高中化学沪科版-试题列表-第32页

取5.0000g的粗 ${BaCO}_{3}$ 样品，用20% $H_{2} {SO}_{4}$ 充分溶解，再加入足量硫代硫酸钠溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液 $pH = 6$ ，用 $0.0150 mol \cdot L^{- 1}$ $EDTA$ ( ${Na}_{2} H_{2} Y$ )溶液滴定至终点(滴定反应为 ${Fe}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {FeY}^{2 -} + 2 H^{+}$ )，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。

①计算粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。

②若稀释后滤液用酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是。

Ⅲ．制备。

（4）粗 ${BaCO}_{3}$ 中含有杂质 $Fe {(OH)}_{3}$ 。补充完整由粗 ${BaCO}_{3}$ 制取高纯度 ${BaCO}_{3}$ 的实验方案：取一定量粗 ${BaCO}_{3}$ 固体，，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 ${BaCO}_{3}$ 。[已知： $pH = 3.2$ 时 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀 $HCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液]

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13、克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是

A、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B、1mol化合物X最多能与3mol H₂发生加成反应 C、化合物Y中所有原子可能共平面 D、化合物X、Y可用饱和NaHCO₃溶液进行鉴别

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14、氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、实验室利用浓盐酸的氧化性制备

{Cl}_{2}

B、利用

{ClO}_{2}

的氧化性对饮用水进行消毒 C、

{Cl}_{2}

与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：

{Cl}_{2} \overset{石 灰 乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2} \to_{{CO}_{2}}^{H_{2} O} HClO

D、制备

{FeCl}_{3}

的路径之一：

HCl \overset{Fe}{\to} {FeCl}_{2} \to_{}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}

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15、

Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A． ${Na}_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} O_{2}$

B． ${Ag}_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 Ag + O_{2} ↑ + H_{2} O$

C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

D． $3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

（1）上述反应中，

H_{2} O_{2}

仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)，

H_{2} O_{2}

既体现氧化性又体现还原性的反应是，

H_{2} O_{2}

、

{Ag}_{2} O

、

K_{2} {CrO}_{4}

的氧化性由强到弱的顺序是。

（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。

$3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O_{2}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

H_{2} O

、

{Mn}^{2 +}

、

H_{2} O_{2}

、

H^{+}

。已知该反应中

H_{2} O_{2}

只发生了如下过程：

H_{2} O_{2} \to O_{2}

。则反应的离子方程式为。

Ⅱ、 ${KMnO}_{4}$ 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

①将软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色 $(K_{2} {MnO}_{4})$ 熔融态物质；

②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；

③向暗绿色溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为紫红色；

④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 ${KMnO}_{4}$ 固体。

资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

（4）①中生成

K_{2} {MnO}_{4}

的化学方程式是。

（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是。

（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：。

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16、现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：

{Na}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，取少量该溶液进行如下实验：

实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成

实验②：取一定量溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)

实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，回答以下问题。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2)、由上述实验推断该溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3)、写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4)、写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5)、为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为。

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17、数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究

{NaHSO}_{4}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入

{NaHSO}_{4}

溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。

已知：a点浑浊度最大，视为a点时 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。

回答下列问题：

(1)、

{NaHSO}_{4}

在熔融状态下的电离方程式为。

(2)、

Ba {(OH)}_{2}

溶液的分散质粒子的直径为(填标号)。

A． $< 1 nm$ B． $1 \sim 100 nm$ C． $> 100 nm$

向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入等浓度的

H_{2} {SO}_{4}

溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)

①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：。

②C点溶液pH7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的 ${BaCl}_{2}$ 溶液替换 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为。

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18、现有下列物质：

① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ ${CO}_{2}$

⑤ ${NaHSO}_{4}$ 固体 ⑥ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

回答下列问题：

(1)、按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2)、将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是。

(3)、图1为实验室用饱和

{FeCl}_{3}

溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。

①将溶液煮沸至，停止加热，制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

②制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的离子方程式为。

③依据图2所示信息，为了提纯所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可以选择来实现。

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19、工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是

说明：石英的主要成分为 ${SiO}_{2}$ ；黄铜矿的主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ 。

A、转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B、制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应 C、在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应 D、黄铜矿与

O_{2}

反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

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20、下列转化不能通过一步实现的是

A、

H_{2} {SO}_{4} \to HCl \to {HNO}_{3}

B、

Cu \to CuO \to {CuCl}_{2}

C、

Fe \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}

D、

CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaCl}_{2}

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