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相关试卷

1、
弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。
Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的MOH溶液中， $c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
（1）MOH的电离方程式为， MOH的 $K_{b} =$ 。
II．已知T℃时， $K_{a} (HA) = 2.0 \times 10^{- 5}$ $K_{a} (HB) = 0.14$ 。
（2）在温度下，将20 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HA溶液和20 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HB溶液分别与20 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaHCO₃ ，溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是。
（3）向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应： $A^{-} + HB ⇌ B^{-} + HA$ ，该反应的平衡常数表达式为K=。
III．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。
（4）图中A、B、C三点的K_w大小关系是。
（5）向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中 $c ({OH}^{-}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，该溶液的pH为，溶液中由水电离产生的c $({OH}^{-}) =$ 。

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2、常温时，将pH相同、体积均为 $V_{0}$ 的NaOH溶液和MOH(一元弱碱)溶液分别加水稀释至V，pH随lg $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是

A、加水稀释过程中， $\frac{c (MOH)}{c (M^{+})}$ 逐渐减小 B、曲线Ⅰ表示NaOH溶液 C、水的电离程度：a<b D、a、c两点溶液的离子总浓度不相同

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3、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ 。某温度下，向pH=7的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是

A、该温度等于25℃ B、加入NaHSO₄晶体后由水电离出来的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ C、等物质的量浓度的NaHSO₄与盐酸的酸性相当 D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液不可使反应后的溶液恰好呈中性

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4、下列说法正确的是

A、稀释pH=1的CH₃COOH溶液至10倍，若1＜pH＜2，则证明醋酸为弱酸 B、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C、pH相等的盐酸和醋酸溶液中： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) < c ({Cl}^{-})$ D、1 L 0.2 mol· $L^{- 1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加入足量稀硫酸，生成的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数目为0.1N_A

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5、在恒温恒容条件下，发生反应 $A (s) + 2 B (g) ⇄ 3 X (g)$ ， $c (B)$ 随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是

A、压缩体积加压平衡不移动 B、在不同时刻都存在关系： $3 v_{正} (B) = 2 v_{正} (X)$ C、其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙 D、由 $a$ 、 $c$ 两点坐标可求得从 $a$ 到 $c$ 时间间隔内该化学反应的平均速率

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6、 ${NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H}_{2} O(l)$ ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是

A、H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B、中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C、98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D、含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

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7、劳动成就梦想。下列劳动项目中的物质应用与对应所述化学原理没有关联的是

选项	物质应用	化学原理
A	社区服务：用小苏打治疗胃酸过多	纯碱可以和酸反应
B	实践活动：用明矾处理浑水中的悬浮物	胶体吸附性
C	学农活动：将KMnO₄溶液浸泡过的砖块放置在储藏仓库	氧化还原
D	自主探究：用盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液	酸碱中和滴定

A、A B、B C、C D、D

8、下列说法正确的是

A、一定温度下，反应MgCl₂(l) $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C、凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D、对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行

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9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO₂的转化率 B、工业上合成氨，反应条件选择高温 C、对充有NO₂的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D、实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质

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10、下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数K_a或K_b ，水的离子积常数K_w的叙述中正确的是

A、它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B、它们的大小都随温度的升高而减小 C、常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K D、若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大

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11、下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是

A、KHSO₄ B、Ca(OH)₂ C、BaSO₄ D、HClO

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12、科学家开发的光电催化剂BiVO₄实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃ ，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO₄)的流程如图所示。

已知部分信息如下：

①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和H⁺。

②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Bi(OH)₃
开始沉淀的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：

(1)、“浸取”步骤中可以适当加热，有利于；但温度不宜过高，其原因是。

(2)、浸渣1的主要成分有S和；

(3)、在“氧化调pH”的步骤中，加H₂O₂氧化的目的是，调pH的最低值为。

(4)、在“稀释水解”步骤中，分离滤饼和滤液3的操作是。

(5)、在“氯化”步骤中，加入的SOCl₂中S的化合价为；该反应不是氧化还原反应，请写由该反应的化学方程式：。

(6)、将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到1种晶体，某小组通过如下实验步骤确认该晶体：

实验步骤及现象	实验结论
将该晶体溶于水，配制成溶液
	证明溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$
取少量溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液产生白色沉淀	证明溶液中存在

通过上述实验得出结论：该晶体成分为NH₄Cl。

13、如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)、装置A中盛放70%硫酸的实验仪器名称为；写出装置A中发生反应的化学方程式。

(2)、B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是。

(3)、关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，用带火星的木条放置在D试管口，木条不复燃，写出直玻璃管中发生反应的化学方程式。

(4)、关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为；发生反应的离子方程式是。

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14、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)、实验室中使用锌粒和稀硫酸制取氢气。—段时间后溶液温度上升。该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，反应的速率更大，因为其中形成了原电池。
Ⅰ.锌-铜原电池是实验室常见的原电池，如图所示，其中：
①锌电极作(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：；
②内电路中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向(填“正极”或“负极”)方向移动。
③—段时间后，锌电极质量下降0.65 g。电路中转移的电子数为：(用N_A表示)
Ⅱ.实验室还能构成其他种类的电池。下列装置中能形成原电池的是(填字号)。

(3)、Ⅲ.该同学发现，粗锌虽然反应速率快，但由于其中含有的硫化物等杂质，会在反应中出现H₂S等杂质影响产物，他想到：用高纯度的锌和稀硫酸反应，再在溶液中加入少量硫酸铜，可以大幅提高反应速率。请说明原因：。
Ⅳ.该同学想对比两种方式反应产生的氢气，他取两根大小—致的试管，标记为a和b，分别放入2份质量均为m g的高纯锌粒；在试管a中加入少量硫酸铜后，向两支试管同时加入过量的稀硫酸，将氢气通过检测仪，可得到对应时间内累积获得的氢气的物质的量。下列图像中可能符合事实的是：。
Ⅴ.该同学将制备出的氢气用于制作简易的氢氧燃料电池，示意图如图。该电池的正极反应式为：。

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15、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是

A、②→③是吸热过程 B、③→④存在极性键的形成 C、合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 D、其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

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16、下列实验操作、现象和根据现象得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将铁氧化为Fe³⁺
B	铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑，往该试管中加蒸馏水、振荡	溶液显蓝色	验证Cu被氧化为Cu²⁺
C	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性：H₂S>H₂SO₄
D	将Fe(NO₃)₂固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液呈血红色	不能证明Fe(NO₃)₂已变质

A、A B、B C、C D、D

17、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A、生石灰溶于水 B、镁条与盐酸反应 C、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与 NH₄Cl固体的反应

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18、下列反应不能设计成原电池的是

A、 $2 {Fe}^{3 +} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}$ B、 ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 ${SO}_{2} + H_{2} O_{2} = H_{2} {SO}_{4}$ D、 $Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag$

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19、我国是—个拥有五千年文化传承的文明古国。下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是
选项
A
B
文物
名称
《清明上河图》
故宫博物院
《曾侯乙编钟》
湖北省博物馆
选项
C
D
文物
名称
兵马俑
秦始皇陵博物院
《金漆木雕大神龛》
广东省博物馆

A、A B、B C、C D、D

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20、按要求写出离子方程式：

(1)、氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式：。

(2)、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中滴加过量的 $NaOH$ 溶液：。

(3)、将 $MgO$ 溶于硫酸溶液中：。

(4)、氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：。

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