高中化学沪科版-试题列表-第17页

1、有以下各组微粒或物质：

A．与 B．金刚石与 $C_{60}$

C．冰与干冰 D．与

E．与 F．乙醇与二甲醚（ ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ ）

回答下列问题：

(1)、互为同分异构体的是（填字母，下同），互为同系物的是。

(2)、金刚石和

C_{60}

晶体熔化时破坏的作用力分别是、。

(3)、冰融化时密度增大的原因是。

(4)、

的名称是。

(5)、F组中沸点更高的物质是（填化学式）。

(6)、

发生加聚反应得到的产物是（填结构简式）。

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2、阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，一种合成阿斯巴甜（Z）的路线如下。下列说法正确的是

A、Z分子中采用

{sp}^{3}

杂化的碳原子有5个 B、X分子中含有的官能团有碳碳双键、酯基、氨基 C、X分子中所有碳原子不可能共平面 D、1molY分子最多能与

3 {mol NaHCO}_{3}

反应

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3、M、X、T、R、Q是短周期元素，其原子半径与原子序数关系则图所示，M是原子半径最小的元素，X是形成化合物种类最多的元素；R与T能形成

R_{2} T

、

R_{2} T_{2}

型离子化合物，Q元素的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是

A、化合物RM中不含共价键 B、第一电离能：

Q < T

C、基态原子的未成对电子数：

X = Q

D、氢化物沸点一定有：

T > X

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4、下列有关有机物的说法正确的是

A、

{({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2}

存在顺反异构 B、分子式为

C_{4} H_{10}

的烷烃的一氯代物有3种 C、在一定条件下，乙炔与水发生加成反应可制得乙醛 D、某烃完全燃烧，生成

3.08 {g CO}_{2}

和

1.44 {g H}_{2} O

，该烃可能为2，3-二甲基丁烷

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5、下列有关物质结构的说法正确的是

A、甲：与K紧邻的O的个数为6个 B、乙：12g石墨烯中含有六元环的个数为

0.5 \times 6.02 \times 10^{23}

C、丙：为某种红镍矿晶体的晶胞，Ni原子的配位数为4 D、丁：晶胞参数为dpm，则硼原子与磷原子最近的距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} d cm

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6、下列图像对应的说法正确的是

A、图①中4条谱线是电子分别从

n = 3

， 4，5，6轨道跃迁回到

n = 2

轨道时释放能量所形成的氢原子吸收光谱 B、仅由图②有机物A的核磁共振氢谱可知分子中的氢原子总数 C、图③为分子式为

C_{4} H_{8} O_{2}

的红外光谱图，其可能的结构简式为

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

D、由图④质谱图可知某有机物X的相对分子质量为45

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7、下列性质差异与结构因素不匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石 $>$ 石墨	晶体类型
B	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$O － H$ 的极性
C	沸点：正戊烷 $>$ 新戊烷	支链数目
D	溶解度（水中）： ${NH}_{3} > H_{2} S$	分子立体结构

A、A B、B C、C D、D

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol乙醚（

{CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}

）中

{sp}^{3}

杂化的原子数目为

4 N_{A}

B、常温常压下，14g丙烯和丁烯混合气体中所含碳氢键的数目为

2 N_{A}

C、标准状况下，

2.24 {L CCl}_{4}

中所含的分子数目为

0.1 N_{A}

D、1mol乙二酸（

H_{2} C_{2} O_{4}

）分子中所含

π

键的数目为

3 N_{A}

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9、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是


A．除去甲烷中的乙烯	B．分离 ${Br}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 的混合物

C．酒精萃取碘水中的碘	D．用于苯甲酸提纯

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法正确的是

A、通过X射线衍射实验可测定分子结构，但不能测定共价键的键长和键角 B、分别向含

{Fe}^{3 +}

和

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

的溶液中滴加几滴KSCN溶液均显红色 C、

O_{3}

是一种极性分子，因此在水中的溶解度：

O_{3} > O_{2}

D、空腔直径260~320pm的18-冠-6，可与直径152pm的

{Li}^{+}

形成稳定“超分子”

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11、血红素在人体内合成时的基本原料有甘氨酸（

H_{2} {NCH}_{2} COOH

），下图是由中心

{Fe}^{2 +}

与配体卟啉衍生物结合成的血红素分子。下列说法正确的是

A、甘氨酸（

H_{2} {NCH}_{2} COOH

）分子中

σ

键和

π

键的个数比为

9 : 1

B、血红素分子中Fe、N、O电负性：

N > O > Fe

C、

{Fe}^{2 +}

核外电子有15种空间运动状态 D、血红素分子的配位键中，由N提供空轨道，

{Fe}^{2 +}

提供孤电子对

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12、下列关于原子结构的说法正确的是

A、

{Na}^{+}

有10种不同能量的电子 B、基态原子价电子排布式为

{3d}^{5} {4s}^{1}

的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C、根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、某原子的电子排布式

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{8}

违反了洪特规则

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13、下列化学用语正确的是

A、烷烃分子中碳氢键的共价键类型：

{sp}^{3} - sσ

键 B、醛基的电子式：

C、

{BF}_{3}

分子的VSEPR模型：

D、2-甲基丁烯的键线式：

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14、科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是

A、中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B、北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷（Rb）元素在周期表中位于s区 C、积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D、“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃

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15、某研究小组按照如下路径设计合成某抗原衍生物(L)：

化合物E的合成：

产物(L)的合成：

已知：1.EDCI的结构简式：；

2. ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 是一种强还原剂，其水溶液呈强酸性；

3.叔丁酯( ${({CH}_{3})}_{3} COOR$ )在强酸性条件下很容易水解成为羧酸；

4.。

(1)、某抗原衍生物(L)含有的含氧官能团为。

(2)、以下说法正确的是______。

A、化合物D的核磁共振氢谱显示有3组峰 B、化合物F→化合物H的过程中在酸性条件下反应进行更加彻底 C、化合物F的酸性强于间硝基苯酚 D、可以用质谱图测出化合物L的相对分子质量；可以用X射线衍射测出化合物K的化学键键角

(3)、化合物G(分子式

C_{8} H_{15} {BrO}_{2}

)的结构简式为。

(4)、化合物

J \to

化合物K的化学反应方程式为。已知当化合物

H : {SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

的物质的量之比

= 1 : 4

时收率达到最大63%，

{SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

无论过多过少，都会对还原反应产生较大影响，试分析原因：。

(5)、化合物E的合成也可以从

和

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

开始，合成路线是。(用流程图表示，无机试剂任选，需要利用到卡宾(

: {CH}_{2}

)

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16、NBchem实验小组进行“硫酸亚铁铵晶体

[{FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O]

的制备”，流程如下：

物质\溶解度(g)\温度(℃)	10	20	30	40	50	70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$	73	75.4	78	81	84.5	91.9
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	40	48	60	73.3	—	—
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

提示：①复盐通常比其组成的简单盐具有更高的晶格能，且晶体结构往往更为致密；

②晶体中 ${Fe}^{2 +}$ 被水分子包围形成的配离子是 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ ；

③抽滤相比普通过滤拥有更快的过滤速度

(1)、装置2的名称是。

(2)、步骤Ⅱ将原有固液混合物分为黑色泥状物和绿色溶液，需要保留并在装置2中加入的为，步骤Ⅳ是结晶的过程，具体操作有。

(3)、下列说法中正确的是______。

A、步骤Ⅰ应在通风橱中进行 B、步骤Ⅱ选用抽滤的原因是加快过滤速度，防止

{Fe}^{2 +}

氧化 C、对装置2加热可以不通过陶土网(石棉网) D、步骤Ⅲ调pH应确保调节后pH处于碱性范围

(4)、硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子比普通硫酸亚铁晶体更(选填“难”，“易”)氧化，原因是(可从分子间作用力/晶体结构等角度入手)。

(5)、小组成员最终称得硫酸亚铁铵晶体

[{FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O]

的质量为9.8g，则本实验中产品的产率是。

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17、过氧化氢的合成是具有挑战的研究领域。

(1)、在室温下，

H_{2}

和

O_{2}

参与的反应如下：

反应1： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 571.6 kJ / mol$ $Δ S_{1} = - 326.7 J / (mol \cdot K)$

反应2： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O_{2} (l)$ $Δ H_{2} = - 375.6 kJ / mol$ $Δ S_{2} = - 247.3 J / (mol \cdot K)$

从热力学角度看，直接合成过氧化氢是(填“自发”“非自发”)的，判断热力学上，正向进行的趋势更大的反应是(填“反应1”“反应2”)。

(2)、酸性水中

Pd

形成

H_{2} O_{2}

的催化循环示意图如下：

反应(3)的反应方程式为，该反应为(填“氧化还原”“非氧化还原”)反应。

(3)、之后有研究小组在甲醇法合成双氧水的催化剂选择上做出了研究。

催化过程涉及基元反应如下(催化剂表示为*，能量为吉布斯自由能 $ΔG$ ，能垒可理解为活化能)：

图1： $H_{2} \to H_{2} * \to 2 H*$ ；图2： $O_{2} \to O_{2} * \to 2 O*$ ； $2 H* + O* \to H_{2} O$

反应1： $* + {CH}_{3} OH \to {*CH}_{3} OH$ 反应能量 $- 0.67 eV$

反应2： ${*CH}_{3} OH \to {*CH}_{2} OH + H*$ 反应能垒 $1.31 eV$ 反应能量 $0.8 eV$

反应3： ${*CH}_{2} OH + *H \to {*CH}_{2} O + 2 *H$ 反应能垒 $0.89 eV$ 反应能量 $0.65 eV$

反应4： ${*O}_{2} + 2 {*CH}_{2} OH \to *OOH + {*CH}_{2} O + {*CH}_{2} OH$ 反应能垒 $- 0.21 eV$

反应5： $*OOH + {*CH}_{2} O + {*CH}_{2} OH \to {*H}_{2} O_{2} + 2 {*CH}_{2} O$ 反应能垒 $0.65 eV$ 反应能量 $- 0.31 eV$

反应6： $*HOOH \to H_{2} O_{2} + *$

①由图1和图2，催化效果更好的催化剂是 ${Pt}_{1} {Au}_{n} / {TiO}_{2}$ ，请结合图像解释原因。

②根据基元反应4和5，完成图3的绘制。

③在 ${Pt}_{1} {Au}_{n} / {TiO}_{2}$ 催化剂上，甲醇法合成双氧水过程(反应1~6)中的关键步骤是。(写出对应的基元反应方程式，关键步骤对速率影响最大)

④在元素周期表中，Au(原子序数79)位于第周期族。

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18、配位滴定是常见的定量分析方法。请回答：

(1)、铝的卤化物种类繁多，应用广泛。

①一种铜铝化合物的晶胞如图所示，其化学式是。

②共价化合物 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件能与 ${NH}_{3}$ 结合生成 $Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}$ 。比较与 ${NH}_{3}$ 结合的难度： ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ ${Al}_{2} {Br}_{6}$ (填“>”“<”或“=”)，请说明理由。

(2)、乙二胺四乙酸(简写为

H_{4} Y

，简称EDTA)是常见的配位滴定试剂，其结构如图所示。

①EDTA中不存在的共价键类型为。

A． $s - s σ$ 键 B． $s - p σ$ 键 C． $p - p σ$ 键 D． $p - p π$ 键

②已知： ${Fe}^{3 +} + {EDTA}^{4 -} ⇌ {[EDTA - Fe]}^{-}$ $K_{稳} = 1.26 \times 10^{25}$ 。 $［ EDTA - Fe ］^{-}$ 是一种配位数为6的配合物，请写出其结构。pH偏低时，该配位物稳定性差，从“电子对接受-给予”角度分析原因。

③制备锂离子电池的正极材料的前驱体 ${FePO}_{4}$ 时，也使用到了EDTA。

已知： $K_{sp} ({FePO}_{4}) = 1.3 \times 10^{- 22}$ ，铁氰化铁(Ⅲ) $\{Fe [Fe {(CN)}_{6}]\}$ 通常呈绿褐色，浓度较大时往往呈黑色。

(i)酸性条件下，生成 ${FePO}_{4}$ 的离子方程式为。

(ii) ${FePO}_{4}$ 的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易凝聚成团。经研究表明，沉淀时可加入含 ${EDTA}^{4 -}$ 的溶液，说明 ${EDTA}^{4 -}$ 的作用是。

(iii)利用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液设计实验来检验 ${FePO}_{4}$ 晶体中存在 ${Fe}^{2 +}$ 。(可能存在 ${Fe}^{3 +}$ )

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19、阿司匹林(

)溶于乙醇、乙醚，难溶于水。

为了测定自制阿司匹林的纯度，NBchem研究小组进行如下实验：

步骤Ⅰ——样品准备：准确称取自制阿司匹林样品0.4g，置于250mL锥形瓶中；

步骤Ⅱ——溶解：加入 $25 mL 95 %$ 乙醇，摇动使其完全溶解；

步骤Ⅲ——滴定：加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH标准溶液滴定。

下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中称量样品需使用电子分析天平，以保证称量精度 B、步骤Ⅱ中所用的95%乙醇应预先调至对甲基橙(变色范围3.1~4.4)指示剂显中性，避免干扰滴定 C、步骤Ⅲ中滴定需不断振荡并较快进行的主要原因是防止

NaOH

局部过浓而使产品水解 D、取样品溶解于乙醇水溶液，滴加1~2滴氯化铁溶液观察到溶液变紫色，则实现水杨酸(邻羟基苯甲酸)杂质的检出

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20、在正常情况下，人体血浆中

H_{2} {CO}_{3}

的浓度为

1.2 \times 10^{- 3} mol / L

，

{HCO}_{3}^{-}

的平衡浓度为

2.4 \times 10^{- 2} mol / L

。在该条件下，

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a1} = 10^{- 6.10}

，

K_{a 2} = 10^{- 10.10}

；

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

；

lg 2 \approx 0.3

。现制备与人体血浆浓度一致的

H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}

混合溶液，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A、该溶液的

pH

值为7.40 B、该溶液中

{CO}_{3}^{2 -}

的平衡浓度约为

4.8 \times 10^{- 5} mol / L

C、向该溶液中加入少量

NaOH

固体(忽略体积变化)，

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}

的比值将增大 D、向该溶液中加入

{CaCl}_{2}

固体(忽略体积变化)，当

c ({Ca}^{2 +})

达到

6.0 \times 10^{- 5} mol / L

时，会有

{CaCO}_{3}

沉淀析出

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