高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

2、下列说法正确的是(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数)

A、标准状况下，

14 g N_{2}

中含有的分子数约为

6.02 \times 10^{23}

B、1

mol / L

的盐酸溶液中含有

N_{A}

个

H^{+}

C、标准状况下，

22.4 L H_{2} O

含原子数为

3 N_{A}

D、将

5.85 g NaCl

晶体溶于水配成100

mL

溶液，则所得溶液浓度为1.00

mol / L

查看解析

3、下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是

A、

2 mL 0.2 mol / L NaCl

溶液 B、

1 mL 0.5 mol / L {KClO}_{3}

溶液 C、

1 mL 0.2 mol / L {CaCl}_{2}

溶液 D、

1 mL 0.1 mol / L {AlCl}_{3}

溶液

查看解析

4、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是

A、两者均为白色固体 B、高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D、两者都是金属氧化物

查看解析

5、厨房用小苏打的化学名称是

A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、氯化钠 D、氢氧化钠

查看解析

6、下列物质中属于电解质的是

A、NaHSO₄ B、液氯 C、NaOH溶液 D、CO₂

查看解析

7、容量瓶上不需要标明的是（）

A、温度 B、物质的量浓度 C、规格 D、刻度线

查看解析

8、有关焰色反应的实验操作注意事项中正确的是

①钠的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②每次实验完，均要用硫酸洗净铂丝

③可以用铜丝代替铂丝 ④先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物

A、① B、② C、③ D、④

查看解析

9、要除去

{CO}_{2}

中混有的少量

HCl

气体，最好将混合气体通过

A、

{NaHCO}_{3}

溶液 B、

NaOH

溶液 C、澄清石灰水 D、饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

查看解析

10、下列物质俗名与化学式一致的是

A、烧碱

NaOH

B、熟石灰

CaO

C、漂白粉

{CaCl}_{2}

D、胆矾

{CuSO}_{4}

查看解析

11、不能和钠发生化学反应的是

A、金属钾 B、氯气 C、盐酸 D、氯化钠溶液

查看解析

12、下列说法正确的是

A、1 mol NO₂的质量是46 g B、H₂SO₄的摩尔质量是98 g C、1 mol H₂O的体积是22.4 L D、1 mol O₃含有2 mol氧原子

查看解析

13、下列变化属于氧化还原反应的是

A、

CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}

B、

Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O

C、

2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}

D、

{AgNO}_{3} + NaCl = AgCl ↓ + {NaNO}_{3}

查看解析

14、“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO₃等成分，CaSiO₃属于

A、碱性氧化物 B、金属氧化物 C、过氧化物 D、盐

查看解析

15、

Ⅰ、草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数 $K_{a1} = 5.4 \times 10^{- 2} 、 K_{a2} = 5.4 \times 10^{- 5}$ ，按要求回答问题：

（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式。

（2）Na₂C₂O₄溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）常温下，将1 mL某浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是(填字母)。

A.

\frac{c {(H}^{+}) c {(HC}_{2} O_{4}^{-})}{c {(H}_{2} C_{2} O_{4})}

B.

c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C.

\frac{c {(C}_{2} O_{4}^{2-})}{c {(H}_{2} C_{2} O_{4})}

D.

\frac{c {(OH}^{-})}{c {(H}^{+})}

Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸

碳酸

次氯酸

亚硫酸

$K =1 .75 \times 10^{-5}$

$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$

$K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$

$K = 2 .95 \times 10^{-8}$

$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$

$K_{a 2} = 1 .02 \times 10^{-7}$

（4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H⁺)等于mol/L。(已知： $\sqrt{2.95}$ =1.72)

（5）下列措施中可以使 $0 {.10 mol/LCH}_{3} COOH$ 溶液的电离程度增大的是(填序号)。

a．加入少量 $0.10 mol / L$ 的稀盐酸 b．加热 ${CH}_{3} COOH$ 溶液

c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量 $0 .10 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液

（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号)。

A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子

B. 醋酸和水能以任意比例混溶

C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

D. 将

pH = 2

的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，

pH < 4

（7）在相同条件下， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由弱到强的顺序是。

查看解析

16、

Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ )为原料制备硼酸( $H_{3} {BO}_{3}$ )的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是。

（2）“滤渣I”的成分为 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)，其中 ${SiO}_{2}$ 属于(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。

（3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ 的操作及现象为。

（4）“净化除杂”加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，写出反应的离子反应式。

（5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为 ${NaHCO}_{3}$ ，此时 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

该总反应可以通过以下步骤实现：

反应①： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应②： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$

（6）总反应能在条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

（7） $Δ H_{2}$ = $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

查看解析

17、为测定

NaOH

溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)、配制

100 mL

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2)、用量取

20.00 mL

待测

NaOH

溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取

NaOH

溶液体积均为

20.00 mL

，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积 $/mL$	19.00	23.00	23.04

该 $NaOH$ 溶液的浓度约为。

(3)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由，且半分钟内不变色。

(4)、下列操作会造成测定结果(待测

NaOH

溶液浓度值)偏低的有。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(5)、中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

，可以用碘水滴定

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，应选作指示剂；据反应

2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑

+ 2 {MnSO}_{4} + 8 H_{2} O

可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，

{KMnO}_{4}

溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

查看解析

18、

I、已知：反应aA(g)＋bB(g) $⇌$ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

（2）从反应开始到12s内，A的转化率为。

（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。

①升高温度 ②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度

II、

（4）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，不同压强下反应体系中平衡时 ${SO}_{3}$ 的百分含量( $α %$ )和温度(T)的关系如图所示。

① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数： $K_{C}$ $K_{D}$ (填“>”“<”或“=”)。

②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为(用A、B、C、D表示)。

③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率的措施是(填标号)。

a．升高温度 b．仅增大 $O_{2}$ 的浓度 c．仅增大 ${SO}_{2}$ 的浓度

查看解析

19、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)

⇌

2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 B、其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 C、反应前2 min的平均速率

v (Z) = 3.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆> v_正

查看解析

20、室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液：

c ({Na}^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H_{2} {CO}_{3})

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

加水稀释后，

c ({NH}_{4}^{+})

和

c ({OH}^{-})

均减小 C、相同物质的量浓度的

{NH}_{4} {HCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液，

c ({NH}_{4}^{+})

前者小于后者 D、

pH > 7

的

{NH}_{4} Cl 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合溶液：

c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})

查看解析

相关试卷