版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备 $H_{2}$ 。

(1)、将 $1 {mol C}_{2} H_{5} OH (g)$ 和 $3 mol H_{2} O (g)$ 通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
i． $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{1}$
ii． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii． $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H_{3} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②不同温度下，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性 $[{CO}_{2} 的选择性 = \frac{n_{生成} ({CO}_{2})}{n_{生成} (CO) + n_{生成} ({CO}_{2})}]$ 、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为，理由是；温度为 $575 K$ 时， $n ({CO}_{2}) =$ $mol$ 。

(2)、TK时，在某真空密闭容器中，加入 $1 mol C_{2} H_{5} OH (g)$ 和 $3 mol H_{2} O (g)$ 发生反应，测得初始压强为 $40 kPa$ ，平衡时容器内压强为 $64kPa$ ， $p(CO)=2p ({CO}_{2})$ ，则反应ii的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂 $(15 Ni x Fe)$ 和氢气的产率、选择性影响如下图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量，（填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是。
②由上图可知，反应选择的最佳温度为；最佳催化剂为。

查看解析
2、铊 $(Tl)$ 是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（ $pH \approx 2$ ，含 ${Fe}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +}$ 、微量 ${Tl}^{+}$ ）中回收铊：
已知：①常温下， $Ksp [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}, Ksp [Zn {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 17}, Ksp (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$
②ZnS对 ${Tl}^{+}$ 有极强的吸附共沉淀作用
回答下列问题：

(1)、Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是。

(2)、“氧化”时， ${Fe}^{2 +}$ 发生反应的离子方程式是。

(3)、“滤渣A”主要是（填化学式）。此时，溶液中 $c ({Fe}^{3 +}) =$ ； ${Fe}^{3 +}$ 是否沉淀完全？（填“是”或“否”）。

(4)、“沉淀”过程中，微量 ${Tl}^{+}$ 能在“滤渣B”中富集的原因是。

(5)、“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为。

查看解析
3、NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验前，向A中通入 $H_{2}$ 的作用是。A中反应的离子方程式为。

(3)、C中NO与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

(4)、实验中，（填实验现象）说明NO具有氧化性。

(5)、若将NO通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有性。

(6)、采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：
已知不同质量的 ${NaNO}_{2}$ 标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程： $A = 0.049 m + 0.007$ ，其中A表示吸光度，m表示 ${NO}_{2}$ 质量（以 $μg$ 为单位）。
① ${NO}_{2}$ 溶于水后，除生成 ${HNO}_{2}$ 外还会生成。
②若 $8 .0 L$ 尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为 $mg \cdot m^{- 3}$ （保留两位有效数字）。

查看解析
4、二元弱酸在水相和有机相中存在平衡： $H_{2} B (aq) ⇌ H_{2} B$ （有机相）， $H_{2} B$ 在有机相中不电离。 $25 ° C$ 时，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} B$ （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用 $NaOH (s)$ 或 $HCl (g)$ 调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率 $α [α = \frac{c 水相 (H_{2} B)}{0.1 mol \cdot L^{- 1}} \times 100 %]$ 随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A、曲线a代表水溶液中 $c (H_{2} B)$ 随pH的变化 B、当 $pH = 4$ 时，水溶液中： $c (H^{+}) = c ({HB}^{-}) + 2 c (B^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、当 $pH = 5$ 时，水溶液中： $\frac{c (H_{2} B)}{c (B^{2 -})} = 10$ D、交点N处， $α = 40 %$

查看解析
5、某 ${Mg}_{x} {Al}_{y} {Ni}_{z}$ 的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知： $Mg 、 Al$ 原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是

A、与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B、若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C、 $Al$ 原子 $Ni$ 原子间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \times \sqrt[3]{\frac{676}{N_{A} ρ}} \times 10^{7} nm$ D、若A点分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则D点的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$

查看解析
6、如图是工业利用菱镁矿（主要含 ${MgCO}_{3}$ ，还含有 ${Al}_{2} O_{3} 、 {FeCO}_{3}$ 杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是

A、“酸浸”时加入的X最好是盐酸 B、“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C、“沉淀混合物”含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ D、氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁

查看解析
7、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌 $(Ru)$ 基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是

A、反应过程中Ru的化合价未发生变化 B、该过程涉及极性键的断裂和形成 C、总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 $E_{正} > E_{逆}$ D、配合物I的配体是 ${OH}^{-}$

查看解析

8、某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），

{MnO}_{2}

与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是

序号	实验内容及现象
I	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 1)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 2)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ	取一定量反应后溶液 $a mL$ ，加入过量KI固体，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，测定 $c ({Br}_{2})$ 。已知：滴定时， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ；消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量为 $b mol$ 。

A、实验I中，发生反应的离子方程式为：

{MnO}_{2} + 2 {Br}^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O

B、实验I、Ⅱ说明，

pH \approx 2

时，反应速率较小 C、加入过量KI固体的作用是与

{Br}_{2}

反应生成

I_{2}

，并将

I_{2}

转化为

I_{3}^{-}

D、根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率

v ({Br}^{-}) = \frac{1000 b}{a t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

9、反应 ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 3 HCl$ ，可用于制备高纯硅。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${SiHCl}_{3}$ 为非极性分子 B、 $28 g$ 单晶硅中含有的 $Si - Si$ 键数目为2N_A C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中含有 $HCl$ 分子的数目为N_A D、消耗 $22.4 {L H}_{2}$ 时，转移电子的数目为4N_A

查看解析
10、一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是

A、Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B、原子半径： $Z < W$ C、稳定性： ${WX}_{3} > {ZX}_{4}$ D、电负性： $X > Y$

查看解析
11、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$ B、将水滴入盛有 ${Na}_{2} O_{2}$ 的试管中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、将打磨过的铝片投入NaOH溶液中： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、向苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}$

查看解析
12、白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A、含有2种官能团 B、手性碳原子数目为6 C、能与NaOH溶液发生反应 D、不能发生消去反应

查看解析

13、下列图示实验能达到实验目的的是


A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性	B.用干燥的 ${Cl}_{2}$ 漂白鲜花，探究干燥的 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性

C.用 $2 .3 g Na$ 配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	D.制备氢氧化亚铁

A、A B、B C、C D、D

14、剧毒的光气可用氨解毒： ${COCl}_{2} + 4 {NH}_{3} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 分子的空间结构为平面三角形 B、 ${NH}_{4} Cl$ 晶体属于分子晶体 C、 ${COCl}_{2}$ 分子中，中心原子C的杂化方式为 ${sp}^{3}$ D、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键

查看解析
15、下列化学用语或图示正确的是

A、过氧化氢的电子式： B、 ${Fe}^{2 +}$ 的结构示意图： C、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的球棍模型： D、 $s - pσ$ 键示意图：

查看解析
16、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO₃在水中电离产生了 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、FeSO₄可用于人体补铁，是因其具有氧化性 C、漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)₂在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D、SO₂可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒

查看解析
17、2025年12月，国产“九天”无人机圆满完成首飞任务。其燃料为氢气、航空煤油等；机翼使用了国产新型碳纤维增强树脂基材料，重量比传统铝合金减轻40%，强度却提升2倍。下列有关说法错误的是

A、石油经过干馏可得煤油 B、与煤油相比，氢气热值高，无污染 C、铝合金属于金属材料 D、碳纤维增强树脂基材料属于复合材料

查看解析
18、G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)：
已知：Et： ${CH}_{3} {CH}_{2} -$ Boc： Ts：
回答下列问题：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称是。

(2)、写出化合物B的结构简式。

(3)、下列说法不正确的是。

A、B→C和F→G的反应类型相同 B、化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子 C、化合物G苯环上的一氯代物有5种 D、化合物E因为有羟基，所以易溶于水

(4)、请写出D与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式(D中C-F键在该条件下不反应)。

(5)、由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)。

(6)、以()和乙烯为原料，设计化合物()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析
19、乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下：
$2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 Na \to 2 {CH}_{3} {CH}_{2} ONa + H_{2}$
$2 {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} \overset{{CH}_{3} {CH}_{2} ONa}{\to} {[{CH}_{3} {COCHCOOC}_{2} H_{5}]}^{-} {Na}^{+} + C_{2} H_{5} OH$
${[{CH}_{3} {COCHCOOC}_{2} H_{5}]}^{-} {Na}^{+} \overset{{CH}_{3} COOH}{\to} {CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}$ (乙酰乙酸乙酯)
实验步骤：
ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。
ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至钠砂基本消失，得到透明溶液。
ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入                 中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。
回答下列问题：

(1)、请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称；加入饱和氯化钠溶液的目的是。

(2)、本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是。

(3)、乙酰乙酸乙酯()分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其 $K_{a} \approx 2 \times 10^{- 11}$ 。请从结构角度解释原因。

(4)、下列关于本实验说法正确的是                 。

A、实验中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 B、本实验应确保在无水环境中进行，但是乙酸乙酯中含有的少量乙醇无需处理 C、步骤ⅰ中的甲苯可换成 ${CCl}_{4}$ D、实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是60%

(5)、为获得产品，有机混合物可以采用                 方法进一步分离。

A、常压蒸馏 B、减压蒸馏 C、加生石灰常压蒸馏 D、加压蒸馏

查看解析
20、自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。回答下列问题：

(1)、根据下图数据计算反应 $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) = {NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、常温常压下，在密闭容器中 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 按照体积比3：1混合放置较长时间，没有明显生成 ${NH}_{3}$ ，有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确(填“正确”或“错误”)，并设计实验验证(简述实验方法即可)。

(3)、某科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，实现了温和条件下氮向氨的逐步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LiH反应：
反应Ⅰ： $2 {Rh}_{4} N + 3 LiH = 8 Rh + {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$     ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ： $N_{2} + 3 LiH = {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$     ${ΔH}_{2}$
①上述两个反应的 $Δ G$ ( $Δ G = Δ H - T Δ S$ )与温度T的关系如下图所示，其中线(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的 $Δ G$ 与温度T的关系。
②请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)。

(4)、过渡金属-LiH复合催化合成氨的进程可表示为如下5步。
其中a～e所表示的状态如下表所示：(cat.和cat.(N)分别代表未吸附和吸附了氮的过渡金属催化剂，未表示出各物质的化学计量数)
a
b
c
d
e
$cat . + LiH +$ $N_{2} + H_{2}$
$cat . (N) + LiH$ $+ H_{2}$
$cat . + {LiNH}_{2} +$ ${Li}_{2} NH + H_{2}$
$cat . + LiH + {LiNH}_{2}$ $+ H_{2}$
$cat . + LiH + {NH}_{3}$
当cat.为Rh时，全过程的能量-反应进程如图中点划线所示。
①过程a→b的 $Δ S$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②现将cat.改为Mn，已知： $4 {Mn}_{2} N + 3 LiH = 2 {Mn}_{4} N + {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$     ${ΔH}_{3}$ ( $Δ H_{1} < Δ H_{3} < 0$ )若状态a的初始相对能量仍为0，请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图。

查看解析

上一页 33 34 35 36 37 下一页跳转