高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、为回收利用含

I_{2}

的

{CCl}_{4}

废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作

X

为

A、萃取 B、分液 C、蒸馏 D、蒸发

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2、人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是

A、石油裂化是物理变化 B、煤的主要成分是碳单质 C、燃料电池将化学能转化为电能 D、太阳能光解水可制氢，水的电子式为

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3、我国科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法不正确的是

A、木质素属于有机物 B、脲醛树脂属于天然高分子 C、酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 D、纤维素的分子中有数千个葡萄糖单元

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4、历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是


A．青陶罐	B．带盖铜托杯

C．鹭鸟纹蜡染百褶裙	D．九凤三龙嵌宝石金冠

A、A B、B C、C D、D

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5、我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

，正极材料为自主设计并合成的氨基酸

Cys-AE

，其结构如图所示。

(1)、亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。

①基态 $Fe$ 的价层电子排布式为。

② $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

③该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。

A．金属键　 B．离子键　 C．共价键　 D．配位键　E．氢键　 F．范德华力

(2)、锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。

①该化合物的化学式为。

②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为 $(0, 0, 0)$ 、B点为 $(1, 1, 1)$ 、C点为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则D点原子的坐标参数为。

③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶胞中两个Se原子之间的最短距离为pm，该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出表达式即可)。

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6、锂及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、

{LiAlH}_{4}

是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。

① ${LiAlH}_{4}$ 的组成元素中，位于元素周期表中p区的是(写元素符号)。

②比较 ${Li}^{+}$ 与 $H^{-}$ 的半径大小：r(Li⁺)r(H^-) (填“>”或“＜”)。

(2)、氨基锂(

{LiNH}_{2}

)广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：

2 {LiNH}_{2} = {Li}_{2} NH + {NH}_{3}

。H-N-H键角比较：

{NH}_{3}

{NH}_{2}^{-}

(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因。

(3)、

{Li}_{2} O

可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm(

1 pm = 10^{- 10} cm

)。

距离 $O^{2 -}$ 最近且等距的 ${Li}^{+}$ 的数目为。

(4)、一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为(填标号)

(5)、“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

和

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

配制】，由

{Co(OH)}_{3}

转化为

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

的离子方程式为。

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7、回答下列问题。

(1)、保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示

保幼酮含氧官能团名称为。

(2)、请根据官能团对下列有机物进行分类：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

属于酚的是(填序号，后同)，属于醛的是。

(3)、

比

的熔点、沸点(填“高”或“低”)，原因是。

(4)、抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有个。推测抗坏血酸易溶于水，主要原因是。

(5)、CuSO₄·5H₂O可写作[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其中为配位体，配位数为。

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8、新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示：

元素编号	原子结构特征或性质数据
A	基态原子2p轨道半充满
B	地壳中含量最多的元素
C	与B同主族，单质为淡黄色固体
D	第三周期元素中简单离子半径最小
E	前四周期主族元素中电负性最小
F	基态原子有5个未成对电子，位于第四周期
G	基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比 $F$ 的+2价阳离子多1个

回答下列问题：

(1)、基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为，最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)。

(3)、A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)、上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是。

电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$
某元素逐级电离能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	578	1817	2745	11575	14830

(5)、

F

元素位于周期表的区，

G^{2 +}

的价层电子轨道排布图为，气态

F^{2 +}

再失去一个电子比气态

G^{2 +}

再失去一个电子更难，原因是。

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9、图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Q

B、最高价氧化物对应的水化物酸性：

X > Y

C、基态原子的未成对电子数：

X > Y

D、

{YZ}_{3}^{-}

和

{QZ}_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形

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10、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	键能： $H - O > H - S$
B	电负性： $F > Cl > Br$	酸性： <<
C	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同

A、A B、B C、C D、D

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11、

{Fe}^{3 +}

可与多种配体形成配离子，如

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

(红色)、

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

(亮绿色)，其中

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、使用KSCN检验

{Fe}^{3 +}

，比使用草酸钠更灵敏 B、1mol

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

中

σ

键数为15N_A C、

C_{2} O_{4}^{2 -}

中C原子杂化方式为

{sp}^{2}

D、

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子为S

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12、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	$O_{2}$ 是非极性分子	$O_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	$H_{2} O$ 分子间存在氢键	稳定性： $H_{2} S < H_{2} O$
C	${NH}_{3}$ 分子间存在氢键	${NH}_{3}$ 易液化
D	$- {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的推电子效应大于 $- {CH}_{3}$	丙酸的酸性弱于乙酸