高中化学沪科版-试题列表-第17页

1、丙烯与HCl一定条件下反应生成

{CH}_{3} {CHClCH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

的历程如图所示。下列说法错误的是

A、丙烯与

HCl

的反应的主要产物是

{CH}_{3} {CHClCH}_{3}

B、合成

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

的反应中，第一步为反应的决速步 C、生成

1 {molCH}_{3} {CHClCH}_{3}

的焓变大于生成

1 {molCH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

的焓变 D、其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

比例

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2、部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、a与单质硫混合加热，生成物为f B、若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C、新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D、f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f

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3、某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是

A、该阳离子中存在配位键 B、

{YX}_{4}^{-} 、 {ZX}_{4}^{+}

的空间结构相同 C、单质Y和单质

Z_{2}

的晶体类型不相同 D、同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种

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4、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	晶体具有自范性	缺角的 $NaCl$ 晶体在饱和 $NaCl$ 溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
B	冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近	冠醚可用于识别碱金属离子
C	石油裂解可得到饱和烃	石油裂解气能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色
D	催化剂可以降低反应活化能	$H_{2} O_{2}$ 中加入 ${MnO}_{2}$ 分解反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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5、已知

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中存在如下平衡：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙 色) + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄 色) + 2 H^{+}

，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是

A、

{NH}_{4} Cl

和

Ca {(OH)}_{2}

的反应是吸热反应 B、滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D、装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气

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6、药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A、属于脂环烃 B、含有3种官能团 C、能发生水解反应和加成反应 D、碳原子的杂化方式有

sp

、

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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7、下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是


A．制取NaCl晶体	B．除去乙炔中混有的 $H_{2} S$	C．收集 ${NH}_{3}$	D．制备 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

44 {gCO}_{2}

中

σ

键的数目为

2 N_{A}

B、

1 {molKNO}_{3}

晶体中离子的数目为

5 N_{A}

C、

1 L 1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S

溶液中

S^{2 -}

的数目为

N_{A}

D、每生成

2.24 L N_{2}

转移电子的数目为

N_{A}

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9、为了除去

KCl

固体中少量的

{MgCl}_{2}

和

{MgSO}_{4}

，可选用

Ba {(OH)}_{2}

、

HCl

和

K_{2} {CO}_{3}

三种试剂，按下列步骤操作：

下列叙述错误的是

A、试剂

A

是

Ba {(OH)}_{2}

，

B

是

K_{2} {CO}_{3}

B、加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C、操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D、调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果

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10、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A、葡萄酒中加适量的

{SO}_{2}

，可起保质作用 B、制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C、油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D、在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂

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11、春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是

A、“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B、“二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是

Ca {(ClO)}_{2}

C、“二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D、“二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质

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12、近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是

A、“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B、“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C、“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D、“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能

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13、五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是


A．古井烧鹅	B．恩平濑粉	C．台山生蚝	D．荷塘鱼饼

A、A B、B C、C D、D

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14、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：

已知：RCOOH $\overset{{30%H}_{2} O_{2}}{\to}$ ，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(5)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：

a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式为。

(6)、以

和

为原料，参照上述合成路线，设计三步合成

的路线(无机试剂任选)。

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15、研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、消除汽车尾气中的NO、

{NO}_{2}

，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{l} = - 400 kJ / mol$

ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ $Δ H_{2} = + 180 kJ / mol$

ⅲ． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 110 kJ / mol$

则 $C (s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向2L刚性容器中充入

2 molNO

和

1 {molO}_{2}

只发生反应ⅲ

①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)

a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变

c． $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} = 2$ d．单位时间内生成 ${NO}_{2}$ 和生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$

②该反应的反应速率 $ν = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2}) - k_{逆} c^{2} ({NO}_{2})$ ； $k_{正，} k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时 $O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 为(计算时不考虑其他反应)。

(3)、在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入

1 {molN}_{2}

和

1 {molO}_{2}

的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且

p (N_{2}) : p (O_{2}) : p (NO) = 3 : 2 : 2

(

p

为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时

{NO}_{2}

的平均反应速率为，反应ⅲ的压强平衡常数

K_{p} =

。

(4)、在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入

2 molNO

和

1 {molO}_{2}

，在总压为

p_{1} 、 p_{2}

条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得

O_{2}

转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因。

(5)、近年研究发现，电催化

{CO}_{2}

和含氮物质(

{NO}_{3}^{-}

等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

{KNO}_{3}

溶液通

{CO}_{2}

至饱和，在电极上反应生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为。

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16、稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。

已知：①Nd的稳定价态为 $+ 3$ 价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。

A、适当升高温度 B、适当增大硫酸的浓度 C、适当延长浸取时间 D、将钕铁硼废料粉碎

(2)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以

Nd (H_{2} {PO}_{4})

沉淀完全，若此时溶液中

c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

， (填“有”或“无”)

Fe {(OH)}_{2}

沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是。

(3)、①“沉淀”过程得到

{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。

②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。

对沉钕率变化趋势进行解释：。

③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(4)、“一系列操作”包括；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式。

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17、某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[

{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe

]。

已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

Ⅱ．甘氨酸亚铁[ ${(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ]摩尔质量为 $204 g \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．氨基能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化： $18 H^{+} + 5 {RNH}_{2} + 6 {MnO}_{4}^{-} = 5 {RNO}_{2} + 6 {Mn}^{2 +} + 14 H_{2} O$ 连接好装置，装入药品，实验步骤如下：

①打开 $K_{1} 、 K_{3}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；

②___________，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

回答下列问题：

(1)、步骤②中将b中溶液加入c中的操作是。

(2)、仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(3)、步骤④中加入乙醇的作用是。

(4)、装置d的作用是。

(5)、产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

溶液滴定至终点，三次平均消耗

{KMnO}_{4}

体积为26.00mL，则该样品的纯度为%。(结果保留一位小数)

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18、常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸

({CH}_{2} ClCOOH)

、二氯乙酸

({CHCl}_{2} COOH)

、三氯乙酸

({CCl}_{3} COOH)

溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、三种酸的电离常数：

K_{a} ({CH}_{2} ClCOOH) < K_{a} ({CHCl}_{2} COOH) < K_{a} ({CCl}_{3} COOH)

B、常温下

K_{a} ({CCl}_{3} COOH)

的数量级为

10^{- 1}

C、等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是

{CH}_{2} ClCOOH

D、当三种溶液中

c ({CCl}_{3} {COO}^{-}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) = c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})

，消耗

n (NaOH)

最少的为氯乙酸

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19、乙烯可由

{CO}_{2}

和

H_{2}

制取：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

。在0.1MPa下，反应起始

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

的条件下，不同温度下达到平衡时，

{CO}_{2} 、 H_{2} 、 C_{2} H_{4} 、 H_{2} O

四种组分的物质的量分数如图所示：

下列说法错误的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、440K时

H_{2}

的平衡转化率为50% C、曲线b表示

H_{2} O

的物质的量分数随温度的变化 D、在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，可以提高

H_{2}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率

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20、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为

Ni {(CN)}_{x} \cdot Zn {({NH}_{3})}_{y} \cdot {zC}_{6} H_{6}

的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为

a = b \neq c

，

α = β = 90 °

。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是

A、基态Zn原子的价电子排布式为

3 d^{8} 4 s^{2}

B、

{Ni}^{2 +}

与

{Zn}^{2 +}

的配位数之比为

2 : 1

C、晶胞中

{Ni}^{2 +}

采取

{sp}^{3}

杂化 D、

x : y : z = 2 : 1 : 1

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