高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、下列说法正确的是

A、“碳中和”就是利用中和反应减少CO₂的排放 B、酸雨是pH为5.6的雨水 C、工业上制备漂白粉是将Cl₂通入冷的石灰乳中 D、汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气

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2、化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。

已知：

(1)、A为芳香族化合物，A的名称是。

(2)、B→D的化学方程式是。

(3)、已知G→K为取代反应，G的结构简式是。

(4)、E属于酯，E的结构简式是。

(5)、K中能与NaOH溶液反应的官能团有。

a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基

(6)、D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。

已知：电解效率 $η$ 的定义： $η (P) = \frac{n (生成 P 所用电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$

①中，生成Q的离子方程式是。

②若电解产生的Ce(OH)³⁺使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过1mole^- ，生成amolD时，η(D)=。

(7)、以D、F和CO(NH₂)₂为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。

M的结构简式是， M→N的反应类型是。

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3、配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、Ni与CO形成的配合物

{Ni(CO)}_{4}

为无色液体，易溶于CCl₄、CS₂等溶剂。Ni(CO)₄为（填“极性”或“非极性”）分子。CO中C和O均含有孤电子对，均能够与中心原子配位形成配位键，经检验

{Ni(CO)}_{4}

中碳原子和镍原子形成配位键，请从配位原子结构角度分析原因：。

(2)、茜草中的茜素与Al³⁺、Ca²⁺生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态Ca²⁺的核外电子的运动状态有种，配合物X中Al³⁺的配体除外还有，茜素水溶性较好的主要原因是。

(3)、向FeSO₄溶液中滴加

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液后，经提纯、结晶可得到

KFe [Fe {(CN)}_{6}]

普鲁士蓝蓝色晶体。实验表明，CN^-、Fe²⁺、Fe³⁺通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。

①通过实验，可确定该晶体结构（填标号）。

a．核磁共振 b．红外光谱 c．X射线衍射 d．质谱

②若Fe²⁺位于图2中Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe³⁺位于Ⅱ型立方结构的上；一个Ⅱ型立方结构中含个K⁺；若 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 的摩尔质量为M g/mol，该蓝色晶体密度为ρ g/cm³ ， Ⅱ型立方结构的边长为a nm，则阿伏加德罗常数的值可表示为。

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4、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)、基态磷原子价电子的轨道表示式是。

(2)、磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷（P₄）是分子晶体，易溶于CS₂ ，难溶于水，可能原因是。

②黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。

下列有关黑磷晶体的说法正确的是（填字母序号）。

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为sp²杂化

c．是混合型晶体

(3)、Fe³⁺与水会形成黄色的配离子

{[Fe (OH)]}^{2 +}

，为避免颜色干扰，常在Fe³⁺溶液中加入H₃PO₄形成无色的

{[Fe {({PO}_{4})}_{2}]}^{3 -}

。该无色配离子中配体的空间构型是。

(4)、已知电负性F>P>H，判断键角PH₃PF₃（填“>、=、<”），从结构角度说明二者键角差异的原因。

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5、为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。

已知： ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 为黄色、 ${[Fe (SCN)]}^{2 +}$ 为红色、 ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。

下列说法不正确的是

A、①中浓盐酸促进

{Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}

平衡正向移动 B、由①到②，生成

{[Fe (SCN)]}^{2 +}

，同时

{[{FeCl}_{4}]}^{-}

浓度降低 C、②、③对比，说明

c ({Fe}^{3 +})

：②>③ D、由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

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6、自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在惰性气体气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量M_r=870+32x(x为整数)。下列说法不正确的是

A、由图2可计算得，x=1 B、第一电离能：C<O<N C、中心原子Fe为+6价 D、该化合物中配位数为6，配体个数为2

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7、利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生

\cdot OH

，

\cdot OH

是一种活性基团，可高效氧化苯酚生成

{CO}_{2}

，消除苯酚引起的水污染，装置如图所示。已知：a极生成

H_{2} O_{2}

，

H_{2} O_{2}

能进一步将

b

极产物氧化，同时有

\cdot OH

生成。下列有关说法正确的是

A、a极的电极反应式：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

B、b极连接电源正极，发生还原反应 C、生成

\cdot OH

的离子方程式：

{Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} O + \cdot OH

D、消除

0.1 mol

苯酚，理论上有

2.8 mol

电子通过外电路

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8、下列有关物质性质的解释错误的是

	性质	解释
A	酸性： ${CH}_{3} COOH < HCOOH$	$- {CH}_{3}$ 是推电子基团
B	熔点： $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3} < {NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3}^{+}$ 的体积大于 ${NH}_{4}^{+}$
C	熔点： $Fe > Na$	$Fe$ 比 $Na$ 的金属性弱
D	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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9、下列实验能达到实验目的的是


A．实验室制乙酸乙酯	B．证明苯环使羟基活化

C．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出	D．检验溴乙烷的水解产物Br⁻

A、A B、B C、C D、D

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10、维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、维生素C的分子式为

C_{6} H_{8} O_{6}

B、维生素C中有3种含氧官能团 C、维生素C能使溴的

{CCl}_{4}

溶液和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色的原理不同 D、维生素C具有较好的水溶性

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11、应用元素周期律判断，下列说法不正确的是

A、电负性：

Cl > S > P

B、化合物中离子键百分数：

NaCl > NaI

C、碱性：

Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}

D、半径比较：

H^{-} < {Li}^{+}

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12、下列化学用语或图示不正确的是

A、2-丁烯的实验式：CH₂ B、SO

_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹ D、HF分子中σ键的形成：

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13、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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14、制作食醋的传统方法是发酵谷物中的淀粉，其过程包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段，食醋风味的产生与其制作过程中生成的酯类物质有关。下列说法不正确的是

A、淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B、发酵制醇阶段有CO₂产生 C、发酵制酸阶段有酯类物质产生 D、上述三个阶段均应在无氧条件下进行

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15、为缓解温室效应与能源供应之间的冲突，

{CO}_{2}

的资源化利用已成为研究的热点。

(1)、

{CH}_{4}

、

{CO}_{2}

重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。

①已知：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =+41 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+75 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅲ： $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{3} =-172 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②其他条件相同， ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体在催化剂a、b作用下分别发生重整反应，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a、b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，剩余固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是。

(2)、利用

{CO}_{2}

制备甲酸。

①我国科学家利用 ${CO}_{2}$ 在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化过程如图所示。

${CO}_{2}$ 与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体X，X的结构式为。该催化过程的总反应为。

②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

阴极主要发生的电极反应式：。

③ ${CO}_{2}$ /HCOOH循环在氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢转化为 ${HCOO}^{-}$ 的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率迅速上升，但是在80～100℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是。

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16、

某兴趣小组利用废旧铂镍催化剂回收金属铂，实验步骤如下：

步骤Ⅰ 利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。

（1）为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为。

步骤Ⅱ 取出步骤Ⅰ中所得固体，洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到含 $H_{2} {PtCl}_{6}$ 的溶液。

（2）写出Pt发生反应的化学方程式：。

（3）该过程需控制在40℃左右的原因是。

步骤Ⅲ 向 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中加入等体积的NH₄Cl溶液，生成 ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ 沉淀。反应原理： ${({PtCl}_{6})}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+} = {({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6} ↓$ ， $K_{sp} [{({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}] =1 .6 \times 10^{-6}$ 。