高中化学沪科版-试题列表-第52页

1、一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许

{Li}^{+}

通过。

下列说法不正确的是

A、充电时，电解质溶液pH值减小 B、放电时，电池总反应：

2 Li + 2 H_{3} {PO}_{4} = H_{2} ↑ + 2 {LiH}_{2} {PO}_{4}

C、充电时，

H_{2} {PO}_{4}^{-}

移向气体扩散电极 D、放电时，当电路中转移1mol

e^{-}

时，电解质溶液质量增加了8g

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2、乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：

反应Ⅰ： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g)$ △H₁=-176kJ·mol^-1

反应Ⅱ： $C_{2} H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$ △H₂=-320kJ·mol^-1

一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ：

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)

△H₃=-144kJ·mol^-1 ，该反应低温自发 B、对于反应Ⅱ，已知速率方程

v (C_{2} H_{2}) =kc (H_{2}) c^{-0 .5} (C_{2} H_{6})

，在恒温恒容条件下，充入一定量的

C_{2} H_{6}

，此时

v (C_{2} H_{2})

的速率减小，平衡逆移 C、由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D、图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：

v_{1} {>v}_{2}

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3、下列关于物质性质的说法，不正确的是

A、

O_{3}

在

{CClF}_{3}

溶液中的溶解度比在

{CCl}_{4}

中的溶解度大 B、对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C、

{Cl}_{2}

是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D、吡啶

比吡咯

在水中溶解度大

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4、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。

下列说法不正确的是

A、主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分 B、4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面 C、5a可以在NaOH溶液中发生水解 D、反应的过程中，发生的反应类型有加成、取代反应

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5、提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。

下列说法不正确的是

A、一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B、重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C、趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D、步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次

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6、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、醋酸纤维是一种易燃易爆的再生纤维，可用于制作炸药的原料 B、表面活性剂分子结构有两亲特性(亲水亲油)，通过乳化作用将油污分散到水中而除去 C、离子液体常温下呈液态，可导电且不易挥发，可作为一种优良的液态导电材料 D、较高压强和温度下得到的是低密度聚乙烯，可用于制作薄膜

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7、下列方程式不正确的是

A、苯酚钠中通入少量

{CO}_{2}

：

+CO₂+H₂O=

+

{HCO}_{3}^{-}

B、向明矾溶液中加入

Ba {(OH)}_{2}

溶液至沉淀质量最大：

{Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 2 {BaSO}_{4} ↓

C、少量

H_{2} S

气体通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

3 H_{2} S + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 2 {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O

D、向NaClO溶液中通入少量

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}

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8、关于

{ClO}_{2}

的性质，下列说法不正确的是

A、由反应

2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl

可知，氧化性：

{Cl}_{2} > {ClO}_{2}

B、等质量的

{ClO}_{2}

和

{Cl}_{2}

，前者氧化能力正好是后者的2.5倍 C、由反应

{2ClO}_{2} {+10I}^{-} {+H}^{+} \to {X+5I}_{2} {+H}_{2} O

(未配平)推测，还原产物X是

{Cl}^{-}

D、由

2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl

可知，制备1mol的

{ClO}_{2}

，转移1mol

e^{-}

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9、在实验室制备下列物质，下列说法正确的是


A. 制备铜氨溶液	B. 制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C. 制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体	D. 制备干燥的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、分子的极性：

H_{2} O > H_{2} S

B、分子的键角：

{NCl}_{3} > {NF}_{3}

C、酸性：HI>HBr D、第一电离能：Na>Mg>Al

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11、下列化学用语表示不正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布图：

B、

{Cl}_{2} O

的空间填充模型：

C、氯化铵的电子式：

D、

{NH}_{3}

的价层电子对互斥模型：

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12、下列物质属于非极性分子的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{SiO}_{2}

C、

{CHCl}_{3}

D、

{SO}_{3}

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13、硫化氢(

H_{2} S

)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取

H_{2} S

并探究其性质(已知

H_{2} S

能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。

②甲装置中发生反应的化学方程式为。

③实验中，丙装置观察到的实验现象是。

④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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14、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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15、现有下列物质：①

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

{2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O

。

①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。

③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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16、

化学促进了科技进步和社会发展

Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。

回答下列问题：

（1）上述反应中的y=。

（2）由上述反应可知，氧化性强弱：

{ClO}^{-}

(填“>”或“<”)

{FeO}_{4}^{2 -}

。

（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

（4）已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺ ，进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

Ⅱ．利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe的化合价是，上述反应的还原剂是(填化学式)；

（6）生成1个O₂时，反应中转移个电子。

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17、制取漂白液时温度过高会发生副反应：

3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、

1 : 1

B、

1 : 2

C、

1 : 5

D、

5 : 1

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18、下列离子方程式中正确的是

A、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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19、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B、HNO₃＋Na₂CO₃ ， NaHSO₄＋K₂CO₃ C、HCl＋NH₃·H₂O， CH₃COOH＋KOH D、BaCl₂＋CuSO₄ ， Ba(OH)₂＋NaHSO₄

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20、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是

A、过滤时玻璃棒的作用是引流 B、操作①②③依次加入的试剂可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C、滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO₂ D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

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