高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是

A、

{Cl}^{-}

和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B、反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C、步骤②中，

1 mol O_{2}

参加反应，理论上转移电子数目为

4 N_{A}

D、该反应的原理图中1 mol微粒含

18 N_{A}

电子数的粒子有3种

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2、金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由

{FeCr}_{2} O_{4}

(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是

A、若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B、反应①中发生的反应是

4 {FeCr}_{2} O_{4} + 8 {Na}_{2} {CO}_{3} + 7 O_{2} = 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {Na}_{2} {CrO}_{4} + 8 {CO}_{2}

C、反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D、反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr

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3、苯甲酸苯甲酯是一种有水果香味的食品香料，以甲苯为基础原料通过下列路线合成该有机物。

下列说法中不正确的是

A、化合物C及其钠盐是一种常见的食品防腐剂 B、由甲苯合成B的两步反应的反应类型相同 C、上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种 D、除B本身外，B的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种结构

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4、黄铜矿(

{CuFeS}_{2}

)是自然界中最主要的铜矿石之一，是一种天然存在的硫化物矿物，外观通常呈黄铜色，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、结构单元

也能作为

{CuFeS}_{2}

的晶胞 B、

m

的分数坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8})

，则

n

的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{5}{8})

C、晶胞中S原子的杂化方式为

{sp}^{3}

，与Cu最近且距离相等的S有4个 D、该晶胞的密度为

\frac{7.36 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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5、我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了

H_{2} O_{2}

的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是

A、溶液中

{OH}^{-}

移向电极B B、电极B的电势高于电极A的电势 C、阴极区发生的反应为：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-}

D、工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大

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6、

{ClO}_{2}

具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备

{ClO}_{2}

的反应原理为：

2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 NaCl + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。下列说法错误的是

A、盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B、反应中生成

1 mol {ClO}_{2}

，转移

5 mol e^{-}

C、

{ClO}_{3}^{-}

的空间结构为三角锥形 D、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

1 : 2

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7、元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，Y元素形成的化合物种类数最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A、同周期元素中第一电离能比Q大的有2种 B、该化合物中存在配位键 C、X的氧化物的水化物可能具有两性 D、W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

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8、化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是

	实验操作	操作和现象描述
A	取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液	溶液变蓝
B	向碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色
C	在 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-}$ $⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$	对 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热，能观察到 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 的黄色
D	向盛有 $4 mL 0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液的试管中加入足量 $1 mol / L$ 的氨水，再加入乙醇	加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关物质性质的描述和解释均正确的是

	性质	解释
A	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度小于在水中的溶解度	$O_{3}$ 是极性分子，与水分子相似相溶
B	$F - F$ 的键能小于 $Cl - Cl$ 的键能	$F - F$ 的键长虽小于 $Cl - Cl$ 的键长，但由于F的原子半径太小，孤电子对间排斥力显著增强，削弱了键的强度
C	$H_{2} O$ 的沸点高于HF	$O - H \dots O$ 的键能大于 $F - H \dots F$ 的键能
D	HF的稳定性高于HBr	HF分子间存在氢键，分子间作用力更强

A、A B、B C、C D、D

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 .2 L {NH}_{3}

与11.2 L HF均含有

5 N_{A}

个质子 B、

46 g {NO}_{2}

气体中所含有的分子数为

N_{A}

C、

0.1 mol {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

含

σ

键数为

2.4 N_{A}

D、

1 L pH = 3

的

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的分子数为

10^{- 3} N_{A}

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11、下列装置或操作能达到目的的是


A．酸碱中和滴定	B．验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

C．萃取时放气	D．制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学用语或叙述表达正确的是

A、乙醇分子的质谱图：

B、用电子式表示HCl的形成过程：

C、

2, 6 -

二氯甲苯的结构简式：

D、H与Cl成键时轨道相互靠拢：

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13、有机高分子材料因其轻质、耐腐蚀、易加工等特性，已成为现代生活中不可或缺的基础材料。下列关于高分子材料的说法中错误的是

A、纤维的类型很多且成分各异，其中合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B、高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，是因为含亲水基且经交联剂形成网状结构，能通过氢键锁水并限制水分流失 C、汽车轮胎使用的耐磨性好的顺丁橡胶(

)，该橡胶属于合成有机高分子材料 D、高分子材料本属于不能导电的绝缘体，聚乙炔经过掺杂

I_{2}

处理后，可以具有与金属材料一样的导电性

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14、有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、有机物A的含氧官能团名称为。

(2)、反应B→C的化学方程式为(不考虑

K_{2} {CO}_{3}

参与反应)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、有机物G的结构简式为。

(5)、D→E的转化过程如下：

反应①中还可能生成另一产物(与M互为同分异构体)，其结构简式为，有机物K的结构简式为。

(6)、同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含环状结构；

②N原子上除氢原子外不再连接其他取代基；

③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为。

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15、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和

H_{2}

)的重要方法，主要反应有：

反应ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应ⅰ在(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

的

Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

Δ H_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、起始时，向容器中充入1.0 mol

{CH}_{4}

和1.0 mol

{CO}_{2}

的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。

①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有(填序号)。

a．混合气体密度保持不变 b．混合气体温度不再改变

c．混合气体压强不再改变 d． $v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$

②在温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 下， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”) ，原因是。

③在起始压强为100 kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4 min达到平衡，测得体系总压强为120 kPa，且 $p ({CO}_{2}) : p (CO) : p (H_{2} O) : p (H_{2}) = 3 : 3 : 1 : 1$ (p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${CH}_{4}$ 的平均反应速率为 $kPa \cdot \min^{- 1}$ ，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的

{CH}_{4}

/

{CO}_{2}

/Ar混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中

n (CO) : n (H_{2})

的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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16、铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、

{Sc}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。

已知：

① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.1 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({ScF}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 18}$ 。

② ${Al}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ $K = 1.0 \times 10^{20}$

回答下列问题：

(1)、钪在元素周期表中的位置为。

(2)、为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由；写出“滤渣”的一种工业用途。

(3)、向“滤液”中加入

{CaCl}_{2}

溶液，可将铝元素转化为

{Al}^{3 +}

(不考虑

{Ca}^{2 +}

与

{SO}_{4}^{2 -}

的反应)，反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数

K'

=。

(4)、“萃取”步骤中存在：

3 HR + {Sc}^{3 +} ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}

。研究发现，pH过小或过大时，

{Sc}^{3 +}

的萃取率均较小，原因是。

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17、双水杨醛缩乙二胺(

H_{2} L

)的锰配合物[

{MnLCl}_{x}

，

M = (321 + 35.5 x) g \cdot {mol}^{- 1}

]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备

制备原理：

实验步骤：

实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定

①移取20.00 mL 3.5 $mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 $mol \cdot L^{- 1}$ 过量的维生素C( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )溶液充分混合，放置3～4分钟。

②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。

上述测定过程所涉及的反应如下：

ⅰ． ${MnLCl}_{x} + C_{6} H_{8} O_{6} \to MnL + C_{6} H_{6} O_{6} + HCl$ (未配平)

ⅱ． $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$

回答下列问题：

(1)、仪器A选用(填序号)，冷凝效果最好。

仪器

选择

选项

a．空气冷凝管

b．直形冷凝管

c．球形冷凝管

(2)、制备过程中，空气的作用是；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是(填序号)。

a． $H_{2} L$ 在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

b． $H_{2} L$ 分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

c． $Mn {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 在乙醇中的溶解度不会很小

(3)、配平反应ⅰ的化学方程式：。

$__{MnLCl}_{x} +__C_{6} H_{8} O_{6} =__MnL +__C_{6} H_{6} O_{6} +__HCl$ 。

(4)、步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴

I_{2}

标准溶液，，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。

(6)、根据实验数据，

{MnLCl}_{x}

中x=(保留整数)。

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18、25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g

{CaCO}_{3}

粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。

已知：25℃时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的pH略小于10. $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} =$ $4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法错误的是

A、a→c为

{CaCO}_{3}

粉末不断溶解的过程 B、c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C、e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})

D、体系中任意时刻都满足：

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

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19、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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20、乙醇-水蒸气制

H_{2}

过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、

H_{2}

的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数：

K (Q) = K (P)

D、只改变温度可使

Y (M) = Y (N)

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