高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、下列关于化学键的叙述正确的是

A、氢键是一种特殊的共价键 B、离子化合物中可能含有共价键 C、

I_{2}

的升华破坏了共价键 D、非极性键只能存在双原子单质中

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2、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A、卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B、AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C、卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D、

{HIO}_{4}

的酸性比

{HBrO}_{4}

的酸性强

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3、下列有关

_{6}^{12} C 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C

的说法正确的是

A、三者与

C_{60}

互为同位素 B、三者是碳元素的三种不同的核素 C、三者中子数相等 D、

_{6}^{14} C

和

_{7}^{14} N

的质量数相等，所以是同一种元素

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4、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是

A、FeS₂→SO₂→SO₃ B、Al→NaAlO₂→AlCl₃ C、Si→SiO₂→H₂SiO₃ D、HNO₃→NO→NO₂

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5、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{ClO}^{-}

、

{OH}^{-}

B、新制的饱和氯水：

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、与

Al

粉反应放出

H_{2}

的溶液：

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、

c (H^{+}) {=1×10}^{-14} {mol/L}^{-1}

溶液：

{AlO}_{2}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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6、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A、硝酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯化钠溶液 D、氯化镁溶液

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7、二氧化硫是炼铁尾气中的主要污染物之一、某兴趣小组通过实验探究SO₂的化学性质。按图充入气体(A容器中气体的压强是B容器的1.5倍)，连接装置，关闭旋塞1和2.

(1)、打开旋塞1，观察到的主要现象是。该实验说明二氧化硫具有性。

(2)、在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO₂ ，应在下列装置中进行反应。

A、

B、

C、

D、

(3)、将少量SO₂气体通入下列装置中，不会产生沉淀的是。(溶液均已除氧)

A、

B、

C、

D、

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8、铁的生锈会给社会生活带来很大的损失。写出一条防止生锈的方法。

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9、铁的用途广泛。铁也能用于冶炼其他金属，中国古代的“湿法炼铜”利用了铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的离子方程式为。用铁槽车可以运输浓硫酸，这是因为浓硫酸可以将铁钝化，在其表面形成。

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10、目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是

A、反应过程中放出大量的热 B、将原料混合即可反应 C、铝发生氧化反应 D、该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属

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11、高炉中发生可逆反应：C(s) + CO₂(g)

⇌

2CO(g)，为提高生产的速率，可以采取的措施是。

A．鼓入过量的CO₂B．升高炉内温度 C．投入更多的焦炭

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12、根据化学平衡知识推测，解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是。

A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．勒夏特列

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13、中国古代的炼钢技术伴随炼铁技术不断完善而发展。木炭冶炼铁时，碳原子渗入铁的内部形成铁的合金——生铁。下列说法中正确的是

A、生铁合金的物化性能都能优于纯铁 B、炼铁时，木炭作催化剂 C、合金的组成中必须含有非金属 D、合金的组成中必须含有金属

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14、人类利用金属的历史，经历了从青铜时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是。

A．金属的活泼性 B．金属元素在地壳中的含量 C．冶炼金属要用到的催化剂

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15、水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。

(1)、该装置工作时的能量转化形式主要为：能转化为能。

(2)、该装置每消耗1 mol

{NO}_{3}^{-}

，转移电子数为。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(3)、当n取不同值时，有机物(CH₂O)_n可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式。。

(4)、解决海洋酸化的基本途径包括减排(减少向大气中排放CO₂)和负排放(吸收大气中的CO₂)。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施。。

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16、璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应：

①Ca²⁺＋ 2 ${HCO}_{3}^{-}$ ⇌CaCO₃ ＋ H₂CO₃ ② CO₂＋H₂O⇌H₂CO₃

(1)、一定条件下，能说明反应①达到化学平衡状态的是。

A、Ca²⁺浓度保持不变 B、Ca²⁺和

{HCO}_{3}^{-}

的浓度相等 C、CaCO₃质量不再改变 D、2v_逆(HCO₃^-) = v_正(H₂CO₃)

(2)、珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收CO₂促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因。。

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17、海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐。粗盐的主要成分是氯化钠，还含有MgCl₂、MgSO₄、CaSO₄等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。

(1)、实验室用等仪器除去粗盐中难溶性杂质。

A、普通漏斗 B、分液漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、蒸发皿

(2)、蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3~4.该步骤除去的离子有。

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18、乙烯可以衍生出众多的化工产品，是衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯的部分转化如下图所示。

(1)、由乙烯生成A的反应类型是。

A．取代反应 B．加成反应

(2)、上述流程涉及的有机物中，含有羟基的是_______。

A、环氧乙烷 B、乙烯 C、聚乙烯 D、乙二醇

(3)、A的结构简式为_______。

A、CH₂Br = CH₂Br B、CH₃CH₂Br C、CHBr₂CH₃ D、CH₂BrCH₂Br

(4)、下列有关聚乙烯的说法正确的是_______。

A、属于高分子化合物 B、属于烃的衍生物 C、碳的质量分数与乙烯相同 D、链节为—CH₂=CH₂—

(5)、从绿色化学角度，评价上述两种合成乙二醇的方法。(任写一条)

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19、石油裂解可得到乙烯，检验甲烷中是否混有乙烯，可将混合气体

A、在光照条件下与氯气混合 B、通入酸性KMnO₄溶液中 C、通入含酚酞的NaOH溶液中 D、通入溴的四氯化碳溶液中

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20、丁烷的两种同分异构体不可能具有相同的

A、分子式 B、通式 C、相对分子质量 D、结构式

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