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相关试卷

1、化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述正确的是

A、亚硝酸钠无毒，可用作食品防腐剂 B、向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 C、问天实验舱使用了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料 D、催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素

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2、 $Ga$ 和As均位于周期表第四周期，砷化镓 $(GaAs)$ 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：

(1)、写出基态As原子的价电子排布图。

(2)、根据元素周期律，原子半径 $Ga$ As (填“大于”或“小于”)。

(3)、 ${AsCl}_{3}$ 分子的立体构型为。

(4)、GaF₃的熔点高于 $1000^{\circ} C$ ， GaCl₃的熔点为 ${77.9}^{\circ} C$ ，其原因是。

(5)、GaAs的熔点为 $1238^{\circ} C$ ，硬度大，该晶体的类型为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如右图中原子2的坐标为( $\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4}$ )，则原子3的坐标为，若 $Ga$ 和As的摩尔质量分别为 $M_{1} g \cdot m o l^{- 1}$ 和 $M_{2} g \cdot m o l^{- 1}$ ，晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，则GaAs晶体密度表达式为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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3、 ${NiSO}_{4} \cdot {6H}_{2} O$ 是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍( $NiS$ )的工业废渣(含 ${SiO}_{2} 、 FeO 、 {Al}_{2} O_{3}$ 等杂质)制备 ${NiSO}_{4} \cdot {6H}_{2} O$ ，设计流程如下：
已知： $K_{sp} [{Ni(OH)}_{2}] =1 .0 \times 10^{-15}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] =1 .0 \times 10^{-16}$ ， $K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-34}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-39}$
根据要求回答下列问题：

(1)、将工业废渣粉碎的目的是。

(2)、酸浸过程中， $1mol NiS$ 失去 ${8N}_{A}$ 个电子，同时 ${HNO}_{3}$ 完全转化为 $NO$ ，写出该反应的化学方程式。

(3)、“氧化”过程保持滤液温度在 $40 ℃$ 左右，加入6%的 $H_{2} O_{2}$ ，加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是。

(4)、常温下，加入 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，若溶液中 $c ({Ni}^{2+}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ ，则溶液的 $pH$ 范围应调节为4.3～之间。

(5)、小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

(6)、沉镍过程中，确定 ${Ni}^{2+}$ 已沉淀完全的简单实验方法是。

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4、
随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
（1）有利于提高CO₂平衡转化率的措施是(填序号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ NH₂COONH₄(s) ∆H₁
第二步：NH₂COONH₄(s) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H₂
①图中ΔE=kJ/mol。
②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。
II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂ ，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g) $⇌$ 2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强p₁P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正v_逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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5、短周期同主族元素 X 和 Y 可形成常见化合物 M。固态 M中主要存在环状 M₃和链状Mn，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A、第一电离能：Y＜X B、X 、Y 形成的简单氢化物较稳定的是 X C、环状结构 M₃分子中 X 原子化合价+6 D、链状 Mn中 sp³杂化的原子个数为 n

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6、用下列离子方程式解释现象正确的是

A、硅酸钠溶液通入 CO₂ ，出现白色沉淀： ${SiO}_{3}^{2-}$ + CO₂ +H₂O = ${HSiO}_{3}^{-}$ + ${HCO}_{3}^{-}$ B、过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H⁺+ ${NO}_{3}^{-}$ = Fe³⁺+NO↑+ 2H₂O C、SO₂通入滴有石蕊的水中，溶液变红：H₂SO₃ $⇌$ ${HSO}_{3}^{-}$ + H⁺ D、将草酸滴入酸化的高锰酸钾溶液：2 ${MnO}_{4}^{-}$ + 5 $C_{2} O_{4}^{2-}$ +16H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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7、已知：6XeF₄+12H₂O = 2XeO₃ +4Xe +24HF + 3O₂。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 LO₂所含的质子数为 0.8N_A B、1 mol XeF₄ 的价层电子对数为 4N_A C、0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F^-的数目小于 0.1N_A D、反应消耗 6 mol XeF₄ ，转移电子数目为 16N_A

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8、由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	向 FeCl₃和 CuCl₂混合溶液中加少量铁粉	反应结束后无固体	Fe³⁺的氧化性强于 Cu²⁺
B	向 BaSO₄固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸	有气泡产生	Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入过量的 NaOH 溶液后，滴加碘水	无明显现象	淀粉已经完全水解
D	向久置的Na₂S₂O₃溶液中加入过量的稀硝酸，静置一段时间，向上层清液滴加 BaCl₂ 溶液	有白色沉淀生成	Na₂S₂O₃溶液变质

A、A B、B C、C D、D

9、我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO₂氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量变化曲线如下图所示（已知 1eV=1.6×10^-19J）。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法正确的是

A、过程 M→P 为化合物 M 生成 N 的决速步骤 B、配合物 M 的中心离子与配位体提供的电子数之和为 18 C、化合物 M 和 N中铁元素的化合价不同 D、该过程的热化学方程式为 M(s)+CO₂(g)=N(s) ∆H=-11.63 kJ · mol^-1

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10、氮化硼（BN）晶体有多种结构：c 型 BN晶体为类金刚石结构，晶胞中各原子沿 x、y、z 轴方向投影的图像均如图，晶胞参数为a pm；h 型 BN晶体结构与石墨结构类似。设 NA为阿伏加德罗的值，下列说法错误的是

A、c型 BN晶体中 B的配位数为 4 B、坐标 a(y ，z)和 b(y ，z)相同 C、B-N键长：h型＜c型 D、c型 BN晶体的密度为 $\frac{100}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}$

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11、下列有关物质结构或性质的说法，错误的是

A、键角： ${IO}_{3}^{-}$ < ${CO}_{3}^{2-}$ B、熔点：NH₄Cl>NH₂Cl C、CO(NH₂)₂分子间可形成 N-H…O氢键 D、结合 OH^-能力： $N_{2} H_{5}^{+}$ < ${NH}_{4}^{+}$

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12、下列仪器使用恰当的是
A ．证明生成乙炔气体
B ．制备 Cl₂
C．灼烧海带
D．检验溶液中有 Na⁺

A、A B、B C、C D、D

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13、一种新型Zn—CO₂水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A、放电时，负极反应为： $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ B、放电时，温室气体 ${CO}_{2}$ 被转化为储氢物质 $HCOOH$ C、充电时，阳极室中 ${OH}^{-}$ 浓度增大 D、充电时，电解池总反应为： $2 Zn {(OH)}_{4}^{2 -} = 2 Zn + O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-} + 2 H_{2} O$

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是

A、X与Y、Z、W均能形成共价化合物 B、简单离子的半径：Y＞Z＞W C、Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 D、W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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15、下列实验对应的结论正确的是

实验	${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	白色沉淀转化为黑色沉淀
结论	A.正反应吸热	B.验证 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} S$ 的溶解性
实验	$1 mL 0.04 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $+ 1 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液	试管内液面上升
结论	C. ${Ag}^{+}$ 与 ${Fe}^{2+}$ 发生了反应	D.甲烷与氯气发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

16、雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是

A、分子式为 $C_{15} H_{12} O_{6}$ B、属于芳香烃 C、分子中所有原子可能共平面 D、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、20g重水(D₂O)中含有的中子数为8N_A B、pH为l3的NaOH溶液中，OH^-数目为0.1N_A C、6.4gN₂H₄中含σ键数目为N_A D、2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N_A

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18、化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是

A、碲化镉 $(CdTe)$ 薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能 B、地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同 C、燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” D、聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色

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19、2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集 ${CO}_{2}$ 并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。

(1)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇是一种 ${CO}_{2}$ 的转化方法，其过程中发生的反应如下：
反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = - 94.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅲ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①计算反应 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应(填标号)
A．高温自发       B．低温自发       C．高温低温均自发       D．高温低温均不自发
②在催化剂的作用下，由 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为eV，该过程中得到相对较多的副产物是(填“CO”或“ ${CH}_{2} O$ ”)
③某工厂使用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 来合成甲醇，发生如下反应：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
副反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$
在一密闭恒容容器中， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的分压分别为 $a kPa$ 、 $4 a kPa$ 、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性 $x ({CH}_{3} OH) = \frac{生成 {CH}_{3} OH 消耗 {CO}_{2} 的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ )。则主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (只列式不计算)。

(2)、 ${CO}_{2}$ 与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是 $C_{4} H_{6} O_{3}$ ，是一种五元环状化合物。X的结构简式为；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是。

(3)、利用电化学法将 ${CO}_{2}$ 转化为有机物，如图所示，利用电解装置将 ${CO}_{2}$ 转化为 $C_{2} H_{4}$ ，电解反应前后 ${KHCO}_{3}$ 浓度基本保持不变。
阴极生成 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为。

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20、OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条件已简化)。
已知：(1)
(2)(X表示卤素原子)
请根据合成路线回答下列问题：

(1)、化合物F中含氧官能团的名称是， B的结构简式是。

(2)、G→H反应⑦的反应类型是。

(3)、写出D→E反应④的化学方程式。

(4)、下列说法中正确的是_______(填标号)。

A、1 mol试剂M一定条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH 2 mol B、化合物E既能与酸反应又能与碱反应 C、化合物I氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D、A→B过程中用到的 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 的名称是 $2, 2 -$ 二甲基乙醇

(5)、化合物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不含立体异构)。
①分子中含有一个苯环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱上显示有4组峰

(6)、已知： $R - Br \to_{乙醚}^{Mg} RMgBr$ ，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图，设计合成路线 (无机试剂及有机溶剂任用)。

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