高中化学沪科版-试题列表-第35页

1、下列物质属于电解质的是

A、铝 B、盐酸 C、氯化镁 D、硝酸钾溶液

2、按物质的组成进行分类，漂粉精属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

3、二氧化硫的分子式是

A、

{SO}_{2}

B、

H_{2} S

C、S D、

H_{2} {SO}_{3}

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4、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含

{VO}_{2}^{+}

、

{VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

)制取V₂O₅的一种工艺路线如下：

已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。

ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约

0 .1mol \cdot L^{-1}

)反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得

100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的

30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：

{VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)；

{MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)。

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5、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的性质说法正确的是(填序号)。

a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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6、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

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7、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响
B	分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 $10mL1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢	验证反应物浓度越大速率越快
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
D	在试管中加入0.5 g淀粉和 $4mL2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

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8、美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A、设计该循环是为了制取能源气体

O_{2}

B、整个循环过程中产生

1 {molO}_{2}

的同时产生44.8L

H_{2}

C、总反应的焓变为ΔH，则

ΔH＞0

D、该制氢方法生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

比电解水生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

小

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9、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法不正确的是

A、1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2L H₂ B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C、1 mol苹果酸与NaHCO₃溶液反应，最多消耗2molNaHCO₃ D、苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基

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10、下列物质的一氯代物有4种的是

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ C、

D、

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11、为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	配制 $450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液	$500 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平	氯化钠固体、蒸馏水
B	测定中和反应反应热	大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板	$0 .50mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
C	测定 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度	酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测 $NaOH$ 溶液
D	提纯混有 ${MgCl}_{2}$ 杂质的 ${AlCl}_{3}$ 溶液	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的 ${AlCl}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是

A、纤维素 B、淀粉 C、蛋白质 D、油脂

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13、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na₂O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl₃溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：

(1)、所产生的气体的物质的量是mol。

(2)、理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m_白色沉淀的最大值为g。

(3)、若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na⁺)=mol/L。

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14、碘化亚铁(FeI₂)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：

(1)、装置中盛碱石灰的仪器名称为。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：。

(2)、如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为(选填“冷水”或“热水”)，其原因为。

(3)、试剂a应为，其作用是。

(4)、小高在做实验时，得出了一条结论：I^-的还原性比Fe²⁺强。现将5.6L Cl₂(标准状况)通入含0.3mol FeI₂的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：。

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15、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题：

(1)、元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为。

(2)、写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式。

(3)、某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：。

(4)、元素的金属性比较：②③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX₂ ，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为，该反应不可以用下列装置中的(填序号)。

a．铅制容器 b．聚四氟乙烯容器 c．全玻(磨口)容器

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16、

回答下列问题：

I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：

分析项目	检测结果	单位
葡萄糖	4.50	mmol/L
甘油三酯	2.95	mmol/L

（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。

（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL^-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL^-1(计算结果保留一位小数)。

II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。

（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。

（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。

i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。

ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。

A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外

B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了

C．定容时，俯视刻度线

D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

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17、请按照下列要求回答问题：

(1)、写出芒硝的化学式。

(2)、用电子式表示MgBr₂的形成过程。

(3)、写出水分子的结构式，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为。

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18、下列实验方案设计或结论不正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向KBrO₃溶液中加入少量CCl₄ ，然后通入少量Cl₂ ，充分振荡，静置	下层呈橙色	氧化性： Cl₂>Br₂
B	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
C	用pH传感器测定新制氯水的pH	新制氯水pH逐渐降低	HClO分解时产生了H⁺
D	向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液	产生白色沉淀	Y溶液中含有Cl^-