高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色试验呈黄色	X中含 ${Na}^{+}$ 不含 $K^{+}$
B	向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色	Cl₂的氧化性弱于I₂
C	向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色	W中一定含有Fe²⁺
D	向溶液Z中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀	Z中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、Cl₂与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^- B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入少量

HCl

：

{CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、向

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中滴入少量NaOH溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} {= CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} {O+CO}_{3}^{2 -}

D、

Na

和

{CuSO}_{4}

溶液反应：

{2Na+2H}_{2} {O+Cu}^{2+} {=Cu(OH)}_{2} ↓ {+H}_{2} ↑ {+2Na}^{+}

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3、实验室配制100mL

1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液，不需要用到的仪器是


A．小烧杯	B．容量瓶	C．温度计	D．胶头滴管

A、A B、B C、C D、D

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶l B、一定量的Na与水反应生成11.2 LH₂(标准状况下)，转移的电子数为N_A C、某温度和压强下16 g CH₄气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4N_A D、0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中，Na⁺数目为0.1N_A

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5、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A、该“气态冰”具有丁达尔效应 B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D、“气态冰”分散质中存在极性共价键

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6、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、新切开的钠的光亮的表面很快变暗 B、棕黄色FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C、向紫红色酸性KMnO₄溶液中滴入FeCl₂溶液后紫红色消失 D、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

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7、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A、Fe B、NaCl C、CO₂ D、KNO₃溶液

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8、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是

A、食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B、服用NaHCO₃可治疗胃酸过多 C、Cl₂有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D、Fe₂O₃常作为红色涂料

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9、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成新官能团的名称	反应类型
①	H₂/催化剂，加热
②			消去反应

(2)、化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为，化合物B中手性碳原子有个。

(3)、化合物D生成E的化学方程式为。

(4)、在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(5)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物

，基于你的合成路线，回答下列问题：

①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。

②第二步生成有机产物的结构简式为。

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10、

某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。

已知：① ${Ag}^{+} + I^{-} = AgI ↓ K_{1} = 1.2 \times 10^{16}$ ；

$② 2 {Ag}^{+} + 2 I^{-} = 2 Ag ↓ + I_{2} K_{2} = 8.7 \times 10^{8}$

I．溶液准备

（1）配制

100 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、，测得该溶液的pH≈4。

II．通过置换反应比较

（2）向

1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性

{Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。

写出该反应的化学方程式是。

Ⅲ．通过 ${Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L^-1AgNO₃溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂ ，则该反应产生的黄色沉淀是。

②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。

b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

（4）分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^- ，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。

①结合K值分析：因， Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；

②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I^-。

IV．通过设计原电池装置进行比较

电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1} ，$ d中是 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

（5）①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。

②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。

小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

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11、

SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：

I．制备SO₂

（1）①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂ ，反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的SO₂ ，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ．探究焦亚硫酸钠的性质

（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。

已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入		样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡		样品未完全氧化变质

（3）为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅ ，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验，乙同学认为该方案不可行，乙同学的理由是。

Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

（4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；

②若空气流速为 ${am}^{3} \cdot {min}^{- 1} ，$ 当观察到时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂ ，的含量为mg·m^-3。

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12、科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、K⁺向电极 a移动 B、电极b的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、理论上，当电极a释放出

22.4 {LO}_{2}

(标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D、“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能

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13、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、条件②，降冰片烯起始浓度为

3 .0mol \cdot L^{-1}

时，半衰期为

62.5 \min

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14、某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B、a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ C、c处褪色，说明 Cl₂具有还原性 D、d处褪色，说明Cl₂具有漂白性

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15、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	使用纯碱溶液去油污	Na₂CO₃水解使溶液显碱性
B	丙三醇用于配制化妆品	丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
C	液氨可用作制冷剂	氨气易溶于水
D	工业用电解熔融AlCl₃制取金属铝	金属铝的还原性很强