相关试卷

1、下列离子方程式书写正确的是

A、 $FeO$ 溶于稀 ${HNO}_{3}$ 溶液中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ B、向饱和碳酸钠溶液中加入 ${CaSO}_{4}$ 固体： ${CO}_{3}^{2 -} (aq) + {CaSO}_{4} (s) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ C、用惰性电极电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液： ${Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{电解}{=} Cu {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ D、向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$

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2、用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
实验目的
A．制备乙酸乙酯
B．制备乙炔
实验装置
实验目的
C．制备硝基苯
D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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3、次磷酸镍 $Ni {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}$ 在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是

A、基态 ${Ni}^{2 +}$ 价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$ B、基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 C、化学镀镍可能发生的反应： ${Ni}^{2 +} + H_{2} {PO}_{2}^{-} + 3 {OH}^{-} = Ni + {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、 $H_{3} {PO}_{2}$ 还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性

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4、下列化学用语的表达正确的是

A、 $H_{2} S$ 的电子式为： B、基态氧离子价层电子的轨道表示式： C、 $HClO$ 分子的空间结构为直线形 D、顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：

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5、安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是

A、“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关 B、桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品 C、怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物 D、岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理

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6、
碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。
② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。
（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。
（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。
②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。
③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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7、茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。
已知：(3+2)环加成反应为 ${CH}_{3} C \equiv C - E^{1} + E^{2} - CH = {CH}_{2} \overset{催化剂}{\to}$ 、( $E^{1}$ 、 $E^{2}$ 可以是—COR或—COOR)。
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、写出由D生成E的反应方程式：。

(4)、F中所含官能团的名称为。

(5)、每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；
①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(7)、参考以上合成路线及条件，以 ${CH}_{3} C \equiv {CCOOCH}_{3}$ 和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物。M、N的结构简式分别为、。

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8、镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗( ${GeFe}_{2} O_{5}$ )，铁酸镓[ ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ ]，铁酸锌( ${ZnFe}_{2} O_{4}$ )}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 35}$ 、 $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ $= 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $\lg 2 = 0.3$ 、 $\lg 5 = 0.7$ 。

(1)、Ga属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ (不溶于水)与硫酸和 ${SO}_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时，“沉镓”过程中，若溶液中的 $c ({Fe}^{2 +}) = 5.0 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $c ({Zn}^{2 +}) = 2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，当 ${Ga}^{3 +}$ 沉淀完全(离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，可认为沉淀完全)时， ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 是否开始沉淀，判断并说明理由：；使 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 分离的方法为。

(4)、以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到工序循环使用。

(5)、“蒸馏”提纯 ${GeCl}_{4}$ 时，下列图示中温度计位置正确的是(填标号)。

(6)、 ${GeCl}_{4}$ 水解生成 ${GeO}_{2}$ 时，要加入大量的水，其目的是。

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9、硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 并测定其纯度。已知： $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 。回答下列问题：

(1)、制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 。
①装置B中反应需控制温度为 $60 ~ 80 ℃$ 。实验时向装置B的(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为。
②硝酸与Mn反应时生成NO和 ${NO}_{2}$ ， $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 ${NaNO}_{3}$ ，可采取的措施为。
④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为。

(2)、测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取 $25.00 mL c mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成 ${MnO}_{2}$ )。
②达到滴定终点的标志是。
③产品中 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。

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10、卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定 $50.0 mL 0.050 mol \cdot L^{- 1} NaX$ ( $X = Cl$ 、 $Br$ 、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下， $AgCl$ 、 $AgBr$ 、 $AgI$ 的溶度积常数( $K_{sp}$ )依次为 $1.8 \times 10^{- 10}$ 、 $4.9 \times 10^{- 13}$ 、 $8.3 \times 10^{- 17}$ ；② ${Ag}^{+}$ 在氨水中能生成 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $K_{1} = 1.1 \times 10^{7}$ 。下列有关描述正确的是

A、 $AgCl$ 、 $AgBr$ 、 $AgI$ 均易溶于氨水 B、M点对应的溶液中 $c (X^{-}) = c ({Ag}^{+})$ C、X为Br时，a的数值大于 $10^{- 6}$ D、将 $AgCl$ 、 $AgI$ 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓 ${AgNO}_{3}$ 溶液，析出的沉淀中， $n (AgCl) >$ $n (AgI)$

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11、在恒容密闭容器中充入 $1mol {BaSO}_{4}$ 和 $4 mol H_{2}$ ，发生反应 ${BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) +$ $4 H_{2} O (g)$ ，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B、a为 $BaS (s)$ 的物质的量随温度的变化曲线 C、加入高效催化剂， $H_{2}$ 的平衡转化率不变 D、向M点的体系中再充入 $1mol {BaSO}_{4}$ 和 $4 mol H_{2}$ ，再次平衡后， $H_{2}$ 的百分含量增大

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12、砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为 $a nm$ ， $p$ 原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ ， $r$ 原子的分数坐标为 $(1, 1, 1)$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、Ga原子的配位数为2 B、位于晶胞内的As围成正方形 C、q原子的分数坐标为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ D、晶体密度为 $\frac{5.80 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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13、通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是

A、用 ${HNO}_{3}$ 代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B、氨气可循环使用 C、“溶解”发生的反应为 $AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$ D、“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5

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14、铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ， $H_{3} {BO}_{3}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液］。下列说法正确的是

A、M与电源的正极相连 B、膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C、电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 $H_{2} O$ D、每生成1mol气体B，缓冲室就生成 $4 mol H_{2} {SO}_{4}$

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15、下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HI$ 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	溶液出现蓝色	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
B	用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH	测 ${CH}_{3} COONa$ 溶液pH的试纸颜色更深	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色	溶度积： $K_{sp} (AgCl) >$ $K_{sp} ({Ag}_{2} S)$

A、A B、B C、C D、D

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16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是

A、 $Z_{2} X_{4}$ 为平面形分子 B、M中第一电离能最大的是Z C、最简单氢化物的稳定性：Y D、Z的氧化物的水化物均为强酸

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17、配合物a分子(如图所示)可形成超分子结构。下列说法错误的是

A、配合物a中含4种配体 B、Cd的配位数为4 C、配合物a中配位原子的杂化方式相同 D、配合物a形成超分子结构可借助氢键作用

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18、氮及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、反应①中， $1 mol N_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 反应，生成的 ${NH}_{3}$ 分子总数为 $2 N_{A}$ B、反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $22.4 L {NO}_{2}$ 气体中含有氧原子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $pH = 1$ 的稀硝酸中，含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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19、丹参酮IIA可用于治疗冠心病，能改善冠状动脉循环，抑制血栓疾病发生。其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A、与 ${FeCl}_{3}$ 溶液能发生显色反应 B、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ 气体 D、既能发生加成反应，又能发生消去反应

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20、下列关于物质结构与性质的说法错误的是

A、常压下 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$ B、 ${NF}_{3}$ 和 ${BF}_{3}$ 分子的极性不同 C、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 均含有 $σ$ 键和 $π$ 键 D、相同条件下， ${CCl}_{4}$ 稳定性比 ${SiCl}_{4}$ 强

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实验目的	A．制备乙酸乙酯	B．制备乙炔
实验装置
实验目的	C．制备硝基苯	D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置