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相关试卷

1、手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是

A、溶液的电导率 B、氯离子的浓度 C、氧气的浓度 D、溶液的pH

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2、科学家将 $C_{24} O_{6}$ 在 $NaCl$ 作用下首次制得环形碳分子 $C_{18}$ ，总反应为 $C_{24} O_{6} {=C}_{18} +6X$ 。下列说法不正确的是

A、X为 ${CO}_{2}$ B、 $C_{18}$ 和 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、 $NaCl$ 为电解质 D、该反应为氧化还原反应

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3、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Mg²⁺、Cl^- B、MnO $_{4}^{-}$ 、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ C、Ba²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、ClO^- D、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺、OH^-

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4、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

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5、如图所示实验装置不能达到实验目的的是

A、利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B、利用装置②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成 C、利用装置③观察NaOH溶液的焰色试验的现象 D、利用装置④比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

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6、下列说法正确的是

A、氯水放置一段时间，pH减小 B、Na在空气中长期放置，最终变为Na₂O₂ C、Fe与盐酸反应，生成FeCl₃和H₂ D、铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁

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7、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A、焰色试验是化学变化 B、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D、用焰色试验可区分 $NaCl$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体

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8、侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法错误的是

A、滤液中含有NH₄Cl B、“煅烧”产生的CO₂通入饱和食盐水中，实现循环利用 C、“降温结晶”得到NH₄Cl的过程是化学变化 D、滤渣的主要成分是NaHCO₃

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9、下列有关金属钠的说法中，错误的是

A、钠投入水中会沉入水中 B、钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C、钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 D、实验室中少量金属钠保存在煤油中

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10、Na₂O和Na₂O₂是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是

A、均能与水反应且产物完全相同 B、阳离子与阴离子个数比均为2：1 C、氧元素化合价均为-2 D、都可以作为呼吸面具中的供氧剂

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11、中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是

A、《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B、《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C、《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D、《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂

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12、完成下列问题。

(1)、在101 kPa时，H₂在1.0 mol O₂中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为。

(2)、我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH₃OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应Ⅰ的ΔH0(填“<”“>”或“=”)。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式。

(3)、取30 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液与50 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是。
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量次温度。
③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是(答出一条即可)。

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13、某同学用 $0.1000 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液滴定待测盐酸的浓度。

(1)、选用图中仪器（填“A”或“B”）取待测盐酸 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要。

(2)、如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

(3)、①达到滴定终点的标志是。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴 $NaOH$ 溶液滴在锥形瓶外
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(4)、常温下，若用 $0.1000 mol / L NaOH$ 溶液分别滴定 $20.00 mL$ 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的 $NaOH$ 溶液的体积a b（填“＞”“＜”或“＝”）。

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14、
Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（2）x=________。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A. 压强不再变化
B. 气体密度不再变化
C. 气体平均相对分子质量不再变化
D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（4）氢气的转化率=________。
（5）下列措施能使平衡体系中 $\frac{{n(CH}_{3} OH)}{{n(CO}_{2})}$ 增大的是_______(填字母)。
A. 将H₂O(g)从体系中分离出去 B. 充入He，使体系压强增大
C. 升高温度 D. 再充入1molH₂
Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
（6）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃ ，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

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15、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是

A、实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 B、实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞 C、用泡沫灭火器灭火 D、加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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16、下列说法及相关方程式书写均正确的是

A、水是弱电解质： $2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ B、硫酸氢钠在水中部分电离： ${NaHSO}_{4} ⇌ {Na}^{+} + {HSO}_{4}^{-}$ C、碳酸氢钠在水中水解： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、醋酸铵在水中部分电离： ${CH}_{3} {COONH}_{4} ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+}$

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17、我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是

A、温度升高，水的电离平衡正向移动， $c (H^{+})$ 增大，但溶液仍然保持中性 B、室温下，pH=4的盐酸溶液中， $c_{水} (H^{+}) =5 \times 10^{-9} mol \cdot L^{-1}$ C、由水电离出的 $c_{水} (H^{+}) {=c}_{水} ({OH}^{-})$ 时，溶液不一定呈中性 D、向水中加入 ${NaHSO}_{4}$ 固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小

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18、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 、体积均为 $V_{0}$ 的 $HX$ 、 $HY$ 溶液，分别加水稀释至体积 $V$ ， $pH$ 随 $lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

A、 $HX$ 、 $HY$ 都是弱酸，且 $HX$ 的酸性比 $HY$ 的弱 B、 $lg \frac{V}{V_{0}} = 2$ 时，同浓度的 $NaOH$ 溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同 C、相同温度下，电离常数 $K (HX)$ ： $a < b$ D、 $lg \frac{V}{V_{0}} = 3$ ，若同时微热两种溶液(不考虑 $HX$ 、 $HY$ 和 $H_{2} O$ 的挥发)，则 $\frac{c (X^{-})}{c (Y^{-})}$ 减小

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19、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF₄(g)+2H₂O(g) $⇌$ SiO₂(s)+4HF(g)，下列不能表明该反应达到化学平衡状态的是

A、SiF₄的体积分数不再变化 B、容器内气体压强不再变化 C、4 mol H—O键断裂的同时，有2 mol H—F键断裂 D、混合气体的密度不再变化

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20、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g) ⇌ SO₃(g)＋NO(g)　ΔH＜0，测得SO₃浓度随时间变化如表所示，下列说法不正确的是
反应时间/s
40
50
60
70
80
90
100
110
SO₃浓度/(mol·L^-1)
0.10
0.14
0.21
0.26
0.30
0.32
0.33
0.33

A、50 s时， SO₃的生成速率为0.0028 mol·L^-1·s^-1 B、40～90 s时间段：v正>v逆 C、0～50 s的反应速率小于70～80 s的反应速率 D、110 s时，反应已达到平衡

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