高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)、A的名称为；F中官能团的名称为。

(2)、A的一种同分异构体为水杨醛(

)，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因。

(3)、C→D反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的有______。

A、I分子中的存在大

π

键，氮原子采取

{sp}^{2}

杂化 B、I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C、在A生成B的过程中，有

π

键断裂和形成 D、G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应

(5)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。

a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

b．能发生银镜反应，又能发生水解反应

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2、将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4} 、 C_{2} H_{4} 、 {CH}_{3} OH

等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：

ⅰ. $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 130 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制

{CH}_{3} OH

的主反应为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{1} = - 60 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入

{1 mol CO}_{2}

和

{3 mol H}_{2}

进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。

A、

v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})

B、气体的压强不再变化 C、混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D、各物质的浓度之比为

c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1

(3)、以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i． ${4CuCl+4CH}_{3} {OH+O}_{2} =4Cu ({OCH}_{3}) {Cl+2H}_{2} O$

ii． $2Cu ({OCH}_{3}) Cl+CO= {({CH}_{3} O)}_{2} CO+2CuCl$

①铜元素在周期表中属于区元素， $CuCl$ 在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是。

②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与 ${Cu}^{+}$ 形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成咪唑分子中的大π键时提供的电子数是。（填“1”或“3”）号N原子更容易与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键。

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3、一种从深海多金属结核[主要含

{MnO}_{2} 、 FeO (OH) 、 {SiO}_{2}

，有少量的

{Co}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、

NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(

{NiSO}_{4} 、 {CoSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}

)的工艺流程如下：

已知：①萃取 ${Cu}^{2+}$ 的原理： ${Cu}^{2+} +2RH ⇌_{}^{} {CuR}_{2} {+2H}^{+}$ (萃取剂RH是一种有机酸)；

②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子；

(1)、Ni在元素周期表中的位置是。

(2)、“酸浸还原”时，

{SO}_{2}

还原

FeO (OH)

的离子方程式为。

(3)、经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe³⁺与SCN^-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为。

(4)、“第一次萃取”后，向萃取液1中加入(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到

{CuSO}_{4}

溶液。

(5)、“第二次萃取”时，

{Co}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。

A、配合物中金属离子的配位原子只有N B、配合物中氮原子的杂化类型为sp² C、配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D、配位时，

{Co}^{2+} 、 {Ni}^{2+}

被氧化

(6)、Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比

d_{Cu - Cu} : d_{P - P} =

，距离Sn最近的Cu有个。

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4、2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）、铋（Bi）、砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题：

(1)、As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为。

(2)、

H_{2} O

的键角小于

{AsH}_{3}

的，其原因为。

(3)、亚砷酸的化学式为

H_{3} {AsO}_{3}

［可写为

As {(OH)}_{3}

］，

{AsO}_{3}^{3 -}

的空间结构为（用文字描述）。

(4)、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。

①M点的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则N点的分数坐标为；

②该晶体的最简化学式为。

③已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。

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5、萤石(CaF₂)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是

A、黑球表示F^- ，灰球表示Ca²⁺ B、该晶胞中Ca²⁺的配位数为4 C、该晶胞中Ca²⁺和F^-的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

a pm D、该晶胞中含有的Ca²⁺数目为12

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6、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $H_{2} O$ < ${NH}_{3}$	水分子中 $O$ 上孤电子对数比氨分子中 $N$ 上的少
B	熔沸点： $NaCl ＞ {FeCl}_{3}$	${Na}^{+}$ 半径比 ${Fe}^{3 +}$ 小， $NaCl$ 比 ${FeCl}_{3}$ 离子键键能大
C	$Cl - Cl$ 的键长小于 $Br - Br$ 的键长	$Cl - Cl$ 的键能小于 $Br - Br$ 的键能
D	水溶液碱性： ${CH}_{3} COONa ＞ {CH}_{2} FCOONa$	F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱

A、A B、B C、C D、D

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7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Z > Y > W

B、电负性：

X > Y > Z

C、第一电离能：

X < Y < Z

D、简单氢化物的沸点：

Z > Y > X

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8、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

	R	X
Y			Z

A、最高价氧化物的水化物酸性：

R < X

B、元素Y、Z的简单离子半径大小：

Y < Z

C、为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D、化合物

{RZ}_{2}

中含有极性键，Z的单质易溶于

{RZ}_{2}

中

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9、钛酸钡(BaTiO₃)是一种新型太阳能电池材料。已知钛酸钡的晶胞结构Ti⁴⁺、Ba²⁺均与O^2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、Ti元素的质量数为47.87 B、Ti原子最外层有4个电子 C、该晶胞的俯视图为

D、钛酸钡的密度约为

\frac{233 N_{A}}{a^{3}} {g·cm}^{-3}

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10、一种Cu²⁺的配合物

[Cu {(en)}_{2}] {SO}_{4}

的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是

A、Cu²⁺的配位数为2 B、

{SO}_{4}^{2 -}

的空间构型为平面四边形 C、1 mol配体en中含有极性键的数目为

6 N_{A}

D、该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大

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11、我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R^-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是

A、苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B、苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C、15-冠-5与乙醚互为同系物 D、苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子

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12、下列化学用语表示正确的是

A、H₂O₂的电子式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、反-2-丁烯的结构简式：

D、SO₂的VSEPR模型为

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13、锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备锗的反应：

{3GeH}_{3} {Cl+3NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{-78~50 ℃}} \end{matrix} {3NH}_{4} {Cl+GeH}_{4} +2GeH

；

{GeH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{350 ℃}} \end{matrix} {Ge+2H}_{2}

。下列叙述正确的是

A、

{NH}_{3}

中氢键强于范德华力 B、锗晶体属于金属晶体 C、

{GeH}_{4}

、

{GeH}_{3} Cl

的VSEPR模型都是正四面体形 D、p-pπ键形成的轨道重叠示意图：

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14、以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是

A、液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：

{CH}_{4}

和

O_{2}

均属于非极性分子 B、我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和

C_{60}

互为同位素 C、大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：

H_{2} O

的球棍模型为

D、南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为

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15、《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是

A、敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B、三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C、风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D、哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应

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16、

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

I.化学能与热能的转化

（1）如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

（2）已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为 $436kJ ⋅ mo l^{-1} 、 391kJ ⋅ mo l^{-1} ， 94 6kJ ⋅ mo l^{-1} ，$ 若有 $1molN H_{3}$ 生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

Ⅱ.化学能与电能的转化

为减少汽车尾气的污染，逐步向新能源汽车发展。肼 $(N_{2} H_{4} ，$ 空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

（3）电池工作时，负极的电极反应式为________。

（4）电池工作时， $O H^{-}$ 移向________电极(填“a”或“b”)。

（5）电池工作消耗 $N_{2} H_{4}$ 0.1 mol时，理论上需要通入标准状况下约________L的空气 $(O_{2}$ 含量占空气的20%)。

（6）碱性锌锰电池的总反应是： $Zn + 2Mn O_{2} + 2 H_{2} O=2MnO (OH) + Zn {(OH)}_{2} ，$ 电解质为KOH。下列说法正确的是_______。

A.

Mn O_{2}

发生了氧化反应

B. MnO(OH)中 Mn元素的化合价为+3

C. 当反应消耗0.65 g Zn，有 0.01 mol电子发生转移

D. 负极反应式为：

Zn-2 e^{-} + 2O H^{-} =Zn {(OH)}_{2}

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17、废旧磷酸铁锂电池与一般锂矿石相比锂含量更高，是极具回收价值的富锂二次资源。某团队研发的从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为

{LiFePO}_{4}

，还含有少量Cu、Al的氧化物及其他成分)中协同回收锂、铁、磷工艺如图所示。

已知： ${LiFePO}_{4} 、 {Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2} 、 {FePO}_{4}$ 均难溶于水。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中，为了加快浸出速率，可采用的措施为(任写两条)。

(2)、

{LiFePO}_{4}

，中Fe的化合价为；已知“酸浸”步骤中元素化合价均未发生变化，写出“酸浸”步骤中

{LiFePO}_{4}

，发生反应的离子方程式。

(3)、“还原渣”中主要成分为铁和(填物质名称)。

(4)、Al去除率随“除铝”终点pH变化如图所示，则“除铝”终点合理的pH为；“除铝”和“铁磷回收”步骤合并在一起会导致铝元素进入“含锂净化液”中，原因是(用离子方程式说明)。

(5)、“再生”过程中“磷铁渣”中的铁元素全部转化为磷酸铁，写出由“磷铁渣”生成“磷酸铁”的总化学方程式(“磷铁渣”的主要成分为

{Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}) 。

(6)、废旧磷酸铁锂电池正极材料中铁元素的含量可通过如下方法测定。

称取8.00 g正极材料样品，用强酸溶解后得到100 mL溶液，取20.00 mL上述溶液与0.020 mol/L $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液充分反应，共消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液25.00 mL(该条件下仅二价亚铁离子被氧化)。

①补全离子方程式：。

${Fe}^{2+} {+Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+_______=_______Cr}^{3+} {+_______Fe}^{3+} +_______$

②样品中铁元素的质量分数为。

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18、

某化学社团利用注射器设计了NO与NO₂相互转化的趣味实验，实验操作与现象记录如表：

步骤	实验操作	实验现象
一	向注射器中加入铜片，吸取10mL 12mol/L 的浓硝酸，塞紧橡胶塞。当针筒活塞后移至40mL刻度时，将注射器内所有液体排入废液缸	针筒活塞先缓慢后移，4min后迅速后移至40mL处。溶液变为绿色，产生红棕色气体
二	取下橡胶塞，缓慢吸取8mL蒸馏水，塞紧橡胶塞，轻摇注射器，观察现象	注射器内气体颜色由红棕色变为无色，活塞前移
三	取下橡胶塞，吸取少量空气，轻摇注射器，重复操作2~3次	吸取空气后，气体变为红棕色，晃动注射器，红棕色褪去

（1）在装入铜片与浓硝酸之前，对注射器需进行的操作是

（2）请写出步骤一涉及反应的离子方程式：。

（3）步骤一中溶液呈绿色而非蓝色。甲同学认为是硝酸铜的质量分数较高所致，乙同学认为是溶解了 ${NO}_{2}$ 所致。同学们分别设计了以下4个实验来验证。这些方案中可行的是。

A. 加热绿色溶液，观察颜色变化

B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C. 向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

（4）实验结束后吸入足量空气，充分反应后，将废气、废液注入废液缸，废液缸内的试剂最好选用。

A. 浓氨水　　B. NaOH 溶液　　C. 澄清石灰水　　D. 稀硫酸

结合你所选的试剂写出处理废气废液时NO₂发生的化学方程式。

Ⅱ.实验过程中，同学们注意到铜与浓硝酸反应的速率先慢后快；且实验前4min注射器内温度没有明显变化。查阅资料发现：

①温度不变时，增大反应物浓度、加催化剂均可加快反应速率；

②部分反应的产物对反应具有催化作用；

③铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸 $({HNO}_{2}) 。$

为探究在该反应中起催化作用的物质，同学们做出如下假设，并用实验验证：

（5）假设一：(填化学式)对该反应有催化作用。

实验验证：向12 mol/L浓硝酸中加入少量该固体，重复步骤一的操作，活塞后移速度无明显变化。

（6）假设二：NO₂对该反应有催化作用。

实验验证：步骤一加入浓硝酸后，立即吸入少量NO₂ ，继续步骤一的操作，活塞后移速度明显加快。有同学认为需要补充对比实验：增大步骤一操作中硝酸的浓度，活塞后移速度无明显变化。补充对比实验的目的是(请用化学用语结合文字进行说明)。

（7）假设三：HNO₂对该反应有催化作用。

实验验证：向注射器中加入铜片和少量固体，吸取10mL 12 mol/L的浓硝酸，活塞后移速度明显快于步骤一。

实验结论：假设一不成立，假设二、三成立，NO₂和HNO₂都对铜和浓硝酸的反应有催化作用。

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19、部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、图中元素中原子半径最大的是(用元素符号表示)，元素R、E、Y对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(2)、写出QR₂的结构式：， E₂R₂的电子式：；用电子式表示M₂Y的形成过程：。

(3)、现有F、G的氯化物溶液(其他试剂任选)，请设计实验比较F和G的金属性强弱：(简要写出实验步骤、现象以及结论)。

(4)、现有X的最高价氧化物对应的水化物溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之比为1：1，它们等体积混合时发生反应的离子方程式为。

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20、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：

2Mg + O_{2} + 2 H_{2} O=2Mg {(OH)}_{2} 。

下列说法正确的是

A、Mg作电池的正极 B、电子由 Mg电极经海水流向石墨电极 C、石墨电极的电极反应式为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} =4O H^{-}

D、溶液中

S O_{4}^{2-}

向石墨电极向移动

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