高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、Mg的原子结构示意图：

B、

{CO}_{2}

的电子式：

C、氮化镁的化学式：

{Mg}_{3} N_{2}

D、氧化还原反应的电子转移：

查看解析

2、下列标识不正确的是


A．用电	B．排风	C．易燃类物质	D．锐器

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、下列仪器名称不正确的是


A．圆底烧瓶	B．锥形瓶	C．蒸发皿	D．分液漏斗

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、下列物质属于共价化合物的是

A、

K_{2} S

B、

{CO}_{2}

C、NaOH D、

{Cl}_{2}

查看解析

5、下列不属于电解质的是

A、

H_{2} O

B、HCl C、

{BaSO}_{4}

D、石墨

查看解析

6、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)、高温氧化时反应的化学方程式为。

(2)、操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。

(3)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(

{Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}

)：先向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

{Fe}^{2 +}

)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

若处理含 $1 {mol CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 $10 {mol FeSO}_{4}$ ，则当铁铬氧体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +}) = 3 : 2$ 时，铁铬氧体的化学式为。

查看解析

7、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：

回答下列问题：

(1)、h元素在周期表中的位置是，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(2)、用一个化学方程式表j的非金属性比i强：。

(3)、ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为与(各写一种化学式)。

(4)、

30 {gRO}_{3}^{2 -}

中，核外电子总数比质子总数多

6.02 \times 10^{23}

个，则R是a~j的(填字母编号)元素。

(5)、含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：

已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是，每完全处理1L含丙 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的废水，转移电子的物质的量为mol。

(6)、

{Fe}_{x} e

(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入

112 {mL Cl}_{2}

(标准状况下)，恰好将

{Fe}^{2 +}

完全氧化。x值为。

查看解析

8、实验小组用如图装置探究

{Cl}_{2}

、

{Fe}^{3 +}

、

I_{2}

的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：

I_{2}

遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将导管插入B中，继续通入 $N_{2}$ 一段时间，然后夹紧 $K_{1}$ ；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧 $K_{2}$ ；

Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．

(1)、A中发生反应的离子方程式是。

(2)、步骤Ⅰ通入氮气的目的是。

(3)、B中溶液变黄说明氧化性

{Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}

，反应的离子方程式是。

(4)、为探究

{Fe}^{3 +}

和

I_{2}

的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中

O_{2}

的影响)。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
乙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
丙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$

①检验B中黄色溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

②进一步检验 $I_{2}$ 的实验操作及现象是。

③能证明该实验条件下氧化性 ${Fe}^{3 +} > I_{2}$ 的有(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：。

查看解析

9、实验室制备并收集无水

{FeCl}_{3}

的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知

{FeCl}_{3}

在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：

Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；

Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；

Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；

Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；

Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。

回答下列问题：

(1)、①装置f中的试剂是；②装置b的作用为；

(2)、①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是。

(3)、加热后，生成的烟状

{FeCl}_{3}

大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的

{FeCl}_{3}

进入收集器，需要的操作是。

(4)、现有含少量杂质的

{FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O

，为测定n值进行如下实验：

①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将 ${Fe}^{3 +}$ 还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液完全反应；

(已知 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {Fe}^{2 +} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 未配平，杂质、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不参与反应)。

②另取ag样品，在脱水剂 ${SOCl}_{2}$ 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。( ${SOCl}_{2}$ 遇水极易反应生成气体，该过程中 ${FeCl}_{3}$ 未升华)。

则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； $n =$ ，下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．实验①中，称重后样品发生了潮解

B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容

C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤

D．实验②中样品与 ${SOCl}_{2}$ 反应时，失水不充分

查看解析

10、100mL无色溶液可能含有

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。

下列说法错误的是

A、原溶液一定存在

{Mg}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

和

{Cl}^{-}

，不确定的离子是

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

，一定不存在

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

B、沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为

Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、沉淀2的成分为

Mg {(OH)}_{2}

D、原溶液中

c ({Cl}^{-}) \geq 6 mol \cdot L^{- 1}

查看解析

11、短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A、该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B、X的氟化物

{XF}_{3}

中原子均为8电子稳定结构 C、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D、Z的单质能与水剧烈反应

查看解析

12、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验目的	探究方案
A	次氯酸根离子能否氧化氯离子	在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B	制备次氯酸并探究次氯酸酸性	在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C	探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化	将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，观察铝片表面的现象
D	探究 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被还原	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ。 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Be}^{2 +}$ 可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。 $Be {(OH)}_{2}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸

下列说法正确的是

A、滤渣1的成分为二氧化硅 B、“氧化”工序中用NaClO代替

H_{2} O_{2}

可达到目的且不影响产品纯度 C、“沉淀”工序中需严格控制

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

加入量，以减少

Be {(OH)}_{2}

溶解损失 D、“氧化”工序的主要反应为

2 H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

查看解析

14、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A、使用硫化亚铁除去废水中汞离子：

S^{2 +} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

B、黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：

2 {FeS}_{2} + 2 H_{2} O + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{细 菌}} \end{matrix} 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + 4 {SO}_{4}^{2 -}

C、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

除去漂白废水中的余氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}

D、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} ↓ + 4 {NH}_{4}^{+}

查看解析

15、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B、乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C、丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D、丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱

查看解析

16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

28 N_{A}

B、

0.25 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中含有的

K^{+}

的数目为

0.5 N_{A}

C、一定条件下，

5.6 gFe

与

0.1 {molCl}_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、

7.1 {gCl}_{2}

溶于水，所得溶液中

{Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 HClO 、 {Cl}_{2}

的粒子数之和为

0.2 N_{A}

查看解析

17、反应：

NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓

可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式：

B、氯原子的结构示意图：

C、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{16}O

D、

{NaHCO}_{3}

电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

查看解析

18、化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A、漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

均可用于治疗胃酸过多 C、

{FeSO}_{4}

补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

查看解析

19、天然气的主要成分为

{CH}_{4}

，含少量

{SO}_{2}

、

COS

(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。

(1)、天然气燃烧时会产生

{SO}_{2}

，

{SO}_{2}

任意排放可能造成的环境问题是(写出一种)。

(2)、工业上可用氨脱硫法脱除

{SO}_{2}

，用氨水将

{SO}_{2}

转化为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

，再氧化为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

。

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

在生产生活中的用途有(写出一种)。

(3)、用“钠碱”法脱除

{SO}_{2}

。

①用含 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的吸收液脱除 ${SO}_{2}$ 。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是。

②反应后的吸收液中主要含 ${NaHSO}_{3}$ ，对吸收液处理，流程如下所示：

“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，另一个区域生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除 ${SO}_{2}$ 的优点是。

(4)、脱除天然气中

COS

时使用催化剂

{Al}_{2} O_{3}

，催化剂中存在活性位点，

COS

与

H_{2} O

在活性位点上被吸附并发生反应：

COS + H_{2} O = {CO}_{2} + H_{2} S

，该活性位点显碱性。

① $H_{2} S$ 溶于水部分电离生成 ${HS}^{-}$ 。 $H_{2} S$ 的电离方程式是。

②催化剂 ${Al}_{2} O_{3}$ 中掺杂 $NaOH$ 有利于 $COS$ 的脱除，其原因是。

查看解析

20、

NaI \cdot 2 H_{2} O

晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：

已知：1.水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )具有强还原性，受热易分解。

2. $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体易被 $O_{2}$ 氧化生成 $I_{2}$ 。

(1)、“碱浸”时发生反应：

3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O

。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是。

(2)、“还原”时，

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

与

{NaIO}_{3}

反应生成

NaI

和

N_{2}

。

①该反应温度需控制在 $60 \sim 70 ℃$ 左右，温度不宜过高的原因是。

②“还原”时，发生反应的化学方程式是。

(3)、“还原”后的溶液含有

NaI

，获得

NaI \cdot 2 H_{2} O

晶体还需进行“操作a”。

请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于 $80 ℃$ 减压蒸发浓缩，，获得 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和 $NaI$ 溶液在 $25 ℃$ 时析出 $NaI \cdot 2 H_{2} O$ ，在 $- 13.5 \sim 20 ℃$ 析出 $NaI \cdot 5 H_{2} O$ 。)

(4)、测定所得

NaI \cdot 2 H_{2} O

(摩尔质量为

186 g \cdot {mol}^{- 1}

)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取

1.000 g

所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入

{CuSO}_{4}

溶液，至恰好不再产生

CuI

沉淀。再加入

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

25.00 mL

。

发生化学反应有： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

计算该晶体的纯度[ $纯度 = \frac{m (NaI \cdot 2 H_{2} O)}{m (晶体)} \times 100 %$ ](写出计算过程)。

查看解析

相关试卷