相关试卷

  • 1、某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

    步骤如下:

    i.在A中加入H2OI2 , 快速搅拌,打开K1通入H2S , 反应完成后,关闭K1 , 静置、过滤得到滤液;

    ii.将滤液转移至B中,打开K2通入N2 , 接通冷凝水,加热保持微沸,直至H2S除尽;

    iii.继续加热蒸馏,C中收集沸点为125127之间的馏分,得到氢碘酸(密度为1.7gmL1 , HI质量分数为57%)。

    下列叙述错误的是

    A、步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘 B、步骤i中通入H2S发生反应的离子方程式是:I2+S2=S+2I C、步骤iii实验结束时应先停止加热,继续通一段时间的N2后关闭K2 D、实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为7.6mol/L
  • 2、某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1molL1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合,得到悬浊液1,然后进行如下实验。下列叙述错误的是

    A、“悬浊液1”分离的操作是过滤 B、“溶液2”中cCl<cAgNH32+ C、“溶液3”中nK+=nCl D、上述实验可证明KspAgCl>KspAgI
  • 3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,四种元素形成的某化合物R的结构如图。其中XYZ位于同一周期,Z的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是

    A、X的简单氢化物空间结构为三角锥形 B、基态原子第一电离能:Y>Z C、Z形成的单质中,有一种单质是极性分子 D、W、X、Y可以形成化合物YW3XW3 , 该化合物中存在配位键
  • 4、苯并咪唑类化合物是重要的医药中间体,合成过程中存在以下反应机理:

    已知:Ph代表苯环,反应过程中BiNO33为催化剂。

    下列说法错误的是

    A、丁分子中最多24个原子共平面 B、丙中含有手性碳原子 C、甲中苯环上的二氯取代物有4种 D、该反应过程依次经历了加成反应和消去反应
  • 5、一种高容量水系电池示意图如下。放电时,电极II上MnO2减少。下列说法错误的是

    A、充电时电极I为阴极 B、放电时电极II室中溶液的pH升高 C、充电时SO42从右向左通过阴离子交换膜 D、放电时电极Ⅰ的电极反应式是:MnS2e=S+Mn2+
  • 6、NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异,当0.44x0.95时,其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

    A、与O最近且等距离的W有2个 B、W的平均价态随空位数减少而升高 C、x=0.5时,晶胞密度为243.5×1030a3NA gcm3 D、NaxWO3晶体呈现不同颜色是因为空位数不同,吸收的可见光波长不一样
  • 7、下列离子方程式书写正确的是
    A、FeSCN3溶液中加入过量铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+ B、碳酸氢镁溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3+2H2O+CO32 C、水玻璃中通入过量的CO2SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 D、阿司匹林与足量NaOH溶液共热:
  • 8、下列装置和操作,能达到相应实验目的的是

    A、图甲制备NaHCO3固体 B、图乙蒸发结晶制备AlCl3固体 C、图丙制备少量NO并避免其被氧化 D、图丁比较酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
  • 9、几种含硫物质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    H2SO2SO2O2SO3H2OH2SO4NH3NH42SO4

    A、反应①每消耗11.2L(标准状况)H2S断裂极性键2NA B、反应②中0.5mol SO2与足量的O2充分反应,转移电子数目为NA C、反应③中5.6L(标准状况)SO3完全反应生成的H2SO4中含氧原子的数目为NA D、100mL0.1molL1NH42SO4溶液中,NH4+的数目小于0.02NA
  • 10、下列说法正确的是
    A、胶体粒子对光反射产生丁达尔效应 B、常用红外光谱分析有机物的相对分子质量 C、聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点 D、配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予-接受”形成配位键
  • 11、下列化学用语表达错误的是
    A、乙醚的结构简式:CH3OCH3 B、CO2的电子式: C、的名称:2-甲基丙醛 D、基态碳原子的核外电子排布图:
  • 12、化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述正确的是
    A、亚硝酸钠无毒,可用作食品防腐剂 B、向蛋清液中加入醋酸铅溶液,蛋白质会发生盐析 C、问天实验舱使用了石墨烯,石墨烯属于有机高分子材料 D、催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素
  • 13、Ga和As均位于周期表第四周期,砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题:
    (1)、写出基态As原子的价电子排布图
    (2)、根据元素周期律,原子半径GaAs (填“大于”或“小于”)。
    (3)、AsCl3分子的立体构型为
    (4)、GaF3的熔点高于1000C , GaCl3的熔点为77.9C , 其原因是
    (5)、GaAs的熔点为1238C , 硬度大,该晶体的类型为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如右图中原子2的坐标为(141414),则原子3的坐标为 , 若Ga和As的摩尔质量分别为M1gmol-1M2gmol-1 , 晶胞参数为acm,阿伏加德罗常数值为NA , 则GaAs晶体密度表达式为gcm3

  • 14、NiSO46H2O是一种绿色晶体,水溶液也是绿色,广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO2FeOAl2O3等杂质)制备NiSO46H2O , 设计流程如下:

    已知:KspNi(OH)2=1.0×10-15KspFe(OH)2=1.0×10-16KspAl(OH)3=1.0×10-34KspFe(OH)3=1.0×10-39

    根据要求回答下列问题:

    (1)、将工业废渣粉碎的目的是
    (2)、酸浸过程中,1mol NiS失去8NA个电子,同时HNO3完全转化为NO , 写出该反应的化学方程式
    (3)、“氧化”过程保持滤液温度在40左右,加入6%的H2O2 , 加入H2O2的目的是 , 若上述流程省去“氧化”步骤,则导致的后果是
    (4)、常温下,加入NaOH溶液调节pH , 若溶液中cNi2+=0.1molL-1 , 则溶液的pH范围应调节为4.3~之间。
    (5)、小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于
    (6)、沉镍过程中,确定Ni2+已沉淀完全的简单实验方法是
  • 15、

    随着我国碳达峰、碳中和目标的确定,二氧化碳资源化利用倍受关注。

    I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。

    (1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是(填序号)。
    A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压
    (2)研究发现,合成尿素反应分两步完成,其能量变化如下图甲所示:

    第一步: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1

    第二步:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2

    ①图中ΔE=kJ/mol。

    ②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”),理由是

    II.以CO2和CH4催化重整制备合成气: CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。

    (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2 , 在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

    ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行,下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

    A容器中混合气体的密度保持不变     B. 容器内混合气体的压强保持不变

    C.反应速率: 2v(CO2)=v (H2) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

    ②由图乙可知,压强p1P2 (填“>”“<”或“=”,下同); Y点速率vv

    ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。

    III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯

    在强酸性溶液中通入二氧化碳,用惰性电极进行电解可制得乙烯,其原理如图丙所示:

    (4)阴极电极反应式为 , 该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
  • 16、短周期同主族元素 X 和 Y 可形成常见化合物 M。固态 M中主要存在环状 M3和链状Mn,结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

    A、第一电离能:Y<X B、X 、Y 形成的简单氢化物较稳定的是 X C、环状结构 M3分子中 X 原子化合价+6 D、链状 Mn中 sp3杂化的原子个数为 n
  • 17、用下列离子方程式解释现象正确的是
    A、硅酸钠溶液通入 CO2 , 出现白色沉淀:SiO32-+ CO2 +H2O = HSiO3-+ HCO3- B、过量的铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体:Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+ 2H2O C、SO2通入滴有石蕊的水中,溶液变红:H2SO3HSO3-+ H+ D、将草酸滴入酸化的高锰酸钾溶液:2MnO4- + 5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
  • 18、已知:6XeF4+12H2O = 2XeO3 +4Xe +24HF + 3O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、标准状况下,2.24 LO2所含的质子数为 0.8NA B、1 mol XeF4 的价层电子对数为 4NA C、0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F-的数目小于 0.1NA D、反应消耗 6 mol XeF4 ,转移电子数目为 16NA
  • 19、由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加少量铁粉

    反应结束后无固体

    Fe3+的氧化性强于 Cu2+

    B

    向 BaSO4固体中加入饱和碳酸钠溶液,过滤、洗涤沉淀,向沉淀中加入盐酸

    有气泡产生

    Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    C

    向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热。冷却后,加入过量的 NaOH 溶液后,滴加碘水

    无明显现象

    淀粉已经完全水解

    D

    向久置的Na2S2O3溶液中加入过量的稀硝酸,静置一段时间,向上层清液滴加 BaCl2 溶液

    有白色沉淀生成

    Na2S2O3溶液变质

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO2氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量变化曲线如下图所示(已知 1eV=1.6×10-19J)。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法正确的是

    A、过程 M→P 为化合物 M 生成 N 的决速步骤 B、配合物 M 的中心离子与配位体提供的电子数之和为 18 C、化合物 M 和 N中铁元素的化合价不同 D、该过程的热化学方程式为 M(s)+CO2(g)=N(s)   ∆H=-11.63 kJ · mol-1
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