相关试卷

1、某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是

A、简单离子半径： $M > N > Z$ B、简单氢化物的稳定性： $Z > M$ C、化合物 ${YM}_{2}$ 、YZM、NX均为共价化合物， $N_{2} M_{2}$ 与 $N_{2} M$ 均为离子化合物 D、M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强

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2、工业利用海水制备 ${Br}_{2}$ 的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是

A、已知步骤Ⅰ获得的 ${Br}_{2}$ 中含有 $BrCl$ 杂质，可能是由 ${Br}_{2} + {Cl}_{2} = 2 BrCl$ 反应产生 B、步骤Ⅱ热气体X是 ${SO}_{2}$ C、步骤Ⅱ中 ${Br}_{2}$ 与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： $3 {Br}_{2} + 6 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 6 {HCO}_{3}^{-}$ D、步骤Ⅲ操作Y为蒸馏

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3、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、23 g Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 混合物，转移电子数介于 $N_{A}$ 和 $2 N_{A}$ 之间 B、常温常压下， $1.8 g D_{2} O$ 中含电子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $0.224 L {Cl}_{2}$ 通入水中，制成氯水，氯水中含有 $H^{+}$ 数少于 $0.02 N_{A}$ D、 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的混合气体共0.1 mol充分反应后，体系中含有共价键总数为 $0.2 N_{A}$

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4、下列反应的离子方程式正确的是

A、将 ${Cl}_{2}$ 通入到水中： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ C、NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 气体： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$ D、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$

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5、依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是

	事实	类比推测
A	盐酸和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的反应是放热反应	盐酸和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的反应是放热反应
B	Fe和S反应生成FeS	Cu和S反应生成 ${Cu}_{2} S$
C	NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体	NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
D	${CO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中没有现象	${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中无明显现象

A、A B、B C、C D、D

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6、在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是

A、图1表示 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 在 $t_{1}$ 时扩大容器体积， $v_{正}$ 随时间变化的曲线 B、图2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ C、图3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时 $n (N_{2})$ 对反应的影响， $H_{2}$ 的平衡转化率的关系： $α (b) > α (c) > α (a)$ D、图4中若A、B、C三点表示反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点

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7、下列关于 ${FeCl}_{2}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 两种溶液的说法正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{2}$ 均可以通过化合反应制得 B、保存时均需加入少量铁粉防止变质 C、可以用过量锌粒除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${FeCl}_{3}$ 杂质 D、 ${FeCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{2}$ 溶液均不能与不活泼金属铜发生反应

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8、下列判断不正确的是

A、原子半径：O＜Mg＜Na B、碱性强弱：Mg(OH)₂＜NaOH＜KOH C、非金属性：C＜N＜Si D、单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl₂、S、P

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9、下列关于装置选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A、装置①用于测定中和反应的反应热 B、装置②用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C、装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D、装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a

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10、下列有关物质的性质与用途描述不正确的是

A、碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂 B、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C、二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 D、Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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11、下列说法不正确的是

A、焓变是指1 mol物质所具有的能量 B、 $C (s)$ 与 ${CO}_{2} (g)$ 反应生成 $CO (g)$ 时，增加C的量不能使反应速率增大 C、工业生产 ${SO}_{3}$ 中常通入过量的空气以提高 ${SO}_{2}$ 的转化率 D、由 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和 $HI (g)$ 组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关

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12、用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是

A、可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B、洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图 C、定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中 $c ({OH}^{-})$ 偏高

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13、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为 $x + 1$ 的元素不可能为

A、第ⅢA族 B、第ⅠA族 C、镧系元素 D、第ⅢB族

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14、下列化学用语表达合理的是

A、 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 的空间构型为四面体形 B、碱性氢氧燃料电池的负极反应为： $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、已知 $H_{2} S (g)$ 的燃烧热 $Δ H = - 562 kJ / mol$ ，表示其燃烧热的热化学方程式为： $H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - 562 kJ / mol$

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15、下列说法不正确的是

A、硫可形成 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 等不同单质，它们互为同素异形体 B、 $HClO$ 的结构式为： $H - O - Cl$ C、 $H_{2} O$ 比 $H_{2} Se$ 沸点高是因为 $H_{2} O$ 分子间存在氢键 D、纳米碳酸钙(粒子直径为1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应

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16、下列说法不正确的是

A、进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 B、新制氯水需要避光保存 C、某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 D、实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

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17、仪器名称为“坩埚”的是

A、 B、 C、 D、

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18、下列物质不属于电解质的是

A、 ${CaCO}_{3}$ B、NaOH C、 ${SO}_{2}$ D、 ${HNO}_{3}$

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19、铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：
已知：① $Ph -$ 是苯基（ $C_{6} H_{5} -$ ）
②

(1)、Ⅰ的官能团名称是，写出Ⅱ的分子式。

(2)、Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的芳香族同分异构体中，能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应的有种。

(3)、Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的理由之一：；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在 ${Cu}^{+}$ 的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构（不考虑立体异构）。

(4)、关于上述合成方法，以下说法正确的是______。

A、Ⅰ分子中所有原子一定共平面 B、Ⅱ分子在该过程中存在 $σ$ 键断裂 C、Ⅲ中 ${sp}^{2}$ 杂化的原子比 ${sp}^{3}$ 杂化的原子多5个 D、Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应

(5)、利用该方法合成化合物Ⅵ的路线如下
①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件）。
②第二步，由第一步反应产物与 ${CH}_{3} OH$ 生成Ⅶ，写出Ⅶ的结构简式：。
③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，Ⅷ可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式：。

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20、由铁基催化剂催化合成气（CO和 $H_{2}$ ）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：
反应a： $3 CO (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 604.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应b： $3 CO (g) + 7 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 498.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
体系仅考虑存在副反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)、计算丙烯与氢气发生加成反应 $C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(3)、可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）

A、温度 B、压强 C、铁基催化剂 D、投料比 $[c (CO) : c (H_{2})]]$

(4)、副反应生成 ${CO}_{2}$ 所需的 $O^{*}$ 有两种形成途径： ${CO}^{*}$ 解离、 ${OH}^{*}$ 解离。根据图1铁基催化剂 $Fe$ 反应路径中 ${CO}^{*}$ 解离、 ${OH}^{*}$ 解离的活化能，推测体系中产生 $O^{*}$ 的主要途径是。（填“CO*解离”或“OH*解离”）

(5)、若在反应体系中混入微量 ${CH}_{3} Br$ ，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂 $Fe - Br$ 能抑制 ${CO}_{2}$ 生成的核心机理是。

(6)、300℃下，将合成气 $[\frac{c (H_{2})}{c (CO)} = 2]$ 混入微量 ${CH}_{3} Br$ ，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性 $χ = \frac{转化为该产物所消耗 CO 的量}{已转化的 CO 总量}$ ]随 ${CH}_{3} Br$ 体积分数 $V %$ 的变化关系如图2。
①铁基催化剂 $Fe$ ， $CO$ 转化率为32%，产物烯烷选择性比 $[\frac{χ (C_{3} H_{6})}{χ (C_{3} H_{8})}]$ 为2。结合图2数据可知 ${CO}_{2}$ 产率为（保留2位有效数字，下同）， $C_{3} H_{6}$ 选择性为。
②合成气 $[\frac{c (H_{2})}{c (CO)} = 2]$ 混合 ${CH}_{3} Br$ 体积分数 $V % \geq 20 ppm$ ，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使 ${CO}_{2}$ 的生成速率极慢。适当降低流速可使反应 $a$ 制丙烯、反应 $b$ 制丙烷达到平衡状态， $CO$ 转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略 ${CO}_{2}$ 的存在。 $K_{x}$ 为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度，求反应a的平衡常数 $K_{x} =$ 。（写出计算过程，最后代入数据列出 $K_{x}$ 计算式即可）

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