高中化学沪科版-试题列表-第40页

1、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一、

(1)、上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的价层电子排布图：。该元素位于元素周期表区。

(2)、甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应的方程式为。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(3)、乙醇催化氧化可得到乙醛，进一步氧化为乙酸。乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员设计了如下图实验装置：

①A试管发生反应的化学方程式为。

②试管B中的溶液是饱和溶液，图中干燥管的作用是。

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2、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)、f在元素周期表的位置是。

(2)、比较z、d的第一电离能的大小为：。(用元素符号表示)

(3)、化合物e₂d₂中化学键的类型为。

(4)、选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

(5)、e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

(6)、(yz)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(7)、比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：。

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3、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、q的溶液显酸性 B、W的氧化物常温常压下为液态 C、p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z的氧化物的水化物一定为强酸

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

0 {.5mol SF}_{6}

中S的价层电子对数为3N_A B、

{29g C}_{4} H_{10}

中

σ

键的个数为7N_A C、标准状况下，体积均为

2 .24L

的

{CH}_{4}

与

{NH}_{3}

含有的电子总数均为N_A D、

0 {.1mol H}_{2}

和

0 {.1mol I}_{2}

在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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5、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A、简单阴离子半径：W>M>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C、X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D、化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e^-

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6、碱式碳酸氧钒铵晶体

[{({NH}_{4})}_{5} {(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]

是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

的空间构型为正四面体形 B、基态

V^{4 +}

的核外电子排布式为

[Ar] 3 d^{1}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

中C的轨道杂化类型为

{sp}^{2}

杂化 D、

H_{2} O

是非极性分子

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7、丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A、该反应属于加成反应 B、反应前后K₂CO₃的质量不变 C、可以用FeCl₃溶液鉴别X和Y D、X的沸点比

的高

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8、化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式

{Q=cρV}_{总} \cdot ΔT

计算获得。

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。

①测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol(c和ρ分别取4.18 $J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和1.0 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。

②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度

e．用量筒量取盐酸时仰视读数

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)

的焓变

ΔH

(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ii	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	0.56gFe粉	a	c

$ΔH$ =(选择表中一组数据计算)结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：

Fe + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {FeSO}_{4}

的焓变。

①查阅资料：配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。

②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。

③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

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9、下列实验方案的设计和实验目的都正确的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入5滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速度	比较 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的催化效果
B	${FeCl}_{3} + 3 KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ ，在平衡体系中加入KCl晶体	探究生成物浓度对化学平衡的影响
C	分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冰水和热水中	探究温度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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10、环戊二烯

广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是

共价键	键能/(kJ/mol)
H-H	436
H-I	299
I-I	151

A、在相同条件下，反应：

H_{2} {(g)+Cl}_{2} {(g)=2HCl(g) ΔH}_{4}

，则

{ΔH}_{4} {<ΔH}_{2}

B、表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下，

H_{2}

最稳定 C、

{ΔH}_{3} {-ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} = - 11kJ \cdot {mol}^{-1}

D、将

H_{2} (g)

和

I_{2} (g)

混合加热，充分反应后测得

H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)

的反应热与

{ΔH}_{2}

相同

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11、工业上以

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

为原料在一定温度和压强下合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，反应分如下两步：

ⅰ. ${CO}_{2} (l) + 2 {NH}_{3} (l) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (l)$ ；

ⅱ. ${NH}_{2} {COONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ 。

反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、

{CO}_{2} (1) + 2 {NH}_{3} (1) = CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)

{ΔH=E}_{1} {-E}_{4}

B、反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C、活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D、投料比

\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}

越大，二氧化碳的平衡转化率越高

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12、T℃时，在

2 L

恒容密闭容器中，气体

A

与气体

B

反应生成气体

C

，反应过程中

A 、 B 、 C

的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是

A、

10 s

内用

B

表示的反应速率为

0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

10 s

时充入氦气，化学反应速率减小 C、该反应的化学方程式为

3 A + B ⇌ 2 C

D、升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快

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13、下列装置及设计不能达到实验目的的是

A、测定中和反应的反应热 B、探究反应物浓度对反应速率的影响 C、测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D、探究温度对化学平衡的影响

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14、工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中

{NH}_{3}

在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A、使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B、催化剂不可以降低该反应的焓变 C、过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D、过程④中有非极性键形成

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15、下列说法正确的是

A、C(石墨s)

=

C(金刚石，s)

Δ H = + 1.9 kJ / mol

，则金刚石比石墨稳定 B、同温同压下，

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同 C、用

{CH}_{3} COOH

溶液和NaOH溶液反应测定中和热的

Δ H > - 57.3 kJ / mol

D、

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

Δ H = - 221 kJ / mol

，则碳的燃烧热等于

110.5 kJ / mol

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16、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A、反应速率降低 B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、a+b＜c+d

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17、维生素

B_{2}

可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略去)。

已知：R₁-CHO+H₂N-R₂→R₁-CH=N-R₂+H₂O

(1)、G中只含一种官能团，且能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

，则G中官能团名称是。

(2)、

A \to B

所需试剂和反应条件是。

(3)、下列有关戊糖T的说法正确的是(填序号)

a．属于单糖

b．可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验其中是否含有醛基

c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体

(4)、J是一种六元环状化合物，在I生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是。

(5)、写出E生成F的化学方程式：。

(6)、D的同分异构体中属于芳香族化合物有种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为

6 : 2 : 2 : 1

的结构简式(任写一种即可)。

(7)、由K经过如图转化可合成维生素

B_{2}

。

①M生成维生素 $B_{2}$ 的反应类型是。

②M的结构简式是。

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18、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及

{SiO}_{2}

等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。

已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}] 、 H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({NiC}_{2} O_{4}) = 4 \times 10^{- 10}$ ，溶液中某离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol / L$ 时认为该离子已沉淀完全。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为，除了提高

H_{2} O_{2}

的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有。

(3)、“氧化除铁”时，温度为

180 ℃

，该过程主要发生两步反应：

（ⅰ） $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

（ⅱ）（填离子方程式）。

(4)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液

pH = 2

，此时

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =

；该条件下

{Ni}^{2 +}

恰好沉淀完全，则

c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

大于（保留三位有效数字）mol/L。

(5)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为

90 °

，且转化过程中原子个数比保持不变。

①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为。

②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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19、2，6-二溴吡啶(

)是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：

实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点 $117.9 ℃$ )，充分溶解；②加热三颈瓶至 $110 ℃$ ，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。

回答下列问题：

(1)、盛装五氧化二磷的仪器的名称是。装置B的作用是。

(2)、装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为

1 : 1

，写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(3)、装置C的加热方式宜选择(填字母)。

a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 $(100 \sim 260 ℃)$ d．沙浴加热 $(250 \sim 350 ℃)$

(4)、操作Y需要用到的玻璃仪器有(填名称)。

(5)、减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是。收集溶剂时温度计示数(填“高于”“低于”或“等于”)

117.9 ℃

。

(6)、该上述实验的理论产率约为(填字母)。

a.75.6% b.87.4% c.93.8% d.96.5%

(7)、已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大

π

键，大

π

键可用符号

Π_{n}^{m}

表示，其中n代表参与形成大

π

键的原子数，m代表参与形成大

π

键的电子数(如苯分子

中的大

π

键可表示为

Π_{6}^{6}

)，则2，6-二溴吡啶(

)中的大

π

键应表示为。

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20、常温下，

K_{a} ({CH}_{3} COOH) =1 .0 \times 10^{-5}

，向某含有

{SnSO}_{4}

的酸性废液中加入一定量

{CH}_{3} COONa

后，再通入

H_{2} S

生成

SnS

沉淀，始终保持

H_{2} S

饱和，即

c (H_{2} S) = 0.1 mol / L

，体系中

pX

［

pX=-lgX

， X为

\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}

、

\frac{c (S^{2-})}{c ({HS}^{-})}

或

c ({Sn}^{2+})

，单位为

mol / L

］与

p \frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

关系如图，下列说法错误的是

A、

K_{al} (H_{2} S)

的数量级为

10^{- 7}

B、B点溶液的pH为2 C、②中X为

\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}

D、

K_{sp} (SnS) {=10}^{-25 .04}

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