高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、南开大学科学家研制了一种以

H_{2} {SO}_{4}

溶液为电解质的铅—醌

(Pb - PCHL)

低温水系电池，该电池装置如图所示。

已知：四氯对苯醌 $(PCHL)$ 的结构简式为。

下列说法正确的是

A、放电时，

H^{+}

向Pb电极迁移 B、放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极 C、充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6 g D、充电时，阳极反应为：

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2、固体电解质在电池、传感器等装置中应用广泛。现有一种由

A^{n +}

、

B^{m +}

和

C^{-}

组成的固体电解质，该物质50.7℃以上形成M，50.7℃以下变为N，二者结构见下图。

下列说法错误的是

A、电解质的化学式：

A_{2} {BC}_{4}

B、

A^{n +}

、

B^{m +}

中

n = 2

，

m = 1

C、晶体中与

C^{-}

最近且距离相等的

C^{-}

有12个 D、该电解质具有良好导电性与晶体中含有阳离子空穴有关

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3、2-溴丁烷在碱性条件下发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示(“

”表示过渡态)。

下列说法正确的是

A、反应过程中，

{OH}^{-}

均进攻2-溴丁烷的氢原子 B、

C、发生消去反应时，无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于生成2-丁烯 D、

发生消去反应时，过渡态可能为

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4、某元素的部分常见化合物转化关系如下图(部分反应物及转化条件略去)。常温下，G、H为无色气体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是

A、可用排水法收集H B、G与足量

O_{2}

反应可直接生成J C、G与L反应的产物水溶液显酸性 D、不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J

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5、由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 和 ${NH}_{4} F$ 的混合溶液中滴加KSCN溶液，未出现红色	推测结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
B	将 ${NaHSO}_{4}$ 晶体溶于水，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解	$Al {(OH)}_{3}$ 具有两性
D	向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，未出现白色沉淀	苯酚与溴未发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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6、某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的主要成分之一，下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点：

Z < W < R

B、最高价含氧酸酸性：

Y < Z < W

C、基态原子的单电子数：

X < Y < Z

D、电负性：

R < Y < W

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7、下列反应对应的离子方程式错误的是

A、将少量金属钠投入

{CuSO}_{4}

溶液：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

C、用含氟牙膏防治龋齿：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、向酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中滴加无水乙醇：

2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 4 {Cr}^{3 +} + 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O

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8、乙炔与酮(醛)可按如下方式反应：

下列说法正确的是

A、M中所有碳原子共平面 B、N容易形成分子内氢键 C、生成M或N的反应为取代反应 D、乙炔可与丙二醛反应生成高分子

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9、下列对物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	硫化橡胶具有较好的强度	橡胶硫化后形成网状结构
B	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	相邻平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
C	冠醚18-冠-6能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径与 $K^{+}$ 接近
D	NaCl熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的配位数大于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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10、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、分子式为

C_{20} H_{14} O_{4}

B、苯环上的一氯代物有8种(不考虑立体异构) C、1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH D、可用红外光谱辅助测定其结构

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11、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．实验室制备 ${Cl}_{2}$	B．用盐酸滴定NaOH溶液

C．在铁片上镀镍	D．探究铁与水蒸气反应

A、A B、B C、C D、D

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12、下列关于物质性质与用途的说法错误的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，可用于漂白纸浆 B、丙三醇易溶于水，可用于配制化妆品 C、油脂能在碱性条件下水解，可利用油脂生产肥皂 D、

{Cu}^{2 +}

能使蛋白质变性，可用

{CuSO}_{4}

制作波尔多液防治农作物病虫害

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13、电石

({CaC}_{2})

与饱和食盐水反应制备乙炔：

{CaC}_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} ↑ + Ca {(OH)}_{2}

。下列说法错误的是

A、

{CaC}_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的共价键类型：

s - {sp}^{3} σ

键 C、

C_{2} H_{2}

的空间填充模型：

D、

Ca {(OH)}_{2}

的电离方程式：

Ca {(OH)}_{2} ⇌ {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

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14、宜宾作为2026年总台春晚分会场惊艳亮相。下列春晚涉及的物品中，主要成分属于金属材料的是

A、“LED地砖屏”的发光材料——氮化镓 B、“机器熊猫”的电机永磁材料——钕铁硼合金 C、“人形机器人”的机身涂层材料——纳米二氧化钛 D、“水上机场航空器”的电池封装材料——有机硅

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15、乙炔（

C_{2} H_{2}

）是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)、

的名称为， B中含有的官能团名称为。

(2)、C的结构简式为， ⑦的反应类型为。

(3)、③发生反应的化学方程式为。

(4)、若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使

{FeCl}_{3}

溶液显色的M的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式（任写一种）。

(5)、参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计一条制备

的合成路线。

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16、探究

{CH}_{3} OH

合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高

{CH}_{3} OH

的产率。以

{CO}_{2}

、

H_{2}

为原料合成

{CH}_{3} OH

涉及的主要反应如下：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

回答下列问题：

(1)、

{ΔH}_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol

{CO}_{2}

和3 mol

H_{2}

发生上述反应，达到平衡时，容器中

{CH}_{3} OH

(g)为0.6 mol，CO为0.2 mol，此时：

① $H_{2} O$ (g)的浓度为mol/L。

②反应Ⅲ的平衡常数为。

(3)、不同压强下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料，实验测定

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$

${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$

①压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。

②其中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）。

③图乙中 $T_{1}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(4)、从图甲和图乙中分析，同时提高

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。

A、低温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、高温、高压

(5)、在

T_{1}

温度时，将1.00 mol

{CO}_{2}

和3.00 mol

H_{2}

充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为

p_{0}

，仅进行反应Ⅰ。

①充分反应达到平衡后，若 ${CO}_{2}$ 转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为（用x表示）。

②若经过30 h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00 mol，则该过程中 $H_{2}$ 的平均反应速率为（保留三位有效数字）。

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17、锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为

{MnCO}_{3}

，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答下列问题：

查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	MnS	CoS
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$2.0 \times 10^{- 20}$	$2.0 \times 10^{- 13}$	$2.5 \times 10^{- 10}$	$4.0 \times 10^{- 21}$