版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮（N₂O₄）作推进剂，发生反应：C₂H₈N₂+N₂O₄→CO₂+N₂+H₂O（未配平）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、N₂O₄的摩尔质量为92 g·mol^-1 B、11 g CO₂在标准状况下的体积为5.6 L C、15 g C₂H₈N₂中含有的N原子数为0.5 N_A D、同温同压下，反应生成的CO₂和N₂的体积之比为3：2

查看解析
2、84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是

A、漂白粉的主要成分是 $Ca {(ClO)}_{2}$ B、制84漂白液的反应原理为： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ C、工业上用 ${Cl}_{2}$ 与澄清石灰水反应制漂白粉 D、久置的84漂白液可能发生分解反应 $2 NaClO = NaCl + {NaClO}_{3}$ 失效

查看解析
3、联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是

A、屠呦呦 B、门捷列夫 C、徐光宪 D、侯德榜

查看解析
4、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的说法中，不正确的是

A、等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液红色更深 B、分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现 ${NaHCO}_{3}$ 完全溶解而 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 有固体残余的现象 C、分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸， ${NaHCO}_{3}$ 产生的 ${CO}_{2}$ 更多 D、可用加热的方法将 ${NaHCO}_{3}$ 从两者的固体混合物中除去

查看解析
5、某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应。下列说法错误的是

A、②中的大量气泡主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C、④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是验证溶液中存在H₂O₂

查看解析
6、下列实验装置能达到实验目的的是
A．吸收氨气尾气同时防倒吸
B．探究 $Na$ 与 $H_{2} O$ 反应
C．透过蓝色钴玻璃片观察 $K_{2} {CO}_{3}$ 的焰色
D．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、Cl₂与水的反应：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^-＋ClO^- B、向蒸馏水中加入少量Na₂O₂：2 $O_{2}^{2-}$ +2H₂O=4OH^-+O₂↑ C、Cu与稀硝酸反应： $3Cu ＋ {8H}^{＋} ＋ {2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2}^{＋} ＋ 2NO ↑ ＋ {4H}_{2} O$ D、足量醋酸与CaCO₃反应： ${2CH}_{3} COOH ＋ {CO}_{3}^{2-} {=2CH}_{3} {COO}^{-} ＋ H_{2} O ＋ {CO}_{2} ↑$

查看解析
8、某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)、化学方程式为。

(2)、2 min内C的反应速率为，已知A的转化率 $= \frac{A 的转化量}{A 的起始量} \times 100 %$ ，则平衡时B的转化率为。

(3)、关于该反应的说法正确的是(填字母，下同)。
a．到达2 min时，反应停止
b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率
c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d.2 min时正反应速率与逆反应速率相等

(4)、写出一个可使该反应速率加快的措施：。

(5)、下列可判断反应已达到平衡状态的是。
a．A、B、C的反应速率相等
b．A、B的反应速率之比为 $2 : 1$
c．混合气体的压强不变
d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B
e． $2 v_{正} (A) = v_{逆} (B)$
f．C的含量保持不变
g．恒容状态下混合气体密度不变

(6)、已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：。

查看解析
9、
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ．实验室氨的制备
（1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为。
（2）E中漏斗的作用是。
（3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，连接顺序为：(按气流方向，小写字母表示)。
a→_______→_______→_______→_______→_______
Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（4）氧化炉中氨发生氧化反应的化学方程式为。
（5）M是(填名称)。
Ⅲ．工业酸性废水中含 ${NH}_{4}^{+}$ ，可通过微生物法处理。
（6）以下关于废水中 ${NH}_{4}^{+}$ 的检验方法中不合理的是
a．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
b．加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
c．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
（7）微生物法：酸性废水中的部分 ${NH}_{4}^{+}$ 在硝化细菌的作用下被氧气氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，随后 ${NO}_{3}^{-}$ 再与 ${NH}_{4}^{+}$ 作用生成 $N_{2}$ 。写出第二步反应生成 $N_{2}$ 的离子方程式。

查看解析
10、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。
请回答有关问题：

(1)、装置A中盛放铜粉的仪器名称是，其中反应的化学方程式为。

(2)、实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了 ${SO}_{2}$ 具有的性质是和。若实验结束后加热装置D，可观察到的现象是。

(3)、装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是。装置B中应放置的液体是(填字母)。
a．水　　　b．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液　　　c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

查看解析
11、
根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ．锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
（1）该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸中，可观察到铜片处的现象是。
Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/ $μA$
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
3
27.2
（3）该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。
（4）该实验装置运行时，阳离子向移动(填“Cu”或“Zn”)，负极的电极反应式是。
（5）当有3.25 g Zn参与反应，转移的电子数目为(用含 $N_{A}$ 的式子表示)。
（6）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： $2 {FeCl}_{3} + Cu = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ 。在下框内画出原电池的示意图(标出正负极，材料名称，电解质溶液)。

查看解析
12、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法错误的是

A、一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B、一定量的铁粉与大量的 $9.75 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2mol C、硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D、当硝酸浓度为 $9.75 mol \cdot L^{- 1}$ 时还原产物是NO、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O$ ，且其物质的量之比为 $5 : 3 : 1$

查看解析
13、如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A、在一定条件下，a可将c、d还原为b B、c^'使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C、敞口放置在空气中的浓e、浓e^'均会因吸水性而使浓度减小 D、浓e和浓e^'分别与Cu反应时均只体现氧化性

查看解析
14、在2 L的容器中发生某反应，前30 min各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $Y ⇌ X$ B、M点的正反应速率小于逆反应速率 C、Q点正、逆反应速率相等，反应停止 D、前20 min反应速率 $v (X) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

查看解析
15、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是

A、实验结束后，有机产物只有 ${CH}_{3} Cl$ B、实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C、水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl $_{2}$ 的溶解 D、若 $1 {mol CH}_{4}$ 完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 $2 {mol Cl}_{2}$

查看解析

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向紫色石蕊溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液先变红后褪色	${SO}_{2}$ 具有酸性和漂白性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	利用工业合成氨实现人工固氮	氮气具有氧化性
D	向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末	浓硫酸具有脱水性

A、A B、B C、C D、D

17、下列各组离子一定能大量共存的是

A、在强碱溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ B、在含大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SCN}^{-}$ C、在 $pH = 1$ 的溶液中： $K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、在无色溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 S^{2 -} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {Cu}^{2 +}$

查看解析
18、下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是

A、用浓硝酸溶解铜： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、向 $H_{2} S$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + 2 S^{2 -} + 4 H^{+} = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = H_{2} {SiO}_{3} ↓$

查看解析
19、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： $Zn + {Ag}_{2} O + H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 Ag$ 。其工作示意图如图．下列说法不正确的是

A、电子流向：Zn电极→导线→ ${Ag}_{2} O$ 电极 B、 ${Ag}_{2} O$ 电极发生还原反应 C、Zn电极的电极反应式： $Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{2}$ D、工作时 ${OH}^{-}$ 向正极移动

查看解析

20、下列项目与化学知识表述或关联有误的是

选项	项目	化学知识
A	自主探究：果蔬电池	原电池原理
B	${NH}_{3}$ 可以发生喷泉实验	${NH}_{3}$ 易溶于水
C	酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有杀菌和抗氧化作用
D	用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸	常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应

A、A B、B C、C D、D