高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、

{MnO}_{2}

在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)、浸出

①用硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：。

${MnO}_{2} +$ ______ $+$ ______ $= {Mn}^{2 +} + {Fe}^{3 +} +$ ______

②浸出时可用 ${SO}_{2}$ 代替硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 。下列说法正确的是(填序号)。

a． ${SO}_{2}$ 在反应中作氧化剂

b．用 ${SO}_{2}$ 浸出可减少酸的使用

c．该法可同时处理烟气中的 ${SO}_{2}$ ，减少大气污染

(2)、净化、分离

①软锰矿浸出液中的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 ${Fe}^{3 +}$ ，请用平衡移动原理解释：。

(3)、热解

在一定空气流速下，相同时间内 ${MnCO}_{3}$ 热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。 ${MnCO}_{3}$ 热解过程中涉及如下化学反应：

ⅰ、 ${MnCO}_{3} (s) = MnO (s) + {CO}_{2} (g)$

ⅱ、 $4 MnO (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Mn}_{2} O_{3} (s)$ $Δ H < 0$

ⅲ、 $2 {Mn}_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 {MnO}_{2} (s)$ $Δ H < 0$

①为了增大产物中 ${MnO}_{2}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。

②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是。

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2、甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。

回答下列问题：

(1)、

A \to B

的反应类型为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、由F生成G的化学方程式为。

(4)、设计

A \to B

、

C \to D

两步反应的目的是。

(5)、

H \to I

过程中，

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(6)、下列说法正确的是(填序号)。

a．J分子中有四种官能团

b．J能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

c．J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体

d． $J \to K$ 发生的反应类型为还原反应

(7)、K与E反应生成L的化学方程式为，新形成官能团的名称为。

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3、采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含

{Fe}_{2} O_{3} 、 {MnO}_{2}

及

Co 、 Cu 、 Ca 、 Si

等元素的氧化物)分离提取

Cu 、 Co 、 Mn

等元素，工艺流程如下：

已知：该工艺条件下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 低温分解生成 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ ，高温则完全分解为气体； ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 在 $650 ℃$ 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 $700 ℃$ 。

回答下列问题：

(1)、“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。

{MnO}_{2}

与

{NH}_{4} {HSO}_{4}

反应转化为

{MnSO}_{4}

时有

N_{2}

和NH₃生成，该反应的化学方程式为。“高温焙烧”温度为

650 ℃

， “水浸”所得滤渣主要成分除

{SiO}_{2}

外还含有(填化学式)。

(2)、在

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、

HR

萃取

{Cu}^{2 +}

反应为：

2 HR

(有机相)

+ {Cu}^{2 +}

(水相)

⇌ {CuR}_{2}

(有机相)

+ 2 H^{+}

(水相)。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。

(4)、“沉钴”中，

pH = 4

时

{Co}^{2 +}

恰好沉淀完全

[c ({Co}^{2 +}) = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}]

，则此时溶液中

c (H_{2} S) =

mol \cdot L^{- 1}

。已知：

K_{a 1} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 7} ， K_{a 2} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 13} ， K_{sp} (CoS) = 4 \times 10^{- 21}

。

CoS

“溶解”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入(填操作单元名称)循环利用。

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4、硫是一种重要的非金属元素。

(1)、基态S原子的价层电子的轨道表示式为。H₂S的VSEPR模型名称为，其空间结构为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为。

(3)、NH₄HS的电子式为。在25℃和101 kPa下，NH₃与H₂S两种气体反应生成1 mol NH₄HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(4)、25℃时，H₂S的K_a1和K_a2分别为1.1×10^-7、1.3×10^-13 ， NH₃·H₂O的K_b为1.8×10^-5 ，则NH₄HS水溶液显(填“酸性”“中性”“碱性”)。

(5)、硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为。

(6)、将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为(用化学方程式表示)。

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5、某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。

电解时，下列说法错误的是

A、阳极区

pH

下降 B、

{OH}^{-}

从阴极区向阳极区迁移 C、阴极发生反应

{NO}_{3}^{-} {+7H}_{2} {O+8e}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+9OH}^{-}

D、阴极转化

{1mol NO}_{3}^{-}

，阳极将生成

{4mol HOCH}_{2} {COO}^{-}

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6、功能高分子P的合书路线如下

已知： $R^{1} {CHO+R}^{2} {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{{OH}^{-}} H_{2} O+$ (( $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 表示烃基或氢)。下列说法正确的是

A、H中含有碳碳双键 B、F的结构简式为

{CH}_{3} CH = CHCHO

C、C→D为消去反应 D、仅用蒸馏水不能区分A和E

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7、常温下，①

2 mL 0 .1 mol / L

盐酸，②

2 mL 0 .1 mol / L

醋酸，③

2 mL 0 .1 mol / L

氢氧化钠。下列说法不正确的是

A、证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B、①、②中水电离的

c ({OH}^{-})

相等 C、①③、②③分别混合后的溶液pH：前者小于后者 D、②③混合后，所得溶液中：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})

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8、我国研究人员利用手性催化剂

Bis(Salen)Al

合成了具有优良生物相容性的

PLGA

。下列叙述正确的是

A、该反应为缩聚反应 B、

(R)-MeG

分子中所有碳原子共平面 C、聚合反应过程中，b键发生断裂 D、

PLGA

碱性水解生成单一化合物

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9、下列实验设计能达成对应的实验目的的是


A．实验室制 ${NH}_{3}$	B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱

C．收集 ${NO}_{2}$	D．配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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10、下列反应的方程式不正确的是

A、C和浓H₂SO₄反应：

C + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、NH₃的催化氧化反应：

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ △ \end{matrix} 4 NO + 6 H_{2} O

C、向氢硫酸中通入SO₂：

{SO}_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O

D、向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

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11、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、基态₂₉Cu的简化电子排布式：

[Ar] 3 d^{9} 4 s^{2}

B、₃₄Se的原子结构示意图：

C、CH₂O分子的空间结构模型：

D、SO₂的VSEPR模型：

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12、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为Cl^-。无水NaClO₂晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO₂ (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。

②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。

(1)、“ClO₂发生器”中：NaClO₃溶液与SO₂气体反应生成ClO₂和Na₂SO₄ ，其离子方程式为。鼓入空气的目的是。

(2)、“吸收塔”中：H₂O₂的作用为。吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是。

(3)、结晶：NaClO₂溶解度曲线如图，从NaClO₂溶液中获得无水NaClO₂晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将NaClO₂溶液加热到(填字母序号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至，过滤，洗涤，干燥。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

(4)、为测定所得NaClO₂产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(NaClO₂＋4KI＋2H₂SO₄=2I₂＋NaCl＋2K₂SO₄＋2H₂O)；

步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液22.00mL(I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)。

计算该NaClO₂产品的纯度为%。

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13、下图显示了

H_{2} (g)

与

O_{2} (g)

反应生成

H_{2} O (g)

的过程中的能量变化：

下列有关说法中，不正确的是

A、该反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B、完全断开1mol

O = O

键，需吸收249kJ能量 C、每生成1mol

H_{2} O (g)

，可释放245kJ能量 D、化学反应能量变化由断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量共同决定

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14、常温下，往烧杯中同时加入10mL1mol·L^-1

{FeCl}_{3}

和10mL2mol·L^-1KI溶液，测得

c (I^{-})

随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时的体积变化。下列说法正确的是

A、

c_{0} = 2

B、8min时，达到了该条件下的最大反应限度 C、8min时，反应停止，溶液中阳离子仅有

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

D、3~8min内，

I^{-}

的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

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15、化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入

+ 3

价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是

A、催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B、光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C、化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D、煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应”

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是

A、1mol重水比1mol水多

N_{A}

个质子 B、12g石墨烯和12g金刚石均含有

N_{A}

个碳原子 C、

3 g^{3} He

含有的中子数为

1 N_{A}

D、48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为

13 N_{A}

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17、一块

11 .0g

的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加

H_{2} O_{2}

至溶液中无

{Fe}^{2 +}

存在，加热除去多余的

H_{2} O_{2}

，当加入

200mL 6mol / L NaOH

溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为

26 .3g

，下列说法正确的是

A、该合金中铁的质量为2.8g B、所加的稀硫酸中溶质的物质的量为

0 .6mol

C、合金与稀硫酸反应生成

0 {.35mol H}_{2}

D、该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

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18、化合物I是合成一种新型的正电子发射断层扫描心肌灌注成像示踪剂的中间体，以下是I的合成路线。

请回答：

(1)、A中官能团的名称为， C→D发生的反应类型为。

(2)、X的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、N(C₄H₉)₄F的水溶性小于NH₄F B、B→C的目的是保护羟基 C、E→F的反应类型包括取代、加成、消去 D、已知I中N原子的杂化方式相同，则N的碱性：①>②

(4)、已知：F^-半径小且Si-F键键能大是H转化为I的驱动力，则H→I的化学方程式为。

(5)、氧的电负性大导致F异构化为Y(不含碳氧双键，氧端带一个单位负电荷)，使F→G有极高的选择性，则Y的结构简式为。

(6)、设计以CH₂=CH₂为原料合成

的合成路线(无机试剂任选)。

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19、纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。

步骤I：将一定量ZnSO₄·7H₂O溶于水，配成0.1 mol/L溶液；

步骤Ⅱ：向ZnSO₄溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解；

步骤Ⅲ：向步骤II所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺(CH₃CSNH₂ ，简称TAA)，在80℃水浴中加热搅拌至反应完成；

步骤IV：离心分离，得到纳米ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60℃条件下真空干燥。

请回答：

(1)、以ZnSO₄溶液和TAA在碱性条件下(有利于TAA水解)制备ZnS的离子方程式为：。

___Zn²⁺+___CH₃CSNH₂+____OH^- $\overset{80 ℃}{\to}$ _____

(2)、步骤Ⅱ中氨水的作用是：①提供碱性环境；②。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、步骤I需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B、步骤Ⅱ中沉淀溶解说明Zn(OH)₂是两性氢氧化物 C、步骤Ⅲ中通过观测沉淀不再增加，可判断反应完成 D、步骤IV中“离心分离”不能换成过滤

(4)、“离心分离”后的粗产品经高温煅烧也能除去产品中的杂质，理由是。

(5)、某实验小组通过两种不同的实验方案测定样品中ZnS的含量，实验方案及测定结果如下。

ZnS含量	方案1	方案2
步骤IV所得样品	99.82%	99.52%
高温煅烧所得样品	101.3%	91.89%

涉及的部分反应有：

方案1 ${Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {ZnY}^{2 -} + 2 H^{+}$ ( $H_{2} Y^{2 -}$ 表示EDTA)

方案2 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

①方案1中需要调节pH为5.0-5.5，原因是。

②由表可知，两种方案测定高温煅烧所得样品中ZnS含量相差较大，可能的原因是。

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20、Xe与F₂在一定条件下发生下列反应，当

\frac{n (F_{2})}{n (Xe)} > 2.5

时，近似认为Xe完全反应。

I． $Xe (g) + F_{2} (g) ⇌ {XeF}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${XeF}_{2} (g) + F_{2} (g) ⇌ {XeF}_{4} (g)$ ${ΔH}_{2}$

Ⅲ． ${XeF}_{4} (g) + F_{2} (g) ⇌ {XeF}_{6} (g)$ ${ΔH}_{3}$

向某恒压密闭容器中按 $\frac{n (F_{2})}{n (Xe)} = 5$ 充入F₂和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如下左图；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比 $\frac{n (F_{2})}{n (Xe)}$ 的变化如下右图。

请回答：

(1)、Xe的原子序数是。

(2)、反应Ⅱ自发进行的条件是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、已知ΔH₁<ΔH₂ ，则XeF₂中Xe-F平均键能大于XeF₄中Xe-F平均键能 B、催化剂Ni能提高反应物分子的平均能量从而加快反应速率 C、混合气体的密度不变不能说明反应Ⅱ、Ⅲ达到平衡状态 D、若反应在恒容条件下进行，与恒压条件相比，平衡时

\frac{n ({XeF}_{6})}{n ({XeF}_{4})}

变小

(4)、上左图中630 K之后，XeF₄分布系数下降的原因是。

(5)、上右图中当投料

\frac{n (F_{2})}{n (Xe)} = 4

，平衡时。

$n (F_{2}) =$ ____ $n ({XeF}_{2}) +$ ____ $n ({XeF}_{4}) +$ ____ $n ({XeF}_{6})$

(6)、反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为：K_p(Ⅱ)=a kPa^-1 ， K_p(Ⅲ)=b kPa^-1。当

n (L_{2})

最多时，L₂的选择性为(用a、b表示，L₂的选择性

= \frac{n (L_{2})}{n (L_{1}) + n (L_{2}) + n (L_{3})}

)。

(7)、已知：反应I、反应Ⅱ为熵减反应，反应Ⅲ为熵增反应，请从XeF₆分子结构的角度解释反应Ⅲ熵增的原因：。

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