相关试卷
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1、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x﹤1)再锂化的电化学装置，其示意图如下。已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是
A、LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+ xe－ + xLi+ =LiCoO2 B、产生标准状况下5.6 L O2时，理论上可转化mol的LixCoO2 C、再锂化过程中，向Pt电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH降低 -
2、1，2-丙二醇[ CH2(OH)CH(OH)CH3]单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法正确的是
A、解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B、1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C、从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最快 D、脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 -
3、下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是A、CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++ 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O ΔH>0，对CuCl2溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深 B、向水溶液平衡体系FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 C、密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅 D、分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L和1 mL 0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快
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4、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.铁制镀件上镀铜
B.测定醋酸的浓度
C.探究温度对化学平衡的影响
D.检验乙醇脱水生成乙烯
A、A B、B C、C D、D -
5、下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
选项
物质
组成或性质
分离提纯方法
A
蛋白质
能水解
用饱和(NH4)2SO4溶液提纯
B
CCl4
难溶于水、比水易溶解I2
用CCl4萃取碘水中的I2
C
乙醚
与青蒿素组成元素相同
用乙醚提取青蒿素
D
汽油、柴油
密度不同
通过分馏从石油中获得汽油、柴油
A、A B、B C、C D、D -
6、化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3：2，下列说法错误的是A、简单离子半径：Y﹤X B、Y的氧化物为两性氧化物 C、Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D、W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤
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7、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是A、NO2和NO都是氮的氧化物，NO2可以被NaOH溶液吸收，NO也可以被NaOH溶液吸收 B、NaHCO3、Na2CO3的溶液都显碱性，都可做胃酸中和剂 C、已知卤素单质的化学性质相似，均能与水发生反应，如Cl2 + H2OHCl + HClO，则F2 + H2OHF + HFO D、C4H8Cl2有9种同分异构体，C4H2Cl8也有9种同分异构体
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8、精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是
A、X存在顺反异构体 B、Z能使酸性KMnO4溶液褪色 C、X分子中最多有9个碳原子共面 D、Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应 -
9、已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。
氧化型/还原型
Cl2/Cl－
I2/I－
Fe3+/Fe2+
Sn4+/Sn2+
/Mn2+
电极电势(E/V)
1.36
0.54
0.77
0.15
1.51
根据表格数据分析，下列说法正确的是
A、还原性：Fe2+﹥Sn2+ B、氧化性：Sn4+﹥ C、向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－ D、向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应 -
10、下列离子方程式正确的是A、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2= 4Na++ 4OH－ +18O2↑ B、向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+ Ca2+ + 2ClO－ + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C、向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ D、向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+++ H+ += BaSO4↓ + CO2↑ + H2O
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11、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA B、0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（
）中含有的共价键数为0.9NA
C、pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA
D、已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)的数目是0.2NA
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12、侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + H2O + NH3+ CO2= NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是A、NaHCO3的俗名：纯碱、苏打 B、NH4Cl的电子式为：
C、22 g CO2中含电子数为：11NA
D、溶解度：NaHCO3﹥NH4HCO3
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13、我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是A、“嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料 B、“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 C、“奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能 D、导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
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14、探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题
(1)、由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是。(2)、图2实验中乙醇的氧化产物是。(3)、为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入 ， 直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液(4)、图4中水浴加热的优点是。(5)、图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。A、盐酸 B、稀硝酸 C、氨水 D、氢氧化钠溶液 -
15、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
请回答：
(1)、乙酸酐的分子式是。(2)、水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和。(3)、该反应的反应类型是。(4)、乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是。 -
16、学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是A、基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性 B、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 C、物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 D、模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质
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17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 B、的溶液中，含有的数目为 C、12g石墨晶体中，含有的质子数目为 D、标准状况下，5.6L中含有C-Cl键的数目为
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18、下列说法不正确的是
A．实验1可推测Cl2具有助燃性
B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2
C．实验3可推测NH3具有强碱性
D．实验4光照后可观察到试管内液面上升
A、A B、B C、C D、D -
19、下列说法不正确的是A、油脂的水解反应都叫皂化反应 B、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C、淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D、氨基酸分子中均含有羧基和氨基
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20、图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A、X的原子半径比Y的大 B、Y元素的非金属性比Z强 C、z元素位于第3周期ⅣA族 D、W的氧化物的水化物是强酸