高中化学沪科版-试题列表-第32页

1、某含锶（Sr）废渣主要含有

{SrSO}_{4}

，还有少量

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

、

{MgCO}_{3}

等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。

下列说法不正确的是

A、“浸出液”中主要的金属离子有

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

B、盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：

{SrSO}_{4} > {BaSO}_{4}

C、由

{SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制备无水

{SrCl}_{2}

应在HCl的气流中加热 D、在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体

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2、已知H₂S和CO₂在高温下发生反应：

H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)

△H＞0。将3 mol CO₂和2 mol H₂S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、c点所处状态是平衡状态 B、催化剂N的催化效率高于催化剂M C、b点H₂S的转化率是62.5% D、a点状态下再通入0.5 mol CO₂和0.5 mol COS，COS的体积分数不变

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3、合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是

A、合成氨反应的决速步骤为

N*+3H*=NH*+2H*

' B、合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C、氨气的脱附为吸热过程 D、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

ΔH = - 46 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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4、四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是

A、单质的稳定性：X<W B、简单离子半径：X<Z<W C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D、W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键

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5、下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	方案设计
A	比较正反应活化能和逆反应活化能大小	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象
B	证明 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的水解为吸热过程	常温下测定 $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，加热一段时间后再次测定其 $pH$ ，比较大小
C	比较 $Cu {(OH)}_{2}$ 与 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 大小	常温下，向 $1mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴入2滴 $0 .1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，观察现象
D	探究温度对反应速率的影响	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} （黄色） + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，加热，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学用语或图示正确的是

A、HClO的结构式：

H - Cl - O

B、

{Na}_{2} {HPO}_{3}

(正盐)的电离方程式：

{Na}_{2} {HPO}_{3} = 2 {Na}^{+} + {HPO}_{3}^{2 -}

C、

{Cs}_{2} S

中阴离子的结构示意图：

D、HCl的电子式：

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7、

{CO}_{2}

的资源化利用有利于实现碳中和。

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、计算反应I的焓变

Δ H_{1}

需要以下数据中的___________(填序号)。

A、

H_{2} (g)

的燃烧热 B、

{CH}_{3} OH (l)

的燃烧热 C、

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

的

Δ H

D、

{CH}_{3} OH (l) = {CH}_{3} OH (g)

的

Δ H

(2)、在3MPa下，将

n_{起 始} ({CO}_{2}) : n_{起 始} (H_{2}) = 1 : 3

的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，

{CO}_{2}

的实际转化率和

{CH}_{3} OH

的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下

{CO}_{2}

的平衡转化率、

{CH}_{3} OH

的平衡选择性

[{CH}_{3} OH

选择性

= \frac{n_{生 成} ({CH}_{3} OH)}{n_{转 化} ({CO}_{2})}

\times 100 %

］随温度的变化。

①温度高于 $260 ℃, {CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

② $260 ~ 280 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 的实际转化率高于平衡转化率的原因是。

③使用不同催化剂时， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如题图-3所示，该条件下 ${CH}_{3} OH$ 产率最高的催化剂是(填催化剂序号)。

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

依次经历步骤

i 、 ii

，如题图-4所示：

①Ce正价有+3和 $+ 4 。 x = 0.2$ 时，催化剂中 $\frac{n [Ce (Ⅳ)]}{n [Ce (Ⅲ)]} =$ ，写出 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1$ ：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：。

②步骤i中，先通入 $H_{2}$ 活化 ${CeO}_{2}$ 能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中， ${CO}_{2}$ 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 ${CH}_{3} OH$ 。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为。

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8、氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)是一种重要的工业原料。

已知：① ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。

(1)、由铬酸钠(

{Na}_{2} {CrO}_{4}

)制备

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

，实验装置如图-1所示。

Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；

Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至 $100 ° C$ 继续反应三小时；

Ⅲ．待反应液冷却后，用 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，得到 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀；

Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。

①仪器M的名称是。

②步骤Ⅱ中有 ${CO}_{2}$ 生成，写出该反应的离子方程式。

③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因。

④ $Cr$ (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 $pH$ 的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加 $NaOH$ 溶液调节 $pH=$ 。

(2)、请补充完整步骤Ⅳ中由

{Cr(OH)}_{3}

沉淀制得

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

的实验方案：

将步骤Ⅲ中得到的 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。实验中须使用的试剂： $1 .0 mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液、乙醚。

(3)、测定氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)的质量分数。

Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将 ${Cr}^{3+}$ 氧化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量 $KI$ 固体，加塞摇匀，使铬完全转化为 ${Cr}^{3+}$ 。

Ⅲ．加入 $1 mL$ 淀粉溶液，用 $0 .0250 mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 .00 mL$ 。

已知反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+I}^{-} {+H}^{+} — — I_{2} {+Cr}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。

计算 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 的质量分数(写出计算过程)。

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9、

{C O}_{2} 、 {C H}_{4}

催化重整可获得合成气

(C O 、 H_{2})

。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：

反应① ${C H}_{4} (g) + {C O}_{2} (g)$ = $2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应② ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g)$ = $C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应③ ${C H}_{4} (g)$ = $C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应④ $2 C O (g)$ = ${C O}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H = - 172 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

研究发现在密闭容器中 $p = 101 k P a$ 下， $n_{始} ({C O}_{2}) = n_{始} ({C H}_{4}) = 0.5 m o l$ ，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、图中

a

表示

C O

B、

C (s) + H_{2} O (g)

=

C O (g) + H_{2} (g)

的

Δ H = + 131 k J \cdot {m o l}^{- 1}

C、其他条件不变，在

500 \sim 1000^{\circ} C

范围，随着温度的升高，平衡时

n (H_{2} O)

不断增大 D、当

n_{始} ({C O}_{2}) + n_{始} ({C H}_{4}) = 1 m o l

，其他条件不变时，提高

\frac{n_{始} (C O_{2})}{n_{始} (C H_{4})}

的值，能减少平衡时积碳量

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10、氢能是一种重要的清洁能源，由

HCOOH

(

)可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，

HCOOH

催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、

HCOOH

催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B、

HCOOH

催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

C、在催化剂表面解离

C - H

键比解离

O - H

键更容易 D、

HCOOD

催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还生成HD

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11、一定温度下，在2个容积均为

2L

的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H < 0

。相关反应数据如下表所示：

容器编号	温度	起始物质的量/ $mol$		$10s$ 时物质的量/ $mol$
容器编号	温度	$NO$	$CO$	$N_{2}$
Ⅰ	$T_{1} ℃$	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	$T_{2} ℃ (T_{2} {>T}_{1})$	0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是

A、

10s

末，容器Ⅰ中的化学反应速率

V ({CO}_{2}) = 0.005 mol \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}

B、该反应在任何条件下均能自发进行 C、

10s

时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D、若起始时，向容器Ⅱ中充入

0.08 molNO 、 0.1 molCO 、 0.02 {molN}_{2}

和

0.1 {molCO}_{2}

，反应将向正反应方向进行

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12、我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“

{Na-CO}_{2}

”电池，

{Na}_{2} {CO}_{3}

与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、充电时，电源电极a为正极，

{Na}^{+}

向钠箔电极方向移动 B、充电时，阳极反应式为

{2Na}_{2} {CO}_{3} {+C-4e}^{-} {=3CO}_{2} {+4Na}^{+}

C、放电时，电路中转移

0 {.4 mol e}^{-}

，多壁碳纳米管电极增重

13 .2 g

D、放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附

{CO}_{2}

的能力

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13、阅读下列材料，完成下列小题：

氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用 ${KMnO}_{4}$ 和浓盐酸常温下反应制取 ${Cl}_{2}$ ，工业上用电解饱和食盐水制备 ${Cl}_{2}$ ，也可用地康法制备 ${Cl}_{2}$ 。 $450 ° C$ ，以 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验 ${Cl}_{2}$ 是否发生泄漏，遇 ${Cl}_{2}$ 泄漏时反应有白烟生成。 ${Cl}_{2}$ 可用于制备氯水或含 $KClO$ 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰 $({CN}^{-})$ 废水。

(1)、实验小组用下图所示装置制取

{Cl}_{2}

，并探究

{Cl}_{2}

、氯水的性质，能达到实验目的的是


A	B	C	D

A、制备

{Cl}_{2}

B、检验

{Cl}_{2}

中的

HCl

C、干燥

{Cl}_{2}

D、测氯水的

pH

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

B、将氯水在强光下照射的化学方程式：

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氨气检验

{Cl}_{2}

泄漏的化学方程式：

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl

D、

{Cl}_{2}

处理含氰碱性废水的离子方程式：

5 {Cl}_{2} + 2 {CN}^{-} + 4 H_{2} O = 10 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}

(3)、关于地康法制

{Cl}_{2}

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c ({Cl}_{2}) \cdot c (H_{2} O)}{c (HCl) \cdot c (O_{2})}

B、其他条件不变，升高温度

HCl

的平衡转化率降低说明该反应

Δ H < 0

C、

{CuCl}_{2}

的使用可以增大反应的活化能 D、每生成

22.4 {LCl}_{2}

时，转移电子的数目为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

(4)、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} KClO

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含 $KCl$	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B	${ClO}^{-}$ 有氧化性	向淀粉 $KI$ 试纸上滴加几滴 $KClO$ 溶液，观察试纸颜色变化
C	比较 $F^{-}$ 和 ${ClO}^{-}$ 的水解能力大小	测定 $KClO$ 溶液、 $KF$ 溶液的 $pH$ ，比较 $pH$ 的大小
D	$H^{+}$ 浓度对 ${ClO}^{-}$ 氧化性的影响	向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的 $KClO$ 溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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14、一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是

A、电极n与电源正极相连 B、双极膜中的

H^{+}

移向电极m C、电解一段时间后，右池溶液

pH

减小 D、每生成

0.1 {molNH}_{3}

，双极膜中有7.2g水解离

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15、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是

A、用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量

NaOH

溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热

Δ H

偏小 B、为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C、若简易量热计不盖杯盖，生成

1 {molH}_{2} O

时所测得中和反应反应热

Δ H

将偏大 D、使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差

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16、下列实验装置，能达到实验目的的是

A、用装置甲设计铜锌原电池 B、用装置乙定量测定

H_{2} O_{2}

的分解速率 C、用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D、用装置丁制备

Fe {(OH)}_{2}

并能较长时间观察其颜色

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17、现有下列十种物质：①铜；②熔融KCl；③

Ba {(OH)}_{2}

固体；④

{CO}_{2}

；⑤

{NaHCO}_{3}

晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧

{NaHSO}_{4}

固体；⑨盐酸；⑩酒精。回答下列问题：

(1)、将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列、、、(填序号，下小题同)。

(2)、上述物质中不属于电解质的有，能导电的有。

(3)、写出⑦⑨反应的离子方程式。

(4)、写出⑤⑧在水溶液中反应的离子方程式为。

(5)、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液逐滴加入

{NaHSO}_{4}

溶液至

{Ba}^{2+}

恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为。

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18、

I．按要求书写下列离子反应方程式：

（1）盐酸除铁锈。

（2）少量

{SO}_{2}

通入澄清石灰水中。

（3）过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液与

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液反应。

II．某无色溶液中可能含 ${Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 中的几种，现进行如下实验：

①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。

②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（4）溶液中一定不存在的离子有。

（5）写出①和②中所发生反应的离子方程式、。

（6）为了验证溶液中是否存在

{Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

，某同学对此提出下列假设：

①只存在 ${Cl}^{-}$ ；② ${Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 同时存在；③。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法及现象：。

实验结论：假设③正确。

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19、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A、

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

：

{HF+NaOH=NaF+H}_{2} O

B、

{Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} ↓

：

Ca {({NO}_{3})}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {=CaCO}_{3} ↓ {+2NaNO}_{3}

C、

{CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

：

{CaCO}_{3} {+2HCl=CaCl}_{2} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

D、

{Mg}^{2+} {+2OH}^{-} {=Mg(OH)}_{2} ↓

：

{MgSO}_{4} {+Ba(OH)}_{2} {=Mg(OH)}_{2} ↓ {+BaSO}_{4}

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20、在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、

{KHSO}_{4}

溶液中：

{Na}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

B、强碱性溶液中：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {HSO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

C、

{BaCl}_{2}

溶液中：

{SO}_{3}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}

D、使紫色石蕊变红的溶液：

K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

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