温度下

{CO}_{2}

溶于水的过程及其平衡常数如下：

① ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq)$ $K_{1} = c ({CO}_{2}) / p$

② ${CO}_{2} (aq) + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} (aq) + H^{+} (aq)$ $K_{2}$

其中p为 ${CO}_{2} (g)$ )的平衡压强， $c ({CO}_{2})$ 为 ${CO}_{2}$ 在水溶液中的平衡浓度。 ${CO}_{2}$ 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则 $C =$ (用平衡压强p和平衡常数 $K_{1} 、 K_{2}$ 表示，忽略 $H_{2} O$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离)。

(2)、采用“

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：

反应1： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.17 kJ / mol$

反应2： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

①在 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ 的过程中使用 $ZnO - {ZrO}_{2}$ 为催化剂，Zr的原子序数为40，其在元素周期表中的位置为。 ${CO}_{2}$ 与金属离子通过配位键进行结合，所以 ${CO}_{2}$ 在金属离子上的吸附具有选择性，相比 ${Zn}^{2 +}$ ， ${CO}_{2}$ 更易吸附 ${Zr}^{4 +}$ ，从结构角度解释其可能的原因。

②25℃、 $8 \times 10^{6} Pa$ 下，将一定比例 ${CO}_{2} 、 H_{2}$ 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 $L_{1}$ 、 $L_{2}$ 、 $L_{3}$ …位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数如下图所示。

下列说法不正确的是。

A．反应2是吸热反应

B．反应2的平衡常数 $K$ ： $L_{4}$ 处大于 $L_{5}$ 处

C． $L_{6}$ 处的 $H_{2} O$ 的体积分数大于 $L_{5}$ 处

D．混合气从起始到通过 $L_{1}$ 处，反应1的速率小于反应2

③不同载体的Cu催化剂催化 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出羧酸路径中决速步反应的化学方程式：。

(3)、甲醇进一步合成天然淀粉路线如下图所示，其中cat、aox、fls为生物酶。

①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是。

②电解葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 制取葡萄糖二酸钾 $(C_{6} H_{8} O_{8} K_{2})$ 的装置示意图如下，书写N极的电极反应方程式。

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