相关试卷

  • 1、在特定条件下,利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水,其反应的原理如图所示,据此进行相关分析。下列说法中正确的是

    A、Cl和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B、反应过程中每一步转化,Pd元素的化合价都发生了变化 C、步骤②中,1molO2参加反应,理论上转移电子数目为4NA D、该反应的原理图中1 mol微粒含18NA电子数的粒子有3种
  • 2、金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是

    A、若要在金属表面镀铬,应该将待镀金属作阴极 B、反应①中发生的反应是4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 C、反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸,反应速率更快 D、反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr
  • 3、苯甲酸苯甲酯是一种有水果香味的食品香料,以甲苯为基础原料通过下列路线合成该有机物。

    下列说法中不正确的是

    A、化合物C及其钠盐是一种常见的食品防腐剂 B、由甲苯合成B的两步反应的反应类型相同 C、上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种 D、除B本身外,B的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种结构
  • 4、黄铜矿(CuFeS2)是自然界中最主要的铜矿石之一,是一种天然存在的硫化物矿物,外观通常呈黄铜色,其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A、结构单元也能作为CuFeS2的晶胞 B、m的分数坐标为14,14,18 , 则n的分数坐标为34,14,58 C、晶胞中S原子的杂化方式为sp3 , 与Cu最近且距离相等的S有4个 D、该晶胞的密度为7.36×1032a3NAgcm3
  • 5、我国科学家开发了如图所示的电化学装置,实现了H2O2的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是

    A、溶液中OH移向电极B B、电极B的电势高于电极A的电势 C、阴极区发生的反应为:O2+2e+2H2O=H2O2+2OH D、工作一段时间后,电极B一侧的溶液pH变大
  • 6、ClO2具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力,常用于饮用水的处理和净化。工业制备ClO2的反应原理为:2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O。下列说法错误的是
    A、盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B、反应中生成1molClO2 , 转移5mole C、ClO3的空间结构为三角锥形 D、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
  • 7、元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子,Y元素形成的化合物种类数最多,Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

    A、同周期元素中第一电离能比Q大的有2种 B、该化合物中存在配位键 C、X的氧化物的水化物可能具有两性 D、W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
  • 8、化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是


    实验操作

    操作和现象描述

    A

    取加碘食盐溶于适量水,加入淀粉溶液

    溶液变蓝

    B

    向碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液,振荡

    分层,下层由紫红色变成粉红色,上层呈棕黄色

    C

    CuCl2溶液中存在如下平衡:CuH2O42++4Cl

    CuCl42+4H2OΔH>0

    CuCl2溶液加热,能观察到CuCl42的黄色

    D

    向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中加入足量1mol/L的氨水,再加入乙醇

    加入足量氨水得到蓝色沉淀,加入乙醇后,转变为深蓝色的晶体

    A、A B、B C、C D、D
  • 9、下列有关物质性质的描述和解释均正确的是

    性质

    解释

    A

    O3CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度

    O3是极性分子,与水分子相似相溶

    B

    FF的键能小于ClCl的键能

    FF的键长虽小于ClCl的键长,但由于F的原子半径太小,孤电子对间排斥力显著增强,削弱了键的强度

    C

    H2O的沸点高于HF

    OHO的键能大于FHF的键能

    D

    HF的稳定性高于HBr

    HF分子间存在氢键,分子间作用力更强

    A、A B、B C、C D、D
  • 10、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
    A、标准状况下,11.2LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子 B、46gNO2气体中所含有的分子数为NA C、0.1molCoNH363+σ键数为2.4NA D、1LpH=3NH4AlSO42溶液中NH3H2O的分子数为103NA
  • 11、下列装置或操作能达到目的的是

    A.酸碱中和滴定

    B.验证Cl2的氧化性

    C.萃取时放气

    D.制取NaHCO3晶体

    A、A B、B C、C D、D
  • 12、下列化学用语或叙述表达正确的是
    A、乙醇分子的质谱图: B、用电子式表示HCl的形成过程: C、2,6二氯甲苯的结构简式: D、H与Cl成键时轨道相互靠拢:
  • 13、有机高分子材料因其轻质、耐腐蚀、易加工等特性,已成为现代生活中不可或缺的基础材料。下列关于高分子材料的说法中错误的是
    A、纤维的类型很多且成分各异,其中合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B、高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强,是因为含亲水基且经交联剂形成网状结构,能通过氢键锁水并限制水分流失 C、汽车轮胎使用的耐磨性好的顺丁橡胶(),该橡胶属于合成有机高分子材料 D、高分子材料本属于不能导电的绝缘体,聚乙炔经过掺杂I2处理后,可以具有与金属材料一样的导电性
  • 14、有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体,科研工作者设计的一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)、有机物A的含氧官能团名称为
    (2)、反应B→C的化学方程式为(不考虑K2CO3参与反应)。
    (3)、C→D的反应类型为
    (4)、有机物G的结构简式为
    (5)、D→E的转化过程如下:

    反应①中还可能生成另一产物(与M互为同分异构体),其结构简式为 , 有机物K的结构简式为

    (6)、同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

    ①含环状结构;

    ②N原子上除氢原子外不再连接其他取代基;

    ③能发生银镜反应。

    其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为

  • 15、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法,主要反应有:

    反应ⅰ:CH4g+CO2g2COg+2H2g   ΔH1=+247kJmol1

    反应ⅱ:CO2g+H2gCOg+H2Og   ΔH2

    回答下列问题:

    (1)、反应ⅰ在(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行,又已知反应CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+206kJmol1 , 则ΔH2=kJmol1
    (2)、起始时,向容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。

    ①若容器为恒容绝热密闭容器,下列描述不能说明反应达到平衡状态的有(填序号)。

    a.混合气体密度保持不变                                               b.混合气体温度不再改变

    c.混合气体压强不再改变                                               d.vCO2=vH2O

    ②在温度分别为T1T2T3下,CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示,反应温度最高的是(填“T1”“T2”或“T3”) , 原因是

    ③在起始压强为100 kPa的恒容密闭容器中,恒温下反应4 min达到平衡,测得体系总压强为120 kPa,且pCO2:pCO:pH2O:pH2=3:3:1:1(p为气体分压,单位为kPa),达到平衡时CH4的平均反应速率为kPamin1 , 反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×物质的量分数)。

    (3)、恒温恒压密闭容器中,投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气,投料组成与CH4CO2的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降,平衡体系中nCO:nH2的值将(填“增大”“减小”或“不变”)

  • 16、铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣,其主要成分为MgO、Sc2O3及少量Al2O3SiO2。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。

    已知:

    KspMgF2=7.1×1011KspCaF2=5.0×1011KspScF3=4.2×1018

    Al3++6F=AlF63   K=1.0×1020

    回答下列问题:

    (1)、钪在元素周期表中的位置为
    (2)、为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解,可采取的措施有(写出一种);“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸,请说明理由;写出“滤渣”的一种工业用途
    (3)、向“滤液”中加入CaCl2溶液,可将铝元素转化为Al3+(不考虑Ca2+SO42的反应),反应的离子方程式为 , 该反应的化学平衡常数K'=
    (4)、“萃取”步骤中存在:3HR+Sc3+ScR3+3H+。研究发现,pH过小或过大时,Sc3+的萃取率均较小,原因是
  • 17、双水杨醛缩乙二胺(H2L)的锰配合物[MnLClxM=321+35.5xgmol1]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

    Ⅰ.MnLClx配合物的制备

    制备原理:

    实验步骤:

    实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置),单孔塞连接仪器A.将反应物用物质B溶解,在空气中,65~70℃反应30分钟。反应结束后,经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,获得产物。

    Ⅱ.MnLClx配合物中x的测定

    ①移取20.00 mL 3.5 mgmL1MnLClx溶液置于锥形瓶中,加入10.00 mL 0.03020 molL1过量的维生素C(C6H8O6)溶液充分混合,放置3~4分钟。

    ②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液,立即用0.01000 molL1I2标准溶液滴定至终点。平行测定三次,消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。

    上述测定过程所涉及的反应如下:

    ⅰ.MnLClx+C6H8O6MnL+C6H6O6+HCl(未配平)

    ⅱ.I2+C6H8O6=C6H6O6+2HI

    回答下列问题:

    (1)、仪器A选用(填序号),冷凝效果最好。

    仪器

    选择

    选项

    a.空气冷凝管

    b.直形冷凝管

    c.球形冷凝管

    (2)、制备过程中,空气的作用是;“物质B”常选用乙醇,下列说法错误的是(填序号)。

    a.H2L在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

    b.H2L分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

    c.MnCH3COO24H2O在乙醇中的溶解度不会很小

    (3)、配平反应ⅰ的化学方程式:

    __MnLClx+__C6H8O6=__MnL+__C6H6O6+__HCl

    (4)、步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长,会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (5)、步骤②中,滴定终点现象为:加入最后半滴I2标准溶液, , 且半分钟内无变化。接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。

    (6)、根据实验数据,MnLClx中x=(保留整数)。
  • 18、25℃时,向100 mL蒸馏水中加入10 g CaCO3粉末,一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大,溶液导电能力越强)。

    已知:25℃时,KspCaCO3=3.4×109;饱和CaCO3溶液的pH略小于10.H2CO3的电离常数:Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011

    下列说法错误的是

    A、a→c为CaCO3粉末不断溶解的过程 B、c时刻加入水,c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C、e点后达到沉淀溶解平衡,上层清液中存在cCO32>cHCO3 D、体系中任意时刻都满足:2cCa2++cH+=2cCO32+cHCO3+cOH
  • 19、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

    实验操作及现象

    结论

    A

    用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH

    酸性:碳酸>苯酚

    B

    加热0.3 molL1 CuCl2溶液,溶液由蓝色变为黄色

    CuCl42(黄色)+4H2O4Cl

    +CuH2O42+(蓝色)ΔH<0

    C

    向葡萄酒中滴加几滴酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

    葡萄酒中含SO2

    D

    取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,前者产生白色沉淀,后者溶液变蓝色

    氯气与水的反应存在限度

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、乙醇-水蒸气制H2过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下:

    C2H5OHg+3H2Og2CO2g+6H2g   ΔH1=+173.3kJmol1

    CO2g+H2 gCOg+H2Og

    101 kPa时,H2的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[nH2OnC2H5OH]的关系如图所示,图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法错误的是

    A、H2的平衡产率:曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数:KQ=KP D、只改变温度可使YM=YN
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