高中化学沪科版-试题列表-第51页

1、

氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。

Ⅰ．通过高温热分解 $H_{2} S$ 可获得氢气和单质硫： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ 气体发生上述反应，测得平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示：

（1）该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)； $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由小到大的顺序为，理由是。

Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，其部分反应过程如下：

（2）已知： $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ H_{3} = + 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该条件下反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3） $1 mol$ 甲醇气体和 $1 mol$ 水蒸气混合充入 $1 L$ 恒容密闭容器中，控制温度为 $300 ℃$ 、起始压强为 $2.0 MPa$ 下进行反应，平衡时容器中 $n ({CH}_{3} OH) = n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，此时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率为，则甲醇重整制氢反应的 $K_{p}$ 计算式为。

Ⅲ． ${MgH}_{2}$ 是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。

已知：① ${MgH}_{2}$ 脱氢反应的热化学方程式如下： ${MgH}_{2} (s) = Mg (s) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②向 ${MgH}_{2}$ 中添加适量 $Ti$ 元素作催化剂，可提升 ${MgH}_{2}$ 的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。

（4）该反应在条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。

（5）Ti原子价层电子排布式为。上图所示的机理可描述为：①、② ${Mg}^{2 +} + 2 {Ti}^{2 +} = 2 {Ti}^{3 +} + Mg$ 、③ $2 H = H_{2}$ 。

查看解析

2、

{FeS}_{2}

可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备

{FeS}_{2}

的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)、

{FeS}_{2}

的制备

$N_{2}$ 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到 $FeS$ 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流 $2h$ ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 ${FeS}_{2}$ 。

①仪器a的名称为； $N_{2}$ 保护的目的是。

②生成 ${FeS}_{2}$ 的化学方程式为。

③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是(填“ $H_{2} O$ ”或“ ${CS}_{2}$ ”)。

(2)、

{FeS}_{2}

的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 ${SnCl}_{2}$ 溶液将 ${Fe}^{3+}$ 还原至 ${Fe}^{2+}$ ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 ${Fe}^{2+}$ 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne^-=还原态(无色)

① ${SnCl}_{2}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 易水解，且易被氧化。配制和保存 ${SnCl}_{2}$ 溶液需加入的试剂是。

②甲基橙指示终点的过程及作用原理是。

③若称取的产品为 $a g$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液浓度为 $c mol/L$ ，用量为 $V mL$ ， ${FeS}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ ，则产品中 ${FeS}_{2}$ 质量分数为(写最简表达式)。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．还原 ${Fe}^{3+}$ 时 ${SnCl}_{2}$ 溶液滴加过量

B．热的 ${Fe}^{2+}$ 溶液在空气中缓慢冷却

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

查看解析

3、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以

LiCl

形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的

pH

减小 C、电极b上发生的电极反应式为

{[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {+e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-}

D、若海水用

NaCl

溶液模拟，则每脱除

58 .5g NaCl

，理论上可回收

1mol LiCl

查看解析

4、下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。

下列叙述正确的是

A、放电时，M极为正极 B、放电时，N极上反应为

Ag - e^{-} + {Cl}^{-} = AgCl

C、充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗

1 {mol Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}

D、充电时，M极上反应为

{Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 Sb + 2 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

查看解析

5、结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	HF比HCl稳定	HF分子间存在氢键
B	盐酸酸性大于碳酸	氯的非金属性大于碳
C	金刚石熔点大于 $C_{60}$	金刚石中碳碳键的键能大于 $C_{60}$ 中碳碳键的键能
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A、

M

点

K_{w}

等于

N

点

K_{w}

B、

M

点

pH

大于

N

点

pH

C、

N

点降温过程中有2个平衡发生移动 D、

P

点

c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})

查看解析

7、制备

α

-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到

70 ℃

，通入

{Cl}_{2}

，反应剧烈放热，通气完毕，在

120 ℃

下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用

NaOH

溶液作为吸收液 C、

{Cl}_{2}

通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制

{Cl}_{2}

流速不变可使反应温度稳定

查看解析

8、某化合物的分子式为

{XY}_{2} Z

。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为

+ 3

D、

{XZ}_{3}

与

{NH}_{3}

键角相等

查看解析

9、下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A、

{SiO}_{2}

可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si：

{SiO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Si + 2 MgO

查看解析

11、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、侯德榜发明了以

{NH}_{3}

，

{CO}_{2}

和

NaCl

为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到

H_{2}

和

{Cl}_{2}

，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和

O_{2}

的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以

N_{2}

和

H_{2}

为原料合成氨的方法

查看解析

12、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的

Ba {(OH)}_{2}

溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是

A、烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B、a点导电的原因是溶液中存在自由移动的

{Ba}^{2 +}

和

{OH}^{-}

C、b点时能说明

Ba {(OH)}_{2}

与硫酸恰好完全反应 D、用

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同

查看解析

14、下列离子方程式正确的是

A、鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O B、FeCl₂溶液中边振荡边滴加氨水：Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O= Fe(OH)₂↓+ 2NH

_{4}^{+}

C、向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -}

+ 2H⁺ = S↓+ SO₂↑+ H₂O D、NH₄HCO₃溶液中滴加过量NaOH溶液：NH

_{4}^{+}

+ OH^-= NH₃·H₂O

查看解析

15、化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是

A、水是无色透明的液体 B、氧气能支持燃烧 C、水分子是由氢原子和氧原子构成 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

查看解析

16、美洛昔康(Meloxicam)是一种非甾体抗炎药(H)，某课题组设计了如下合成路径。

已知：① $R_{1} CH = {CH}_{2} \to_{HBr}^{过氧化物} R_{1} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$

②+ $\overset{一定条件}{\to}$

③ ${RCH}_{2} CHO \overset{PTT}{\to} RCHBrCHO$

④ $RCHBrCHO \overset{S = C {({NH}_{2})}_{2}}{\to}$

⑤ $\to_{{OH}^{-}}^{{{(CH}_{3})}_{2} {SO}_{4}}$ ，反应中 ${({CH}_{3})}_{2} {SO}_{4}$ 仅给出一个甲基。

(1)、化合物H中的含氧官能团有。(写官能团名称)

(2)、化合物E的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、化合物A可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀 B、化合物X：

，已知虚线框中原子共平面，2号N原子结合质子能力更强 C、化合物C的水溶性比D好 D、化合物H存在分子内氢键

(4)、请写出F转化为G的化学方程式。

(5)、由G转化为H的过程中，会生成一种副产物J，J的分子式比H多一个“

{CH}_{2}

”，请写出该副产物J的结构简式。

已知：生成H的同时有另一种小分子产物生成，该分子与H的五元环“”区域作用，先发生加成反应(存在 $C - O$ 键的断裂)，后发生消去反应，得到该副产物J；

(6)、由1，3-丁二烯，

S = C {({NH}_{2})}_{2}

为原料，设计化合物

的合成路线，其中T表示为

^{3} H

， (用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析

17、二甘氨酸合铜存在顺式和反式两种结构，它是一种具有生物活性的有机金属配合物，广泛应用于化学、生物学、医学等领域中，某研究小组设计了如下制备流程：

步骤Ⅰ：取5.0g ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体，加水溶解，再慢慢加入体积比1：1氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。

步骤Ⅱ：称取4.5g甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。

步骤Ⅲ：冷却后，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式 $Cu {(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 晶体。

已知条件：

①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解；

②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)；热稳定性：反式>顺式；

③形成二甘氨酸合铜的过程中：溶液温度过高时，易得到反式二甘氨酸合铜；

回答下列问题：

(1)、

Cu {(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2}

呈平面四边形，与中心

{Cu}^{2 +}

配位的元素是(填写元素符号)。

(2)、步骤Ⅱ中冰水浴冷却20分钟的目的是。

(3)、在步骤Ⅲ洗涤采用先1：3酒精溶液后丙酮洗涤的优点。

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅰ中，为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与

{CuSO}_{4}

溶液反应制备氢氧化铜 B、实验中多次采取抽滤操作的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品 C、步骤Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出 D、65~70℃优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大

(5)、已知

Cu {(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} \cdot {xH}_{2} O

晶体的质量为mg，经过一系列滴定等操作后测得晶体中

{Cu}^{2 +}

的物质的量为nmol，则x=。(列出表达式)

(6)、研究小组在制备顺式二甘氨酸合铜过程中，由于温度控制不当，产品中混入了少量反式二甘氨酸合铜杂质，请设计实验方案除去杂质。

查看解析

18、利用工业废气中的

H_{2} S

可以制备焦亚硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

)。

已知： $H_{2} S$ ： $K_{a1} =1 .0 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} =1 .0 \times 10^{-13}$ ； $H_{2} {CO}_{3}$ ； $K_{a1} =4 .5 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} =4 .7 \times 10^{-11}$ ； $H_{2} {SO}_{3}$ ： $K_{a1} =1 .3 \times 10^{-2}$ ， $K_{a2} =6 .2 \times 10^{-8}$

(1)、某未饱和的

H_{2} S

浓溶液，下列措施可以显著提升溶液中

S^{2 -}

浓度方法有___________。

A、通入适量

H_{2} S

气体 B、加热 C、加适量水稀释 D、加适量NaOH

(2)、工业上，

H_{2} S

通过煅烧炉一多级串联反应釜等设备转化，离心分离可得到焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，具体反应如下：

第一步： $2 H_{2} S + 3 O_{2} = 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O$

第二步： $2 {Na}_{2} {CO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Na}_{2} {SO}_{3} + 2 {NaHCO}_{3}$

第三步： ${NaHCO}_{3} + {SO}_{2} = {NaHSO}_{3} + {CO}_{2}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHSO}_{3}$

当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的 ${NaHSO}_{3}$ 悬浊液逐渐转化为 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。

①写出 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 离子的结构式：。

②常温下，若第二步反应恰好完全反应，溶液中溶质存在物料守恒： $c ({Na}^{+}) =2c ({SO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +$ 。

(3)、常温下，某研究小组将0.02mol

H_{2} S

气体通过100mL0.3mol/LNaOH溶液中，溶液的pH值约为。(

\lg 4 \approx 0.6

，

\sqrt{2} \approx 1.4

，忽略溶液体积变化)

(4)、理论研究

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

与

{SO}_{2}

的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L^-1的

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的混合溶液中，随

n ({SO}_{2})

的增加，

{SO}_{3}^{2 -}

平衡转化率的变化如图所示。

0~bmol区间， ${SO}_{3}^{2 -}$ 平衡转化率先升高后下降，请结合所发生的离子方程式分析原因：。

(5)、请在图中画出0~bmol区间内，

{HCO}_{3}^{-}

的平衡转化率变化趋势图。

查看解析

19、

I．Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿( ${ZnCO}_{3}$ )、红锌矿(ZnO)等，我国的锌矿一般与铅共生，称为铅锌矿。

（1）下列说法正确的是___________。

A. 基态硫原子核外电子有8种空间运动状态

B. 晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO

C. 若Zn的价层电子排布式为

3 d^{10} 4 s^{1} 4 p^{1}

，则Zn原子处于激发态，通过电子跃迁回到基态会产生吸收光谱

D. 配离子的稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

（2）一种铅锌化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式________。

（3）化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知： ${pK}_{a} {=-lgK}_{a}$ )

	A(硫氰酸)	B(异硫氰酸)	C(正氰酸)	D(异氰酸)
结构式
结构简式	HSCN	SCNH	HOCN	OCNH
${pK}_{a}$ (常温下)	1.1	-(水中分解)	3.92	3.7

①化合物A、B的沸点由大到小比较：HSCN________SCNH(填写“>”或“<”)；从结构角度说明化合物A、C、D酸性强弱的原因：________。

②化合物A与少量 $H_{2} O$ 、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与 ${CO}_{2}$ 互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，写出该反应的化学方程式：________。

Ⅱ．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、 ${PbSO}_{4}$ 、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：①“氧化浸出”时， ${PbSO}_{4}$ 不变，ZnS转变为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；

②酒石酸： $HOOC {(CHOH)}_{2} COOH$ ，记作 $H_{2} A$ ；室温下，PbA、 ${PbCl}_{2}$ 均难溶于水。

（4）写出氧化浸出步骤中，CuCl固体与浸出液反应的离子方程式：________。

（5）沉锌步骤中，试剂X的引入，不会引入新元素，合适的试剂X是________。

（6）分离PbA后的滤液中，除 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 外，溶液中浓度最高的阴离子是________，检验方法是________。

查看解析

20、某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/mL，现按下列步骤测定实际Fe含量：

已知：邻二氨菲(phen)：可以与 ${Fe}^{2 +}$ 形成橘黄色配合物 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程： $A \approx 150 \times Q + 0.02$ (Q为 ${Fe}^{2 +}$ 浓度，单位：mg/mL)

下列说法不正确的是

A、若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B、步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中

{Fe}^{2 +}

被氧化，提高测定结果的准确性 C、步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D、步骤Ⅲ测得吸光度

A = 0.74

，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL

查看解析

相关试卷