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相关试卷

1、下列有关实验的说法不正确的是

A、皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B、金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D、废液中的Pb²⁺应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理

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2、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A、在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料 B、碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱 C、石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化 D、氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛

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3、下列化学用语正确的是

A、的系统命名为：3，5−二甲基己烷 B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ C、用电子式表示Na₂O的形成过程： D、HCl分子中σ键的电子云轮廓图：

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4、含有非极性键的极性分子是

A、CH₄ B、H₂O₂ C、C₂H₂ D、NH₃

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5、电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 制 $Al$ 时常添加少量 ${CaF}_{2}$ 和 ${MgF}_{2}$ 以提高导电性。下列说法正确的是

A、半径大小： $γ ({Al}^{3 +}) > γ (O^{2 -})$ B、电负性大小： $χ (O) > χ (F)$ C、电离能大小： $I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)$ D、碱性强弱： $Ca {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}$

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6、科学家通过催化剂技术，在汽车尾气系统中安装了催化转化器，使尾气中有毒的CO、NO转化成无毒的气体。已知：在某温度下，有催化剂存在的2 L的密闭容器，利用气体传感器测得不同时间部分气体的浓度及达到限度时释放的热量如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
达到限度时释放的热量/kJ
$c (NO)$ /10^-2 mol/L
10
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
67.212
$c (CO)$ /10^-2 mol/L
36
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
回答下列问题：

(1)、汽车尾气催化转化器系统中发生反应的热化学方程式为，前2 s内的平均反应速率 $v (NO) =$ 。

(2)、在坐标系图中画出催化转化器中反应产物随时间变化的图像(描点作图)。

(3)、对2 L的密闭容器进行加压，使体积变为1 L，达到平衡的时间(填“>”“<”“=”)4 s。

(4)、实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述2 L的密闭容器中加入一定的CaO可以增大一种产物的体积分数，另一种产物的体积分数降低。
①加入CaO时，使产物的体积分数增大的原因是(用化学方程式表示)。
②在加入CaO时，根据CaO的颗粒直径大小不同平行做了三组实验，分别为毫米级CaO、微米级CaO、纳米级CaO，实验结果表明：体积分数增大的关系是毫米级CaO<微米级CaO<纳米级CaO，其原因是。

(5)、为了解决环境问题，科学家利用温室气体CO₂转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了原电池，其机理如图所示。(已知：双极膜中的H₂O可自动解离为H⁺和OH^-)
该原电池的负极反应式为；该原电池的正极反应式为；每消耗97.5 g Zn，理论上生成mol甲醇。

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7、有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点，由2-丙醇(A)制备有机玻璃G的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A→B需要的条件和试剂是， B→C的反应类型为。

(2)、HCN的电子式为， G的结构简式为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、F中官能团的名称为；F的合成有如下两种方法：
Ⅰ .旧的合成方法：
${({CH}_{3})}_{2} C = O + HCN \to {({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN$
${({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN + {CH}_{3} OH + H_{2} {SO}_{4} \to F + {NH}_{4} {HSO}_{4}$
Ⅱ.新的合成方法：
${CH}_{3} C \equiv CH + CO + {CH}_{3} OH \to F$
与旧方法相比，新方法的优点是(写出两点)。

(5)、D的同分异构体中，满足下列两个条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO₃溶液反应
②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H₂

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8、
氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组进行了FeCl₃制备及性质探究实验。
I．制备无水FeCl₃
（1）试剂a的名称是，试剂b中溶质的化学式为。
（2）该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是，改进方法为。
（3）该小组的同学利用重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备Cl₂的离子方程式为，装置E上方的胶管的作用为。
Ⅱ．FeCl₃的性质探究
（4）将制得的无水FeCl₃配制成饱和FeCl₃溶液，需要的试剂为无水FeCl₃、去离子水和；用饱和FeCl₃溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的方法和操作是，发生反应的化学方程式为。
（5）用无水FeCl₃配制250 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）在3 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入几滴KI溶液，溶液变蓝，继续加入KI溶液至过量，最终溶液颜色变浅，变浅的原因是(用离子方程式表示)。

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9、电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿(含 ${SiO}_{2} 、 {MnCO}_{3} 、 {NiCO}_{3} 、 {PbCO}_{3} 、 {CoCO}_{3}$ )采用“一锅煮”、电解锰等方法除杂工艺制备锰产品的工艺如下：
回答下列问题：

(1)、锰在元素周期表中的位置是， ${}_{25}^{54}M n$ 的半衰期为310天， ${}_{25}^{56}M n$ 的半衰期为2.58小时， ${}_{25}^{57}M n$ 的半衰期为1.7分钟， ${}_{25}^{54}M n$ 、 ${}_{25}^{56}M n$ 、 ${}_{25}^{57}M n$ 的关系为。

(2)、实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，滤渣的成分是。

(3)、根据“除钴镍”步骤分析， $K_{sp} (MnS)$ $K_{sp} (CoS)$ (填“>”或“<”)。

(4)、电解时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为，电解后液的成分可以循环使用(填化学式)。

(5)、“沉锰”的离子方程式为。

(6)、MnO₂可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，写出反应的离子方程式：。

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10、常温下，短周期元素Z的单质(H)及其化合物的转化关系如图，M₂、Q₂均为气体单质，M₂Q为常见液态化合物。
$G \overset{M_{2}}{\leftarrow} H \overset{Q_{2}}{\to} J \overset{Q_{2}}{\to} K \overset{M_{2} Q}{\to} L$
下列说法正确的是

A、M₂为密度最小的单质，G一定能溶于水或能与水反应(常温) B、Q₂具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合价各不同 C、J可能与M₂Q反应生成L，也可能不与M₂Q反应 D、K可能为三原子分子，也可能为四原子分子，G为电解质

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11、元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX₅ ，且四种元素与Co³⁺可组成一种含有配位键的阳离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是

A、ZX₅中Z的化合价为+5价 B、最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y C、离子半径：X<W<Z D、Y、Z、W分别与X形成的化合物的沸点：W>Z>Y

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12、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。
下列相关说法错误的是

A、仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B、a中发生反应的方程式为C+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O C、c中试剂可更换为NaOH溶液 D、有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验

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13、物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过程。有同学利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ；所用试剂为0.1 mol/L BaCl₂溶液、20%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、6 mol/L盐酸，下列有关粗盐提纯的说法正确的是

A、试剂加入的顺序：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、盐酸 B、整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶 C、实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 D、直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却

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14、碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。
下列说法错误的是

A、试剂A可以为H₂O₂ ，发生的反应为2I^-+2H⁺+H₂O₂= $I_{2}$ +2H₂O B、试剂B可以为有机溶剂苯，富集 $I_{2}$ ，操作A为萃取、分液 C、试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为 $3 I_{2} + 6 {OH}^{-} = 5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、试剂D可以为H₂SO₄ ，发生的反应为 $5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} ↓ + 3 H_{2} O$

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15、恒温条件下，乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，不断移除生成的水才能使得反应继续进行，反应机理如图所示。
$Δ H < 0$
若用CH₃CO¹⁸OH作示踪原子实验，下列相关说法正确的是

A、升高温度，酯的水解反应速率变大，酯化反应速率变小 B、反应一段时间后，¹⁸O原子肯定不会存在于乙醇分子中 C、向体系中加入一定量的CaO，会直接增大酯化反应的速率 D、用CH₃CO¹⁸OH作示踪原子实验生成的乙酸乙酯只有一种

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16、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．用托盘天平称量4.0 g的NaOH固体
B．混合浓硫酸和乙醇
C．分离苯和硝基苯
D．生石膏加热制备熟石膏

A、A B、B C、C D、D

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17、一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下：
下列说法错误的是

A、M、N均能与溴的CCl₄溶液发生反应 B、M中所有碳原子可能共平面 C、M、N均能与NaOH溶液反应 D、N中苯环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

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18、实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是


A．Cu作负极，C作正极，FeCl₃为电解质溶液	B．Al作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液

C．Fe作负极，铜作正极，硝酸为电解质溶液	D．Fe作负极，铜作正极，NaCl为电解质溶液

A、A B、B C、C D、D

19、下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是

A、等物质的量浓度的 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液按体积比为1：2反应： ${Al}^{3 +} + 2 {Ba}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 {OH}^{-}$ $= {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} +$ $2 {BaSO}_{4} ↓$ B、用绿矾处理酸性重铬酸根离子： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ C、碱性条件下用次氯酸钠与 ${Fe}^{3+}$ 制备绿色消毒剂高铁酸钠： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-}$ $= 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} +$ $5 H_{2} O$ D、铅酸蓄电池总反应： $Pb + {PbO}_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$

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20、在CO存在条件下还原金属盐，发生的反应为 ${CrCl}_{3} (s) + Al (s) + 6 CO (g) \overset{{AlCl}_{3}, 苯}{\to}$ ${AlCl}_{3} (soln) +$ $[Cr {(CO)}_{6}] (soln)$ 。已知：soln表示溶液，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、26.7 g双聚氯化铝分子 $({Al}_{2} {Cl}_{6})$ 中所含共价键的数目为 $0.6 N_{A}$ B、2.0 L 2.0 mol/L的AlCl₃溶液中阴离子总数为 $12 N_{A}$ C、标准状况下， $N_{A}$ 个苯分子的体积约为22.4 L D、1 mol CrCl₃发生题述氧化还原反应得到电子的数目为 $3 N_{A}$

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