高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、图中实验装置，能达到相应实验目的的是


A．鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种固体	B．验证Na和水反应是否为放热反应

C．除去 ${CO}_{2}$ 气体中的少量HCl杂质	D．观察钠在空气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法正确的是

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰作干燥剂时发生化学变化

③ ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 ${HNO}_{3}$ 和NO，故 ${NO}_{2}$ 是酸性氧化物

④碱性氧化物在一定条件下均能与酸反应

⑤在灼烧 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体时火焰呈黄色的现象，其实质是物理变化

⑥金属氧化物一定是碱性氧化物

A、①③⑥ B、①②③④⑥ C、②④⑤ D、②④⑥

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3、下列离子方程式正确的是

A、盐酸滴在铜片上：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

B、钠与氯化钾溶液反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、向澄清石灰水中通入过量

{CO}_{2}

：

2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、

H_{2} {SO}_{4}

溶液和

Ba {(OH)}_{2}

溶液混合：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓

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4、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。

(1)、经计算，需要使用托盘天平称量的NaCl固体的质量为g。

(2)、实验必需用到的仪器除了玻璃棒、胶头滴管外，至少还缺少的两种玻璃仪器是和。

(3)、下图是某同学配制该溶液的过程示意图：

配制的正确顺序为。

(4)、定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)、下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏高的是_______。

A、移液时有少量溶液漏出 B、定容时俯视容量瓶的刻度线 C、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D、容量瓶未干燥，有少量蒸馏水

(6)、将30mL 0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L。

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5、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

)的工艺流程如下：

(1)、反应Ⅰ的化学方程式为；在进行反应时，饱和NaCl溶液中先通入(填“

{CO}_{2}

”或“

{NH}_{3}

”)。

(2)、操作1的名称为，所用到的玻璃仪器有。

(3)、已知灼烧时会生成SO₂ ，则灼烧的化学方程式为。

(4)、已知

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

与稀硫酸反应会生成

{SO}_{2}

，则其离子方程式为。

(5)、副产品X化学式为；该生产中可循环利用的物质为(化学式)。

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6、下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出该反应的化学方程式：。

(2)、装置C中盛装的溶液是， D的作用是。

(3)、E中红色布条是否褪色？(填“是”或“否”)，F中的生成物质为(化学式)。

(4)、若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)。

(5)、实验结束时，应先熄灭(填“①”或“②”)处酒精灯。

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7、现有下列物质：①蔗糖　②石墨　③稀盐酸　④Fe　⑤NaOH固体　 ⑥NH₃　⑦金刚石　⑧熔融的NaHSO₄

(1)、以上物质属于非电解质的是，不能导电但属于电解质的是。

(2)、②和⑦两种物质互称为。

(3)、写出⑧的电离方程式：。

(4)、写出⑤和NaHCO₃溶液反应的离子方程式：。

(5)、氢化钠(

NaH

)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。

NaH

用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)，还原产物是，用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目。

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8、以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是

A、钠常保存于煤油中，实验室钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B、若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C、若改变过程Ⅳ中CO₂的量，可得到另一种钠盐 D、过程I-Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ

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9、下列实验装置正确且能达到实验目的的是


A．称量固体	B．检验过氧化钠与水反应是否放热

C．实验制取氢氧化铁胶体	D．测新制氯水的 $pH$ 值

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于化学知识描述正确的是

A、CO₂和CO互为同素异形体 B、将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C、身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D、用过滤的方法分离溶液和胶体

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11、下列表述中不合理的是

A、钠原子的原子结构示意图为：

B、水合氯离子示意图：

C、氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na⁺+OH^- D、锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法：

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12、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是


A.检验化合物中是否含钾元素	B.比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性

C.检验氯气是否有漂白性	D.钠燃烧

A、A B、B C、C D、D

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13、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、1 mol NH₃所含有的原子数为

N_{A}

B、常温常压下，32 g氧气所含的分子数等于

N_{A}

C、标准状况下，44.8 L H₂O所含的分子数为

2 N_{A}

D、0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有钠离子数目为

0.2 N_{A}

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14、

{CO}_{2} {-CH}_{4}

干气重整反应制合成气(

H_{2}

、

CO

)是二氧化碳资源化利用的重要研究方向，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

{CO}_{2} {-CH}_{4}

干气重整发生的反应如下：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅱ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅲ： $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、

{CO}_{2} {-CH}_{4}

干气重整制合成气反应

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；该反应自发进行的适宜条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)、一定条件下，将

{CH}_{4} (g)

与

{CO}_{2} (g)

以体积比1：1充入某密闭容器中仅发生反应

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

，测得

{CH}_{4} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①由图可知，压强为 $0 . 10MPa$ 时，该反应最合适的温度为；下列不能说明该反应达到平衡状态的有(填标号)。

A. $2 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (CO)$ B. ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的体积比保持不变 C.容器内 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 的浓度之和保持不变

② $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的平衡常数 $K_{(a)}$ 、 $K_{(b)}$ 、 $K_{(c)}$ 由大到小的顺序为；其中 $b$ 点的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (填计算式； $K_{p}$ 是以分压表示的平衡常数，已知分压 $=$ 总压×物质的量分数)。

(3)、“积碳”是目前

{CO}_{2} {-CH}_{4}

干气重整反应工业化所面临的主要瓶颈。在一定条件下，测得

{CO}_{2} {-CH}_{4}

干气重整制合成气过程中平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示。

试分析“积碳”的可能来源：(填一项，下同)；随着温度升高，“积碳”减少的可能原因为。

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15、钴及其化合物在制备电池材料、耐高温合金、磁性材料及化工催化剂方面有着广泛的应用。某兴趣小组以废催化剂(含有少量的油污及

{Al}_{2} O_{3}

、

Co

、

CaO

、

{SiO}_{2}

等)为原料提取钴、铝的工艺流程如图所示：

已知： $HR$ 萃取原理为 ${Co}^{2 +} (aq) + 2 HR (org) ⇌_{反萃取}^{萃取} {CoR}_{2} (org) + 2 H^{+} (aq)$ ( $org$ 为有机相)。

回答下列问题：

(1)、“浸洗”步骤中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的目的是；为提高“酸浸”速率可采取的措施为(填一项)。

(2)、滤渣A中除

{CaSO}_{4}

外还含有的成分主要为(填化学式)，列举出该主要成分的一种工业用途：。

(3)、结合已知条件，试推测“反萃取”中加入的试剂X的水溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由为。

(4)、写出“沉铝”的离子方程式：。

(5)、

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

在空气中加热分解，每一步所得的固体均为纯净物，

\frac{m (剩 余 固 体)}{m (原 始 固 体)}

随温度的变化如图所示：

400℃时，剩余固体的化学式为；275℃时的固体物质转化成400℃时的固体物质的同时生成一种无污染性的气体，则该反应的化学方程式。

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16、研究发现

H_{2} S

是继

NO

、

CO

之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，

H_{2} S

在水中的电离常数为

K_{a 1} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} S) = 1.3 \times 10^{- 13}

。按要求回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在水中的一级电离方程式为，对应的电离平衡常数表达式为

K_{a 1} (H_{2} S) =

。

(2)、

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaHS

溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因为。

(3)、常温下，向

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中通入

HCl (g)

或加入

NaOH (s)

，测得溶液中

c (S^{2 -})

与溶液

pH

的关系如图(忽略溶液体积的变化及

H_{2} S

的挥发)。

①常温下，当溶液中 $c (S^{2 -}) = 1.4 \times 10^{- 15} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中水电离产生的 $c_{水} (H^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

②当 $pH=13$ 时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、研究发现可用

H_{2} O_{2}

再生被

H_{2} S

污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为(已知：硫化氢转化为硫沉淀)。

(5)、工业废水处理中常用

H_{2} S

将

{Mn}^{2 +}

转化为

MnS

除去。常温下，向含有

0.01 mol \cdot L^{- 1} {Mn}^{2 +}

的废水中通入

H_{2} S

以调节废水的

pH

，当

c ({HS}^{-}) = 2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

时，

{Mn}^{2 +}

开始沉淀，此时废水的

pH =

。［已知

K_{sp} (MnS) = 2.6 \times 10^{- 14}

］

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17、某化学兴趣小组用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCl

标准溶液滴定未知浓度的氨水，常见指示剂的变色范围及颜色变化如表：

指示剂	$pH$ 的变色范围
甲基橙	<3.1红色	3.1～4.4橙色	>4.4黄色
酚酞	<8.2无色	8.2～10浅红色	>10红色

回答下列问题：

(1)、①滴定前选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCl

标准溶液，该仪器在使用之前首先要，然后用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准溶液润洗2～3次。

②对盛装氨水的滴定管进行排气泡的操作为图(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)、某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00mL待测氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酸碱指示剂；

B．用 $HCl$ 标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有 $HCl$ 标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取 $HCl$ 标准溶液注入滴定管至液面位于“0”刻度以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用 $HCl$ 标准溶液滴定至终点并记录消耗 $HCl$ 标准溶液的体积。

①正确的操作步骤顺序是。(填标号)

_______→_______→_______→_______→A→_______。

②本实验选择的酸碱指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)，判断到达滴定终点的实验现象是。

③第一次和第二次滴定消耗 $HCl$ 标准溶液的体积分别为23.10mL、22.90mL，第三次滴定读数如图所示，则所测氨水浓度为(计算结果保留3位有效数字) $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、下列操作会造成氨水浓度测定结果偏高的有__________(填标号)。

A、锥形瓶水洗后直接装待测液 B、盛装标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C、滴定到达终点后，仰视滴定管读数 D、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

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18、在一定条件下的密闭容器中，发生反应

mX(s)+nY(g) ⇌ pZ(g)+qW(g)

，平衡时测得

Y

的浓度为

0.3 mol \cdot L^{- 1}

，保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再次达到平衡时，测得

Y

的浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

。下列有关判断正确的是

A、

m + n > p + q

B、混合气体的平均摩尔质量减小 C、压缩容器的容积，

Y

的平衡转化率减小 D、压缩容器的容积，该反应平衡向逆反应方向移动

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19、下列实验操作及现象均正确且能得到相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	压缩 $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 HI (g)$ 平衡体系的体积	气体颜色加深	增大压强，该反应平衡逆向移动
B	用玻璃棒分别蘸取同浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液、 $NaClO$ 溶液点在 $pH$ 试纸上	蘸取 $NaClO$ 溶液的 $pH$ 试纸蓝色更深	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
C	用灼热的玻璃棒触及硫粉和铁粉的混合粉末至红热状态后移开	反应继续剧烈进行，至混合物都呈红热状态，冷却后得到黑色固体	铁与硫的反应为放热反应
D	向 ${MgCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中滴加 $NaOH$ 溶液	产生白色沉淀	$K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] < K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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20、常温下，向盛有

200mL

蒸馏水的烧杯中加入

5 {gCaCO}_{3}

粉末，

t_{1} s

时向其中再加入

20mL

蒸馏水，测得上层清液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是

A、

b \to c

过程中，溶液中所有离子浓度均增大 B、

c ({Ca}^{2 +})

由小到大的顺序：

b < c

C、上层清液中始终存在：

c ({Ca}^{2 +}) = \sqrt{K_{sp} ({CaCO}_{3})}

D、

{CaCO}_{3}

饱和溶液中只存在一种平衡

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