高中化学沪科版-试题列表-第55页

1、烯烃进行加成反应的一种机理如下：

此外，已知实验测得 ${CH}_{2} = {CH}_{2} 、 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} 、 {({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2}$ 与 ${Br}_{2}$ 进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是

A、乙烯与HCl反应的中间体为

{CH}_{3} - \overset{+}{C} H_{2}

B、乙烯与氯水反应无

{CH}_{2} {ClCH}_{2} OH

生成 C、卤化氢与乙烯反应的活性：

HBr > HCl

D、烯烃双键碳上连接的甲基越多，与

{Br}_{2}

的反应越容易

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2、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	原子光谱是不连续的线状谱线	原子的能级是量子化的
B	${CO}_{2} 、 {CH}_{2} O 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大
D	逐个断开 ${CH}_{4}$ 中的 $C-H$ 键，每步所需能量不同	各步中的 $C-H$ 键所处化学环境不同

A、A B、B C、C D、D

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3、下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是

A	B	C	D

丁烷	葡萄糖	浓硫酸	氯化钡

A、A B、B C、C D、D

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4、氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻² ， K_a2=6.2×10⁻⁸。

①若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1 ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。

②将SO₂通入2.0 mol·L^-1氨水中(溶液体积保持不变)，当溶液呈中性时， $\frac{{c(SO}_{3}^{2 -})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ =。

③向10 mL 0.10 mol·L^-1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。[已知Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6 ，氨水中 ${c(OH}^{-}) \approx \sqrt{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} {O)K}_{b}}$ ]

(2)、室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L^-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；

②写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)： ${c(Cl}^{-} {)-c(NH}_{4}^{+})=$ mol·L⁻¹。

(3)、联氨为二元弱碱，第一步电离：

N_{2} H_{4} {+H}_{2} O ⇌_{}^{} N_{2} H_{5}^{+} {+OH}^{-}

该步平衡常数的值为。(已知：

N_{2} H_{4} {+H}^{+} ⇌_{}^{} N_{2} H_{5}^{+}

的K=8.7×10⁷ ， K_w=1.0×10⁻¹⁴)

(4)、利用催化剂通过电化学反应合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应为。

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5、反应 Ⅰ 可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应 Ⅱ发生。

主反应 Ⅰ． CO₂(g) + 4H₂(g) ⇌ CH₄(g) + 2H₂O(g) △H₁=-270kJ·mol^-1

副反应 Ⅱ． CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) △H₂

回答下列问题：

(1)、几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ·mol^-1	413	436	463	a

则a =。

(2)、为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO₂和4molH₂ ，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	T₁	T₁	T₂
催化剂的比表面积/(m²•g^-1)	80	120	120

①T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是。

②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH₂O，则10min内反应的平均速率v(H₂O) = kPa•min^-1 ，反应Ⅱ的平衡常数K_p=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)、将原料气按nCO₂∶ nH₂= 1 ∶ 4置于密闭容器中只发生主反应 Ⅰ，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。温度高于380℃，H₂O的物质的量分数随温度降低的原因是。

(4)、主反应 Ⅰ在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是(填标号)。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原料气中CO₂所占比例

E．合理控制反应器中气体的流速

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6、高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO₃)的工艺流程如图：

已知：① 电解时，选用2mol·L^-1硫酸溶液为电解液。

② H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷ ， K₂=1.0×10⁻¹⁶；K_sp(NiS)=1.0×10⁻¹⁹；

回答下列问题：

(1)、先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极的电极方程式为。

(2)、“除铁磷”时，溶液中Fe²⁺先被氧化为Fe³⁺ ，该过程发生反应的离子方程式为；再加入Na₂CO₃调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。

(3)、“滤渣2”的主要成分为CuS和 (填化学式)。

(4)、“除铜”后，溶液中c(H₂S)=0.1 mol·L⁻¹ ， c(Ni²⁺) = 0.1 mol·L⁻¹ ，溶液中c(H⁺) ≥mol·L⁻¹才不会使Ni²⁺形成NiS沉淀。

(5)、“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是。

(6)、“沉镍”时，若用Na₂CO₃溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为。

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7、某课外研究小组实验验证“ Ag⁺+ Fe²⁺⇌ Ag + Fe³⁺”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)、实验验证

该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。

①试剂a为。

②起始时右池中c(FeSO₄)=0.05 mol·L⁻¹、c[Fe₂(SO₄)₃]=0.10 mol·L⁻¹ ，闭合K反应一段时间后，测得右池溶液中Fe²⁺浓度为0.07 mol·L⁻¹ ，则此时Fe³⁺浓度为mol·L⁻¹。

③反应足够长时间后，灵敏电流计G指针归零。此时向右池加入较浓的Fe₂(SO₄)₃溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂a，若观察到，则证明该反应为可逆反应。

④上述操作中向左池加入较浓的试剂a后，Ag电极上的电极反应为。

(2)、测定平衡常数

室温下，该小组同学配制0.0400 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液、0.0100 mol·L⁻¹Ag₂SO₄溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取V mL上层清液，用c mol·L⁻¹ KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，消耗KSCN标准溶液V₁mL。

已知： Ag⁺+ SCN^-⇌ AgSCN↓(白色)， ${K=10}^{12}$

Fe³⁺+ SCN^-⇌ FeSCN²⁺ (红色)， K=10^2.3

⑤滴定终点的现象是；根据以上实验数据，上层清液中Ag⁺的物质的量浓度为(用“c、V、V₁”表示)。

⑥根据上层清液中Ag⁺的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应“Ag⁺+ Fe²⁺⇌Ag + Fe³⁺” 的平衡常数计算式为 $K =$ (用“c、V、V₁”表示)。

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8、一元弱碱甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=

- lgc ({OH}^{-})

]的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A、图中a = 2.7，b = 7 B、该过程中，

\frac{{c(OH}^{-})}{{c(CH}_{3} {NH}_{2})}

增大 C、Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D、N点溶液中：c(

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

) = c(Cl^-)

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9、常温下，用0.100 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如

H_{2} {PO}_{2}^{-}

的分布系数：[

δ (H_{2} {PO}_{2}^{-}) = \frac{c (H_{2} {PO}_{2}^{-})}{c (总 含 磷 微 粒)}

]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线③代表的微粒是

H_{2} {PO}_{2}^{-}

B、常温下，H₃PO₂的电离常数

K_{a} =1 .0 \times 10^{-4}

C、V(NaOH)=10 mL时，

c ({Na}^{+}) < c (H_{2} {PO}_{2}^{-})

D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)=0.05 mol/L

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10、下列离子方程式书写正确的是

H₂CO₃	HClO	H₂SO₃
Ka₁= 4.5×10^-7Ka₂= 4.7×10^-11	Ka= 4.0×10^-8	Ka₁= 1.4×10^-2Ka₂= 6.0×10^-8

A、向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+

{HSO}_{3}^{-}

B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+

{CO}_{3}^{2-}

C、向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：

{CO}_{3}^{2-}

+SO₂=

{SO}_{3}^{2-}

+CO₂ D、向NaHSO₃溶液中加入少量Na₂CO₃：

{HSO}_{3}^{-}

+

{CO}_{3}^{2-}

=

{HCO}_{3}^{-}

+

{SO}_{3}^{2-}

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11、下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计和结论
A	证明HClO是弱电解质	用pH试纸测量NaClO溶液的pH， pH>7
B	验证Na₂CO₃溶液中存在 ${CO}_{3}^{2-}$ 的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅
C	比较酸性：HF > H₂SO₃	分别测定等物质的量浓度的NaF与Na₂SO₃溶液的pH值，前者pH小
D	比较电离平衡常数：K_a(HCOOH) > K_b(NH₃∙H₂O)	常温下，用pH计测量0.1mol/L HCOONH₄溶液，pH>7

A、A B、B C、C D、D

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12、NO₂在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、反应速率：c＜a B、平衡常数：K(a)＞K(c) C、e点到f点的过程中从环境吸收热量 D、d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释

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13、下列装置或操作不能达到目的的是

A、①：制取无水MgCl₂ B、②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C、③：测定中和热 D、④：验证AgCl和AgI的K_sp大小

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14、在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后，放出196 kJ的热量 B、密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V_逆减小，V_正增大，平衡正向移动 C、加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO₂的平衡转化率 D、升高温度，V_逆增大的程度比V_正增大的程度更显著

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15、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是

A、等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B、pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：

{c(Na}^{+} {)>c(HCO}_{3}^{-} {)>c(CO}_{3}^{2-} {)>c(H}_{2} {CO}_{3})

D、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H^＋)>c(OH^-)

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16、化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法不正确的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、BaCO₃不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C、电解熔融的MgCl₂可制备金属Mg D、TiCl₄经水解、焙烧可得到TiO₂

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17、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是

A

B

C

D

天然气燃气炉

太阳能电池

水电站

电解精炼铜

化学能→热能

太阳能→电能

化学能→电能

电能→化学能

A、A B、B C、C D、D

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18、某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物C中含氧官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、有机物A能与溴水在FeBr₃作用下发生取代反应 B、有机物E与乙酸乙酯属于同系物 C、有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应 D、氧氟沙星的分子式是C₁₈H₂₀FN₃O₄

(4)、写出D与F生成G的化学方程式。

(5)、以2—氨基乙醇(

)与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计

的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；

②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。

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19、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=−49.9kJ·mol^—¹

反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.6kJ·mol^—¹

回答下列问题：

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。

②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。

③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10^—²²kJ)。

(2)、将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH的选择性[

\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%]和CO的选择性

\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。

(3)、有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂ ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为kPa·min^—¹(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(kpa)^—²(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。

(4)、光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。

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20、

实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：

I．FeCl₃·6H₂O制备

①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。

②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。

③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。

④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。

回答下列问题：

（1）步骤①的主要目的是。

（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是。

II．无水FeCl₃制备

已知SOCl₂熔点-156℃，沸点77℃，易水解。

（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl₃的总化学方程式为；仪器A的作用是。

III．产品纯度测定

（4）称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I $_{3}^{-}$ +2S₂O $_{3}^{2 -}$ =3I^—+S₄O $_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。

①所制产品的纯度为%(以无水FeCl₃质量分数表示，保留三位有效数字)。

②所制产品中可能含有FeCl₂杂质，检验FeCl₂的试剂为(填化学式)溶液；产生FeCl₂的原因可能是。

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