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1、海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，利用海水中提取溴和镁的主要工艺生产过程如下图所示：
查阅资料： ${Br}_{2}$ 的沸点为 $58.8 ℃$ ， ${Br}_{2}$ 微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
试回答下列问题：

(1)、吸收塔中吸收 ${Br}_{2}$ 的过程中主要发生的离子反应方程式为：。

(2)、在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将 ${Br}_{2}$ 转化为 ${Br}^{-}$ ，其目的是。

(3)、吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后进入吹出塔循环利用(如图2)。吹出塔中 ${Br}_{2}$ 吹出率与吸收塔中 ${SO}_{2}$ 流量的关系如图3所示。
试分析，当吸收塔中 ${SO}_{2}$ 流量过大， ${Br}_{2}$ 的吹出率反而下降的原因：。

(4)、工业上也可用纯碱溶液代替 ${SO}_{2}$ 水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以 ${BrO}_{3}^{-}$ 和 ${Br}^{-}$ 的形式存在，则发生反应的离子反应方程式为。

(5)、若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在 $60 ℃$ 左右，则宜采取的加热方式是。

(6)、从 ${MgCl}_{2}$ 溶液中得到 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的主要操作为、、过滤、洗涤、干燥(在HCl氛围中)。

(7)、工业上通过电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 冶炼 $Mg$ 单质，反应的化学方程式为。

(8)、试分析上述工艺生产过程可以循环利用的一种物质。(写化学式)

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2、在一定温度下，体积为 $VL$ 的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体 $X 、 Y$ 的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

A、该反应的化学方程式为 $X ⇌ 2 Y$ B、在 $t_{3} ~ (t_{3} + 10) \min$ 时， $v (X) = v (Y)$ C、容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 $\frac{7}{10}$ D、 $t_{2}$ 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

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3、以黑铜矿(主要含有 ${Cu}_{2} S$ 、 $FeS$ 和少量 ${SiO}_{2}$ 杂质)为原料，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是

A、黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B、酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C、“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 D、固体 $X$ 可以为铁粉，试剂 $Y$ 可以为 ${CuSO}_{4}$ 溶液

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4、实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是

	探究方案	探究目的
A	将带有少量铁锈的铁钉溶于稀盐酸，滴入 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有 ${Fe}^{3 +}$
B	向加热后的淀粉与稀硫酸混合液，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热	检验淀粉是否水解
C	向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化	比较 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	探究石蜡油的分解产物中含有不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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5、下列说法正确的个数是
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
③有机物 $A$ 的键线式结构为，其一氯代物有7种
④硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑤乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物

A、1 B、2 C、3 D、4

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6、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A、图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌 B、图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ C、图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移 $2 mol$ 电子消耗锌65g D、图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 $Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}$

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7、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $a$ 的电子式为 B、 $b$ 是淡黄色的固体，可通过 $a$ 与 $c$ 反应制得 C、工业上由 $b$ 制备 $e$ 的路线： $b \overset{燃烧}{\to} c \to_{V_{2} O_{5}}^{400 ℃ \sim 500 ℃} d \overset{水}{\to} e$ D、 $h$ 可被氧气氧化成 $g$

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8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A、将足量 ${CO}_{2}$ 通入溶有氨气的饱和食盐水中： ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 {NH}_{3} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+}$ B、将少量 ${NO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中： ${2NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{2}^{-} + {NO}_{3}^{-} + H_{2} O$ C、将 ${SO}_{2}$ 通入稀硝酸溶液： $3 {SO}_{2} + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 NO + 4 H_{2} O$ D、 $FeO$ 溶于稀硝酸： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$

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9、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是

A、 $0.1 mol$ 的 $^{14} C$ 中，含有的中子数为 $0.8 N_{A}$ B、 $100 g$ 质量分数 $46 %$ 的乙醇溶液含有 $O - H$ 的数目约是 $7 N_{A}$ C、 $17 g - OH$ 与 $17 {gOH}^{-}$ 所含电子数目均为 $10 N_{A}$ D、常温下， $4.6 {gNO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中含有的氮原子数目为 $0.1 N_{A}$

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10、一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 是原子序数依次增大的短周期元素，且 $X$ 、 $Y$ 、 $W$ 处于不同周期，只有 $Y$ 的单质常温下呈固态， $Y$ 原子的核外电子总数等于 $Z$ 原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是

A、简单氢化物的沸点： $Z > Y$ B、 $Y$ 、 $Z$ 同周期且两者可形成两种常见的气态化合物 C、含氧酸的酸性： $W > Y$ D、 $1 mol W$ 的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于 $1 mol$

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11、广西百色芒果富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，其结构简式如下图所示。下列关于维生素 $C$ 的说法正确的是

A、维生素 $C$ 的分子式为 $C_{6} H_{9} O_{6}$ B、可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C、高温烹饪能增强其营养价值 D、维C能发生取代、氧化、加成、加聚反应

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12、下列化学用语表述错误的是

A、丙烷的球棍模型： B、 ${NH}_{3}$ 分子的电子式： C、 $H_{2} O$ 分子的空间填充模型： D、乙酸乙酯的分子式： $C_{4} H_{8} O_{2}$

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13、两广美食享誉全国。下列说法错误的是

A、都市甜心包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B、潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C、东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 D、玉林客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类

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14、化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：
已知： ${CH}_{3} CHO + {CH}_{3} CHO \overset{催化剂, △}{\to} {CH}_{3} CH = CHCHO + H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、I的化学名称是。

(2)、B中官能团名称是。

(3)、A→B、K→L的反应类型分别是、。

(4)、D的结构简式是。

(5)、E与I生成J的化学方程式是。

(6)、M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，则M的结构共有种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是。

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15、
苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜 $({SOCl}_{2})$ 制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为： $2 S + {Cl}_{2} = S_{2} {Cl}_{2} 、 S_{2} {Cl}_{2} + 3 {Cl}_{2} + 2 {SO}_{2} = 4 {SOCl}_{2}$ ，副反应为 ${Cl}_{2} + {SO}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}$ (部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是。
（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。
（3）碱石灰的作用是。
（4）实验开始时，先打开仪器 $Q$ 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器 $N$ 中旋塞的目的是。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。
（6）试剂Y是。
（7）三颈烧瓶中 ${SOCl}_{2}$ 与苯甲酸发生反应的方程式是。
（8）产物的分离提纯：从下图选择合适仪器并组装蒸馏装置从三颈烧瓶中提取苯甲酰氯 (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)。

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16、砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸 $(H_{3} {AsO}_{3})$ 形式存在]中回收砷的工艺流程如下：
已知：① ${As}_{2} S_{3} + 6 NaOH = {Na}_{3} {AsO}_{3} + {Na}_{3} {AsS}_{3} + 3 H_{2} O$ ；② ${As}_{2} S_{3} (s) + 3 S^{2 -} (aq) ⇌ 2 {AsS}_{3}^{3 -} (aq)$ ；③砷酸 $(H_{3} {AsO}_{4})$ 是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被 ${SO}_{2}$ 、氢碘酸还原。

(1)、As在元素周期表中的位置是。

(2)、“沉砷”过程中 $FeS$ 是否可以用过量的 ${Na}_{2} S$ 替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：。

(3)、向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式。

(4)、用 ${SO}_{2}$ 进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则需要的实验试剂为。

(5)、已知：常温下， $pH > 7$ 时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多； $pH< 7$ 时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。
当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：。

(6)、含砷废水也可用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为 ${Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ 沉淀。若沉降后上层清液中 $c ({Ca}^{2+})$ 为 $2 \times 10^{- 3} mol / L$ ，则该溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 的浓度为mol/L(已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}] = 8 \times 10^{- 19}$ )。

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17、常温下，分别向 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、 $HCN$ 溶液、 ${HNO}_{2}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，测得溶液 $pX$ [ $pX = - lgX, X$ 代表 $c ({Cu}^{2 +})$ 、 $\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}$ 、 $\frac{c ({NO}_{2}^{-})}{c ({HNO}_{2})}$ ]随 $pH$ 的变化关系如图所示。已知常温下， $K_{a} ({HNO}_{2}) > K_{a} (HCN), lg 2 = 0.3$ ，下列叙述正确的是

A、 $L_{2}$ 代表 $p \frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}$ 随 $pH$ 的变化关系 B、常温下， $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 10^{- 18}$ C、常温下，等物质的量浓度的 ${NaNO}_{2}$ 和 ${HNO}_{2}$ 的混合溶液显碱性 D、常温下，向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCN$ 溶液、 ${HNO}_{2}$ 溶液中分别滴加 $NaOH$ 溶液至两溶液 $pH$ 相同时， $\frac{c ({NO}_{2}^{-})}{c ({HNO}_{2})} : \frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)} = 1.0 \times 10^{6}$

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18、锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶 $({SrCO}_{3})$ 和二氧化锆 $({ZrO}_{2})$ 在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 属于非极性分子，大 $π$ 键可表示为 $π_{3}^{5}$ B、图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C、若a点的原子分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，则b点的原子分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$ D、若图2晶体的密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则相邻O原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{227}{N_{A} \cdot d}} \times 10^{7} nm$

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19、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为 ${ns}^{2} {np}^{2 n + 1}$ ，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是

A、电负性： $Z > X > W$ B、W的单质易溶于 ${YW}_{2}$ C、键角： ${YX}_{4} > {WZ}_{3}$ D、基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

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20、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	${HSO}_{3}^{-}$ 是否具有还原性	向 $2 {mLNH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液是否变质	向 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀产生
C	检验溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D	比较Cl、S的非金属性强弱	向 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色

A、A B、B C、C D、D

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