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相关试卷

1、《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理：
实验步骤：
I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮 $({CH}_{3} {COCH}_{3})$ ，光照，连续监测反应进程。
II.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
III．用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。
IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。

(1)、对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是。

(2)、实验室也可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物。(写结构简式)

(3)、步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为；使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 的目的：一是(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的。(填仪器名称)

(5)、步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂(填标号)
a．浓硫酸 b．无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ c．NaOH固体 d．无水 ${MgSO}_{4}$

(6)、对甲基苯甲酸的产率为 $%$ 。［已知M(对甲基苯甲醛) $= 120 g \cdot {mol}^{- 1}$ ， M(对甲基苯甲酸) $= 136 g \cdot {mol}^{- 1}$ ］

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2、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-}$ $+ O_{2} ↑$ C、用酸性KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄溶液：5C₂O $_{4}^{2 -}$ +2MnO $_{4}^{-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中通入氨气可制备抗酸药 $Al {(OH)}_{3}$ ： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =$ $Al {(OH)}_{3} ↓$

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3、色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是

A、1mol M与足量溴水反应最多可消耗 $3 {mol Br}_{2}$ B、N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C、一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D、M、N、P分子中所有原子均可能共面

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4、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与K⁺直径(276 pm)接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol苯甲酸乙酯中采用 ${sp}^{2}$ 杂化的C原子总数为 $7 N_{A}$ B、 $3.4 {gCH}_{3}^{18} OH$ 中含有的中子数为 $1.6 N_{A}$ C、44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 $3 N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为 $2 N_{A}$

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6、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	勾兑乙醇汽油	乙醇与烃分子间形成分子间氢键
B	保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机	油脂碱性条件下易水解生成可溶物
C	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖(又称麦芽糖饴)	麦芽糖水解可生成葡萄糖
D	营养师帮运动员制作含蛋白质套餐	蛋白质遇酒精发生变性

A、A B、B C、C D、D

7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： B、聚丙烯的链节为： $- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -$ C、 $H_{2} O$ 的空间结构为 D、硼原子最高能级的电子云轮廓图：

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8、中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、空间站存储器所用的材料石墨烯与 $C_{60}$ 互为同素异形体 B、核心舱太阳能电池采用砷化镓( $GaAs$ )材料， $GaAs$ 属于金属材料 C、飞船火箭使用偏二甲肼 $[{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}]$ 作燃料， ${({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}$ 属于烃类 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料， ${Si}_{3} N_{4}$ 属于分子晶体

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9、 $Li - {CO}_{2}$ 可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I^-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： $(i) 6 I^{-} - 4 e^{-} = 2 I_{3}^{-}$ ；(ii)…
下列说法正确的是

A、 $Li - {CO}_{2}$ 电池可以使用水系电解液 B、KI的作用是作催化剂降低反应△H C、步骤(Ⅱ)反应： $2 I_{3}^{-} + 2 L i_{2} C O_{3} + C = 6 I^{-} + 4 L i^{+} + 3 C O_{2}$ D、放电时，每消耗 $1 {molCO}_{2} ，$ ，理论上同时消耗14gLi

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10、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、 $7.1 g C l_{2}$ 与足量铁粉反应转移的电子数为 $0 .2 N_{A}$ B、42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6N_A C、标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数为N_A D、20 g重水(D₂O)含的有中子数为N_A

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11、下列化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基-1-丁烯的键线式： B、 $C_{60}$ 的晶胞结构： C、电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、基态铬原子的价电子轨道表示式：

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12、中华文化，源远流长。下列文物主要成分属于高分子化合物的是
A.越王勾践青铜剑
B.元青花瓷瓶
C.睡虎地竹简
D.石家河玉人像

A、A B、B C、C D、D

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13、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。

(1)、某研究小组用下图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。
资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
①冰水浴的作用是。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸
II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口
III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收
IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中
V．用0.1000 mol·L^-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液
在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO₂的质量为g。

(3)、K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为。
②净水过程中，K₂FeO₄起到吸附、絮凝作用的原理是。

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14、资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液变蓝
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	无明显变化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH₃COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

（1）实验②中生成I₂的离子方程式是。

（2）实验③的目的是。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是。

（4）为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

i．烧杯a中的溶液为。

ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，。

Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^- ，褪色的原因是（用离子方程式表示）。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是；实验⑥的现象产生的原因可能是。

15、镇痉药物 $C$ 、化合物 $N$ 以及高分子树脂()的合成路线如下：
已知： $RCHO \to_{② H_{2} {O/H}^{+} ， Δ}^{① {HCN/OH}^{-}} R \overset{OH}{\overset{|}{C}} HCOOH$
$RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R \overset{O}{\overset{‖}{C}} Cl \overset{R^{'} OH}{\to} {RCOOR}^{'}$ ( $R$ 、 $R^{'}$ 代表烃基)
(1) $A$ 的含氧官能团的名称是。
(2) $A$ 在催化剂作用下可与 $H_{2}$ 反应生成 $B$ 。该反应的反应类型是。
(3)酯类化合物 $C$ 的分子式是 $C_{15} H_{14} O_{3}$ ，其结构简式是。
(4) $A$ 发生银镜反应的化学方程式是。
(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基 $(- {CH}_{2} -)$ 的同分异构体的结构简式：。
(6) $F$ 与 $M$ 合成高分子树脂的化学方程式是。
(7) $N$ 在 $NaOH$ 溶液中发生水解反应的化学方程式是。

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16、X为含Cu²⁺的配合物。实验室制备X的一种方法如下。
下列说法不正确的是

A、②中发生反应：Cu(OH)₂+2NH₃·H₂O+2 ${NH}_{4}^{+} =$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O B、在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C、X所含N原子以π键与Cu²⁺结合 D、X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

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17、有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^﹣、SO $_{4}^{2-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ 中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ B、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ C、肯定有K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ D、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2-}$

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18、实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO₂
已知：NCl₃为强氧化剂，其中N元素为-3价
下列说法不正确的是

A、NH₄Cl的电子式为 B、电解池中总反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ NCl₃+3H₂↑ C、若NaClO₂与NCl₃恰好完全反应，则X为NaCl D、饮用水中残留的ClO₂可用适量FeSO₄溶液去除

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19、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $H_{2} O$ < ${NH}_{3}$	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
B	热稳定性： ${NH}_{3}$ > ${PH}_{3}$	${NH}_{3}$ 分子间氢键强于 ${PH}_{3}$ 分子间作用力
C	Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长	Cl—Cl的键能小于Br—Br的键能
D	酸性： ${CH}_{3} COOH$ > ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

A、A B、B C、C D、D

20、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A、X的分子式为C₁₂H₁₆O₃ B、X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C、在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH₂加成 D、不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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