相关试卷

1、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A、催化剂改变反应历程，加快反应速率 B、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C、使用催化剂Ⅱ时， $0 \sim 2 \min$ 内 $v (X) = 1.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、 $NaHS$ 的水解反应： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$ B、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用食醋去除水垢中的 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、往 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液滴加 ${FeCl}_{3}$ 溶液，有红褐色沉淀： $Mg {(OH)}_{2} + {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + Fe {(OH)}_{3}$

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3、常温下，用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HA$ 溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数= $\frac{已反应 HA 的物质的量}{起始 HA 的物质的量}$ ×100％)。下列叙述不正确的是

A、M点， $c (A^{-}) > c (HA)$ B、N点， $c ({Na}^{+}) = c (HA) + c (A^{-})$ C、M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D、当滴定至溶液显中性时， $c ({Na}^{+}) = c (A^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$

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4、石蕊(用 $HIn$ 表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离： $HIn$ (红色) $⇌ H^{+} + {In}^{-}$ (蓝色)。下列关于 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HIn$ 溶液，说法不正确的是

A、溶液 $pH = 2$ B、溶液pH随温度升高而减小 C、通入少量 $HCl$ 气体，电离平衡向逆方向移动 D、加水稀释过程中， $\frac{c ({In}^{-})}{c (HIn)}$ 逐渐变大

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5、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ 。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、加入少量 $NaCl$ 固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C、加热蒸干 ${CuCl}_{2}$ 溶液，最终得到 ${CuCl}_{2}$ 固体 D、惰性电极电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液，阳极产物为 $Cu$

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6、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响
D．证明醋酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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7、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是

A、铂电极上发生还原反应 B、阴离子移向正极 C、电子由铂网经外电路流向铝板 D、一段时间后，正极区附近溶液的pH变小

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8、化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是

选项	事实或现象	解释
A	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 可作净水剂	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液显酸性
B	加入石膏 $({CaSO}_{4})$ 可降低盐碱地(含有较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓$
C	纯银质物品久置表面变暗	发生了电化学腐蚀
D	使用含氟牙膏可有效预防蛀牙	使难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为更难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是
A．发生析氢腐蚀
B．外加电流法防护
C．牺牲阳极法实验
D．制成不锈钢防护

A、A B、B C、C D、D

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10、常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ B、 ${CH}_{3} COOH$ C、 $NaCl$ D、 $NaOH$

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11、下列热化学方程式及结论均正确的是

A、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热是 $241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $P_{4}$ (白磷，s)=4P(红磷，s) $Δ H = - 16.74 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则红磷比白磷稳定 C、同温同压条件下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 D、 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{1}$ ， ${CH}_{3} COOH (aq) + {OH}^{-} (aq) = {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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12、能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．风力发电
B．天然气燃烧
C．冶炼金属钠
D．暖宝宝发热

A、A B、B C、C D、D

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13、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。某小组为了研究烤蓝铁片：取 $m g$ 烤蓝铁片样品，放入 $140.00 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下 $H_{2}$ 的体积为 $1120 mL$ ，向溶液中滴入 $KSCN$ 溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至 $200 mL$ 。(已知： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 HCl = 2 {FeCl}_{3} + {FeCl}_{2} + 4 H_{2} O$ )请计算：

(1)、 $H_{2}$ 物质的量是mol。

(2)、稀释后溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) =$ mol/L。

(3)、样品中 $n ({Fe}_{3} O_{4}) =$ mol。

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14、工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。

(1)、下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是。
A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液

(2)、工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、步骤②的化学方程式是。

(4)、下列说法不正确的是_____。

A、步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B、可以用点燃法除去尾气中的 ${SO}_{2}$ C、步骤③中M为水 D、常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输

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15、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：
请回答：

(1)、元素①在周期表中的位置为。画出⑥元素的原子结构示意图。

(2)、②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序。(用离子符号表示)

(3)、元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为，该化合物与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

(4)、下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。

A、在化合物中④的化合价比⑤的低 B、④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C、④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D、④单质的熔点比⑤单质的低

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16、请回答：

(1)、写出钡餐的化学式。

(2)、写出 $NaCl$ 的电子式。

(3)、推测非金属性强弱：Cl $Br$ (填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。

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17、下列实验结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证 $HClO$ 光照分解产物	用pH传感器测定新制氯水的pH	发现氯水pH降低	HClO光照分解产生了 $H^{+}$
B	验证铝片表面存在氧化膜	向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片	①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡	铝片表面存在氧化膜
C	验证 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性	向 $1 {mLFeSO}_{4}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
D	检验X溶液中的金属元素	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，不含有 $K$ 元素

A、A B、B C、C D、D

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18、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性 ${CuCl}_{2}$ 溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 等)中回收 $Cu$ ，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价
下列说法不正确的是

A、步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B、步骤II中铁粉需加过量 C、步骤III中，氯酸钠做还原剂 D、将溶液 $Z$ 和溶液 $Y$ 混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用

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19、在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是

A、 $a$ 溶液与 $b$ 溶液反应过程中， $a$ 发生还原反应 B、 $c \to g$ 的转化可以加入碱溶液来实现 C、若 $d$ 在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 $e$ 和 $f$ ，则 $n (e) : n (f) = 1 : 5$ D、加热条件下，足量二氧化锰和含 $4 mola$ 的浓溶液充分反应可制得 $1 mold$ 气体

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20、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是

A、金属性： $Z > W$ B、简单氢化物稳定性： $X < Y$ C、Y单质可以用作半导体材料 D、Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应

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A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响	D．证明醋酸是弱酸


A．发生析氢腐蚀	B．外加电流法防护

C．牺牲阳极法实验	D．制成不锈钢防护


A．风力发电	B．天然气燃烧

C．冶炼金属钠	D．暖宝宝发热