相关试卷

1、从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是

A、将CPU针脚粉碎可加速溶解 B、除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C、富集后，K[AuBr₄]主要存在于滤液中 D、还原步骤中有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 生成

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2、科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是

A、分子的极性：SiH₄>NH₃ B、键的极性：H—Cl>H—H C、键角：H₂O>CH₄ D、分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH

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3、景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是

A、青蓝色是由于生成了单质钴 B、表面的釉属于有机高分子膜 C、主要成分为铝硅酸盐 D、铁元素的存在形式只有Fe₂O₃

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4、锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一， $Li - bfsi$ (阴离子 ${bfsi}^{-}$ 结构见下图。A)深受关注。
回答问题：

(1)、 $Li - bfsi$ 的制备前体 $Li - bfsi$ (B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有(填元素符号)。

(2)、C分子中，两个 $H - N - S$ 键角均为 $117 °$ ， $S - N - S$ 键角为 $126 °$ ， N的原子轨道杂化类型为。

(3)、B溶于某溶剂发生自耦电离( $2B ⇌ A+F$ )，阳离子F的结构式为。

(4)、B和D水溶液均呈酸性，相同温度下， $K_{a}$ 值大小关系：BD(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是。

(5)、研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是。

(6)、 ${Li}_{2} (OH) Cl$ 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。
②两种晶型的密度近似相等，则 $c =$ 。(以含a、b和d的代数式表达)

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5、消炎镇痛药F的一种合成路线如下：
回答问题：

(1)、A的结构简式为，其化学名称为。

(2)、A→B、C→D反应的类型分别为、。

(3)、某化合物X的分子式为 $C_{15} H_{14} O$ ，符合下列条件X的结构简式为。
①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰

(4)、D中所含官能团名称为。

(5)、E→F反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为、。

(6)、以至多3个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线。
已知：

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6、羟基磷酸钙 $[{Ca}_{x} {({PO}_{4})}_{y} OH]$ $(1.40 \leq x/y \leq 1.75)$ 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量 $Ca {(OH)}_{2}$ 粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀 $H_{3} {PO}_{4}$ ，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为： $5Ca {(OH)}_{2} {+3H}_{3} {PO}_{4} {=Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} {OH+9H}_{2} O$ ，装置如图所示(固定器具已省略)。
回答问题：

(1)、装置图中，安装不当的是 (填仪器标号)

(2)、使用冷凝管的目的是，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收 (填化学式)。

(3)、实验中使用水浴加热，其优点为、。

(4)、投料时应使用新制 $Ca {(OH)}_{2}$ 粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。

(5)、完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有、 (填标号)。
a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离

(6)、实验中以题述加料方式所得产品中 $x/y = 1.67$ 。某次实验将 $Ca {(OH)}_{2}$ 浆液滴入稀 $H_{3} {PO}_{4}$ 得到的产品中 $x/y = 1.50$ 。造成这种结果差异的原因是。

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7、氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知 $298K,100kPa$ 时，反应①： $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) Δ H_{1} = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $p ({NH}_{3}) = 总压 \times {NH}_{3}$ 物质的量分数。
回答问题：

(1)、题述条件下，反应②： ${2NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、设反应为一步完成，且 $Δ H$ 与温度无关，已知 $673K$ 下，反应①活化能为 $335 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${NH}_{3} (g)$ 分解反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有、。

(4)、温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应， $p ({NH}_{3}) -t$ 关系曲线如图所示，其函数关系 $p ({NH}_{3}) /kPa =$ (写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率；假设吸附到催化剂表面后 ${NH}_{3}$ 都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间 $H_{2}$ 的产量将。

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8、锰锌铁氧体( ${Mn}_{x} {Zn}_{1-y} {Fe}_{2} O_{4}$ )元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备 ${MnO}_{2}$ 、ZnO和 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O$ ，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：

(1)、氨浸的作用是将元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。

(2)、煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是。

(3)、沉锰反应的离子方程式为。某次实验时，将原料中的Mn以 ${MnO}_{2} \cdot {nH}_{2} O$ 形式定量沉淀完全，消耗了 $2 {.0mol KMnO}_{4}$ ，并产出 $81g ZnO$ (纯度为99.9%)，则该原料 ${Mn}_{x} {Zn}_{1-y} {Fe}_{2} O_{4}$ 化学式中 $x =$ 。

(4)、沉铁时，选择 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是。

(5)、通过加入 ${CaSO}_{4}$ 固体，除去滤液中危害环境的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ，已知 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 7 .1 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.3 \times 10^{- 9}$ 。反应 ${CaSO}_{4} (s) {+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq) ⇌ {CaC}_{2} O_{4} (s) {+SO}_{4}^{2-} (aq)$ 的平衡常数为。

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9、 $H_{2} S$ 在生态系统的硫循环中不可或缺。 $298K,101kPa$ 时，水溶液中 $- 2$ 价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是

A、线a表示 ${HS}^{-}$ 的分布分数 B、 $298K$ 时， ${Na}_{2} S$ 的 ${pK}_{b2}$ 约为7.0 C、 $1 .0L 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液吸收 $H_{2} S (g)$ 的量大于 $1mol$ D、可以向燃气中掺入微量 $H_{2} S (g)$ 以示警燃气泄漏

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10、电解 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液得到 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ ，是早期制备 $H_{2} O_{2}$ 的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是

A、电解过程中阴极区的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 不断迁移到阳极区 B、图中a代表 $H_{2}$ C、回路中通过 $1mol$ 电子产生 $0 .5mol {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ D、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 氧化成 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的电极反应为 ${2SO}_{4}^{2-} {-2e}^{-} {=S}_{2} O_{8}^{2-}$

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11、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
选项
A
B
目的
提纯含砂的粗碘
观察气体扩散现象
装置或操作
选项
C
D
目的
制取少量乙酸乙酯
测定中和反应的反应热
装置或操作

A、A B、B C、C D、D

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12、某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是

A、I转化为Ⅱ后， $N^{1} - C^{2}$ 键长变短 B、基态 $N^{+}$ 离子的核外电子排式为 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{3}$ C、I具备在热敏指示剂方面的应用前景 D、加热时，Ⅰ的 $O^{1}$ 与 $H^{+}$ 结合， $O^{1} - C^{1}$ 键断开

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13、海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是

A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、分子式为 $C_{19} H_{28} O_{4}$ C、含有4个手性碳原子 D、预测在不同溶剂中的溶解度 $S :$ $S_{环己烷} > S_{乙醇}$

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14、已知 $298K,101kPa$ 时， ${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l) Δ H = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $H_{2}$ 的临界温度(能够液化的最高温度)为 $32 .98K$ ，下列说法错误的是

A、氢气燃烧热 $Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、题述条件下 ${2mol H}_{2}$ 和 ${1mol O}_{2}$ ，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 $= 571 .6kJ$ C、氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D、不同电极材料电解水所需电压不同，产生 ${2g H}_{2} (g)$ 消耗的电功相同

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15、下列化学应用实例与方程式不匹配的是

选项	应用实例	方程式
A	海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀	${Zn}^{2+} (aq) {+2e}^{-} =Zn (s)$
B	用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害	$Hg(l)+S (s) =HgS (s)$
C	用浓 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液洗除实验服上的黑色银斑	$4Ag (s) {+8S}_{2} O_{3}^{2-} (aq) {+O}_{2} (g) {+2H}_{2} O(l)=$ $4 {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3}^{-} (aq) {+4OH}^{-} (aq)$
D	烘焙糕点时，以食品级 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 作膨松剂	${NH}_{4} {HCO}_{3} (aq) ≜ {NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g) {+H}_{2} O (l)$

A、A B、B C、C D、D

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16、化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是

A、以竹代塑，可减少白色污染 B、使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C、无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D、使用无磷洗涤剂，可减少水体污染

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17、化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：

(1)、A可由R()合成，R的化学名称是。

(2)、由A生成B的化学方程式为。

(3)、D中含氧官能团的名称是。

(4)、F生成G的反应类型为。

(5)、符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有种，其中能与NaHCO₃溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为(任写一种)。
①遇Fe³⁺发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1。

(6)、上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐()代替，设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为。该设计路线中A→J的转化(填“合理”或“不合理”)，理由是。

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18、二氯亚砜( ${SOCl}_{2}$ )是重要的液态化工原料。回答下列问题：

(1)、合成 ${SOCl}_{2}$ 前先制备 ${SCl}_{2}$ 。有关转化关系为：
则 $S (s) + {Cl}_{2} (g) = {SCl}_{2} (1)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、密闭容器中，以活性炭为催化剂，由 ${SCl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 制备 ${SOCl}_{2}$ 。反应如下：
Ⅰ ${SCl}_{2} (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$
Ⅱ ${SCl}_{2} (g) + {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$
①反应Ⅱ的 $lgK$ ( $K$ 为平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ ( $T$ 为温度)的变化如图，推断出该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数 $x (A)$ 随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化如图。
反应Ⅱ的平衡常数 $K_{1} =$ (保留1位小数)。保持 $T$ 和 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 不变，增大 ${SCl}_{2}$ 平衡转化率的措施有(任举一例)。
③改变 $T$ ，使反应Ⅱ的平衡常数 $K_{2} = \frac{1}{8} K_{1}$ ，导致图中的曲线变化，则 $x ({SCl}_{2})$ 等于 $x ({SOCl}_{2})$ 的新交点将出现在(填“ $d$ ”“ $e$ ”“ $f$ ”或“ $g$ ”)处。

(3)、我国科研人员在含 ${Li}^{+}$ 的 ${SOCl}_{2}$ 溶液中加入 $I_{2}$ ，提高了 $Li - {SOCl}_{2}$ 电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中， $I_{2}$ 的作用是；正极的电极反应式为。

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19、二氧化硫脲 $[{({NH}_{2})}_{2} {CSO}_{2}]$ (TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解： ${({NH}_{2})}_{2} {CSO}_{2} + H_{2} O = {({NH}_{2})}_{2} CO + H_{2} {SO}_{2}$ 。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲 $[{({NH}_{2})}_{2} CS]$ 制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，控制温度低于10℃和 $pH < 6$ 进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除 ${Fe}_{2} O_{3}$ )探究
将 $mg$ 高岭土原矿( ${Fe}_{2} O_{3}$ 质量分数为 $0.68 %$ )制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液 $VmL$ ，用分光光度法测得该清液中 ${Fe}^{2 +}$ 浓度为 $bmg \cdot L^{- 1}$ ，计算 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的去除率。
回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称是。

(2)、Ⅰ中控制“温度低于10℃和 $pH < 6$ ”的目的是。

(3)、写出制备TD的化学方程式。

(4)、 $H_{2} {SO}_{2}$ 中S的化合价为。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了 $H_{2} {SO}_{2}$ ，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是(填化学式)。

(5)、Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是。

(6)、高岭土中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 去除率为(用含 $m 、 b 、 V$ 的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是。

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20、常温下，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ.20.00mL浓度均为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液
Ⅱ.20.00mL浓度均为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ，下列说法正确的是

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、 $a$ 点水电离出的 $c ({OH}^{-})$ 数量级为 $10^{- 8}$ C、 $V (NaOH) = 30.00 mL$ 时，Ⅱ中 $c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({NH}_{4}^{+})$ D、 $pH = 7$ 时，Ⅰ中 $c ({CH}_{3} COOH) 、 c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 之和小于Ⅱ中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) 、 c ({NH}_{4}^{+})$ 之和

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选项	A	B
目的	提纯含砂的粗碘	观察气体扩散现象
装置或操作
选项	C	D
目的	制取少量乙酸乙酯	测定中和反应的反应热
装置或操作