相关试卷

1、 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢制 $C_{2} H_{4}$ 技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制 $C_{2} H_{4}$ 。

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(2)、一种 $Co$ 基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将 $1.0 mol C_{2} H_{6}$ 与 $1.0 mol {CO}_{2}$ 通入容积为 $1 L$ 的密闭容器中进行反应。
编号
过程
$Δ H$
$i$
$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{1}$
ii
$C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$
$+ 137.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii
${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
$+ 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iv
$C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + 4 CO (g)$
$+ 430.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
② $298 K$ 下，反应 $i$ 的 $Δ S = 0.163 kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则 $298 K$ 下该反应（填“能”或“不能”）自发进行。
③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高， $C_{2} H_{6} (g)$ 的平衡转化率升高幅度大于 ${CO}_{2} (g)$ 的，则 $C_{2} H_{6} (g)$ 对应的曲线为（填曲线代号）。
④820℃下，平衡时 $n [CO (g)] =$ mol，求反应 $i$ 的平衡常数 $K$ （写出计算过程，最后结果无须化简）。
⑤向某密闭容器中通入 $C_{2} H_{6}$ 和 ${CO}_{2}$ ，仅考虑发生反应 $i$ 、 $ii$ 。下列说法正确的有（填选项）。
A．当 $v_{正} (C_{2} H_{6}) = v_{逆} (C_{2} H_{4})$ 时，反应i、ii均达到平衡状态
B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高 $C_{2} H_{4}$ 的平衡产率
C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体， $\frac{c (C_{2} H_{4}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{2} H_{6})}$ 增大
D．恒温恒容下，提高投料比 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n ({CO}_{2})}$ ，可以增大 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率

(3)、650K下，初始投料 $a mol C_{2} H_{6}$ ，其他条件相同时，用 ${TiO}_{2}$ 、 $Co - {TiO}_{2}$ 和 $Fe - {TiO}_{2}$ 分别催化上述反应，一段时间内 $C_{2} H_{6}$ 的转化率如下表所示。
催化剂
${TiO}_{2}$
$Co - {TiO}_{2}$
$Fe - {TiO}_{2}$
$C_{2} H_{6}$ 的转化率 $/ %$
8.5
24.4
14.3
①使用不同催化剂时，反应（i）的 $Δ H$ ： ${TiO}_{2}$ $Co - {TiO}_{2}$ （填“>”“<”或“=”）。
②使用 $Co - {TiO}_{2}$ 催化剂，该段时间内得到 $b mol C_{2} H_{4}$ ，则 $C_{2} H_{4}$ 的选择性= $\frac{生成 C_{2} H_{4} 消耗的 C_{2} H_{6} 的物质的量}{消耗 C_{2} H_{6} 的总物质的量} \times 100 %$ = $\times 100 %$ 。（列出计算式）

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2、一种钕铁硼废料主要含 $Fe$ 、稀土（ $Re$ ）、 $Co$ 、 $B$ 等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。
已知：①常温下， $K_{sp} [{Re}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 29}$ ， $K_{a_{2}} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a} (H_{3} {BO}_{3}) = 5.8 \times 10^{- 10}$ 。
② $Fe {(OH)}_{3}$ 容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。
回答以下问题：

(1)、“球磨粉碎”的作用是；“浸出”后，需要进行的实验操作是（填操作名称）。

(2)、“沉淀”时，当 ${Re}^{3 +}$ 完全沉淀时 $c ({Re}^{3 +}) = 1.0 \times 10^{- 5.5} mol \cdot L^{- 1}$ ，溶液 $pH = 2$ ，则 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ （结果保留3位有效数字）。

(3)、试剂A为， “萃取”过程中发生的反应类型为。

(4)、“沉铁”时，需严格控制 $c ({Fe}^{3 +})$ 和 $pH$ ，在较低 $pH$ 和一定温度条件下，萃余液中 ${FeCl}_{2}$ 反应生成 $FeOOH$ 的化学方程式为，若 $pH$ 过大， $FeOOH$ 会进一步，导致钴元素损失严重。

(5)、该工艺中，“反萃取”后的有机层可在（填流程环节）中循环利用。

(6)、稀土 $Nd$ 立方晶胞中部分 $Nd$ 原子如图所示，设晶胞边长为 $d nm$ ，两个 $Nd$ 原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} d nm$ ，图中已用表示部分 $Nd$ 原子的位置。
①其他 $Nd$ 原子的位置和个数可能为（填选项）。
A．面心a，6个 B．体心b，1个
C．棱中c，12个 D．棱中c，6个；面心a，6个
②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为。

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3、电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是

A、阳极反应的催化剂是NiO B、电解时， ${RCH}_{2} OH$ 被氧化 C、iii转化为iv的反应方程式为 $RCHO + H_{2} O \to RCH {(OH)}_{2}$ D、经历2次 $NiO$ 与 $NiO (OH)$ 的互相转化可得到 $2 mol H_{2}$

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4、利用如图所示装置制备 ${NH}_{3}$ ，并探究 ${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{2}$ 的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是

A、将 $CaO$ 换成碱石灰也可产生氨气 B、仪器 $C$ 可起到防倒吸作用 C、关闭 $K$ 一段时间后： $A$ 处颜色比 $B$ 处浅 D、烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色

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5、一种锌-硫水系电池的示意图如图，下列说法正确的是

A、工作时，a极发生还原反应 B、工作时，a极电势大于 $b$ 极电势 C、充电时，b极发生反应： $ZnS - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +} + S$ D、充电时， ${Zn}^{2 +}$ 由 $a$ 极向 $b$ 极移动

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6、由物质结构不能推测其对应性质的是

选项	结构	性质
A	乙醇含有羟基	乙醇比乙烷更易溶于水
B	甲烷分子结构为正四面体	甲烷不具有还原性
C	氮气中存在氮氮三键	氮气性质较稳定
D	金属银有自由移动的电子	银有良好的导电性和延展性

A、A B、B C、C D、D

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7、一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知 $r$ 、 $t$ 、 $w$ 、 $x$ 、 $y$ 、 $z$ 的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布， $y$ 的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是

A、沸点： $r_{2} w > xz$ B、第一电离能： $x > w > y$ C、最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D、 $x$ 或 $r$ 与 $w$ 可组成有强氧化性的化合物

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8、能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是
$酸或碱 \overset{反应 ①}{\to} 氧化物 \overset{反应 ②}{\to} 单质 X$

A、 $X$ 可为铁，反应①为化合反应 B、X可为铝，反应②为铝热反应 C、 $X$ 可为硫，反应①一定是可逆反应 D、X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $18 g H_{2} O$ 的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $22.4 {L Cl}_{2}$ 含有的原子数为 $2 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Fe}^{2 +}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $1 mol Fe$ 与 $1 mol {Cl}_{2}$ 反应转移的电子数为 $3 N_{A}$

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10、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒	次氯酸可用于食品的长期保鲜
B	铵盐受热易分解	可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈
C	氢氧化铝能与酸反应	可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D	浓硝酸具有挥发性	可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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11、制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是
A．混合反应物
B．制备乙酸乙酯
C．收集乙酸乙酯
D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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12、劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用醋酸去除水垢	$2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
B	往轮船加装锌锭防腐蚀	金属活动性：锌>铁
C	用油脂制备肥皂	油脂发生皂化反应
D	制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等	某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是

A、开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度 ${SiCl}_{4}$ ：蒸馏属于物理变化 B、“原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的 $Pt$ 用量： $Pt$ 属于非金属元素 C、加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低 ${CO}_{2}$ 排放：卤代烃改变了反应历程 D、 $Sc$ 修饰 ${TiO}_{2}$ 光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能

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14、碗烯是合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料，其结构如图。该分子

A、属于芳香族化合物 B、不能发生加成反应 C、共有15个氢原子 D、含有5个手性碳原子

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15、过节时茂名地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是
制浆
和面
塑形
蒸制
A．磨粉石磨
B．和面陶盘
C．木制籺印
D．大灶铁锅

A、A B、B C、C D、D

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16、已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为，标准状况下H₂的体积为。

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17、已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl₃ ，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。

(1)、按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：
①接_______，_______接_______，_______接②。

(2)、A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为， B装置中发生反应的化学方程式为：。

(3)、D装置的作用是；E装置的作用是。

(4)、实验开始时，应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)、这套实验装置是否完整：(若填“否”，写出需要补充装置；若填“是”，则不用补充装置)。

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18、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL。

(1)、配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。

(2)、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。

(3)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(4)、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______(填字母)。

A、向容量瓶中加水未到刻度线 B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C、所用NaOH已经潮解 D、用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

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19、A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是 ${Cl}^{-}$ ，则A只有与（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为。
（2）若B具有强氧化性， $A \to B$ 时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为

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20、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是

A、100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液 B、200mL 0.25mol/L HCl溶液 C、50mLL1mol/L NaCl溶液 D、200mL0.25mol/L CaCl₂溶液

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编号	过程	$Δ H$
$i$	$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{1}$
ii	$C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$	$+ 137.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii	${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$	$+ 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iv	$C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + 4 CO (g)$	$+ 430.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

催化剂	${TiO}_{2}$	$Co - {TiO}_{2}$	$Fe - {TiO}_{2}$
$C_{2} H_{6}$ 的转化率 $/ %$	8.5	24.4	14.3


A．混合反应物	B．制备乙酸乙酯

C．收集乙酸乙酯	D．提纯乙酸乙酯

制浆	和面	塑形	蒸制

A．磨粉石磨	B．和面陶盘	C．木制籺印	D．大灶铁锅