高中化学沪科版-试题列表-第48页

1、工业上以铬铁矿（

{FeCr}_{2} O_{4}

含有少量

{Fe}_{2} O_{3}

和

{Al}_{2} O_{3}

等杂质）为主要原料制备

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的工艺流程如下图。

已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 存在。

②煅烧的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。

③室温下， ${Al(OH)}_{3} {+OH}^{-} ⇌ {[{Al(OH)}_{4}]}^{-} {,K=10}^{0 .63} {,K}_{w} =1 \times 10^{-14}$

(1)、

Cr

元素位于元素周期表第周期，第族。

(2)、“煅烧”时

{FeCr}_{2} O_{4}

参与反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣1”的主要成分为。

(4)、“酸化”过程中发生反应的离子方程式为，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择

{CO}_{2}

的优点是。

(5)、室温下“中和”：

{[{Al(OH)}_{4}]}^{-} {+H}^{+} ⇌ {Al(OH)}_{3} ↓ {+H}_{2} O

。控制

pH=

，可保证

{[{Al(OH)}_{4}]}^{-}

恰好沉淀完全（溶液中浓度为

1 \times 10^{-5} mol/L

）。

(6)、分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。

A、硫酸 B、氢碘酸 C、硝酸钾 D、氢氧化钾

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2、2021年BenjaminList和DaveMaCMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：

下列说法正确的是

A、Aldol反应方程式：

B、1→2为消去反应，2→3为加成反应 C、化合物3和4互为同分异构体 D、中间体3中存在氢键

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3、多卤离子

I_{3}^{-} 、 {IBr}_{2}^{-} 、 {ICl}_{2}^{-}

在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：

离子	分解反应	平衡常数值
$I_{3}^{-} (aq)$	$I_{3}^{-} (aq) = I_{2} (aq) + I^{-} (aq)$	$1.4 \times 10^{- 3}$
${ICl}_{2}^{-} (aq)$	${ICl}_{2}^{-} (aq) = ICl (aq) + {Cl}^{-} (aq)$	$6.0 \times 10^{- 3}$
${IBr}_{2}^{-} (aq)$	${IBr}_{2}^{-} (aq) = IBr (aq) + {Br}^{-} (aq)$	K

下列说法错误的是

A、

K < 6.0 \times 10^{- 3}

B、上述分解反应均为氧化还原反应 C、共价键极性：

ICl > IBr

D、

{BrCl}_{2}^{-} (aq)

可分解为

BrCl (aq)

和

{Cl}^{-} (aq)

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4、我国科学家成功利用

{CO}_{2}

和

H_{2}

人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式为

B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C、甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为

{sp}^{3}

D、二羟基丙酮与乳酸(

)互为同分异构体

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5、下列物质中，属于强酸的是

A、HCl B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

{CH}_{3} COOH

D、

{HNO}_{3}

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6、某温度下，用

0 {.1000mol/LNaHC}_{2} O_{4}

标准溶液滴定

{100mLBa(OH)}_{2}

溶液，测得溶液的相对电导率

σ

及

­lgc ({Ba}^{2+})

随滴入

{NaHC}_{2} O_{4}

标准溶液的体积

V ({NaHC}_{2} O_{4})

的变化关系如图所示。已知

K_{a1} (H_{2} C_{2} O_{4}) =1 .0 \times 10^{-2} ， K_{a2} (H_{2} C_{2} O_{4}) =1 .0 \times 10^{-4}

。下列说法正确的是

A、c点之后电导率持续上升说明，

{HC}_{2} O_{4}^{-}

的导电能力强于

C_{2} O_{4}^{2-}

B、

b \to c

的过程中，溶液中

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2-}) c (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

逐渐增大 C、c点溶液中

c ({Ba}^{2+})

约为

1 .2 \times 10^{-6} mol/L

D、d点溶液中：

c ({Na}^{+}) >c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) >c (C_{2} O_{4}^{2-}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})

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7、某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为

xnm 、 xnm 、 ynm(x<y)

。下列叙述错误的是

A、基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B、晶体中与

Cs

原子距离最近的

Cs

原子有6个 C、该晶体的化学式为

{CsV}_{3} {Sb}_{5}

D、若该含钒超导材料的摩尔质量为

Mg \cdot {mol}^{-1}

，则该晶体密度为

\frac{M}{N_{A} x^{2} y \times 10^{-21}} g \cdot {cm}^{-3}

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8、科学家利用二芳基硅二醇

（

Ar-

表示芳基）实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷（

）与

{CO}_{2}

催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。

下列说法不正确的是

A、该过程中涉及碳原子的杂化方式的改变 B、若用

代替环氧丙烷，则过程中有

生成 C、考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种 D、

1mol

该过程的最终产物可与

2molNaOH

反应

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9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是

A、该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B、1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C、X、Y、Z三种元素可以形成盐 D、ZX₃形成的晶体中配位数为12

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10、一种点击反应的原理为

，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C．下列说法不正确的是

A、聚合物C是一种热塑性材料 B、单体B的结构简式为

HC \equiv {CCOOCH}_{2} {CH}_{2} OOCC \equiv CH

C、由A与B合成C的反应属于加聚反应 D、C可发生水解反应得到A和B

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11、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．制备苯甲酸苯甲酯	B．验证金属锌保护铁

C．熔融纯碱	D．制取少量 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 {.2LNH}_{3}

与

11 .2LHF

均含有

{5N}_{A}

个质子 B、常温下，

1LpH=9

的

{CH}_{3} COONa

溶液中，水电离出的

{OH}^{-}

数目为

10^{-9} N_{A}

C、

5 .8g

丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为

0 {.1N}_{A}

D、

4 {.4gC}_{2} H_{4} O

中含有

σ

键数目最多为

0 {.7N}_{A}

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13、下列化学用语正确的是

A、

{NCl}_{3}

的VSEPR模型：

B、NaCl溶液的中水合钠离子：

C、

H_{2}

中共价键的电子云图：

D、基态硒的简化电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}

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14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A、做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉 B、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、新榨苹果汁提取液可使

{FeCl}_{3}

溶液变为浅绿色：苹果汁中含有还原性物质，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D、果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂

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15、化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是

A、碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B、味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C、超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D、烫发药水能使头发中的二硫键(

- S - S -

)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应

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16、CO₂资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，CO₂可合成燃料甲醇，主要反应的热化学方程式如下：

i． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 144.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、二氧化碳与氢气合成甲醇的反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H_{4} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、若在某绝热刚性密闭容器中通入等量CO₂和H₂ ，只发生反应i，则下列不能作为判断反应达到平衡的依据的是___________(填标号)。

A、容器内CO的体积分数不再改变 B、容器内气体的密度不变 C、容器内气体的压强不变 D、容器内CO₂与H₂的比例保持不变

(3)、向两个恒压(压强分别为0.1MPa、1.0MPa)密闭容器中均通入1molCO₂、4molH₂的混合气体，只发生反应i和反应ⅲ。平衡时CH₄或CO占所有含碳化合物的物质的量分数

(η)

随温度的变化曲线如图所示。

①表示压强为1.0MPa时 $η ({CH}_{4})$ 和 $η (CO)$ 曲线的分别是和(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，判断1.0MPa时 $η ({CH}_{4})$ 曲线的理由为。

②c点时，容器内CO₂的物质的量为mol。

③600℃时，反应i的压强平衡常数K_p=(结果保留2位有效数字，K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、科学工作者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气(CO、H₂组成的混合气体)，其装置示意图如图所示。该装置工作时，阴极的电极反应式为；若产生4.48L合成气(已换算为标准状况)，理论上外电路中转移mol电子。

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17、芝麻酚又名3，4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚

(H)

的路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， E中的官能团名称为。

(2)、

B \to C 、 C \to D

的化学反应类型依次为、。

(3)、已知F的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

，写出F的结构简式：。

(4)、写出

A \to B

中第2步反应的化学方程式：。

(5)、写出1种满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：。

①苯环上的一氯代物只有2种；②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应显紫色；③能与 ${NaHCO}_{3}$ 发生反应。

(6)、请结合以上流程及已学知识，设计以

为原料，制备

的合成路线流程图。(其他试剂任选)

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18、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪

({Sc}_{2} O_{3})

的一种流程如下：

已知：① $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}, K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.6 \times 10^{- 39} {,K}_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 9.0 \times 10^{- 31}$ ，当某离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ 时，可认为该离子已沉淀完全；

② $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2}, K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}$ ；

③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。

回答下列问题：

(1)、钪元素在周期表中的位置为。

(2)、洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合这三种液体的实验操作是。

(3)、常温下，“调

pH

”时先加入氨水调至

pH = 3

，过滤，滤渣的主要成分是(填化学式)；再向滤液中加入氨水调至

pH = 6

，此时滤液中

{Sc}^{3 +}

的浓度为。

(4)、用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：，反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是。

(5)、在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为。

(6)、可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为

anm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出计算式即可)。

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19、正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH ⇌_{134 ~ 135 ℃}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ (正丁醚) $+ H_{2} O$

已知：

物质	状态	相对分子质量	沸点/℃	密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$	水中溶解性
正丁醇	无色液体	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	无色液体	130	142.4	0.773	难溶

查阅资料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁醚则溶解很少。

实验步骤如下：

①将 $14 .8g$ 正丁醇和 $4 .7g$ 浓硫酸加到A中，并加几粒沸石，在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，用电热套加热A，维持 $135 ℃$ 至反应完成；

②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有 $30mL$ 水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；

③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次(每次 $10mL$ )、再用 $12mL$ 水洗涤；

④向③中洗涤后的产物中加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；

⑤进行蒸馏纯化，收集 $139 ~ 142 ℃$ 的馏分，得正丁醚 $6 .4g$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。进行步骤⑤时，下列玻璃仪器需要用到的是(填标号)。

(2)、下列关于步骤①中的操作分析正确的是(填标号)。

a．浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸

b．若加热后发现未加沸石，应立即补加

c．加热A前，冷却水需先从a口进入

d．分水器中加饱和食盐水而不用水，是为了降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度

e．仪器B起到冷凝回流的作用

(3)、步骤①使用电热套加热而不使用酒精灯直接加热，原因是(写出两点)。当观察到(填实验现象)时，停止加热，结束反应。结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器的目的：。

(4)、下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是(填标号)。

a．用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇

b．将用50%的硫酸洗涤的次数改为一次(总酸量不变)，洗涤效果更好

c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸

d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出

(5)、本实验所得到的正丁醚的产率是(保留三位有效数字)。

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20、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是

A、

Ⅰ \to Ⅱ

形成配位键，

Ⅴ \to Ⅵ

断裂配位键 B、

Ⅱ \to Ⅲ

的反应的原子利用率为100% C、

Ⅲ \to Ⅳ

质子发生转移 D、若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

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