高中化学沪科版-试题列表-第40页

1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)

，平衡时测得A的浓度为

0.50 mol/L

。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为

0.90 mol/L

。下列有关判断不正确的是

A、C的体积分数增大了 B、A的转化率降低了 C、平衡向正反应方向移动 D、

x + y > z

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2、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A、3H₂(g)+N₂(g)

⇌

2NH₃(g)反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3：1 B、2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C、CaCO₃(s)

⇌

O₂(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D、H₂(g)+Br₂(g)

⇌

2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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3、在

C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)

的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入

{CO}_{2}

；④恒容下充入

N_{2}

；⑤恒压下充入

N_{2}

，上述能够使反应速率增大的措施是

A、①④ B、①③ C、②③⑤ D、①②④

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4、化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是

A、已知

{3H}_{2} {(g)+N}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g) ΔH<0

，则其逆反应的

ΔH

一定大于0 B、热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C、常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D、

{2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}

，则

H_{2} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=H}_{2} O(l)    ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

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5、已知下列反应的平衡常数：①

H_{2} (g) +S (s) ⇌ H_{2} S (g) K_{1}

；②

S (s) {+O}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) K_{2}

。则反应③

H_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ O_{2} (g) + H_{2} S (g)

的平衡常数是

A、

K_{1} + K_{2}

B、

K_{1} - K_{2}

C、

K_{1} \times K_{2}

D、

K_{1} / K_{2}

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6、反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、

B、

C、

D、

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7、近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、分子间的碰撞均为有效碰撞 C、建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D、“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能

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8、普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为

其合成路线如下：

(1)、普瑞巴林分子所含官能团的名称为。

(2)、B→C的有机反应类型为。

(3)、写出D→E的化学反应方程式。

(4)、E~G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(5)、E→F反应所用的化合物X的分子式为

C_{5} H_{10} O

，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键(

)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。

(6)、参考以上合成路线及反应条件，以

和必要的无机试剂为原料，合成

写出路线流程图。。

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9、由短周期非金属主族元素组成的化合物

M_{17} E_{18} X_{2} Y_{6}

可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是

{ns}^{n} {np}^{2n}

。下列说法错误的是

A、第一电离能：

X > Y

B、元素的电负性：

X < Y

C、简单氢化物沸点：

Y > M

D、空间结构：

{XE}_{3}

和

{XY}_{3}^{-}

均为三角锥形

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10、下列实验操作及现象与结论一致的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KI -$ 淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
B	向某无色溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将 ${SO}_{2}$ 气体通入溴水中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液，滴入的紫色溶液褪色	铁锈中含 ${Fe}^{2 +}$ ，且 ${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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11、化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、Z的分子式为

C_{9} H_{8} O_{3}

B、Z能与氨基酸反应 C、Z可以与溴水发生加成反应 D、1 molZ最多可与5mol

H_{2}

发生加成反应

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12、下列实验装置或操作不正确的是

A、测定锌与稀硫酸反应速率 B、测定中和反应的反应热 C、制备乙烯 D、探究铁的吸氧腐蚀

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13、下列离子方程式与化学事实相符的是

A、使用含氟牙膏预防龋齿：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入铜粉：

3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

C、稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

D、湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝)：

3 {Cl}_{2} + I^{-} + 3 H_{2} O = 6 {Cl}^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+}

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14、下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是

A、用Fe制取

{FeCl}_{3}

：

Fe (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {FeCl}_{3} \overset{蒸 发}{\to} {FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O \overset{△}{\to} {FeCl}_{3} (s)

B、金属Mg制备：

Mg {(OH)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2}

溶液

\overset{电 解}{\to} Mg

C、工业尾气中的SO₂处理：SO₂

\overset{{CaCl}_{2} (aq)}{\to}

CaSO₃

\overset{O_{2} (g)}{\to}

CaSO₄ D、硫酸工业：

{FeS}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \to_{催 化 剂}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H {}_{2}S O_{4}

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、顺-2-丁烯的结构简式：

B、

{NH}_{3}

的VSEPR模型为三角锥形 C、乙醇的核磁共振氢谱图：

D、基态

{}_{24}C r

原子的价层电子轨道表示式为

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16、巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为新型无机非金属的是

A、射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料 B、奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料 C、乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料 D、自行车采用航空级纳米碳纤维材料

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17、用

{CO}_{2}

制备

{CH}_{3} OH

可实现

{CO}_{2}

的能源化利用，反应

{CO}_{2} + 3 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH + H_{2} O

。

(1)、温度为523 K时，测得上述反应中生成

8.0 {gCH}_{3} OH (g)

放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为。

(2)、在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入

3 {molCO}_{2}

和6 mol

H_{2}

，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为

K = \frac{1}{40}

。某时刻测得

c ({CH}_{3} OH) = 1 mol / L

，此时反应的QK(填“>”“<”或“=”)，反应(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡状态”)。

(3)、工业上用

{CO}_{2}

制备

{CH}_{3} OH

的过程中存在以下副反应：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 kJ / mol

将反应物混合气按进料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①压强一定时，不同温度下， ${CO}_{2}$ 平衡转化率如图1所示。

图1中，温度高于503 K后， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而增大的原因是

②实际生产中，测得压强为 $p$ 时，相同时间内不同温度下的 ${CH}_{3} OH$ 产率如图2所示。

图2中523 K时的 ${CH}_{3} OH$ 产率最大，可能的原因是(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大 b．此条件下主反应速率最快 c.523 K时催化剂的活性最强

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18、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸(HCN)
$K_{a} = 1.7 \times 10^{- 5}$	$K_{a 1} = 4.2 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

(1)、写出碳酸的第一步电离方程式

(2)、25℃时，

{CH}_{3} {COO}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {CN}^{-}

与

H^{+}

结合能力由强到弱的顺序为；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3)、有

c (H^{+})

浓度相同的一瓶

{CH}_{3} COOH

溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题：

①上述两溶液中，浓度 $c ({CH}_{3} COOH)$ $c (HCN)$ (填“>”“<”或“=”)。

②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液反应，消耗NaOH溶液的体积： $V ({CH}_{3} COOH)$ $V (HCN)$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、下列方法中可以使

0.10 mol / {LCH}_{3} COOH

溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度

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19、在2 L密闭容器内，800℃时反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

体系中，

n (NO)

随时间的变化如下表：

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)、写出该反应的平衡常数表达式：

K =

。已知：

K (300 ℃) > K (350 ℃)

，则该反应是热反应。

(2)、

0 ~ 2 s, v (O_{2}) =

。

(3)、图中表示

{NO}_{2}

的浓度随时间变化的曲线是。

(4)、能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A、

v ({NO}_{2}) = 2 v (O_{2})

B、容器内压强保持不变 C、

v_{逆} (NO) = 2 v_{正} (O_{2})

D、容器内密度保持不变

(5)、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A、及时分离出

{NO}_{2}

气体 B、适当升高温度 C、增大

O_{2}

的浓度 D、选择高效催化剂

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20、煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H₂(g)⇌CH₄(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H₂ ，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、上述正反应为放热反应 B、在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H₂)_正＜v(H₂)_逆 C、在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为

\frac{0 .5V}{a}

D、工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高

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