高中化学沪科版-试题列表-第24页

1、利用废弃的铂镍合金靶材回收金属铂的部分实验过程如下：

(1)、拟利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为。

(2)、将“酸浸”后的固体充分洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混酸中发生氧化反应，得到含

H_{2} [{PtCl}_{6}]

的溶液。

①写出Pt发生反应的化学方程式：。

②该过程需控制在40℃左右的原因是。

(3)、“沉铂”原理为

{[{PtCl}_{6}]}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+} = {({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}] ↓

，

K_{sp} \{{({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]\} = 1.6 \times 10^{- 6}

。向

c ({[{PtCl}_{6}]}^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中加入等体积的

{NH}_{4} Cl

溶液，为使

c ({[{PtCl}_{6}]}^{2 -}) < 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，所加

{NH}_{4} Cl

溶液浓度最小为

mol \cdot L^{- 1}

（忽略混合时溶液的体积变化）。

(4)、通过还原法或直接煅烧法均可制金属铂。

①向 ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ 溶液中加入 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 溶液，充分反应后得到金属铂，同时有 $N_{2}$ 逸出。还原 $0.1 mol$ ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ ，参加反应 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的物质的量为mol。

②将 ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ 隔绝空气煅烧可以得到 $Pt$ 、 $N_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 和 $HCl$ 。实验室可通过测定分解产物中 $HCl$ 的量计算 $Pt$ 回收率。请补充完整该测定过程中的实验方案：称取一定质量的 ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ 样品于硬质直玻璃管中，加强热，用去离子水充分吸收产生的气体后，稀释至一定体积，。

已知：（ⅰ）当溶液pH介于6.5~10时， $Cr (VI)$ 的主要存在形式为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ；

（ⅱ） $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}, 砖红色) = 1.1 \times 10^{- 12}$ 。

须使用的试剂和仪器： $KOH$ 溶液、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液、 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 标准溶液；滴定管、锥形瓶、pH计。

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2、化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：

(1)、C中含氧官能团的名称为羟基、。

(2)、D→E的反应类型为。

(3)、化合物B的分子式为

C_{10} H_{11} {NO}_{4}

，其结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：。

能发生银镜反应：苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：

2 {CH}_{3} CHO \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} CH = CHCHO

。写出以

和

为原料制备

合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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3、一种以软锰矿（主要含

{MnO}_{2}

和少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

MgO

、

{CaCO}_{3}

、

{SiO}_{2}

等）和黄铁矿（主要成分为

{FeS}_{2}

）为原料制备

{Mn}_{3} O_{4}

的流程如下：

(1)、酸浸。将软锰矿、黄铁矿与

H_{2} {SO}_{4}

溶液混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为

{FeS}_{2} \overset{H^{+}}{\to} {Fe}^{2 +} \overset{{MnO}_{2}}{\to} {Fe}^{3 +}

。90℃下酸浸，锰元素浸出率及

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

的

ρ

（质量浓度）随时间的变化如图所示。

①0~20min内， ${FeS}_{2}$ 中的硫元素被氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。此时， ${FeS}_{2}$ 和 ${MnO}_{2}$ 发生主要反应的离子方程式为。

②0~20min内， $ρ ({Fe}^{2^{+}})$ 逐渐增大的原因是。

③100min后， $ρ ({Fe}^{2^{+}})$ 逐渐减小的原因是。

(2)、除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量

H_{2} O_{2}

，调节溶液pH，充分反应后过滤。

H_{2} O_{2}

的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是。

(3)、制

{Mn}_{3} O_{4}

。向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得

{Mn}_{3} O_{4}

。若通入空气时间过长，所得

{Mn}_{3} O_{4}

样品中锰元素的质量分数会降低，其原因是。

(4)、测

{Mn}_{3} O_{4}

样品纯度。称取

0.2500 g

样品于锥形瓶中，加入

25.00 mL

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

溶液滴定过量的

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

，消耗

{KMnO}_{4}

溶液

16.00 mL

。不考虑杂质反应，计算样品中

{Mn}_{3} O_{4}

的纯度（写出计算过程）。

已知： $C_{2} O_{4}^{2 -} + {Mn}_{3} O_{4} + H^{+} \to {CO}_{2} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O$ ， $C_{2} O_{4}^{2 -} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {CO}_{2} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O$ 。

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4、二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} ({CO}_{2}) : n_{始} (H_{2}) = 1 : 1$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、

Δ H_{1} > 0

、

Δ H_{2} < 0

B、图中X表示

H_{2}

C、提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D、900℃时，其他条件不变，增大容器压强，

n (CO)

不变

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5、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水吸收

{SO}_{2}

，再向溶液中通入

O_{2}

。已知

K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times 10^{- 8}

，

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水：

10 < pH < 11

B、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水中通入适量

{SO}_{2}

得

pH = 7

的溶液：

c ({NH}_{4}^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -})

C、

{NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液中：

c (H^{+}) + c (H_{2} {SO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

D、向吸收了足量

{SO}_{2}

的溶液中通

O_{2}

，反应过程中

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}

的值增大

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6、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
B	分别向和中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，前者溶液颜色褪去	甲基使苯环上的氢变得更活泼
C	向 $5 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	${FeCl}_{3}$ 和 $KI$ 反应为可逆反应
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液	$Cu {(OH)}_{2}$ 能溶于氨水生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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7、化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列叙述正确的是

A、Y可以发生水解和消去反应 B、Z分子中含有1个手性碳原子 C、用

{FeCl}_{3}

溶液可检验W中是否含有X D、

1 molW

最多可与

3 molNaOH

反应

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8、阅读下列材料，完成下面小题：

自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自于岩石圈中硫化物与水蒸气、 $O_{2}$ 等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。 $H_{2} S$ 和 ${SO}_{2}$ 是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。

(1)、下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是

A、

S_{2}

、

S_{8}

互为同位素 B、

H_{2} S

、

{SO}_{2}

中硫原子的杂化轨道类型相同 C、大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D、如图所示

{Cu}_{2} S

晶胞中硫原子的配位数为8

(2)、下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是

A、

CaS

与高温水蒸气反应生成

H_{2} S

：

CaS + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + H_{2} S

B、

H_{2} S

与

O_{2}

发生置换反应：

H_{2} S + O_{2} = H_{2} + {SO}_{2}

C、

H_{2} S

与

{SO}_{2}

反应生成单质硫：

2 H_{2} S + {SO}_{2} = 3 S ↓ + 2 H_{2} O

D、单质硫在空气中燃烧：

2 S + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 {SO}_{3}

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

{CS}_{2}

为非极性分子，可用于溶解硫黄 B、浓

H_{2} {SO}_{4}

具有脱水性，可用作干燥剂 C、

H_{2} S

的空间结构为V形，

H_{2} S

的还原性比

H_{2} O

的强 D、S—H键长比O—H的长，

{CH}_{3} SH

的沸点低于

{CH}_{3} OH

(4)、反应

8 {SO}_{3} (g) + 6 {CH}_{4} (g) ⇌ S_{8} (g) + 6 {CO}_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)

ΔH < 0

可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是

A、该反应的

ΔS<0

B、反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C、反应的平衡常数

K= \frac{c (S_{8}) \cdot c^{6} ({CO}_{2}) \cdot c^{12} (H_{2} O)}{c^{8} ({SO}_{3}) \cdot c^{6} ({CH}_{4})}

D、使用高效催化剂可以降低反应的焓变

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9、月球土壤中含橄榄石（

{Mg}_{2} {Fe}_{2} {SiO}_{6}

）、辉石（

{CaMgSi}_{2} O_{6}

）和

{SiO}_{2}

等。下列说法正确的是

A、电负性：

χ (O) >χ (Si)

B、离子半径：

r ({Mg}^{2+}) >r ({Ca}^{2+})

C、

{SiO}_{2}

属于分子晶体 D、碱性：

Mg {(OH)}_{2} > Ca {(OH)}_{2}

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10、实验室利用

{SO}_{2} + 2 {CuSO}_{4} + 2 NaBr + 2 H_{2} O = 2 CuBr ↓ + 2 H_{2} {SO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4}

制备

CuBr

。潮湿的

CuBr

受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取

{SO}_{2}

B、用装置乙制取CuBr C、用装置丙分离出CuBr D、用装置丁干燥CuBr

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11、可用

{CoCl}_{2}

、

{NH}_{4} Cl

、

H_{2} O_{2}

、浓氨水制备

[Co {({NH}_{3})}_{5} H_{2} O] {Cl}_{3}

。下列说法正确的是

A、

[Co {({NH}_{3})}_{5} H_{2} O] {Cl}_{3}

中

Co

为+2价 B、

H_{2} O_{2}

的电子式为

C、中子数为18的氯原子：

_{17}^{18} Cl

D、

{NH}_{4}^{+}

的空间结构为四面体形

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12、蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是

A、蛋白质由C、H、O三种元素组成 B、蛋白质属于高分子化合物 C、棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D、蛋白质水解生成葡萄糖

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13、化合物I在药物合成中有重要作用，一种由化合物A和E为原料合成化合物I的路线如下图所示(部分条件及试剂省略)。

已知：ⅰ：+ $\overset{}{\to}$

ⅱ：R₁COR₂+R₃CH₂COR₄ $\overset{{OH}^{-}}{\to}$ ，其中R₁~R₄为H或烷基

回答下列问题：

(1)、化合物A的官能团名称为。

(2)、化合物E与H₂O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%，则F的结构简式为。

(3)、根据化合物G的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应生成的新结构	反应类型
a	①		②
b	新制的Cu(OH)₂ ，加热	③	④

(4)、关于反应⑦，下列说法不正确的有___________

A、化合物D中，所有原子可能共平面 B、化合物H存在顺反异构 C、1mol化合物I中共有14molsp³-s σ键 D、反应⑦涉及π键的断裂和形成

(5)、化合物X是化合物I的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为(写一种)。

a．与FeCl₃溶液显色；

b.1molX最多能与1molNa反应；

c．化合物X环上的一氯代物只有1种；

d．核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1。

(6)、参照上述路线。以

和

为有机原料合成

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a．最后一步的反应物为和(写结构简式)；

b．合成路线中，由卤代烃制备烯烃过程的化学方程式为(注明反应条件)。

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14、

乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。

Ⅰ．某研究团队采用 ${BaC}_{2}$ 制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应：

第一步： ${BaCO}_{3} (s) + C (s) ⇌ BaO (s) + 2 CO (g)$

第二步： $BaO (s) + 3 C (s) ⇌ {BaC}_{2} (s) + CO (g)$

（1） ${BaC}_{2}$ 中存在的化学键类型为。(填标号)

a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键

（2）反应Ⅰ的离子方程式为。

（3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为。

（4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为。

Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为： $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，平衡时其中几种气体分压 $(Pa)$ 的对数与温度(K)的关系如图：

（5）该反应的 $Δ H$ 0。(填“>”或“<”)

（6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是。(填标号)

a． $H_{2}$ 的体积分数不再变化

b．容器中气体的压强不再变化

c．容器中混合气体的密度不再变化

d． $v ({CH}_{4}) : v (C_{2} H_{2}) : v (H_{2}) = 2 : 1 : 3$

（7）TK时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算)

（8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性： $C - H$ (乙炔) $C - H$ (甲烷)。(填“>”或“<”)

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15、氯化铅渣中含PbCl₂和少量AgCl、CuCl₂等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：

已知：①常温溶液中各物质的K_sp

物质	PbCl₂	PbSO₄	AgCl	Ag₂SO₄	CuS
K_sp	1.7×10^-5	1.7×10^-8	1.8×10^-10	1.6×10^-5	6.0×10^-36

②H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13。

(1)、已知银属于第5周期，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式。

(2)、“浸出1”需控温在75℃，适合采用的加热方式为；浸出渣1的主要成分为(写化学式)。

(3)、“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu²⁺)为mol/L。[已知：25℃下，H₂S溶于水形成饱和溶液时，c(H₂S)=0.1mol/L]

(4)、①浸出液2的主要阳离子为

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

，试剂A为。

②若试剂B选用甲酸，写出反应的离子反应方程式。

(5)、高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。

①已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的体空隙中。

②硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为(填选项字母)

A． B． C． D．

③已知晶体密度为ρg·cm^-3 ，晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为anm，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数的值N_A为(列出计算式)。

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16、《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理：

实验步骤：

I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮 $({CH}_{3} {COCH}_{3})$ ，光照，连续监测反应进程。

II.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。

III．用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。

IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。

(1)、对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是。

(2)、实验室也可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物。(写结构简式)

(3)、步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为；使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层

pH = 1

的目的：一是(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的。(填仪器名称)

(5)、步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂(填标号)

a．浓硫酸 b．无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ c．NaOH固体 d．无水 ${MgSO}_{4}$

(6)、对甲基苯甲酸的产率为

%

。［已知M(对甲基苯甲醛)

= 120 g \cdot {mol}^{- 1}

， M(对甲基苯甲酸)

= 136 g \cdot {mol}^{- 1}

］

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17、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

：

C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}

B、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应用作潜水艇氧气来源：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-}

+ O_{2} ↑

C、用酸性KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄溶液：5C₂O

_{4}^{2 -}

+2MnO

_{4}^{-}

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、向

{AlCl}_{3}

溶液中通入氨气可制备抗酸药

Al {(OH)}_{3}

：

{Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =

Al {(OH)}_{3} ↓

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18、色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是

A、1mol M与足量溴水反应最多可消耗

3 {mol Br}_{2}

B、N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C、一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D、M、N、P分子中所有原子均可能共面

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19、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与K⁺直径(276 pm)接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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20、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol苯甲酸乙酯中采用

{sp}^{2}

杂化的C原子总数为

7 N_{A}

B、

3.4 {gCH}_{3}^{18} OH

中含有的中子数为

1.6 N_{A}

C、44 g环氧乙烷(

)中所含的共价键数目为

3 N_{A}

D、标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为

2 N_{A}

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