高中化学沪科版-试题列表-第51页

1、工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为

NO 、 {NO}_{2}

)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：

(1)、NaOH溶液处理法。

主要发生反应： $2 NaOH + 2 {NO}_{2} = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O;$ $2 NaOH + {NO}_{2} + NO = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ ，若反应后尾气无残留，则参加反应的 $NO 、 {NO}_{2}$ 物质的量比值为(填字母)。

a. $\geq 1$ 　　　b. $\leq 1$ 　　c.任意值

反应后，可使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液，将溶液中的 ${NO}_{2}^{-}$ 全部氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，该反应的离子方程式为。

(2)、氨转化法。若8mol氨气恰好能将含NO和

{NO}_{2}

共7mol的混合气体完全转化为

N_{2}

，则混合气体中NO和

{NO}_{2}

的物质的量之比为

n (NO) : n ({NO}_{2}) =

。

(3)、活性炭处理法。经查阅，活性炭和NO可以发生反应：

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

。该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间

{CO}_{2}

的浓度变化如下表：

$t / min$	0	5	9	10	12
$c ({CO}_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	0	0.09	0.14	0.16	0.16

不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为。

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2、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和

H_{2}

)的重要方法，主要反应有：

① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{l} = + 247 kJ / mol$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$

③ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{3}$

(1)、反应③的

△ H_{3} =

，该反应在条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度下”)。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的

{CH}_{4} (g)

和

{CO}_{2} (g)

，下列说法中能表明反应③达到平衡状态的是_______。

A、气体密度不变 B、体系总压强不变 C、

H_{2} O (g)

的浓度不变 D、CO和

{CO}_{2}

的物质的量相等

(3)、对于反应①，一定条件下

{CH}_{4}

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则

T_{1}

T_{2}

(填“>”或“＜”)，A、B、C三点处对应平衡常数

(K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C})

的大小关系为。

(4)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的

{CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar

混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如图。

i.投料组成中 $Ar$ 含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii.若平衡时Ar的分压为pkPa，根据 $a 、 b$ 两点计算反应③的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

(5)、某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的

K_{2} {CO}_{3}

为电解质，请写出该燃料电池负极的电极反应式。

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3、

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。

I.用无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体配制 $90 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液。请回答：

（1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量________g无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为________(填序号)。

（2）下列操作会使配制的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高的是_______。

A. 称取相同质量的

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

固体进行配制

B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作

C. 定容时仰视容量瓶的刻度线

D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的 ${CO}_{2}$ 的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（3）写出加热样品时发生的化学反应方程式________。

（4）装置a的作用是________。

（5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。

A. 样品分解不完全

B. 装置

B 、 C

之间缺少干燥装置

C. 产生

{CO}_{2}

气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气

III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。

（6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。

编号	1	2	3	4	5	6
所加物质	无	$1 {gNa}_{2} {CO}_{3}$	$1 {gNaHCO}_{3}$	$2 {gNaHCO}_{3}$	lg ${NaHCO}_{3}$ 和适量食醋	适量酵母

A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

不能单独做膨松剂

B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深

C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的

{NaHCO}_{3}

受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质

D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

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4、巴豆酸乙酯有水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯。

根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)、反应②的反应类型为。E分子中含氧官能团的名称是。

(2)、反应④的化学方程式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、纤维素可被人体吸收和利用 B、B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 C、反应①②的原子利用率为

100 %

D、物质B能发生银镜反应

(4)、反应④的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______。

A、反应可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 B、实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C、溶液X可以选择饱和NaOH溶液，一段时间后，观察到液面上方有一层无色有香味的油状液体 D、实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生

(5)、巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为。

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5、回答下列问题。

(1)、异戊烷的结构简式为：。

(2)、利用Cu和

{FeCl}_{3}

溶液反应制作印刷电路板的离子方程式为。

(3)、向HCl和

{AlCl}_{3}

的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察到的现象为。

(4)、下列属于吸热反应的是(填序号)。

①钠与水反应；② ${NaHCO}_{3}$ 和稀盐酸反应产生 ${CO}_{2}$ ；③硝酸钾溶于水；

④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑤生石灰与水反应；⑥ ${CO}_{2}$ 气体通过炽热的碳。

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6、“吹出法”海水提溴的工艺流程如下图，下列说法正确的是

A、两次通入水蒸气的作用都是参加反应 B、吸收塔步骤中的

{SO}_{2}

可以替换为

{FeCl}_{3}

溶液 C、该工艺流程可体现还原性：

{Br}^{-} > {SO}_{2} > {Cl}^{-}

D、若使用该法处理1L海水，理论上消耗标况下

{Cl}_{2} 22.4 mL

，则原海水中Br的浓度为

80 mg / L

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7、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄) $+ 2 H^{+}$ ，加水稀释后，溶液颜色变黄	加水稀释使该反应的 $Q < K$
B	用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明铁与水蒸气反应的产物中不含+3价铁元素
C	向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝	原溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在以镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡产生	金属性： $Al > Mg$

A、A B、B C、C D、D

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8、硫酸工业中，在接触室中催化氧化

{SO}_{2}

的反应为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

。该反应在

V_{2} O_{5}

的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能为

24 kJ / mol

B、

2 {molSO}_{2} (g)

和

1 {molO}_{2} (g)

的总能量大于

2 {molSO}_{3} (g)

的总能量 C、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D、第二步反应的热化学方程式：

2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H = - 222 kJ / mol

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9、化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是

A、甲：电子由铜片经导线流向锌片 B、乙：负极的电极反应式为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

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10、下列装置能够达到实验目的是


A.中和热测定	B.测定锌与稀硫酸反应速率

C.用 ${CO}_{2}$ 和饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液做喷泉实验	D.验证非金属性强弱： $Cl > C > Si$