高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是

选项	实验方案设计	实验结论
A	将KMnO₄加入到酸性FeCl₂溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生	氧化性： ${MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量前者更多	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
C	向浓HNO₃中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成	证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂
D	将25℃ 0.1mol/L Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小	说明水解过程放热

A、A B、B C、C D、D

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2、以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，还含有SiO₂、CaCO₃和Fe₂O₃等杂质)为原料制取高纯MgCl₂的流程如图所示。下列说法错误的是

已知：25℃时，K_sp(MgCO₃)=6.82×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9

下列说法错误的是

A、无水MgCl₂在熔融状态下电解产生Mg B、“浸渣”为SiO₂ ， “滤渣”为Fe(OH)₃、CaCO₃ C、该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D、“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成

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3、锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为

(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该氧化物的化学式为

{Zr}_{4} O_{8}

B、该氧化物的密度为

\frac{123 \times 10^{30}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{3}

C、p点和q点之间的距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a pm

D、该晶体中Zr的配位数为4

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4、我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，

H^{-}

由电极a移向电极b。下列说法正确的是

A、放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极a B、放电时，电极b的电极反应式为

{CeH}_{3} + e^{-} = {CeH}_{2} + H^{-}

C、充电时，消耗

3 {mol CeH}_{3}

的同时将生成

1 {mol Na}_{3} [{AlH}_{6}]

D、充电时，电极a的电极反应式为

{Na}_{3} [{AlH}_{6}] + 2 Al + 6 H^{-} - 6 e^{-} = 3 Na [{AlH}_{4}]

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5、化合物

{({YX}_{4})}_{2} Q {({RZ}_{4})}_{2}

可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是

A、沸点：

X_{2} R > X_{2} Z > {YX}_{3}

B、第一电离能：Y>Z>R C、Q位于元素周期表的ⅠA族 D、原子半径：R>Z>Y

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6、下列实验装置能达到实验目的是


A．从废铝合金中提取Al	B．除去金属表面油污

C．完成钠的燃烧实验	D．验证铁与水蒸气反应生成H₂

A、A B、B C、C D、D

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7、下列相关离子方程式表示正确的是

A、向AgBr沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀由黄色变为黑色：

2 {Ag}^{+} + S^{2 -} = {Ag}_{2} S ↓

B、向酸性KMnO₄溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{3}^{2 -} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、向pH=4的FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，有红褐色沉淀生成：

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + {4OH}^{-} = 2 Fe {(OH)}_{3} ↓

D、向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O₂ ，溶液变蓝：

4 I^{-} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O

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8、HCHO还原银氨溶液的方程式为

HCHO + 4 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{Δ}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} + 4 Ag ↓ + 6 {NH}_{3}

+ 2 H_{2} O

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为

N_{A}

B、22.4 L的

{NH}_{3}

含电子数为

10 N_{A}

C、1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为

2 N_{A}

D、1 mol

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中σ键数目为

8 N_{A}

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9、儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是

A、Z与足量的溴水反应消耗3mol Br₂ B、可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液鉴别X和Z C、Y存在二元芳香酸的同分异构体 D、X分子中所有原子可能共平面

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10、下列化学用语或图示表示不正确的是

A、聚丙烯的结构简式：

B、SCl₂的VSEPR模型：

C、NaCl溶液中的水合离子：

D、NH₂OH的电子式：

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11、下列有关叙述正确的是

A、可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 B、葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 C、向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有

{SO}_{4}^{2 -}

D、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

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12、目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是

A、利用CO₂合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C、“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” D、重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油

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13、某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下：

已知：

①化合物M由两种元素组成。

②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。

③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。

回答下列问题：

(1)、A的化学式为；反应②中体现了A的性。

(2)、反应④的化学方程式为；试剂X为(填名称)。

(3)、反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为。

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14、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)：

回答下列问题：

(1)、石蜡→A为(填“化学变化”或“物理变化”)。

(2)、B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为；A→C的反应类型为。

(3)、D中官能团的名称为；E为气体，其化学式为。

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15、A、B、C、D、E均含元素，其转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、上述转化过程中属于氮的固定的是(填标号)。

(2)、实验室中收集C的方法为；D的颜色为。

(3)、④的化学方程式为。

(4)、⑥中体现的性质有(填标号)

A．氧化性 B．还原性 C．酸性

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16、某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。

回答下列问题：

(1)、该制取反应的化学方程式为。

(2)、应选用的气体发生装置为(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶。

(3)、若87g

{MnO}_{2}

与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下

{Cl}_{2}

的体积为L。

(4)、若实验结束时，仍有

{MnO}_{2}

剩余，可将混合液通过(填操作名称)、洗涤、干燥，回收

{MnO}_{2}

。

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17、氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl₂＋NaHCO₃=NaCl＋CO₂＋HClO，下列有关化学用语正确的是

A、Na^＋的结构示意图：

B、CO₂的结构式：O—C—O C、HClO的电子式：

D、NaHCO₃既含离子键又含共价键

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18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N_A B、标准状况下，22.4LCCl₄中所含分子数为N_A C、标准状况下，18g水所含原子数为N_A D、常温常压下，48gO₂与O₃混合物含有的氧原子数为3N_A

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19、将0.5 mol PCl₅充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl₅⇌PCl₃＋Cl₂ ，达到平衡后测得PCl₅的浓度为0.3 mol·L^-1 ，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl₅)=0.4 mol·L^-1·min^-1 ，则这段时间为

A、1.5 min B、2.5 min C、30 s D、15 s

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20、下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是

A、

{C + CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2CO

B、

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaO + CO}_{2} ↑

C、

{2Al + Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe + Al}_{2} O_{3}

D、Ba(OH)₂_·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

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