高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为

{CePO}_{4}

，含有磷酸钍

[{Th}_{3} {({PO}_{4})}_{4}]

、铀的氧化物

(U_{3} O_{8})

和少量镭(Ra)杂质}为原料制备

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

的工艺流程如下：

已知：i．常温下， $K_{sp} [Th {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 45}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] \approx 10^{- 20}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 48}$ 。

ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。

回答下列问题：

(1)、“热分解”步骤中，

U_{3} O_{8}

与

NaOH

和空气发生反应，转化为难溶于水的

{Na}_{2} U_{2} O_{7}

。该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、溶解阶段分为两部分：

①盐酸溶解。写出此时Ce(OH)₄发生的离子方程式。

②加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)₄沉淀，则应控制pH≥。

(3)、“共沉渣”的主要成分为。为防止放射性污染，应将其封存。

(4)、“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、将

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

灼烧可得到二氧化铈

({CeO}_{2})

。

{CeO}_{2}

是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。

① ${Ce}^{4 +}$ 在晶胞中的位置是。

②与 ${Ce}^{4 +}$ 相邻且最近的 ${Ce}^{4 +}$ 有个，若该立方晶胞参数为 $a nm$ ，则 ${Ce}^{4 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的核间距最小为nm。

(6)、取

8.600 {gCeO}_{2}

粗产品用硫酸溶解后，配成

250 mL

含

{Ce}^{4 +}

的溶液。取

50.00 mL

该溶液，用

0.2500 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液滴定，滴定时发生反应

{Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}

，到达滴定终点时消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液的体积为

30.00 mL

，则

{CeO}_{2}

的纯度为。

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2、

已知：常温下，镁条与水缓慢反应，一段时间后反应停止；再加入 ${NH}_{4} Cl$ 则能持续产生 $H_{2}$ ，现探究其原因[已知：室温下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ]。

实验操作：取3份长度均为 $3 cm$ 镁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，镁条表面生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 变暗。室温下，将上述镁条分别放入 $2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 下列溶液中[初始 $n (Mg) > n ({NH}_{4}^{+})$ ]，实验记录如下。

编号	溶液	实验记录
a	${NH}_{4} Cl$ 溶液(pH=4.6)	片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体(经检验为 $H_{2}$ )；前 $10 min$ 镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；20~30min时，镁条表面变白，持续有气泡产生
b	NaCl溶液	仅出现微量气泡
c	${NH}_{4} Cl$ 溶液(用氨水调至 $pH = 7$ )	实验现象及气体体积与 $a$ 几乎相同

（1）用 ${NH}_{4} Cl$ 固体配制所需溶液，需要用到下列仪器中的(填仪器名称)。

（2）用离子方程式解释 $1.00 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液 $pH < 7$ 的原因。 $25 ℃$ 时，当用氨水调节 $pH = 7$ 时， $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）实验a、b、c说明去除Mg表面致密 $Mg {(OH)}_{2}$ 的主要粒子是。

（4）分析：

①从平衡移动的角度解释实验a中，片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量 $H_{2}$ 的主要原因。

②经检验， $20 \sim 30 min$ 时镁条表面的白色物质是结构较为疏松的 $Mg {(OH)}_{2}$ 。 $0 \sim 30 min$ 内，溶液pH的变化趋势为。

查阅资料：i．也可以破坏 $Mg$ 与 $H_{2} O$ 反应生成的 $Mg {(OH)}_{2}$ 膜，使其转化为较为疏松的 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

ii． ${Mg}^{2 +}$ 在不同 $pH$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中的可能产物如下图。

（5）在实验 $a \sim c$ 的基础上，设计实验方案比较 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 对镁与水反应速率的影响：。

（6）若体系中 $c ({Mg}^{2 +}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 9$ ，则此时生成的沉淀为。

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3、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在

a \to e \to d

的转化 B、

e

和

d

均能与

c

溶液反应 C、工业上通过电解熔融

e

制备

a

D、若

b

能与

H_{2} O

反应生成

O_{2}

，则

b

中含共价键

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4、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	久置的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] > K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}]$
C	断裂 ${NH}_{3}$ 中 $N - H$ 键需要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
D	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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5、如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态

X

原子的核外电子有5种空间运动状态，基态

Y

、

Z

原子有两个未成对电子，

Q

是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是

${QZY}_{4}$ 溶液 $\overset{逐渐通入 {XW}_{3} 至过量}{\to}$ ${QZX}_{4} Y_{4} W_{12}$ 溶液

A、单质沸点：

W > Y

B、第一电离能：

X < Y

C、简单氢化物的键角：

X > Y

D、

{QZX}_{4} Y_{4} W_{12}

是配合物，配位原子是

Y

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6、利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合

K_{1}

一段时间后，下列说法不正确的是

A、

U

型管两侧均有气泡冒出，分别是

{Cl}_{2}

和

H_{2}

B、a处布条褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 C、

b

处出现蓝色，说明非金属性：

Cl > I

D、断开

K_{1}

，立刻闭合

K_{2}

，电流表发生偏转

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7、二氧化氯

({ClO}_{2})

可用于自来水消毒。实验室用草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

和

{KClO}_{3}

制取

{ClO}_{2}

的反应为

H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {KClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 {molH}_{2}^{18} O

中含有的质子数为

1.2 N_{A}

B、

0.1 mol

草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

分子中含

π

键数目为

0.2 N_{A}

C、每生成

22.4 {LClO}_{2}

，转移的电子数为

1.0 N_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {SO}_{4}

溶液中含有的

K^{+}

数目为

0.2 N_{A}

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8、某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是

A、若制取

C_{2} H_{2}

，则甲中

a

可为蒸馏水，

b

可为电石 B、若制取

{NH}_{3}

，则乙中可盛浓

H_{2} {SO}_{4}

溶液以除去

H_{2} O

C、若制取

{SO}_{2}

，则丙可作气体收集装置 D、若制取

{Cl}_{2}

，则丁可盛饱和

NaCl

溶液用作尾气处理装置

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9、厨房中处处有化学。下列说法不正确的是

	生活情境	涉及化学知识
A	炒菜时不宜将油加热至冒烟	油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
B	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C	久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色	蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D	长期暴露在空气中的食盐变成了糊状	食盐中常含有容易潮解的 ${MgCl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、为回收利用含

I_{2}

的

{CCl}_{4}

废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作

X

为

A、萃取 B、分液 C、蒸馏 D、蒸发

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11、人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是

A、石油裂化是物理变化 B、煤的主要成分是碳单质 C、燃料电池将化学能转化为电能 D、太阳能光解水可制氢，水的电子式为

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12、我国科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法不正确的是

A、木质素属于有机物 B、脲醛树脂属于天然高分子 C、酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 D、纤维素的分子中有数千个葡萄糖单元

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13、历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是


A．青陶罐	B．带盖铜托杯

C．鹭鸟纹蜡染百褶裙	D．九凤三龙嵌宝石金冠

A、A B、B C、C D、D

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14、我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

，正极材料为自主设计并合成的氨基酸

Cys-AE

，其结构如图所示。

(1)、亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。

①基态 $Fe$ 的价层电子排布式为。

② $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

③该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。

A．金属键　 B．离子键　 C．共价键　 D．配位键　E．氢键　 F．范德华力

(2)、锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。

①该化合物的化学式为。

②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为 $(0, 0, 0)$ 、B点为 $(1, 1, 1)$ 、C点为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则D点原子的坐标参数为。

③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶胞中两个Se原子之间的最短距离为pm，该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出表达式即可)。

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15、锂及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、

{LiAlH}_{4}

是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。

① ${LiAlH}_{4}$ 的组成元素中，位于元素周期表中p区的是(写元素符号)。

②比较 ${Li}^{+}$ 与 $H^{-}$ 的半径大小：r(Li⁺)r(H^-) (填“>”或“＜”)。

(2)、氨基锂(

{LiNH}_{2}

)广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：

2 {LiNH}_{2} = {Li}_{2} NH + {NH}_{3}

。H-N-H键角比较：

{NH}_{3}

{NH}_{2}^{-}

(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因。

(3)、

{Li}_{2} O

可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm(

1 pm = 10^{- 10} cm

)。

距离 $O^{2 -}$ 最近且等距的 ${Li}^{+}$ 的数目为。

(4)、一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为(填标号)

(5)、“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

和

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

配制】，由

{Co(OH)}_{3}

转化为

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

的离子方程式为。

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16、回答下列问题。

(1)、保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示

保幼酮含氧官能团名称为。

(2)、请根据官能团对下列有机物进行分类：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

属于酚的是(填序号，后同)，属于醛的是。

(3)、

比

的熔点、沸点(填“高”或“低”)，原因是。

(4)、抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有个。推测抗坏血酸易溶于水，主要原因是。

(5)、CuSO₄·5H₂O可写作[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其中为配位体，配位数为。

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17、新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示：

元素编号	原子结构特征或性质数据
A	基态原子2p轨道半充满
B	地壳中含量最多的元素
C	与B同主族，单质为淡黄色固体
D	第三周期元素中简单离子半径最小
E	前四周期主族元素中电负性最小
F	基态原子有5个未成对电子，位于第四周期
G	基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比 $F$ 的+2价阳离子多1个

回答下列问题：

(1)、基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为，最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)。

(3)、A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)、上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是。

电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$
某元素逐级电离能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	578	1817	2745	11575	14830

(5)、

F

元素位于周期表的区，

G^{2 +}

的价层电子轨道排布图为，气态

F^{2 +}

再失去一个电子比气态

G^{2 +}

再失去一个电子更难，原因是。

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18、图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Q

B、最高价氧化物对应的水化物酸性：

X > Y

C、基态原子的未成对电子数：

X > Y

D、

{YZ}_{3}^{-}

和

{QZ}_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形

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19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	键能： $H - O > H - S$
B	电负性： $F > Cl > Br$	酸性： <<
C	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同