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相关试卷

  • 1、我国某科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。已知R为脂肪烃基；L为某有机物，易提供孤对电子形成配合物。下列说法错误的是

    A、电势：M极>N极 B、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均未改变 C、该过程的总反应为+电解__+CH2O+HX D、电解过程中，导线上每通过1mol e- ， 理论上可获得1mol

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  • 2、利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10 ， Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是
    A、调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大 B、pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF) C、溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-) D、最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L

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  • 3、利用如图装置进行实验；关闭K3 ， 打开K2 ， 点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭K2并打开K1、K3 ， 待排尽c中空气后点燃c处酒精灯，一段时间后熄灭所有酒精灯。下列说法正确的是

    A、d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原CuO B、a中溶液变浑浊后再变澄清可证明Cu(OH)2为两性氢氧化物 C、打开K1后a中有深蓝色晶体生成，说明此晶体难溶于极性较弱的溶剂 D、若将a处尾气通入饱和NaHCO3溶液中，可获得Na2CO3晶体

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  • 4、第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1 ， 单位：kJ·mol-1 ， 释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

    A、b和g同主族 B、基态原子未成对电子数：d>f>e C、原子半径：g>h>i D、氢化物沸点；c>b>a

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  • 5、下列选项中由结构不能推测出对应性质的是

    选项

    结构

    性质

    A

    O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小

    Al2O3比AlCl3的熔点高

    B

    H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同

    键角：PH3>H2S

    C

    石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系

    两者均有导电性

    D

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫

    两者均具有较强的还原性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是

    A、该实验中可用MnO2代替KMnO4 B、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C、湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D、干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气

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  • 7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B、标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C、在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D、常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA

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  • 8、能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是

    A、若X为盐酸，则乙的水溶液可能显酸性 B、若X为氧气，则丙的水溶液可能使品红溶液褪色 C、若甲为烧碱，则X可能为正盐 D、若甲为铁粉，则X可能为氯气

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  • 9、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    水的稳定性比硫化氢的稳定性强

    水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键

    B

    碳化硅是制作砂轮、砂纸的材料之一

    碳化硅属于共价晶体

    C

    向豆浆中加入盐卤可获得豆腐

    向胶体中加入盐一定可以使胶体聚沉

    D

    工业上可用金属钠冶炼金属钾

    金属钾的金属性强于金属钠

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10、已知金属性由强到弱的顺序为Zn>Fe>Ni>Cu。可利用电解法，将粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt，C等杂质)转化为高纯度的镍。该过程中
    A、阴极的电极反应式为Ni2++2e-=Ni B、高纯度的镍电极应与电源正极相连 C、在电解槽底部产生含大量Fe的阳极泥 D、转移相同电子数，阳极和阴极的质量变化相等

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  • 11、下列操作能达到实验目的的是

    A．除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体

    B．从MgCl2溶液中提取MgCl2晶体

    C．用酒精萃取溴水中的溴       

    D．分离I2和NaCl固体

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、化学创造美好生活。下列说法错误的是
    A、工业固氮是为生产氮肥提供原料的重要途径 B、Fe2O3是我国古代众多建筑中红色涂料的成分之一 C、维生素C具有较强还原性，可与补铁口服液一起服用 D、制作手机外壳的某聚碳酸酯()是由其单体通过加聚反应制得的

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  • 13、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用热的纯碱溶液去除燃气灶上的油污

    H2O+CO32−⇌HCO3−+OH−为吸热过程

    B

    用疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通下水道

    铝表面易形成致密的氧化膜

    C

    家中铁器存放时需注意防潮

    铁器在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀

    D

    面点师用小苏打作面包膨松剂

    小苏打受热易分解

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是

    A、可发生水解反应 B、存在非极性共价键 C、1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D、核磁共振氢谱有6组峰

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  • 15、湛江文化历史悠久。下列与湛江非物质文化遗产相关的物品中，其主要成分不属于有机物的是

    A．吴川月饼       

    B．遂溪狮头彩扎

    C．安铺木雕

    D．雷州石雕

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16、回答下列问题：
    (1)、某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)，可通过方法鉴别。
    (2)、苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。
    (3)、比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

    卤化物

    SiF4

    SiCl4

    SiBr4

    SiI4

    熔点/℃

    -90.2

    -70.4

    5.2

    120.5

    沸点/℃

    -85.8

    57.8

    154.2

    287.7

    (4)、某化合物的立方晶胞如图所示，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。2号原子的坐标为；与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为g⋅cm−3(用含a、NA的代数式表示)。

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  • 17、随着科技的不断发展，碳族元素的潜能被不断激发，人类对碳族元素及其材料的不断研究和探索必将带来相关应用的蓬勃发展。
    (1)、碳元素自身可以形成多种单质，C60、金刚石的结构模型如图所示。

    ①晶体中1个C60分子周围有个紧邻的C60分子。

    ②C60在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因是：。

    (2)、锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

    ①Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。Sn的基态原子价层电子轨道表示式为：。

    ②灰锡具有金刚石结构，灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子个。

    ③SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。

    SnCl2分子的VSEPR模型名称是。SnCl4的中心原子杂化类型为。

    (3)、硅单质及其化合物在生活中有重要的用途。

    ①太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为。

    ②近期，中国科学院上海微系统与信息技术所研究人员研究了pH和粒径对仅含二氧化硅磨料的SiO2薄膜的影响。Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，理由是。

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  • 18、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。
    (1)、Al元素基态原子核外有种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有种。
    (2)、下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。
    A、1s22s22p43s13px13py13pz1 B、1s22s22p33s23px13py13pz1 C、1s22s22p63s13px1 D、1s22s22p63s2
    (3)、Cr原子位于元素周期表中的区，Cr2+价电子排布式为。
    (4)、Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+Fe2+(填“大于”或“小于”)。
    (5)、C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是 ， 第一电离能依次增大的顺序是。(填元素符号)

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  • 19、为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是

    A、该物质的化学式为GaN B、晶体结构中Ga的配位数为4 C、Ga和N最短的距离是34a pm D、第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种

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  • 20、二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是

    A、该分子没有手性碳原子，可与水形成氢键 B、二硫代磷酸酯中C-O的极性大于C-S C、该分子中各原子均满足8电子稳定结构 D、该分子中的C原子杂化方式有sp2和sp3

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