版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

查看解析
2、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $4:1$ C、反应器III中生成 ${160g Fe}_{2} O_{3}$ 时，转移 $1mol$ 电子 D、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1mol$ 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\frac{16}{9} {mol H}_{2}$

查看解析

3、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层紫红色	证明氧化性： ${Cl}_{2} {> Br}_{2} {> I}_{2}$
C	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸和 $18 .4mol \cdot L^{-1}$ 浓硫酸中	铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈	浓度越大，化学反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

4、利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法不正确的是

A、c通入H₂O₂溶液中可得到e B、b在足量的O₂中燃烧得到d C、a与c可以反应生成b D、f与e的浓溶液可以反应生成c

查看解析
5、下列过程的相关方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、铁粉与稀硫酸反应： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ C、从海水中提取溴： ${Cl}_{2} {+2Br}^{-} {=Br}_{2} {+2Cl}^{-}$ D、澄清石灰水中 ${Ca(OH)}_{2}$ 的电离： $Ca {(OH)}_{2} {=Ca}^{2+} {+OH}^{-}$

查看解析
6、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A、CuO→Cu B、 ${Fe}^{2 +}$ → ${Fe}^{3 +}$ C、 ${SO}_{3}$ → $H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${CaCO}_{3}$ → ${CO}_{2}$

查看解析
7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A、 ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {OH}^{-}$ B、 $H^{+} 、 {Ca}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Ba}^{2+}$

查看解析
8、中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关

查看解析
9、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是

A、镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳 B、ClO₂具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 C、明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D、二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂

查看解析
10、化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是

A、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B、SO₂通入品红溶液 C、新制氯水在光照下敞口久置 D、加热碳酸氢钠固体

查看解析
11、雷雨天气时空气中会发生反应 ${3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix} {2O}_{3}$ 。关于O₂和O₃之间的关系正确的是

A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

查看解析
12、实验室配制 $1 .00mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，下列仪器不需要的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
13、侯氏制碱法的原理 ${NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、中子数为12的钠原子： ${}_{12}^{23}N a$ B、H₂O的电子式： C、NH₄Cl中的化学键只含离子键 D、 ${NaHCO}_{3}$ 属于电解质

查看解析
14、历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，该物质属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

查看解析
15、下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是

A、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B、英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C、形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D、氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用

查看解析
16、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.
下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

查看解析
17、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO $_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。
②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：
温度
0℃
20℃
80℃
Li₂CO₃
1.54
1.33
0.85
LiHCO₃
11.6
7.82
高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：
氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……
锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……
①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。
②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。
③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

查看解析
18、
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
A. ⅰ中，C做还原剂
B. 碳酸的酸性强于硅酸
C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸
D. 元素的电负性C>Si
（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。
②该反应的化学方程式为________。
（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

Si

Ga

As
Se
（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。
（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

查看解析
19、有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：
已知：+R″CHO $\overset{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH, △}{\to}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、B中碳原子杂化方式有。

(2)、E中官能团的名称为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备的合成路线。(无机试剂及溶剂任选)

查看解析
20、二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：

(1)、X是一种气体单质，分子式为。

(2)、写出反应①中稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：XCe(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为，当消耗1molX转移电子物质的量为mol。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO₂在汽车尾气净化过程中起作用。写出过程①发生反应的化学方程式。

查看解析

上一页 30 31 32 33 34 下一页跳转