相关试卷

1、下列化学用语表述错误的是

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{37} Cl$ B、基态Cr原子的价层电子排布式： $3 d^{5} 4 s^{1}$ C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、的系统命名法：3，3，4-三甲基己烷

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2、下列有关 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的说法中，不正确的是

A、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 是强电解质 B、水溶液呈碱性 C、实验室可用于制 ${SO}_{2}$ D、 ${SO}_{2}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应制 ${Na}_{2} {SO}_{3}$

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3、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、玛瑙 B、超级钢 C、光导纤维 D、合成纤维

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4、
Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过 ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ 的方式实现“碳中和”。
（1）根据甲醇 ${CH}_{3} OH$ 结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述
反应放出________ $kJ$ 热量。(键能是 $1 mol$ 化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量)
化学键
$H-H$
$C=O$
$H-O$
$C-H$
$C-O$
$E / (KJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
806
465
413
351
（2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。
A. $c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) =1:3$
B. 反应体系的总压强不再改变
C. $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
D. 反应停止
Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 。
（3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有________（写一条）。
（4）某温度下，在 $2 L$ 的密闭容器中发生上述反应，起始浓度 $c ({SO}_{2}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (O_{2}) = 1.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得 $c ({SO}_{3}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。
$①$ 半分钟内的平均反应速率 $v {(SO}_{2})=$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
$②$ ${SO}_{2}$ 的平衡转化率 $=$ ________。第 $15 s$ 时 $v_{正} ({SO}_{2})$ ________（填“>”或“<”或“=”） $v_{逆} ({SO}_{2})$ 。
（5）若以如图所示的装置生产硫酸，将 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为________；在标准状况下通入 $22.4 {LO}_{2}$ ，电池中生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 的质量为________g。

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5、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $400 mL$ 稀盐酸中加入足量的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间 $/ min$
1
2
3
4
5
氢气体积 $/ mL$ (标准状况)
100
240
464
576
620
①各时间段反应速率最大的是(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”) $min$ 。
②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是(填字母)。
A．蒸馏水 B． $KCl$ 溶液 C． ${KNO}_{3}$ 溶液 D． ${CuSO}_{4}$ 溶液

(2)、实验2组在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现增大稀硫酸浓度可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的 $0.1 mol / L$ 稀硫酸反应生成氢气的关系，若改为滴加足量的 $0.2 mol / L$ 稀硫酸，请在下图中用虚线表示这一关系的变化。

(3)、为了探究 ${CuSO}_{4}$ 的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
$4 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4} / mL$
40
$V_{1}$
$V_{2}$
$V_{3}$
$V_{4}$
$V_{5}$
饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $/ mL$
0
0.5
2.5
$V_{6}$
15
30
$H_{2} O / mL$
30
$V_{7}$
$V_{8}$
22.5
$V_{9}$
0
①请完成此实验设计，其中： $V_{4} =$ ， $V_{7} =$ 。
②综上所述，结论为：当加入少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 ${CuSO}_{4}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：。

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6、化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质 $($ 部分仪器已略去 $)$ 。

(1)、实验室常用如图所示装置制取 ${NH}_{3}$ 。
① ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 加热制取 ${NH}_{3}$ 的化学方程式是。
②图中方框内收集 ${NH}_{3}$ 的装置可选用“a”或“b”中的。
③若干燥 ${NH}_{3}$ ，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因。

(2)、过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量 ${NH}_{4}^{+}$ 的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。
Ⅰ．吹脱法
①加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 的目的是。
②用热空气吹脱效果更好，原因是。
Ⅱ． $NaClO$ 氧化法

(3)、一定条件下，溶液pH对NaClO去除 ${NH}_{4}^{+}$ 能力的影响如图所示。
① $pH = 5$ 时，NaClO溶液将 ${NH}_{4}^{+}$ 氧化生成 $N_{2}$ ，请写出其离子方程式：。
②去除氨氮废水适宜pH约为。

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7、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的元素数目不断增加。如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：

(1)、b中质子数与中子数相等的核素可表示为， g在元素周期表中的位置为。

(2)、d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：(用化学符号表示)。

(3)、g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：>(用化学符号表示)。

(4)、写出由a、b、c、d构成的一种离子化合物的化学式。

(5)、下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是______(填大写字母)。

A、测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B、比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C、比较两种元素在化合物中化合价的高低 D、比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(6)、由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。

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8、草酸钠 $({Na}_{2} C_{2} O_{4})$ 是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下： $2 {KMnO}_{4} + 5 {Na}_{2} C_{2} O_{4} + 8 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$ 。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定 $c ({KMnO}_{4})$ 与时间的关系如表所示：
时间 $/ min$
0
2
4
6
7
…
$c ({KMnO}_{4}) / (mol \cdot L^{- 1})$
1.00
0.70
0.50
0.40
0.35
…
下列推断正确的是

A、上述反应先慢后快 B、 $0 \sim 4 min$ 内， $v (C_{2} O_{4}^{2-}) = \frac{5}{16} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ C、若高锰酸钾完全反应，所用时间为 $8 min$ D、随着反应的进行， $c (K^{+})$ 逐渐降低

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9、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 ${SO}_{2}$ 与 ${BaCl}_{2}$ 反应生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀的条件。下列判断正确的是

A、e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和 $NaOH$ 固体 B、玻璃管的作用是防止倒吸 C、c、d两根导管都必须插入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，保证气体与 ${Ba}^{2+}$ 充分接触 D、Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将 ${BaSO}_{3}$ 氧化为 ${BaSO}_{4}$ 沉淀

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10、汽车尾气中含有 $NO$ 。利用固体表面催化工艺进行 $NO$ 分解的反应过程可用下图表示：
下列说法错误的是

A、催化剂能改变 $NO$ 的分解速率 B、过程②吸收能量，过程③释放能量 C、上述过程的总化学方程式为 $2NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} {+O}_{2}$ D、整个反应过程有极性键的断裂和形成

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11、非金属单质 $A$ 经下图所示过程可转化为含氧酸 $D$ ，已知 $D$ 为强酸。现有两种不同情境： $A \overset{O_{2}}{\to} B \overset{O_{2}}{\to} C \overset{H_{2} O}{\to} D$ 。情境Ⅰ：A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。情境Ⅱ：A在常温下为气体，C是红棕色的气体。下列说法均正确的是

A、情境Ⅰ中，A为S，B为 ${SO}_{3}$ ， D为 $H_{2} {SO}_{4}$ ；情境Ⅱ中，A为 $N_{2}$ ， $C$ 为 ${NO}_{2}$ ， D的浓溶液与铜反应时只表现酸性 B、情境Ⅰ中，A为S，C为 ${SO}_{3}$ ， D的稀溶液与铜可反应生成氢气；情境Ⅱ中，A为 ${NH}_{3}$ ， C为 ${NO}_{2}$ C、情境Ⅰ中，B大量排放会形成硫酸型酸雨；情境Ⅱ中，D的浓溶液在常温下与铜反应生成C，该反应属于氧化还原反应 D、情境Ⅰ中，A为S，B的漂白原理与 ${Cl}_{2}$ 相同；情境Ⅱ中，A为 $N_{2}$ ， C与水反应生成D时，C既作氧化剂又作还原剂

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L ^{12} C^{18} O$ 中含有的中子数为 $8 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {LN}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应，生成 ${NH}_{3}$ 分子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $Na$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $0.5 {molH}_{2}$ ，转移电子的数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 molFe$ 与水蒸气完全反应，生成 $H_{2}$ 的数目为 $1.5 N_{A}$

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13、一定温度下在 $2 L$ 密闭容器中进行着某一反应， $X$ 气体、 $Y$ 气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是

A、反应的化学方程式为： $3 Y = 2 X$ B、 $t_{1} min$ 时，容器中X与Y的浓度之比为 $2:3$ C、 $t_{2} min$ 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D、 $t_{3} min$ 时，反应停止

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14、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A、铁与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，用浓硫酸代替稀硫酸 B、NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C、Na与水反应时，增加水的用量 D、大理石与盐酸反应制取 ${CO}_{2}$ 时，将块状大理石改为粉末状大理石

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15、将 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下： $X$ 与 $Y$ 相连时， $X$ 电极溶解； $Z$ 与 $W$ 相连时， $W$ 电极表面产生气泡； $X$ 与 $Z$ 相连时，电流计指针偏向 $Z$ ； $Y$ 与 $W$ 相连时， $W$ 电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为

A、 $X > Z > W > Y$ B、 $X > Z > Y > W$ C、 $Y > W > Z > X$ D、 $X > Y > Z > W$

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16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A、利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液“腐蚀”覆铜板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$ C、铜与稀硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 $NaOH$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$

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17、下列各离子组在指定条件下能大量共存的是

A、使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、含有 ${Fe}^{3 +}$ 溶液中： $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SCN}^{-}$ C、加入铝粉能产生氢气的溶液中： $K^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 ${SO}_{2}$ 的水溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S^{2 -}$

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18、下列有关化学用语或说法正确的是

A、中子数为35的溴原子 $_{35}^{79} Br$ B、用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式 D、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程为

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19、佐利氟达星是一种新型抗生素，H是其合成中间体，该中间体的一种合成路线如下图所示(略去部分试剂与条件)：
已知：①
②
回答下列问题：

(1)、A中所含官能团名称为。B的结构简式为。

(2)、D转化为E的反应可看作两步完成，第一步发生加成反应，第二步发生(填反应类型)。

(3)、A→C，G→H设计的目的是。

(4)、上述流程中，多次用到DMF()，其名称为。

(5)、F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。
a．属于芳香族化合物
b．苯环上含有4个取代基，且其中3个为“ $- F$ ”
c．含有 $- COOH$ ， $- CH = NOH$ ，二者未连在同一碳上

(6)、尼龙6(锦纶6)的合成路线如下：
已知Z含有酰胺基，与Y互为同分异构体。Y的结构简式为， Z合成尼龙6的化学反应方程式为。

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20、 ${CO}_{2}$ 合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$     $Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g)$     $Δ H_{2} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $3 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g)$     $Δ H_{3} = - 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$     ${ΔH}_{4}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅳ的 $Δ H_{4} =$ 。

(2)、恒温恒压条件下，若只发生反应Ⅳ，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填字母)。
a．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量       b．通入 $Ar$ 气       c．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量

(3)、反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，降低温度时 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 减少程度 $k_{正}$ $k_{逆}$ (填“>”“ $=$ ”或“<”)。

(4)、CO和 $H_{2}$ 是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可获得纯 $H_{2}$ 。向绝热反应器中通入CO、 $H_{2}$ 和过量的 $H_{2} O (g)$ ： $CO (g) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{低温型催化剂}} \\ 约 230 ℃, 3 MPa \end{matrix} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$ 。催化作用受接触面积和温度等因素影响， $H_{2} O (g)$ 的比热容较大。 $H_{2} O (g)$ 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有。

(5)、向2 L的恒容密闭容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $2 {mol H}_{2}$ 发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示：
①图中b表示的物质是(填化学式)。
②温度为T℃时，平衡时 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{c} =$ ${(mol \cdot L^{- 1})}^{- 2}$ (保留2位有效数字)。
③保持温度不变，增大容器体积，容器内 $\frac{n ({CO}_{2})}{n (CO)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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化学键	$H-H$	$C=O$	$H-O$	$C-H$	$C-O$
$E / (KJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	806	465	413	351

时间 $/ min$	1	2	3	4	5
氢气体积 $/ mL$ (标准状况)	100	240	464	576	620

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
$4 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4} / mL$	40	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$	$V_{5}$
饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $/ mL$	0	0.5	2.5	$V_{6}$	15	30
$H_{2} O / mL$	30	$V_{7}$	$V_{8}$	22.5	$V_{9}$	0

时间 $/ min$	0	2	4	6	7	…
$c ({KMnO}_{4}) / (mol \cdot L^{- 1})$	1.00	0.70	0.50	0.40	0.35	…