高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、药物利特昔替尼(化合物H)可以治疗斑秃，某一种合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)

提示：1. $- Boc$ 为叔丁基羰基 ${({CH}_{3})}_{3} COCO - R$ ； $- Cbz$ 为苄氧羰基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} O - C (= O) - R$

2.；

请回答：

(1)、利特昔替尼的含氧官能团为， A→B的目的是。

(2)、化合物D的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、从化合物B到化合物C发生还原反应 B、C→D的过程中存在一种可以使无色酚酞变红的气体(标况下) C、化合物F和H的

{sp}^{3}

杂化原子数相同 D、化合物D中有2个手性碳

(4)、F→H的反应过程中，存在一个中间产物M，请写出M→H的化学反应方程式。(M的化学式为

C_{12} H_{17} N_{5}

， G的分子式为

C_{3} H_{3} ClO

)

(5)、化合物E中有两个N，分别为(a)(b)，请你判断结合HCl的N为，理由是。

(6)、请你设计以

和化合物G和

，得到利特昔替尼的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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2、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：

制备流程如下：

提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。

请回答：

(1)、在本制备流程中HX为，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用加热方式。

(2)、步骤Ⅱ中有相关操作如下

a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，(填一操作)下缓缓加入15mL水

b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品 c)静置，使晶体完全析出

d)加热浓缩溶液至出现晶膜 e)用热水洗涤晶体

f)抽滤，并用少量冷水洗涤 g)加入活性炭并煮沸

请你选择合适的操作a→。

(3)、用实验证明粗产品中存在水杨酸。

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、水杨酸粗产品中可能混合有

和

，可用红外光谱法进行分离提纯 B、制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂 C、反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物 D、产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热

(5)、将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当，记下读数V，平行滴定三次。

体积记录如下：

$V_{x}$	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$
体积(mL)	82.00	98.00	74.00

则乙酰水杨酸的产率为。

(6)、请比较与乙醇的反应活性：

(填“大于”，“小于”)并解释。

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3、硫氧化物(

{SO}_{x}

)和氮氧化物(

{NO}_{x}

)是造成大气污染的主要污染物。请回答：

(1)、在一密闭容器中充入足量

{SO}_{2}

，并加入适量蒸馏水，体系中存在下列平衡(不考虑其他副反应)：

Ⅰ ${SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (aq)$ $Δ H < 0$

Ⅱ ${SO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (aq) + {HSO}_{3}^{-} (aq)$ $K = 10^{- 1.80}$

Ⅲ ${HSO}_{3}^{-} (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {SO}_{3}^{2 -} (aq)$ $K = 10^{- 7.20}$

①保持其他条件不变，下列操作能降低溶液中 $c ({SO}_{2})$ 的是。

A．提高体系内 ${SO}_{2}$ 的压强 B．加入足量盐酸 C．升高体系温度 D．加水

②溶液中硫元素主要以形式存在(填写含硫微粒符号)。

③在水溶液中， ${HSO}_{3}^{-}$ 以如图1所示两种结构存在：

按照稳定性大小对二者进行排序，请说明理由(写出两点即可)。

(2)、研究小组甲发现，较高温度下

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

在水中可发生如下反应产生活性自由基，提高氧化脱除NO的效率：

Ⅳ $S_{2} O_{8}^{2 -} (aq) ⇌ 2 \cdot {SO}_{4}^{-} (aq)$

Ⅴ $\cdot {SO}_{4}^{-} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + \cdot OH (aq)$

已知：自由基具有单电子，反应活性高，但易两两结合“湮灭”。

在 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 浓度、NO流速恒定时，测得不同溶液温度下NO脱除率如图2所示。

①指出NO脱除率随温度升高先上升后趋于平缓的原因。

②若提高 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 浓度，在图2中画出NO脱除率随溶液温度的变化曲线。

(3)、研究小组乙发现，利用CO选择性催化还原

{NO}_{x}

时，工业烟气中存在的少量

O_{2}

会造成

{NO}_{x}

脱除率大幅下降。指出上述现象产生的原因。

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4、过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态铬原子中存在10对成对电子 B、

_{50} Sn

元素位于元素周期表第14列 C、钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D、配位键的强度：

{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +} > {[Cu ({NF}_{3})]}^{2 +}

(2)、某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。

(3)、化合物A(

)、B(

)是氮化合物的主要中间体。

①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。

②化合物A、B分别结合质子后，测得 ${[H_{2} A]}^{2 +}$ 的给质子能力比 ${[H_{2} B]}^{2 +}$ 弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。

③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应，得到含有[ $OC {({NH}_{2})}_{2}$ ]的溶液。

(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。

(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。

(4)、以铜锌矿(主要成分为

{Cu}_{3} {ZnS}_{4}

，含有PbS和少量

{Fe}_{2} S_{3}

)原料实现如下转化：

①步骤Ⅰ中 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ 发生转化的化学方程式。

②溶液D中，除 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。

③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的 $O_{2}$ 可促进反应进行”。

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5、利用菱锰矿[主要化学成分为

{MnCO}_{3}

，含

CaMg {({CO}_{3})}_{2}

、

{SiO}_{2}

等杂质]制备

{MnCO}_{3}

粉的工艺流程如下：

已知：①高温下， ${MnCO}_{3}$ 分解为MnO， $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 分解为 ${CaCO}_{3}$ 和MgO；

② $MnO \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} {[Mn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $MgO \overset{{NH}_{4}^{+}}{\to} {Mg}^{2 +}$

下列说法不正确的是

A、步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B、步骤B，将

N_{2}

替换为

{CO}_{2}

，

{MnCO}_{3}

开始显著分解的温度升高 C、步骤C，提高氨水

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液中

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

含量，可提高产品纯度 D、步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高

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6、25℃时，

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数

K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

；

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

，

K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}

，不考虑

{Mg}^{2 +}

的水解，下列描述不正确的是

A、pH：

{CaCO}_{3}

饱和溶液

< {MgCO}_{3}

饱和溶液 B、

c (H_{2} {CO}_{3})

：

{CaCO}_{3}

饱和溶液

> {MgCO}_{3}

饱和溶液 C、

H_{2} {CO}_{3}

饱和溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) \approx 4.7 \times 10^{- 11}

D、浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NaHCO}_{3}

溶液中滴加

{CaCl}_{2}

溶液，有沉淀产生

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7、化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：

已知：①

②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。

下列说法不正确的是

A、化合物A中碳原子只有一种杂化方式 B、反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆 C、四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化 D、使用

进行反应，只得到了

，说明上述机理是错误的

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8、

{NaNH}_{2}

是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为

1 \times 10^{- 30}

，乙醇的

p K_{a} \approx 16

。下列关于

{NaNH}_{2}

说法正确的是

A、

{NaNH}_{2}

只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH B、该物质中三种元素N的最简单离子半径最小 C、可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为：

2Na + {2NH}_{3} (l) = {2NaNH}_{2}

+ H_{2} ↑

D、

{NH}_{2}^{-}

可以和乙醇发生取代反应生成

{CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2}

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9、为处理工业尾气中的

{NO}_{2}

，某课题小组以硫化钠溶液为电解质溶液通过电化学的方法将

{NO}_{2}

转变为

{NH}_{3}

，同时将电解质溶液中的硫元素转化成高附加值的硫酸盐，装置示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A、阴极发生还原反应 B、当阴极消耗22.4 LNO₂(标准状况下测定)时，整个电路中通过7 mol电子 C、该电解池的阳极反应式为：

S^{2 -} + {4H}_{2} O - {8e}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {8H}^{+}

D、向反应完全后的溶液(硫离子反应完全)加入铜离子，则该溶液用于电镀的产品光泽比硫酸铜溶液更好

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10、某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B、由于

E_{1} > E_{2}

，说明该反应过程的活化能是

E_{1}

C、该反应过程的焓变是

- |Δ H|

D、升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升

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11、Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是

A、可以蒸发

{CuCl}_{2}

溶液来制备

{CuCl}_{2}

固体 B、欲得到

{CuSO}_{4} \cdot {4NH}_{3} \cdot {2H}_{2} O

，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出 C、在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料 D、CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸

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12、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的成酯修饰。

下列说法正确的是

A、布洛芬分子中存在2个手性碳 B、酯化后的布洛芬分子中有两种官能团 C、酯化后的布洛芬分子的碱性强于苯胺 D、1mol的布洛芬可以反应2mol NaOH

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13、由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作及其现象	实验结论
A	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，产生白烟和黑色固体	${CO}_{2}$ 具有氧化性
B	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
C	盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大	反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D	用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近 ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 液流，液流方向改变	${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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14、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	玻璃	掺杂硼酸盐	耐腐蚀性增强
B	淀粉	主链上接枝含强亲水基团的支链	吸水能力提高
C	钢铁	调整合金中各金属元素的比例	硬度、强度改变
D	聚氯乙烯	添加增塑剂邻苯二甲酸二丁酯	稳定性增强

A、A B、B C、C D、D

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15、下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是

A、实验室利用

{SbCl}_{3}

制取

{Sb}_{2} O_{3}

：

{2SbCl}_{3} + {3H}_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6HCl

B、把

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

滴入

{AgNO}_{3}

溶液来制取银氨溶液：

{Ag}^{+} + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {2H}_{2} O

C、

Fe {(OH)}_{3}

利用电解法制备消毒剂

{Na}_{2} {FeO}_{4}

：

Fe {(OH)}_{3} - {3e}^{-} + {5OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + {4H}_{2} O

D、强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH

]逐渐溶解(

H_{3} {PO}_{4}

的

K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}

，

K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，

K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}

)：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH + {4H}^{+} = {5Ca}^{2 +} + {3HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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16、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉、漂粉精 B、工业上利用二氧化氮与水反应生成硝酸 C、“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离

C_{60}

和

C_{70}

D、工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的两步反应制备出乙二醇

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17、利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是

A、坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B、称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C、用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D、在

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

中，存在配位键和氢键等作用力

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18、下列说法正确的是

A、Ge的基态原子简化电子排布式：

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}

B、CH₃CH₂OCHO的名称：甲酸乙酯 C、1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为

D、甲烷分子中共价键电子轮廓图为：

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19、下列含有共价键的正盐是

A、

Ca {({ClO}_{4})}_{2}

B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

Ba {(OH)}_{2}

D、

{NaHCO}_{3}

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20、

自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。I.从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质(均过量)将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。

（1）⑤对应的操作是， ⑦对应的操作是。

（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。

（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是。

II.

（4）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，从氯化钠溶液中分离出水需要使用上图哪种装置。

（5）碘水中提取碘单质需经过萃取、分液、蒸馏。

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有。

a.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是。

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