相关试卷

1、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A、使用硫化亚铁除去废水中汞离子： $S^{2 +} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓$ B、黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： $2 {FeS}_{2} + 2 H_{2} O + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{细菌}} \end{matrix} 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + 4 {SO}_{4}^{2 -}$ C、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 除去漂白废水中的余氯： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}$ D、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} ↓ + 4 {NH}_{4}^{+}$

查看解析
2、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B、乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C、丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D、丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱

查看解析
3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的固体混合物中含 $1 {molCl}^{-}$ ，则混合物中质子数为 $28 N_{A}$ B、 $0.25 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中含有的 $K^{+}$ 的数目为 $0.5 N_{A}$ C、一定条件下， $5.6 gFe$ 与 $0.1 {molCl}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $7.1 {gCl}_{2}$ 溶于水，所得溶液中 ${Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 HClO 、 {Cl}_{2}$ 的粒子数之和为 $0.2 N_{A}$

查看解析
4、反应： $NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓$ 可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式： B、氯原子的结构示意图： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{16}O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 电离： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

查看解析
5、化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A、漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 均可用于治疗胃酸过多 C、 ${FeSO}_{4}$ 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

查看解析
6、天然气的主要成分为 ${CH}_{4}$ ，含少量 ${SO}_{2}$ 、 $COS$ (羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。

(1)、天然气燃烧时会产生 ${SO}_{2}$ ， ${SO}_{2}$ 任意排放可能造成的环境问题是(写出一种)。

(2)、工业上可用氨脱硫法脱除 ${SO}_{2}$ ，用氨水将 ${SO}_{2}$ 转化为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ ，再氧化为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 。 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 在生产生活中的用途有(写出一种)。

(3)、用“钠碱”法脱除 ${SO}_{2}$ 。
①用含 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的吸收液脱除 ${SO}_{2}$ 。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是。
②反应后的吸收液中主要含 ${NaHSO}_{3}$ ，对吸收液处理，流程如下所示：
“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，另一个区域生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除 ${SO}_{2}$ 的优点是。

(4)、脱除天然气中 $COS$ 时使用催化剂 ${Al}_{2} O_{3}$ ，催化剂中存在活性位点， $COS$ 与 $H_{2} O$ 在活性位点上被吸附并发生反应： $COS + H_{2} O = {CO}_{2} + H_{2} S$ ，该活性位点显碱性。
① $H_{2} S$ 溶于水部分电离生成 ${HS}^{-}$ 。 $H_{2} S$ 的电离方程式是。
②催化剂 ${Al}_{2} O_{3}$ 中掺杂 $NaOH$ 有利于 $COS$ 的脱除，其原因是。

查看解析
7、 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：
已知：1.水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )具有强还原性，受热易分解。
2. $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体易被 $O_{2}$ 氧化生成 $I_{2}$ 。

(1)、“碱浸”时发生反应： $3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是。

(2)、“还原”时， $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 与 ${NaIO}_{3}$ 反应生成 $NaI$ 和 $N_{2}$ 。
①该反应温度需控制在 $60 \sim 70 ℃$ 左右，温度不宜过高的原因是。
②“还原”时，发生反应的化学方程式是。

(3)、“还原”后的溶液含有 $NaI$ ，获得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体还需进行“操作a”。
请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于 $80 ℃$ 减压蒸发浓缩，，获得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和 $NaI$ 溶液在 $25 ℃$ 时析出 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ ，在 $- 13.5 \sim 20 ℃$ 析出 $NaI \cdot 5 H_{2} O$ 。)

(4)、测定所得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ (摩尔质量为 $186 g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体的纯度(杂质不参与反应)：取 $1.000 g$ 所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，至恰好不再产生 $CuI$ 沉淀。再加入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $25.00 mL$ 。
发生化学反应有： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
计算该晶体的纯度[ $纯度 = \frac{m (NaI \cdot 2 H_{2} O)}{m (晶体)} \times 100 %$ ](写出计算过程)。

查看解析
8、 ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}_{2}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、 ${Cl}_{2}$ 可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用 ${Cl}_{2}$ 将苦卤中的 ${Br}^{-}$ 氧化成 ${Br}_{2}$ ，再用热空气将 ${Br}_{2}$ 吹出，并经吸收、酸化、分离，得到 ${Br}_{2}$ 。
① ${Cl}_{2}$ 氧化苦卤中 ${Br}^{-}$ 时发生反应的离子方程式是。
②使用热空气吹出 ${Br}_{2}$ 是利用了 ${Br}_{2}$ 的性质(填物理性质)。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 可将污水中 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$ 而除去，自身被还原为 ${ClO}_{2}^{-}$ 或 ${Cl}^{-}$ 。 ${ClO}_{2}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 的选择性[如 ${Cl}^{-} 的选择性 = \frac{n_{生成} ({Cl}^{-})}{n_{反应} ({ClO}_{2})} \times 100 %$ ]与 $pH$ 关系如图所示。
① ${ClO}_{2}^{-}$ 也能将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S$ ，同时生成 ${Cl}^{-}$ 。该反应所需的 $pH$ 为。(填“ $pH < a$ ”或“ $pH > b$ ”)
②用 ${ClO}_{2}$ 去除一定量 $S^{2 -}$ 时， $pH$ 不宜过大的原因是。

(3)、制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如下：
氧化向 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中分别加入 $NaClO$ 、 $NaOH$ 溶液，使其充分反应，生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。
转化向氧化后的溶液中加入过量饱和 $KOH$ 溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。
①“氧化”时被氧化的元素是(填元素符号)。
② $K_{2} {FeO}_{4}$ 在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中 ${Mn}^{2 +}$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 处理一定量的含 ${Mn}^{2 +}$ 废水， $Mn$ 元素去除率[ $Mn 去除率 = (1 - \frac{溶液中 Mn 元素的物质的量}{Mn 元素的总物质的量}) \times 100 %$ ]与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 质量的关系如图所示。
当 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量超过 $20 mg$ 时，随着 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的用量增大， $Mn$ 元素的去除率下降，可能的原因是(填字母)。
A． $Mn$ 被 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化为更高价态的可溶性锰盐
B． $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化废水中其他物质
C． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在水中不稳定

查看解析
9、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

(1)、元素①~⑦中，原子半径最大的是(填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

(2)、元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是。

(3)、元素④在周期表中的位置是。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。

(4)、元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：。

查看解析
10、常温下，为探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，进行以下实验：
实验1：用 $pH$ 计测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 分别为12和9。
实验2：向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中边振荡边逐滴滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，至不再产生气泡。
实验3：向 $0.05 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}$ 溶液中逐滴滴入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀，同时放出 ${CO}_{2}$ 。
下列说法不正确的是

A、实验1中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液碱性较强 B、实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C、实验3发生反应的离子方程式为： ${Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、实验3中为避免产生 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀，不宜使用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

查看解析

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂ ，溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
D	常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象	铁未与浓硫酸发生反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是

A、用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B、用装置乙检验 $H_{2} O$ C、用装置丙检验 ${SO}_{2}$ D、用装置丁检验 ${CO}_{2}$

查看解析
13、阅读下列资料，完成下面小题：
$F$ 、 $Cl$ 、 $Br$ 为Ⅶ $A$ 族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有 $HF$ 、 $NaF$ 等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中 ${Br}^{-}$ 被氧化生成 ${Br}_{2}$ ， ${Br}_{2}$ 再用 ${SO}_{2}$ 水溶液吸收生成 $HBr$ ，进一步富集溴元素。

(1)、下列说法正确的是

A、非金属性： $Cl > F$ B、原子半径： $r (Na) > r (F)$ C、 $^{35} Cl$ 、 $^{37} Cl$ 互为同素异形体 D、热稳定性： ${NH}_{3} > HF$

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 和 $Na$ 反应： ${Cl}_{2} + Na \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} NaCl$ B、 ${Cl}_{2}$ 和 $NaOH$ 反应： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = 2 NaCl + H_{2} O$ C、 ${SO}_{2}$ 水溶液吸收生成的 ${Br}_{2}$ ： ${SO}_{2} + H_{2} O + {Br}_{2} = H_{2} {SO}_{3} + HBr$ D、浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 制取 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

查看解析
14、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A、 $H_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} HCl$ B、 $NaCl 溶液 \overset{通电}{\to} Na$ C、 $NaCl 溶液 \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} 沉淀$ D、 ${FeS}_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} {SO}_{3}$

查看解析
15、用浓硫酸配制 $500 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，下列说法正确的是

A、浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B、配制所得 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ C、定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D、转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高

查看解析
16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 受热易分解，可用作氮肥 B、 $Na$ 能与水反应，可用作高压钠灯 C、 $MgO$ 不溶于水，可用作耐高温材料 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 吸收 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 产生 $O_{2}$ ，可用作呼吸面具供氧剂

查看解析
17、俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是

A、食盐： $NaCl$ 用作食品调味剂 B、烧碱： $NaOH$ 具有可燃性 C、硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D、蓝矾： ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 是蓝色晶体

查看解析
18、 $Mg$ 在 ${CO}_{2}$ 中点燃时发生反应： $2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + C$ 。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 是还原剂 B、 $Mg$ 被还原 C、该反应为置换反应 D、消耗 $22.4 {LCO}_{2}$ 时转移2个电子

查看解析
19、煤炭中含硫元素，燃烧时会产生 ${SO}_{2}$ 气体。下列选项所述措施不能减少 ${SO}_{2}$ 排放的是

A、以风能、太阳能代替燃煤 B、利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C、增加烟囱高度，将含 ${SO}_{2}$ 的尾气排向高空 D、用足量石灰乳吸收含 ${SO}_{2}$ 的尾气

查看解析
20、反应 $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$ 是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是

A、 $NaCl$ 晶体中含离子键 B、 $H_{2} O$ 的电子式： C、中子数为10的氧原子： $^{10} O$ D、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图：

查看解析

上一页 30 31 32 33 34 下一页跳转