高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡

HF ⇌ H^{+} + F^{-}

正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为

A、加水稀释 B、加少量NaF固体 C、加少量HF D、升高温度

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2、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是

A、由黄铁矿制硫酸：黄铁矿

\overset{煅 烧}{\to} {SO}_{2} \to_{450 ° C}^{催 化 氧 化} {SO}_{3} \overset{98% 浓 硫 酸 吸 收}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、由铝土矿冶炼铝：铝土矿

\overset{提 纯}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电 解}{\to} Al

C、由石英砂制高纯硅：石英砂

\to_{高 温}^{焦 炭}

粗硅

\to_{加 热}^{HCl} {SiHCl}_{3} \to_{高 温}^{H_{2}}

纯硅 D、工业制硝酸：

N_{2} \to {NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

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3、宁化玉扣纸有“纸中丝绸”之美誉。在传统制作工艺中，将竹藤(嫩竹)放入石灰水中浸泡(“落湖”)80天至半年，清洗后入甑蒸煮，再摊放于山坡，经日晒雨淋进行天然漂白。下列说法错误的是

A、竹藤的主要成分是有机高分子化合物 B、石灰水的主要作用是软化竹纤维并分解杂质 C、“落湖”80天至半年的主要目的是消毒杀菌 D、天然漂白减少了化学试剂的使用，符合生态造纸理念

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4、

CO

和

{CO}_{2}

均为工业生产的重要原料，回答下列问题：

(1)、工业上可通过反应

CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应：

① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ $Δ H_{1} = - 110.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出表示 $CO (g)$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、

{CO}_{2}

可用于制备甲酸，反应Ⅰ：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)

，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：。

(3)、

{CO}_{2}

可以与

H_{2}

催化合成甲醇，反应Ⅱ：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

ΔH

，向

1 L

和

2 L

的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入

1 {molCO}_{2}

和

2 {molH}_{2}

发生该反应。两容器中平衡时

{CH}_{3} OH

的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

则甲容器对应的变化曲线为（填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为， $T_{2} ℃$ 下该反应的平衡常数 $K =$ 。

(4)、一定条件下，在

1 L

恒容密闭容器中充入

{lmolCO}_{2}

和

3 {molH}_{2}

，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中

{CO}_{2}

和

H_{2} O (g)

的物质的量随时间的变化如图所示：

则平衡时， $H_{2}$ 的转化率为（结果保留两位有效数字，下同）， $HCOOH$ 的选择性为（ $HCOOH$ 的选择性= $\frac{生成 HCOOH 的物质的量}{生成 HCOOH 的物质的量 + 生成 {CH}_{3} OH 的物质的量} \times 100%$ ）。

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5、

{LiFePO}_{4}

和

{FePO}_{4}

可以作为锂离子电池的电极材料。使用锂离子电池作为汽车动力电池，可减少有害气体的排放。回答下列问题：

(1)、基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是；下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是(填字母)。

a．

b．

c．

(2)、磷酸为三元中强酸，常温下，向

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}

溶液中滴加

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH

溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数

δ

随

pH

的变化如图所示：

①曲线Ⅱ表示的微粒为(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为。

② $H_{3} {PO}_{4}$ 可用于制备 $HF$ 。已知常温下， $HF$ 的电离常数为 $6.3 \times 10^{- 4}$ ，向 $NaF$ 溶液中滴加少量 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，反应的离子方程式为。

(3)、磷酸铁锂电池的工作原理为

{Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} ⇄_{充 电}^{放 电} 6 C + {LiFePO}_{4}

。若使用该电池进行电渗析法制备

{NaH}_{2} {PO}_{4}

缓冲溶液，电解原理如图所示：

与 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ 连接的电极为(填“电极a”或“电极b”)，电渗析装置中膜a为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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6、已知：

AgCl(s) \overset{}{⇌} {Ag}^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)

ΔH>0。室温下，在含大量

AgCl

的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是

A、升高温度

B、加少量NaCl固体

C、加少量水

D、加少量KI固体

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7、室温下，向

20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}

盐酸中滴加

0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，溶液的

pH

随NaOH溶液体积的变化如图。已知

lg 5 = 0.7

。下列说法不正确的是

A、

NaOH

与盐酸恰好完全反应时，

pH < 7

B、选择变色范围在

pH

突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、

V (NaOH) = 30.00 mL

时，

pH = 12.3

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8、下列说法正确的是

A、富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫电负性小于氧 B、斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 C、SO₃和H₂O的中心原子的杂化轨道类型相同 D、CaSO₄·2H₂O中既有离子键又有非极性共价键

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9、中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。

下列说法不正确的是

A、三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 B、电催化过程的电极反应：

N_{2} + {6H}^{+} + {6e}^{-} = {2NH}_{3}

C、①②③中均断开N原子间的

π

键，形成

N-Hσ

键 D、该电极上可能发生生成氢气的反应

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10、下列有关化学用语表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

的

p - p σ

键形成过程：

B、基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：

C、石英的分子式：

{SiO}_{2}

D、

HCl

的形成过程：

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11、化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是

A、食品采用充氮气包装是为了增大包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B、市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 C、含氟牙膏能使牙釉质中的

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH

转化为更难溶解的

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F

，降低龋齿的发生率 D、将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用牺牲阳极法保护金属

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12、化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备

{SnCl}_{4}

，实验装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为 $231 ℃$ ，化学活泼性与铁相似；

② ${SnCl}_{4}$ 是一种无色液体，沸点为 $114 ℃$ ，且易与水反应。

回答下列问题：

(1)、滴加液体过程中仪器A对比分液漏斗的优点是，装置Ⅰ中反应的离子方程式为。

(2)、装置Ⅱ中试剂是，装置Ⅴ的作用是。

(3)、装置Ⅵ最好选用下列装置中的(填序号)，理由是。

(4)、

{SnCl}_{4}

遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式为：。

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13、

化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：

I．(用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)按要求填空。

（1）9 g水中含有________个氢原子。

（2）在标准状况下 $4.4 {gCO}_{2}$ 与同温同压条件下体积为________的SO₂含有的氧原子数相等。

（3） $12.4 {g Na}_{2} R$ 含 $0.4 {mol Na}^{+}$ ，则R的相对原子质量为________。

（4）过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为：________，若生成0.4N_A个O₂分子，则转移电子的物质的量为________。

Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。

（5）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。

下列说法正确的是_______。

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子(

{Cl}^{-}

)的浓度均在

10 ~ 27.3 mg / L

之间

C. 该品牌饮用矿物质水中

c ({Mg}^{2 +})

的最大值为

2 \times 10^{- 4} mol / L

D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量不超过

1 \times 10^{- 5} mol

（6）如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制 $240 mL 0.46 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，则需要用量筒量取该浓硫酸的体积为________。

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14、

${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。

Ⅰ、某研究小组需要0.200 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )固体配制。请回答下列问题：

（1）实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是。

（2）配制450 mL 0.200

mol \cdot L^{- 1}

{CuSO}_{4}

溶液时，需用托盘天平称取g的胆矾。

（3）以下实验步骤中操作一定错误的是(单选)。


a.溶解	b.转移	c.洗涤	d.定容

（4）配制0.200

mol \cdot L^{- 1}

{CuSO}_{4}

溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。

实验步骤：

（5）滤液中含有大量Cl^- ，检验方法为。

（6）固体质量为w g，则

c ({CuSO}_{4}) =

mol \cdot L^{- 1}

。(化成最简分数形式)

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15、化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。

(1)、在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO₃；B．熔融Na₂O；C．CO₂；D．CH₃COOH；E．Ba(OH)₂固体；F．NaHCO₃；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO₄；J．氨水。

①属于弱电解质的是；

②能导电的是。

③写出I在水溶液中的电离方程式：；

④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：。

(2)、“84”消毒液的有效成分为，常温下用烧碱溶液吸收Cl₂可制备“84”消毒液。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。当混合溶液中的Cl^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为15：2时，混合液中的ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，可将

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

还原为Cr³⁺ ，该反应的离子方程式为。

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16、下列配制的溶液浓度偏低的是

A、配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B、定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C、用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D、用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线

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17、下列叙述中正确的是

①常温常压下，2.24 L H₂O的质量约为2.24×10³g

②标准状况下，11.2 L O₂和22.4 L H₂O中所含的氧原子数相等

③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大

④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比

⑤同温同压时，等质量的CH₄和CO₂的体积之比为11：4

⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

A、①③④ B、③④⑤ C、①③④⑤ D、③④⑤⑥

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18、2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮（N₂O₄）作推进剂，发生反应：C₂H₈N₂+N₂O₄→CO₂+N₂+H₂O（未配平）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、N₂O₄的摩尔质量为92 g·mol^-1 B、11 g CO₂在标准状况下的体积为5.6 L C、15 g C₂H₈N₂中含有的N原子数为0.5 N_A D、同温同压下，反应生成的CO₂和N₂的体积之比为3：2

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19、84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是

A、漂白粉的主要成分是

Ca {(ClO)}_{2}

B、制84漂白液的反应原理为：

{Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O

C、工业上用

{Cl}_{2}

与澄清石灰水反应制漂白粉 D、久置的84漂白液可能发生分解反应

2 NaClO = NaCl + {NaClO}_{3}

失效

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20、联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是

A、屠呦呦 B、门捷列夫 C、徐光宪 D、侯德榜

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