高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、氧化亚氮（

N_{2} O

）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

(1)、催化分解法可消除

N_{2} O

。

一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气 $N_{2} O$ ，发生以下反应：

$N_{2} O (g) + NO (g) = {NO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

$N_{2} O (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

①基态N原子的价层电子排布图为。

②根据盖斯定律，反应Ⅰ： $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ （写出一个代数式即可）。

③反应Ⅰ的 $Δ S$ 0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则 $Δ H_{4}$ 0（填“>”“<”或“=”）。

(2)、用CO还原

N_{2} O

是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应：

反应Ⅱ： $CO (g) + N_{2} O ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$

有人提出上述反应可以用“ ${Fe}^{+}$ ”作催化剂。其总反应分两步进行：

反应a： ${Fe}^{+} + N_{2} O \to {FeO}^{+} + N_{2}$

反应b： ${FeO}^{+} + CO \to {Fe}^{+} + {CO}_{2}$

反应过程的能量变化如图所示：

①决定总反应速率的是（填“反应a”或“反应b”）。

②对于反应 $CO (g) + N_{2} O ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，下列说法正确的有（填字母）。

A. ${Fe}^{+}$ 是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度， $N_{2} O$ 的平衡转化率减小

C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成

③试从绿色化学角度评价该方法。

(3)、在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和

N_{2} O

发生反应

CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，不同条件下达到平衡时，在

T_{1} K

时

N_{2} O

的转化率随

\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}

变化的曲线，以及在

\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)} = 1

时

N_{2} O

的转化率与

\frac{1}{T}

的变化曲线如图所示。

①表示 $N_{2} O$ 的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}$ 变化的曲线为曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；

② $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”或“<”）。

(4)、已知500℃时，

{CaC}_{2} O_{4} (s) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + CO (g)

的平衡常数

K_{p 1} = e kPa

。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的

{CaC}_{2} O_{4}

固体，再充入一定量

N_{2} O

气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应

CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

的平衡常数

K_{p 2} =

（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。

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2、从退役CIGS（

{CuIn}_{1 - x} {Ga}_{x} {Se}_{2}

）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：

已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5， $H_{2} {SO}_{4}$ 80；

②P204（二-2-乙基己基磷酸）对 ${In}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 的配位常数分别为 $lg K_{In} = 5.2$ ， $lg K_{Ga} = 3.8$ ；

③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似； ${Ga}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Ga {(OH)}_{3} ↓$ （ $pH = 4.5$ 时沉淀完全）。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是（任写一条）。

(2)、“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为。

________ $+ 2 {SO}_{2} +$ ________ $= Se ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ 。

(3)、P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率

（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量 $\times 100 %$ ，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是（In是Ga的下一周期同族元素）。

(4)、“中和沉镓”时，需要控制

pH = 4.5

， pH过低则， pH过高则可能导致。

(5)、电解时阴极发生的电极反应是。

(6)、磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形

{AA}_{1} C_{1} C

是沿晶胞对角面取得的截图。

①请在矩形 ${AA}_{1} C_{1} C$ （图3）中画出晶胞中Ga原子的位置。

②若晶胞密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为pm（列出计算表达式）。

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3、水垢的主要成分为

{CaCO}_{3}

、

Mg {(OH)}_{2}

和

{CaSO}_{4}

等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。

已知：298 K、101 kPa下：

① $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ ；

② ${CaCO}_{3}$ 悬浊液 $pH \approx 9.5$ ， $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液 $pH \approx 10.5$ 。

(1)、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为。

(2)、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中加入少量

{NH}_{4} Cl

固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是。

(3)、试解释

{CaCO}_{3}

悬浊液

pH \approx 9.5

的原因是。

(4)、水的硬度（水中

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在

pH = 10

时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

均以

1 : 1

形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。

①上述滴定实验中不需要用到的仪器有。

A. B. C. D.

②该水样的总硬度mg/L（以 $m ({CaCO}_{3}) / L$ 表示，列出计算式即可）。

③298 K时，反应 ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 的平衡常数 $K =$ （保留三位有效数字）。

(5)、298 K时，向

{CaCO}_{3}

悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是（用离子方程式表示）。

(6)、结合本实验探究，设计除去水垢中

{CaSO}_{4}

的简易实验方案。

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4、氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、O-SOFC和H-SOFC燃料电池通

{NH}_{3}

一极均为负极 B、H-SOFC燃料电池通

O_{2}

一极的电极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

C、从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D、两类燃料电池发生的总反应相同

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5、如图是某小组设计实验探究

{Cl}_{2}

性质的一体化装置。下列叙述错误的是

A、装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓

H_{2} {SO}_{4}

B、干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C、湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性

{Cl}_{2} > I_{2}

D、浸有

{FeCl}_{2} - KSCN

溶液的棉花c变红色，有

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

反应发生

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6、马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A、反应①的活化能大于反应②的活化能 B、190℃时，反应①的浓度平衡常数

K = 30

C、MA、FA分别和

H_{2}

加成后生成的产物不同 D、1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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7、物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是

选项	物质性质	结构因素
A	石墨有润滑作用	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动
B	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	氢键类型不同
C	干冰易升华，可用于制造“烟雾”	${CO}_{2}$ 分子中含有共价键
D	2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象	$π$ 键不能绕键轴旋转

A、A B、B C、C D、D

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8、联氨（

N_{2} H_{4}

）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（

N_{2} H_{5} Cl

、

N_{2} H_{6} {Cl}_{2}

）。下列叙述错误的是

A、常温下，

0.05 {mol/L N}_{2} H_{4}

水溶液的pH小于13 B、

0.05 {mol/L N}_{2} H_{6} {Cl}_{2}

水溶液加水稀释，pH值升高 C、

N_{2} H_{5} Cl

在水溶液中的电离方程式：

N_{2} H_{5} Cl = N_{2} H_{5}^{+} + {Cl}^{-}

D、

N_{2} H_{5} Cl

水溶液中：

c (H^{+}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})

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9、传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A、分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B、碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C、装置B中

{CuSO}_{4}

溶液的作用是吸收杂质气体

H_{2} S 、 {PH}_{3}

等 D、装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同

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10、N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A、

7.1 {g Cl}_{2}

与足量铁粉反应转移的电子数为

0.2 N_{A}

B、20 g重水（

D_{2}^{16} O

）所含的中子数为

N_{A}

C、

100 mL 0.1 {mol/L Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

数目为

0.01 N_{A}

D、78 g

中含有

π

键的数目为

3 N_{A}

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11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、第一电离能：

Y > Z > X

B、简单氢化物的沸点：

W > Z

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y > X

D、

{YW}_{3}

的空间结构为平面三角形

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12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能	甲基对苯环有活化作用
B	用KSCN溶液检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否氧化变质	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 生成红色物质
C	工业上常用电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 而不是 ${AlCl}_{3}$ 制备Al	${Al}_{2} O_{3}$ 中离子键比 ${AlCl}_{3}$ 中离子键弱
D	高压钠灯发出透雾性强的黄光	金属钠具有强还原性

A、A B、B C、C D、D

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13、已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是

甲+乙 $\overset{点燃}{\to}$ 丙 $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ 丁 $\to_{短时间电解}^{惰性电极}$ 甲

A、若丁为强碱，则甲可能是Na B、往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu C、若丁遇

{Na}_{2} {CO}_{3}

放出气体

{CO}_{2}

，则甲不可能是

H_{2}

D、若丁为弱酸，则甲一定为S

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14、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是

A、图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中

{Cu}^{2 +}

浓度始终不变 B、图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C、图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D、图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜

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15、《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的

{Al}^{3 +}

、

{Ca}^{2 +}

生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是

A、茜素中含有2种官能团 B、茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C、配合物X中Al的配位数为6 D、配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

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16、劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
B	学农活动：塑料大棚下种植蔬菜	塑料一般易燃烧，难降解
C	家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通厨卫管道	铝粉和NaOH反应放热并产生 $H_{2}$ ，且NaOH具有腐蚀性
D	实践活动：用糯米酿制米酒	糯米富含淀粉，淀粉经发酵可以得到乙醇