相关试卷

1、室温下， $H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 的变化关系如图所示[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知室温下， $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、①②③分别表示 $S^{2 -}$ 、 ${HS}^{-}$ 、 $H_{2} S$ 曲线 B、少量 $HClO$ 与 ${Na}_{2} S$ 溶液反应： $S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 $H_{2} S$ 饱和溶液中存在 $c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1 \times 10^{- 21} {(mol \cdot L^{- 1})}^{3}$ D、室温下，反应 ${Cd}^{2 +} + H_{2} S ⇌ CdS ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数为 $1.25 \times 10^{- 6}$

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2、冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与 $K^{+}$ 作用，但不与 ${Li}^{+}$ 或 ${Na}^{+}$ 作用。下列说法错误的是

A、化学键键长： $C - O < C - C$ B、超分子丙中 $O - K^{+}$ 之间为离子键 C、第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D、甲、乙、丙中的碳原子均采取 ${sp}^{3}$ 杂化

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3、钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、隔膜允许 $K^{+}$ 通过，不允许 $O_{2}$ 通过 B、放电时，电流由 $b$ 电极沿导线流向 $a$ 电极 C、放电时，每生成 ${KO}_{2}$ 的质量与消耗 $O_{2}$ 的质量比值约为2.22 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 $3.9 g$ 钾时，铅酸蓄电池消耗 $3.6 g$ 水

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4、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 与 $HCl$ 加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 比 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 稳定 B、反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C、反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D、反应①与反应②均为放热反应

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5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {L CH}_{4}$ 分子中含 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、 $4.6 {gNO}_{2}^{-}$ 中 $N$ 的孤电子对数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molH}_{2} Se$ 的中心原子 $Se$ 价层电子对数为 $2 N_{A}$ D、 $28 g$ 由 $N_{2}$ 和 $CO$ 组成的混合气体中分子数为 $2 N_{A}$

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6、根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐中一定含有硫元素
B	将 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	生成白色沉淀	结合 $H^{+}$ 能力： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} > {HCO}_{3}^{-}$
C	溴丁烷与 $NaOH$ 的醇溶液共热，产生的气体先通过 $NaOH$ 溶液，再通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	溴丁烷发生取代反应
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸，滴加 $KSCN$ 溶液	观察到溶液变红	硫酸能将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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7、短周期主族元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大， $W_{2}$ 为空气中的主要成分， $W_{2}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为 $1 : 2$ 。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 同周期， $Z$ 单质是常见的半导体材料， $Z$ 原子的最外层电子数等于 $X$ 、 $Y$ 原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A、基态原子未成对电子数： $Z > Y > X > W$ B、最高价氧化物对应水化物的碱性： $Y > X$ C、 $X_{3} W$ 和 $Z_{3} W_{4}$ 晶体类型相同 D、单质熔点： $Z > Y > X$

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8、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$HCOOH$ 中的范德华力小于 ${CH}_{3} COOH$
B	稳定性： ${Cu}^{+} > {Cu}^{2 +}$	${Cu}^{+}$ 的价电子排布式为 $3 d^{10}$ ，全充满结构
C	熔点： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$	${AlF}_{3}$ 属于离子晶体， ${AlCl}_{3}$ 属于分子晶体
D	${NH}_{3}$ 可与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键	${NH}_{3}$ 存在孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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9、楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B、等量的楂杷壬酮最多消耗 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 的物质的量之比为 $3:1$ C、楂杷壬酮能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 D、楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应

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10、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A、图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B、图乙装置用于灼烧碎海带 C、图丙装置用于配制 $NaOH$ 溶液 D、图丁装置用于制取氨气

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11、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 可用于净水，下列说法错误的是

A、碱性： $KOH > Al {(OH)}_{3}$ B、电负性： $O > S$ C、热稳定性： $H_{2} O < {NH}_{3}$ D、基态原子最外层电子数： $K < Al < O$

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12、火箭推进剂发生反应的化学方程式为 $2 N_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} = 3 N_{2} + 4 H_{2} O$ 。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式： C、 $N^{3 -}$ 的结构示意图： D、基态O原子价层电子轨道表示式：

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13、我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B、复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C、首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D、神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

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14、依据信息写出下列反应的离子方程式

(1)、铝和氢氧化钠溶液反应：。

(2)、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：。

(3)、足量氨水吸收氯化氢气体：。

(4)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色：。

(5)、足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀：。

(6)、 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i． ${2Fe}^{3+} {+H}_{2} O_{2} {=2Fe}^{2+} {+O}_{2} {+2H}^{+}$ ；ii．。

(7)、硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀：。

(8)、王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为 ${AuCl}_{4}^{-}$ ：。

(9)、少量的 ${SO}_{2}$ 经 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，可将洗脱液中的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为。

(10)、工业上为了除去 ${Mn}^{2+}$ ，在搅拌下加入适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $NaClO$ 溶液，并控制溶液 $pH<3 .5$ ，过滤除去二氧化锰：。

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15、用生产发光二极管(LED)废料(主要成分为难溶于水的GaN和少量In、Mg、Al)制备 ${Ga}_{2} O_{3}$ 如下。下列说法不正确的是
已知： $Ga$ 和 $In$ 为同族元素， $In$ 难溶于 $NaOH$ 溶液。

A、In元素位于元素周期表的 $p$ 区 B、I中， $GaN$ 生成 ${[Ga {(OH)}_{4}]}^{-}$ 的反应： ${GaN+OH}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{_{80 ℃}}} \end{matrix} {[Ga {(OH)}_{4}]}^{-} {+NH}_{3} ↑$ C、从沉淀I中可以提取In和Mg D、III和IV的除杂原理是碱性： $Al {(OH)}_{4}^{-} >Ga {(OH)}_{4}^{-}$

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16、用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-

A、两个装置中反应均为 $Zn + H_{2} {SQ}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑$ B、 $0 \sim 8.5 min$ 内，生成气体的平均速率① $<$ ② C、时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量① $>$ ② D、生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

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17、某同学设计以下实验方案，从海带中提取 $I_{2}$ 。下列说法中不正确的是

A、实验方案中2次使用到过滤操作 B、反萃取后加入的硫酸也可以换为硝酸 C、粗碘中含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，用升华法进一步提纯 D、含 $I_{2}$ 的溶液经3步转化为 $I_{2}$ 的悬浊液，其目的是富集碘元素

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18、近年来，利用电化学催化方法进行 ${CO}_{2}$ 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 $Cu$ 作为催化剂 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 和 $HCOOH$ 中均只含有共价键 B、过程①说明在催化剂作用下， $O-C-O$ 之间形成了一种特殊的化学键 C、过程②形成了 $O - H$ 键，所以该步骤放热 D、每 $1 {molCO}_{2}$ 完全转化为 $HCOOH$ 需得 $2 e^{-}$

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19、用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是

试剂1
试剂2
试剂3
非金属性
A
浓盐酸
${MnO}_{2}$
NaI
Cl>I
B
浓盐酸
${Na}_{2} {CO}_{3}$
${Na}_{2} {SiO}_{3}$
C>Si
C
双氧水
${MnO}_{2}$
${Na}_{2} S$
O>S
D
稀硝酸
${Na}_{2} {SO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
S>C

A、A B、B C、C D、D

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20、 $HI$ 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应： $2HI (g) \overset{Δ}{⇌} H_{2} (g) {+I}_{2} (g)$ 。一定温度时，向 $2 L$ 密闭容器中充入 $2 molHI$ ，体系中 $c (HI)$ 与反应时间 $t$ 的关系如下图。
下列说法中，不正确的是

A、HI的还原性与-1价碘元素有关 B、 $120 min$ 时，反应达到了平衡状态 C、 $40 min$ 时， $HI$ 的转化率为 $15 %$ D、 $0 \sim 20 min$ 时， $v (HI) = 2.25 \times 10^{- 3} mol / (L \cdot min)$

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	①		②
	气体体积/mL	溶液温度/℃	气体体积/mL	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	-	-

	试剂1	试剂2	试剂3	非金属性
A	浓盐酸	${MnO}_{2}$	NaI	Cl>I
B	浓盐酸	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${Na}_{2} {SiO}_{3}$	C>Si
C	双氧水	${MnO}_{2}$	${Na}_{2} S$	O>S
D	稀硝酸	${Na}_{2} {SO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	S>C