高中化学沪科版-试题列表-第19页

1、我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含

{CeFCO}_{3} 、 BaO 、 {SiO}_{2}

等)制备稀土化合物

{CeO}_{2}

的流程如下。

(1)、基态F原子的核外电子空间运动状态有种。

(2)、

{CeFCO}_{3}

中Ce元素的化合价为。“焙烧”时，

{CeFCO}_{3}

转化为

{CeF}_{4}

和

{CeO}_{2}

，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分有

{SiO}_{2}

和

{BaSO}_{4}

。

{BaSO}_{4} 、 {SiO}_{2}

分别属于、晶体。

(4)、已知：

{Ce}^{4 +}

半径比

{Ba}^{2 +}

小。

{CeO}_{2}

的熔点BaO(填“高于”或“低于”)。

(5)、一种

{CeO}_{2}

晶体的立方晶胞结构如图所示。

{Ce}^{4 +}

的配位数为。若晶胞边长为anm，则

{Ce}^{4 +}

与

{Ce}^{4 +}

的最短距离为nm。

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2、硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。

(1)、硫单质是重要的化工原料，可以合成

H_{2} S, {CS}_{2}, H_{2} {SO}_{4}

等物质。

①基态硫原子的价层电子排布式为。

②硫单质的一种同素异形体 $S_{8}$ 分子(结构见图)像顶皇冠。 $S_{8}$ 中硫的杂化方式为，其易溶于 ${CS}_{2}$ 的原因是。

③工业上， $H_{2} S$ 常用作还原剂。 $H_{2} S$ 的分子构型为，其沸点 $H_{2} O$ (填“高于”、或“低于”)，原因是。

④浓硫酸广泛应用于有机合成领域，有机反应使用浓硫酸，常利用其性质。1mol $H_{2} {SO}_{4}$ 分子中所含的 $σ$ 键数目为。

(2)、铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为，中心原子Fe的配位数为。

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3、M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。

R 、 Y 、 X 、 W 、 Z

是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是

A、最高价氧化物的水化物的酸性：

W > Z

B、

{WY}_{3}^{2 -}

和

{ZY}_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形 C、物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D、

W_{2} R_{4}

是合成某导电高分子材料的单体

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4、蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO₄溶液制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、基态Cu²⁺的价层电子轨道表示式为：

B、过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C、过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D、配合物离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的稳定性大于[Cu(NH₃)₄]²⁺

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5、氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体X通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。下列说法不正确的是

A、X能与氨基酸的羧基发生反应 B、反应①、②的反应类型相同 C、Z能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、氟他胺中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和 sp³

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6、在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是

A、

B、

C、CH₃CHO

\to_{{(2)H}^{+}}^{(1) 新 制 {Cu(OH)}_{2} ， Δ}

CH₃COOH

\to_{浓 硫 酸 ， Δ}^{C_{2} H_{5}^{18} OH}

CH₃CO¹⁸OC₂H₅ D、

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7、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	${NH}_{3}$ 的键角比 $H_{2} O$ 的键角小	分子间作用力氨比水大
B	多次盐析、溶解可分离提纯蛋白质	蛋白质的盐析是可逆的
C	${CCl}_{3} COOH$ 酸性强于 ${CF}_{3} COOH$	氟的电负性比氯大
D	${CH}_{4}$ 比 ${SiH}_{4}$ 稳定	甲烷分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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8、化学键的断裂与形成，谱写着物质变奏曲。下列有机方程式正确且与反应类型对应的是

选项	反应类型	有机化学方程式
A	取代反应	${CH}_{3} {CH}_{2} OH + HBr \to_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} OBr + H_{2}$
B	加聚反应	${nCH}_{2} = {CHCH}_{3} \to_{△}^{催化剂}$
C	水解反应	${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O ⇌_{△}^{稀硫酸} {CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH$
D	氧化反应	${CH}_{3} CHO + H_{2} \to_{△}^{催化剂} C_{2} H_{5} OH$

A、A B、B C、C D、D

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9、短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 W

的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n+1} ， Z

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y < Z

B、简单离子半径：

Y < Z < W

C、

Y 、 W

的简单氢化物的水溶液均显酸性 D、电负性：

X < Z

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10、人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A、单体I分子中所有原子不可能在同一平面 B、单体I的水溶性低于单体II C、单体II属于烃 D、单体I、II通过加聚反应制得材料PEEK

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11、劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	酿酒：用葡萄酿酒	葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇
B	鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶	水晶属于晶体，玻璃属于非晶体
C	消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有还原性
D	帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤	加热能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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12、实验室用电石和饱和食盐水反应制取

C_{2} H_{2}

，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是

A、制备

B、净化

C、检验不饱和性

D、排水收集

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13、化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是

A、

{SO}_{2}

的VSEPR模型：

B、基态Na原子最外层原子轨道形状：

C、

{NH}_{3}

的电子式：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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14、衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A、真丝、棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 B、久置红薯比新挖红薯更甜，缘于葡萄糖发生了水解 C、铝合金被广泛用于门窗制造，因其熔点比纯铝高 D、汽车轮胎的韧性好、强度高，与橡胶的硫化有关

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15、科技乃兴国之重。下列说法正确的是

A、“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，

^{46} Ti

与

^{48} Ti

互为同素异形体 B、全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C、高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D、我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，

{Si}_{3} N_{4}

属于分子晶体

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16、文物是历史的见证，也是文化的载体。下列文物中，主要材质为有机高分子的是


A.南宋牡丹纹玉梳	B.西汉漆木马	C.战国陶熏炉	D.辽鎏金高士图银杯

A、A B、B C、C D、D

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17、

天然气中含有的 $H_{2} S$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $H_{2} S$ 。脱除 $H_{2} S$ 有多种方法。

(一)热分解法

（1）已知下列反应的热化学方程式：

$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①计算 $H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。在1373 K，100 kPa反应条件下，对于 $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 分别为 $4 : 1$ 、 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ 、 $1 : 19$ 的 $H_{2} S - Ar$ 混合气，热分解反应过程中 $H_{2} S$ 转化率随时间的变化如图所示。

② $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。

(二)甲烷与 $H_{2} S$ 重整制氢

（2）为了研究甲烷对

H_{2} S

制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成

n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2

，在体系压强为0.1 MPa，反应

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

达到平衡时，四种组分的物质的量分数

x

随温度

T

的变化如图所示：

①图中表示 $H_{2} S$ 、 $H_{2}$ 变化的曲线分别是、。

②950℃时该反应的 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(三)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$

（3）实验测得

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的正反应速率方程为

v_{正} = k \cdot c^{2} (H_{2} S)

(

k

为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数

k

与活化能的经验关系式为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(

R

、

C

为常数，

E_{a}

为活化能，

T

为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量的

H_{2} S

，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，

R \ln k

与

\frac{1}{T}

的关系如图所示。催化效能Cat1Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是。

(四)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$

（4）①一种催化过程是在NiO的作用下完成，

{Ni}^{2 +}

的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将

{Ni}^{2 +}

的价电子填充至图中，完成轨道表示式

②另一种光解过程是利用 $Ni - TFT$ 为催化剂， $Ni - TFT$ 形成有机八面体结构，其中的空隙容纳的是 $H_{2} S$ ，结构如图所示。

这种催化剂与 $H_{2} S$ 结合的方式体现了超分子的特性(填“自组装”或“分子识别”)。

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18、物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：

已知： $R - OH \overset{SOCl2,DCM,r,L}{\to} R - Cl$

(1)、物质A中所有原子(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是。

(2)、物质C中含氧官能团的名称。

(3)、F的结构简式为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为(任写一种)。

①苯环上有3个取代基；

②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 。

(6)、Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

为主要原料，设计合成

的路线。(其他无机试剂任选)

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19、硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：

已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和 ${SO}_{2}$ (生成Co的氧化物为 ${Co}_{3} O_{4}$ )。

②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀	1.5	7.6	7.6	5.6	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	6.7	8.0

(1)、焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是，请写出在焙烧过程中生成

{Co}_{3} O_{4}

的化学方程式。

(2)、“酸浸”时，双氧水的作用是。

(3)、“调pH”时，需调节的pH范围是。

(4)、①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是。

A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成

B．配合物1内界中心原子配位数为6

C．转变前后，Co的化合价发生变化

D．两种配合物中均含有大π键

②一定条件下，用萃取剂萃取 ${Co}^{2 +}$ ，经充分振荡分层后，有机层和水层中 ${Co}^{2 +}$ 浓度之比为 $20 : 1$ ，现有含 ${Co}^{2 +}$ 的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后， ${Co}^{2 +}$ 的萃取率为%(保留一位小数)。(已知：萃取率 $= \frac{萃取出物质的质量}{物质的总质量} \times 100 %$ )

(5)、硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式。

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20、甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其制备涉及重氮化反应和偶合反应。某化学兴趣小组在实验室中利用少量对氨基苯磺酸(摩尔质量

173 g / mol

)、

N, N -

二甲基苯胺等试剂制备甲基橙(摩尔质量

327 g / mol

)，并探究其相关性质。

反应原理：

主要流程如下：

Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入 $0.80 g {NaNO}_{2}$ ，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴冷凝回流15 min(装置如图，夹持及冰水浴装置省略)；

Ⅱ．在搅拌下滴入 $1.3 mL N, N -$ 二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，有大量橙色固体析出(粗甲基橙)，经过一系列操作后，得产物2.4 g。

已知：

①对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性略强于碱性，可形成内盐，微溶于水，与碱反应生成可溶性盐。

②重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质。

请回答下列问题：

(1)、装置中，仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，对氨基苯磺酸需先与NaOH溶液反应，其目的是。

(3)、实验过程中，可用湿润的淀粉-KI试纸检验亚硝酸根离子是否过量。若试纸变蓝，表明

{NO}_{2}^{-}

过量，其原理是

{NO}_{2}^{-}

氧化了

I^{-}

。请写出检验时发生反应的离子方程式：。

(4)、维持温度在5℃以下反应的目的是。

(5)、“一系列操作”的具体操作为：过滤，……，抽滤，依次用少量饱和NaCl溶液、水、乙醇洗涤滤饼，干燥。

①将上述实验步骤补充完整：。

②若制得的固体颗粒较小，则不建议使用抽滤，分析晶体颗粒较小可能的原因(写出两点)。

(6)、甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式可以表示为：

HIn ⇌ H^{+} + {In}^{-}

。酸根离子

{In}^{-}

的颜色是。

(7)、本次实验甲基橙的产率为%(结果保留两位有效数字)。

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