高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A、硫单质在加热条件下与

NaOH

溶液反应生成f和h B、e、g在空气中均易变质 C、d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D、b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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2、下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是

A、向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O B、用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2

{MnO}_{4}^{-}

+16H⁺+5

C_{2} O_{4}^{2-}

=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、含有0.2molFeI₂的溶液中加入0.25 molBr₂： 2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^- D、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使SO

_{4}^{2 -}

完全沉淀：NH

_{4}^{+}

＋Al³^＋＋2SO

_{4}^{2 -}

＋2Ba²⁺＋4OH^-=NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

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3、中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	H₂O中H-O键	O₂中O=O键	H₂中H-H键	H₂O₂中O-O键	H₂O₂中O-H键
键能/(kJ·mol^-1)	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是

A、总反应为2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 照 \end{matrix}

H₂↑＋O₂↑ B、过程Ⅰ放出了926 kJ能量 C、过程Ⅲ属于吸热反应 D、过程Ⅱ吸收了574 kJ能量

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4、在标准压强(100 kPa)、298 K时，由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，用

Δ_{f} H_{m}^{θ}

(单位：kJ·mol^-1)表示。有关物质的

Δ_{f} H_{m}^{θ}

如图所示，下列有关判断错误的是

A、H₂O(l)的

Δ_{f} H_{m}^{θ}

< -241.8 kJ·mol^-1 B、NH₃(g)比N₂H₄(l)稳定 C、NH₃催化氧化的热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=+902 kJ·mol^-1 D、2 mol NO(g)的能量大于1 mol N₂(g)与1 mol O₂(g)的能量之和

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5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀覆铜板：

2 {FeCl}_{3} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +} + 6 {Cl}^{-}

B、

{Na}_{2} O_{2}

用于防毒面具供氧：

{Na}_{2} O_{2} + {CO}_{2} = {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

C、将少量溴水滴入过量

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中：

{Br}_{2} {+H}_{2} {O+SO}_{3}^{2-} {=2Br}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}

D、将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

{CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} CHO+2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+2OH}^{-}

\overset{Δ}{\to}

{CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} {COO}^{-} {+NH}_{4}^{+} {+2Ag↓}^{} {+3NH}_{3} {↑+H}_{2} O

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6、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液脱氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O

= 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}

C、二氧化硫通入碘水褪色：

{SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O =

{SO}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}

D、

{Na}_{2} S

溶液和硝酸混合：

S^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} S ↑

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7、常温下，在

{CuCl}_{2}

浓溶液中存在平衡：

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O ⇌ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 {Cl}^{-}

。关于该溶液，下列说法正确的是

A、加入

NaOH

固体，无明显现象 B、加水稀释，

\frac{c \{{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}\}}{c \{{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}\}}

比值不变 C、加入铁粉，对

c \{{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}\}

无影响 D、加入适量

{AgNO}_{3}

固体，可使溶液蓝色加深

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8、下列化学用语或图示正确的是

A、

的系统命名：邻甲基苯酚 B、反式聚异戊二烯的结构简式：

C、

{BF}_{3}

的空间填充模型：

D、

{CH}_{3} {NH}_{2}

的电子式：

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9、化合物G是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示(部分条件和溶剂已省略)：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；G中含氧官能团的名称为。

(2)、A→B的反应中，羧基对位的酚羟基优先反应的可能原因是。

(3)、D中碳原子的杂化方式为。

(4)、E生成F的反应中，有副产物N生成，N为F的同分异构体且具有与F相似的环状结构。写出生成副产物N的化学方程式。

(5)、符合下列条件的B的含苯环同分异构体共有种。写出其中一种(写结构简式)

①遇Fe³⁺发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有4组峰

(6)、参照上述合成路线，以

和

{CH}_{3} OH

为原料，写出合成

的路线，无机试剂任选。(合成路线的表示方式为：甲

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

乙……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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10、研发碳氧化物的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。回答下列问题：

(1)、常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示。

化学式	$H_{2}$	${CH}_{4}$	$CO$	${CH}_{3} OH$
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$- 285.8$	$- 890.3$	$- 283.0$	$- 726.5$

已知： ${CH}_{3} OH (g) {=CH}_{3} OH (l)$ $Δ H_{1} = - 38.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则 $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：

Ⅰ： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{=} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 122.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{=} CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

向恒压的容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，若仅考虑上述反应，平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 和 $CO$ 的选择性及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性 $\frac{2 n_{生成} ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

①图中曲线 (填“a”“b”或“c”)表示平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性。

②A点时，容器中 $n ({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 为 $mol$ (用最简分数表示)，在此温度下，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ 。( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

③关于合成二甲醚工艺，下列说法正确的是。

A．不改变反应时间和温度，增大压强能提高 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 选择性

B．当温度、压强一定时，在原料气(比例不变)中加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变时，改为恒容条件， $CO$ 平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．由图像可知， ${CO}_{2}$ 加氢合成二甲醚应该使用较低温下具有良好活性的催化剂

(3)、在氢气还原

{CO}_{2}

的催化反应中，

{CO}_{2}

可被催化转化为甲醇，同时有副产物

CO

生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为

3 MPa

，温度为

260 ° C

，向密闭容器中按

\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} = 3

投料，不同反应模式下

{CO}_{2}

的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

实验	反应模式	$\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}$	温度 $/ ° C$	${CO}_{2}$ 平衡转化率 $/ %$	${CH}_{3} OH$ 选择性 $/ %$
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，CO₂的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：。

(4)、科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置(如图所示)，这种复合膜兼具传导离子和电子的性能，可以在富集CO₂的同时得到几乎不含CO₂的空气。已知A侧通入含CO₂的空气，CO₂转化为

{HCO}_{3}^{-}

，反应后得到几乎不含CO₂的空气；B侧通入少量H₂ ，反应后得到高浓度的CO₂。

写出A侧的电极方程式：。

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11、一种从镍钴废渣(主要成分为

Co {(OH)}_{3}

、

Ni {(OH)}_{3}

、

Fe {(OH)}_{3}

以及少量钙、镁等的化合物)中提取

Ni

、

Co

的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾化学式为 ${Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}$ ，其沉淀的 $pH$ 范围为 $1.5$ ~ $2.0$ 。

②草酸的 $K_{a1} = 6.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 5.0 \times 10^{- 5}$ 。

(1)、“酸浸”时镍元素反应的离子方程式为。

(2)、“除铁”中加入

{NaClO}_{3}

的作用是；该步骤中不能用

{Na}_{2} {SO}_{4}

代替

{Na}_{2} {CO}_{3}

的原因是。

(3)、“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为(填萃取剂名称)，原因是。

萃取剂名称	萃取余液中金属质量浓度/( $g / L$ )		$Co$ 的萃取率/%	分相时间
萃取剂名称	$Co$	$Ni$	$Co$ 的萃取率/%	分相时间
7401	3.10	13.5	48.0	2 $min$
7402	2.85	13.7	52.5	5 $min$
P507	0.03	13.8	99.5	1 $min$

(4)、“热解还原”中产生的

n (CO) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1

，则该化学方程式为。

(5)、已知常温下

K_{sp} ({NiC}_{2} O_{4}) = 1.70 \times 10^{- 17}

，当溶液中

pH = 2

时，

{Ni}^{2 +}

沉淀完全[

c ({Ni}^{2 +}) \leq 1. \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度

c (H_{2} C_{2} O_{4})

(结果保留两位有效数字)。

(6)、纳米氧化镍(

NiO

)在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知

NiO

的晶胞如下图所示：其中

Ni

原子位于

O

原子围成的空隙中。(填“四面体”、“立方体”、“八面体”)

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12、

硫脲[ ${CS(NH}_{2})_{2}$ ]是一种白色晶体，可用于制造药物，熔点 $180 ° C$ ，易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵。

Ⅰ．硫脲的制备：

实验室中先制备 $Ca {(HS)}_{2}$ ，再与氰氨化钙合( ${CaCN}_{2}$ )成硫脲[ ${CS(NH}_{2})_{2}$ ]，实验装置(夹持及加热装置略)如上图所示。

（1）仪器a的名称为，装置B中盛装的试剂为。

（2）检查气密性后加入药品，打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，目的是。

（3）D处在 $80 ° C$ 时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。

①控制温度在 $80 ° C$ 的原因是。

②合成硫脲的化学方程式为。

（4）该实验装置存在的明显缺陷为。

Ⅱ．硫脲产品纯度的测定：

（5）称取D中所得硫脲粗产品m g，加水溶解配成500.00 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 $c mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液V mL。滴定时，硫脲转化为 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。滴定至终点时的现象为，计算m g粗产品中硫脲的质量分数为(用含m、c、V的式子表示)。

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13、常温下，向

AgBr

悬浊液(含有足量

AgBr

固体)中滴加

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，发生如下反应①

{Ag}^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag (S_{2} O_{3})]}^{-}

， ②

[Ag (S_{2} O_{3})^{-}] + S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 -}]

相关数据如图所示。M代表

{Ag}^{+}

或

{Br}^{-}

；N代表

\frac{c ({Ag}^{+})}{c ({[Ag (S_{2} O_{3})]}^{-})}

或

\frac{c ({Ag}^{+})}{c ({[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -})}

；下列说法错误的是

A、c点：存在

c ({Br}^{-}) = c ({Ag}^{+}) + 2 c ({[Ag (S_{2} O_{3})]}^{-})

B、

AgBr (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Br}^{-} (aq)

的平衡常数为

K = 10^{1.2}

C、

L_{2}

代表

lg \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({[Ag (S_{2} O_{3})]}^{-})}

随

\lg c (S_{2} O_{3}^{2 -})

变化的关系 D、当

c (S_{2} O_{3}^{2 -}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}

时，有：

c ({Br}^{-}) > c \{{[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}\} > c \{{[Ag (S_{2} O_{3})]}^{-}\}

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14、在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①：

R (g) ⇌ A (g)

，活化能为

E_{a1}

，反应②：

A (g) ⇌ B (g)

，活化能为

E_{a2}

。控制反应温度分别为

T_{1}

和

T_{2}

(已知：

T_{1} > T_{2}

，活化能受温度影响变化很小)，测得

c (A) - t

(时间)曲线如图所示，在

T_{1}

、

T_{2}

下，

c (A)

最大值出现的时间分别为

t_{1}

、

t_{2}

。下列说法错误的是

A、

T_{1}

温度下，

E_{a1} < E_{a2}

B、反应①的平衡常数在

T_{1}

温度下时比

T_{2}

温度时小 C、在

T_{1}

温度下反应并及时分离可获得较高产率的A D、

c (A)

最大值出现的时间

t_{1}

，是因为温度升高，达到平衡所需时间少

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15、一定条件下，CH₄(g)合成CH₃OH(g)的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是

A、该反应历程的决速步为步骤Ⅰ B、CH₄(g)+MO⁺(g)=CH₃OH(g)+M⁺(g) ΔH=E₁+E₃-E₂-E₄ C、升高温度，则CH₄平衡转化率减小 D、CH₂D₂发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量：CHD₂OH<CH₂DOD

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16、臭氧法处理含氰废水的主要反应为

5 O_{3} + 2 {CN}^{-} + H_{2} O = 5 O_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} + N_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、生成

1 {mol HCO}_{3}^{-}

转移的电子数目为

5 N_{A}

B、

26 {g CN}^{-}

含

π

键的数目为

N_{A}

C、

18 {g H}_{2} O

中最多可形成氢键的数目为

4 N_{A}

D、

16 g

由

O_{3}

和

O_{2}

组成的混合物含氧原子数目为

2 N_{A}

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17、

Mn

的某种氧化物

{MnO}_{x}

的四方晶胞及其在

xy

平面的投影如图所示，晶胞边长为单位长度，①号

Mn

原子的原子分数坐标

(0, 0, 0)

。当

{MnO}_{x}

晶体有

O

原子脱出时，出现

O

空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是

A、

x = 2

B、每个

Mn

原子与6个

O

原子配位 C、②号

Mn

原子的原子分数坐标

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

D、当

{MnO}_{x}

晶体有

O

原子脱出时，出现

O

空位，

Mn

的化合价升高

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18、一种光电催化脱除SO₂的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe₂O₃电极产生电子和空穴(h⁺)，双极膜中H₂O解离出的H⁺和OH^-分别向两极迁移。下列说法错误的是

A、工作时，GDE电极的电势高于Fe₂O₃电极 B、双极膜中H₂O解离出的H⁺向GDE电极移动 C、左室发生的电极反应式：

{SO}_{3}^{2 -} {+2OH}^{-} {+2h}^{+} {=SO}_{4}^{2 -} {+H}_{2} O

D、工作一段时间，当电路中转移1mole^- ，右室增重16 g

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19、下列有关实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向 $C_{2} H_{5} Br$ 中加入过量的 $NaOH$ 溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有沉淀产生	$C_{2} H_{5} Br$ 发生了水解反应
B	常温下向表面积相同的铁片上分别滴加 $18 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液	相同时间内 $18 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸中产生的气泡多	浓度越大，化学反应速率越快
C	向淀粉 $- KI$ 溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液出现蓝色后，再通入 ${SO}_{2}$	蓝色褪去	还原性： ${SO}_{2} > I^{-} > {Cl}^{-}$
D	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液里逐滴加入 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水至过量	先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液	沉淀溶解时主要反应： $Cu {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} = {[Cu {(OH)}_{4}]}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20、无机盐

Z_{3} [Y {(XW)_{6}]}_{2}

纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列说法正确的是

A、电负性：

W > Z > X

B、简单氢化物的稳定性：

X > W

C、

Z_{3} [Y {(XW)_{6}]}_{2}

中存在的化学键只有离子键和极性共价键 D、工业上通过电解熔融Z的氯化物获得Z单质

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