高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、

{LiFePO}_{4}

、

{LiPF}_{6}

等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是

A、Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B、第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C、Fe位于周期表中ds区 D、基态P原子核外电子有9种运动状态

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2、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式：

B、基态

{Cu}^{+}

的价电子轨道表示式：

C、

H_{2} O

分子的VSEPR模型：

D、

{CCl}_{4}

分子的空间填充模型

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3、化学与生活紧密相关，下列说法错误的是

A、“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B、碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C、等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D、壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力

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4、研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。

(1)、下图为硫元素的价类二维图。请回答：

①A的化学式是，其水溶液呈性，用电离方程式说明原因：。

②实验室常用G的钠盐(正盐)与E的浓溶液制备C物质。请写出反应的化学方程式。

(2)、硫酸厂产生的尾气中含有少量

{SO}_{2}

。双碱法脱硫的原理示意图如下：

①可以循环使用的物质是，过程Ⅰ的离子方程式为。

②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程Ⅰ中吸收 ${SO}_{2}$ 的体积(标准状况)是L。

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5、下列装置可以用于相应实验的是


A.验证 ${SO}_{2}$ 酸性	B.制取 ${NH}_{3}$

C.收集NO	D.检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全

A、A B、B C、C D、D

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6、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列说法正确的是

A、海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 B、海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C、海洋中的氮循环起始于氮的氧化 D、

{NH}_{4} {NO}_{3}

中只含离子键

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7、下列离子反应方程式书写正确的是

A、FeO溶于足量硝酸溶液中：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O

B、

{SO}_{2}

通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、在稀氨水中通入过量二氧化碳：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

D、氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为

0.8 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 L {SO}_{3}

中电子的数目为

4.0 N_{A}

C、含

2 mol H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸与足量铜反应，产物

{SO}_{2}

的微粒数目为

1.0 N_{A}

D、

1.7 g {NH}_{3}

完全溶于

1 L H_{2} O

所得溶液，

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

微粒数目为

0.1 N_{A}

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9、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A、能使酚酞变红的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、含

{NH}_{4}^{+}

溶液中：

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{Na}^{+}

C、

pH = 2

的溶液：

{Cu}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

D、含

{Fe}^{2 +}

溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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10、“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	净水行动：自来水厂用 ${Cl}_{2}$ 消毒杀菌	${Cl}_{2}$ 具有强氧化性
B	帮厨活动：在家炒菜并添加碘盐	碘盐中 ${KIO}_{3}$ 提供人体需要的碘元素
C	家务劳动：做馒头时加小苏打粉作膨松剂	小苏打受热分解产生 ${CO}_{2}$
D	学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥	厨余垃圾含营养元素N、P等

A、A B、B C、C D、D

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11、科技改变生活。下列有关材料的说法正确的是

A、2025年2月亚冬会上科技感十足的发热保暖帽含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 B、我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于传统的无机非金属材料 D、“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同

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12、广东省博物馆有馆藏文物18万余件。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是


A.西周兽面纹青铜	B.元海康窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐

C.北宋庆历八年木雕罗汉像	D.清蓝绸地广绣花鸟纹披肩

A、A B、B C、C D、D

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13、

某兴趣小组以重铬酸钾( $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。

已知：① $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 。

②含铬元素的离子在溶液中的颜色： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)， ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)， ${Cr}^{3 +}$ (绿色)。

I．探究影响化学反应速率的因素

组别	温度	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液		${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水(mL)	溶液变绿色所需时间(秒)
组别	温度	c(mol／L)	V(mL)	c(mol／L)	V(mL)	c(mol／L)	V(mL)	蒸馏水(mL)	溶液变绿色所需时间(秒)
1	298K	0.1	1	0.2	2	1	2	5	$t_{1}$
2	298K	0.1	1	0.2	4	1	$V_{1}$	$V_{2}$	$t_{2}$
3	318K	0.1	1	0.2	$V_{3}$	1	2	5	$t_{3}$

（1）写出该反应的离子方程式：。

（2）第1组和第2组实验是探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液浓度对反应速率的影响，则

V_{2} =

。

（3）第1组和第3组实验是探究对反应速率的影响。

II．为探究影响 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 化学平衡的因素，实验操作和现象记录如下。

序号	实验操作	实验现象
①	加热 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液	溶液橙色变深
②	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入NaOH溶液	___________
③	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入3滴浓硫酸	溶液橙色变深
④	向实验②剩余溶液中加入少量 $C_{2} H_{5} OH$	无明显现象
⑤	实验③剩余溶液放置一段时间后，向其中加入少量 $C_{2} H_{5} OH$	溶液变为绿色

（4）实验①可证明反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

是反应(填“吸热”或“放热”)。

（5）实验②的目的是探究浓度对化学平衡的影响。推测实验②现象为：。

（6）实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（7）根据实验④、⑤的实验现象，可得出氧化性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

{CrO}_{4}^{2 -}

(填“>”、“<”或“=”)。

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14、

甲醇是一种重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

I．工业上用 ${CO}_{2}$ 加氢来生产甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 50.0 kJ / mol$

（1）为提高

{CH}_{3} OH (g)

的产率，理论上应采用的条件是温、压(填“低”或“高”)

（2）某温度时，在恒容密闭容器中由

{CO}_{2} (g)

催化氢化合成

{CH}_{3} OH (g)

，如图为不同投料比[

\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}

]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。

反应物X是(填“ ${CO}_{2}$ ”或“ $H_{2}$ ”)。

（3）在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A. 容器内气体密度保持不变	B. 容器内压强保持不变
C. $H_{2}$ 的体积分数保持不变	D. $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (H_{2} O)}$ 的比值保持不变

（4）

250^{°} C

时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入

2 {molCO}_{2} 、 6 {molH}_{2}

和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得

c ({CH}_{3} OH) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}

。

①反应进行到10 min时放出的热量为kJ。

②化学平衡常数 $K =$ (保留小数点后2位)。

③若10 min时再向容器中加入 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 各0.5 mol，则此时正、逆反应速率之间的关系： $υ_{正}$ $υ_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

II．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其热化学方程式为 ${CH}_{3} OH (g) + CO (g) ⇌$ ${HCOOCH}_{3} (g)$ $Δ H = - 29.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。

（5）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。(填下列序号字母)

a． $3.5 \times 10^{6} Pa$ b． $4.0 \times 10^{6} Pa$ c． $5.0 \times 10^{6} Pa$

（6）实际工业生产中采用的温度是

80^{°} C

，温度不高于

80^{°} C

的理由是。

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15、

I．电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。 $25^{°} C$ 时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HF	HCN	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数( $K_{a}$ )	$7.2 \times 10^{- 4}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2}$ $= 5.6 \times 10^{- 11}$

（1）已知

25^{°} C

时，①

HCN (aq) + {OH}^{-} (aq) = {CN}^{-} (aq) + H_{2} O (l)

Δ H = - 11.8 kJ / mol

， ②

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

，则HCN电离的热化学方程式为。

（2）常温下，

0.1 mol / LHF

溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是。

A.

c (H^{+})

B.

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

C.

\frac{c (H^{+})}{c (HF)}

D.

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}

（3）同浓度的

F^{-} 、 {CN}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

中结合

H^{+}

的能力最强的是。

（4）向NaCN溶液中通入少量

{CO}_{2}

气体，反应的离子方程式为。

II．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 $α = \frac{已电离的电解质的浓度}{溶液中原有电解质的浓度} \times 100 %$ 。

已知 $25^{°} C$ 时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )如表所示：

编号	物质(微粒)	电离度 $α$
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 ${HSO}_{4}^{-} ⇌ {SO}_{4}^{2 -} + H^{+}$	10％
B	硫酸氢钠溶液： ${HSO}_{4}^{-} ⇌ {SO}_{4}^{2 -} + H^{+}$	29％
C	醋酸： ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	1.33％
D	盐酸： $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$	100％

（5）

25^{°} C

时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是(填字母)。

（6）

25^{°} C

时，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸溶液中

{HSO}_{4}^{-}

的电离度小于相同温度下

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸氢钠溶液中

{HSO}_{4}^{-}

的电离度，其原因是。

（7）若已知醋酸的物质的量为

c mol \cdot L^{- 1}

，则电离平衡常数K_a与电离度

α

的关系为

K_{a} =

(用含

c 、 α

的代式表示)。

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16、化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)、反应

A (g) + B (g) = C (g) + D (g)

，反应过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

① $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用 $E_{1} 、 E_{2}$ 表示)；

②在反应体系中加入催化剂，该反应的 $Δ H$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、已知：

2 {CH}_{3} OH (1) + 2 O_{2} (g) = 2 CO (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}

；

$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (1)$ $Δ H_{3} = - c kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则表示 ${CH}_{3} OH (l)$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、乙苯脱氢反应原理如图：

(g)

⇌

(g) + H_{2} (g)

Δ H

已知部分化学键键能数据如表所示：则 $Δ H =$ 。

共价键	$C - C$	$C - H$	$C = C$	$H - H$
键能 $/ (kJ / mol)$	347.7	413.4	615	436

(4)、温室气体

{CO}_{2}

转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。已知：

① $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{1} = - 72.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

② $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 566.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$

反应③的平衡常数表达式 $K = \frac{c^{2} (HCOOH) c (O_{2})}{c^{2} ({CO}_{2}) c^{2} (H_{2} O)}$ ，写出反应③的热化学方程式。

$K$ 与 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 之间的关系： $K =$ 。

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17、在催化剂作用下，向1 L密闭容器中加入1 molX和3 molY，发生反应：

X (g) + 2 Y (s) ⇌ 2 Z (s)

， X的转化率

α (X)

随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、平衡时增加Y的用量，平衡不移动 B、

400^{°} C

，反应的平衡常数

K = 0.4

C、使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 D、bc段变化的原因可能是

400^{°} C

以上催化剂活性降低

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18、下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是

实验装置
实验设计	A．进行中和热的测定	B．测氯水的pH
实验装置
实验设计	C．探究电离常数 $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a} (HClO)$	D．验证钠和水的反应的热效应

A、A B、B C、C D、D

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19、向恒容的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x

A (g) + 2 B (s) ⇌

yC(g)

Δ

H<0。在一定条件下，容器中

A 、 C

的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A、

x : y = 1 : 2

B、

0 ~ 10 min

内

υ (A) = 0.02 mol / (L \cdot min)

C、若平衡I的平衡常数为

K_{1}

，平衡II的平衡常数为

K_{2}

，则

K_{1}

<

K_{2}

D、第

10 、 16 min

改变的条件都可能是升温

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20、根据相应的图像，下列相关说法正确的是


$aX (g) + bY (g) ⇌ cZ (g)$	$L (s) + aG (g) ⇌ bR (g)$
A．图中改变的条件只能是加入催化剂	B．图中正反应为放热反应，且 $a > b$

$aA + bB ⇌ cC$	$A + 2 B ⇌ 2 C + 3 D$
C．图中 $E$ 点： $υ ($ 逆 $) < υ$ (正)	D．图中正反应为放热反应，且 $A 、 B 、 C 、 D$ 均为气体

A、A B、B C、C D、D

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