相关试卷

1、钒触媒常用作 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 的催化剂。一种从废钒触媒（含 ${VOSO}_{4} 、 V_{2} O_{5} 、 K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）中回收 $V_{2} O_{5}$ 的工艺如下图：
已知：① ${VOSO}_{4}$ 易溶于硫酸；
② $V_{2} O_{5}$ 为两性氧化物，溶于酸生成 ${VO}_{2}^{+}$ ，在高温下易被还原；
③“滤饼”的主要成分为 ${Na}_{2} O \cdot 3 V_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、基态钒原子的简化电子排布式为________。

(2)、“浸取”步骤， $V_{2} O_{5}$ 参与反应的化学方程式为________。

(3)、“氧化”步骤，生成 ${VO}_{2}^{+}$ 的离子方程式为________。

(4)、“碱溶”步骤，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的量不宜过多，原因是________。

(5)、“沉钒”步骤，加 ${NH}_{4} Cl$ 生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}$ 。该步骤需要加入过量的 ${NH}_{4} Cl$ ，请从平衡的角度解释原因________。

(6)、“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是________。

(7)、“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是________。

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2、常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数 $δ$ 随溶液 $pH$ 的变化关系如下图：
[比如： $δ ({HCO}_{3}^{-}) = \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})}$ ]，已知： $K_{sp} ({MCO}_{3}) = 2 \times 10^{- 9}$ （ $M^{2^{+}}$ 不水解，不与 ${Cl}^{-}$ 反应）。
下列说法正确的是

A、 $pH = 7.34$ 时， $\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})} = 100$ B、 $pH = 9$ 时， $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})$ 时， $c ({OH}^{-}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H^{+})$ D、用 $HCl$ 调节 ${MCO}_{3}$ 浑浊液使其 $pH = 10.34$ 时， $c (M^{2 +}) \approx 2 \times 10^{- 4.5} mol / L$

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3、单质Li在N₂中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图：
已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li⁺均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是

A、该化合物的化学式为Li₃N B、底面上的Li⁺之间的最小距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ C、底面上的Li⁺中，与1号N^3-最近的有6个 D、底面上Li⁺的配位数为3，棱上Li⁺的配位数为2

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4、一定条件下，将 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 按物质的量之比为 $3 : 1$ 充入密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数 $(χ_{{NH}_{3}})$ 随温度变化如下图：
下列说法错误的是

A、压强： $p_{1} < 20 MPa$ B、速率： $b < a$ C、a点时， $N_{2}$ 的转化率约为 $33 %$ D、虚线表示 $p_{1}$ 条件下充入 $He$ 后的图像

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5、物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是

选项	性质差异	主要结构因素
A	密度：干冰 $>$ 冰	分子空间结构
B	硬度：金刚石>石墨	碳原子排列方式
C	沸点：正戊烷>新戊烷	支链数目
D	冠醚识别 ${Na}^{+}$ 的能力：15-冠-5>12-冠-4	冠醚空腔直径

A、A B、B C、C D、D

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6、我国科学家发明了一种 $Zn - {MnO}_{2}$ 可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是

A、充电时， $K^{+}$ 向 $Zn$ 电极移动 B、充电时，阴极附近溶液的 $pH$ 增大 C、放电时，当电路中转移 $0.2 mol$ 电子时，正极区溶液质量增加 $5.5 g$ D、放电时，电池总反应为 $Zn + 4 {OH}^{-} + {MnO}_{2} + 4 H^{+} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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7、邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与 ${Fe}^{2 +}$ 发生如下反应：
产物是橙红色配合物，常用于测定微量 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度。下列说法正确的是

A、配离子中6个氮原子处于同一平面 B、邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C、氮原子用 $p$ 轨道中的孤电子对与 ${Fe}^{2 +}$ 形成配位键 D、形成配合物后 ${Fe}^{2 +}$ 中部分能级之间的能量差发生了变化

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8、工业上生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2.24 {LSO}_{2}$ 中含原子的数目为 $0.3 N_{A}$ B、反应①中所有元素的化合价均发生变化 C、反应②中使用催化剂可提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率 D、③中常用 $H_{2} O$ 作 ${SO}_{3}$ 的吸收剂

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9、下列反应的离子方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${NH}_{3}$ 与AgCl悬浊液反应： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 与NaClO溶液反应： ${SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ]溶液与 ${FeCl}_{2}$ 溶液反应： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

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10、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是
选项
气体
试剂
装置
A
${NH}_{3}$
浓氨水
B
$O_{2}$
${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'
${Cl}_{2}$
${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D
NO
$Cu +$ 浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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11、甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下：
下列说法错误的是

A、 $M$ 是两性化合物 B、 $N$ 中所有碳原子可能共平面 C、 $Q$ 中采用 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数目为7 D、Q中有2个手性碳原子

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12、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 下列说法正确的是

A、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中的配位原子：O B、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： C、 $H_{2} O$ 分子中 $σ$ 键的电子云轮廓图： D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的轨道表示式：

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13、川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是

A、维生素C属于高分子化合物 B、淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C、纤维素在人体内可被水解吸收 D、蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析

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14、奥美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的反应类型是。 $B \to C$ 所用的“混酸”是。

(2)、 $E \to F$ 中， ${CH}_{3} ONa$ 的作用有①将E中 $- {NO}_{2}$ 取代为 $- {OCH}_{3}$ ；②________。

(3)、F与试剂X按等物质的量反应生成G和 ${POCl}_{3}$ ，试剂X为________（填化学式）。

(4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应
②含有苯环且苯环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1

(5)、D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为。
②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式。
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构。

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15、
减少 ${CO}_{2}$ 的排放、捕集并利用 ${CO}_{2}$ 是我国能源、环保领域的一个重要战略方向。
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇
反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$
反应③： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{3}$
（1）下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓（由稳定态单质生成1mol化合物的焓变），则反应③的 $Δ H_{3} (298 K) =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
物质
$H_{2} (g)$
$CO (g)$
${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
0
$- 111$
$- 200.7$
（2）维持总压 $(p = 8.2 MPa)$ 和投料比 $[n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3]$ 不变，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α ({CO}_{2})$ 和甲醇的选择性 $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的变化关系如图所示。甲醇的选择性 $χ = \frac{转化为甲醇的 n ({CO}_{2})}{消耗的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，忽略温度对催化剂活性造成的影响。
（ⅰ）为同时提高 $α_{平衡}$ $({CO}_{2})$ 和 $χ ({CH}_{3} OH)$ ，应控制的条件是________（填序号）。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温低压 d．低温高压
（ⅱ） $236 ℃$ 之后， $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的增大而减小，可能的原因是________。
（ⅲ） $240 ℃$ 时， $H_{2}$ 的平衡分压为________Mpa。
Ⅱ．金属氢化物催化 ${CO}_{2}$ 合成甲酸盐
近期科学家报道了 ${CO}_{2}$ 可插入锌氢化物的 $Zn - H$ 键，从而制备甲酸盐。能量一反应进程图如下所示：（L为中性配体，TS表示过渡态）
（3）该历程的决速步是第________步；升温会________（填“增大”或“减小”）正反应热力学倾向。
（4）红外光谱中羰基伸缩振动峰波数 ${\tilde{ν}}_{C = O} ({cm}^{- 1})$ 与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较 ${CO}_{2} (O = C = O)$ 和 ${HCOO}^{-}$ （）的 ${\tilde{ν}}_{C = O}$ 大小________（填“>”或“<”）。

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16、
二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（ $H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}$ ）与 ${Cu}^{2 +}$ 形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。
Ⅰ．制备
（1）反应①的化学方程式为________。深蓝色溶液A中________（填“较难”或“较易”）电离出自由的 ${Cu}^{2 +}$ ，有利于与 ${OH}^{-}$ 生成纯净的 $Cu {(OH)}_{2}$ 。
（2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________。为控制水浴温度保持在 $65 ~ 70 ℃$ ，温度计球泡的合适位置是________（填序号）。
（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化________。
Ⅱ．总纯度分析
准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、 $5 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ （释出 ${Cu}^{2 +}$ ）和1g KI固体。用 $0.06000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至浅黄色，加入 $3 mL 10 % KSCN$ 溶液和 $2 mL 1 %$ 淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：① $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
（4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且 $K_{sp} (CuSCN) < K_{sp} (CuI)$ 。相较于 $CuSCN$ ， $CuI$ 能吸附更多的 $I_{2}$ 。临近滴定终点时加入 $10 % KSCN$ 溶液的作用是________（用离子方程式表示）。
（5）确定滴定终点的依据是________。
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为________％（保留三位有效数字）。

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17、热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系 $pH = 1$ ，同时可以________（填一项合理措施）。

(2)、已知：在 $25 ℃$ 下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 33}$ 。“调pH”时应完全沉淀 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ ，使其浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，应调节 $pH >$ （保留两位小数）。用MgO而不用CaO调节pH的优点是（写一条）。

(3)、“氧化”主要包含：①除铁：将 ${Fe}^{2 +}$ 转化为（写化学式）而除去；②除锰 $({Mn}^{2 +})$ ：（写离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO的用量，否则Mn元素可能会因而无法完全除去。

(4)、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度（ $g / 100 g$ 水）随温度变化数据如下：

$0 ℃$
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
$65 ℃$
$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
${MgSO}_{4}$
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
滤液中含 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是________。

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18、一定温度下，初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中存在如下平衡：
$H_{2} {CrO}_{4} ⇌ {HCrO}_{4}^{-} + H^{+}$         $K_{a1}$
${HCrO}_{4}^{-} ⇌ {CrO}_{4}^{2 -} + H^{+}$         $K_{a 2}$
$2 {HCrO}_{4}^{-} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$         $K_{3} = 31$
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是

A、物种Y对应 ${HCrO}_{4}^{-}$ B、 $pH = 4.00$ 时， $c ({CrO}_{4}^{2 -}) > c (H_{2} {CrO}_{4})$ C、 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) + c ({HCrO}_{4}^{-}) + c (H_{2} {CrO}_{4}) + c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ D、存在 $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O K = 3.1 \times 10^{14}$

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19、钛金合金可制作装甲， $β$ -钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为 $a pm$ 。 $Ti - Ti$ 原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为 $\frac{a}{2} pm$ 。立方体相邻两面上的 $Ti - Ti$ 原子对互相垂直。下列有关说法错误的是

A、这种钛金合金的化学式为 ${Ti}_{3} Au$ B、每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C、最邻近的 $Ti - Au$ 原子间距为 $\frac{\sqrt{5}}{4} a pm$ D、该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大

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20、1-苯基丙炔可以在 ${Al}_{2} O_{3}$ 催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是

A、产物B对应结构是 B、若想获取产物A，应适当缩短反应时间 C、产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分 D、该条件下体系中存在 $A ⇌ B$ ，其平衡常数 $K = 35$

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选项	气体	试剂	装置
A	${NH}_{3}$	浓氨水
B	$O_{2}$	${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'	${Cl}_{2}$	${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D	NO	$Cu +$ 浓硝酸

物质	$H_{2} (g)$	$CO (g)$	${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	0	$- 111$	$- 200.7$

	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$65 ℃$	$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234
${MgSO}_{4}$	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8