相关试卷

1、工业用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成乙醇： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ 。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生上述反应， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度、投料比 $m [\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $Δ H < 0$ B、 $m_{1} > m_{2} > m_{3}$ C、若 $m_{3} = 3$ ，则400K时 $H_{2}$ 的平衡转化率为 $50 %$ D、投料比 $m = 1$ 时，容器内 ${CO}_{2}$ 的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

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2、三甲胺（ $N {({CH}_{3})}_{3}$ ）是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺（ ${({CH}_{3})}_{2} NCHO$ ，简称DMF）转化为三甲胺（ $N {({CH}_{3})}_{3}$ ）。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是

A、若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02 eV的能量 B、该历程中决速步骤为 ${({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {OH}^{*} = {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {+OH}^{*}$ C、该历程中的最大能量差值为1.19 eV D、升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

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3、某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向2 L恒容密闭容器中加入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在 $t_{1}$ 时测得容器内 $c (N_{2}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ ， $c (H_{2}) =0 .3mol \cdot L^{-1}$ ， $c ({NH}_{3}) =0 .2 mol \cdot L^{-1}$ ，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是

A、M点： $v_{正} < v_{逆}$ B、氢气的平衡转化率为50% C、改变条件，可使 $n ({NH}_{3}) =0 .8 mol$ D、自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为 $\frac{9}{t_{2}} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$

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4、反应 $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$ $Δ H = + 57 kJ / mol$ ，在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、A、C两点的反应速率： $A > C$ B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C、由状态B到状态A，可以用加热并维持压强不变的方法 D、三点的平衡常数K： $A > B = C$

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、将0.5 mol $N_{2}$ 和1.5 mol $H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)$ $Δ H =-19 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、 $1 {molI}_{2}$ 和 $1 {molH}_{2}$ 充分反应分子总数为2 $N_{A}$ C、30 g NO和足量的氧气完全反应生成的 ${NO}_{2}$ 分子数为 $N_{A}$ D、32 g Cu与足量的硫粉反应转移电子数为 $N_{A}$

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6、已知反应： $2 NO (g) + {Br}_{2} (g) = 2 NOBr (g)$     $Δ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1} (a > 0)$ ，其反应机理如下：
① $NO (g) + {Br}_{2} (g) = {NOBr}_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$ 快反应；
② $NO (g) + {NOBr}_{2} (g) = 2 NOBr (g)$     ${ΔH}_{2}$ 慢反应。
下列说法不正确的是

A、 ${ΔH=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ B、该反应的反应速率主要取决于反应② C、NOBr₂是该反应的中间产物，不是催化剂 D、恒容时，增大Br₂(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

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7、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B、在容器中充入一定量的 $I_{2}$ 与 $H_{2}$ ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D、对充有 ${NO}_{2}$ 的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅

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8、某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

(1)、该“84”消毒液的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ （保留小数点后一位）。

(2)、某实验需用480 mL $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却
正确的操作顺序为（填序号）。

(3)、在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶、玻璃棒外还必需的仪器有。

(4)、下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F.称取药品时砝码放在左盘

(5)、用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为， 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，84消毒液（填“能”、“不能”）与洁厕精混合使用，因为。

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9、
Ⅰ.在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：。
Ⅱ.若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有 ${MnO}_{2}$ ，写出反应方程式。若将 ${MnO}_{2}$ 改用为，（填“仍需加热”“无需加热”）同样制得氯气。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。
（4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为。
（5）H为尾气处理装置且为溶液，该溶液为。

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10、
钠及其化合物是重要的化学物质
Ⅰ.回答下列问题。
（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中最终都变为（填化学式）。
（2）一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO₂并探究其与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验，同时收集到O₂。已知C中试剂过量，请回答下列问题：
（3）装置A中盛装的试剂为饱和NaHCO₃溶液，作用是。
（4）写出B中CO₂与Na₂O₂发生反应的化学方程式为。
（5）装置C的作用是。

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11、
Ⅰ.有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。
①熔融的NaCl   ②液氨   ③酒精   ④ ${NaHSO}_{4}$ 溶液   ⑤碱石灰   ⑥ ${BaCO}_{3}$    ⑦ ${CO}_{2}$
⑧ ${NaHCO}_{3}$ 溶液   ⑨CaO   ⑩稀盐酸
（1）上述物质中，属于非电解质的是（填序号，下同），属于电解质的是，能导电的是。
（2） ${NaHSO}_{4}$ 通常为晶体，易溶于水，写出 ${NaHSO}_{4}$ 溶于水的电离方程式：， ${NaHSO}_{4}$ 在物质分类中属于（填字母）。
A.钠盐                                 B.含氧酸                           C.酸式盐                                 D.氧化物
Ⅱ.阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的形式存在。 ${Fe}^{2 +}$ 易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 ${Fe}^{2 +}$ 的亚铁盐，如 ${FeSO}_{4}$ 。服用某种维生素，可使食物中的 ${Fe}^{3 +}$ 还原成 ${Fe}^{2 +}$ ，有利于铁的吸收。回答问题：
（3）工业盐的主要成分是 ${NaNO}_{2}$ ，曾多次发生过因误食 ${NaNO}_{2}$ 而中毒的事件，其原因是 ${NaNO}_{2}$ 把人体内的 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ 而失去与 $O_{2}$ 结合的能力，这说明 ${NaNO}_{2}$ 具有性。
（4）酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 能氧化 ${Fe}^{2 +}$ ，配平该缺项方程式：。
______ ${MnO}_{4}^{-} +$ ______ ${Fe}^{2 +} +$ ______ $=$ ______ ${Mn}^{2 +} +$ ______ ${Fe}^{3 +} +$ ______
该反应中，还原剂为，氧化性强弱： ${MnO}_{4}^{-}$ ${Fe}^{3 +}$ （填“大于、小于或等于”）。

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12、将30 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A、0.3 mol·L^-1 B、0.03 mol·L^-1 C、0.05 mol·L^-1 D、0.04 mol·L^-1

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13、氯及其化合物的“价-类”二维图如下，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是

A、b溶液光照后会转化为c B、a能使有色鲜花褪色 C、往冷的KOH溶液通入a可得到d和e D、c的浓溶液与二氧化锰加热条件下可制得a

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14、工业上可利用反应 $2 {NaClO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} + {2NaHSO}_{4}$ 来制取 ${ClO}_{2}$ ，下列关于该反应的说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 在反应中被还原 B、 ${ClO}_{2}$ 是氧化产物 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 在反应中得电子 D、每消耗1mol ${SO}_{2}$ ，转移2mol电子

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15、下列溶液中氯离子浓度最小的是

A、400mL 1mol/L 的 HCl B、300mL 1mol/L的MgCl₂溶液 C、100mL 1mol/L的AlCl₃溶液 D、50mL 1.5mol/L的NaCl溶液

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16、N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、78g Na₂O₂固体中含有阴离子数目为N_A B、标准状况下，22.4L H₂O中含有的水分子的数目为N_A C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液中所含Cl^-的数目为0.3N_A D、将1mol HCl气体溶于1L水中得到浓度为1mol/L的盐酸

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17、下列关于氯水的说法中错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl₂ B、新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C、新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D、过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

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18、由下列实验操作、现象得到的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量钠加入CuSO₄溶液中	产生蓝色沉淀	钠置换出了铜
B	将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花花瓣褪色	干燥的氯气有漂白性
C	向BaCl₂溶液中通入CO₂	无白色沉淀产生	碳酸酸性弱于盐酸酸性
D	将Na₂O₂加入酚酞溶液中	溶液先变红后褪色	生成物有NaOH，且NaOH有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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19、下列过程中的离子方程式的书写正确的是

A、氯气通入水中： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ B、稀硫酸中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、醋酸滴到大理石上冒气泡： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、铁粉与硫酸铜溶液反应： $2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu$

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20、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法错误的是

A、热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃ C、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D、等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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